关于盐酸和硫酸酸雾的计算

（1）盐酸雾

盐酸雾产生量的大小与生产规模、盐酸用量、盐酸浓度、作业条件（温度、湿度、通风状况等）、作业面面积大小都有密切的关系，酸洗槽内盐酸雾排放速率可按以下经验公式计算：GZHCl =M×(0.000352+0.000786×U) ×P×F—V水×F

式中：GZHCl——盐酸雾（HCl）排放速率（kg/h）；

V水——单位面积水蒸汽蒸发速率，蒸发表面温度41 ℃时为1.2 L/m2?h。

M——液体分子量，36.5；

U——蒸发液体表面上的空气流速(m/s)，应以实测数据为准。无条件实测时可取0.2～0.5m/s或查表计算，槽内温度为40~50℃左右，U值取0.4m/s；

P——相应于液体温度下空气中的饱和蒸汽分压力（mmHg），酸洗液温度取45℃，则蒸发表面温度为41℃，P=52.1mmHg；

F——蒸发面的面积（m2），本项目拟采用1个酸洗槽，其尺寸为1.8m×1m×1m，蒸发面面积为1.8m2。

本项目盐酸雾的排放速率为：

GZHCl = 36.5×（0.000352+0.000786×0.4）×52.1×1.8—1.8×1.2 = 0.121kg/h

（2）铬酸雾

铬酸雾常常产生于镀铬槽的阴阳两极附近区域。由于镀铬机理不是直接阳极溶解，而是通过电镀液中铬酐还原来产生铬金属沉积，因此其电流效率很低，电镀时大部分电流消耗于电镀液中水分子发生电化学反应，分别产生氧气和氢气。大量氢气和氧气的析出，不仅带来安全隐患，而且夹带铬酸分子（H2CrO4）逸出，在镀槽上方形成气溶胶，即铬酸雾。根据类比调查，不用抑雾剂时，在电镀槽表面上的铬酸雾的发生浓度可达10mg/m3 （以H2CrO4计算）；加入适当的抑雾剂以后，铬酸雾可大大减少。铬酸雾排放速率同样可按上述经验公式计算：

GZ铬酸雾=M×(0.000352+0.000786×U) ×P×F—V水×F

式中各参数调整取值如下：

V水——蒸发表面温度57.5℃时，取为3.1 L/m2?h；

M——液体分子量，118；

U——取为0.15m/s；

P——槽液温度为55～60℃时，P=56.1mmHg；

F——拟采用一个电镀槽，镀槽面积2.5×1（m2）。

本项目铬酸雾排放速率为：

GZ铬酸雾= 118×（0.000352+0.000786×0.15）×56.1×2.5—2.5×3.1 = 0.027kg/h

硫酸硝酸要点总结

【学习目标】 1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性； 2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性； 3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。 重点：浓硫酸、硝酸的化学性质 难点：浓硫酸和硝酸的氧化性 【知识梳理】 一、稀硫酸 要点诠释： 稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。 稀硫酸具有酸的通性： （1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 （2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑ （3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O

（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 二、浓硫酸 （一）物理性质 （1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发。 （2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 （3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸。 （4）硫酸与水任意比例混溶； 浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。 （二）浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。 要点诠释： 1．吸水性与脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去， C12H22O浓硫酸12C+11H2O。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。 利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。

碱度的测定(全套步骤)

