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1984年全国高考化学试题及其参考答案

1984年全国高考化学试题及其参考答案
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1984年全国高考化学试题及其参考答案

可能用到的数据

原子量:H 1,C 12,N 14,O 16,Na 23,S 32,Cl 35.5,Cu 64,Ba 137.

一、(本题共21分)

下列各题均有一个或两个正确答案,请将各题的正确答案的题号(A、B、C、D、E)填入括号内,若试题的正确答案只有一个,考生填两个者,该题不能得分,如该题有两个正确答案,考生选择一个而且选择正确的,该题得一半分,如果选择两个答案,其中一个选择错误,则该题不得分。1-15题每题1分,16-18题每题2分。

1.在相同条件下,0.1摩尔的镁和0.1摩尔的铝分别和足量的稀盐酸起反

应后( ).

(A)镁放出的氢气多(B)铝放出的氢气多

(C)镁和铝放出的氢气一样多(D)铝不放出氢气

(E)不能比较

2.把氨气通入稀盐酸中,当溶液的pH值等于7时( ).

(A)溶液中NH3·H2O过量

(B)溶液中盐酸过量

(C)氨和盐酸中的氯化氢等摩尔混和

(D)溶液中有白色沉淀析出

(E)溶液变色

3.向纯水中加入少量的硫酸氢钠(温度不变),则溶液的( ).

(A)pH值长升高

(B)酸性增强

(C)水中[H+]与[OH-]的乘积增大

(D)OH-离子浓度减小

(E)pH值不变

4.若要除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中( ).

(A)加入适量氯化钠(B)加入适量溴化钾

(C)通入氯气(D)通入溴蒸气

(E)加入硝酸钠溶液

5.把水滴入下列物质中,能产生气体的是( ).

(A)硝酸钠(B)纯碱(C)过氧化钠

(D)电石(E)硫酸钾

6.在相同的温度下,下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示

2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2

则( ).

(A)Q1>Q2(B)Q1=Q2

(C)Q1

7.用准确称量的氯化钠固体配制1.00MNaCl溶液时,要用到的仪器是

( ).

(A)坩埚(B)分液漏斗(C)容量瓶

(D)烧瓶(E)胶头滴管

8.在溶液导电性实验装置里,分别注入20毫升6M醋酸和20毫升6M氨水,

灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则( ).

(A)灯光明暗程度不变(B)灯光变暗

(C)灯光明暗程度变化不明显(D)灯光变亮

(E)完全不亮

9.将磷矿石[Ca3(PO4)2]加工成过磷酸钙的主要目的是( ).

(A)增加磷的百分含量

(B)使它性质稳定,便于贮存、运输

(C)使它转化为较易溶于水的物质

(D)施用时肥分不易流失

(E)有利于改良土壤

10.油脂的硬化是油脂进行了( ).

(A)氢化反应(B)氧化反应(C)加成反应

(D)水解反应(E)加聚反应

11.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是( ).

(A)把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质

(B)加入各种合金元素,改善生铁的性能

(C)用还原剂把氧化亚铁还原成铁

(D)适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质

(E)生成的炉渣可制水泥、磷肥

12.下列物质由于发生化学反应,既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色,又能

使溴水褪色的是( ).

(A)苯(B)甲苯(C)已烯(D)已烷(E)氯化钠

13.下列变化属于氧化-还原反应的是( ).

(A)碳酸钙受热放出二氧化碳

(B)以二氧化锰为催化剂,氯酸钾分解放出氧气

(C)氯化铵受热分解,放出氨气和氯化氢气

(D)金属铝溶于氢氧化钠溶液中放出氢气

(E)固体氯化钠与浓硫酸反应,放出氯化氢气

14.下列各种溶液混和后加酸,有沉淀生成的是( ).

(A)碳酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸

(B)氯化钡溶液和硝酸钠溶液加足量稀硫酸

(C)氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液加足量稀硝酸

(D)硫代硫酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸

(E)氢氧化钙溶液和氯化铜溶液加足量稀盐酸

15.在25℃时,0.1M某弱酸的电离度为1%,这溶液的pH值是( ).

(A)3(B)1(C)5(D)1.3(E)11

16.欲制备干燥的CO2,所需要的药品是( ).

