高一化学必修二综合练习答案

2019级高一下学期化学讲义十九（必修2综合复习）

班级_________________学号________________姓名_________________

一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，共小12题，每小题3分，共36分)

1．下列有关化学用语使用正确的是 ( )

A ．次氯酸的结构式：H —Cl —O

B ．乙醇的结构简式：

C 2H 6O

C ．硫离子的结构示意图：

D ．丙烷分子的球棍模型： 答案 D

解析 次氯酸的结构式为H —O —Cl ，A 错误；乙醇的结构简式为C 2H 5OH ，C 2H 6O 为乙醇的分子式，B 错误；硫离子正确的结构示意图为，C 错误；

原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8，符合丙烷的结构，D 正确。

2．下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是 ( )

A ．冶炼金属铁通常用热还原法

B ．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法

C ．用H 2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境

D ．实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

答案 D 解析 高炉炼铁属热还原法，A 项正确。海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B 项正确。H 2作为燃料，燃烧产物为水不污染环境，C 项正确。实验室从海带中提取单质碘缺少了氧化过程(将I —氧化为I 2)，萃取后还要分液，D 项错误。

3．以下反应最符合原子经济性要求的是 ( )

A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D ．用SiO 2制备高纯硅

答案 A

解析 原子经济性即反应不产生副产物，所有原子都转化为目标产物则原子经济性达100%。

A 项，n CH 2===CH 2――→催化剂，符合题意；

B 项，CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋

HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ……有副产物；C 项，Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋

2NO 2↑＋2H 2O ，有副产物；D 项，SiO 2制备高纯硅：SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑、Si(粗)

＋2Cl 2=====△SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====△Si ＋4HCl ，有副产物，故正确答案为A 。

4．下列各组物质的相互关系描述正确的是() A．H2、D2和T2互为同位素

B．和互为同分异构体

C．金刚石、C60、石墨互为同系物

D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

答案 D

解析H2、D2和T2是氢气分子，不是原子，不互为同位素，故A错误；和

分子式和结构相同，为同种物质，是空间四面体结构，故B错误；金刚石、C60、石墨是同种元素组成的不同单质，为同素异形体，故C错误；(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2分子式相同结构相同，属于同种物质，故D正确。

5．下列各组中的性质比较，正确的是() ①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C③稳定性：HCl>HBr>HI④还原性：HCl＞HBr

A．①②④B．②③④C．①②③D．全部都正确

答案 C

解析①同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；②主族元素最外层电子数＝最高正价，氧无最高正价、氟无正价，所以最高正价：Cl＞N＞C，正确；③非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：HCl＞HBr＞HI，正确；④非金属性越强，单质的氧化性越强，而氢化物的还原性越弱，则还原性：HCl＜HBr，错误。

6．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是() ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3 A．①＞②＞③＞④B．②＞③＝①＞④

C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④

答案 D

解析①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；②(CH3)2CHCH(CH3)2中有2种H原子，其一氯代物有2种；③(CH3)3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；④(CH3)3CC(CH3)3中有1种H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为①＝③＞②＞④；故选D。

7．下列说法正确的是()

A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应

B．C2H6O和C4H10都有两种同分异构体

C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同

D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖

答案 B

解析A项，在一定条件下，乙烯和苯都能与H2发生加成反应，错误；B项，C2H6O有CH3CH2OH和CH3—O—CH3两种同分异构体；C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正确；C项，乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，但两者属于不同类物质，分子中官能团不相同，错误；D项，淀粉可水解生成葡萄糖，而蛋白质水解产生氨基酸，错误。

8．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是() A．常温下，Z的单质为气态物质

B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的稳定性要比X的强

D．Y的元素的非金属性比W元素强

答案 D

解析根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。Br2在常温下呈液态，A项错误；Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误；NH3的稳定性比PH3强，C项错误。

9．如图所示，ΔE1＝393.5 kJ，ΔE2＝395.4 kJ，下列说法正确的是()

A．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量

B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol金刚石具有的总能量高于1 mol CO2的总能量

答案 A

解析石墨转化为金刚石的过程中有旧化学键的断裂也有新化学键的生成，属于化学变化，B项错误；根据图示可知，1 mol石墨和1 mol O2(g)具有的总能量低于1 mol金刚石和1 mol O2(g)具有的总能量，可见1 mol石墨的能量低于1 mol金刚石的能量，故石墨比金刚石稳定，C项错误；石墨转化为金刚石需吸收的热量＝ΔE2－ΔE1＝395.4 kJ－393.5 kJ＝1.9 kJ，A项

正确；由图可知，1 mol金刚石和1 mol O2(g)的总能量高于1 mol CO2(g)的总能量，D项错误。

10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法不正确的是() A．正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大其与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

