高考化学《离子方程式的书写及正误判断》试题汇编1
1.下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO
2- + H
2
↑
B．钠加入到足量的水中：Na＋2H
2O＝Na+＋2OH-＋H
2
↑
C．AlCl
3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)
3
↓
D．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H
2
↑
【答案】D【解析】试题分析：A不正确，煤油配平，应该是2Al + 2OH-＋2H
2O = 2AlO
2
-+3 H
2
↑；B不正确，
电子得失不守恒，应该是2Na＋2H
2O＝Na+＋2OH-＋H
2
↑；C不正确氨水是弱碱，应该用化学式表示，答案选
D。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
2.下列离子方程式书写正确的是（）
A．FeCl
2溶液中通入Cl
2
：Fe2+＋Cl
2
＝Fe3+＋2Cl－
B．金属钠和水的反应：Na＋2H
2O ＝ H
2
↑＋Na＋＋OH－
C．AlCl
3溶液中加入氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)
3
D．少量的NaHCO
3溶液和Ba(OH)
2
溶液混合:HCO
3
－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO
3
↓＋H
2
O
【答案】D【解析】试题分析：A、离子反应要遵循电荷守恒，FeCl
2溶液中通入Cl
2
，亚铁离子被氧化为三
价，即2Fe2++Cl
2
=2Fe3++2Cl-，故A错误。
B、离子反应要遵循原子守恒，金属钠和水的反应为：2Na+2H
2O=H
2
↑+2Na++2OH-，故B错误。
C、AlCl
3溶液中加入氨水：Al3++3NH
3
?H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+，故C错误。
D、正确。
3.下列离子反应方程式正确的是
A．Na
2O
2
与水反应：2O
2
2－ + 2H
2
O = 4OH－ + O
2
↑
B．NaHCO
3与盐酸：CO
3
2－ + 2H+ = H
2
O + CO
2
↑
C．Ca(HCO
3)
2
与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO
3
－ + 2OH－ = CaCO
3
↓+ CO
3
2－ +2H
2
O
D．醋酸与小苏打溶液反应H＋+HCO
3－= CO2↑+H
2
O
【答案】C【解析】试题分析：A不正确，过氧化钠应该用化学式表示；B不正确，碳酸氢钠中的酸式根不能拆开；D不正确醋酸是弱酸，应该用化学式表示，答案选C。
4.下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO
32—+2H+==CO
2
↑+H
2
O
B．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl—+AgNO
3==AgCl↓+NO
3
—
C．盐酸中滴入氨水：H++OH—==H
2
O
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO
3—+OH—==CO
3
2—+H
2
O
【答案】D【解析】试题分析：碳酸钙不溶于水，应该用化学式表示，A不正确；B不正确，硝酸银是易溶、易电离的，应该用离子表示；C不正确，氨水是弱碱，难电离，应该用化学式表示，所以答案选D。
5.下列离子方程式中，不正确的是
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H
2O＝AlO
2
－＋H
2
↑
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO
3－CaCO
3
↓ + H
2
O
C．食醋和小苏打溶液混合：CH
3COOH＋HCO
3
－＝CH
3
COO－＋H
2
O＋CO
2
↑
D．敞开体系，向FeCl
2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2+ + 8OH- + O
2
+ 2H
2
O＝4Fe（OH）
3
↓
【答案】A【解析】试题分析：A项原子不守恒，应该为2Al＋2OH－＋2H
2O＝2AlO
2
－＋3H
2
↑，其他选项都正
确。答案选A。
6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
A．用FeCl
3
溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na
2O
2
与H
2
O反应制备O
2
：Na
2
O
2
＋H
2
O = 2Na＋＋2OH－＋O
2
↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl
2＋H
2
O = 2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO
4溶液与H
2
O
2
反应，证明H
2
O
2
具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H
2
O
2
= 2Mn2＋＋5O
2
↑＋8H
2
O
【答案】A【解析】试题分析：B项原子不守恒，C项HClO是弱酸不能拆，D项不能用盐酸酸化KMnO
4，KMnO
4
能将盐酸氧化。答案选A。
7.下列离子方程式书写不正确的是
A．NaOH溶液与SO
2反应，当n（NaOH）∶n（SO
2
）=4∶3时：4OH－ + 3SO
2
= SO
3
2－+ 2HSO
3
－+ H
2
O
B．酸性条件下KIO
3溶液与KI溶液发生反应生成I
2
：IO
3
－＋5I－＋3H
2
O＝3I
2
＋6OH－
C．AgNO
3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋2NH
3
·H
2
O＝[Ag（NH
3
）
2
]+＋2H
2
O
D．1 mol·L-1的NaAlO
2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO
2
－+5H+=Al(OH)
3
↓+Al3++H
2
O
【答案】B【解析】试题分析：酸性条件下的反应不能生成碱，所以B错误，其他选项均正确。答案选B。
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NO
2与水的反应：3NO
2
＋H
2
O＝2NO
3
－＋NO＋2H＋
B．FeCl
3
溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO
3反应CaCO
3
＋2H＋＝Ca2＋＋H
2
O＋CO
2
↑
D．向NaAlO
2溶液中通入过量CO
2
：2AlO
2
－＋CO
2
＋3H
2
O＝2Al(OH)
3
↓＋CO
3
2－
【答案】A【解析】试题分析：B不正确，电子的得失不守恒，应该是Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；醋酸是弱
酸，应该用化学式表示，C不正确；D不正确，因为CO
2
过量生成物是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，答案选A.。
9.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
A．酸性高锰酸钾溶液与H
2O
2
溶液混合：2MnO
4
－+5H
2
O
2
+6H＋=2Mn2＋+8H
2
O+5O
2
↑
B．少量CO
2通入苯酚钠溶液中：C
6
H
5
O－＋CO
2
＋H
2
O＝C
6
H
5
OH＋HCO
3
－
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO
3反应：CaCO
3
＋2H+＝Ca2+＋H
2
O＋CO
2
↑
D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH
3·H
2
O +SO
2
=2NH
4
++SO
3
2－+H
2
O
【答案】C【解析】试题分析：醋酸是弱酸应该用化学式表示，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