(A)碳酸钙、盐酸、浓硫酸

(B)碳酸钙、浓硝酸、生石灰

(C)碳酸钙、浓硫酸、氢氧化钠(固体)

(D)碳酸钙、盐酸、碱石灰

(E)碳酸钠、盐酸、稀硫酸

17.下列各种说法中正确的是( ).

(B)乙炔分子中碳碳原子之间叁键的键能是乙烷分子中碳碳原子间单

键键能的3倍

(C)在铜和稀硝酸反应配平的方程式中,被还原的硝酸的摩尔数是未

被还原的硝酸的摩尔数的3倍

(D)pH=3的稀盐酸中的H+离子浓度是pH=1的稀盐酸中H+离子浓度的

3倍

(E)0.3M盐酸中H+离子浓度是0.1M盐酸中H+离子浓度的3倍

18.下列各组实验中反应最快的是( ).

二、(本题共18分)

1.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期元素,X与Y属同一周期,Y

是Z的同族元素,Y原子的最外层中P亚层电子数等于前一电子层电子总数.X原子最外层的P亚层中有一个轨道是充填了两个电子的,则X的电子排布式为;Y的电子排布式为;Z的电子

排布式为.而YX2的分子式是,电子式

是,它是分子(填极性分子或非极性分子),它的晶

体类型是晶体.ZX2的分子式是,它的晶体类型是晶体.YX2的熔点、沸点比ZX2

的.

2.晶态氯化钠是晶体.晶体中,每个钠离子周围有个氯离

子,每个氯离子周围有个钠离子,钠离子半径比氯离半径.

在氯化物MCl中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中每个阳离子周围有个氯离子.钠的金属性比M .氯化钠的电子式

是,熔融后电.

3.在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化成SO3:

在生产中,常用过量空气是为了;

加热到400-500℃可以;

常用浓硫酸而不用水来吸收SO3是由于;

尾气中的SO2必须回收是为了.

4.在下图中的电解浓CuCl2水溶液的实验装置中,

通电后,在极附近放出的气,能使湿润的淀粉碘化钾试

纸变蓝.若放出的气体体积是224毫升(标准状况下),则析出金属的质

量是克,电解总的化学方程式是:

5.将三氯化铁固体放入一定量蒸馏水中,溶液发生浑浊,欲得澄清透明的

溶液,应加入.

6.某学生用乙醇与浓硫酸加热来制取乙醚时,结果得到的产物主要是乙

烯,这主要是由于.

在制乙炔的实验中,在试管里加完所需药品后,立即把一团疏松的棉花塞进试管上部,然后再用带尖嘴玻璃管的塞子塞住,这主要是为

了.

7.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,若滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准

盐酸润洗就装盐酸,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常

偏;若锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测的氢氧化钠溶液来润洗,然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液,结果测

出的氢氧化钠溶液浓度常常偏.

三、(本题共10分)

1.在实验室中若用FeSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液、空气和水,制取少

量纯净的FeCl3,写出各步反应的化学方程式(不要求叙述操作过程).

2.向硫酸钾铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,写出离子方程式.

3.配平以下反应的化学方程式(在方格内填写正确系数)

(2)□KI+□KIO3+□H2SO4=□K2SO4+□I2+□H2O

四、(本题共13分)

1.用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作试剂,除去NaCl溶液中含有的少量

Ca2+和SO42-离子.每种试剂不得重复用两次,提纯过的溶液中除了

Na+、Cl-、H+和OH-离子外不得遗留任何其它离子(提示:由于反应终

点较难控制,要使离子完全沉淀,所加的试剂必须是过量的,并须将每

步反应生成的沉淀物及时过滤出去).写出加试剂的次序和各步反应

的离子方程式.

2.有一种不溶于水的固体物质A,A与氢气起反应生成化合物B,A与氧气

起反应生成化合物C.B和C都是酸性气体,这两种气体反应后生成固

体物质A.将A和铁粉混和后加热,生成不溶于水的黑色物质D.D溶于

稀盐酸,产生气体B,B使湿润的蓝色石蕊试纸变红.

指出A、B、C、D各是什么物质(用分子式表示),并写出各步反应的化学方程式.

A: ;B: ;

C: ;D: .

五、(本题共14分)

1.今有A、B两种含碳、氢、氧三种元素的链烃衍生物,它们具有相同的

百分组成.A的分子量是44,B的分子量是88.

