饱和盐溶液相对湿度

平衡相对湿度

平衡相对湿度 供稿：美国OMEGA工业测量部 饱和盐溶液 相对湿度(%RH) 温度(°C) 氯化锂醋酸钾氯化镁 0 11.23 ± 0.54 33.66 ± 0.33 5 11.2 6 ± 0.4 7 33.60 ± 0.28 10 11.29 ± 0.41 23.28 ± 0.53 33.47 ± 0.24 15 11.30 ± 0.35 23.40 ± 0.32 33.30 ± 0.21 20 11.31 ± 0.31 23.11 ± 0.25 33.07 ± 0.18 25 11.30 ± 0.27 22.51 ± 0.32 32.78 ± 0.16 30 11.28 ± 0.24 21.61 ± 0.53 32.44 ± 0.14 35 11.25 ± 0.22 32.05 ± 0.13 40 11.21 ± 0.21 31.60 ± 0.13 45 11.16 ± 0.21 31.10 ± 0.13 50 11.10 ± 0.22 30.54 ± 0.13 55 11.03 ± 0.23 29.93 ± 0.16 60 10.95 ± 0.26 29.26 ± 0.18 65 10.86 ± 0.29 28.54 ± 0.21 70 10.75 ± 0.33 27.77 ± 0.25 75 10.64 ± 0.38 26.94 ± 0.29 80 10.51 ± 0.44 26.05 ± 0.34 85 10.38 ± 0.51 25.11 ± 0.39 90 10.23 ± 0.59 24.12 ± 0.46 95 10.07 ± 0.67 23.07 ± 0.52 100 9.90 ± 0.77 21.97 ± 0.60 饱和盐溶液 校准湿度传感器一个很便利的方法是使用饱和盐溶液。在任何温度下，饱和溶液的浓度都是固定的，无需进行测定。提供过剩的溶质，溶液也仍会保持饱和状态，即使在存在适量水源和水汽汇的情况下仍是如此。当溶质在纯相中呈固体状态时，可以轻松确定溶液处于饱和状态。 饱和盐溶液是一种由蒸馏水和化学纯盐混合而成的泥浆状混合物，封装在密封的金属或玻璃容器内。Wexler 和Hasegawa通过露点湿度计用超过8种饱和盐溶液（适用于0 ~ 50°C的大气温度）测量出了大气湿度。后来，Greenspan根据文献资料整理编制了28种饱和盐溶液的数据，涵盖整个相对湿度范围。利用通过21份独立调查（含1106个测量结果）获得的数据库，通过常规多项式应用最小二乘方的方法获得“最佳的”大气相对湿度值作为温度的函数，从而得出了测量结果。下表中摘要列出了这些值。 相对湿度(%RH) 温度(°C) 碳酸钾硝酸镁氯化钠氯化钾硝酸钾硫酸钾 0 43.13 ± 0.66 60.35 ± 0.55 75.51 ± 0.34 88.61 ± 0.53 96.33 ± 2.9 98.77 ± 1.1 5 43.13 ± 0.50 58.8 6 ± 0.43 75.65 ± 0.2 7 87.67 ± 0.45 96.27 ± 2.1 98.4 8 ± 0.91 10 43.14 ± 0.3 9 57.36 ± 0.33 75.67 ± 0.22 86.77 ± 0.39 95.96 ± 1.4 98.18 ± 0.76 15 43.15 ± 0.33 55.87 ± 0.27 75.61 ± 0.18 85.92 ± 0.33 95.41 ± 0.96 97.89 ± 0.63 20 43.16 ± 0.33 54.38 ± 0.23 75.47 ± 0.14 85.11 ± 0.29 94.62 ± 0.66 97.59 ± 0.53

电解饱和食盐水实验报告

探究饱和食盐水的电解 【实验目的】1、巩固、加深对电解原理的理解 2、练习电解操作 3、培养学生的分析、推理能力和实验能力 4、培养学生严谨求实的科学品质 5、培养学生的实验室安全意识 【实验猜想】以铜丝或铁钉为阴极，碳棒为阳极，饱和食盐水为电解液，最终会生成H2 和Cl2 【仪器和试剂】 仪器：具支U型管、玻璃棒、铁架台2个、碳棒、粗铁钉或铜丝、导线、直流电源、玻璃导管、试管、酒精灯、橡胶管、烧杯等。 试剂：饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。 【看现象得结论】 现象结论 阴极（铜丝/铁钉）有大量气泡生成； 阴极附近溶液变红； 收集的气体，在酒精灯处 点燃，发出爆鸣声。 2H＋＋2e－===H 2 ↑ (2H 2 O＋2e－===2OH－＋H 2 ↑) 由于该反应使溶液变为碱 性，使酚酞变红 阳极（碳棒）有大量气泡生成； 生成的气体有刺激性气 味； 生成气体使湿润淀粉碘 化钾试纸变蓝； 2Cl－－2e－===Cl 2 ↑（部分Cl 2 溶于水中，水呈现出黄绿色） 2I－＋Cl 2 ===I 2 ＋2Cl－

以上说明实验猜想是正确的 【实验原理】 1、常见阳离子放电顺序： K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+），Cu2+、Ag+、Au2+———————————————————————————→ 逐渐增强 常见阴离子放电顺序： SO42-、NO3-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2- ————————————————→ 逐渐增强 饱和食盐水中的离子有Na+ 、Cl－、H＋、OH－，按照放电顺序，阳离子应该是H ＋先放电，被还原为H 2 ，阴离子应该是Cl- 先放电，被氧化为Cl 2 。 电池总反应： 通电 2NaCl+2H2O —→ 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 2、由于H 2 密度比空气小，则用向上排空气法收集，并用爆鸣法验证 Cl 2 为黄绿色气体，有刺鼻性气味，有毒，且由于2I－＋Cl 2 ===I 2 ＋2Cl－，I 2 遇 淀粉后，显紫色，则用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，检验结果为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。该气体为污染性酸性气体，则用NaOH吸收尾气。 【实验步骤】 取药品—→组装仪器—→检查装置气密性（检查方法如下）—→装药品（取70—80ml饱和食盐水，滴加2-3D酚酞，在烧杯混匀后再倒入U形管中）—→检查气密性—→通电开始反应（20-30V）—→检验产物 具支U形管检查气密性方法： 1、U形管上面一个大口和左右两端的两个小口塞紧，从另一个大口向U形管里 面加水，若水面在另一端缓慢上升，最后两边液面相平，则漏气；如果两边的液面始终不能在同一水平线上，则说明不漏气。这是物理上的“连通器” 原理。 2、或者将U形管内倒入适量水，上面两个大口塞住，左右两个小口连接导管， 其中一端堵住，另一端导管上下移动，若U形管内液面上下浮动，则说明气