答案 B

解析根据电池总反应可知，铝板作负极，电极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3，铂网作正极，氧气在正极上发生反应，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故A项正确；原电池工作时，电子由负极流向正极，而电流由正极铂电极沿导线流向负极铝电极，故B 项错误；网状的铂可以增大其与氧气的接触面积，加快反应速率，C项正确；Al作负极，工作时失电子而损耗，故该电池只需更换铝板便可继续使用，D项正确。

11．苯乙烯()的结构或性质正确的是() A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．所有原子不可能共平面

C．能使溴水褪色

D．与HCl在一定条件下能发生加成反应，并只得到一种产物

答案 C

解析苯乙烯结构中含有碳碳双键，能够被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，A 选项错误；苯结构中12个原子共平面，乙烯中6个原子共平面，苯基和乙烯基通过C—C 键相连，单键可以旋转，所以苯基和乙烯基可以共平面，B选项错误；苯乙烯结构中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，C选项正确；苯乙烯结构中的乙烯基上的两个碳原子不对称，与氯化氢发生加成反应时生成两种产物，D选项错误。

12．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是()

①A的质量不发生变化

②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③容器中的压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2

⑥B的浓度不变

A．②③⑤⑥B．②④⑤C．①③④⑥D．②③④

答案 C

解析①A的质量不发生变化，说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；②单

位时间内生成a mol A ，同时消耗2a mol C ，都体现的逆反应方向，故错误；③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤达平衡状态时，n (A)∶n (B)∶n (C)∶n (D)可能等于1∶3∶2∶2，也可能不等于，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；⑥B 的浓度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确。

二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意，共6小题，每小题4分，共24分)

13．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是 ( )

A ．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH 溶液洗涤后，分液

B ．乙烷(乙烯)：用溴水洗气

C ．溴苯(溴)：用NaOH 溶液洗涤后，分液

D ．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏

答案 A

解析 二者均与NaOH 反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A 项错误；乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则用溴水、洗气可分离，故B 项正确；溴与NaOH 反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C 项正确；水与CaO 反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D 项正确。

14．高温条件下，Al 和Fe 3O 4反应生成Fe 和Al 2O 3。下列说法正确的是 ( )

A ．该反应过程中的能量变化如图所示

B ．该反应条件下，Al 的还原性强于Fe

C ．1 mol Fe 3O 4参与反应转移8×6.02×1023个电子

D ．实验室进行该反应时常加入KClO 3作催化剂

答案 BC

解析 铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图像不符，A 错误；Al 和Fe 3O 4反应生成Fe 和Al 2O 3，Al 作还原剂，Fe 是还原产物，

所以Al 的还原性强于Fe ，B 正确；反应中Fe 元素的平均化合价从＋83

价降低到0价，所以反应中每消耗1 mol Fe 3O 4转移8×6.02×1023个电子，C 正确；铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO 3不是催化剂，D 错误。

15．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是 ( )

操作和现象 结论 A

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B

在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃 C

向盛有Na 2CO 3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时

间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精

蔗糖未水解

灯加热，未见红色沉淀

答案 D

解析水、乙醇都可与钠反应生成氢气，根据生成氢气的剧烈程度可以比较得出乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B 正确；向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体，盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故C正确；向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，需要首先加入氢氧化钠中和催化剂——硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，才能检验蔗糖是否水解，故D错误。

16．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是() A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．常温下为液态，易溶于水

C．分子式为C10H16

D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为

答案AB

解析含C===C，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；为C原子数大于4的烃类物质，则常温下为液态，难溶于水，故B错误；由结构简式可知，分子式为C10H16，故C正确；含2个双键，与 2 mol溴发生加成，则与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为

，故D正确。

17．镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是()

A．通入氧气的电极为正极

B．电池工作时，溶液中的Na＋由负极移向正极

C．负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2

D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL

答案AC

解析氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，故A项正确；原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH－由正极移向负极，Na＋不能通过阴离子交换膜，故B 项错误；负极镁失电子变成镁离子，与正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，故C项正确；未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，故D项错误。

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是()

A．Z的单质的氧化性比W的强

B．工业上常用电解的方法制备元素Y的单质

C．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．原子半径：r(Y)

答案 B

解析X为碳元素，Z为硫元素，W为氯元素，Y为钠元素。A项，非金属性：Cl>S，氧化性：Cl2>S，错误；B项，工业上电解熔融NaCl制钠，正确；C项，非金属性：Cl>C，酸性：HClO4>H2CO3，错误；D项，原子半径：r(Na)>r(S)>r(Cl)，错误。