A能发生银镜反应,而B不能.把A加入新制的氢氧化铜中并加热到沸腾,有红色沉淀产生并生成有机物C.B在无机酸催化作用下水解

后生成C和D.D在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,能够被空

气氧化生成A.C的钠盐(无水)和碱石灰混和后加热,可得到一种分子

量为16的气态烷烃.

(2)写出下列各反应的化学方程式.(有机物用结构简式表示)

2.某有机物的分子式是C 3H 4O 2,它的水溶液显酸性,能跟碳酸钠溶液反应,又能使溴水褪色.这种有机物的结构简式是:

3.写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),注明有机反应的类型.

六、(本题共8分)

下面是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图的一部分:

实验所用的CO 气体是按下式制得的:

HCOOH (液)微热

浓硫酸→CO ↑+H 2O 1.将制取CO 的装置图画在上图左方的方框中,并与右边装置连接起来,构成完整的实验装置图(应指明甲酸和浓硫酸的盛放处)。制CO 气体装置所用的的仪器只能从下述实验用品中选取:托盘天平、酒精灯、铁架台(包括铁圈和铁夹)、分液漏斗、集气瓶、石棉网、烧瓶、量筒、坩埚、合适的双孔胶塞以及各种玻璃导管、橡皮管等。

七、(本题共16分)

1.已知

2.00%的硫酸铜溶液的密度为1.02克/毫升.问(1)欲配制500毫升这种溶液需用CuSO 4·5H 2O 晶体多少克?(2)所得溶液的摩尔浓度是多

少?

2.把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混和物溶解在200毫升

1.00M盐酸中,完全反应后,生成2016毫升干燥的二氧化碳(在标准状

况下).然后加入400毫升0.100M氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀,再

加40.0毫升1.00M盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和.最后把所得

沉淀分离出来,测得干燥的硫酸钡的质量为1.48克.求这种混和物中

三种化合物的质量百分组成.

附加题(本题共10分,不计入总分)

1.在照相底片定影时,硫代硫酸钠溶液能溶解掉未起反应的溴化银,这是

因为银离子与硫代硫酸根离子生成络离子,银离子的配位数为2,写出反应的化学方程式.

生成的络合物中,内界是,中心离子是.

2.在某温度时,把50.0毫升0.100M醋酸溶液和50.0毫升0.0500M氢氧化钠

溶液混和,求混和后溶液的氢离子浓度(该温度时,醋酸的电离常数为

1.96×10-5).

1984年试题答案及评分标准

一、共21分

1.(B) 6.(C)10.(A,C)15.(A)

2.(A)7.(C,E)11.(D)16.(A)

3.(B,D)8.(D)12.(C)17.(E)

4.(B)9.(C)13.(B,D)18.(E)

5.(C,D)14.(B,D)

1至15题每题各占1分,共15分.16至18题各占2分,共6分(评分标准请参照试题).

二、共18分

1.1S22S22P4;(0.5分)

2.离子晶体.(0.5分)

1S22S22P2;(0.5分)6,(0.5分)

1S22S22P63S23P2(0.5分)6,(0.5分)

,(0.5分)小.(0.5分)

CO

2

(0.5分)8.(0.5分)

它是非极性分子,(0.5分)弱(0.5分)

分子晶体.(0.5分)(0.5分)

SiO2,(0.5分)能导电.(0.5分)

原子晶体(0.5分)

低.(0.5分)

3.增大O2的浓度,使成本较高的SO2得到充分利用;(1分)

提高反应速度,缩短反应达到平衡所需时间.(1分)

用水吸收会形成酸雾,吸收速度减慢;(只答形成酸雾给0.5分)(1分)

减少对环境污染.(0.5分)

4.阳极, (0.5分) Cl 2气, (0.5分)

0.64克, (0.5分) Cu 2++2Cl -电解Cu+Cl 2↑(1分) (或CuCl 2电解 Cu+Cl 2↑)

5.少量稀盐酸. (1分)

6.温度太高, (0.5分) 防止生成的泡沫从导管喷出. (0.5分)

7.偏高; (0.5分)

偏高. (0.5分)

三、共10分

1.FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 (1分)

4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 (3分)

Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O (1分)

共4分,第一和第三个方程式未配平者各扣0.5分,第二个方程式

未配平者扣1分.

其它解法只要合理也给分.本题不写沉淀符号和加热符号者不扣分.

2.Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ (1分)

3. ④NH 3+⑤O 2

?催化剂④NO+⑥H 2O ⑤KI+①KIO 3+③H 2SO 4 = ③K 2SO 4+③I 2+③H 2O

本题不写"↓"号者不扣分,未写反应条件的也不扣分.