一．天平的使用 实验室电子天平：梅特勒-托利多AL204/01 1. 工作原理 电磁力平衡的原理 2. 基本操作 使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定牢固，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。 调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。如果在称重过程中不可避免的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。 开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off”按钮。天平开启并进行自检，自检通过显示0.0000g，进入预热。为保证获得精确的称量结果，必须至少在校准前60 分钟开机，以达到工作温度。但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。 校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物清除，按“->0/T<-”（清零/ 去皮）键，待显示器稳定显示。接着按住“Cal”键不放，直到显示“Cal 200.0000g”字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进行校准，当“Cal 0.0000g”闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“CAL donE”信息，紧接着又出现“0.0000g”时，天平校准结束。天平进入称量工作状态，等待称量。 称量：打开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关紧密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮（O/T），此时示值为“0.0000g”。 关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“On/Off”按钮直至关机（屏幕上无显示）。如还需要继续使用，可以不关闭天平。 3.注意事项 应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压（～220V 或110V）。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免称量不准和腐蚀天平。在称重过程，一定要避免用尖锐的物品接触天平的操作键盘。尽量避免裸指直接接触按键，否则日久天长，手指上的汗渍会侵蚀坏按键保护层。 4.维护和保养方法 经常对电子天平进行自校或定期外校，使其处于最佳工作状态。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免腐蚀和损坏电子天平。一般情况下，不要将过热或过冷的物体放在天平内称量，宜当物体的温度与天平室的温度达到一致后，方可进行称量。 在称重时，电子天平严禁超载，称量较重物品时，称量时间应尽可能短。 在对秤盘和外壳擦拭时，可以用一块柔软、没有绒毛的织物来轻轻擦拭，严禁使用具有强溶性的清洁剂清洗。对称量时撒落在称量室的物品要及时清理干净。如果电子分析天平长时间搁置不用，应定期对其进行通电检查，确保电子元器件的干燥。

硫酸钙防静电地板描述

数据中心机房专用地板--防静电地板，抗静电地板按材质可划分为钢质，硫酸钙，木质以及铝合金等，我来介绍一下其中的硫酸钙抗静电地板。 硫酸钙抗静电地板是一种被广泛使用的抗静电地板，具有防火，环保，承载强，使用寿命长，非常耐磨等优点。已成为架空地板家族中最为广泛使用的材料。在发达国家和发达地区的使用量十分大，已超过复合地板用量成为了设计师首先考虑的活动地板。 硫酸钙地板采用无毒未经漂白的植物纤维作为加固材料，结合凝固成的硫酸钙晶体，并经过脉冲压制工序制作而成。因其环保、防火、高强度、平整等诸多方面优势，已成为架空地板家族中最为广泛使用的材料。在发达国家和地区用量非常大，已超过复合地板用量成为设计师最先考虑的活动地板。 硫酸钙防静电地板是由原材料加工凝固姓成硫酸钙晶体，并使用无毒未经

漂白的植物纤维作为加固材料经过脉冲压制工序制作而成。硫酸钙防静电地板的覆面采用了HDL防静电贴面、瓷砖、PVC 、地毯、大理石或者天然橡胶等材料，硫酸钙防静电地板四周使用塑胶收边条，一般有采用镀锌钢板做底 板。 硫酸钙抗静电地板产品特点主要有一下几点： 1.硫酸钙地板抗静电性能较好，耐磨性很强。 2.硫酸钙抗静电地板的承载能力以及强度高，地板整体平整度良好，安装完成之后，人走在上面和实地上一模一样，不会有悬空干。 3.硫酸钙是环保材料，寿命长，即使长时间使用后贴面有磨损，板基也不会有损坏，经过重新贴面后能够继续使用。 4.硫酸钙抗静电地板具有非常好的防火性，达到国家A级不燃标准。 硫酸钙抗静电地板一般使用场所的抗静电要求与承载要求都比较高，如电信机房，银行，数据中心，部队指挥中心等。

硝酸的有关计算

硝酸的有关计算 例1．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL(假设反应中只产生NO或NO2)，则消耗硝酸的物质的量为（）mol A．0.12 B．0.11 C．0.09 D．0.08 练习：38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比（） A．5∶11 B．6∶11 C．5∶6 D．6∶5 例2．某金属单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol浓硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则金属氧化后的化合价是（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 例3．在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu粉，充分反应后，生成的气体在标况下的体积约为（）L A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L 练习：在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（） mol/L A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45