10.下列离子方程式不正确的是
A．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO
2＋Ca2＋＋2OH－═ CaCO
3
↓＋H
2
O
B．Cu丝伸入到AgNO
3
溶液中：Cu＋2Ag＋═ Cu2＋＋2Ag
C．H
2SO
4
溶液中滴入Ba(OH)
2
溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4═ BaSO
4
↓＋H
2
O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO
3＋2H＋═ Mg2＋＋H
2
O＋CO
2
↑
【答案】C【解析】试题分析：H
2SO
4
溶液中滴入Ba(OH)
2
溶液中正确的方程式应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2
－4═ BaSO
4↓＋2H
2
O，C项错误，其余均是正确的。
11.下列化学反应的离子方程式正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．用醋酸除去水垢：CaCO
3＋2H＋＝Ca2＋＋CO
2
↑＋H
2
O
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)
2
↓
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH
3·H
2
O＝Al(OH)
3
↓＋3NH
4
＋
【答案】D【解析】试题分析：A式子电荷不守恒；B式子中醋酸是弱电解质不能改写成离子；C式子中漏
写Ba2+与SO
42－会反应生成沉淀BaSO
4
。故选D。
考点：离子方程式的书写与正误判断。
点评：掌握离子方程式的书写。离子方程式典型错误：
1、电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2、拆分错误，
如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO
32－+2H+ = CO
2
↑+H
2
O，
应写成：CaCO
3+2H+ =Ca2++ CO
2
↑+H
2
O
3、化学原理错误，
如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H
2
↑，
应写成Fe+2H+=Fe2++H
2
↑；
H 2SO
4
与Ba(OH)
2
溶液反应不能写成H++OH-+SO
4
2-+Ba2+=BaSO
4
↓+H
2
O，
应写成2H++2OH-+SO
42-+Ba2+ =BaSO
4
↓+2H
2
O
12.下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H
2O=Na＋+2OH－+H
2
↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－="==" AlO
2—+2 H
2
O
C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl
2
＝2Fe3＋＋2Cl－
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO
2—＋H
2
↑
【答案】C【解析】试题分析：A项电荷不守恒，应为2Na+2H
2O=2Na＋+2OH－+H
2
↑；B项氨水是弱碱，不能拆
开，应为Al3＋＋3NH
3·H
2
O= Al(OH)
3
↓+3NH
4
+；D项电荷、原子均不守恒，应为2Al+2OH-+2H
2
O=2AlO
2
-+3H
2
↑。
13.下列离子方程式书写正确的是（）
A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入少量0.1 mol·L－1Ba(OH)
2
溶液
Al3＋+2SO
42－+2Ba2++3OH－ = Al(OH)
3
↓+2BaSO
4
↓
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O
2+6I－= 3I
2
+2H
2
O
C．已知还原性Fe2+＞Br－，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl
2= Br
2
+2Fe3++4C1－
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO
3－= CaCO
3
↓+H
2
O
【答案】C【解析】试题分析：A不正确，氢氧化钡不足，则反应物中OH－和Ba2＋的物质的量之比应该是2
︰1；B不正确，不符合电子的得失守恒，应该是4H++O
2+4I－= 2I
2
+2H
2
O；C正确，氯气首先氧化亚铁离子，
然后剩余的氯气再氧化溴离子；D不正确，还有氢氧化镁生成，答案选C。
14.下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl
2溶液中通入Cl
2
：Fe2+＋Cl
2
＝Fe3+＋2Cl－
B．稀盐酸与小苏打溶液混合：CO
32－＋2H+＝CO
2
↑＋H
2
O
C．鸡蛋壳溶于食醋：CaCO
3＋2H+＝Ca2+＋CO
2
↑＋H
2
O
D．AlCl
3溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH
3
?H
2
O＝Al(OH)
3
↓＋3NH
4
＋
【答案】D【解析】试题分析：A不正确，电子得失不守恒，应该是2Fe2+＋Cl
2
＝2Fe3+＋2Cl－；小苏打是碳酸氢钠，B不正确；食醋中乙酸是难电离的，应该用化学式表示，C不正确，因此正确的答案选D。
15.下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于盐酸：CO
32－ + 2H+=H
2
O +CO
2
↑
B．稀 H
2SO
4
与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H
2
↑
C．KOH溶液与KHSO
4溶液反应：OH－＋H＋=H
2
O
D．Ba(OH)
2和(NH
4
)
2
SO
4
溶液混合加热：Ba2++ SO
4
2－=" Ba" SO
4
↓
【答案】C【解析】试题分析：A中碳酸钙难溶物，不能拆；B中应该生成Fe2+违背客观事实；D中NH
4
+和OH-也可以反应。答案选C。
16.下列离子方程式中错误的是( )
A．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)
3＋3H＋＝Al3＋＋3H
2
O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2H
2O + 2OH－＝2AlO
2
－+3H
2
↑
C．硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)
3
↓
D．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋4OH－＝AlO
2－＋2H
2
O
【答案】C【解析】试题分析：胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应离子方程式为Al(OH)
3
＋3H＋＝Al3
＋＋3H
2O，A正确；铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式为2Al ＋2H
2
O + 2OH－＝2AlO
2
－+3H
2
↑，B正确；氨水
是弱碱，不能拆开，硫酸铝与足量氨水反应离子方程式为Al3++3NH
3·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4
+，C错误；氢氧化
铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液，硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应离子方程式为Al3+＋4OH－＝AlO
2
－
＋2H
2
O，D正确。
17.下列离子方程式正确的是（ ）
A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42—＋Ba 2＋===BaSO 4↓
