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山东大学无机化学教材

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2003-2004第二学期无机化学试题1答案及评分细则

一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。每题2分,仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平,则得1分;化学式写错不得分。

1.用氢碘酸处理CuO;

2HI + CuO =CuI + H2O

2.朱砂溶于王水;

3HgS + 2HNO3 + 12HCl =3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S

3.向磷与溴的混合物中滴加水;

2P + 3Br2 + 6H2O

2H3PO3 + 6HBr↑

4.五硫化二锑溶于烧碱溶液;

Sb2S5+8NaOH = Na3SbO4+Na3SbS4+4H2O +Na2S

5.光气与氨气反应;

4NH3+COCl2 = CO(NH2)2+2NH4Cl

6.单质磷溶于热烧碱溶液;

P4+3NaOH +3H2O = PH3+3NaH2PO2

7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液;

Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH =NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O

8.砷化氢通入硝酸银溶液;

2AsH3+12AgNO3+3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag↓

9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液;

H2PO4-+3Ag+= Ag3PO4↓+2H+

10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。

Pb + 2HAc =Pb(Ac)2 + H2

二.简下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分),每题10分。

1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施?

答:氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得:

CaF2 + H2SO4=2HF + CaSO4

盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl,然后用水吸收:

Cl2 + H2光照2HCl

氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr,在用水吸收得到:

2P + 3Br2 + 6H2O ?

2H3PO3 + 6HBr↑

直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr,主要存在的问题是HBr在高温下容易分解,产率较低,而降低温度虽然能提高HBr的产率,但是反应速率太低,无法实现实际上生产。解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂,催化剂的作用就是在较低温度下提高氢气和溴蒸气的反应速率,目前,用于该反应的专用催化剂已经投入实际生产。

2.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。

①用烧碱溶液浸取硼镁矿

Mg2B2O5?H2O + 2 NaOH =2 NaBO2 + 2Mg(OH)2↓

②过滤除去Mg(OH)2和其他难溶杂质,然后向滤液中通入CO2调节溶液pH使AlO2-、CrO2-等沉淀为氢氧化物:

4NaBO2 + CO2 + 10H2O =Na2B4O7?10H2O + Na2CO3

③过滤并将滤液浓缩重结晶得到硼砂,后用H2SO4处理使硼砂转化为难溶于水的硼酸:

Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O =4H3BO3↓ + Na2SO4

④过滤、洗涤、晾干硼酸晶体,加热分解得到B2O3

2 H3BO3

?

===B2O3 +3H2O

⑤在高压及三氯化铝催化下,用铝和氢气还原B2O3制得乙硼烷

B2O3 + 2Al + 3H2

?

?→

?32Cl Al B

2

H6 + Al2O3

3.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。

(1)高温煅烧

4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 == 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2加入纯碱和白云石使SiO2变为CaSiO3、Al2O3变为NaAlO2。

(2) 水浸、过滤、除渣,滤液用酸调PH =7~8

Al(OH)4-+ H+=A(OH)3

(3) 过滤除区Al(OH)3,滤液中加入PbCl2溶液,反应得到铬黄

Na2CrO4 + PbCl2=PbCrO4↓+ 2NaCl

过滤、洗涤、干燥、研磨即可得到黄色颜料铬黄。

三.回答下列问题(40分),每题5分。

1.向Hg2+溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀,继续加入过量的KI溶液,HgI2沉淀溶解得无色的HgI42-配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42-无色的原因。

答:HgI2产生颜色的原因是Hg2+离子半径较大,具有较强的极化作用和变形性,I-离子同样半径较大变形性较大,因此HgI2中正负离子的相互极化作用很强,导致化学键由离子键向共价键转化,电荷迁移明显,吸收的能量处在可见光范围,当可见光照射时,吸收红色光的互补光,从而显红色。

在HgI42-中中心离子Hg2+的价层电子构型为d10,属于全充满构型,因此中心离子不存在电子的d-d跃迁,基本上不吸收可见光,所以为HgI42-无色。

2.什么是自旋-禁阻跃迁?为什么Mn(H2O)62+配离子几乎是无色的?