【巩固练习】 1．取0.6 mol Cu 2S 与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸为( ) A 、1.2 mol B 、2.4 mol C 、3.6 mol D 、无法确定 2．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好反应产生NO 和NO 2两种气体，已知反应中被还原的硝酸占硝酸总量的1/3，则还原产物中NO 与NO 2的物质的量之比为 ( ) A 、1∶1 B 、1∶2 C 、2∶3 D 、2∶1 3．某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO 2(可加热)，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4，则该金属可能是 ( ) A 、Cu B 、Ag C 、Al D 、Fe 4．将14g 铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L 氧气（标准状况）混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为 ( ) A 、3.2g B 、4.43g C 、10.8g D 、12.4g 5．把70%HNO 3（密度为1.40g/cm 3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 ( ) A 、0.35 B 、小于0.35 C 、大于0.35 D 、小于或等于0.35 6．将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe(NO 3)2、H 2SO 4、NO 2、H 2O ，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为（） A 、25.2g B 、37.8g C 、0.4mol D 、0.6mol 7．38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标准状况），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是（） A 、110?-3mol B 、1.610?-3mol C 、2.210?-3mol D 、2.410?-3mol 8．25.6mg 铜与1.4?10-3mol 的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为（） A 、13.44mL B 、15.68mL C 、7.84mL D 、17.92mL 9．在铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m 1g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2g ，则m 1与m 2的关系是（） A 、 m 1一定大于m 2 B 、m 1可能等于m 2 C 、m 1一定等于m 2 D 、m 1可能大于m 2 10．1.92 g 铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为 （ ） A 、504mL B 、336mL C 、224mL D 、168mL 11．两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应， （1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，则两份铜的试样的质量比是； （2）若产生的气体的体积相同（均在标准状况下测定），则两份铜的试样的质量比是。 12．在500mL0.2 mol/L 的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求： （1）产生的气体在标准状况下占的体积？ （2）溶液中H +的物质的量浓度是多少？ （3）溶液中NO 3-的物质的量浓度是多少？ （4）若要使溶液中的Cu 2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L 的 氢氧化钠溶液多少毫升？ 13．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金放入80mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况下），并测得溶液中c （H +）为1mol/L 。假定反应后溶液的体积没有变化，试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。

氨硝酸硫酸相关知识点

氨硝酸硫酸 一、氨 （1）氮的固定 a ：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b ．分类： ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2====2NO 生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮 ②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3（条件：高温高压、催化剂） （2）氨的分子式NH 3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。 （3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。 （4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为 浓硝酸还会出现相同的现象。 （5）氨的化学性质 A 氨跟水的反应 氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2O=NH 3?H 2O ＝NH 4++OH -，氨水的成份有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -，由于NH 3·H 2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。 B 氨跟酸的反应 NH 3+ HCl= NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4= （NH 4）2SO 4 NH 3+HNO 3= NH 4 NO 3 C 氨的氧化反应 4NH 3+O 2=======4NO+6H 2O 二、铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐 （1）NH 4+的电子式。 催化剂 加热 放电

结构式，空间构型为正四面体形。（2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水（3）铵盐受热都易分解， ①NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。 ②NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑。 （4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式： ①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3?H2O＋NaCl。 ②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）=====2NH3↑+2H2O+CaCl2（实验室制氨气）。 三、氨气的制法： 1、工业制法2N 2 +3H22NH3（条件：高温高压、催化剂） 2、实验室制法 （1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）△ 2NH3↑+2H2O+CaCl2 （2）药品：NH4Cl固体与熟石灰（Ca（OH）2） （3）装置：∵固+固气 ∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 （4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2 （5）收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。 （6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 （7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸） 四、硫酸和硝酸的氧化性 1、硝酸 （1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为1.5027 g/cm3沸点为83℃。常用的浓硝酸中HNO3的质量分数大约为69%。硝酸能与谁以任意比互溶。（2）硝酸的化学性质： 加热 △

总碱度测定(pH法)

