考前30天冲刺理综化学复习(第13题)

选修四 水溶液中的离子平衡 [考纲]在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。预测2016年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH 的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 [内容要点] 一、弱电解质的电离平衡 注意： ①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu 、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。 [方法技巧]： 判断弱电解质的四个思维角度 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl 、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO 、H2SiO3、NH3·H2O 等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH 溶液的pH ＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH ＝1的CH3COOH 加水稀释10倍1＜pH ＜2。(见下表) |浓度均为0.01|mol/L 的强酸HA 与弱酸HB |pH 均为2的强酸HA 与弱酸HB ①pH 或物质的量浓度| |pHHA ＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝0.01 mol/L ＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA ＞HB |HA ＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA ＝HB |HA ＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA ＝HB |HA ＜HB

⑤c(A －)与c(B －)大小 |c(A －)＞c(B －) |c(A －)＝c(B －) ⑥分别加入固体NaA 、NaB 后pH 变化 HA ：不变；HB ：变大] |HA ：不变；HB ：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA ＝3＜pHHB |pHHA ＝3＞ 3＞pHHB ＞2 ⑧溶液的导电性 |HA ＞HB |HA ＝HB ⑨水的电离程度 |HA ＜HB |HA ＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH 试纸上，测其pH ，现象：pH ＞7。 内容要点 二、水的电离及溶液的酸碱性 注意： （1）KW 只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW 不变。 （2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H ＋)H2O ＝c(OH －)H2O 。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H ＋会抑制水的电离，c(H ＋)酸·c(OH－)H2O ＝KW ；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH －也会抑制水的电离，c(OH －)碱·c(H＋)H2O ＝KW 。 （3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H ＋和OH －总是相等的。如Na2CO3溶液中OH －全部由水电离产生，而水电离产生的H ＋除一部分存在于溶液中，其他则存在于HCO 和H2CO3中。故有c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。 （4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋和OH －共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 ℃时，KW ＝c(H ＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2为同一常数。 （5）溶液中的c(H ＋)和水电离出来的c(H ＋)是不同的： ①常温下水电离出的c(H ＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H ＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H ＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。 ②常温下溶液中的c(H ＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H ＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。 [方法技巧] 1、误差分析： （1）原理(以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例)：cB ＝；VB ——准确量取的待测液的体积；cA ——标准溶液的浓度。故有：cB 正比于VA 。 （2）常见误差 |步骤 |操作 V(标准) |c(待测)

|洗涤 |酸式滴定管未用标准溶液润洗 |变大 |偏高

|碱式滴定管未用待测溶液润洗 |变小 |偏低 |锥形瓶用待测溶液润洗 |变大 |偏高 |锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 |无影响 |取液 |放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 |变小 |偏低

|滴定 |酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 |变大 |偏高|振荡锥形瓶时部分液体溅出 |变小 |偏低

|部分酸液滴出锥形瓶外 |变大 |偏高

|溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 |变大偏高 |读数 |酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) |变小 |偏低 |酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) |变大 |偏高

2、求溶液pH的方法，可总结口诀如下：

酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)；同强相混弱0.3；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。即25 ℃两强酸等体积混合，pH＝pH小＋0.3；两强碱等体积混合，pH＝pH大－0.3。强酸强碱等体积混合，若c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7；若c(H＋)＞c(OH－)，pH＝0.3－lg[c(H＋)－c(OH－)]；若c(H＋)＜c(OH －)，pH＝13.7＋lg[c(OH－)－c(H＋)]。

3、有关溶液酸碱性的判断和pH的计算：

（1）水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃)

①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。

②溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 mol/L，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol/L。

③溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H ＋)＝10－12 mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。

④水解呈酸性或碱性的盐溶液：H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol·L－1；如pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol·L－1。

（2）关于pH的计算：

①总体原则：若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)；若溶液为碱性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最后求pH。

②类型及方法：

A、酸、碱溶液pH的计算方法：

a．强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。 b．强碱溶液：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋1g(nc)。

B、酸碱混合溶液pH的计算——“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。

a．两强酸混合：直接求c(H＋)混，代入公式pH＝－lgc(H＋)混计算，c(H＋)混＝。

b．两强碱混合：先求c(OH－)混，再根据KW＝c(H＋)·c(OH－)计算，求c(H＋)混，由c(H＋)混求pH。c(OH－)混＝

c．强酸、强碱混合：恰好完全中和：pH＝7；酸过量：c(H＋)混＝；

碱过量：c(OH－)混＝， c(H＋)混＝。

（3）pH计算的一般思维模型：

4、解答酸碱中和滴定图像三要素：

（1）酸碱中和反应要有“量”的思想，复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析；

（2）观察图像的变化趋势；

（3）把图像中的有效信息和具体的反应结合起来，作出正确的判断。

[内容要点]

三、盐类水解

注意：

（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中

（3）相同条件下的水解程度：正盐＞相应酸式盐，

（4）相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐,

如NH4+的水解：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO＞4(NH4)2Fe(SO4)2

[方法技巧]

1、盐溶液酸、碱性的四种判断方法：

（1）强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。

（2）强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。

（3）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。

（4）强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：

①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；

②生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；

③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。

2、蒸干盐溶液所得物质的判断方法：

（1）先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。

（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。

（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。

（4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。

（5）NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。

（6）某些金属氯化物的结晶水合物，如MgCl2·6H2O和FeCl3·6H2O，在空气中加热时易发生水解，为得到其无水盐，通常将其结晶水合物在氯化氢气流中加热，以防止其水解。如MgCl2·6H2O=MgCl2＋6H2O。

3、溶液中微粒浓度大小的比较：

（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：

①两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO)?c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。

②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO)＞c(HCO)

?c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。

（2）三个守恒关系：

①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。

②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L －1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。

③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。

（3）四种情况分析：

①多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H＋)＞c(H2PO3-)＞c(HPO32-)＞c(PO33-)。

②多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)。

③不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c(NH4+)由大到小的顺序是③＞①＞②。

④混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 mol·L －1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH －)＞c(H＋)。在该溶液中，但NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H ＋)，同时c(NH)＞c(Cl－)。即：

（4）离子浓度大小比较的解题思路：

（5）水解除杂警示：利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，调节溶液的pH，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3·H2O

等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH、Na+等杂质。

（6）平衡移动原理解释问题的思维模板：

①解答此类题的思维过程：找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；找出影响平衡的条件；判断平衡移动的方向；分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。

②答题模板：……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。例如：把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。