相对湿度与露点对照表

室内温度25℃时露点与相对湿度对照表相对湿度露点相对湿度露点0.1% -51.75 4.0% -17.84 0.2% -46.08 4.1% -17.58 0.3% -42.62 4.2% -17.33 0.4% -40.11 4.3% -17.07 0.5% -38.12 4.4% -16.83 0.6% -36.47 4.5% -16.59 0.7% -35.06 4.6% -16.35 0.8% -33.82 4.7% -16.12 0.9% -32.72 4.8% -15.90 1.0% -31.73 4.9% -15.67 1.1% -30.82 5.0% -15.46 1.2% -29.99 6.0% -13.47 1.3% -29.22 7.0% -11.77 1.4% -28.50 8.0% -10.28 1.5% -27.82 9.0% -8.95 1.6% -27.19 10.0% -7.75 1.7% -26.59 11.0% -6.65 1.8% -26.03 1 2.0% -5.64 1.9% -25.49 13.0% -4.71 2.0% -24.98 14.0% - 3.83 2.1% -2 4.49 1 5.0% -3.02 2.2% -24.02 1 6.0% -2.25 2.3% -23.57 1 7.0% -1.15 2.4% -23.14 1 8.0% -0.83 2.5% -22.73 1 9.0% -0.15 2.6% -22.33 20.0% 0.50 2.7% -21.94 30.0% 6.24 2.8% -21.57 40.0% 10.48 2.9% -21.20 50.0% 1 3.86 3.0% -20.85 60.0% 16.70 3.1% -20.51 70.0% 19.15 3.2% -20.18 80.0% 21.31 3.3% -19.86 90.0% 23.24 3.4% -19.55 3.5% -19.25 3.6% -18.95 3.7% -18.67 3.8% -18.39 3.9% -18.11

电解饱和食盐水的原理

电解饱和食盐水的原理 盐水相关内容整理 1.盐水的水源。 主要为电解槽回来的淡盐水，再加上离子交换塔再生时产生的水，以及其他一些杂水。 2.目前国内常见的盐水除硫酸根工艺有以下几种： 1、氯化钡法； 2、SRS除硫酸根； 3、凯膜公司新出的CIM法。除硫酸根后，产生的硫酸钠通过冷冻回收，副产芒硝。除硫酸根的方法都是成熟工艺，但冷冻法生产芒硝工艺还不够完善。 3.化盐工段的主要中间控制工艺指标有那些? 应该最主要的是钙镁离子和SS 4.游离氯对过碱量的分析影响？ 无影响。在有游离氯存在（几十PPM），过碱性可以分析。如果你的游离氯高到盐水不能分析过碱性，盐水就不能进槽了。 5.1次盐水过碱量如何实现自动分析\控制? 目前是通过PH计来监控的，对于游离氯是通过ORP来进行的。实际运用中存在1.PH计经常会结晶或因其他问题不准确；2、国产小流量调节阀质量不行；3、来料淡盐水过碱量不稳定。有企业通过实验室分析控制的，分析过碱量和PH值。 6.原盐中的钙镁比？ 最好是钙镁比为2：1 7.盐水Ｆe离子超标原因？ 1）.Ｆecl3做絮凝剂2.）管道腐蚀3）.原盐中防结块剂亚铁氰化物中的铁 8.盐水中的有机物对离子膜烧碱装置的影响 1、阴极的加水量下降； 2、槽电压上升； 3、氯气纯度下降； 4、树脂塔出现树脂结块； 5、离子膜出现溶胀现象。6.附在膜过滤器上,造成反洗时间短,降低膜的使用性能。 9.一次盐水的T.O.C是什么？ “TOC”是指水中的有机碳总量，盐水中的TOC也就是通常讲的有机物含量。电解槽供应商有的要求盐水中的有机物含量小于5mg/l，有的要求盐水中的有机物含量小于10mg/l。10.一次盐水用泵的材质 1、在一次盐水的精制过程中使用的是IHF化工耐腐蚀泵,材质为氟合金，包括向离子膜界区内输送的好是一样的泵型，用的效果不错。 2、在离子膜一次盐水泵出口进入树脂塔的，则是采用钛泵，为保证安全。 2 引起澄清桶反混主要原因大致有以下几点: 1.进出澄清桶的盐水温差过大,造成上层盐水因密度大而下降,下层盐水加速上升使盐水反混. 2.进入澄清桶的盐水流通量过大,使盐水上升速度大于盐水中颗粒沉降速度. 3.澄清桶体积小,反应停留时间不够. 4.对于钡法除硫酸根,要注意控制盐水的PH值,PH值过高会降低硫酸钡的沉降速度. 12.化盐在前反应池盐大量累积问题 1、精制盐加入化盐桶时,盐不能从化盐桶上表面加入,因为精制盐颗粒本身就很细小,要将加料斗深入盐水里面一米左右,增加与盐水的接触时间. 2、化盐桶盐水流量不要过大,最好在设计流量以下,流量过大,流速增加,减少了精制盐的停留时间. 3、化盐桶盐水温度要保证在50~~60之间.

