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上海高中补习班 高一化学竞赛选拔试卷

上海新王牌教育 高一精品小班

班级 姓名 成绩

一、选择题

①具有相同质子数的两种微粒，则它们一定是（ ）

A ．同种元素

B ．不同的分子

C ．一种分子或一种离子

D ．无法判断 ②在FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的混合物中,已知硫元素的质量分数为23%,则铁元素的质量 分数为( )

A ．28%

B ．31%

C ．36.8%

D ．无法计算

③X 元素的一个原子的质量为m 克,Y 元素的相对原子质量为A,化合物XY 2的 式量是M,则W 克XY 2中含有Y 原子数为 ( )

A ．

Mm A M W )2(2- B ．)2(2A M m WM - C ．Mm A M W 2)2(- D ．MW

A M m 2)

2(-

二、填空题

1．已知：AgF + Cl 2 + H 2O AgCl + AgClO 3 + HF + O 2 <未配平>

①若Cl 2前的系数为a ，则AgF 的系数为 ，判断的依据是

。

②AgClO 3的系数为b ，O 2的系数为c ，则AgCl 的系数为 ，判断的依据是 。

2.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写出两个“半反应式”，一个是“氧化反 应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe 3+

+ Cu = 2Fe 2+

+ Cu 2+

的拆写结果是，氧化

反应：Cu - 2e - = Cu 2+；还原反应：2Fe 3+ + 2e - = 2Fe 2+ (式中e -为转移的电子)。

请据此将反应：BrO 3- + 5Br - + 6H +

= 3Br 2 + 3H 2O 拆写成两个半反应式。氧化反 应 还原反应 。

三、虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来，化学家试图用化学方法制取单质氟

的尝试一直未获得成功。直到1785年，Karl Christe 终于由HF 制得F 2，他提出的三 步反应如下，试将它们完成并配平（” …… ” 表示还有一个或多个产物）

1．KMnO 4 + KF + HF + H 2O 2 K 2MnF 6 + …… 2．SbCl 5 + HF SbF 5 + ……

3．K 2MnF 6 + SbF 5 KSbF 6 + MnF 3 + F 2

四、①如果保存不当，氯仿（CHCl 3）会氧化成毒物光气（COCl 2），其反应式：2CHCl 3 + O 2 = 2COCl 2 +2HCl ，为防止中毒，使用前须检查是否被氧化，检验选用的试剂是

，实验的现象和结论是 。

②试设计两种不同类型的简便方法，证明铁比铜的金属性活泼，除了铁、铜之外，每

种方法只能使用一种试剂和试管。

五、处理胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+。某化学课外活动小组想从上述废液中回

收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下生产流程：

固体B

溶液D

请回答：（1）操作I和II的名称是，回收的纯银存在于（填字母）中，X的化学式是，Y的化学式是

。

（2）写出有关的离子方程式。

六、已知同温同压下，相同体积的不同气体中有相同的分子数。一定体积的H2和不同体积

的O2合成液态水的实验数据的关系如图说示（横坐标表示反应前的体积，纵坐标表示

反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定），请回答：

1．实线部分表示剩余气体是

2．虚线部分表示剩余气体是

3．交点P表示的意义是

4．反应前原有氢气毫升。

固体E

加过量X

操作I

操作II

加过量Y

蒸发结晶

V/毫升

V/

溶液C

固体A

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前

A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是

上海高中生物教材第一册

上海高中生物教材第一 册 公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]