内容要点

四、溶解平衡：

注意：

1、利用生成沉淀的方法不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。

2、沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3沉淀中可以转化为BaCO3沉淀。

方法技巧

1、溶度积与离子积的使用方法：以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：| |溶度积 |浓度商

|

|概念 |沉淀溶解的平衡常数 |溶液中有关离子浓度幂的乘积

|

|符号 |Ksp |Qc |

|表达式 |Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， |Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，

|

| |式中的浓度都是平衡浓度是任意浓度 | |

|应用 |判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；

|

| |②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。

|

需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp中进行计算的离子浓度是指溶液混合后、

反应前时的浓度，绝不是混合前的浓度。

2、三个强调：

（1）沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒·夏特列原理。

（2）溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。

（3）复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积

较小的难溶电解质的方向进行。

3、电解质在水中的溶解度分类区间：20 ℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象的

表示为：

4、Ksp的有关计算及其图像分析：

（1）溶度积的计算：

①已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol/L。

②已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，

在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。

（2）图像分析：

①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。

②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液

处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀

析出。

③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。

④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所

代入的溶液体积也必须是混合液的体积。

纠错：

1、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为： pH （NaCN ）＞pH （CH 3COONa ）＞pH （Na 2CO 3）

B ．a mol·L —1 HCN 溶液与b mol·L —1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (Na ＋

)＞c (CN －

)，则a 一定小于b

C ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小

D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c (Na ＋

)+ c (H ＋

)=c (OH －

)+ c (HCO 3－

) +2c (CO 32－

)

2、下列说法正确的是

A ．难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小

B ．Ksp 大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动

C ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D ．温度一定，当溶液中Ag + 和Cl — 浓度的乘积等于Ksp 时，溶液为AgCl 的饱和溶液 3、下列说法中，正确的是

A ．0.l mol/L 醋酸钙溶液中，c （Ca 2+）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）

B ．体积和pH 都相同的NH 4Cl 溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少

C ．将n mol H 2(g)、n mol I 2(g)和2n mol H 2 (g)、2n mol I 2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H 2的转化率前者小于后者

D ．某物质的溶液中由水电离出的c (H +)=1×10－a mol·L －

1，若a ＞7时，则该溶液的pH 一定为14-a

4、若将等物质的量的SO 2与NH 3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c （H +）－c （OH －

）=

（填表达式）（已知：H 2SO 3：Ka 1=1.7×10－2，Ka 2=6.0×10－8，NH 3·H 2O ：Kb=1.8×10－5

）

5、下列关于各图的叙述正确的是

A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4

B ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

C ．FeCl 2溶液蒸干灼烧后得到FeCl 2固体

D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L

硝酸银溶液中，Ag ＋

浓度：①＞④＝②＞③ 8、判断对错

①10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6mL 1mol/L 盐酸混合：c(Cl －

)＞c(CH 3COOH) ＞c(Na ＋

)＞c(H ＋

)＞c(OH －

)

②在25℃下，将a mol·L -1的氨水与0.01 mol·L -1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c (NH 4+)=c (Cl —

)。用含a 的代数式

表示NH 3·H 2O 的电离常数K b

=

1.0109

--a

③．在浓度均为0.01 mol/L NaCl 和Na 2CrO 4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO 3溶液，先析出AgCl ，则K sp (AgCl)＜K sp (Ag 2CrO 4)

④．100 mL pH ＝3的HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明HA 酸性比HB 弱

9．pH=11的x 、y 两种碱溶液各5 mL ，分别稀释至500 mL ，其pH 与溶液体积(V )的关系如图所示，下列说法正确的是 A ．稀释后x 溶液中水的电离程度比y 溶液中水电离程度小 B ．若x 、y 是一元碱，则等物质的量浓度的y 的硝酸盐溶 液的pH 比x 的硝酸盐溶液小

C ．若x 、y 都是弱碱，则a 的值一定大于9

D ．完全中和x 、y 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) 10．下列图示与对应的叙述一定正确的是

B ．图2表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂

C ．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D ．图4所示，用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸，I 表示醋酸，II 表示盐酸，且溶液导电性：c ＞b ＞a

11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A . 25℃时,Na

B 溶液的pH ＝8，c (Na ＋

)–c (B －

)＝9.9×10－

7mol/L

B. 25℃时，pH=2的HCOOH 与pH=12的NaOH 等体积混合：c(HCOO －)+ c(H ＋)＜c(Na ＋)+c(OH －

) C. 等物质的量浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO －

)=c(HCO 3－

)+ c(H 2CO 3)

D . 室温下，向0.01 mo1·L -1NH

4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na ＋

)＞c(SO 42－

)＞c(NH 4＋

)＞c(OH －

)＝c(H ＋

) 15．常温下，用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的滴定曲线如下图。下列说法错误．．

的是 A ．点①所示溶液中：c(CH 3COO －

)> c(Na +)>c(CH 3COOH) >c(H +) > c(OH －

)

B ．点②所示溶液中：c(CH 3COOH) >c(Na +)= c(CH 3COO －

)> c(H +)= c(OH －

)

C ．点③所示溶液中： c(Na +)+ c(H ＋

)= c(CH 3COOH)+c(OH －

)

D ．在整个滴定过程中：溶液中 始终不变

16．已知同条件下酸性强弱顺序为：CH 3COOH>H 2CO 3>HCN>HCO 3—。下列表述不正．．

mL a 0 c(CH 3COOH)

c(CH 3COO )·c(H +

)

确．

的是 A ．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH(Na 2CO 3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO 3)＞pH(CH 3COONa) B ．a mol·L －

1 HCN 溶液与b mol·L －

1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c (Na +)＝c (CN －

)，则a 一定大于b

C ．0.1 mol·L

－1

的Na 2CO 3溶液中：c (OH －

)＝c (H +)＋c (HCO 3－

)＋c (H 2CO 3)

D ．25℃时，pH ＝4.75，浓度均为0.1 mol·L

－1

的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：

c (3CH COO -

)+c (OH -

)

17．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol ?L

﹣1

的NaOH 溶液滴定10.00mL 浓度均为0.100mol ?L ﹣1

的

盐酸和CH 3COOH 溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ）

A ．曲线①代表滴定HCl 溶液的曲线

B ．A 点溶液中：c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）﹣c （H +）=0.1mol ?L ﹣1

C ．在相同温度下，A 、B 、C 三点溶液中水的电离程度：C ＜B ＜A

D ．D 点溶液中：c （Cl ﹣）=2c （OH ﹣）﹣2c （H +） 18．. 25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA 溶液的绝热容器中加入pH =14的NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A ． HA 溶液的物质的量浓度为0 0l mol/L