海水总碱度测定 1术语 海水总碱度是中和海水中弱酸阴离子所需氢离子的量除以海水体积。 海水总碱度用符号A 表示、单位为mmol/L 可用下式表示： A=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c[B(OH)4-]+c(OH -)+c(H + )+c(剩) 式中最后一项为剩余总碱度，指碳酸、硼酸及氢氧根以外的所有弱酸阴离子浓度的总和，通常其含量较之其他项要低得多，一般情况下可忽略不计。 2技术指标： 2.1 准确度：总碱度为1.5 mmol/L 时相对误差± 3.5%；总碱度为2.2mmol/L 时相对误差±2.5%。 2.2 精密度：相对标准偏差：±1.5%。 3测定方法 3.1 方法原理 向水样中加入过量盐酸标准溶液，用pH 计测定混合溶液pH 值，根据公式计算水样总碱度。 3.2 试剂及其配制 3.2.1 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液； 3.2.2 0.00600mol/L 盐酸标准溶液(国家二级标准物质)，或按以下法配制： a ．量取8.4mL 一级浓盐酸(ρ=1.18g/mL)于1000mL 容量瓶，用煮沸15分钟放冷至室温的蒸馏水定容； b ．量取上述盐酸(a)60mL ，再定容至1000mL 。配得浓度约0.006mol/mL 稀盐酸溶液。 3.2.3碳酸钠溶液[c(1 2Na 2CO 3)=0.010 00 mol/mL] 称取0.5300g 无水碳酸钠，(一级试剂，预先在220℃恒温2小时，置于干燥器中冷却至室温)，用少量蒸馏水溶解后，定容至1000mL 。 3.2.4 甲基红[(CH 3)2NCHN:NC 6H 4COOH]—次甲基蓝混合指示剂 称取0.032g 甲基红溶于80mL95%乙醇中，加入6.0mL 次甲基蓝乙醇溶液(0.01g 次甲基蓝溶于100mL95%乙醇中)，混合后加入1.2mL 氢氧化钠溶液[ρNaOH=40.0g/L]，溶液成暗色，贮于棕色瓶中。 3.2.5 盐酸标准溶液的标定和浓度计算 吸取碳酸钠标准溶液15.00mL 于三角烧瓶中，加甲基红—次甲基蓝混合指示剂6滴，用稀盐酸溶液滴定。当溶液由橙黄色转变为稳定浅紫红色即为终点。按公式(1)计算盐酸标准溶液浓度： c HCl = c(1 2 Na 2CO 3)×V Na 2CO 3 V HCl --------------------------（1） 式中：c HCl --------盐酸标准溶液的浓度，mol/L ； c(1 2Na 2CO 3)---碳酸钠标准溶液的浓度，mol/L ； V HCl ----------盐酸标准溶液的体积，mL ； V Na 2CO 3-------碳酸钠标准溶液的体积，mL 。 3.3 主要仪器 a ．pH 计； b ．50mL 具内塞聚乙烯广口瓶； c ．具塞滴定管。 3.4 测定步骤

防静电地板技术规范

. 通信机房整修 陶瓷防静电地板技术规范 2018年3月

一、技术协议通用部分 1 总则 1.1 一般规定 1.1.1 投标人应具备招标公告所要求的资质，具体资质要求详见招标文件的商务部分。 1.1.2 投标人须仔细阅读包括本规范（通用部分和专用部分）在内的招标文件阐述的全部条款。投标人提供的投标产品应符合招标文件所规定的要求。 1.1.3 本规范提出了对招标产品技术上的规范和说明。 1.1.4 本招标文件提出的是最低限度的技术要求，并未对一切技术细节作出规定，也未充分引述有关标准和规范的条文，投标人应提供符合本规范引用标准的最新版本和本招标文件技术要求的全新产品。如果所引用的标准之间不一致或本招标文件所使用的标准与投标人所执行的标准不一致，按要求较高的标准执行。 1.1.5 如果投标人没有以书面形式对本规范的条文提出差异，则意味着投标人提供的产品完全符合本招标文件的要求。如有与本招标文件要求不一致的地方，必须逐项在项目单位技术差异表中列出。 1.1.6 本规范将作为订货合同的附件，与合同具有同等的法律效力。本采购标准规范未尽事宜，由合同签约双方在合同谈判时协商确定。 1.1.7 本规范中涉及有关商务方面的内容，如与招标文件的商务部分有矛盾，以商务部分为准。 1.1.8 本规范中通用部分各条款如与专用部分有冲突，以专用部分为