浅谈电解饱和食盐水电极方程式

浅谈电解饱和食盐水电极方程式 修改理由及教学建议 作者：周仰楠作者单位：运城市教研室，山西运城 044000 中图分类号：G632.0 文献标识码：A 文章编号：JZ007-JYXSW201210A-004 一、电解饱和食盐水阴极电极方程式存在的问题 人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书《化学·选修4·化学反应原理》第81 页对电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气的电极反应是这样表述的：“阳极2C1-+2e- =C12 ↑(氧化反应);阴极2H++2e- =H2↑(还原反应);总反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑。”总反应方程式中生成物出现氢氧化钠，而阴、阳电极反应方程式中则没有出现这一物质。对于这一问题，课本是这样解释的：“因为阴极反应中，氢离子是由水电离出来的。”而教师是这样解释的：“由于大量的氢离子放电变成氢气，在水的电离平衡中，氢离子浓度不断减小，水的平衡强烈向右移动，因而在阴极附近产生了大量氢氧根离子。”这就使得学生在具体的学习实践中感到困惑。笔者认为，产生困惑的根源在于阴极电极反应方程式不妥，如果将 2H++2e- =H2↑改为2H2O+2e- =H2↑+2OH-，问题便会迎刃而解。 二、电解饱和食盐水阴极电极方程式修改的理由 1.准确地表述电解饱和食盐水阴极及其附近的变化情况 将电解饱和食盐水阴极电极反应方程式写为2H++2e-=H2↑，不能反应事物变化的本来面貌，不能把水的电离平衡强烈移动包含进去，也就是说，电极反应方程式无法解决在阴极附近产生氢氧化钠这一问题。在电解饱和食盐水中，阴极上放电的固然是氢离子，但该氢离子是由水电离而生成的，从严格意义上讲，是水参与了反应，即水是反应物。因此，将电解饱和食盐水阴极电极方程式2H++2e-=H2↑改为2H2O+2e- =H2↑+2OH-，能更加客观、科学、合理、准确地表述电解饱和食盐水阴极及其附近的变化情况。 2.较好地解释了在阴极附近产生大量氢氧化钠溶液的现象 将电解饱和食盐水阴极电极方程式2H++2e- =H2↑改为2H2O+2e- =H2↑+2OH-之后，学生从 电极反应的本身就可以知道氢氧化钠溶液是在阴极附近出现的，教师根本不需要做过多解释。在具体的实验操作中，修改后的方程会引导学生在阴极区域寻找氢氧化钠溶液，或寻找氢氧化钠溶液与其他物质(如酚酞)反应产生的一些现象。这样，学生容易把阴、阳两极各自出现

室内温度25℃时露点与相对湿度对照表 文档

时露点与相对湿度对照表 ℃时露点与相对湿度对照表 25℃ 室内温度25 相对湿度 露点 相对湿度 露点 0.1% -51.75 4.0% -17.84 0.2% -46.08 4.1% -17.58 0.3% -42.62 4.2% -17.33 0.4% -40.11 4.3% -17.07 0.5% -38.12 4.4% -16.83 0.6% -36.47 4.5% -16.59 0.7% -35.06 4.6% -16.35 0.8% -33.82 4.7% -16.12 0.9% -32.72 4.8% -15.90 1.0% -31.73 4.9% -15.67 1.1% -30.82 5.0% -15.46 1.2% -29.99 6.0% -13.47 1.3% -29.22 7.0% -11.77 1.4% -28.50 8.0% -10.28 1.5% -27.82 9.0% -8.95 1.6% -27.19 10.0% -7.75 1.7% -26.59 11.0% -6.65 1.8% -26.03 1 2.0% -5.64 1.9% -25.49 13.0% -4.71 2.0% -24.98 14.0% - 3.83 2.1% -24.49 15.0% - 3.02 2.2% -24.02 16.0% -2.25 2.3% -2 3.57 17.0% -1.15 2.4% -2 3.14 18.0% -0.83 2.5% -22.73 19.0% -0.15 2.6% -22.33 20.0% 0.50 2.7% -21.94 30.0% 6.24 2.8% -21.57 40.0% 10.48 2.9% -21.20 50.0% 1 3.86 3.0% -20.85 60.0% 16.70 3.1% -20.51 70.0% 19.15 3.2% -20.18 80.0% 21.31 3.3% -19.86 90.0% 23.24 3.4% -19.55 3.5% -19.25 3.6% -18.95 3.7% -18.67 3.8% -18.39 3.9% -18.11

电解饱和食盐水实验报告

实验6 饱和氯化钠溶液的电解 一、目的与要求 掌握演示电解饱和食盐水实验操作技能； 初步掌握电解饱和食盐水实验的讲解方法。 二、实验原理 饱和NaCl 溶液的电解： 阴极反应： ↑→++2H 2e H 2 阳极反应：↑→2-Cl 2e - 2Cl 总反应：2NaOH Cl H O 2H 2NaCl 222+↑+↑+通电 三、实验装置 电解饱和氯化钠及产物检验装置 四、主要仪器、材料与药品 直流低压电源、具支U 形管、石墨电极、铁电极、导线、浓42SO H 、固体NaOH 、酚酞试剂、淀粉KI 试纸、橡胶管、玻璃管、饱和NaCl 溶液、KSCN 试剂、稀42SO H 、镊子。 五、实验内容 1.饱和NaCl 溶液的电解 向具支U 形管中滴加饱和NaCl 溶液至支管以下约2cm 处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(24V)，观察实验现象。 实验现象：可看到两个电极附近都有大量气泡。在阴极区，溶液变红，在阳极区具支U 形管口用润湿的淀粉KI 试纸试之，变蓝。阴极区的气体点燃有黄色火焰并伴有微弱爆鸣声。