B ． a-b 的过程中，混合溶液不可能存在：c(A -)=c(Na +)

C ． b —c 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A 一

发生了水解反应 D ． 25℃时，HA 的电离平衡常数K 约为1.25×10-6 19. 25

下列叙述中正确的是A ．H 2A 的电离方程式：H 2A ?2H++A 2﹣

B ．常温下，在水中Na 2B 的水解平衡常数为：K b1=

C ．相同pH 的Na 2A 、Na 2B 溶液中物质的量浓度：c （Na 2A ）＞c （Na 2B ）

D ．向Na 2B 溶液中加入少量H 2A 溶液，可发生反应：B 2﹣+H 2 A ═ A 2﹣

+H 2B

20．某溶液中仅含有Na ＋、H ＋、CH 3COO －、OH －

四种离子，下列说法错误的是( ) A ．溶液中四种离子之间可能满足：c (Na ＋

)>c (OH －

)>c (H ＋

)>c (CH 3COO －

) B ．若溶液中离子浓度满足：c (Na ＋

)＝c (CH 3COO －

)，则该溶液一定呈中性 C ．若原溶质为CH 3COONa ，则c (Na ＋

)>c (CH 3COO －

)>c (OH －

)>c (H ＋

)

D ．若溶液中离子浓度满足：c (H ＋

)>c (OH －

)，则原溶质一定是CH 3COOH 和CH 3COONa 21．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．在醋酸钠溶液中：c (CH 3COOH)＝c (OH －

)－c (H ＋

)

B ．等体积等物质的量浓度的NaCl 和NaClO 溶液中离子总数：N 前

C ．1 mol·L

－1

的(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 溶液中：c (NH ＋

4)＝c (SO 2－

4)>c (Fe 2

＋

)>c (H ＋

)

D ．0.1 mol·L －

1NaHX 溶液pH ＝3，则此溶液中：c (HX －

)>c (H 2X)>c (X 2－

)

22．下列物质的量浓度关系错误的是( )

A ．等物质的量浓度的HA 溶液与MOH 溶液等体积混合：c (H ＋

)＋c (M ＋

)＝c (OH －

)＋c (A －

) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c (NaOH)

C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －

)＋2c (OH －

)＝2c (H ＋

)＋c (CH 3COOH)

D ．0.1 mol·L

－1

的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)>c (OH －)>c (HCO －3)>c (H ＋

)

23、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A ．0.1 mol·L －

1NaHCO 3溶液与0.1 mol·L －

1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na ＋

)>c (CO 2－

3)>c (HCO －

3)>c (OH －

)

B ．20 mL 0.1 mol·L －

1CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol·L －

1HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH 3COO －

)>c (Cl

－

)>c (CH 3COOH)>c (H ＋

)

C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (Cl －

)＋c (H ＋

)>c (NH ＋

4)＋c (OH －

) D ．0.1 mol·L －

1CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －

1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (OH －

)>c (H ＋

)＋c (CH 3COOH)

24、已知：

对于含Fe 24344(

) A ．向混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀

B ．向溶液中加入双氧水，并用CuO 粉末调节pH ，过滤后可获得溶质主要为CuSO 4的溶液

C ．该溶液中c (SO 2－

4)∶[c (Fe 3＋

)＋c (Fe 2＋

)＋c (Cu 2＋

)]＝5∶4

D ．将少量FeCl 3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c (Cu 2＋

)增大

25．在25 ℃时，向50.00 mL 未知浓度的CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.5 mol·L －1

的NaOH 溶液。滴定过程中，溶液的

pH 与滴入NaOH 溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是( )

A ．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂

B ．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

C ．图中点②所示溶液中，c (CH 3COO －

)＝c (Na ＋

)

D ．滴定过程中的某点，会有c (Na ＋

)>c (CH 3COO －

)>c (H ＋

)>c (OH －

)的关系存在

26．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释CH 3COOH 、HClO 两种酸时，溶液的pH 随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A ．相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c (Na ＋

)>c (ClO －

)>c (CH 3COO －

)>c (OH

－

)>c (H ＋

)

B ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO －

＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－

3 C ．图像中a 、c 两点所处的溶液中c (R －

)c (HR )·c (OH )相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO)

D ．图像中a 点酸的浓度大于b 点酸的浓度

27、常温下，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A ．0.1 mol·L －

1NaHCO 3溶液中的粒子浓度：c (Na ＋

)>c (HCO －

3)>c (CO 2

－

3)>c (H 2CO 3)>c (OH －

)>c (H ＋

)

B ．将标况下2.24 L 的CO 2通入150 mL 1 mol·L －

1NaOH 溶液中充分反应后的溶液：

2c (Na ＋

)＝3c (CO 2－

3)＋3c (HCO －

3)＋3c (H 2CO 3)

C ．pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合溶液的pH 等于7，则反应后的混合液： 2c (R 2－

)＋c (HR －

)>c (Na ＋

)

D ．0.2 mol·L

－1

的一元酸HA 溶液和0.1 mol·L

－1

的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液： c (OH －

)＋2c (A －

)＝c (H ＋

)＋2c (HA) 28．25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L －1

的醋酸溶液和氨水各20 mL ，分别用0.1 mol·L －

1NaOH 溶

液、0.1 mol·L

－1

盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下

列说法正确的是( )

A ．曲线Ⅰ，滴加10 mL 溶液时：c (CH 3COO －

)>c (Na ＋

)>c (H ＋

)>c (OH －

) B ．曲线Ⅰ，滴加20 mL 溶液时：c (Cl －

)

＝c (NH ＋

4)>c (H ＋

)＝c (OH －

)

C ．曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL 之间时存在：c (NH ＋

4)＝c (Cl －

)>c (OH －

)＝c (H ＋

) D ．曲线Ⅱ，滴加10 mL 溶液时：c (CH 3COO －

)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋

)－c (OH －

)]

