2018_2019学年高二化学10月月考试题(6)

沈阳铁路实验中学2018-2019学年度上学期10月月考试题

高二化学

时间：90分钟分数：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

第I部分选择题(共48分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分)

1．下列说法不正确的是( )

①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．仅①④B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤

2．25℃，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L－1下列说法不正确是( ) A．a>7时，该物质可能为强碱B．a<7时，水的电离受到促进

C．a<7时，该物质可能为强酸D．a>7时，水的电离受到抑制

3．下列说法中正确的是( )

A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性

B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，溶液显酸性

C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D．pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为1∶2

4．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a

B．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH电离程度：c＞b＞a

C．a、b、c三点处，CH3COOH的电离常数：b＞a＞c

D．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热

5. 下列事实：

①NaHSO4溶液呈酸性；

②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；

③加热能增加纯碱的去污能力；

④配制CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；

⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；

⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；

⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有( )

A．7项B．6项C．5项D．4项

6．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-

B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—

C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—

D．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

7．常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( )

A．pH＝12 B．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1

C．pH＝2 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

8．关于浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液、④硫酸铵溶液，下列说法不正确的是( )

A．c(NH＋4)：④>③>①B．水电离出的c(H＋)：④>③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．②和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

9．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是

( )

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由b向d的变化

10．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )

A．盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1

B．氢氧化钠滴定盐酸时，若选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液由红色

瞬间变为无色，并保持30秒不变回原色

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．石蕊可以用作本实验的指示剂

11．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)

B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(Na+)-c(H2S)

C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L

D．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣8molL﹣1

12．的溶液显中性，下列关于该溶液的说法正确的是

A. 该溶液中：

B. 该溶液中：

C. 该溶液中：，

D. 该溶液中：

13．已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（）

A．NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

B．常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C．常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D．0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

14．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )

①溶液的体积：10V甲≤V乙

②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

A．①②B．②③C．③④D．①④

15．25℃时，将0.0l mol ? L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12

B．b点和d点所示溶液的pH相等

C．滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大

D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

16．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：

下列说法不正确的是( )

A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度

C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3[:]

D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

第II部分选择题(共52分)

二、填空题

17．（12分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。

(4)室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱碱d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

（5）已知某溶液中只存在OH—、H＋Cl－、NH4＋四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：