B ．将大理石投入到足量盐酸中：CO 32—＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O
C ．将Cl 2通入KI 溶液中：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2
D ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32—＋H 2O===HCO 3—＋OH －
【答案】C 【解析】试题分析：A 不正确，因为还有氢氧化铜沉淀生成；B 不正确，大理石不溶于水，应该用化学式表示；D 不正确。水解应该用可逆号连接，答案选C 。
18.下列离子方程式表示正确的是（ ）
A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H ++SO 42—+Ba 2++OH —==BaSO 4↓+H 2O
B ．FeCl 2溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe 2+ + ClO - + 5H 2O= 2Fe(OH)3↓+Cl -+ 4H +
C ．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H + + CaCO 3 = CO 2↑+ Ca 2+ + H 2O
D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- + Ba 2+ + OH - = BaCO 3↓+ H 2O
【答案】D 【解析】试题分析：NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性反应应为：H ++2SO 42—+2Ba 2++OH —= 2BaSO 4↓+H 2O 。FeCl 2溶液中滴加NaClO 溶液反应，反应后生成H +就不能生成Fe(OH)3。甲酸是弱酸不能拆。答案选D 。
19.能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+＋3OH -= Al(OH)3↓
B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO 32-= CaCO 3↓＋2OH -
C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2＋2OH -= ClO -＋Cl -＋H 2O
D ．稀硫酸中加入铁粉 2Fe ＋6H += 2Fe 3+＋3H 2↑
【答案】C 【解析】试题分析：硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+＋3OH -= Al(OH)3↓，氨水弱电解质不能拆；碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO 32-= CaCO 3↓＋2OH -，澄清石灰水可溶性强电解质要拆；稀硫酸中加入铁粉 2Fe ＋6H +
= 2Fe 3+
＋3H 2↑，应该生成Fe 2+，违背客观事实。答案选C 。
20.能正确解释下列反应原理的离子方程式是
A ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + ="==" CO 2↑ + H 2O
B ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al 3+刚好沉淀完全： 2Al 3+
+ 3SO 42-
+ 3Ba 2+
+ 6OH -="==" 3BaSO 4↓ + 2Al(OH)3↓ C ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H + ="==" Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O
D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO
3- ="==" Fe2+ + NO↑ + 2H
2
O
【答案】B【解析】试题分析：小苏打是NaHCO
3，应该是HCO
3
- + H+ ="==" CO
2
↑ + H
2
O，A错误；B项正确；
C项中醋酸是弱酸，不能拆开，应该是CaCO
3 + 2CH
3
COOH="==" Ca2+ + CO
2
↑ + H
2
O+ 2CH
3
COO_；D项电子得失
不守恒，电荷也不守恒，应该是3Fe + 8H+ + 2NO
3- ="==" 3Fe2+ +3NO↑ + 4H
2
O
21.下列离子方程式中正确的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO
42-= BaSO
4
↓+ H
2
O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）
2+2H+=Ca2++2H
2
O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO
3+2H+=Ca2++H
2
O+CO
2
↑
【答案】D【解析】试题分析：硫酸与氢氧化钡的反应为Ba2++2OH-+2H++SO
42-= BaSO
4
↓+ 2H
2
O，A不符合客观
实际。澄清石灰石为可溶性强电解质，离子反应中应该拆写，B错。铜片插入硝酸银溶液中反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C不符合电荷守恒。答案选D。
22.下列离子方程式正确的是
A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO
42-+Ba2++2OH-=BaSO
4
↓+2H
2
O
B．钠与水反应： Na＋2H
2O=Na＋＋2OH－＋H
2
↑
C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO
3—+Ca2+ +2OH—＝CO
3
2—+CaCO
3
↓+2H
2
O
D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CO
32—＋2H+＝CO
2
↑＋H
2
O
【答案】A【解析】试题分析：钠与水反应： Na＋2H
2O=Na＋＋2OH－＋H
2
↑，电荷不守恒；碳酸氢钠溶液中加
入过量澄清石灰水：2HCO
3-+Ca2+ +2OH-＝CO
3
2-+CaCO
3
↓+2H
2
O，澄清石灰水过量，不能有CO
3
2-剩余；碳酸钙溶
于稀盐酸中： CO
32—＋2H+＝CO
2
↑＋H
2
O，碳酸钙难溶不能拆。答案选A。
2019年高考化学真题(广东卷) -十年高考全国高考真题汇编化学
__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下： 已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。 （1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。 （2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。 （3）“沉砷”过程中有如下反应： ①＜0 ②＞0 沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。 （4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。 （5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 2．一定条件下的可逆反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件， 可提高反应物中的活化分子百分数的是（） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度3．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答： （1）A、D、F形成化合物的电子式。 （2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是。 A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度 C.A2是一种高效优质新能源 D.若生成1 molA2，转移2mol电子 （3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。 永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练 4．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )
2018年高考化学真题分类汇编专题17 有机化学合成与推断(选修)
