高中化学选修三知识点

第一部分知识要点及解题模型归纳

1．由K层→Q层，电子的能量：低→高，离核的距离：近→远。

2．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：K层（n=1）只有1s 一个能级，L层（n=2）有2s、2p两个能级，M层（n=3）有3s、3p、3d三个能级，N层（n=4）有4s、4p、4d、4f四个能级，…

3．每个能级最多容纳的电子数是能层序数平方的两倍，即2n2（n=1,2,3,4,…，2n2=2,8,18,32,…）

4．当同一能级上的电子排布为全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空状态（p0、d0、f0）时，具有较低的能量和较大的稳定性。这是洪特规则的特例。根据这个规律，铬（24Cr）的外围电子排布是3d54s1(3d、4s能级均为半充满)而不是3d44s2，铜(29Cu)的外围电子排布是3d104s1(3d全充满、4s半充满)而不是3d94s2等等。

5．21—30号元素的价电子排布依次为：3d14s2→3d24s2→3d34s2→3d54s1→3d54s2→3d64s2→3d74s2→3d84s2→3d104s1→3d104s2。6．ns、np、nd、nf能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳2、6、10、14个电子。所以n能层的能级数为n，原子轨道数为n2，最多容纳的电子数为2n2。

7．非金属元素并不都在p区（H元素在s区）；最外层只有1个电子，并不一定在ⅠA族（可能为ⅠA族及Cr、Cu等元素）；最外层只有2个电子，并不一定在ⅡA族（可能为ⅡA族、He及Sc、Ti、V等多数过渡元素）；最外层有3-7个电子，则一定在ⅢA~ⅦA族。

8．各周期所包含的元素种数为2、8、8、18、18、32、32（现在排了26种，若排满则为32种），即可巧记为1个2、2个8、2个18、2个32（联系2n2）。因此，记住“2-8-8-18-18-32-32”、“1-3-11-19-37-55-87”（ⅠA族）、“2-10-18-36-54-86”（O族）类3组数字中的任意一组及族序数的顺序即可由任意原子序数推知元素的位置。

9．元素周期表中的相等规律：核电荷数=质子数=原子序数；基态原子的电子层数（能层数）=周期序数；基态原子的最外层电子数=主族序数=最高正价=8—|最低负价|（氧、氟例外）。10．不能由非金属元素单质的熔沸点、与氧气反应的难易、氢化物的沸点或水溶液的酸性、非最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较和判断元素的非金属性的强弱。

11．同周期元素，自左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素，自上而下，原子半径逐渐增大。如A、B、C、D四种元素在周期表中的位置关系为，则原子半径r(A)＞r(B)＞r(C)＞r(D)，即原子半径按或方向逐渐减小，如r(K)＞r (Mg)＞r(S)＞r(F)；但如果是或方向，则不能比较其原子半径大小，切不可形成“能层数（电子层）越多，原子半径越大”的误区。12．同种元素：阳离子半径＜原子半径；阴离子半径＞原子半径。如r(H+)＜r(H)＜r(H-)。13．同主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大。如r(Na+)＜r(K+)，r(O2-)＜r(S2-)。14．同周期元素，从左至右，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小。如r(Na+)＞r(Mg2+)，r(S2-)＞r(Cl-)，但阴离子半径大于阳离子半径，如r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)。15．电子层结构相同的离子：“序大径小”。

注意：同周期中，离子半径最小的是最后一种金属的阳离子，如第三周期是Al3+。

16．①同周期，元素的第一电离能呈增大的趋势。碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。②同周期，电离能的增大有一些曲折。一般而言，ⅡA族元素的I1＞ⅢA族元素，ⅤA族元素的I1＞ⅥA族元素，如I1(Be) ＞I1(B)，I1(N)＞I1(O)，这是由于ⅡA族元素（如Be、Mg）有着比较稳定的ns2np0(s能级全满，p能级全空)结构，ⅤA族元素(如N、P)有着比较稳定的ns2np3(p能级半充满)结构而使其原子稳定的缘故。③同主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。

特别提醒：Be与B、N与O、Mg与Al、P与S第一电离能大小的反常现象。

17．用电离能判断原子失去电子的数目和形成阳离子所带的电荷（元素的化合价）。若I2》

I1，则电子易形成+1价阳离子而不易形成+2价阳离子；若I3》I2＞I1，则主要化合价为+2价。

如果，即电离能在In与In+1之间发生突变，则元素的原子易形成+n价离子面不易形成+(n+1)价离子，对于主族元素而言，最高化合价为+n价(或只有0价、+n价)。