反应本质：2NaOH Cl H O 2H 2NaCl 222+↑+↑+通电 -22-Cl 2I Cl 2I +=+ O 2H O 2H 222点燃+ 2.不换溶液在上述实验基础上反接阴极和阳极。 接通电源，观察实验现象，并检验反应产物。关闭电源，将具支管内的灰绿色沉淀倒入试管，加入几滴稀42SO H ，震荡至沉淀溶解，滴加KSCN 试剂，振荡，观察溶液颜色变化。 实验现象：发现在铁电极的一侧出现白色絮状沉淀，并且沉淀向下移动，在具支U 型管底部慢慢变为灰绿色，将具支管内的灰绿色沉淀倒入试管，加入几滴稀42SO H ，震荡至沉淀溶解，此时溶液为黄色，滴加KSCN 试剂，振荡，溶液由黄色变为血红色。阴极产生气泡，点燃火焰为黄色并伴有微弱的爆鸣声。 反应本质：+→2Fe 2e - Fe ↓=++ Fe(OH)OH 2 Fe 2-2 32Fe(OH) Fe(OH)????→?氧化性物质 O H 3 Fe H 3 Fe(OH)233+=+++ 3-3S CN Fe S CN Fe ）（=++ ↑→++2H 2e H 2 O 2H O 2H 222点燃+ 3.更换新的饱和NaCl 溶液，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，反接（铁电极做阳极，石墨电极做阴极）。接通电源，观察实验现象。 实验现象：铁电极附近溶液变黄，且黄色渐渐向下移动，在具支U 形管底部生成灰绿色沉淀。用湿润的淀粉KI 试纸在Fe 电极具支U 型管口检验，未变色。在石墨电极上有气泡产生，经点燃，有黄色火焰并伴有轻微的爆鸣声。 反应本质：+→2Fe 2e - Fe ↓=++ Fe(OH)OH 2 Fe 2-2 32Fe(OH) Fe(OH)????→?氧化性物质 O H 3 Fe H 3 Fe(OH)233+=+++ 3-3S CN Fe S CN Fe ）（=++ ↑→++2H 2e H 2 O 2H O 2H 222点燃+ 4.更换新的饱和NaCl 溶液，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，石墨电极做阳极并将石墨电极连有的铁丝一并浸入电解质溶液中，铁电极做阴极。接通电源，观察实验现象。 实验现象：电解时发现石墨电极上有气泡产生，用湿润的淀粉KI 试纸检验

饱和食盐水的精制

20度下，36g/100gH20 饱和食盐水的质量分数为 36 ------------- * 100% = 26.47% 100+36 则配制500g饱和食盐水需要食盐500*26.47%=132.35g 饱和食盐水的精制 由原盐在化盐桶中所制得粗盐水后，其中含有 ①钙盐和镁盐等杂质，含量虽然不大，但在后续盐水吸氨及碳酸化过程中能和NH3及CO2作用生成沉淀或复盐[Mg(OH)2 、NaCl·MgCO3·Na2CO3、MgCO3·Na2CO3等]，不仅会使设备和管道结垢甚至堵塞，同时还会造成氨及食盐的损失。在碳化之前若不将这些杂质除去，便会影响纯碱的质量。 ②若采用含SO42- 较高的地下卤水制碱，硫酸根虽然不会进入纯碱之中，但会在蒸馏塔中与氯化钙反应生成石膏沉淀，使蒸馏塔严重结疤，缩短塔的生产周期。因此，粗盐水必须经过精制才能用于制碱。那么我们用什么方法来除去Ca2+、Mg2+呢？（提问）使之转化成沉淀。 除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+可以添加沉淀剂使之沉淀除去。加入什么沉淀剂最好呢？（提问）提示：我们加入的沉淀剂最好是氨碱法过程中用到的或产生的，这样可以不引人其它离子。 由于CaCO3和Mg(OH)2的溶解度都很小，因此氨碱厂都使之生成这两种沉淀物来精制盐水。镁离子的沉淀剂可以用NH3、Ca(OH)2等碱性物质，但用NH3时生成的Mg(OH)2不易沉降，最便宜的沉降剂是Ca(OH)2，它是氨碱厂中自己生产的。（请同学们写出反应方程式） 用石灰乳除Mg2+反应为：Mg2++Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+Ca2+（1-2-12） Ca2+的沉淀剂有(NH4)2CO3和Na 2CO3，也是氨碱厂自身生产的： Ca2++Na 2CO3→CaCO3↓+2Na+（1-2-13） Ca2++(NH4)2CO3→CaCO3↓+2NH4+（1-2-14） 我们根据除钙方法的不同将盐水精制的方法分为两种：石灰一纯碱法和石灰一

第三节 饱和食盐水的精制

复习 ?石灰石煅烧时，为什么要将温度控制在900-1200℃？ ?石灰窑窑身分几层，各用什么材料制成？ 石灰窑是怎样分区的？ ?石灰的消化流程？ 窑身圆筒形外层普通砖或钢板 内层耐火砖 层间为绝热材料 预热区位于窑的上部约占总高的四分之一 作用:利用煅烧区上升热气将炉料预热、干燥 煅烧区位于窑的中部约占总高的二分之一 主要进行石灰石的分解 为了防止石灰石过烧结，该区温度不应超过 1350℃ 冷却区位于窑的下部，约占总高的四分之一 预热进窑空气，同时使热石灰冷却，有利于保护炉箅

消化机，又称化灰机，是一卧式回转圆筒向出口一段倾斜约0.5度，石灰与水从一段加入，互相混合反应。圆筒内装有角铁围成的螺旋线，在转动时即将水好石灰向前推动，在出口处有一筛分筒将未消化的石灰石和杂石分出，石灰乳的浓度以石灰和水的配合比例调节之。石灰乳经振动筛进入灰乳桶，剩下的生烧或过烧石灰由筛子内流出，大块生烧者可以送入石灰窑中从先使用，称为返石，而从振动筛出来的小块即为废石，予以排弃。 讲授新课 第三节饱和食盐水的精制