※．水溶液中离子浓度大小比较的常见错误

(1)不能正确确定溶液中的溶质成分及各自的物质的量浓度大小。 (2)忽视电离和水解的相对强弱。

(3)忽视溶液中的反应对离子浓度的影响。 (4)不会运用三个守恒等式分析某个等式是否正确。 (5)列电荷守恒关系时，没有乘以离子所带的电荷数。

生物化学试题及答案

第五章脂类代谢 【测试题】 一、名词解释 1.脂肪动员 2.脂酸的β-氧化 3.酮体 4.必需脂肪酸 5.血脂 6.血浆脂蛋白 7.高脂蛋白血症 8.载脂蛋白 受体代谢途径 10.酰基载体蛋白（ACP） 11.脂肪肝 12.脂解激素 13.抗脂解激素 14.磷脂 15.基本脂 16.可变脂 17.脂蛋白脂肪酶 18.卵磷脂胆固醇脂酰转移酶（LCAT） 19.丙酮酸柠檬酸循环 20.胆汁酸 二、填空题 21.血脂的运输形式是，电泳法可将其为、、、四种。 22.空腹血浆中含量最多的脂蛋白是，其主要作用是。 23.合成胆固醇的原料是，递氢体是，限速酶是，胆固醇在体内可转化为、、。 24.乙酰CoA的去路有、、、。 25.脂肪动员的限速酶是。此酶受多种激素控制，促进脂肪动员的激素称，抑制脂肪动员的激素称。 26.脂肪酰CoA的β-氧化经过、、和四个连续反应步骤，每次β-氧化生成一分子和比原来少两个碳原子的脂酰CoA，脱下的氢由和携带，进入呼吸链被氧化生成水。 27.酮体包括、、。酮体主要在以为原料合成，并在被氧化利用。 28.肝脏不能利用酮体，是因为缺乏和酶。 29.脂肪酸合成的主要原料是，递氢体是，它们都主要来源于。 30.脂肪酸合成酶系主要存在于，内的乙酰CoA需经循环转运至而用 于合成脂肪酸。 31.脂肪酸合成的限速酶是，其辅助因子是。 32.在磷脂合成过程中，胆碱可由食物提供，亦可由及在体内合成，胆碱及乙醇胺由活化的及提供。 33.脂蛋白CM 、VLDL、 LDL和HDL的主要功能分别是、，和。 34.载脂蛋白的主要功能是、、。 35.人体含量最多的鞘磷脂是，由、及所构成。

生物化学试题带答案

一、选择题 1、蛋白质一级结构的主要化学键就是( E ) A、氢键 B、疏水键 C、盐键 D、二硫键 E、肽键 2、蛋白质变性后可出现下列哪种变化( D ) A、一级结构发生改变 B、构型发生改变 C、分子量变小 D、构象发生改变 E、溶解度变大 3、下列没有高能键的化合物就是( B ) A、磷酸肌酸 B、谷氨酰胺 C、ADP D、1,3一二磷酸甘油酸 E、磷酸烯醇式丙酮酸 4、嘌呤核苷酸从头合成中,首先合成的就是( A ) A、IMP B、AMP C、GMP D、XMP E、ATP 6、体内氨基酸脱氨基最主要的方式就是( B ) A、氧化脱氨基作用 B、联合脱氨基作用 C、转氨基作用 D、非氧化脱氨基作用 E、脱水脱氨基作用 7、关于三羧酸循环,下列的叙述哪条不正确( D ) A、产生NADH与FADH2 B、有GTP生成 C、氧化乙酰COA D、提供草酰乙酸净合成 E、在无氧条件下不能运转 8、胆固醇生物合成的限速酶就是( C ) A、HMG COA合成酶 B、HMG COA裂解酶 C、HMG COA还原酶 D、乙酰乙酰COA脱氢酶 E、硫激酶 9、下列何种酶就是酵解过程中的限速酶( D ) A、醛缩酶 B、烯醇化酶 C、乳酸脱氢酶 D、磷酸果糖激酶 E、3一磷酸甘油脱氢酶

10、DNA二级结构模型就是( B ) A、α一螺旋 B、走向相反的右手双螺旋 C、三股螺旋 D、走向相反的左手双螺旋 E、走向相同的右手双螺旋 11、下列维生素中参与转氨基作用的就是( D ) A、硫胺素 B、尼克酸 C、核黄素 D、磷酸吡哆醛 E、泛酸 12、人体嘌呤分解代谢的终产物就是( B ) A、尿素 B、尿酸 C、氨 D、β—丙氨酸 E、β—氨基异丁酸 13、蛋白质生物合成的起始信号就是( D ) A、UAG B、UAA C、UGA D、AUG E、AGU 14、非蛋白氮中含量最多的物质就是( D ) A、氨基酸 B、尿酸 C、肌酸 D、尿素 E、胆红素 15、脱氧核糖核苷酸生成的方式就是( B ) A、在一磷酸核苷水平上还原 B、在二磷酸核苷水平上还原 C、在三磷酸核苷水平上还原 D、在核苷水平上还原 16、妨碍胆道钙吸收的物质就是( E ) A、乳酸 B、氨基酸 C、抗坏血酸 D、柠檬酸 E、草酸盐 17、下列哪种途径在线粒体中进行( E ) A、糖的无氧酵介 B、糖元的分解 C、糖元的合成 D、糖的磷酸戊糖途径 E、三羧酸循环 18、关于DNA复制,下列哪项就是错误的( D ) A、真核细胞DNA有多个复制起始点 B、为半保留复制 C、亲代DNA双链都可作为模板 D、子代DNA的合成都就是连续进行的

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

生物化学试题及答案(6)

生物化学试题及答案（6） 默认分类2010-05-15 20:53:28 阅读1965 评论1 字号：大中小 生物化学试题及答案（6） 医学试题精选2010-01-01 21:46:04 阅读1957 评论0 字号：大中小 第六章生物氧化 【测试题】 一、名词解释 1.生物氧化 2.呼吸链 3.氧化磷酸化 4. P/O比值 5.解偶联剂 6.高能化合物 7.细胞色素 8.混合功能氧化酶 二、填空题 9．琥珀酸呼吸链的组成成分有____、____、____、____、____。 10．在NADH 氧化呼吸链中，氧化磷酸化偶联部位分别是____、____、____，此三处释放的能量均超过____KJ。 11．胞液中的NADH+H+通过____和____两种穿梭机制进入线粒体，并可进入____氧化呼吸链或____氧化呼 吸链，可分别产生____分子ATP或____分子ATP。 12．ATP生成的主要方式有____和____。 13．体内可消除过氧化氢的酶有____、____和____。 14．胞液中α-磷酸甘油脱氢酶的辅酶是____，线粒体中α-磷酸甘油脱氢酶的辅基是____。 15．铁硫簇主要有____和____两种组成形式，通过其中的铁原子与铁硫蛋白中的____相连接。 16．呼吸链中未参与形成复合体的两种游离成分是____和____。 17．FMN或FAD作为递氢体，其发挥功能的结构是____。 18．参与呼吸链构成的细胞色素有____、____、____、____、____、____。 19．呼吸链中含有铜原子的细胞色素是____。 20．构成呼吸链的四种复合体中，具有质子泵作用的是____、____、____。 21．ATP合酶由____和____两部分组成，具有质子通道功能的是____，____具有催化生成ATP 的作用。 22．呼吸链抑制剂中，____、____、____可与复合体Ⅰ结合，____、____可抑制复合体Ⅲ，可抑制细胞色 素c氧化酶的物质有____、____、____。 23．因辅基不同，存在于胞液中SOD为____，存在于线粒体中的 SOD为____，两者均可消除体内产生的 ____。 24．微粒体中的氧化酶类主要有____和____。 三、选择题