生物第一册书 细胞水平：17世纪显微镜的发明。 细胞学说：德国施莱登、施旺提出。 进化论：英国达尔文发表《物种起源》，为生命科学的发展奠定了辩证唯物主义的基础。 描述法与比较法（生命科学发展早期），实验法后逐渐成为主要研究手段。 分子水平：美国沃森、英国克里克提出了DNA双螺旋分子结构模型。 后基因组学：解读并深入探索人的结构和功能基因组，破译重要微生物和植物的基因组，启动环境基因组的研究以及基因技术的应用等。 脑科学：“认识脑、保护脑、创造脑”是各国科学家提出的三大目标，“了解大脑、认识自身”是21世纪科学面临的最大挑战。 生命科学是以生命为研究对象的科学和技术的总称，它是研究生命活动及其规律的科学，并涉及到医学、农学、健康、环境等领域。 生命科学探究的基本步骤：提出疑问、提出假设、设计实验、实施实验、分析数据、结论、新的疑问。 结合水：小部分水与细胞内其他物质结合，称为结合水。 自由水：以游离的形式存在，可以自由流动。（绝大多数）。 水的基本作用：1·溶剂 2·运输营养物质、代谢 3·参与生物体内化学反应 4·体温调节 5·维持细胞正常形态 无机盐的作用：1·细胞的重要组分 2·调节生命活动 3·维持细胞的渗透压 4·维持血液酸碱度

糖类：人们将符合化学通式（CH2O）n的物质称为糖类，俗称碳水化合物。 单糖：不能谁接的最简单的糖，eg：G、果糖核糖。 双糖：由两个单糖经脱水缩合连在一起的糖类，eg：蔗糖、乳糖和麦芽糖。 多糖：由许多G分子经脱水缩合连在一起形成的结构复杂的糖类，eg：淀粉、纤维素、肝糖原、肌糖原。 淀粉：植物体内糖的储存形式。 糖原：存在于动物体内，不溶于水，是动物体内糖类物质的储存形式。纤维素：组成细胞壁的主要成分，是植物的结构糖 脂质：俗称脂类物质，其共同特性是不溶于水，而易溶于乙醚、氯仿、苯等有机溶剂。 脂肪：甘油和脂肪酸是构成脂肪的基本单位。脂肪酸主要是由碳和氧组成的长链。如果长链中碳和碳之间是以单键（C—C）相连，我们称其为饱和脂肪酸；若碳原子之间存在双建（C=C）连接，则称为不饱和脂肪酸。 磷脂：是组成生物膜的结构大分子。 胆固醇：是组成细胞膜结构的重要成分，也是机体合成某些激素（eg：雄激素、雌激素和肾上腺皮质激素）及维生素D等物质的原料。 动脉粥样性硬化：多余的甘油三酯（TG）和胆固醇沉积在动脉的内壁上，使其管腔狭窄，血流减慢，血流量减少，造成机体各种组织器官供血不足。

高中化学会考知识点汇总

高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

高中化学会考试卷(2020年)含答案

考试样卷 本卷可能用到的相对原子质量数据：H —l, C-12,0—16, Na-23, 31—35.5 , Mn —55 O 试卷I 一、选择题（本题有24小题,每小题2分，共48分。每小题只有一个选 ? ? 项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1.“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,也是2010上海世 博会的亮点之一。其中“低排放”主要指减少排放 A .N 2 B .O 2 C. CO 2 D. SO 2 2.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是 A.水煤气 B.天然气 C.焦炉气 D.石油气 3.下列物质中,属于盐类的是 A. Mgo B. H 2SO 4 C. NaaH D. CaCO 3 4.下列物质中,属于非电解质的是 A.蔗糖 B.金属镁 C ?氧气 D.氯化钠 5.下列反应中，水作为还原剂的是 A.2Na+2H 2O ——2NaOH + H 1 ↑ B. Cl 2 +H 2Ox- IHCl + HClO C.2F 2 +2HUO ——4HF + O 2 D. SO 2 +H 2O-- -k H 2SO 3

6. 下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是 A. 两种分散系均呈红褐色 B. 分散质粒子均能透过半透膜 C. 分散质粒子直径均在1 ~ IOOnm 之间 D. 可用丁达尔效应加以鉴别 7. 下列各项中,表达错误的是 ? ? c ?中子数为8的碳原子符号=C D.乙烯分子的结构简式:CH? =CH 2 8. 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 A. C12 B. NaCl C. H 2O D. NaOH 9. 工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中,不涉及的物质： ? ? ? A. H 2SO 4 B. MgCl 2 C. Ca(OH)2 D. HCl 10. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 A. Na + .Cu 2+ 、CT B. H + S Cr 、C0；? C. Ba 2+ ,Na + 、SO 「 D.H ?K + 、0H~ ∏.决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A. CH 4分子的比例模型: B.C1原子的结构示意图：十 2 8