上节课我们讲的是石灰石煅烧和石灰乳的制备，本节课我们来讲饱和食盐水的精制。那么饱和的食盐水为什么要进行精制呢？ 由原盐在化盐桶中所制得粗盐水后，其中含有 ①钙盐和镁盐等杂质，含量虽然不大，但在后续盐水吸氨及碳酸化过程中能和NH 3及CO 2作用生成沉淀或复盐[Mg(OH)2 、NaCl ·MgCO 3·Na 2CO 3、MgCO 3·Na 2CO 3等]，不仅会使设备和管道结垢甚至堵塞，同时还会造成氨及食盐的损失。在碳化之前若不将这些杂质除去，便会影响纯碱的质量。 ②若采用含SO 42- 较高的地下卤水制碱，硫酸根虽然不会进入纯碱之中，但会在蒸馏塔中与氯化钙反应生成石膏沉淀，使蒸馏塔严重结疤，缩短塔的生产周期。 因此，粗盐水必须经过精制才能用于制碱。那么我们用什么方法来除去Ca 2+、Mg 2+呢？（提问） 除去粗盐水中的Ca 2+、Mg 2+可以添加沉淀剂使之沉淀除去。加入什么沉淀剂最好呢？（提问）提示：我们加入的沉淀剂最好是氨碱法过程中用到的或产生的，这样可以不引人其他离子。 由于CaCO 3和Mg(OH)2的溶解度都很小，因此氨碱厂都使之生成这两种沉淀物来精制盐水。镁离子的沉淀剂可以用NH 3、Ca(OH)2等碱性物质，但用NH 3时生成的Mg(OH)2不易沉降，最便宜的沉降剂是Ca(OH)2，它是氨碱厂中自己生产的。（请同学们写出反应方程式） 用石灰乳除Mg 2+反应为：Mg 2++Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+Ca 2+（1-2-12） Ca 2+的沉淀剂有(NH 4)2CO 3和Na 2CO 3，也是氨碱厂自身生产的： Ca 2++Na 2CO 3→CaCO 3↓+2Na +（1-2-13） Ca 2++(NH 4)2CO 3→CaCO 3↓+2NH 4+（1-2-14） 我们根据除钙方法的不同将盐水精制的方法分为两种：石灰一纯碱法和石灰一氨一二氧化碳法

高中化学 《电解饱和食盐水》教案

电解饱和食盐水 一、教材分析 本节课选自人教版化学选修四第四章第三节电解原理及其应用中电解饱和食盐水的探究，教材中没有单独安排该实验，但“电解饱和食盐水”实验不仅能巩固电解原理知识，而且在工业生产、实际生活中，工业废水处理中都有广泛应用，并且在高考中也是热点知识，所以在本节课借“电解饱和食盐水”实验将此块内容挖深挖透很有必要。 二、学情分析 现阶段的学生处于高二，已基本掌握电解原理，知道常见物质的检验方法，能对问题进行简单的分析，但对电解原理的应用了解不深入，所以通过本堂希望学生能熟练操作电解饱和食盐水的实验，并通过实验验证电解原理，通过实验检真理。 三、教学目标 1. 巩固电解原理、掌握电解的基本操作、学会对电解产物的检验 2. 能将所学知识运用于生活、生产当中，真正体会到“科学技术就是生产力”的含义。 3. 培养学生运用所学知识解决环保问题，将“青山绿水就是金山银山”的十九大精神渗入课堂。 四、教学重难点 重点：电解产物的检验与分析以及电极反应式的书写 难点：现象的分析，实验方案的设计 五．实验内容设计 实验药品及器材：饱和氯化钠溶液，氢氧化钠溶液，酚酞，石墨电极，试管，漏斗，棉花，导线，学生直流电源，酒精灯 装置图改进： 六、教学过程 环节一:旧知回顾 展示氯碱化工厂和生活中由氯碱工业产物制造的产品图片，引出电解饱和食盐水实验；复习电解原理、阴阳离子的放电顺序；让学生书写电极反应式、总反应方程式，并引导学生分析如何检验产物，得出可以用酚酞检验氢氧化钠，氯气可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，而氢气的检验可以通过爆鸣实验。

环节二：传统实验，发现问题 老师首先给学生们展示出传统的电解饱和食盐水装置，让学生们思考该装置能否完美的达到实验目的，学生不难发现其不足之处：首先该装置不是一个密闭体系，所以在实验过程中会有氯气泄漏，对环境造成污染也对人体健康造成伤害，其次不便于收集阴阳两极的气体对其进行检验。 环节三：创新实验，解决问题 通过提问的方式，引导学生思考可以从哪些方面对实验装置进行如何改进，最后在展示出我改进后的装置，介绍其不同之处和创新的而地方。接着进行演示实验。 环节四：探究总结 总环节实验过程中的现象，接通电源，两极立即有气体产生，阴极附近溶液变红，说明阴极附近生成氢氧化钠，阳极附近溶液呈浅黄绿色淀粉KI试纸变蓝，说明阳极附近产生氯气，酒精灯上检验试管内气体轻微的爆鸣声，说明阴极产生的气体是氢气。但在同学们实验预想之外还有一个现象就是湿润的淀粉KI试纸先变蓝后又褪色，这是什么原因呢？引导学生分析变蓝的原因和阳极的产物种类，联系以前的知识，不难得出褪色的原因是氯气和碘单质反应生成了碘酸盐或者氯气与水生成的次氯酸具有漂白作用而使其褪色。让学生对电解饱和食盐水有一个完整的认识，不局限于书本上的知识，也提高了分析问题和解决问题的能力。 七、教学反思与评价 优点：装置简单，现象明显，产物便于检验，有尾气处理 不足：若操作不当可能还是有微量气体泄漏，实验设计部分学生没有完全参与 突破：在不足之处下来不断探究，加以改进