1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）②的反应类型是__________。 （3）反应④所需试剂，条件分别为________。 （4）G的分子式为________。 （5）W中含氧官能团的名称是____________。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。 【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键 、
【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。 （7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。 点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行判
最新最全面高考化学知识点总结(完整版)(精华版)
第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子
【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析
课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]
最新高考化学复习知识点总结(全)
第一章高考揭秘 一年的高考又即将来临，你是否知道高考化学如何命题？你是否知道在考前最关键时期改如何复习？采取哪些策略来进行备考吗？为了圆自己人生的梦想，在这场无硝烟的战争中，不光看实力，还得拼技巧和方法，在这最后时刻，务必抓住高考的重、难点，夯实基础，注重方法，稳中求变，稳中求新，明确高考命题结构和趋势，避免复习误区，合理选择备考策略，决胜高考！考纲解读 1. 研究“目标” 研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等，应特别注意变化之处。重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次，以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题，并在老师的引导下，把握好重点、难点、疑点、易错点等，做到心中有数，有的放矢。 2．研究“变化” 对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的，其中的变化预示着高考命题方向的改变，这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。教材是学生学习的主要工具，同时也是高考命题的重要依据，因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。根据化学学科知识琐碎，概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点，在复习时，考生首先要对相关知识进行归纳、总结，抓住每一章知识的重难点，找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线，以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来，形成知识网，从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆，长时间坚持，重点知识基本上就能够掌握了。 高考考题解读 1. 注重基础、考查主干、加强综合 试题十分注重考查高中化学的基础知识，选择题上尤其突出，包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热，比较基础相对简单。试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。注重学科内综合，
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
高考试题分类汇编有机化学含答案
2015-2017年高考试题分类汇编----有机化学 1．（2017全国Ⅰ卷.7）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 2．（2017全国Ⅰ卷.9）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3．（2017全国Ⅱ卷.7）下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多4．（ 实验结论 A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 5．（全国Ⅲ卷）下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物6．（2017北京卷.9）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷 7．（2017北京卷.11）聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3 形成聚维酮碘，其结构表示如下。下列说法不正确 ．．．的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 8．（2017江苏卷.11）萜类化合物广泛存在于动植物体 内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
2020最新高考化学总复习必考知识点大全
2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名
有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2
高考电化学历年真题汇编练习版
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电
2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案
2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．化合物W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下： （1）ClCH 2CH 2C1的名称是____________。 （2）E 中不含氧的官能团的名称为____________。 （3）C 的分子式为__________，B→C 的反应类型是____________。 （4）筛选C→D 的最优反应条件(各组别条件得到的D 的产率不同)如下表所示： 组别 加料温度 反应溶剂 AlCl 3的用量(摩尔当量) ① -30~0℃ 1 eq ② -20~-10℃ 1 eq ③ -20~-10℃ ClCH 2CH 2Cl 1 eq 上述实验筛选了________和________对物质D 产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D 产率的影响。 （5）M 为A 的同分异构体，写出满足下列条件的M 的结构简式：__________________。 ①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M 只能与1mol NaOH 反应。 （6）结合上述合成路线，写出以、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成 的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选) 已知，RCOOH 2SOCl ?????→RCOCl 。 ____________________________________________________________________________________________。 【答案】1，2?二氯乙烷 碘原子、碳碳双键 C 12H 14O 还原反应 加料温度 反应溶剂 氯化铝的用量
2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
最新高考化学知识点汇总
最新高考化学知识点汇总 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都
最新高考化学试题汇编(16个专题)
专题目录专题1：化学与生活.doc 专题2：元素周期律.doc 专题3：元素化合物.doc 专题4：离子反应和离子方程式.doc 专题6：反应热和电化学.doc 专题7：化学反应速率和化学平衡.doc 专题8：水溶液中的离子平衡.doc 专题9：水溶液中的离子平衡.doc 专题11：电解质溶液.doc 专题12：非金属及其化合物.doc 专题13：化学反应速率和化学平衡.doc 专题14：化学反应中的能量变化.doc 专题15：化学实验.doc 专题16：化学用语、化学计量.doc
一、化学与生活 （2015北京6）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（） A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D.铁的冶炼 (2015福建6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯—电镀工业D．铅笔漆—涂料工业 （2015海南1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 （2015广东7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 （2015山东7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 （2015四川1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 （2015新课标Ⅱ7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（） A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干
2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)
选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀， 【答案】A
2018年高考化学真题分类汇编
2018年高考化学真题分类汇编 专题5 物质结构元素周期律(必修2) Ⅰ—原子结构 1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X 属于同一主族，W为S。 A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C 项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较； 2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子：87N B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 【答案】C 【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误； B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误； C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为 ，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选C。 【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。 3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕
近年高考化学有机推断题汇编含答案
高考化学有机推断题汇编 1,(2017 全国I卷)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称是__________。 (2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。 (3)E的结构简式为____________。 (4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。 (5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。 (6)写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任 选)。
2，（2017 全国II卷）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下： 已知以下信息： ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。 ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。 回答下列问题： （1）A的结构简式为____________。 （2）B的化学名称为____________。 （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。 （4）由E生成F的反应类型为____________。 （5）G的分子式为____________。 （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。 3，（2017 全国III卷）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G 的合成路线如下：
最新高考化学题型复习提纲
一、高考化学题型归纳 1、 单项选择题1-6 2、 主观题（7-10） 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳 基本化学用语化学基本概念化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算三、元素无机综合题考点归纳 1、 常出现的元素：H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu 2、 常出现的气体：H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、NH 3、HCl 、SO 2、CH 4、NO 2、CO 、NO 3、 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂 5、 常出现的反应： 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2↑ 2NaCl ＋ 2H 2O 2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑ 2NaOH ＋ Cl 2 ＝ NaCl ＋NaClO ＋ H 2O 2NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ NaHCO 3 ＋ CaCO 3↓＋ H 2O 2NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝NaOH ＋ CaCO 3↓ ＋ H 2O 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C 3Mg ＋ N 2 Mg 3N 2 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2↑ Al 2O 3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2O Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋ 2H 2O
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