第一章 从实验学化学

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法（第1课时）

2013至2014学年度高一化学备课组：王伟平

【学习目标】

1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。

【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法。

【学习难点】常见的易燃易爆物质、常见安全事故的处理方法。

【预备知识】

一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？

1．酒精灯

a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。

b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。

c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。

d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。

e.使用前检查灯内是

否有酒精，酒精占容积。

2．试管

给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。

3．量筒

在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。

4．托盘天平

要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。

5．烧杯

给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。

二、你记得这些操作吗？

1．在实验室，我们如何取用药品呢？

2．在实验室，我们如何称量药品呢？

3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？

4.在实验室里，怎样使用浓酸浓碱？若滴在了皮肤或桌子上，怎样处理？

5．如何检验下列装置的气密性？

【基础知识】

一、化学实验室安全：

1、化学实验安全：

给课本p4图1——1中的每一标志举一例子。

2、常用危险化学品的分类：

给课本p4资料卡片中的每一类危险品举一例子。

二、化学实验基本操作：

1、基本操作与事故处理：

回答下列问题，并小结化学实验的基本操作与常见事故的处理方法：1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？

2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？

3．发生烫伤怎么办？

4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？

5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？

6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？

7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？

8．你会用灭火器吗？

9.你知道仪器洗涤干净的标志吗？

10.怎样除去仪器上的油污？

三、化学实验常用仪器与装置：

1、你认识这些仪器吗?试说说它们的用途。

2、实验室制备气体的装置分哪几类？试画出每一类的简易装置图，再一一举例加以说明，并写出有关制取气体的化学方程式。

【过关训练】

1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。

（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。

______________________________________________

（2）用嘴吹熄酒精灯。

_______________________________________________________________

（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。

_________________________________________

（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。

___________________________________________

（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。

______________________________________________________

（6）将CO中毒者移入通风处抢救。

___________________________________________________

（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。

________________________________________________________________________ _____ __ （8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。

___________________ __________ 2．实验室中固体药品应放在________瓶中，取用大块固体时用________取，粉末状固体用______取。液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中。

3．若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先

___________________________，再____________________。（原因

_______________________________________________________）

4．如何对右图装置进行气密性检查？

5.怎样使用托盘天平？若砝码与药品放反了，所称的药品与是增加了还是减少了？为什么？

6、用量筒量取15.8ml浓硫酸配制稀硫酸，结果读数时仰视了，由此配制的稀硫酸与要求相比，结果偏高了还是偏低了，为什么？

7、若浓硫酸的质量分数是98%，密度为1.84g/cm3,现要配制250ml 质量分数为25%,密度为1.20g/cm3的稀硫酸，需要量取浓硫酸多少毫升？并写出配制过程。

【课后反思】

【布置作业】1、阅读初中化学课本书末的化学实验基本操作内容。

2、《教案书》p8——9题 2 、7 、8 、9 。

第二节化学实验基本方法（第2课时）

2013至2014学年度高一化学备课组：王伟平

【学习目标】

1．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

2．掌握过滤、蒸发等实验操作。

【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

【学习难点】混合物分离的仪器选择与分离方法。

【预备知识】

1．过滤是分离___________________________混合物的方法。

仪器：

操作要点：

2．蒸发是用__________________________的方法减少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。

仪器：

操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；加热过程中，用玻璃棒

__________ ______________，以免___________________________________；当

_____________ ____________________________时，停止加热。

3．常见离子的检验：

【基础知识】

四、混合物的分离和提纯

1、混合物分离和提纯的意义：

自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。根据组成混合物的物质状

态不同，可分为：_____________、_____________、_____________。

回答课本p5中间一个自然段下边的“学与问”及上边的第二个“思考与交流”。

2、混合物分离和提纯的方法：

【思考1 】混合物分离和提纯的区别是什么？

⑴过滤和蒸发：

①过滤和蒸发：

【思考2】什么叫过滤？什么又叫蒸发？

【思考3】回忆初中化学做过的实验——粗盐的提纯，并回答下列问题，同时填写课本p6的表格。即课本p5【实验1——1】.

1、粗盐属于____________________混合物。

2、如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？

3、在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？

4、加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？

5、调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？

6、除杂质的原则是____________________________________

__________。

7、在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的

_____________、____________、以及_________________________________等。

8、通过以上操作，得到的食盐是纯净物吗？为什么？如果里边有杂质，通过什么方

法可以检验出来（即课本p6的“(3)思考”）？

【思考4】KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?写出有关反应的化学方程式，并写出简单的操作过程。

【过关训练】

1．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）

A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯

2．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰

C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡

3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤ C.②③①④⑤D．②①③④⑤4．以下有关过滤操作中，不正确的是（）

A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘5．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

6．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次

．．加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。

7．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生

（1）试推断各物质的化学式：A ________________、B

________________、C ___________、D ________________、E ________________、F ____________。

（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式：______________________________。C组