电解饱和食盐水

实验三电解饱和食盐水 ●实验目的 1.巩固、加深对电解原理的理解。 2.练习电解操作。 3.培养学生的分析、推理能力和实验能力。 4.培养学生严谨求实的科学品质。 5.培养学生综合运用所学知识的能力。 ●教学重点 1.用实验巩固有关电解原理的知识。 2.培养学生的分析、逻辑推理能力和学生思维的灵活性。 ●教学方法 实验、启发、讨论、探究、对比、实践等。 ●教学用具 投影仪 实验用品 小烧杯(或U型管)两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。 饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。 ●教学过程 ［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行”。本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。 ［板书］实验三电解饱和食盐水。 ［师］请大家按以下步骤进行操作，并注意观察实验现象。 ［投影展示实验步骤］ 在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如右图)。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。 电解饱和食盐水 注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。 用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。 ［学生操作，教师巡视指导］ ［学生实验完毕］ ［请一位同学回答实验现象］ ［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。 ［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反应式和电解饱和食盐水的总反应式。 ［学生书写，请一位同学上黑板写出］ ［学生板书］阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑) 总反应式：2NaCl＋2H2O 电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

临界相对湿度

临界相对湿度 （说明：该文章为作者取自互联网各大论坛、百科中的内容。） 1.相关概念 (1) 2.测定方法 (1) 3.各湿度溶液配制方法 (2) 4.应用实例 (4)

1.相关概念 水溶性药物在相对湿度较低的环境下，几乎不吸湿，而当相对湿度增大到一定值时，吸湿量急剧增加，一般把这个吸湿量开始急剧增加的相对湿度称为临界相对湿度（Critical Relative Humidity ，CRH），CRH是水溶性药物固定的特征参数。 机理：在一定温度下，当空气中相对湿度达到某一定值时，药物表面吸附的平衡水分溶解药物形成饱和水溶液层，饱和水溶液产生的蒸气压小于纯水产生的饱和蒸气压，因而不断吸收空气中的水分，不断溶解药物，致使整个物料润湿或液化，含水量急剧上升。CRH是水溶性药物的固有特征，是药物吸湿性大小的衡量指标。物料的CRH越小则越易吸湿；反之则不易吸湿。 测定CRH有如下意义：①CRH值可作为药物吸湿性指标，一般CRH愈大，愈不易吸湿；②为生产、贮藏的环境提供参考，应将生产及贮藏环境的相对湿度控制在药物的CRH值以下，以防止吸湿；③为选择防湿性辅料提供参考，一般应选择CRH值大的物料作辅料。 实际应用：在药物制剂的处方中多数为两种或两种以上的药物或辅料的混合物。水溶性物质的混合物吸湿性更强，根据Elder假说，水溶性药物混合物的CRH 约等于各成分CRH的乘积，而与各成分的量无关。即 CRHAB=CRHA×CRHB 式中，CRHAB—A与B 物质混合后的临界相对湿度；CRHA和CRHB—分别表示A物质和B物质的临界相对湿度。 根据公式可知水溶性药物混合物的CRH值比其中任何一种药物的CRH值低，更易于吸湿。如枸橼酸和蔗糖的CRH分别为70%和84.5%，混合处方中的CRH 为59.2%。使用Elder方程的条件是各成分间不发生相互作用，因此对于含同离子或水溶液中形成复合物的体系不适合。 2.测定方法 测药物临界相对湿度的时候，如果不测平衡时间，则一般认为7-10天即达到平衡，另外湿度环境一般要七个不同点：既不同浓度硫酸（54％，48％，44％）和不同盐的过饱和溶液（NaBr、NaCl、KCl、KNO3）的干燥器内（称量瓶盖打开）、于25℃保持84h后称重，计算吸湿百分率，然后求出临界相对湿度。 如果需要测定平衡时间，则整个方法一般分两步：

2017年JJG205-2005机械式湿度计考试题及答案解析

机械式湿度计考试题 单位：姓名：得分： 一、填充题（每题3分，共24分） 1、检定机械式湿度计的环境温度范围为（15～25）℃，温度波动不超过±3 /6h 。 2、JJG205-2005《机械式温湿度计检定规程》适用于测量范围在（5～50）℃、（30～95） %RH 的机械式温湿度计、机械式湿度计的首次检定、后续检定和使用中检验。 3、机械式温湿度计是由湿度部分和温度部分组成的一体式温湿度两用仪器。 4、温度示值误差检定点为：15℃、20℃、30℃。 5、检定箱的温度（或湿度）达到设定值后，应在稳定30min后开始读数，先读标准器，后读被检仪器，间隔5min 后重复读数一次。 6、进行湿度示值误差检定时，箱内温度调定在20℃℃。 7 、干湿表的湿度示值由干球温度读数和湿球温度读数通过相应的差算表或计算尺得到。 8 、湿度示值误差检定，检定点依次为40％RH、60％RH、80％RH。 二、选择题（每题3分，共24分） 1．可以作湿度传递标准的湿度计是（）。 A．重量湿度计B．精密露点仪 C．完全吸收式电解法湿度仪 D．卡尔·菲休湿度仪 2．作湿度二级标准的温湿度检定箱在5℃至50℃，40％RH至95％RH范围内其湿度均匀度应不大于（）。 A．1％ B．2％ C．1％RH D．2％RH 3．JJG205-2005规定，温湿度计的温度示值误差应不超过（）。 A．±0.2℃ B．±2%RH C．±2℃ D．±2% 4．机械式温湿度计的湿度示值误差在（40％RH～70％RH，20℃）应不超过（）。 A．±2%RH B．±7%RH C．±4%RH D．±5%RH 5．JJG205-2005规定，温湿度计的温度重复性（）。 A．小于等于0.5℃ B．大于0.5℃ C．不小于0.5℃ D．小于0.5℃ 6．以下哪个检定项目属于温湿度计的后续检定项目（）。 A．通用技术要求 B．温度回差 C．重复性 D．湿滞误差