2019年高考理科数学考前必做难题30题(解析版)

2019年高考理科数学 考前必做难题30题 一、选择题 1.若直线y kx b =+与曲线ln 2y x =+相切于点P ，与曲线()ln 1y x =+相切于点Q ，则k 为（ ）. A. 3 B. 2 C. 1/2 D.1/3 2．三棱锥S ABC -及其三视图中的正视图和侧视图如图所示，则该三棱锥S ABC -的外接球的表面积为（ ） A ．32π B ． 112 π3 C ． 28π3 D ． 64 π3 3.点B 是以线段AC 为直径的圆上的一点，其中2AB =，则AC AB ?= （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4．已知实数b a ,满足2 25ln 0a a b --=，c ∈R ，则22)()(c b c a ++-的最小值为（ ） A ． 2 1 B ． 2 2 C ． 2 2 3 D ． 2 9 5.已知函数f x =sin 2x +π 3 ，将其图象向右平移φ φ>0 个单位长度后得到函数g x 的图象，若函数g x 为奇函数，则φ的最小值为（ ） A. π 12 B. π 6 C. π 3 D. π 2 6．已知M 是ABC △内的一点，且AB AC = ，30BAC ∠= ，若M B C △，MCA △，MAB △的面积分别为12x y ，，，则14 x y +的最小值为（ ） A ．20 B ．18 C ．16 D ．9 7．抛物线2 1 2 x y = 在第一象限内图像上的一点2(,2)i i a a 处的切线与x 轴交点的横坐标记为1i a +，其中*i ∈N ，若232a =，则246a a a ++等于（ ） A ．21 B ．32 C ．42 D ．64

29届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准

第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI

若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分)

生物化学试题及答案期末用

生物化学试题及答案 维生素 一、名词解释 1、维生素 二、填空题 1、维生素的重要性在于它可作为酶的组成成分，参与体内代谢过程。 2、维生素按溶解性可分为和。 3、水溶性维生素主要包括和VC。 4、脂脂性维生素包括为、、和。 三、简答题 1、简述B族维生素与辅助因子的关系。 【参考答案】 一、名词解释 1、维生素：维持生物正常生命过程所必需，但机体不能合成，或合成量很少，必须食物供给一类小分子 有机物。 二、填空题 1、辅因子； 2、水溶性维生素、脂性维生素； 3、B族维生素； 4、VA、VD、VE、VK； 三、简答题 1、

生物氧化 一、名词解释 1.生物氧化 2.呼吸链 3.氧化磷酸化 4. P/O比值 二、填空题 1．生物氧化是____ 在细胞中____，同时产生____ 的过程。 3．高能磷酸化合物通常是指水解时____的化合物，其中重要的是____，被称为能量代谢的____。 4．真核细胞生物氧化的主要场所是____ ，呼吸链和氧化磷酸化偶联因子都定位于____。 5．以NADH为辅酶的脱氢酶类主要是参与____ 作用，即参与从____到____的电子传递作用；以NADPH 为辅酶的脱氢酶类主要是将分解代谢中间产物上的____转移到____反应中需电子的中间物上。 6．由NADH→O2的电子传递中，释放的能量足以偶联ATP合成的3个部位是____、____ 和____ 。 9．琥珀酸呼吸链的组成成分有____、____、____、____、____。

10．在NADH 氧化呼吸链中，氧化磷酸化偶联部位分别是____、____、____，此三处释放的能量均超过____KJ。 12．ATP生成的主要方式有____和____。 14．胞液中α-磷酸甘油脱氢酶的辅酶是____，线粒体中α-磷酸甘油脱氢酶的辅基是____。 16．呼吸链中未参与形成复合体的两种游离成分是____和____。 26．NADH经电子传递和氧化磷酸化可产生____个ATP，琥珀酸可产生____个ATP。 三、问答题 1．试比较生物氧化与体外物质氧化的异同。 2．描述NADH氧化呼吸链和琥珀酸氧化呼吸链的组成、排列顺序及氧化磷酸化的偶联部位。 7．简述化学渗透学说。 【参考答案】 一、名词解释 1．物质在生物体内进行的氧化反应称生物氧化。 2．代谢物脱下的氢通过多种酶与辅酶所催化的连锁反应逐步传递，最终与氧结合为水，此过程与细胞呼吸有关故称呼吸链。 3．代谢物脱下的氢经呼吸链传递给氧生成水，同时伴有ADP磷酸化为ATP，此过程称氧化磷酸化。 4．物质氧化时每消耗1摩尔氧原子所消耗的无机磷的摩尔数，即生成ATP的摩尔数，此称P/O比值。 二、填空题 1.有机分子氧化分解可利用的能量 3.释放的自由能大于20.92kJ/mol ATP 通货 4.线粒体线粒体内膜 5.生物氧化底物氧H+＋e- 生物合成 6.NADH-CoQ Cytb-Cytc Cyta-a3-O2 9．复合体Ⅱ泛醌复合体Ⅲ细胞色素c 复合体Ⅳ 10．NADH→泛醌泛醌→细胞色素c 细胞色素aa3→O2 30.5 12．氧化磷酸化底物水平磷酸化 14．NAD+ FAD

生物化学试题带答案

生物化学试题带答案． 一、选择题 1、蛋白质一级结构的主要化学键是( E ) A、氢键 B、疏水键 C、盐键 D、二硫键 E、肽键 2、蛋白质变性后可出现下列哪种变化( D )

A、一级结构发生改变 B、构型发生改变 C、分子量变小 D、构象发生改变 E、溶解度变大 3、下列没有高能键的化合物是( B ) A、磷酸肌酸 B、谷氨酰胺 C、ADP D、1，3一二磷酸甘油酸 E、磷酸烯醇式丙酮 酸 4、嘌呤核苷酸从头合成中，首先合成的是( A ) A、IMP B、AMP C、GMP D、XMP E、ATP 6、体内氨基酸脱氨基最主要的方式是( B ) A、氧化脱氨基作用 B、联合脱氨基作用 C、转氨基作用