准。 1.2 投标人应提供的资格文件 投标人应按以下内容和顺序提供翔实的投标资料。如果以下资质不满足要求、投标资料不翔实、严重漏项将导致废标： 1)投标人应建立完善的质量保证体系，并出具同质量体系的证书。 2)按附录A提供业绩资料。 3)填写本规范专用部分中的技术参数响应表。 4)填写本规范专用部分中的项目单位技术差异表。 5)投标人应提供生产计划进度表。 6)投标人应提供同种产品的月生产能力。 1.3 工作范围和进度要求 1.3.1 本规范仅适用于专用部分货物需求及供货范围一览表中所列招标产品的设计、制造、试验、包装、供货和服务等技术要求。1.3.2 交货时间如有延误，卖方应及时将延误交货的原因、后果及采取的补救措施等向买方说明。 1.4 技术资料 设备交付时应提供以下资料： 1）产品（包括进口产品）正确完整的中文技术手册及使用说明书。 2）产品合格证。 1.5 必须提交的技术数据和信息 1.5.1 每个投标人应提供求的技术资料和技术数据，投标人提供的技

硝酸计算题练习好题

硝酸练习题 1、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是 A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸 2、下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是 A．FeO+HNO3B．Fe2O3+HNO3 C．SO2+HNO3D．石蕊试液与HNO3相混合 3、毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体毫升（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量可能是 A、10 -3摩 B、10 -3摩 C、10 -3摩 D、10 -3摩 4、下列氧化物中，是酸酐的有 A、NO2 B、NO C、N2O3 D、N2O 5、氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1︰2，则该氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 6、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A．L B．L C．L D．L 7、下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色瓶装的是 A．全部B．②③④⑥C．②③⑤⑥ D．①③④⑥ 8、把70%HNO3（密度为ｇ/ｃｍ）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 A． B．小于 C．大于 D．小于或等于 9、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是

A．45y x- B．45x y- C．79y x- D．79x y- 10、ｇCｕ投入100mol/LHNO3中，充分反应后被还原的硝酸的物质的量是 A． mol B． mol C． mol D． mol 11、NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 A、3︰1 B、1︰3 C、1︰2 D、2︰1 12、有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 C．硝酸与Na2S反应制得H2S D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 13、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价 A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定 14、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A、颜色变浅 B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色 15、常温下在浓硝酸中难溶解的金属是 A．铝 B．铂 C．铜 D．银 16、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 A．FeO + HNO3 B．C + HNO3C．Cu + HNO3D．CuO + HNO3 17、下列对硝酸的认识，不正确的是 A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应 C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸 18、某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1︰4，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 21、常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为_____________________，反应的化学方程式为____________________________________，表现了硝酸的_______性质。 22、现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设

高中化学 知识讲解_硫酸和硝酸(基础) 知识点考点解析含答案

硫酸和硝酸 【学习目标】 1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性； 2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性； 3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。 重点：浓硫酸、硝酸的化学性质 难点：浓硫酸和硝酸的氧化性 【要点梳理】 要点一、稀硫酸 要点诠释： 稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。 稀硫酸具有酸的通性： （1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 （2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ （3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O （5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 要点二、浓硫酸 【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】 （一）物理性质 （1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发 （2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 （3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸 （4）硫酸与水任意比例混溶； 浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。 （二）浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。 要点诠释： 1．吸水性与脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的 氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。 利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。 2．强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化：（1）Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 （2）与不活泼金属和非金属的反应

