无机及分析化学知识考试题(doc 7页)

4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。

A. 在强碱性溶液中

B. 在强酸性溶液中

C. 在中性或微碱性溶液中

D. 在中性或微酸性溶液中

5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。

A. pH突跃范围

B. 指示剂的变色范围

C. 指示剂的颜色变化

D. 指示剂的分子结构

6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（）。

9K)1/5 mol·L- 1

A. (K)1/5 mol·L- 1

B. (

4

1K)1/5 mol·L- 1 D. K)1/5 mol·L- 1

C. (

108

7．已知E ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。

A. 0.020 mol·L-1

B. 0.320 mol·L-1

C. 0.500 mol·L-1

D. 0.122 mol·L-1

8．已知E ( Ag+/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 ? 10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br-) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)=

（）。

A. 0.78 V

B. 0.071 V

C. 0.799 V

D. 0.090V

9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。则[Cd (NH3 )4]2+的K MY 为（）。

A. 1.3 ? 105

B. 1.3 ? 103

C. 1.9 ? 103

D. 1.3 ? 107 10．配合物的价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是（）。

A. 配体对中心离子的影响与作用

B. 中心离子对配体的影响与作用

C. 中心离子（或原子）的原子轨道杂化

D. 配体中配位原子对中心原子的作用

11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。

A. Y < Z < X

B. X < Y < Z

C. Z < Y < X

D. Y < X < Z

12．下列分子的空间构型为三角锥形的是（）。

A. PCl3

B. BI3

C. H2Se

D. SiH4

13．滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）。

A. 化学计量点

B. 滴定分析

C. 滴定

D. 滴定终点14．已知K(HAc) = 1.8 ×10-5，用HAc和NaAc配制pH = 5.00的缓冲溶液时，

c (HAc) / c (NaAc) =（）。

A. 1.8

B. 3.6

C. 0.56

D. 0.36

15．用HCl标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时，必须采用的指示剂为（）。

A. 酚酞（8.0~ 10.0）

B. 中性红（6.8~8.0）

C. 甲基橙（3.1~ 4.4 ）

D. 溴百里酚酞（6.7~7.6）

三、填空题（20分）

1．已知K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，50 mL 0.10 mol·L-1 HCl与50 mL 0.10mol·L-1 NH3·H2O混合后，溶液显________ 性，其pH = ________。

2．某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n = 4，在次外层l = 2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为______，原子核外电子的排布式为________________________。

3．将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和亚铁盐溶液中，并组成一化学电池。

则正极发生的是??????????反应，负极发生的是??????????反应，原电池放电以后c(Mg2+))将变??????????，c(Fe2+)将变??????????。

4．配合物K3[Al(C2O4)3]的配体是_______________，配位原子______，配位数是_______，命名为_______________。

5．在水溶液中进行的某基元反应A+B→2C，该反应的速率方程是_______，

总反应级数为____，速率常数的单位_______。

6．按照价键理论，共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子，只能和另一个原子的________个自旋相反的成单电子配对成键，同时，一个原子能具有几个未成对电子，便可形成__________个共价键。

7．NaHCO3在水溶液中的质子平衡式为___________；pH为2.35的有效数字是_______位。

8．目视法一元弱酸能被直接滴定的条件是?????????????????，对于氨盐NH4Cl（p K b = 4.74）?????????????（“能”或“不能”）用碱标准溶液直接滴定。

四、简答题（10分）

1．简要解释下列事实：

（1）周期系中，短周期元素从左到右，原子半径依次减小；同一主族从上到下原子半径依次增大。

（2）周期系中同一过渡系从左到右原子半径只略有减小。

2．AgF，AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次减小，颜色依次加深，解释之。

五、计算题（30分）

1．已知电极反应MnO4-+ 8H++5e-Mn2++ 4H2O，φ （MnO4-/ Mn2+）= 1.51V，求当c（H+）= 0.1 mol·L-1，c（MnO4-）=c（Mn2+）=0.5 mol·L-1时，φ（MnO4-/ Mn2+）的值？（6分）

2．已知Δf H(C2H2 , g) = -226.73 kJ·mol-1，Δf H(H2O, l) = -285.85 kJ·mol-1，Δf H(CO2 , g) = -393.51 kJ·mol-1，Ca的相对原子质量为40.08。计算：（1）