D、非氧化脱氨基作用 E、脱水脱氨基作用 7、关于三羧酸循环，下列的叙述哪条不正确( D ) A、产生NADH和FADH2 B、有GTP生成 C、氧化乙酰COA D、提供草酰乙酸净合成 E、在无氧条件下不能运转 8、胆固醇生物合成的限速酶是( C ) A、HMG COA合成酶 B、HMG COA裂解酶 C、HMG COA还原酶 D、乙酰乙酰COA脱氢酶 E、硫激酶 9、下列何种酶是酵解过程中的限速酶( D ) A、醛缩酶 B、烯醇化酶 C、乳酸脱氢酶 D、磷酸果糖激酶一磷酸甘油脱氢酶3、E． 10、DNA二级结构模型是( B ) A、α一螺旋 B、走向相反的右手双螺旋 C、三股螺旋 D、走向相反的左手双螺旋 E、走向相同的右手双螺旋11、下列维生素中参与转氨基作用的是( D )

A、硫胺素 B、尼克酸 C、核黄素 D、磷酸吡哆醛 E、泛酸 12、人体嘌呤分解代谢的终产物是( B ) A、尿素 B、尿酸 C、氨 D、β—丙氨酸 E、β—氨基异丁酸 13、蛋白质生物合成的起始信号是( D ) A、UAG B、UAA C、UGA D、AUG E、AGU 14、非蛋白氮中含量最多的物质是( D ) A、氨基酸 B、尿酸 C、肌酸 D、尿素 E、胆红素 15、脱氧核糖核苷酸生成的方式是( B )

2018年全国高考历史模拟考前必做难题30题(解析版)

2018年全国高考历史模拟考前必做难题30题（解析版） 1．雅典改革家克利斯的母亲阿加里斯特是希巨昂人，其外祖父是希巨昂的统治者，他因其父亲麦加克利斯而获得雅典公民权。但是在这以后，公元前451～前450年，雅典公民大会通过了伯里克利所提议的法令，规定只有父母双方都是公民的人才能享有公民权。这一变化 A. 提高了雅典女性的社会地位 B. 扩大了雅典公民的参政范围 C. 反映了雅典民主政治的衰落 D. 推动公民法向万民法的转变 【答案】A 2．有学者指出：（雅典）城邦采取措施以保障其公民出任公职并行使政治权利的同等机会：在饥馑或城邦被困期间，更多采取紧急措施以保护那些弱势群休。但共同体成员财富、能力及生活方式的不平均却是一种普遍的情形。这表明雅典 A. 生活贫穷者有缘参加公民大会 B. 满足所有人生存原则及追求经济平等 C. 政治精英致力于缩小贫富差别 D. 追求政治权利平等并不要求财产平等 【答案】D 【解析】由材料可知雅典保障公民参与民主政治的平等权利，并采取措施让弱势群体能参与政治，说明其对财产和贫富的要求不高，D符合题意；A与材料所述不符，材料强调的是旨在保证贫困者的参政权利；B“所有人”“经济平等”的说法不正确；材料没有体现缩小贫富差距的信息，C不正确。 点睛：伯利克里执政时期，对参政公民实行了发放津贴的制度，旨在保障一些贫穷公民参政的权利，其在政治权利的享有方面没有明显的财产区别。 3．布罗代尔在《地中海考古》中认为，古希腊的城邦形式，因集聚效应大大促进社会分工，使知识的积累、传播和进步大大加快，促进人际互动和商品交换。由此在短暂历史中，小国寡民创造了辉煌的古代文明。该观点解释了 A. 古希腊民主环境促进了文化繁荣

化学竞赛试题及答案

第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )

生物化学考试试卷及答案

生物化学考试试卷及答 案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

河南科技学院 2014-2015学年第二学期期终考试 生物化学试题（A ） 适用班级：园林131-134 注意事项：1.该考试为闭卷考试； 2.考试时间为考试周； 3.满分为100分，具体见评分标准。 ） 1、蛋白质的变性作用： 氨基酸的等点： 3、氧化磷酸化： 4、乙醛酸循环： 5、逆转录： 二、选择题（每题1分，共15分） 1、蛋白质多肽链形成α-螺旋时，主要靠哪种次级键维持（ ） A ：疏水键； B ：肽键： C ：氢键； D ：二硫键。 2、在蛋白质三级结构中基团分布为（ ）。 A ：疏水基团趋于外部，亲水基团趋于内部； B ：疏水基团趋于内部，亲水基团趋于外部； C ：疏水基团与亲水基团随机分布； D ：疏水基团与亲水基团相间分布。 3、双链DNA 的Tm 较高是由于下列哪组核苷酸含量较高所致（ ） A ：A+G ； B ：C+T ： C ：A+T ； D ：G+C 。 4、DNA 复性的重要标志是（ ）。 A ：溶解度降低； B ：溶液粘度降低； C ：紫外吸收增大； D ：紫外吸收降低。 5、酶加快反应速度的原因是（ ）。 A ：升高反应活化能； B ：降低反应活化能； C ：降低反应物的能量水平； D ：升高反应物的能量水平。 6、鉴别酪氨酸常用的反应为( )。 A 坂口反应 B 米伦氏反应 C 与甲醛的反应 D 双缩脲反应 7、所有α-氨基酸都有的显色反应是( )。 A 双缩脲反应 B 茚三酮反应 C 坂口反应 D 米伦氏反应 8、蛋白质变性是由于( )。 A 蛋白质一级结构的改变 B 蛋白质空间构象的破环 C 辅基脱落 D 蛋白质发 生水解 9、蛋白质分子中α-螺旋构象的特征之一是( )。

生物化学题库及答案.

