(完整版)2018广东学业水平化学知识点总结
2018年广东省高中学业水平测试物理知识点归纳
一、物质的量 1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。
（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12
C ）所含的碳原子数＝6.02×1023
（3）阿伏加德罗常数（N A ）：约为6.02×1023 mol －1
。 （4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。
2．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g ?mol －1
。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m
M
。
3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），
单位为L ?mol －1
。
（2）标准状况下，V m ≈22.4 L ?mol －1
。
（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = V
V m 。
4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶
质B 的物质的量浓度（c B ），单位为mol ?L －1
。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（n ）、溶液的体积（V ）和溶质的物
质的量浓度（c B ）之间的关系：n = c B ?V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称
为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改
写。
四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。
3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/
具有还原性；
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A ）＝质子数（Z ）+中子数（N ） 3．一般用符号A Z X 表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 六、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期
律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。 七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。 5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。 6
．反应物 生成物 E 1>E 2 反应吸收能量；E 1 1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = Δc Δt 。 2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。 3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。 十一、无机物 旧化学键断裂（吸收能量E 1） 旧化学键断裂（释放能量E 2 ） 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 +H2O = NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH－ NH + HCl = NH Cl 十二、有机物 淀粉水解最终生成葡萄糖 蛋白质 属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。 高分子材料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 2．化学反应 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 火焰呈淡蓝色 CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 属于取代反应 C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2—CH 2 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O 产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2 + H 2O C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 属于酯化反应。 用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH 酯的水解 n CH 2＝CH 2 属于加聚反应 ①热分解法：适用于不活泼金属，②热还原法：适用于较活泼金属，③电解法：适用于活泼金属， 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al —3e -==Al 3+ 催化剂 △ CH 2－CH 2 n 引发剂 △ 酸或碱 △ 浓硫酸 Cu △ 点燃 点燃 点燃 光 光 光 光 点燃 —NO 2 a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3 b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑ (2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d 、铝热反应：2Al+F e 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al 2O 3(典型的两性氧化物) a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O b 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3+ +3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁 ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质： a 、与非金属：Fe+S==FeS ，3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 b 、与水：3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2 c 、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +==Fe 2+ +H 2↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+==F e 2+ +Cu Fe 2+和Fe 3+ 离子的检验： ①溶液是浅绿色的 Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 ③加NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 ①与无色KSCN 溶液作用显红色 Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色 ③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 16、氯及其化合物 ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化 还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 点燃 △ 点燃 高温 点燃 点燃 △ △ 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl 2有少量与水反应(Cl 2+H 2O==HCl+HClO)，大部分 仍以分子形 式存在，其主要溶质是Cl 2。新制氯水含Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl -、ClO -、 OH -等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H 2CO 3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存 在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl 和O 2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl 2和石灰乳为原料制 取漂白粉，其主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO 2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 18、二氧化硫 ①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空 气大 ②化学性质： a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO 2+H 2O H 2SO 3 可与碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O ，SO 2+Na 2SO 3+H 2O==2NaHSO 3 b 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c 、具有还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl 18、硫酸 ①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大 量的热 浓硫酸的三大特性 a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b 、脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2：1脱出生成水 c 、强氧化性： ⅰ、冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ⅱ、活泼性在H 以后的金属也能与之反应(Pt 、Au 除外)：Cu+2H 2SO 4(浓)===CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O ⅲ、与非金属反应：C+2H 2SO 4(浓硫酸)===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H 2 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治 pH 小于5.6的雨水称为酸雨， 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫：SO 2 H 2 SO 3 H 2SO 4 19、氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N 2) a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b 、分子结构：分子式——N 2，电子式—— ，结构式——N ≡N c 、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常 稳定。 ①与H 2反应：N 2+3H 2 2NH 3 △ △ H 2O O 2 催化剂 放电或高温 ②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热， 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明 有铵根离子的存在。 二、元素化合物： (一)、卤族元素 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸 HClO4 4. 最稳定的气态氢化物 HF 5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 7. 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 （二）、氧族元素 1、能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 3、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 5、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2、在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3、遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4、有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5、造成光化学烟雾的污染物 NO2 6、极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl 7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 9、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl 10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发 13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 15、火柴盒侧面的涂料红磷 （四）、碳族 1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅 2、制造光导纤维的原料 SiO2 3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） （五）、碱金属 1、 Na+的焰色：黄色； K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。 