四、共13分①②③④⑤⑥

1.加试剂的次序:BaCl 2、Na 2CO 3和HCl 的溶液 (2分)

各步反应是:

加试剂的次序不对或只加BaCl 2、Na 2CO 3不加HCl 者扣2分;漏掉1个离子方程式扣1分.本题每个方程式中不写"↓"或"↑"号者扣0.5分.

2.A:S (1分)

B:H 2S

(1分)

C:SO 2

(1分) D:FeS (1分)

H 2+S 加热H 2S

S+O 2点燃SO 2

2H 2S+SO 2 = 3S ↓+2H 2S Fe+S 加热FeS

FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S ↑ (0.5分)

第三个化学方程式不配平者扣0.5分.不写"↓"或"↑"号不扣分,未写

反应条件的也不扣分.

五、共14分

1. (1)A :乙醛 CH 3CHO (1分)

B :乙酸乙酯 CH 3COOCH 2CH 3 (1分)

C :乙酸 CH 3COOH (1分)

D 乙醇CH 3—CH 2—OH(或C 2H 5OH) (1分)

名称和结构简式各0.5分.

(2)(I)CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ??→?微热

CH 3COONH 4+2Ag ↓3NH 3+H 2O(1分) (II)2C 2H 5OH+O 2?Ag Cu 或2CH 3CHO+2H 2O (1分)

(III)CH 3COOH+ C 2H 5OH

?浓硫酸CH 3COOC 2H 5+H 2O (1分)

(IV)CH 3COONa+NaOH ??→?加热

Na 2CO 3+CH 4↑ 3.

(1)C 6H 6+HONO 2

C ?60浓硫酸C 6H 5-NO 2+H 2O 硝化反应 (2分) (2)(C 17H 35COO)3C 3H 5+3NaOH ??→?加热

3C 17H 35COONa+C 3H 5(OH)3 水解反应(答皂化反应也对) (2分)

化学方程式给1.5分,反应类型给0.5分.

在本题中,有机物写成结构式也给分.结构简式、结构式或分

子式写错者,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平的扣0.5

分.未注明反应条件、沉淀和气体符号者不扣分.

六、共8分

1.

答本题时如能正确地选择、安装和使用主要仪器者共得4分;对绘图技能的要求给1分,总共5分.

具体评分规定如下:

(1)此装置图由分液漏斗(包括出气导管)、烧瓶、酒精灯和铁架台(包括

铁夹、铁圈和石棉网)四大部分所组成,各部分画得正确各得1分,若

某一部分漏画或画的不是指定仪器者扣1分;本题还要求绘图整洁、

清晰,不合要求者扣1分.

只扣2分.

浓硫酸和甲酸只要求分开放置,上下颠倒者,不扣分.

七、共16分

1.(1)500毫升溶液的质量:500×1.02=510(克)(1分)

其中含CuSO4:510×2.00%=10.2(克)(1分)

(2)这种溶液的摩尔浓度为:

另一解法:先求溶液的摩尔浓度,再求所需CuSO4·5H2O晶体的质量,按下法给分:

0.128×0.500×250=16.0(克)(2分)

2.设混和物中含Na2CO3x摩尔、NaHCO3y摩尔、Na2SO4z摩尔.

溶液中发生了下列五个反应:

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

即x+y=0.0900(1)(1分)

与Na2CO3及NaHCO3反应的HCl量:

0.200×1.00-0.400(0.100×2)+0.0400×1.00=0.160(摩尔)(1分)

即2x+y=0.160(2)(1分)

(2)式减(1)式得Na2CO3量:x=0.0700(摩)

即0.0700×106=7.42(克)(1分)

从(1)式得NaHCO3量:y=0.0900-x=0.0200(摩尔)

即0.0200×84.0=1.68(克)(1分)

即0.00635×142=0.902(克)(1分)

混和物总质量:7.42+1.68+0.902=10.00(克)

本题如果计算错误(或未作计算),但能正确地写出答案中的化学方程式,也酌情给分(每个方程式给0.5分).

若采用其他正确解法,可参照评分标准给分.

附加题共10分

反应物和生成物分子式写对给1分,配平给1分.