生物化学试题库 蛋白质化学 一、填空题 1．构成蛋白质的氨基酸有种，一般可根据氨基酸侧链（R）的大小分为侧链氨基酸和侧链氨基酸两大类。其中前一类氨基酸侧链基团的共同特怔是具有性；而后一类氨基酸侧链（或基团）共有的特征是具有性。碱性氨基酸（pH6～7时荷正电）有两种，它们分别是氨基酸和氨基酸；酸性氨基酸也有两种，分别是氨基酸和氨基酸。 2．紫外吸收法（280nm）定量测定蛋白质时其主要依据是因为大多数可溶性蛋白质分子中含有氨基酸、氨基酸或氨基酸。 3．丝氨酸侧链特征基团是；半胱氨酸的侧链基团是 。这三种氨基酸三字母代表符号分别是 4．氨基酸与水合印三酮反应的基团是，除脯氨酸以外反应产物的颜色是；因为脯氨酸是α—亚氨基酸，它与水合印三酮的反应则显示色。 5．蛋白质结构中主键称为键，次级键有、、 、、；次级键中属于共价键的是键。 6．镰刀状贫血症是最早认识的一种分子病，患者的血红蛋白分子β亚基的第六位 氨酸被氨酸所替代，前一种氨基酸为性侧链氨基酸，后者为性侧链氨基酸，这种微小的差异导致红血蛋白分子在氧分压较低时易于聚集，氧合能力下降，而易引起溶血性贫血。 7．Edman反应的主要试剂是；在寡肽或多肽序列测定中，Edman反应的主要特点是。 8．蛋白质二级结构的基本类型有、、 和。其中维持前三种二级结构稳定键的次级键为 键。此外多肽链中决定这些结构的形成与存在的根本性因与、、 有关。而当我肽链中出现脯氨酸残基的时候，多肽链的α-螺旋往往会。 9．蛋白质水溶液是一种比较稳定的亲水胶体，其稳定性主要因素有两个，分别是 和。 10．蛋白质处于等电点时，所具有的主要特征是、。 11．在适当浓度的β-巯基乙醇和8M脲溶液中，RNase（牛）丧失原有活性。这主要是因为RNA酶的被破坏造成的。其中β-巯基乙醇可使RNA酶分子中的键破坏。而8M脲可使键破坏。当用透析方法去除β-巯基乙醇和脲的情况下，RNA酶又恢复原有催化功能，这种现象称为。 12．细胞色素C，血红蛋白的等电点分别为10和7.1，在pH8.5的溶液中它们分别荷的电性是、。 13．在生理pH条件下，蛋白质分子中氨酸和氨酸残基的侧链几乎完全带负电，而氨酸、氨酸或氨酸残基侧链完全荷正电（假设该蛋白质含有这些氨基酸组分）。 14．包含两个相邻肽键的主肽链原子可表示为，单个肽平面及包含的原子可表示为。 15．当氨基酸溶液的pH＝pI时，氨基酸（主要）以离子形式存在；当pH＞pI时，氨基酸

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案(word版)

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2

生物化学试题及答案 (1)

121.胆固醇在体内的主要代谢去路是（ C ） A.转变成胆固醇酯 B.转变为维生素D3 C.合成胆汁酸 D.合成类固醇激素 E.转变为二氢胆固醇 125.肝细胞内脂肪合成后的主要去向是（ C ） A.被肝细胞氧化分解而使肝细胞获得能量 B.在肝细胞内水解 C.在肝细胞内合成VLDL并分泌入血 D.在肝内储存 E.转变为其它物质127.乳糜微粒中含量最多的组分是（ C ） A.脂肪酸 B.甘油三酯 C.磷脂酰胆碱 D.蛋白质 E.胆固醇129.载脂蛋白不具备的下列哪种功能（ C ） A.稳定脂蛋白结构 B.激活肝外脂蛋白脂肪酶 C.激活激素敏感性脂肪酶 D.激活卵磷脂胆固醇脂酰转移酶 E.激活肝脂肪酶 131.血浆脂蛋白中转运外源性脂肪的是（ A ） （内源） 136.高密度脂蛋白的主要功能是（ D ） A.转运外源性脂肪 B.转运内源性脂肪 C.转运胆固醇 D.逆转胆固醇 E.转运游离脂肪酸 138.家族性高胆固醇血症纯合子的原发性代谢障碍是（ C ） A.缺乏载脂蛋白B B.由VLDL生成LDL增加 C.细胞膜LDL受体功能缺陷 D.肝脏HMG-CoA还原酶活性增加 E.脂酰胆固醇脂酰转移酶（ACAT）活性降低 139.下列哪种磷脂含有胆碱（ B ） A.脑磷脂 B.卵磷脂 C.心磷脂 D.磷脂酸 E.脑苷脂

二、多项选择题 203.下列物质中与脂肪消化吸收有关的是（ A D E ） A.胰脂酶 B.脂蛋白脂肪酶 C.激素敏感性脂肪酶 D.辅脂酶 E.胆酸 204.脂解激素是（ A B D E ） A.肾上腺素 B.胰高血糖素 C.胰岛素 D.促甲状腺素 E.甲状腺素 206.必需脂肪酸包括（ C D E ） A.油酸 B.软油酸 C.亚油酸 D.亚麻酸 E.花生四烯酸208.脂肪酸氧化产生乙酰CoA，不参与下列哪些代谢（ A E ） A.合成葡萄糖 B.再合成脂肪酸 C.合成酮体 D.合成胆固醇 E.参与鸟氨酸循环 216.直接参与胆固醇合成的物质是（ A C E ） A.乙酰CoA B.丙二酰CoA 217.胆固醇在体内可以转变为（ B D E ） A.维生素D2 B.睾酮 C.胆红素 D.醛固酮 E.鹅胆酸220.合成甘油磷脂共同需要的原料（ A B E ） A.甘油 B.脂肪酸 C.胆碱 D.乙醇胺 E.磷酸盐222.脂蛋白的结构是（ A B C D E ） A.脂蛋白呈球状颗粒 B.脂蛋白具有亲水表面和疏水核心 C.载脂蛋白位于表面、VLDL主要以甘油三酯为核心、HDL主要的胆固醇酯为核心

2018年全国高考英语模拟考试考前必做难题30题(解析版)