3、能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4、治疗胃酸过多的药品 Al（OH）3 NaHCO3 5、碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解 7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金属 1、常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3 2、常用作耐火材料的物质 Al2O 3、MgO 3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO3 4、红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5、红棕色的固体 Fe2O3 6、能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1、有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 2、淡黄色的固体 Na2O2、S、 3、水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液 4、水溶液显黄色的含Fe3+的溶液 气体小结 1、有毒的气体 H2S、Cl 2、SO2、NO2、；CO、NO 2、有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH 3、 3、在空气中产生白雾的气体 HCl 4、不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4 5、不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气相近） 6、溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7、溶于水显碱性的气体 NH3 8、不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 9、能用碱石灰干燥的气体NH3 不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 与酸碱和水反应小结 1、金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2，活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸 （2）与酸反应产生SO2， Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸 （3）与酸反应产生NO2，Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸 （4）与酸反应产生NO，Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 2、常温下与水反应产生H2的：K、Na；产生O2的Na2O2、F2；产生C2H2的CaC2 3、既能与盐酸又能与NaOH反应的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3 4、既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5、不能与水反应的酸性氧化物SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等 6、能与水反应的碱性氧化物Na2O、CaO 其它 1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2、常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag 。 3、合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。 4、与环境保护有关的知识：(1)酸雨：SO2 (2)温室效应：CO2 (3)光化学烟雾：NO2 (4)破坏臭氧层：氟氯烃 (5)白色污染：塑料袋 (6)水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉 (7)能保护环境的最好燃料：H2 5、常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变化） 二、有机化学： 1、检验酒精中是否含水：无水CuSO4，变蓝 2、能使溴水褪色的：烯 3、能使KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能） 4、能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯） 5、能发生酯化反应的是：醇和酸 6、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质 9、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 10、能发生皂化反应的是：油脂 11、水解生成氨基酸的是：蛋白质 12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 13、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是：乙酸 14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸） 16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 17、能还原成醇的是：醛 18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖） 21、能发生银镜反应的：（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖 22、不溶于水的有机物：液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂 23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：(1)乙醇：羟基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH （4）硝基苯：硝基—NO2 25、写出下列有机反应类型： （1）甲烷与氯气光照反应：取代； （2）从乙烯制聚乙烯：加聚； （3）乙烯使溴水褪色：加成； （4）从乙醛制乙醇：还原； （5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化； （6）油脂的硬化：水解 （7）从乙烯制乙醇：加成 26、能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 27、写出下列通式：（1）烷：C n H2n+2；（2）烯：C n H2n； 三、化学实验： 1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2、需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 3、用固—固加热装置制取的气体O2、NH3；用固—液加热装置制取的气体：Cl2、用固—液不加热装置制取的气体：H2、CO2 4、制取以下气体需要加热的： （1）用MnO2与浓HCl制Cl2 （2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4 （3）用KClO3和MnO2制O2 （4）用Cu和稀HNO3制NO （5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3 制取以下气体不需要加热的： （1） Zn和稀H2SO4制H2 （2）CaCO3和稀HCl制CO2 （3）Cu和浓HNO3制NO2 5、需要保存在棕色瓶中的物质：氯水、浓硝酸、AgNO3 6、一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）:C(酸)V(酸)＝C(碱)V(碱) 四、物质结构： 1、原子核内无中子的原子：氢（ H） 2、形成化合物种类最多的元素：碳 3、地壳中含量前三位的元素： O、Si、Al 4、大气中含量最多的元素： N 5、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C；最外层 电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）：O 。 6、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 7、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：F 8、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：Al 9、 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、 Na2O2 H2O、H2O2 元素周期律和元素周期表： 同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强。 如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si 同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小 如：金属性：H 7．离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。 8．共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。9．极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4、NaOH中H-O键。 10．非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的O－O键 11．微粒半径大小比较规律： （1）同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。 如：Na >Mg >Al >Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+ （2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如：Li < Na < K ； F- < Cl- < Br- （3）核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O2-> F-> Na+> Mg2+> Al3+（核外都是10个电子）;S2- > Cl- > K+ > Ca2+（核外都是18个电子）。 五、俗名总结： 1、甲烷：沼气、天然气的主要成分 10、NaHCO3：小苏打 2、乙炔：电石气 11、CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 3、乙醇：酒精 12、SiO2：石英、硅石 4、丙三醇：甘油 13、CaO：生石灰 5、乙酸：醋酸 14、Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 6、三氯甲烷：氯仿 15、CaCO3：石灰石、大理石 7 、NaCl：食盐 16、Na2SiO3水溶液：水玻璃 8 、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠 17、KAl(SO4)2·12H2O：明矾 9、 Na2CO3：纯碱、苏打 18、CO2固体：干冰。 常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱：Ba （OH ）2、NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 弱酸：CH 3COOH 、HClO 、H 2CO 3、、HF 、H 2SO 3 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 常见的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应 常见的吸热反应有：①电离和水解；②分解；③制水煤气；④CO 2＋C ＝2CO 原电池形成的条件（1）有闭合回路 （2） 有活动性不同的两个电极 （3） 电解质溶液 原电池的原理是 将化学能转化为电能 原电池负极的判断方法，金属活泼性 强 是负极。 铜锌原电池中 锌 是负极， 铜 是正极。写出电极方程式：负极 Zn —2e -=Zn 2+ 正极 2H + +2e -=H 2↑ 。总的方程式 Zn+2H + =Zn 2+ +H 2↑ 。 六、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原（还原产物） 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化（氧化产物） 口诀：得——低——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 七、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的反应,铝热反应，大多数化合反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 八、化学反应速率 ①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t ②影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质 九、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写，写出化学方程式 第二步：拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难 电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、 NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 强电解质：HCl 、H 2SO 4、NaCl 等 电解质 化合物 弱电解质：CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等 非电解质：酒精、蔗糖等 十、化学计量在实验中的应用 n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系： n= A N N n=M m 标准状况（0℃，101P a ）下，气体： 溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系： n= m V V V m =22.4L/mol c （B ）=V B n )( 十一、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较