水质总碱度检测方法完整版

水质总碱度检测方法 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

水质总碱度检测方法 1.目的 本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。 2.范围 适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。 3.原理 碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至pH 值为所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，mg/L 为单位表示。 5.试剂 5.1. L 甲基橙指示剂：称取甲基橙溶于，70℃的纯水中冷却定容至 100ml 。此试剂贮存于棕色玻璃瓶中，有效期3个月 5.2. L 盐酸标准溶液：吸取盐酸（ρ20=mL ），稀释至1000mL 。此试剂贮 存于玻璃瓶中，有效期2个月。按下述方法标定： 5.3. 称取在2500 C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠～克于250mL 锥形瓶中，加50mL 纯水溶解，加4滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。同时做空白试验。 计算公式：c(HCl)= 0()0.05299 m V V -? 式中：c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度，mol/L ； m —碳酸钠的质量,g ； V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL ； Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL 。 —与盐酸标准溶液[c(HCl)=L]相当的以克表示的碳酸钠的 质量。 6.仪器 6.1. 酸式滴定管 6.2. 移液管 6.3. 250mL 锥形瓶 7.操作规程

7.1. 吸取水样于250mL 锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶 液滴定至试液由黄色突变为橙色。 8.计算公式： ρ(CaCO3)= 1()50.041000c HCl V V ??? 式中：ρ(CaCO3) —水样的总碱度，mg/L ； c(HCl)—盐酸标准溶液的的浓度，mol/L ； V 1—滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积，mL ； V —所取水样的体积，mL ； —与氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=L]相当的以克表示的总碱 度(CaCO3)的质量。

防静电地板技术规范

通信机房整修 陶瓷防静电地板技术规范 2018年3月

一、技术协议通用部分 1 总则 一般规定 投标人应具备招标公告所要求的资质，具体资质要求详见招标文件的商务部分。 投标人须仔细阅读包括本规范（通用部分和专用部分）在内的招标文件阐述的全部条款。投标人提供的投标产品应符合招标文件所规定的要求。 本规范提出了对招标产品技术上的规范和说明。 本招标文件提出的是最低限度的技术要求，并未对一切技术细节作出规定，也未充分引述有关标准和规范的条文，投标人应提供符合本规范引用标准的最新版本和本招标文件技术要求的全新产品。如果所引用的标准之间不一致或本招标文件所使用的标准与投标人所执行的标准不一致，按要求较高的标准执行。 如果投标人没有以书面形式对本规范的条文提出差异，则意味着投标人提供的产品完全符合本招标文件的要求。如有与本招标文件要求不一致的地方，必须逐项在项目单位技术差异表中列出。 本规范将作为订货合同的附件，与合同具有同等的法律效力。本采购标准规范未尽事宜，由合同签约双方在合同谈判时协商确定。 本规范中涉及有关商务方面的内容，如与招标文件的商务部分有矛盾，以商务部分为准。

本规范中通用部分各条款如与专用部分有冲突，以专用部分为准。 投标人应提供的资格文件 投标人应按以下内容和顺序提供翔实的投标资料。如果以下资质不满足要求、投标资料不翔实、严重漏项将导致废标： 1)投标人应建立完善的质量保证体系，并出具同质量体系的证书。 2)按附录A提供业绩资料。 3)填写本规范专用部分中的技术参数响应表。 4)填写本规范专用部分中的项目单位技术差异表。 5)投标人应提供生产计划进度表。 6)投标人应提供同种产品的月生产能力。 工作范围和进度要求 本规范仅适用于专用部分货物需求及供货范围一览表中所列招标产品的设计、制造、试验、包装、供货和服务等技术要求。 交货时间如有延误，卖方应及时将延误交货的原因、后果及采取的补救措施等向买方说明。 技术资料 设备交付时应提供以下资料：

硫酸和硝酸的氧化性 知识点梳理

第2课时硫酸和硝酸的氧化性 1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( ) A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成 答案 C 2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是 ( ) A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水 答案 B 3．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正

确的是 ( ) 硫酸化学纯CP 500 mL 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．能用铁制容器盛放该硫酸 D．该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌 答案 C 4．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静 置片刻，不可能观察到的现象是( ) A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色 B．U形管内左边液面下降，右边液面升高 C．有少量白色固体析出

D．有少量蓝色固体析出 答案 D 5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 答案 B 6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①Fe Cl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是( ) A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种 答案 D 7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③