1.00 kg纯度为90.0 %的电石（CaC2）与水作用生成多少千克乙炔？（2）生

成的乙炔完全燃烧放出的热量。（8分）

3．已知K( Fe (OH)3) = 2.79? 10-39，Fe(OH)3的相对分子质量为106.9，NaOH 为40。将4.40 g NaOH加入到250 mL 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液中。试计算：（1）将生成多少克Fe (OH)3沉淀？（2）溶液中c( Fe3+ )为多大？（8分）4．将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应。

析出的I2以0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.00mL。求混

合 物中KMnO 4的质量。（8分）

(已知4KMnO M = 158.0g ?mol -1 ，227K Cr O M = 294.2g ?mol -1 )

试题答案

一、是非题

1.×

2.×

3.√

4.×

5.×

二、选择题

1.D

2.B

3.B

4. D

5.D

6.B

7.D

8.D

9.D 10.C 11.B 12.A 13.D14.C 15.C

三、填空题（20分）

1．酸；5.28

2．20；1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

3．还原； 氧化； 大； 小

4．C 2O 42-；O ；6；三草酸合铝（Ⅲ）酸钾

5．v =k c (A) c (B) ；二；mol -1··L·s -1

6．一；几

7．c (H 2CO 3)+c (H 3O +)=c (OH -)+c (CO 32-) ；2

8．(c /c )K a ≥10－

8；不能

四．简答题（10分）

1．（1）同一短周期元素，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数增大，

有效核电荷数也随之增大，原子核对电子的吸引力增强，原子半径依次减小；同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径依次增大.

（2）同一过渡系元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，新增电子进入

次外层的d 轨道，有效核电荷数增加不多，半径减小缓慢。

2．银离子是18电子构型，极化能力较强，而卤素离子按F —、Cl —、Br —、I — 顺

序离子半径依次增加，变形性也随之增加，化学键的共价程度依次增加，故溶解度依次降低；一般化合物的极化程度越大，化合物的颜色越深，故颜色依次加深。

五、计算题（30分）

1．解：MnO 4-+ 8H ++5e - Mn 2++ 4H 2O ，φ (MnO 4-/ Mn 2+)=1.51V

φ(MnO 4-/ Mn 2+)=φ (MnO 4-/ Mn 2+)+ (0.0591V/5)lg[ c (MnO 4-)c 8(H +)/ c (Mn 2+)]

=1.51+ (0.0591V/5)lg [0.5×(0.1)8/ 0.5]

=1.42 V

2．解：CaC 2 (s) + 2H 2O (l) → C 2H 2 (g) + Ca(OH)2 (s)

m (C 2H 2 ) = 1.00kg 90.0%64.0810kg mol 31???--×26.0×10-3 kg·mol -1 = 0.365 kg

C 2H 2 (g) + 52O 2 (g) → 2CO 2 (g) + H 2

O (l) Δr H = [- 393.51×2-285.85+226.73] kJ·mol -1 = -846.1 kJ·mol -1 Q = -846.1 kJ·mol -1 ×

0.3650g 26.0g mol 31??-1 = -1.19×104 kJ 3．解：n ( NaOH ) =

44040. mol = 0.11 mol n ( FeCl 3 ) = ( 0.250 ? 0.10 ) mol = 0.025 mol

(1)m ( Fe(OH)3 ) = ( 0.025 ? 106.9 ) g = 2.7 g

(2)c ( OH - ) =

(0.1130.025)mol 0.25L -?= 0.14 mol·L -1 c ( Fe 3+) = 39

32.79100.14

-? mol·L -1 = 1.0 ? 10-36 mol·L -1 4．解：Cr 2O 72- + 6I - + 14H + 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O

2MnO 4- + 10I - + 16H + 2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O

I 2 + 2S 2O 32- 2I - + S 4O 62-

设混合物中KMnO 4质量为m ，则 生成I 2物质的量 = 2270.2400g (K Cr O )m M -?3 +45(KMnO )2

m M ? ＝(12

?30.00?0.2000?10-3)mol 解得m = 0.0982g