18．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。图形强记：

19．①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，通常电负性越大，非金属性越强；金属性越强，电负性越小。②一般认为：若两种成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，所形成的化合物是离子化合物；若两种成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，所形成的化合物是共价化合物(如AlCl3)。

③成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，如H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I。④两种非金属元素形成的化合物中，通常电负性大的元素显负价，电负性小的显正价，如、、。⑤Li 与Mg、Be与Al、B与Si等构成对角线的元素性质相似是由于它们的电负性相近的缘故。特别提醒：不能将电负性1.8作为划分金属与非金属的绝对标准；不能将电负性差值1.7作为判断离子键和共价键的绝对标准。

20．离子键和金属键没有饱和性和方向性。共价键具有饱和性和方向性，但H2分子中的共价键即H—H键(s-s σ键)没有方向性。

21．共价单键是σ键，共价双键一个是σ键，一个是π键；共价叁键中一个是σ键，两个是π键（常见的双键有C=C、C=O，常见的叁键有C C、C N、N N等）。

22．共价分子中可能只有σ键而无π键，不可能只有π键而无σ键。

23．正四面体分子中的键角不一定是109°28/，如白磷P4分子中的键角为60°。

24．键参数：键能越大，共价键越稳定；键长越短，共价键越稳定；键能和键长用于衡量共价键的稳定性和原子晶体的熔沸点、硬度，键长和键角决定分子的立体构型和分子的极性。键参数是描述物质结构的重要因素，影响物质的物理性质和化学性质。

特别提醒：由共价分子形成的物质的熔沸点高低不是由共价键键能大小决定的。如HF很稳定是由于H-F键键能大，而HF的沸点高与键能无关(是由于分子间形成氢键，分子间作用力强)

25．等电子体具有相似的化学键特征。它们的结构相似，许多性质相似。（类推的重要依据）26．①常见的直线形分子：CO2、BeCl2、HCN、C2H2等；②V形分子：H2O、H2S、SO2、SCl2等；③平面三角形分子：BF3、SO3、CH2O等；④平面形分子：C2H4、苯(C6H6)、CH2=CH—CH=CH2(丁二烯)、CH2=CH—C CH(乙烯基乙炔)等；⑤三角锥形分子：NH3、PH3、NCl3等；⑥正四面体形分子：CH4、CCl4、SiF4、SiH4等；⑦CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等是四面体形分子而不是正四面体形。

28．①杂化规律：杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。以sp3杂化形成的都是σ键，若碳原子采取sp2或sp杂化，则还有未参与杂化的p轨道，可用于形成

π键。

②C原子形成4个σ键(N原子形成3个σ键、O原子形成2个σ键)，则杂化轨道类型必为sp3；

③C原子形成3个σ键和1个π键(N原子形成2个σ键和1个π键)，则杂化轨道类型必为sp2；

④C原子形成2个σ键和2个π键(N原子形成1个σ键和2个π键)，则杂化轨道类型必为sp；

29．配位物的电离发生内界和外界间，内界离子难电离。如[Co(NH3)5Cl]Cl2的电离方程式为

[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl-，1 mol 该配合物中，只有2 mol Cl-能被Ag+沉淀。30．在ABn分子中，当A的化合价的绝对值等于该元素所在主族序数时，该分子为非极性分子，相反则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。特别提醒：O3、H2O2是极性分子；PCl5(三角双锥)、SF6(正八面体)是非极性分子；CH4、C2H4、C2H2、均为非极性分子。

31．①只含非极性键的单质A2(如H2、O2、Cl2、N2、P4、C60等)一定是非极性分子；

②只含有极性键的双原子分子如HCl、NO等一定是极性分子；

③非极性分子中可能只含有非极性键(如Cl2)或只含有极性键(如CS2)或既含有极性键又含有非极性键(如C2H2)；

④极性分子可能只含有极性键(如NH3)或既含有极性键又含有非极性键(如H2O2)。

32．ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氢化物的沸点变化规律：

ⅣA：PbH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 ⅤA：BiH3＞SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3 ⅥA：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S ⅦA：HF＞HI＞HBr＞HCl

33．①极性溶剂(如水)易溶解极性溶质；

②非极性溶剂(如苯、汽油、CCl4、CS2等)能溶解非极性物质(Br2、I2等)；

③含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。

④如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

34．对于同种元素的不同含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

特别提醒：酸的元数不一定等于酸中羟基上的氢原子数[如H3BO3是一元酸：B(OH)3+H2O B(OH)4- + H+]，不一定等于酸中的氢原子数(如CH3COOH是一元酸)。