工业纯碱总碱度的测定

6工业纯碱总碱度的测定 一、实验目的 1.了解利用双指示剂法测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物的原理和方法。 2.学习用参比溶液确定终点的方法。 3.进一步掌握微量滴定操作技术。 二、实验原理 混合碱是NaCO 3与NaOH或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含 量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示 剂，常称之为“双指示剂法”。 若混合碱是由Na 2CO 3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下： HCl+NaOH→NaCl+H

2O HCl+Na 2CO 3→NaHCO 3+H 2O 以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰 好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1（mL）。第二等当点的反应 为：HCl+NaHCO 3→NaCl+CO 2↑+H 2O 以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为 橙色。消耗的盐酸标准溶液为V 2（mL）。 当V 1＞V 2时，试样为Na 2CO

3与NaOH的混合物，中和Na 2CO 3所消耗的HCl标准溶液为2V 1 （mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V 1-V 2）mL。据此，可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。 当V 1＜V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时中和Na 2CO 3消耗的HCl标准溶液的 体积为2V 1mL，中和NaHCO 3消耗的HCl标准溶液的体积为（V

碱度

碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐） 1 概述 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中碱度的来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当做这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类，金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和。 碱度的测定值因使用的指示剂重点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH 8.3时消耗的量，为酚酞碱度，以酸滴定至pH为4.4～4.5时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量，对于废水、污水，则由于组成成分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组成成分确定其与酸作用达到终点时的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出皆是。 碱度指标通常用于评价水体缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜灌溉的重要依据。 2方法选择

用标准算滴定水中碱度是各种方法基础，有两种常用的方法，及酸碱度指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH 值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，使用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快捷，使用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 （一）酸碱指示剂滴定法 （1）方法原理 水样用标准酸溶液滴定至规定的pH 值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时的色变来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH 值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被重碳酸盐，反应如下： -+- +-→+→+3232HCO H CO O H H OH 当滴定甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时，溶液的pH 值为 4.4-4.5，指示水中的重碳酸盐（包括原有的和由碳酸盐转化成的）已被中和，反应如下： ↑+→++-223CO O H H HCO 根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。 （2）干扰及消除 水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。

防静电地板(有图)

防静电地板 一、防静电地板简介 抗静电地板即防静电地板，又叫做耗散静电地板。是一种地板，当它接地或连接到任何较低电位点时，使电荷能够耗散，以电阻在10的5次方到10的9次方欧姆之间为特征。《GB50174-2008电子信息系统机房设计规范》规定：防静电地板或地面的表面电阻或体积电阻应为2.5×l0的4次方～1.0×10的9次方欧姆。 二、防静电地板的种类 按生产材料分为：全钢防静电地板、复合防静电地板、铝合金防静电地板、仿进口木质防静电地板、PVC防静电地板、硫酸钙防静电静电地板、环氧树脂防静电地板、三防防静电活动地板。 1.全钢防静电地板 全钢防静电地板分为非标型和国标型两种。是采用高耐磨的三聚氰氨或 PVC作为面层，钢壳结构基材，另外根据有无黑色胶条还有无边和有边之 分。一般的工程商选择非标型（导静电性和承载等方面都难达到要求）， 因为价格低。要求高点的采用国标型。 全钢地板的优点是施工方便，安装后也不会存在缝隙问题，更换方便，缺 点是面层材料不耐磨、寿命短，容易起皮翘角，过几年就要更换。

2.复合防静电地板 复合防静电地板一般都是由四层材料复合组成：底层、基材层和耐磨防静电贴面层组成。其中耐磨防静电贴面层的转数决定了复合防静电地板的寿命。复合防静电地板一般根据基材和贴面材料不同来划分。基材有钢基、铝基、复合基、刨花板基（木基）、硫酸钙基等。贴面材料有防静电瓷砖、三聚氰胺（HPL）、PVC等。 3.铝合金防静电地板 采用铸铝型材，经拉伸成型，面层为高耐磨PVC或HPL贴面，导电胶粘贴而成，具备基材永久不生锈多次使用之功效，铝合金地板板基不会因水浸受潮而变形，不腐蚀，因而使用寿命长。铝合金属难燃非燃的金属物质，故防火性能好。铝合金地板板基有很高的回收价值及翻新再重用价值。从而有效解决了复合地板及全钢地板的产品缺陷，而量身定做的高档防静电地板。