三、填空题

19．(10分)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半径最大的原子；B元素原子是短周期元素原子中半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。

(1)D的元素符号为________，F原子的结构示意图为____________________，X的电子式是____________________，D、C形成的是____________________(填“共价”或“离子”)化合物。

(2)A～F所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是________________________(用离子符号表示)。

(3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为

___________________________________________________。

19．(10分)

答案(1)Si Na O H

共价

(2)O2－＞Na＋＞Al3＋(3)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

解析短周期主族元素中钠的原子半径最大，H的原子半径最小，则A为Na元素，B为H

元素；由C 、D 、E 的相关信息可知，C 为O 元素，D 为Si 元素，E 为Al 元素；由F 的相关信息可知，F 为S 元素。

20．(14分)已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物 A ～G 之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)A 的官能团的名称是______________；C 的结构简式是__________。

(2)E 是一种具有香味的液体， 由B ＋D →E 的反应方程式为___________________________，该反应类型是__________。

(3)G 是一种高分子化合物，其结构简式是__________。

(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F(沸点12.27 ℃)进行应急处理。写出由A 制F 的化学方程式：________________________________。

(5)E 的同分异构体能与NaHCO 3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式：__________。

20．(14分)

答案 (1)碳碳双键 CH 3CHO (2)CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4 CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应(或取代反应) (3)

CH 2 CH 2n (4)CH 2===CH 2＋HCl 催化剂 CH 3CH 2Cl

(5)CH 3CH 2CH 2COOH 、(CH 3)2CHCOOH

解析 A 是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 是乙烯，乙烯和水发生加成反应CH 2===CH 2＋H 2O 催化剂,CH 3CH 2OH 生成B ，则B 是乙

醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下反应生成C,2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ，

则C 是乙醛，B(乙醇)在高锰酸钾溶液作用下生成D ，D 是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用

下反应，CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，生成乙酸乙酯(E)。G 是一

种高分子化合物，由乙烯加聚而成为聚乙烯，F 为乙烯和氯化氢加成而得：CH 2===CH 2＋

HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl ，则F 为氯乙烷。

21．(16分) (1)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO 3)制生石灰(CaO)

②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐败

(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P：198 kJ·mol－1、P—O：360 kJ·mol－1、O===O：498 kJ·mol－1，则对于反应P4(白磷)＋3O2===P4O6，生成1 mol P4O6________(选填“吸收”“放出”)的热量为____________kJ。

(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知X极为电池的__________(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应为____________(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中OH—迁向____________(填“X”或“Y”)极。

(4)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

________________________________________。

②反应从开始至2 min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)＝________。

21．(16分)

答案(1)②③④⑤⑥(2分)①(2分)

(2)放出(2分) 1 638 (3分)

(3) 负(1分)还原(1分) X(1分)

(4)①3X＋Y2Z(2分)②0.05 mol·L－1·min－1(2分)

解析(2)断开旧键吸收的能量为198×6 kJ＋3×498 kJ＝2 682 kJ，形成新键放出的能量为12×360 kJ＝4 320 kJ，故该反应为放热反应，生成1 mol P4O6放出的热量为4 320 kJ－2 682 kJ ＝1 638 kJ。

(3) 根据负极发生氧化反应，电子从负极流出，正极发生还原反应，电子从正极流入，可以判断X极为负极，Y极发生还原反应。原电池工作时，阴离子向负极移动。

(4) ①由图像可知，0～2 min内随着反应的进行，X、Y的物质的量不断减少，X、Y为反应物，Z的物质的量不断增加，Z为生成物。由各物质转化的物质的量：X为0.3 mol，Y为0.1 mol，Z为0.2 mol，可知化学方程式中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，则化学方程式为3X＋Y2Z。