35．一般而言，晶胞是8个顶角相同的最小平行六面体，晶胞的平行棱相同，晶胞的平行面相同。因此晶胞的顶角、棱上、面上的原子分别是8个、4个、2个晶胞共用。

36．稀有气体晶体属于分子晶体，但不含化学键。

37．分子间只存在范德华力的晶体的共同特征：以1个分子为中心，其周围有12个分子紧邻，如CO2。

38．非金属单质和共价化合物中，大部分属于分子晶体，少数为原子晶体。

39．①金刚石中，每个C原子(sp3杂化)与4个C原子以共价键结合形成正四面体，键角为109°28′，最小环碳环为六元环，由于每个键为2个原子共有，所以1mol(12g)金刚石中含有

2 mol C—C键。

②晶体硅的结构与金刚石相似。SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子结合形成正四面体，键角为109°28′，最小环为十二元环，含有6个Si原子和6个O原子，1 mol (60g)SiO2中含有4 mol Si—O键，而不是2 mol。

③混合晶体——石墨，六边形平面层状结构。既有共价键(C—C)，又含有金属键，还有范德华力(层间)。C原子数与C—C键个数之比为2：3。

40．金属键的强度差别很大，所以金属的熔点、沸点、硬度、密度差别很大。

41．①在金属晶体中只有阳离子没有阴离子。晶体中有阳离子不一定有阴离子，晶体中若有阴离子则一定有阳离子。

②金属Na、Mg、Al的熔点逐渐升高，金属Li、Na、K、Rb、Cs的熔点逐渐降低。

③离子化合物都是离子晶体，如强碱、活泼金属氧化物、大多数盐等。

④结构类型相同的离子晶体，离子电荷越高，离子半径越小，则晶体的晶格能越大。42．晶体熔沸点高低比较：

离子晶体：比晶格能大小——看离子电荷和离子半径；

原子晶体：比共价键强度——看键能和键长的大小；

分子晶体：比分子间作用力的大小——看相对分子质量大小和是否存在氢键；

金属晶体：比金属键强弱——看阳离子半径和价电子多少。

43．1~20号元素原子核外电子排布的特殊性：

（1）最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。

（2）最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。

（3）最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。

（5）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。

（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。

（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。

（8）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。

（9）电子层数和最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。

（10）电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。

（11）最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。

（12）最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。

44．基态原子核外电子未成对电子个数的判断规律：

（1）有1个未成对电子：ⅠA、ⅢA、ⅦA；（2）有2个未成对电子：ⅣA、ⅥA；

（3）有3个未成对电子：ⅤA；（4）没有未成对电子：ⅡA、0族。45．（1）离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性键、配位键。

（2）含有离子键的化合物一定是离子化合物。

（3）离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子，如结晶水合物。（4）离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。

（5）非金属元素间也可以形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。（6）分子晶体中一定含有分子间作用力，可能含氢键。

（7）稀有气体形成的晶体是分子晶体，但稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力。

（8）除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。

（9）分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质（如熔、沸点。硬度、溶解性等），而共价键决定分子的化学性质。

（10）原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。

（11）原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可是不同种元素的原子。（12）共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。

（13）含有共价键的化合物不一定是共价化合物。

（14）原子晶体可以是由极性键构成，也可以是非极性键构成。

（15）金属晶体中一定含有金属键，但有时也有不同程度的其他键，如合金中可能含共价键。（16）金属键不一定就比分子间作用力强，如汞在常温下为液态，就说明汞中的金属键弱。

第二部分高考真题“杂化”旨在“重组”，提高解题能力

1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）

（A）:He （B）（C）1s2 （D）

2．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层中分布正确的是（）

3．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是（）

（A）0 （B）2 （C）3 （D）5

4．下列有关物质结构的表述正确的是（）

（A）次氯酸的电子式（B）二氧化硅的分子式SiO2

（C）硫原子的最外层电子排布式3s23p4 （D）钠离子的结构示意图

5．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）

（A）原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

（B）s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

（C）p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

（D）与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

6．下列表达式错误的是（）

（A）甲烷的电子式：（B）氮原子的L能层电子排布图：

（C）硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 （D）碳-12原子：C

7．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）

（A）配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

（B）该配合物可能是平面正方形结构（C）Cl-和NH3分子均与Pt4+配位

（D）配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

8．下列叙述中正确的是（）

（A）离子化合物中不可能存在非极性键

（B）非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键（C）非极性分子中一定含有非极性键

（D）不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

9．若已知晶体中最近的Na+与Cl-核间距离为a cm，氯化钠的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度（单位：g/cm3）为（）