硫酸盐酸硝酸相关的必背方程式汇总

第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号） 3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完 全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 其他数理化资料加入海边直播16中考交流3群获取群号314342708 1

美露硫酸钙防静电地板技术需求书

静电高架地板技术需求书 1总则 1.1技术规范与标准 1、S J/T11236-2001 防静电贴面板通用规范 2、G B50222-95 建筑内部装修设计防火规范 3、G B8624-2006 建筑材料及制品燃烧性能分级 4、G B/T2408-1996 塑料燃烧性能实验方法水平法和垂直法 1.2环境条件 A、温湿度：室内温度：15℃～25℃； 相对湿度：40%～60%； 1.3其它要求 5、该产品必须为国外知名企业的原装进口产品，符合欧洲DIN4102-2标准； 6、产品生产厂商必须在上海设有常驻服务及办事机构，并提供该机构的营业执照或证 明文件； 7、产品生产厂商必须对现场环境勘测且充分了解，提供的所有产品可满足实际现场安 装条件。 8、产品生产商所提供的产品包括面板、支架及安装配件必须全部为原厂配套产品。2技术指标 1、规格 面板规格 600mm x 600mm 2、地板面板 地板板芯采用优质硫酸钙，内含矿物纤维及导电颗粒，并且硫酸钙含量>90% 。底部背衬0.3mm镀锌钢，表面HPL防静电贴面，四周设计4°倒角，便于安装并贴有ABS 防爆贴边，且不易脱落。 3、地板支架系统

地板底部结构由支架、横梁组成。支架采用专用钢材，具有钢性好、承载能力强等特点。管壁厚度不小于 2.0mm，管外径不小于22mm。为便于安装调整，下支撑上安装有调节螺母，便于调节支撑高度，调节范围±25mm；支撑直角保障的技术应为一次性冲压成型的工艺。支架使用原厂配套固定胶粘，避免使用螺栓，破坏地面；螺母调节完成需使用原厂配套螺纹胶固定，避免螺母松动。横梁采用U型结构，两侧鼓包设计，安装采用扣入式，无需螺丝方便拆卸、维修，需要增加强度时可轻松替换加强横梁，不影响结构。要求所采用的支架、横梁表面均采用镀锌处理，美观、防腐；地板金属部件应保证8年以上防腐防锈。 4、安装配件 1)支架固定胶：采用德国Forbo Helmipur SH 302单组分聚氨酯胶或同等产品，有 害物质释放量需严格按照德国权威环境监控机构GEV的EMICODE EC1等级，无毒无害；抗拉应力根据DIN 53 505 达到1.4N/mm2。 2)螺纹固定胶：采用德国Forbo Helmipur 177单组分液体胶货同等产品，有害物质 释放量需严格按照德国权威环境监控机构GEV的EMICODE EC1等级，无毒无害。 3)支架导电垫片：材料采用良好的导电材料，保持系统静电耗散整体性；自带限位功 能，无需与面板螺栓固定，拆卸方便。 4)所有靠墙、靠机架面板均要求配带自粘性防撞胶条，符合DIN 4102-2 欧洲标 准，为B2级防火材料。 5)为防止地面倾斜，配备塑料楔子和不大于0.2mm铝箔片对支架底座和面板分别进 行调节。 5、机械性能 集中荷载≥5500N （挠度≤2.0㎜，永久变形≤0.25㎜）； 极限集中载荷≥16680N； 均布载荷≥33000N/㎡（挠度≤2.0㎜）。 板幅极限偏差≤0.2㎜；板厚极限偏差≤0.2㎜； 表面平整度≤0.1㎜；临边垂直度≤0.2㎜；