上海高中生物会考知识点整理下(全)

DNA的复制和蛋白质的合成 一、DNA分子的复制 1. 概念：以亲代DNA分子为模板合成子代DNA分子的过程 时间：有丝分裂、减数第一次分裂间期 __________________________ （基因突变就发生在该期） 特点：边解旋_________ 边 _______________ ，半保留___________ 复制 条件：模板DNA 两条链____________________ 、原料游离的4种脱氧核苷酸 _________ 、酶、能量意义：遗传特性的相对稳定（DNA分子独特的双螺旋结构，为复制提供了精确的模板，通过碱基互补配对，保证复制能够准确进行。） 例：下图是DNA分子结构模式图，请据图回答下列问题： （1）组成DNA的基本单位是〔5〕脱氧核苷酸____________ 。 （2）若〔3〕为胞嘧啶，则〔4〕应是鸟嘌吟 （3）图中〔8〕示意的是一条多核苷酸链____________ 的片断。 （4）DNA分子中，由于〔6 〕碱基对具有多种不同排列顺序，因而构成了DNA分子的多样性。 （5）DNA分子复制时，由于解旋酶的作用使〔7 〕氢键断裂，两条扭成螺旋的双链解开。 二、RNA分子 RNA分子的基本单位是核糖核苷酸。一分子核糖核苷酸由一分子核糖、一分子磷酸和一分 子碱基。由于组成核糖核苷酸的碱基只有4种：腺嘌吟（A）、尿嘧啶（U）、鸟嘌吟（G和_ 胞嘧啶（C）,因此，核糖核苷酸有4种：腺嘌呤核糖核苷酸、尿嘧啶核糖核苷酸、鸟嘌呤核糖核苷酸和胞嘧啶核糖核苷酸。 由于RNA没有碱基T （胸腺嘧啶），而有U （尿嘧啶），因此, A-U 配对，C-G 配对。 RNA主要存在于细胞质中，通常是单链结构，我们所学的RNA有mRNA 、tRNA _、rRNA 等类型。 三、基因的结构与表达 1、基因----有遗传效应的DNA片段 基因携带遗传信息，并具有遗传效应的DNA片段，是决定生物性状的基本单位。 2、基因控制蛋白质的合成 基因控制蛋白质合成的过程包括两个阶段-----转录和翻译 （1）转录 场所：细胞核 ______________ 模板：DNA —条链 __________________ 原料：核糖核苷酸 ________________ 产物：mRNA _______________ （2）翻译

人教版高中化学必修2全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时

高中文科化学会考必背知识点

高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原 -还原剂-- 失--- 升----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3 、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）

上海高中学业水平考化学等级考试卷参考答案.doc

2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷 参考答案 一、选择题： 二、综合题： ㈠（本题15分） 21. 5 SiO 2 (4) 22. 两者最外层都是一个电子，但钠原子有三个电子层而锂只有二层，所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力，故钠原子更容易失电子，所以钠的金属性比锂强。(2) 23. 21 () c CO 0.005 mol/(L·min) (4) 1128.8244/()0.005min 20min g L g mol CO mol L υ--÷= =?? 24. 放热 a ＜b 根据平衡原理，改变一个影响平衡的条件，平衡就向着削弱这个改变的方向移动，因为是削弱，所以b 的浓度稍大。 (2+1+2) ㈡（本题15分） 25. Na 2FeO 4 + 2KOH → K 2FeO 4↓ + 2NaOH (2) 26. 4 10 → 2 3 4 10 0.6 mol (3+2) 3.3612 0.622.4/3 L mol L mol ?= 27. Fe 3＋ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H ＋ Fe 3＋ 水解显酸性，加入少量硫酸，能抑制铁离子 的水解。 (2) 28. FeSO 4/Fe 2＋ 取少量需检验的溶液，滴入几滴KSCN 溶液，若无明显变化，则耗完； 若溶液显血红色，则还有Fe 3＋ 。 (2+2) 29. ＜ (2) ㈢（本题15分）(2+2+2+2+2+2+3) 30. CH 2CH 3 CHCH 3Cl CH 2 + NaCl +H 2O 31. 硝化/取代 NaOH/H 2O ，加热 32. 保护醇羟基不被氧化。