（A）（B）（C）（D）

10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）

（A）金属性Y＞Z （B）氢化物的沸点X＞W

（C）离子的还原性X＞W （D）原子及离子半径Z＞Y＞X

11．同周期的A、B、C三种非金属元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断正确的是（）

①原子半径A＜B＜C；②非金属性A＞B＞C；③单质氧化性A＞B＞C；④气态氢化物的稳定性HA＜H2B＜CH3；⑤阴离子（或负价态）的还原性A-＜B2-＜C3-；⑥第一电离能A＞B＞C；⑦最低负化合价的绝对值C＜B＜A；⑧电负性A＞B＞C。

（A）①②③⑤⑧（B）②③⑥⑧（C）④⑥⑦（D）除④、⑦以外12．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（）

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子排布为3s23p6的原子；③其3p轨道为半充满的原子；④正三价的阳离子的电子层结构与氖原子相同的原子。

（A）①②③④（B）③①②④（C）②③①④（D）②④①③13．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）

（A）含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂

（B）当原子形成分子时，一定形成σ键，可能形成π键

（C）有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键

（D）在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

14．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）

①BF3 ②CH2=CH2 ③HCHO ④CH CH ⑤NH3 ⑥CH4

（A）①②③（B）①⑤⑥（C）②③④（D）③⑤⑥

15．下列分子中，中心原子以sp2杂化且属于极性分子的是（）

（A）NH3 （B）BF3 （C）CH2O （D）CCl4

16．下列有关性质判断正确且可以由范德华力来解释的是（），与氢键有关的是（）（A）沸点：HBr＞HCl （B）沸点：CH3CH2Br＜C2H5OH

（C）稳定性：HF＞HCl （D）—OH上氢原子的活泼性：H—O—H＞C2O5—O—H 17．下列说法中正确的是（）

（A）离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

（B）金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

（C）分子晶体的熔、沸点很低，常温下均呈液态或气态

（D）原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

18．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）

（A）SiO2、CsCl、CBr4、CF4 （B）SiO2、CsCl、CF4、CBr4

（C）CsCl、SiO2、CBr4、CF4 （D）CF4、CBr4、CsCl、SiO2 19．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl 的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H+的半径。

（A）①④⑤（B）②④⑥（C）④⑤⑥（D）③⑤⑥

20．下列有关几种气体分子的说法不正确的是（）

（A）CO的结构式可表示为C=O （B）CO2与OCS（硫化羰）互为等电子体（C）NH3分子中氮原子采用sp2杂化（D）HCN分子呈直线形

21．（1）铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，种不同能级的电子。（2）W元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W元素原子的L层电子排布式为

（3）Ni原子核外电子排布式为。

（4）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为。

22．（1）①CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。

②黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑(已配平)，除S外，其他四种元素的电负性从大到小依次为。

（2）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

（A）非金属性：Y比X弱（B）气态氢化物稳定性：HmY比HnX强

（C）最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性

（D）X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

23．①CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在个σ键。

②已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。

24．（1）科学家常用等电子体来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4+有相同的电子数和空间构型，依此原理在下面的空格中填上相应化学式。

（2）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1 mol O22+中含有π键的数目为。

25．（1）用价层电子对互斥理论确定HCN、BF3、NH4+和SO32-的VSEPR模型和它们的立体构型。

（2）下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不相同的是（）（A）CO2 （B）H2O （C）CO32- （D）CCl4

26．（1）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。

①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）

②NiO晶胞中Ni和O的配位数分别是、；

（2）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。27．（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为，Q2+的未成对电子数是

（2）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有。

（3）下列判断中正确的是（）

（A）二氧化硅的分子式为SiO2 （B）晶体中一定存在化学键

（C）熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 （D）沸点：NH3＞PH3＞AsH3

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21．（1）13 5（2）2s2sp4 （3）1s22s22p63s23p63d 84s2或[Ar]3d84s2 （4）1s22s22p63s23p63d10. 22．（1）①C＞H＞Si ②O＞N＞C＞K （2）B 23．①2 ②1：1