8．有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。

【课后反思】

【布置作业】课本p10习题2 、3 、4 。p20复习题1 、2 。

第一节化学实验基本方法（第3课时）

2013至2014学年度高一化学备课组：王伟平

【学习目标】

1、了解物质的检验与杂质除去的意义。

2、掌握物质检验与除去的方法。

3、掌握几种常见离子的检验方法与除去的方法。

【学习重点】

1、物质检验与除去的方法。

2、几种常见离子的检验方法与除去的方法。

【学习难点】

几种常见离子的检验方法与除去的方法。

【预备知识】

1、酸的五条通性是什么？试用化学方程式举例说明。

2、碱的五条通性是哪些？举例说明，并写出有关的化学和方程式。

3、盐的四条通性是哪些？写出有关反应的化学方程式。

4、写出氧化物的通性（酸性者三条、碱性者三条）及有关反应的化学方程式。

5、什么是两性氧化物？用化学方程式举例说明。

5、通过以上复习分析回答：怎样除去物质中的杂质？试结合课本p6的“（3）思考”加

以说明。

【基础知识】

②物质的检验与杂质的除去：

【实验】：演示课本p6【实验1——2】，由此可以得出什么结论？

【结论】物质检验的方法：要检验某物质的存在，要用该物质的特征反应。

【思考1】某溶液里有Cl-和CO32-,怎样证明？写出操作过程。

【思考2】回答课本p7右上角的“提示”。

【思考3】回答课本p7的“思考与交流”（1）、（2）。

【思考4】要除去某一杂质，所加的试剂要稍微过量一些，你怎么知道所加的试剂已经过量到把杂质完全除去了？

【结论】要想除去杂质，可以加入试剂把它们变成↓或↑。如Cl-、SO42-、CO32-等。但要注意加入试剂的先后顺序。

【过关训练】

1.在下列空白处填上适当的试剂：

除去铜粉中的氧化铜。除去粗盐中的硫酸镁。检验氯化钠中是否含有碳酸钠。

2.除去硫酸锌固体中混有少量的硫酸铜和碳酸钡杂质，需要用到的两种试剂是

和。涉及到的实验步骤名称是、、。一定会用到的玻璃仪器有、、、。

3．能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_____，（A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____ _______ _____________、_________ _ _____ _____、________________________________。

4．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5.在不用指示剂的前提下，怎样将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去？

6.（2011·重庆卷）不能鉴别硝酸银、氯化钡、亚硫酸钾和硝酸镁四中溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂组是（）

A．盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液

7.（2011·德阳模拟卷）现有①硫酸钾②硝酸钡③硫酸铝④氢氧化钾⑤氯化铜五种物质的溶液，不用任何试剂就能把它们鉴别出来，其鉴别出来的顺序是（）A．⑤④③②① B. ②③④①⑤ C. ⑤④①②③ D . ①②③④⑤

8．实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，要用到哪些试剂？试画出制取和收集的装置图，并标出各仪器中的试剂。

9.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠，怎样证明？写出有关反应的化学方程式。

10.怎样除去物质中的杂质，括号内为杂质。写出有关反应的化学方程式。

①CO（CO2）②CO2（CO）③NH3（H2O）④O2（H2）⑤NaCl(Na2CO3)⑥FeSO4(CuSO4)

【课后反思】

【布置作业】课本p10习题5 、6、7 。

第二节化学实验基本方法（第4课时）

2013至2014学年度高一化学备课组：王伟平

【学习目标】

1．蒸馏、萃取操作的基础知识。

2．掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点。

3．学会为液—液混合物选择适当的分离方法。

a b

c

d

【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点。

【学习难点】蒸馏装置中冷凝水进出的原因及分液漏斗的使用。

【预备知识】

1．如何除去括号中的杂质？

（1）NaCl固体（I2）。（2）KCl固体（MnO2）。（3）Cu粉（Fe）。（4）NaCl固体（CaCl2）。2．总结固—固混合物分离方法的选择；液—液混合物的分离方法有哪些呢？

【基础知识】

1．蒸馏

（1）定义：____________________________________________________________

（2）适用范围：_____________________________________________________________ （3）举例：___________________________________________________________________ （4）实验室制蒸馏水常见装置：

①仪器：a ：__________________；

b ：__________________；

c ：__________________；

d ：__________________。

②蒸馏的注意事项：

a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的；

b、温度计水银球的位置应；

c、冷凝管中冷水从进，出；原因是________________________ _______________________________________________________________________________ __________________________________________

d、液体中加少量，防止液体爆沸。

2．分液

（1）定义__________________________________________________________________ （2）适用范围：_____________________________________________________________ （3）举例：__________________________________________________________________ （4）仪器：_______ __ ______________________ （5）使用分液漏斗的注意事项：

①使用分液漏斗前应____________________________________________________；

②分液时，下层液体_________________________，上层液体___________________。

③要使下层液体能顺利流出应先进行的操作是_______ __

_____________________________ __ _________ 【思考1】蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？

【思考2】如何分离出碘水中的碘？(资料：25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)

【思考3】对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？

3．萃取

（1）定义：利用溶质在___________________________里的____________不同，用_________ ________把溶质从___________________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。

（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。

（3）萃取剂的选择：__ ___

______________________________________________________________________ （5）萃取——分液操作步骤：①_________ →②_________ →③_________ →④_________→⑤_________

【思考4】如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？

【思考5】萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？

【思考6】分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。

【过关训练】A组

1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）

A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法2．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小

4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A .分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C .分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

6．选择合适的分离方法填在横线上

A、萃取

B、分液

C、蒸馏

D、过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）分离水和汽油的混合物。

（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。（4）从碘的水溶液里提取碘。

B组

7．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

→→→A→G→→E→F

⑵上述E步骤的操作中应注意。

上述G步骤操作的目的。

⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。

8.家庭炖猪肚时有个小窍门，在炖猪肚前先加盐则猪肚容易烂。为什么？

9.蒸馏和萃取是液体混合物常用的两种分离方法，你认为哪种情况下适用蒸馏？哪种情况下适用萃取？

10.混合物分离的方法在生产生活和科学实验中有广泛应用。指出下列做法中分别应用了哪种方法？

①除去水肿的泥沙。②分离豆浆和豆渣。③从溴水中提取溴。④海水晒盐。⑤海水淡化。⑥煎煮中药。⑦泡茶。

【课后反思】

【布置作业】课本p10习题1 。填写课本p19“归纳与整理”“一”、“二”。p20 复习题3。