饱和盐湿度表

MV_RR_OIM_0020 饱和盐溶液标准相对湿度值 1．饱和盐溶液标准相对湿度值说明 编号OIML R 121 名称（中文）饱和盐溶液标准相对湿度值 （英文） 归口单位全国物理化学计量技术委员会 起草单位OIML 主要起草人 批准日期 实施日期 2000年4月 替代规程号 适用范围饱和盐溶液标准相对湿度值以相对湿度固定点的方式用于湿度测量。 主要技术 要求 是否分级 检定周期（年） 附录数目 出版单位全国物理化学计量技术委员会 检定用标准物质 相关技术文件 备注 2．饱和盐溶液标准相对湿度值摘要 1 范 围 饱和盐溶液标准相对湿度值以相对湿度固定点的方式用于湿度测量。 饱和盐溶液能提供恒定的湿度值，是基于这样的溶液在一定的温度下具备的恒湿特性。 本国际建议列出了不同温度下一组经挑选的饱和盐溶液的相对温度固定值。此外，建议中还指明了使用饱和盐溶液应具备的条件。 饱和盐溶液湿度固定点方法简便、便宜、复现性好，通常用于工厂或实验室校验各种测量空气湿度的仪表。 很多文献或报告中都提到了饱和盐溶液相对湿度值的使用，如ISO R483－1966、IEC Publication260、NFX 15－014 (1973)、DIN 50008/1981和ASTME104－85。 很多实验室对饱和盐溶液的性质和溶液上方的水蒸气分压进行了大量的研究工作。其中Lewis Greenspan 以一些判据和统计学为基础，挑选了大量的可靠数据，并进行非常全面的总结(Greenspam.L.二元饱和盐水溶液的湿度固定点，Uournal of Research of the NBS，A.Physics and Chemistry，Vol.81 A，No 1，January-February 1977)。 绝大部分饱和盐溶液的数据源于Greenspan的报告，饱和盐溶液的相对湿度与温度的关系(1977)，仅有氯化钠在50℃至20℃的数据，鉴于文献之间存在很大的差异，采用取

电解饱和食盐水

电解饱和食盐水 ⒈电解饱和食盐水的实验“奇观” 以铁钉作阴极、石墨棒为阳极,在U 型管中做电解饱和食盐水演示实验。观察两极产生气泡,并用酚酞试液滴入阴极区变红,用湿润的KI —淀粉试纸放在阳极管口变蓝，实验结束后,将直流电源反接(在U 型管中插入的两极保持不变)于是出现以下四道奇观： 第一道奇观:铁钉变成了点“雪”魔棒。阳极铁钉身上包满白 色絮状物,铁钉下端产生白色絮状沉淀缓缓下落,犹如下起鹅毛般大雪。 第二道奇观:当白色絮状物沉到管底部时,便形成翠绿色环状物,随着时间的推移,阳极区形成上端呈白色絮状,中部为白色和翠绿色交融状,底部呈翠绿色,犹如翡翠玉镯,令大自然羞涩。 第三道奇观:关闭电源后,阳极区沉淀继续下移,最终在U型管底部形成3～5 厘米长的翠绿色环状物。(以上全过程约需20 分钟) 第四道奇观:将上述翠绿色环状物放置于安全处,第二天观 看,呈灰绿和翠绿相伴状。 原理分析:在原电解池中,铁钉作阴极,该区产生H2 和NaOH,使该区呈现碱性和还原性。反接电源后,铁钉作阳极 电极反应:Fe - 2e - = Fe2 + 亚铁离子与原来产生的NaOH结合生成白色絮状的Fe (OH)2 ,由于该区上中部呈还原环境,Fe (OH) 2 絮状物可保持较长时间不变色。而该区下半部食盐水中,仍含有极少量O2 ,Fe (OH)2和O2 反应、生

成翠绿色物质,经过一夜,由于空气中O2的溶解,使翠绿色的外表呈灰绿色。 ⒉用铜作电极电解饱和食盐水 如图，试管里盛有约1P2 体积的饱和食盐水,剥开电话用的导线两端,露出一红一蓝塑料包裹的铜丝。导线的一端伸入饱和食盐水中,另一端跟2 个1 号(或5 号) 干电池的两极相连接,电解饱和食盐水立即开始,可观察到的趣味现象如下: (1) 液面下跟电池负极相连的铜丝(阴极) 变黑,同时伴有大量气泡(H2 ) 产生;跟电池正极相连的铜丝(阳极) 的色光泽(紫红色) 不变,只是铜丝由粗变细。 (2) 溶液导电开始的30 秒内,略显白色浑浊,然后开始呈现橙黄色浑浊,进而生成较多的橙黄色沉淀。由于有大量的气泡外逸,不溶性的橙黄色沉淀实际是聚集在液面上。 (3) 当黄色沉淀聚集较多时,把沉淀物分在3 个小试管里分别做以下实验: ①滴入稀硫酸或稀盐酸,沉淀溶解成为蓝色溶液(Cu2 + ) 。

电解饱和食盐水的趣味实验

电解饱和食盐水的趣味实验 刘怀 乐蒯世定 (重庆市巴蜀中学 400013) (合肥市教委教研 室 230001) 教学仪器与实验 2002－3-41 按教材所述的方法一石墨电极电解饱和食盐水，学生已经没有多大的新新感了，如果用下述的方法---用铜作电极电解饱和食盐水．学生可以观察到许多有趣味现象。 如图，试管里盛有约1／2体积的饱和食盐水，剥开电话用的导线两端，露出—红一蓝塑料包裹的铜丝。导线的—端伸入饱和食盐水中，另一端跟2个1号(或5号)干电池的两极相连接，电解饱和食盐水立即开始。可观察到的趣味现象如下： （1）液面下根电池负极相连的铜丝（阴极）变黑，同时伴有大量气泡（氢气）产生；跟电池正极相连的铜丝（阳极）的光泽（紫红色）不变，只是铜丝由粗变细。 （2）溶液导电开始的30 s 内，略显白色浑浊，然后开始呈现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。由于有大量的气体外逸，不溶性的橙黄色沉淀实际是聚集在液面上。 （3）当黄色沉淀聚集较多时，把沉淀物分在3个小试管里分别做以下实验： ①滴入稀硫酸或稀盐酸，沉淀溶解成为蓝色溶液（Cu2+）。 ②滴入氨水，沉淀溶解成为近乎无色的溶液，过一会儿，溶液在空气中氧化成为蓝色、深蓝色、绛蓝色。