24．（1）C2H6 NO3- CO2 N2O4 C22- （2）2NA 25．B

26．（1）①＞②6 6 （2）BaPbO3 12

27．（1）3d84s2 4 （2）①σ键和π键配位键②氢键③sp3、sp2 （3）C

高一化学必修三知识点归纳

高一化学必修三知识点归纳 【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律

高中化学必修一知识点整理【史上最全】

高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

2020届高中化学必修三知识点大全

一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 注：①需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 ②通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

高中化学必修一 重要知识点网络化总结【精品】

第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

高中化学必修一知识点总结(人教版)

高中化学必修一知识点总结（人教版） 必修1全册基本内容梳理 第一部分：从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

高一化学必修一知识点总结

高中化学必修一知识点总结与习题 必修１全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。 ４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度． （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化 一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 １、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应 实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元

(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键

人教社高中化学必修三晶体的类型与性质

第一单元晶体的类型与性质 在日常生活中，我们接触和使用到许多固态物质，在这些固态物质中，有许多是晶体。例如，自然界中纷飞的雪花、晶莹透亮的水晶，调味用的食盐、味精，以及常作甜味剂的冰糖，等等。这些物质虽然都以晶体形式存在，但它们的晶体类型和性质却并不相同。在晶体里，构成晶体的粒子（如分子、原子、离子等）是有规则排列的，根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为若干类型，如离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。 研究晶体的类型与性质的关系，对于我们认识物质，以及制造新物质都很有意义。在这一单元我们将介绍一些有关晶体的知识。 第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体

一、离子晶体 我们知道，NaCl是离子化合物，在NaCl中，Na+和Cl－是以离子键相结合的。在化合物中，像NaCl这样以离子键相结合的离子化合物还有很多，如CaF2、KNO3、CsCl、Na2O等，它们在室温下都以晶体形式存在。像这样离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在空间排列的。下面，我们就以NaCl和CsCl晶体为例来探讨在离子晶体中阴、阳离子是怎样排列的。 在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl－，每个Cl－也同时吸引着6个Na+，Na+和Cl－以离子键相结合（如图1－2）。在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引着8个Cl－，每个Cl－也同时吸引着8个Cs+，Cs+和Cl－以离子键相结合（如图1－3）。可以看出，在离子晶体中，构成晶体的粒子是离子。 在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如 NaCl的熔点为801℃，沸点为1413℃；CsCl的熔点为645℃，沸点为1290℃。

最新人教版高中化学必修一知识点梳理

必修1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤：用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液：分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

【人教版】高中化学选修3知识点总结

选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑

高中化学必修三知识点总结

高中化学必修三知识点总结 高中化学有很多需要记忆的知识点，为了方便大家学习，小编为大 家整理了高中化学必修三知识点总结，希望可以帮助你们更好的学习，更多 高中化学知识请关注。 1高中化学必修三知识点总结：原子结构与性质1能级与能层⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填 入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。能级交错：由构造原理可知， 电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原 理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。(2)能量最低原理现代物质 结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低 状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子 的能量高低，而不局限于某个能级。(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则 叫洪特(Hund)规则洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半 充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。4.基态原子核外电子排布的表示 方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体

最完整人教版高一化学必修一知识点总结(精华版)

一、重点聚焦 1 ．混合物的分离原理和分离方法。 2 ．混合物分离方法的操作。 3 ．离子的检验及检验试剂的选择。 4 ．物质分离与提纯过程的简单设计。 5 ．物质的量及其单位——摩尔。 6 ．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7 ．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8 ．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1 ．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止 火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2 ．实验中意外事故的处理方法 （1 ）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2 ）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75% —95% 的酒精轻涂伤处，也可用 3% —5% 的KMnO4 溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再 涂烫伤药膏。 （3 ）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20% 的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用 3% 的NaHCO3 溶液淋洗。 （4 ）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3 溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净， 再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3% —5% 的NaHCO3 溶液冲洗。如果 碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5 ）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、 PCl3 、PCl5 、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩 大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2 着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化 碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷 凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。

高二化学必修三知识点总结

高二化学必修三知识点总结 专题一：第一单元 1原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到 -1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3)所有单质都显零价 3单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4元素的金属性与非金属性(及其判断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷

数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性(还原性)1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强(1-20号，K最强;总体Cs最强最 非金属性(氧化性)1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强(1-20号，F最强;最体一样) 5单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱; 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

高一化学必修三重要知识点

高一化学必修三重要知识点 基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。准确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常 见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、 干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、 浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理 变化) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、 质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质 C5H12等。 5.掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应实行水准和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体很多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比