②从开始至2 min，用Z的浓度变化表示的反应速率v(Z)＝0.2 mol

2 min×2 L＝0.05 mol·L

－1·min－1。

高一化学必修二期中测试题

综合练习二 1.据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是( ) A. 和4He 是同一种原子 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 2.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是c A ．22 B ．26 C ．33 D ．35 3. XY 是元素周期表ⅦA 族的两种元素,下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A . X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B . X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D . Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 4.已知X 、Y 均为1—18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ） A ．19 B ．18 C ．16 D ．9 5.已知A 的原子序数是x ，B 2-与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（ ） A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 6．质量数为32，有16个中子的原子R ，允许存在的粒子组是 （ ） A ．R 2+、RO 2、RO 3 B ．R 2－ 、RO 2、RO 3 C ．R － 、RO - 24、R 2O - 27 D ．R + 、RO 、RO - 23 7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4 D ．PCl 5 8. 下列强碱碱性介于KOH 和Mg （OH ）2之间的是A A ． NaOH B ．Al （OH ）3 C ． LiOH D ．RbOH 9．有X 、Y 两种主族元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选 项中m 、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性 B ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2 C ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱 10.下列有关元素周期表(律)说法正确的是 A ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 B ．IA 族均为碱金属 C ．同一周期核电荷数越大原子半径越大 D ．同一主族核电荷数越大元素金属性越强 11．A 、B 、C 、D 、E 是同周期的五种元素，A 和B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ，得失电子后所形成简单离子中E 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A ．C 、D 、E 、A 、 B B ．E 、 C 、 D 、A 、B C ．B 、A 、E 、 D 、C D ．B 、A 、D 、C 、 E 12.下列各组顺序的排列不正确．．． 的是 A ．碱性强弱： Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2 B ．阴离子还原性：F -

最新人教版高一化学必修一单元测试题全套带答案解析

最新人教版高一化学必修一单元测试题全套带答案解析 章末综合测评(第一章) (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是() A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液【解析】A项，易导致失火；B项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。 【答案】 D 2．下列仪器常用于物质分离的是() A．①③⑤B．②③⑤ C．②④⑤D．①②⑥ 【解析】漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。 【答案】 B 3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是() A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。 【答案】 A 4．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是() A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 【解析】汽油、CCl4不溶于水，出现分层现象，Ⅲ、Ⅳ不出现分层。I2在有机溶剂中呈紫红色，且CCl4层在水层的下面，汽油层在水层的上面；碘水的颜色为黄色，不是黄绿色。 【答案】 B 5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： Na2CO3溶液――→ 甲白色 沉淀 ――→ 过量乙沉淀溶解 并产生气体 ――→ 少量丙产生白 色沉淀 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是() A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3 【解析】采用逐项实验分析法即可推出。A中，BaSO4不溶于稀H2SO4；B中，发生的反应依次为：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；C中，最后加入NaCl不能产生白色沉淀；D中，由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀。 【答案】 B 6．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是() A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g 【解析】m(NaOH)＝1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80.0 g。 【答案】 C 7．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是() A．只有①B．③④ C．②③D．②④ 【解析】要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都

人教版高一化学必修一答案

人教版高一化学必修一答案 第四章非金属 第一节无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料物理性质化学性质 玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂 （3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 （3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6

高中化学必修一必修二综合测试题及解答

高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O

高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点概括总结 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+ 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相

高一化学必修2第一单元单元测试题及答案

高一化学第一单元试卷 一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．质量数为37的原子应该有（） A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子 2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是 A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- 3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．下列电子式，正确的是（） 6．下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2 B．I2C．NaHSO4D．HNO3 7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（） （A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si 8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强 9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水 10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.X 2 Y 11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） （A）CaCl 2（B）KOH （C）H 2 O （D）NH 4 F 12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为，下列说法正确的是（） （A）是一种新型化合物（B）和12C都是碳的核素 （C）含离子键（D）中含共价键

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃

人教版高一化学必修一、二课后习题答案

《化学（必修）1》课后习题参考答案 第一章第一节p10 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节p17 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态） （2）不正确。（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．

9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2） 称量 （3）溶解并冷却至室温 （4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 第二章第一节 p29 1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 5． 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl 溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆 6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 p33 1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H + 阴离子 OH - 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO 4溶液 蒸发 结晶

高中化学必修二测试题

高中化学必修二测试题1 1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气 进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（） A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 14.现有 x M m- 和 y N n+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确 表达式是：( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 15．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%

高一化学必修二期末测试题

期末测试题 第Ⅰ卷一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )

A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) 稀硫酸

高一化学必修一检测试题

高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.wendangku.net/doc/a313137916.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

高一化学必修2化学方程式总汇

必修2化学方程式总汇 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2O Na 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2 Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）： ① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑ 5、Na 与Cl 2、反应（点燃）： 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）： 负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜）： 正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2??→ ?点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2） 加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 ??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应 ① 与Br 2+ Br 2 ??→?3FeBr + HBr

人教版高中化学必修一课后习题答案

高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 — 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1） 2）Cu2+： Cl-： 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。） · 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L ） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）L ： 8． 9． g ，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 ， 5． 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 % FeSO 4溶液 蒸发 结晶

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH- 金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ ~ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+C O2(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 / 第二章第三节 1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2 K ClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等H2 C CO 金属单质等 3．氧化S+O2=点燃=SO2还原 4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e- （2）还原剂P 氧化剂O2 转移电子20e- （3）K ClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e- $ （4）还原剂H2氧化剂W O3转移电子6e-10．略 第二章复习题 1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C 组O2；D组酸