③加入浓氨氯化铵溶液，跟滴入氨水所产生的现象相似。 以上实验表明，用石墨作电极电解饱和食盐水跟用铜作电极电解饱和食盐水有着本质的不同。用石墨做电极的电解反应可以用下列反应式表示： 2NaCl + 2H 2O =电解== 2NaOH（阴极区） + H 2 ↑（阴极）+ Cl 2 ↑（阳极） 用铜丝做电极电解的反应为：跟电池正极相连接的阳极(Cu)要“溶解”，跟电池负极相连接的阴极(Cu)附近有大量的橙红色CuOH、Cu 2 0沉淀生成。电极反应 表示如下： 在阳极： 2Cu – 2e- == 2Cu+ (氧化反应) 在阴极 2H 2O + 2e- == 2OH- + H 2 ↑ (还原反应) 2Cu+ + 20H- === 2CuOH (橙黄) 2CuOH（橙黄) == Cu 2O(红色) + H 2 O Cu 2O经H 2 S0 4 酸化发生歧化反应，生成 Cu2+和Cu。 Cu 2O + H 2 SO 4 === CuSO 4 + H 2 0 + Cu Cu 2O、CuOH溶于氨水，形成稳定的无色络合物 [Cu(NH 3 ) 2 ]+，[Cu(NH 3 ) 2 ]+ 在空气中很快被氧化成深蓝色（绛蓝色)的[Cu(NH 3) 4 ]2+。 Cu 20 + 4NH 3 ·H 2 O == 2[Cu(NH 3 ) 2 ]+(无色) + 2OH- + 3H 2 O 4[Cu(NH 3) 2 ]+ + 8NH 3 ·H 2 0 + O 2 ===4[Cu（NH 3 ） 4 ]2+(绛蓝色) + 40H- + 6H 2

饱和食盐水

水、饱和氯化钠溶液的电解 一、目的与要求 掌握演示电解水和电解饱和食盐水实验操作技能；初步掌握这两个实验的讲解方法；探索、设计电解水器的代用装置。 二、实验原理 水的电解 阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：4OH--4e→2H2O+O2↑ 总反应：2H2O=2H2↑+O2↑ 饱和NaCl溶液的电解 阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：2Cl--2e→Cl2↑ 总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH 三、主要仪器、材料与药品 霍夫曼电解水器、直流低压电源、具支U形管、带刻度试管、石墨电极、铁电极、导线、石蜡、线香 浓H2SO4、固体NaOH、酚酞试液、淀粉KI试纸、固体NaCl 四、实验内容 1.水的电解 (1)用霍夫曼电解水器电解水 打开霍夫曼电解水器(图6-8)上部两个旋钮，由贮液器加0.1 mol.L-1的H2SO4溶液到刻度中最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接导线与直流低压电源。 接通电源，调节电压为20V时，可看到刻度管内有大量气泡，约10min，可看到阴极产生的气体的体积为阳极的2倍。 打开阴极旋钮，用溶液把气体压进小试管，点燃，发生爆鸣，证明是H2。再打开阳极旋钮，用同法收集气体，余烬试之，复燃，说明是O2。 (2)用简易装置电解水 霍夫曼电解水器系玻璃制品，容易破损，加之电极采用金属铂，造价较高，若用烧杯和带刻度的试管及铁丝电极组成一个简易装置电解水，也是很实用的。 如图6-9在烧杯或水槽中加入15% NaOH溶液作为电解液，给两支刻度试管装满溶液，用一小片滤纸覆盖在试管口，待滤纸润湿后，倒放于烧杯中。 取自行车辐条样粗细的铁丝两根，端部折弯后，插入熔融的石蜡中数次，这时铁丝便被石蜡包裹起来，将折弯的端部石蜡去掉约1cm长，然后插入倒置的试管中，接通直流电源，调节电压至12～24V，可看到电极端部有大量气泡。H2和O2的体积比约为2:1。

电解饱和食盐水的装置

参考资料]电解水与电解饱和食盐水装置的制作 我们制作一套装置即可电解水又可电解饱和食盐水，用于演示实验很方便。具体的制作方法及操作步骤如下： 一、制作材料 18号大橡皮塞一只，能与橡皮塞配套的塑料瓶（盛放氧化钙试剂的）一只，15×120mm玻璃管两根，能与玻璃管配套的1号橡皮塞两只：医用注射针头两支，1号干电池中的碳棒（8×58mm）两根，回形针两个，直径为0.5～1.0mm铜导线若干厘米，玻璃导管一根，铝箔纸团（香烟盒上的铝箔纸）两个。 二、制作方法 1．大橡皮塞的孔在塞大端打两个直径略小于玻璃管外径的大孔和两个直径为8mm的小孔，其深度均为塞的高度2/3，拔去皮芯，并在两大孔下各打通一个直径略小于碳棒直径的小孔。在塞小端中央央打一小孔，直通两大孔止，拔去皮芯。见图1。 2．电极的制作将两根碳棒的一端都稍稍磨尖，即为一对电解饱和食盐水的石墨电极。将两个回形针弄直，一端绕成螺旋状，另一端（直端）穿过一个直径略大于碳棒直径的小橡皮塞（自制）上，即为一对电解水的铁丝电极。演示时，可根据实验内容和一对电极，并将此对电极分别插入两电极插孔内。 3．排气孔的制作在两只1号橡皮塞小端各打一深度为塞高度4/5的小孔，拔去皮芯，用缝纫针刺穿，再将注射针头穿过塞子（注意：不能堵塞针孔），针头大端嵌进小孔里，并塞紧在玻璃管一端上，即为两排气孔。 4．演示装置将铜导线穿过大橡皮塞大端两个未通的小孔，并分别与两电极连接。在塑料瓶身中部打一小孔，作为进出气的通路。按图2装配。当每个电极插孔插入螺旋状铁丝电极，电解液为5%~10%的氢氧化钠溶液时，此装置为电解水装置。当每个电极插孔插入石墨电极，电解液为饱和食盐水时，此装置为电解饱和食盐水的装置。