【最新】届高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期率第19讲元素周期表和元素周期律课时作业

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第五章 物质结构 元素周期率 第19讲 元素周期表和元素周期律

1．(2016·河南周口模拟)已知钡的某种同位素是120

56Ba ，由学过的知识无法推断出的信息是( )

A ．钡原子的核外电子排布

B ．钡元素在周期表中的位置

C ．钡原子的核电荷数

D ．钡元素的相对原子质量 答案：D

2．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是(

)

解析：A 项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个Ⅷ族，错误；B 项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C 项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D 项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。 答案：B

3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B 元素的核电荷数为x ，则这五种元素的核电荷数之和为( ) A ．5x ＋10 B ．5x C ．5x ＋14 D ．5x ＋16

解析：

答案：A

4．下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A ．过渡元素全部是金属元素

B ．同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数差值一定是1

C ．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D ．同一主族元素的原子序数的差值不可能为10

解析：过渡元素全部是金属元素，A 项正确；第四、五周期中同周期第ⅡA 族与第ⅢA

族元

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素的原子序数差值是11，第六周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数差值是25，B 项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C 项错误；H 、Na 位于同一主族，原子序数的差值为11－1＝10，D 项错误。 答案：A

5．下列说法正确的是( ) A ．SiH 4比CH 4稳定 B ．O 2－

半径比F －

的小

C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 强

D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4弱

解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C 的非金属性强于Si ，P 的非金属性强于As ，因此CH 4的稳定性大于SiH 4，H 3PO 4的酸性强于H 3AsO 4，故A 、D 项均错误。O 2－

和F －

的电子层结构相同，由于O 原子比F 原子核电荷数少，故半径：O 2－

>F －

，B 项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强，C 项正确。 答案：C

6．下列叙述正确的是( ) A ．热稳定性：H 2O>H 2S>HF B ．酸性：NaHSO 4>CH 3COOH>H 2CO 3 C ．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>KOH D ．沸点：CH 4>NH 3>H 2O 答案：B

7．同主族常见的三种元素X 、Y 、Z ，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO 4

>Y －

C ．气态氢化物稳定性：HX

D ．单质氧化性：Y>Z

解析：从最高价氧化物的水化物的化学式可知X 、Y 、Z 的化合价均为＋7，故为第ⅦA 族元素，非金属性：XBr 2，D 项错误。 答案：D

8．图甲实线表示元素周期表的部分边界，①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)③④⑤的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。

(2)写出②含有12个中子的核素的化学符号：________。

(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：__________。

(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤中的元素在周期表中的位置为________。X、Y、Z和①可组成一种化合物，其原子个数比为2∶4∶1∶8，该化合物所含化学键类型为________。

(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图乙除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该图的A位置包含________(填数字)种元素，C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。

解析：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为H元素，②为Na元素，③为O 元素，④为S元素，⑤为F元素。

(1)③④⑤三种元素的非金属性：F>O>S，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，所以三种元素的简单气态氢化物由强到弱的顺序是HF>H2O>H2S。

(2)元素②是Na元素，含有12个中子的核素的化学符号为2311Na。

(3)A、B两种化合物均由H、Na、O、S四种元素组成不同价态的酸式盐，两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，二者反应的离子方程式为H＋＋HSO－3===SO2↑＋H2O。

(4)X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件，X和Y相邻，Y 和Z也相邻，则这三种元素的位置关系可能为①同一周期；②X和Y同一主族，Y和Z同周期；③X和Y同一周期，Y和Z同一主族。X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17，①若三种元素位于同一周期，则三种元素最外层电子数之和为Y最外层电子数的3倍，17不是3的倍数，所以该假设错误；②若X和Y同一主族，Y和Z同一周期，设Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数也为a，Z的最外层电子数为a＋1，三种元素的最外层电子数之和为a＋a＋a＋1＝17，a不为整数，所以该假设错误；③若X和Y同一周期、Y和Z同一主族，设X的最外层电子数是a，Y和Z的最外层电子数是a＋1，所以三种元素最外层电子数之和为a＋a＋1＋a＋1＝17，a＝5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是S元素。N元素不是周期表中编号①～⑤的元素，N元素位于第二周期第ⅤA族；H、N、O、S可组成一种化合物，其原子个数比为2∶4∶1∶8，该化合物是(NH4)2SO4，所含化学键类型为离子键和共价键。

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(5)第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，第四周期除A外每个位置只表示一种元素，故A位置包含11种元素；C位于第六周期，全部为金属元素。

答案：(1)HF>H2O>H2S (2)2311Na

(3)H＋＋HSO－3===SO2↑＋H2O (4)第二周期第ⅤA族离子键、共价键(5)11 是

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