(word完整版)高中化学会考知识点总结,推荐文档

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol －1。 （2）标准状况下，V m≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A Z X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

高中化学参考书推荐

※基础： 1. 《高考学业水平考试课课通高一化学同步精讲与精炼（朱观华编，上海社会学院出版社） 无论知识点还是题目都特基础，因此推荐大家在自己预习时候配套使用。 2. 《华东师大版一课一练》 这个很基础，基本学校里的配套练习都用这个，我就不说了，大家都懂的。

※中等： 1.《走进新课程课课练化学》（文汇出版社） 这个是分年级的，和教材同步。题目的设置上是层层递进的。平时可以同步做。 2. 《新教材全解金牌教练》（吉林教育出版社） 上海教材同步，内容递进，全面。

3. 《新标准精编教辅丛书最新版绿面书化学能力训练与提高》（上海教育出版社） 中等难度，配有范例精讲，有题目多种解法，每个范例还有评注提出解题关键和注意点，并且配有训练题、单元测试，和上海教材配套。关键还有个最大的好处，就是薄，刷起来比较有成就感。还有解析非常详细。 4. 《高中知识清单》（首都师范大学，教育科学出版社）

全国教材配套，概念配例题，比较详细，讲解清晰。 5. 《公式定理大全高中化学及时查》（机械工业出版社，冯建设主编） 概念，基础，全国教材配套，上海可选用。 6. 《图解基础知识手册高中化学》（刘来刚主编吉林大学出版社）

全国教材配套，知识点全面，总结归纳教好，疑点难点规律总结较好（基本为易错点、易考点），例题均有详细解析。就是有些图总结的很怪：比如俯视仰视刻度线对于读数的影响，四大基本反应和氧化还原反应之间的关系，哈哈，可能是和我的习惯画法不同吧。特点：除了正常目录（按知识体系分）之外，还有概念和知识点索引，是按拼音首字母排列的，方便查找。 以上4-6都属于真个高中知识点详析的书，建议从一开始学习的时候就可以同步的翻翻，做做题，高考复习的时候也可以用。 7. 《课标本教材完全解读王后雄学案》配苏教版（人教版等）高中化学分册分为必修1，必修2等

高中化学会考复习资料课件

高中化学会考复习资料课 件 The latest revision on November 22, 2020

高中化学会考知识点总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2 Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 3 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、 AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如： NH 4 +和 OH -，H+和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H +和 CO 3 2-，H+和 SO 3 2-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3 -和Fe2+/ I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。规定所含的碳原子数目为一摩尔，约为×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M ，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m ，V==nV m 标准状况下：V m =mol b 、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c 、气体密度公式：ρ==M / Vm ，ρ1/ρ2==M1 / M 2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a 、物质的量浓度与物质的量 C==n / V ，n==CV b 、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液 面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)， 胶头滴管

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

往年上海普通高中会考化学真题及答案

往年上海普通高中会考化学真题及答案 考生注意： 1.试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码 贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案） 1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫 B．氯 C．铝 D．镁 2．下列单质活泼性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 3．钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A．42 B．47 C．52 D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl 8．与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是 A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水,应选用的装置是

11．25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）,0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L, 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A．OH— B．Ag+ C．CO32— D．NO3— 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是 A．碘化钾 B．甲基橙 C．硝酸银 D．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是

高中化学竞赛用书推荐

高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一

(人教版)高中化学会考知识点总结(3)

（人教版）高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学

第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用

1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化

第一节物质的分类 1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。

高中化学会考知识点

第一部分基础知识一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A 。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol－1。 （2）标准状况下，V m≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m 。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。

北京高中会考化学知识点复习

北京高中会考化学知识点复习 一 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、CaClO2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[AgNH32]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 二 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl