化学键(第3课时)

第三节 化学键 (第3课时)

【课标要求】

知识与技能：了解化学键的概念和化学反应的本质。

过程与方法：通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。 【教学重点】化学键的概念和化学反应的本质。 【教学方法】讨论、比较、归纳 。 【教学过程】

[复习]什么是离子键、共价键？它们之间有什么区别？ [归纳]

四.离子键、共价键的比较

五.化学键

1．定义： 相结合或 间相结合的作用力 2.分类：

共价键

金属键

3.化学键的存在：

① 稀有气体单质中不存在； ② 多原子单质分子中存在共价键；

③ 非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；

④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、

NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；

⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。

[思考与交流]化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？[归纳与整理]

4.化学反应的实质：旧化学键的和新化学键的。

[科学视野]阅读课本22页了解分子间作用力和氢键

[归纳与整理]

六、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力定义：。

2、分子间作用力和化学键的区别：

3、分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系：

。

4、氢键定义：。

5、氢键和化学键的区别：

。

6、氢键存在和作用：

。

[课堂练习]

1、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N+5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

A.N +5共有34个核外电子

B. N+5中氮—氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As的化合价为＋１

D.化合物N5AsF6中F的化合价为－１

2、水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？

3、稀有气体分子中为什么不存在化学键?

第三节 化学键(第2课时)教学设计

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键（第2课时） 了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度理解化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构 与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。 知识与技能： 1．掌握共价键的概念。 2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。 3.能够对共价键实行分类。 过程与方法： 1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括水平； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较水平，通过度子构型的教学培养学生的空间想像水平。 3.会判断化学键类型。 情感、态度与价值观： 1．培养学生用对立统一规律理解问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 三教学重点：共价键和共价化合物的概念 难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。 四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。 五教学方法：学案导学 六课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。 3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。 七课时安排：1课时 八教学过程： （一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性） （二）情景导入，展示目标 在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。 （三）合作探究，经讲点拨 根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白 一、共价键 1、共价键 叫做共价键 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件： 提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

第三节 化学键(最新版教案)

第三节化学键 一、离子键（第1课时） 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 2Na+Cl2====2NaCl 二、电子式 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 活动与探究 1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。 2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。 第三节化学键（第2课时） 三维目标 知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断

教具准备：多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键 板书二、共价键 [推进新课] 什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。 请大家看以下实验，并描述实验现象。 [多媒体课件演示] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 板书 H2＋Cｌ2====2HCl 板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下： 板书 师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。 [多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4 学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个： 板书： 过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。 师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。 学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：

《化学键》教案(第一课时)

第三节化学键 第1课时 教学目标 1、知道离子键的概念 ２、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 重点难点 离子键的概念 教学过程 [引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ [学生]举例说明。 [教教师]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。 在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。 [板书]第四节化学键 [教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 [板书]一离子键 [教师]要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。 [提问]举例说明什么是离子化合物。（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH） [教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。 [实验]学生动手完成课本实验1—2。 [请一个学学生描述实验现象] [教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。） [教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ [学生]讨论完成课本思考与交流。 [副板书] e-

[教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子 而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原 子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．． ，叫作离子键。 [板书]1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 [提问]：从定义上分析离子键形成的条件。 [板书]2.形成条件： 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m- [教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能 量降低。 [板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 [教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点 [板书]4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形 阴离子。 [教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳 定。 [教师]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析 化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。 [板书]二.电子式 [教师]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡

人教版 高中化学必修二第一章第三节化学键

化学键学案 【学习目标】 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 5.知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质 【学习过程】 第一课时 一、离子键 1．钠与氯气反应实验： 实验现象及解释实验结论 钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：金属钠与氯气剧烈反应，生成氯），集气瓶中有白烟生成（原化钠。 因： ）。 2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程 原子结构达到稳定结构离子结构NaCl形成过程 示意图的途径示意图 电子 Cl:得到Cl-: 电子 3、离子键概念：称为离子键。 思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？ 4、离子键成键微粒：阴阳离子 5、成键本质：静电作用 6、离子化合物: 由的化合物叫离子化合物。通常， 由形成。 （含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1、BeCl等。） 32 思考：离子化合物中一定含金属元素吗？ 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物） 例1.下列化合物中有离子键的是（） （1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4 （4）NaOH(5)KNO 3 7、电子式 在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小 黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 例如：原子电子式： Na:失去Na+:阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表 示Na+Mg2+

阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并 AB 型 ： AB 型： 2 A B 型： 2 ①用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 ②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl ： MgO Na 2S ： MgCl 2 ③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示 例：用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要 用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 练习：用电子式表示下列物质的形成过程 KBr ： MgCl 2 ： 第二课时 二、共价键 1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。 2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时 一般不发生电子的得失 ，通常通过形成共用电子对的方式结合。 3、成键本质： 共用电子对 4、共价化合物 以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。如 H 0、C0 等。 2 2 注意： （1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子 化合物中（如 NaOH 、Na 2O 2 ） （3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法： 判断化合物中是否含有离子键， 如果有，则为离子化合物；如没有，则为共价化合物。 5、共价键的表示方法

化学键与化学反应第3课时王书成

第2章化学键 化学反应与能量 第1节化学键与化学反应 第3课时 化学键与化学反应中的能量变化 编写：王书成 指导思想：要有问题意识，要注重能力的培养。提出问题时指向性要强。要在关键处、核心处设问。 教学目标：1.了解化学反应中能量变化的实质，掌握化学能与其他能量形式之间的转化关系。 2.补充：知道常见的放热反应、吸热反应。重点记忆吸热反应，反应少好记。 重点难点：能量变化的实质 学习过程：二、化学键与化学反应中的能量变化 煤燃烧时发生了化学反应，同时还有热量释放出来。可见，化学反应发生时，不仅有物质变化，还有能量变化．．．． 。 [活动·探究1] 1.根据生活经验，感受化学反应中的能量变化，可以使用哪些方法？ 2.根据教材提供的仪器，感受能量变化时，主要采用哪种方法？ [实验1]Al 与盐酸反应时溶液的温度是否升高？ [实验2]感受Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应时的能量变化。步骤如下： 图1：向玻璃片上滴水 图2：加药品 图3：快速搅拌 图4：拿起烧杯，有啥现象？ 总结、记录：原理：Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3＋10H 2O 。 Ca(OH)2＋NH 4Cl= ? [活动2].根据前面的学习和生活常识，下列反应是吸收能量还是释放能量？ ①H 2SO 4＋2KOH===K 2SO 4＋2H 2O ②Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ③Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ④2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑ ⑧C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 【归纳总结】 1.常见的释放能量的反应(放热反应)有：①活泼金属置换出氢气，②酸碱中和反应，③燃烧反应 ④大多数．．． 化合反应，⑤铝热反应，⑥原电池反应 2.常见的吸收能量的反应（吸热反应）有：①铵盐和强碱的反应：Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3＋10H 2O ②大多数分解反应，③制水煤气(CO 、H 2)的反应：C ＋H 2O(气体) 高温 CO ＋H 2↑，④C 和CO 2的反应：C ＋CO 2 高温 2CO(重点记忆吸热反应，数量少好记) 判断正误：1.加热的反应一定是吸热反应 2.不加热的反应一定是放热反应

新化学键共3课时

第三节化学键（第一课时） 【学习目标】 1、理解离子键的形成过程与形成条件 2、掌握离子键、离子化合物的概念 3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程 【重点难点】 理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；能用电子式表示离子化合物的形成 【课前预习】 离子键是指带离子之间的作用；由构成的叫做离子化合物。电子式是指；例如：等。离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为：。 【学习探究】 一、离子键 演示实验1-2，注意观察实验现象，并写出化学方程式，填写下面的表格。 从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?下面我们一起讨论NaCl的形成过程，并完成下表： 【思考】1、Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？ 2、阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？ 【小结】离子键： 【思考】形成离子键的微粒是什么？成键的原因是什么？哪些元素间在形成化学键时易

形成离子键？ 【小结】离子键 成键微粒：阴阳离子；成键的原因：电子的得失； 成键性质：静电作用；形成的条件：通常为活泼金属和活泼非金属之间【思考】所有物质中都存在离子键吗？举例说明。 二、离子化合物：离子化合物是指由离子键构成的化合物 【思考】离子化合物包括哪些物质？ 【练习1】下列说法正确的是（） A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．含有离子键的物质一定属于离子化合物 三、电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 关键词：元素符号周围、最外层电子数 阅读课本21页资料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子电子式的写法。 【练习2】写出H、O、C、N、F、Li原子的电子式 【练习3】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程 【小结】1、用电子式表示离子化合物形成过程注意事项： （1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)； 2、用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

化学键(教案)(第一课时)

第三节化学键第一课时 兴化市第一中学李万众 教案背景：初中化学中仅介绍了离子的概念，学生已经知道NaCl中是由于Na+和Cl-之间静电作用结合成化合物的，又知道物质的基本组成（物质是由原子、分子或离子构成），但并没有涉及到离子化合物以及离子键的概念，而且学生对静电作用也不是完全理解。所以本节课应该注重这部分的讲解和知识的延伸。 教材分析：本节课教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。但是高一学生的心理特点是有一定的理性思维能力，而抽象思维能力较弱，所以应该从易于让学生接受的感性知识出发，慢慢让学生形成一定的抽象思维能力。因此，本节课的教学，应该从低起点，小台阶出，充分利用现代化的教学手段，应用多媒体辅助教学来突出重点，突破重点。同时更应注重学生的板书练习，注重课堂讨论，讲练结合，让学生更快地接受知识。 教学课题：第三节化学键第一课时 教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究 三维目标： 知识与技能: 1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵 2、让学生初步掌握电子式的书写规则 过程与方法： 以实验为依据，联系宏观物质与微观结构引入离子键 情感态度与价值观]：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 教学重点难点： 重点：1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 难点：电子式的书写、用电子式表示化合物的形成过程。进一步从结构的角度认识物质的构成，揭示化学反应的实质 教学用具：投影仪、多媒体、化学实验仪器 教学过程： 【引入】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。 【板书】第三节化学键 【演示】教师演示1－2(或者用多媒体播放实验录像)，学生注意观察实验现象，并写出化学方程式，填在课本19页的表格中。 点燃 【板书】］2Na+Cl2====2NaCl（冒白烟）

化学键第二课时教案.docx

第一章物质结构元素周期律第三节编写者：白桦使用者：化学键第 2 课时教案 使用时间：第 7 周 一、教学目标 1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 二、教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 三、教学难点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 四、课时安排 2 课时 五、教学过程 [ 引言 ] 上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键 ——共价键。 [ 板书 ] 第四节化学键 ( 第二课时 ) 四、共价键 [ 师 ] 什么是共价键呢 ?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看 以下实验，并描述实验现象。 [ 电脑演示 ] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。 [ 师 ] 需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。 我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件( 即点燃 ) 下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [ 学生活动 ] [ 教师板书 ] H 2 + Cl 2= 2HCl [ 师 ] 在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什 么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 [ 师 ] 像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 [ 板书 ] 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [ 师 ] 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 [ 电脑演示 ] [ 师 ] 以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。 共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。 从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8 个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电 子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子 对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定 结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在 一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对

第三节化学键

第三节化学键 （第1课时） 一、三维目标: 知识与技能 掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1、通过对离子键的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象 能力 情感、态度与价值观 1、培养学生用对立统一规律认识问题 2、通过对离子键形成的过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学 方法 二、教学重点、难点： 1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 三、教学方法: 设疑、引思、辅导教学法 四、教学过程： [设问]从元素周期表我们看出，到目前为止，已经发现元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素可以形成无数的化合物，人类发现和合成的化合物己超过3000万种。各种原子是以什么力量和什么方式结合的呢？现在我们就来共同讨论这个问题吧！ [板书]第三节化学键 一、离子键 [老师]要知道什么离子键呢？还必须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物呢？能不能举例说明。 [学生]由阴阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。[老师]不错，下面我们来制备一种离子化合物——氯化钠，请同学们看下面的实验。 [实验]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象。 [交流] [引导]钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠。我们知道，钠是由钠原子组成的，氯气分子是由氯原子构成的，那么氯原子和钠原子是如何形成离子化合物氯化钠的呢？ [ [讲述]在钠与氯气反应时，钠原子失去最外层的1个电子，变为钠离子；氯原子得到1个电子变为氯

人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案

第三节化学键 第一课时离子键 教学目标 知识与技能： 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； ．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观： 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢 板书：第三节化学键 师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、 共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。 板书：一、离子键

[推进新课] 师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。 演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。 板书2Na+Cl2====2NａCｌ 师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢 [思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。 2．试解释氯化钠是怎样形成的。 [多媒体展示] 图1-3-3 师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下： [展示多媒体课件] ①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；

第三节化学键教学设计(1)

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 教学课时：3课时 主备教师：辅备人： 一．内容及其解析： 本节学习的化学键指的是使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力，其核心是离子键和共价键，理解它的关键就是要理解原子结构，化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。学生已经在第一节和第二节学习了原子结构和元素周期律的相关内容，本节是在该基础上发展起来的。本节介绍有关化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示了化学反应的实质。所以起到承上启下的作用，在本章有不可替代的作用。 教学的重点是掌握离子键和共价键的概念，解决重点的关键知道离子键和共价键形成的条件。 二．目标及其解析： 1．目标地位： (1)掌握化学键的定义。 (2)掌握化学键类型。 2．目标解析： （1）化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力 （2）化学键主要包括离子键、共价键、金属键。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。 三．问题诊断分析： 本节内容学生可能将要遇到的问题是化学键的有关内容。产生这一问题的原因是学生缺乏阅读、理解的能力和没养成独立思考的习惯。要解决这一问题，关键是运用如下教学方法：讲授法、教师引导学生讨论法等，在有条件的前提下使用多媒体。 四．支持条件分析： 在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。五．教学过程: 第一课时 一、第一部分自学（时间约3—8分钟）

小问题1：离子键。解析：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 第二部分新课学习（20-30分钟） 问题一：化学键具有哪些类型？ 【设计意图】让学生充分掌握化学键的性质。 1.阅读教材P23的内容，自己总结并交流得出化学键的定义。 讲解：使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力称做化学键。 2、化学键的类型有哪些？ 3、离子键指的是什么？ 【问题1】你会画Na和Cl的原子结构示意图吗？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 阅读P21，讨论交流。 4、下图是用原子结构示意图表示出来的NaCl的形成过程。 5、 Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？ 6、什么叫离子键？形成离子键的粒子是什么？离子键成键实质是什么？哪些元 素之间能形成离子键?NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？ 7、什么叫电子式？如何书写原子和离子的电子式？如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 讲解：【总结】在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为： 阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为： Na＋ Mg2＋

人教版教学设计——化学键(第二课时)0

5.4化学键第2课时 共价键 ［引言］上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。 ［板书］第四节化学键(第二课时) 三、共价键 ［师］什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。 请大家看以下实验，并描述实验现象。 ［电脑演示］氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 ［学生看后回答］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白气出现。 ［问］这位同学所说的“白气”是什么呢?并说出你所推断的依据。 ［生甲］是氯化氢气体。因为氢气与氯气反应生成了氯化氢气体。 ［生乙］是盐酸。是因为生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合生成了盐酸。 ［师］乙的回答是正确的。需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。白烟是固体小颗粒分散在空间所形成的一种现象。 我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。刚才我们看到的是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： ［学生活动］ ［教师板书］H2＋Ｃｌ2点燃 2HCl ［师］在该条件下，分子被破坏成原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么方式结合成氯化氢分子的呢?请根据初中所学过的知识回答。 ［生］它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 ［师］对。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 ［板书］原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 ［师］氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 ［电脑演示］画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子，河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵花，望着彼岸对自己说：“我要成功，还得去找另一朵花来。”它俩都在河边匆匆地寻找另一朵花。当它们相遇时，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精灵意欲去把氢原子小精灵手里的花夺过来，而氢原子小精灵呢，却上前去抢它手中的一朵花，因为互不相让，两人便撕打起来。虽然打得精疲力尽，但却都未达到目的(因为它们的力气相差不大)。最后两个小精灵异口同声地说：“让我们讲和吧!”这时，氢原子小精灵把手中的一朵花递过去，氯原子小精灵也把它的一朵花递过来，它们的手握在了一起。氢原子小精灵高兴地说：“我终于有两朵花可以到彼岸了。”氯原子小精灵也兴奋地说：“我所需要的八朵花也够了。不过，我的劲儿大，这两朵花得离我近一点。”氢原子小精灵虽不情愿，但却无可奈何，只好点了点头。协议成功后，两个小精灵便携手飞向了彼岸。 ［师］以上画面中，氢原子和氯原子共用的这两朵花就相当于一个共用电子对，两朵

第三节 化学键第二课时教案

第三节化学键（第二课时） 共价键 教学目标 1、知识与能力： （1）使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解； （2）能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构； （3）使学生了解极性键和非极性键的概念 （4）使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 2、过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 3、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 教学重点：共价键的形成及特征 教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。 教学过程 【复习】 （１）什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？ （2）练习：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。 【学生】学生回答并做练习

【引入】活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 【学生讨论】一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【例举】尺子和铅笔 【师】同学们回答的很好，非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl 的形成） 【观看动画】演示HCl 的形成过程 【师】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 【师】比如H 2的形成过程 H 〃 + 〃H →H ： H 【师】从氢气形成的过程我们不难发现一对共用电子绕着两个氢原子核运动，而且我们也说过质子和电子有吸引作用，那么这两个氢原子核对一对公用电子的吸引力那个更强呢？请同学们讨论。 【提示】拔河， 【学生讨论】由于两个原子核所具有的质子数是一样的，所以对共用电子对的吸引力一样 【师】吸引力一样，电子对就不发生偏移， 【板书】特点：共用电子对不偏移。 【师】再比如氯化氢分子的形成 H 〃 【师】结合HCl 的形成过程，大家考虑一下HCl 中的共用电子会不会发生偏移？ 【生】学生分析，由于H 原子中只含有一个质子，而Cl 原子中有17个质子，核电荷数比H 的要大，进而对电子的吸引力强，所以共用电子会发生偏移， ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ··

2018-2019学年人教版必修2第1章第3节 化学键第3课时作业

第3课时化学键与分子间作用力、氢键 基础巩固 1.[2017·义乌中学周练]有关分子间作用力的说法中正确的是() A．分子间作用力可以影响某些物质的熔、沸点 B．分子间作用力可以影响到由分子构成的物质的化学性质 C．分子间作用力与化学健的强弱差不多 D．电解水生成氢气与氧气，克服了分子间作用力 2.化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。根据这一理论，判断下列变化是化学变化的是() A．固体氯化钠溶于水B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水 3.[2017·江苏宜兴中学月考]下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是() A．HCl溶于水B．I2升华C．电解熔融的NaCl D．烧碱熔化 4.下列物质中，从化学键的角度分析，有一种与其他三种明显不同，这种物质是() A．NaOH B．CH4C．SO2D．H2O 5.下列变化需克服相同类型作用力的是() A．溴和汞的汽化B．二氧化硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解D．碘和干冰的升华 6.下列说法正确的是() A．每个水分子内含有两个氢键 B．氢键只存在于分子之间 C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D．物质内部一旦形成氢键就再也不会断裂、生成 7.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是() A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物 C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．双核离子或者四核离子 8.下列物质中，既含有共价键又含有分子间作用力的是() A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨 9.下列事实与氢键有关的是() A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 能力提升 10.美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可燃烧。这一伟大的发现，有望解决用盐水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是() A．分子间作用力B．氢键C．共价键D．离子键 11.下列现象与化学键有关的是() A．干冰升华 B．H2O在高温下也难分解

第三节 化学键

第三节化学键 一．离子键 1．离子键： （1）离子键形成的一般条件： ，特殊：。 （2）形成离子键的微粒：；相互作用：； 2．电子式： （1）原子电子式：在元素符号周围用“·”（或“×”）标出最外层电子 ．．．．．．． 1）钠原子2）铝原子3）硫原子4）氙原子5）碘原子 二．共价键 1．共价键： （1）共价键形成的一般条件：。 （2）形成共价键的微粒：；相互作用：； 2.复杂粒子电子式 （1）阳离子电子式：单核阳离子直接用离子符号表示，多原子阳离子要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且在“[ ]”右上方标上所带的正电荷。 1）钠离子2）铝离子3）钡离子4）钙离子5）铵根离子 （2）阴离子电子式：要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且“[ ]”右上方标上所带的负电荷。 1）氟离子2）溴离子3）碘离子4）氧离子5）硫离子6）氢氧根离子 （3）离子化合物： 1)溴化钾2）碘化钙3）过氧化钠4）K2S 5）NaHS 6) 氢氧化镁7)氯化铵 共价化合物： 1)氟化氢2）氨气3）二氧化碳4）水5）甲烷6）次氯酸 例1.写出下列物质的电子式： 1）液溴2）硫化氢3）氢氧化钾4）氧化钾5）氯化镁

例2.用电子式表示下列物质的形成过程： 1）溴化钙 2）硫化氢 3）氧化钾 4）水 3.极性键和非极性键 （2）极性键形成的一般条件： 。 （3）非极性键形成的一般条件： 。 4.化学键是 。 三．化学反应的本质是______________________________________________________________________ 【针对训练】 1.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H 2SO 4 C. Na 2O 2 D. CaCl 2 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A ．可溶于水 B ．有较高的熔点 C ．水溶液能导电 D ．熔融状态能导电 3．下列说法中正确的是 A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 4.下列说法中正确的是 A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C 60。下列说法正确的是 A ．C 60是一种新型的化合物 B ． C 60含有离子键 C ．C 60和金刚石都是碳元素组成的单质 D ．C 60中的化学键只有共价键 6.下列叙述错误的是 A 离子化合物中不可能存在非极性键 B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中 C 由极性键结合的分子不一定是极性分子 D 极性分子中一定不含非极性键 7. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 5.化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键

高中化学《化学键(第二课时)共价键》优质课教学设计、教案

共价键教学设计 第一课时 一：教学目标： 1.巩固离子键的概念和电子式的书写. 2.通过对HCl 形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成. 3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示． 4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力. 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 二：教学重点 1.理解共价键的本质 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 三：教学难点 1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质 四：教学方法 情境－课题－探究－结论－延伸 五：教学过程 复习: 1、什么叫离子键？ 2、下列物质中存在离子键的是( ) A、NaCl B、H2 C 、HCl D、MgBr2 思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl 等物质是怎样形成的？ 实验情境：氢气在氯气中燃烧 （现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出 本节课要研究的内容--- H2 与Cl2 反应的微观本质） 课题：H2 与Cl2 反应的微观本质? 问题1：H 和Cl 之间是如何结合成为HCl 分子?

动画：原子结构示意图探究 引出：二：共价键 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。 例如氯化氢分子的形成： 特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷 如氢气分子的形成： 特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2 分子改写成结构式。 例题：用电子式表示I2 HF H2O 的形成过程并写出结构式 练习巩固：用电子式表示H2S 和Br2 的形成过程． 小结：共价键概念的内涵①成键的微粒------------------ 原子 ② 成键的条件非金属间或非金属和不活泼金属 ③ 成键的原因 -------------- 达到稳定的电子层结构 ④键的本质 ------------------ 共用电子对 ⑤共价键的表示方法----------- 电子式或结构式 问题2：H2 和Cl2 作用生成HCl 的反应过程怎样 动画模拟H2 和Cl2 反应历程 小结从上我们可以看出H2 与Cl2 反应生成HCl 的过程：第一步是H2 分子和Cl2 分子中的H- H 键、CL-Cl 键被破坏，分别生成H 原子和Cl 原子（旧键短裂），第二步是生成的H 原子和Cl 原子之间相互结合，形成新的H-Cl 化学键-共价键（新键形成）。 实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象 探讨1.如何解释以上实验现象? 2.为什么卤化氢稳定性依次递减? 3.共价键牢固程度的决定因素? 4.共价键断裂与能量的关系? 2.共价键与能量关系