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高二化学导学案：2.1 共价键(第2课时)(新人教版选修三)

《选修三第二章第一节共价键》导学案（第2课时）【课标要求】知识与技能要求：

1.认识键能、键长、键角等键参数的概念

2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用

【复习、思考】

1.σ键、π键的形成条件及特点？

2.Ｎ

２与Ｈ

２

在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ

２

与Ｈ

２

在冷暗

处就能发生化学反应，为什么？

【阅读思考】阅读教材P30-31表后第一自然段

1.明确什么事键能（思考键能与电离能的关系）.

2.思考键能大小与化学键稳定性的关系？

【阅读思考】阅读教材P31第二自然段~~倒数第一自然段

1.明确什么是键长（思考键能与电离能的关系）

2.思考键长（键能）与共价键的稳定性有何关系？

【阅读思考】阅读教材P31倒数第一自然段~~P32第一自然段

1.明确什么是键角并思考键角主要决定分子的什么？

2.回顾中学化学中常见分子【CH4、CCl4、(NH4+)、白磷（P4）、苯、乙烯、SO3、BF3、NH3、

H2O、CO2、CS2、CH≡CH】的空间构型(见教材P39、P41)

1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H

2分别跟l molCl

、lmolBr

(蒸气)反

应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单

质？

2．N

2、0

、F

跟H

的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?

3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？

【学与思】阅读教材P32-33等电子原理部分内容

1.思考什么什么是“等电子原理”？有何应用？

2.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例

质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。

【典例解悟】

1.下列事实不能用键能的大小来解释的是()

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．惰性气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应

2.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______和________；______和______。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相

似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有：________、________。

【对点练习】

1.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在

下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是()

①金刚石②晶体硅③碳化硅

A.①③②B．②③① C.③①②D．②①③

2.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的

结构相似，物理性质相近。

据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()

A.SO2和O3B．CO2和NO2 C.CS2和NO2D．PCl3和BF3

3.比较下列化合物中共价键键长。

(1)HF、HCl、HBr、HI(2)CO2、CS2

4.某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少

的是________。

A.Cl2>Br2>I2B．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。

【课后作业】

1.能够用键能解释的是()

A.氮气的化学性质比氧气稳定

B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C.稀有气体一般很难发生化学反应

D.硝酸易挥发，硫酸难挥发

2.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()

A.共价键的饱和性B．S原子电子排布 C.共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状

3.下列说法中正确的是()

A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定

B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定

C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定

D.在双键中，σ键的键能要小于π键的

4.下列说法正确的是( )

A.π键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成的

B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D.H 2分子中含σ键而Cl 2分子中还含π键

5.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )

A.HCl 2 D ．Br 2 6.能说明BF 3分子的4个原子在同一平面的理由是( )

A.任意两个B —F 键之间的夹角为120°

B.B —F 键为极性共价键

C.三个B —F 键的键能相同

D.三个B —F 键的键长相同 7.下列说法正确的是( )

A.键能越大，表示该分子越容易受热分解

B.共价键都具有方向性

C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D.H —Cl 的键能为431.8 kJ·mol －1，H —Br 的键能为366 kJ·mol －1，这可以说明HCl 比HBr 分子稳定

8.已知H —H 键能为436 kJ·mol －1，N —H 键能为391 kJ·mol －1，根据化学方程式： N 2＋3H 2

3,1 mol N 2反应放出的热量为92.4 kJ·mol －1，那么N ≡N

键的键能是( )

A.431 kJ·mol －1 B ．945.6 kJ·mol －1 C.649 kJ·mol －1 D ．896 kJ·mol －

9.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )

A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C.稀有气体一般难于发生化学反应

D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定

催化剂高温、高压

10.下列分子中，键角最大的是()

A.CH4B．NH3 C.H2O D．CO2

11.下列分子的稳定性的比较正确的是()

A.HF>HI B．CH4NH3 D．H2O

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）____________________________________________________________________ _

___________________________________________________________________ __

《选修三第二章第一节共价键》导学案（第2课时）

【阅读思考】2.

2.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例

1.解析本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较，更容易生成HF。

答案 B

键参数和分子的性质有一定的关系，通过数据我们可以归纳出某些定性或半定性的规律用以说明分子的某些性质，如分子的稳定性，物质的熔、沸点，溶解性等有关性质。一般来说，两原子之间所形成的键愈短(主要由原子半径决定)，键能就愈大，键愈强，愈牢固，因此键能和键长两个参数定量地描述化学键的特征。

2.解析(1)第二周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共价分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如N2和CO，在此基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体，如N2O和CO2。

(2)NO－2的最外层的电子数为：5＋6×2＋1＝18，平均每个原子的最外层电子数为6，则可能为O3或SO2，经过讨论知其他情况下，只能形成离子化合物，不合题意。

答案(1)N2CO CO2N2O(2)SO2O3

本题要抓住题目中给的有关“等电子体”信息，原子数相同，各原子最外层电子数之和相同即可顺利求解。

【对点练习】

1.答案 A

2.答案 A

3.答案(1)HF

4.答案(1)184.9(2)A多

【课后作业】1答案 A 2.答案CD 3.答案 A 4.答案 C 5.答案 D 6.答案 A

7.答案 D 8.答案 B 9.答案 D 10.答案 D 11.答案 A 12.答案A

高中化学选修3知识点总结

高中化学选修3知识点总结二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质（一）原子结构 1、能层和能级（1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。（5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。（2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律（1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。（2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。（3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。（4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。电子数（5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数（二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。（1）原子的电子层构型和周期的划分周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）原子的电子构型和族的划分族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（3）原子的电子构型和元素的分区按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律

化学选修三2.1《共价键》

第二章第1节共价键 (第1课时) 【使用说明与学法指导】 1.请同学门认真阅读教材,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并熟记基础知识,用红笔做好疑难标记. 2.规范完成学案巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容. 3.把学案中自己的疑难问题和易忘易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆. 【学习目标】 1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。 3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。【重点、难点分析】学习重点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。学习难点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。【知识链接】复习必修2中所学的化学键的知识。【自主学习】先阅读课本，理解填写下列概念 1. 共价键是常见化学键之一，它是指,其本质是。 2.共价键的基本特征是⑴具有__________。⑵具有___________。 3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。 4.σ键的分类 ⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。 ⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。 ⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。 5.π键: 由___________重叠形成。 6.π键的特征：π键的电子云具有___________。 7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。【合作探究】教材P29科学探究【疑难点拨】共价键的实质、分类、特征、形成条件

2021新人教版高中化学选修三2.1《共价键》word教案

第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标: 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。 3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。教学重点、难点: 价层电子对互斥模型教学过程: [复习引入] NaCl、HCl的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例:H2的形成 [讲解、小结] [板书]

1．δ键:(以“头碰头”重叠形式) a．特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。 b．种类:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 [过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2．π键 [讲解] a.特征:每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 3．δ键和π键比较 ①重叠方式 δ键:头碰头 π键:肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 ②成键电子:δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键

４．共价键的特征饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [补充练习] 1．下列关于化学键的说法不正确的是( ) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 2．对δ键的认识不正确的是( ) A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是( ) A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl、H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略第二章分子结构与性质第一节共价键第二课时［教学目标］:

高中化学选修3第2章第1节共价键第二课时教案

课题：第二章第一节共价键(2)授课班级课时教学目标知识与技能 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点键角知识结构与板书设计二、键参数—键能、键长与键角 1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大,化学键越稳定。 2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越大,共价键越稳定。 3.键角：在原子数超过2的分子中,两个共价键间的夹角称为键角。键角决定了分子的空间构型三、等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应,为什么？ [复习]σ键、π键的形成条件及特点。 [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。 [板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。 [讲]在第一章讨论过原子的电离能,我们知道,原子失去电子要吸收能量。反过来,原子吸引电子,要放出能量。因此,原子形成共价键相互结合,放出能量,由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如,形成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ,形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ,这些能量就是相应化学键的键能,通常取正值。 [板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低

选修三第二章第1节共价键第二课时教案

课题：第二章第一节共价键（2）授课班级课时教学目标知识与技能 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点键角知识结构与板书设计二、键参数—键能、键长与键角 1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，化学键越稳定。 2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定。 3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。键角决定了分子的空间构型三、等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ [复习]σ键、π键的形成条件及特点。 [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。 [板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。 [讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。 [板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低

人教版版高二化学选修3第二章-第一节--共价键教案

第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时知识与技能： 1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。 2．知道共价键的主要类型为σ键和π键。 3. 说出σ键和π键的明显差别和一般规律。过程与方法：类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。情感态度与价值观：使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。教学重点：σ键和π键的特征和性质。教学难点：σ键和π键的特征。教学过程： [引入] 在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。那么原子是如何构成分子的呢？通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。这节课我们先来讨论共价键。 [板书]第一节共价键 [复习] 请大家回忆如何用电子式表示H2,HCl,C12的形成过程？ [学生活动] 请学生写在黑板上。 [师生讨论] 讨论H2,HCl,C12 的共同点。 ]板书]一.共价键的本质：原子之间形成共用电子对。 [师生互动]“按共价键的共用电子对理论,不可能有H3,H2Cl和Cl3分子,这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。 [总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 [设问]我们在第一章学习了H原子1s原子轨道是球形，那么当两个氢原子形成氢分子时，它们的原子轨道的是如何重叠的呢？请同学们不看课本，用橡皮泥做出两个S轨道，从数学的角度试试他们有几种重叠方式呢？ [师生互动]请学生讲讲他们的想法。 [阅读教材]图2-1

选修三第二章第1节共价键第一课时教案

课题：第二章第一节共价键（1）授课班级课时教学目的知识与技能 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。情感态度价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。重点σ键和Π键的特征和性质难点σ键和Π键的特征知识结构与板书设计第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键 1.共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 3.共价键的类型（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键（4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成 4.共价键的特征 (1)饱和性 (2)方向性

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正确判断非极性键和极性键；构。

NaCl、HCl的形成过程【学习过程】：一、共价键： (一)定义：原子通过而形成的化学键称为共价键； (二)共价键的形成及本质： 1、共价键的本质是； 2、形成规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。 3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。 (三)共价键分类 1、按共用电子对的数目分类：、、 2、按共用电子对是否偏移分类：、 3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。 (1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。例：H HCL、CL2的形成 2 、

归纳δ键： a、特征： b、种类： (2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。 π键特征 (3)δ键和π键比较 ①重叠方式 δ键：π键：②δ键比π键的强度 ③成键电子：δ键π键 ④δ键形成π键形成（双键中含有和，叁键中含有） ⑤在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。【预习检测】、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空A、NH 3 B、H 2 O C、HCl D、CH 4 E、C 2 H 6 F、N 2 （1）所有的电子都参与形成共价键的是（2）只有一个价电子参与形成共价键的是（3）最外层有未参与成键电子对的是（4）既有σ键又有π键的是【课堂探究】 1、判断下列物质中的化学键类型：H 2 N 2 HCl H 2 O NH 3 AlCl 从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件： 2、以H 2 为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。从能量的角度分析共价键的形成条件

高中化学选修三《共价键》试题

高中化学选修三《共价键》试卷考查点一共价键的特征及表示方法 1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（）。 A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性答案 B 2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是（）。 A.H ＋[··O ····—O ······]2－H ＋ B.H ＋[··F ······]－ C.N ··HHH D.H ··O ···· ,H ·· 答案 D 考查点二 σ键、π键 3.下列有关σ键和π键的说法正确的是（）。 A.单键既有σ键也有π键 B.所有的π键都容易打开 C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强解析单键中只存在σ键，A 项错误；N ≡N 很稳定，其分子中的π键不易打开，B 项错误；σ键的特征便是轴对称，C 项正确；σ键重叠程度比π键大，D 项错误。答案 C 4.下列说法正确的是（）。 A.π键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键 D.H 2分子中含σ键而Cl 2分子中除σ键外还含有π键解析原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并

肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜像对称；分子中所有的单键都是σ键，双键及三键中均含有σ键和π键。答案 C 5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）。 ①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。答案 D 考查点三键参数 6.下列说法中错误的是（）。 A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固 C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固 D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固解析键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化学键越牢固。答案 B 7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）。 A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难以发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能（946

2021新人教版高中化学选修三2.1《共价键》(第1课时)word学案

第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标: 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。 3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

人教版高中化学选修3-2.1《共价键》学案

第1节共价键模型（第1课时）【学习目标】 1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。 2、过程与方法目标（１）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 3、情感态度·价值观目标（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。【学习重点】：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。【学习难点】：１、较复杂的物质电子式和结构式分析。２、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、【知识链接】 NaCl、HCl的形成过程【学习过程】：一、共价键： (一)定义：原子通过而形成的化学键称为共价键；

(二)共价键的形成及本质： 1、共价键的本质是； 2、形成规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。 3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。 (三)共价键分类 1、按共用电子对的数目分类：、、 2、按共用电子对是否偏移分类：、 3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。 (1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。例：H2 、HCL、CL2的形成归纳δ键： a、特征： b、种类： (2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。