内界是:[Ag(S2O3)2]3-(0.5分)

中心离子是:Ag+(0.5分)

反应后剩余醋酸的量:

0.0500×0.100-0.0500×0.0500=0.00250(摩尔)

反应后生成醋酸钠的量:

0.0500×0.0500=0.00250(摩尔)(1分)

设平衡时[H+]为xM

平衡时浓度:0.0250-x x0.0250+x(1分)

∵K值很小,0.0250±x≈0.0250

∴x=1.96×10-5(1分)

答:混和溶液的氢离子浓度为1.96×10-5M.

2018年高考全国化学试卷包含答案.doc

2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是

2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题:本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大

全国高考化学试题及参考答案

2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误.. 的是 A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B .从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C .“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C .植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色 D .淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法, 10. 是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的是 A .16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B .22.4L (标准状况下)氩气含有的质子数为18 C .92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 D .1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的,A 不对;隋性气体属于单原子分子,1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ,所含的电子数和质子数相等,均为18mol ,B 正确;1mol 甘油(丙三醇)中含有3 的羟基,C 错误;CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4,则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ,D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷(列关于该化合物的说法错误的是 正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等 碱沉滤Na 2CO 含锂沉

2013年高考化学试题分类汇编4

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分(5.元素周期) 备注:2013年高考化学或者理科综合(化学)试题统计及顺序(共15套,31地区) 1、(1套)大纲版全国卷(广西) 2、(1套,9地区)新课标全国卷I(内蒙古、宁夏;黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西) 3、(1套,7地区)新课标全国卷II(西藏,新疆;青海、甘肃、贵州、云南、辽宁) 4、(4套,4地区)4个直辖市各一套:北京、天津、上海、重庆 5、(8套,8地区)独立命题省份:安徽,山东,四川,江苏,浙江,福建,广东,海南。 9.【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A.W2-、X+B.X+、Y3 +C.Y3+、Z2- D.X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-,又知W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,故可推出W为O,X 为Na,Y为Al,Z为S,Al3+和S2-均能发生水解,水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在,而Na+不水解。 备注:该题命题结构简单,切入点新颖,考察了离子化合价与其离子电荷的关系,在预测题中也成功预测出相似题型。 实用文档

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9.【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是() A.IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 【答案】A 【解析】F并没有+7价态;不一定会水解,水解和还原性没有递变关系;不能以此作为判断依据,要比较容易得失电子与否。 【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOH B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH C.熔点:MgBr2<SiCl4<BN D.沸点:PH3<NH3<H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸,A项错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,因此碱性:B a(O H)2>C a(O H)2,B项错误;SiCl4为分子晶体,熔点低于离子晶体MgBr2,C项错误;NH3分子间存在氢键,沸点反常大于PH3,H2O 分子间存在氢键,常温下为液态,在H2O、NH3、PH3中沸点最高,D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z 实用文档

全国高考化学试题及答案新课标卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷) 理科综合试卷——化学 7.下列过程没有发生化学反应的是() A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯的一氯代物有() A.3种B.4种C.5种D.6种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是() A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10.下列图示实验正确的是() A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C .除去CO 气体中的CO2气体 D .乙酸乙酯制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A .pH=5的H 2S 溶液中,c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B .pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a=b+1 C .pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D .pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系,下列叙述错误的是( ) A .a 为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C .放电时,a 极锂的化合价发生变化 D .放电时,溶液中Li +从b 向a 迁移 13.室温下,将1mol 的CuSO 4?5H 2O (s )溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2,CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为:CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是( ) A .△H 2>△H 3 B .△H 1<△H 3 C .△H 1+△H 3=△H 2 D .△H 1+△H 2>△H 3 26.(13分)在容积为1.00L 的容器中,通入一定量的N 2O 4,发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g), 随温度升高,混合气体的颜色变深。

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ) 一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 1.(6分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是() A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2.(6分)下列说法错误的是() A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3.(6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是() A.B. C.D. 4.(6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.16.25gFeCl3,水解形成的Fe(OH)3为胶体粒子数为0.1N A B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D.1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5.(6分)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺(2,2)戊烷()是最单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是() A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯化物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1molC5H12,至少需要2molH2

6.(6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是() A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 7.(6分)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是() A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B.协同转化总反应:CO2+H2S═CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+,溶液需为酸性 二、解答题(共3小题,满分43分) 8.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr?2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题: (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是仪器a的名称是。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是 (3)打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因 是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离,需采用的操作是、洗涤,干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题:本题共l3小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.w2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中.一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.已知Ksp(AgCl) = 1.56×10-10,Ksp(AgBr) = 7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A.15种B.28种C.32种D.40种 13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26.(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成己烯的反应和实验装置如下:

高考全国卷1化学试题附答案

2016年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子 交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大

2018年全国统一高考化学试卷(全国二卷)

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ) 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的。 1.(6分)化学与生活密切相关,下列说法错误的是() A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.(6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是() A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3.(6分)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()

A.B. C.D. 4.(6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是() A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 5.(6分)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含P一P键数目为4N A B.100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6.(6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na?2Na2CO3+C,下列说法错误的是()

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项: 1. 答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚,并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效 .........。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题:本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)

2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)

2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及答案(新课标1卷) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。” 文中涉及的操作方法是

A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓 盐酸反应制备氯气

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天热高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B.1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径:W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的K sp的关系为:K sp(m)=K sp(n)

2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)word清晰版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 (化学部分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷(42分) 一、选择题 7.化学无处不在,与化学有关的说法不正确 ...的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代 反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2- 10.银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重

B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ,浓度均为0.010mol ?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、CrO2- 4 B.CrO2- 4 、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO2- 4 D.Br-、CrO2- 4 、Cl- 12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A.15种B.28种 C. 32种D.40种 13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷(58分) 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。) (一)必考题(共43分) 26.(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

最新1999年全国高考化学试题及答案

1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 本试卷分第I 卷(选择题〕和第II 卷(非选择题)两部分,第I 卷1至4页,第II 卷5至10页。共150分。 考试时间[120]分钟。 第I 卷(选择题共:83分) 注意事项: 1.答第I 卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。再选涂其它 答案,不能答在试题卷上。 3. 考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的原子量:Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24 一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,并15分,每小题只有一个选项符合题意。) 1.近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是 A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺 2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获 了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO 的下列叙述不正确的是 A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物 B.NO 不是亚硝酸酐 C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物 D.NO 是红棕色气体 3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir 191 77,则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均原子量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A.39︰61 B.61︰39 C.1︰1 D.39︰11 5.右图装置可用于 A.加热NaHCO 3制CO 2 B.用Cu 与稀HNO 3反应制NO C.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3 D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl 二.选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答案只包 括一个选项,多选时,该题为 0分:着正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正 确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。) 6.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl 2 B.PCl 3 C.PCl 5 D.N 2

2019年全国卷Ⅰ化学高考试题

可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(右图),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示, 关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确... 的是 A.用浓盐酸检验氨:NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO 2- 3+H 2O 错误!未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验:①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ,过滤得到滤液b 和白色沉淀c ; ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液,出现浑浊; ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A .浊液a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) 错误!未找到引用源。Ag +(aq)+Cl -(aq) B .滤液b 中不含有Ag + C .③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D .实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A . B . 将NO 2球浸泡在冷水和热水中

全国统一高考1卷化学试卷(Word版)

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项: 1、答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2、回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能遇到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 9. (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6。下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时,先关闭活塞K ,再停止加热 D. 装置Q (启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11. 支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A .通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B .通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A .X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 B .Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C .Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D .Z 与X 属于同一主族,与Y 属于同一周期 13. 将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X )溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. K a1(H 2X )的数量级为10— 6 B. 曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X) c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->

2013年浙江高考化学试题及答案(word解析版)

2013年普通高等学校招生全国统一考试 浙江理科综合能力测试 一、选择题(本题17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。) 7.下列说法不正确的是 A .多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B .pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C .科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素,该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素 D .CH 3 CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物 [ O —CHCH 2—O —C ]n O CH 3 O 化学的原则 8.下列说法正确的是ks5u A .实验室从海带提取单质碘的方法是:取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B .用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 C .氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D .将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性 9.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示,其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是 A .钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B .由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C .W 得电子能力比Q 强 D .X 有多种同素异形体,而Y 不存在同素异形体 10.下列说法正确的是 A .按系统命名法,化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B .等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C .苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO 4酸性溶液褪色 D 的高聚物,其单体是甲醛和苯酚 11.电解装置如图所示,电解槽内装有KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变 浅。 已知:3I 2+6OH —==IO 3—+5I —+3H 2O 下列说法不正确的是 A .右侧发生的电极方程式:2H 2O+2e —==H 2↑+2OH — B .电解结束时,右侧溶液中含有IO 3—

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