2018年全国高考英语模拟考试考前必做难题30题（解析版） 1.Punks, Ravers, Mods and Teddy Boys. No, these aren't some hot new bands, but the names of a number of British youth subcultures(亚文化) from the last 70 years. Youth Club, a UK not-for-profit organization, released a book earlier this year celebrating many different subcultures from throughout Britain s recent history. "A catalyst(催化剂) for creativity on the worldwide stage, British youth culture movements from the Teddy Boys of the 1950s to the grime Scene of the 2000s continue to play a pioneering role in music, fashion and creativity across the globe," it wrote on its website. These subcultures were traditionally a way for young people to show their personalities to others. Walking around London in the 1970s would have meant seeing dozens of young "punks" - people dressed in ripped denim(破洞牛仔裤), leather jackets, body piercings(穿孔) and with brightly-dyed hair—on the streets. And in the90s, “ravers” were young people who threw all-night parties in abandoned buildings or car parks. So, what was the reason behind these subcultures? "On both sides of the Atlantic, more and more young disappointed teenagers were looking for an escape from the boredom and constraints(约束)of society, "wrote lan Youngs, BBC entertainment reporter. "Unemployment, racial tensions and social upheaval (剧变)added fuel to their fires." Youth subcultures have all but disappeared in the West. Some experts believe the reason for this is the instant and low-priced availability of music and clothing in the internet age. "Fashion and music, they’re much cheaper and they’re much fa ster today, " Ruth Adams, a culture lecturer at Kings College London told The Guardian. "When I was a teenager, you had to stick to one type of music or fashion, because it cost more money. Now, it' s all a bit more blurry(模糊不清的),” she said, believing that it's harder to figure out someone's personality or music tastes nowadays just by looking at them. Despite this, Adams believes that today’s young people are still finding their own way to express themselves, but in a more modern way. "It's certainly happening online," she said. "It's a lot easier to use personas(伪装) online just by showcasing certain types of mysterious knowledge." 4. According to the text, British youth subcultures____. A. could be traced back to the 1970s B. were started by Youth Club to promote creativity

生物化学试题及答案.

生物化学试题及答案（6） 第六章生物氧化 【测试题】 一、名词解释 1.生物氧化 2. 呼吸链 3.氧化磷酸化 4. P/O 比值 5.解偶联剂 6.高能化合物 7.细胞色素 8.混合功能氧化酶 二、填空题 9．琥珀酸呼吸链的组成成分有 ___ 、 __ 、___ 、 _ 、____ 。 10．在NADH氧化呼吸链中，氧化磷酸化偶联部位分别是、、___ ，此三处释放的能量均超过 __ KJ 11．胞液中的NADH+H通+过______ 和_________________________________ 两种穿梭机制进入线粒体，并可进入_________________ 氧化呼吸链或______________________________ 氧化呼 吸链，可分别产生 __ 分子ATP 或分子ATP。 12．ATP 生成的主要方式有___ 和。 13．体内可消除过氧化氢的酶有 __ 、 ___ 和。 14．胞液中α- 磷酸甘油脱氢酶的辅酶是___ ，线粒体中α- 磷酸甘油脱氢酶的辅基是___ 。 15．铁硫簇主要有__ 和____ 两种组成形式，通过其中的铁原子与铁硫蛋白中的____ 相连接。 16．呼吸链中未参与形成复合体的两种游离成分是____ 和__ 。 17．FMN 或FAD 作为递氢体，其发挥功能的结构是 __ 。 18．参与呼吸链构成的细胞色素有、 ____ 、____ 、___ 、____ 、___ 。 19．呼吸链中含有铜原子的细胞色素是 __ 。 20．构成呼吸链的四种复合体中，具有质子泵作用的是___ 、___ 、___ 。 21．ATP 合酶由_ 和____ 两部分组成，具有质子通道功能的是____ ，__ 具有催化生成ATP 的作用。 22．呼吸链抑制剂中， __ 、_____ 、 _ 可与复合体Ⅰ结合， ____ 、___ 可抑制复合体Ⅲ，可抑制细胞色素c 氧化酶的物质有 __ 、___ 、___ 。 23．因辅基不同，存在于胞液中SOD 为__ ，存在于线粒体中的SOD 为___ ，两者均可消除体内产生的 24．微粒体中的氧化酶类主要有 __ 和 三、选择题

生物化学试题及答案 (3)

一、名词解释 二、选择题（每题1分，共20分） 1、蛋白质多肽链形成α-螺旋时，主要靠哪种次级键维持（） A：疏水键；B：肽键： C：氢键；D：二硫键。 2、在蛋白质三级结构中基团分布为（）。 A B C： D： 3、 A： C： 4、 A B C D 5 A B C D 6、非竟争性抑制剂对酶促反应动力学的影响是（）。 A：Km增大，Vm变小； B：Km减小，Vm变小； C：Km不变，Vm变小； D：Km与Vm无变化。 7、电子经FADH2呼吸链交给氧生成水时释放的能量，偶联产生的ATP数为（）A：1；B：2；C：3；D：4。 8、不属于呼吸链组分的是（）A：Cytb；B：CoQ；C：Cytaa3；D：CO2。 9、催化直链淀粉转化为支链淀粉的是（） A：R酶；B：D酶； C：Q酶；D：α—1，6糖苷酶10、三羧酸循环过程叙述不正确的 1 。C：脱氨基作用；D：水解作 用。 15、合成嘌呤环的氨基酸是（）。A：甘氨酸、天冬氨酸、谷氨酸；B：甘氨酸、天冬氨酸、谷氨酰胺；C：甘氨酸、天冬酰胺、谷氨酰胺；D：蛋氨酸、天冬酰胺、谷氨酸。 16、植物体的嘌呤降解物是以（） -来源网络，仅供个人学习参考

形式输送到细嫩组织的。 A：尿酸；B：尿囊酸； C：乙醛酸；D：尿素。 17、DNA复制方式为（）。 A：全保留复制； B：半保留复制； C：混合型复制； D：随机复制。 18、DNA复制时不需要下列那种A： B C： D： 19 A： 20、 A B C D 三、 1 （ 2 （ 3、生物氧化是（）在细胞中（），同时产生（）的过程。 4、麦芽糖是（）水解的中间产物。它是由两分子的（）通过（）键连接起来的双糖。 5、磷酸戊糖途径是在（）中进行的，其底物是（），产物是（）和（）。 6、核糖核酸的合成有（）和（）。 7、蛋白质合成步骤为（）、（）、（）。 四、是非判断题（每题1分，共10分） 1、蛋白质分子中的肽键是单键，因此能够自由旋转。() 2、复性后DNA分子中的两条链依然符合碱基配对原则。() ) 。 蛋白质的空间结构遭到破坏，性质发性改变，生物活性丧失的现象。 2、减色效应：指DNA分子复性时其紫外吸收减少的现象。 3、活性中心：酶分子上直接与底物结合并进行催化的部位。 4、电子传递体系：代谢物上的氢原子经脱氢酶激活脱落后，经过一系列的传递体传递给最终受体氧形成二氧化碳和水的全部过程。 5、必需脂肪酸：是指人体不能合成，必需由食物提供的脂肪酸。 6、遗传密码：mRNA中的核苷酸和肽链中氨基酸的对应方式。 7、生糖氨基酸：分解产物可以进入糖异生作用生成糖的氨基酸。 8、逆转录：是指以RNA为模板指导DNA生物合成的过 -来源网络，仅供个人学习参考