答:对于d5构型的中心离子来讲,当中心离子与弱场配体形成配合物时,5个价层d电子均匀地分布在每一个d轨道中,自选方向相同,这种状态是一种非常稳定的状态(类似于基态原子d轨道的半充满状态),假如处于低能态轨道的d电子吸收可见光跃迁至高能态轨道,就不可避免地克服电子间的排斥作用在同一轨道中配对,而且电子的自选方向要发生翻转,从理论上讲这种跃迁是自选禁阻的,发生的几率非常低,因此d5构型的中心离子形成的弱场配合物几乎都是无色的。例如Mn2+与H2O、Cl-等弱场配体形成的配合物基本都是无色的。这种现象就称之为自旋禁阻。

3.一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂,如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质,试用杂化轨道理论说明它们的成键情况,指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。

答:既然它们都是反磁性物质,说明在其原子中均不存在成单电子,Pt2+离子的价层电子构型为d8,Pt4+离子的价层电子构型为d6,既然各自的配合物均显示反磁性,证明它们都是内轨型配合物。

在cis-PtCl4(NH3)2中中心离子采取d2sp3杂化,Pt4+的6个杂化轨道分别与4个Cl-离子3p轨道和2个NH3分子的sp3杂化轨道重叠形成6个σ键,分子构型为八面体。

在cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)中中心离子都是采取dsp2杂化,Pt2+的4个杂化轨道分别与2个Cl-离子3p轨道和2个N原子的sp3杂化轨道重叠形成4个σ键,分子构型为平面四边形。

4.KClO3固态受热,在360℃时出现一吸热过程,500℃时出现一放热过程,580℃时再次放热并显著失重,770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。

在360℃时KClO3熔化吸收热量,表现出吸热过程;

500℃时KClO3分解转分化成KCl和KClO4,由于KCl和KClO4键能大、稳定性高,因此表现出放热现象;

580℃时KClO4分解生成KCl和O2,再次放热并显著失重;

770℃时KCl熔化表现出吸热现象。

5.常见的金属硫化物中,哪些易溶于水?哪些可溶于稀盐酸?哪些可溶于浓盐酸?哪些可溶于硝酸溶液?哪些可溶于王水?

答:常见硫化物中,易溶于水的有:Na2S、K2S、(NH4)2S、BaS等;

难溶于水,但可溶于稀盐酸的有:FeS、ZnS、MnS等;

难溶于稀盐酸,但可溶于浓盐酸的有:SnS、CdS、CoS、NiS、PbS等;

难溶于盐酸,但可溶于硝酸的有:Ag2S、CuS、AS2S5、Sb2S5等;

难溶于硝酸,但可溶于王水的有:HgS。

试用6种试剂,将下列6种固体从混合物中逐一溶解,每种试剂只能溶解一种物质,并说明溶解次序。

BaCO3,AgCl,KNO3,SnS2,CuS,PbSO4。

答:水溶解KNO3;氨水溶解AgCl:盐酸溶解BaCO3:醋酸溶解PbSO4:硫化钠溶解SnS2;硝酸溶解CuS。

6.写出下列物质主要成分的化学式:

毒重石,孔雀石,绿柱石,萤石,天青石。

毒重石BaCO3;孔雀石CuCO3Cu(OH)2;绿柱石3BeO·Al2O3·6H2O;萤石CaF2;天青石SrSO4。7.分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。

答:由NH3→N2H4→NH2OH→N3H,氨分子NH3中的氢原子逐渐被吸电子作用更强的―NH2、―OH、―N2基团取代,原NH3中N原子上孤电子对的电子云密度逐渐减小,因此碱性逐渐降低,到叠氮酸N3H已经表现出明显的酸性。

8.设计实验方案分离下列离子:

Al3+、Cr3+、Fe3+、Zn2+、Hg2+。

答:

Al3+、Cr3+、Fe3+、Zn2+、Hg2+

↓NaOH(过量)

Fe(OH)3+HgO↓Al(OH)4-、Cr(OH)63-、Zn(OH)42-

↓HCl + H2S ↓HCl

Al(OH)3、Cr(OH)3、Zn(OH)2

P:S:↓NH3·H2O

HgS + S Fe2+

Al(OH)3、Cr(OH)3Zn(NH3)42+

↓NaOH + Cl 2

Al(OH)3↓ CrO 42-

四.计算题(10分)。

向0.010mol ·dm -3ZnCl 2溶液通H 2S 至饱和,当溶液的pH =1.0时刚好有ZnS 沉淀产生。若在此ZnCl 2溶液中

事先加入1.0mol ·dm -3KCN ,再通入H 2S 至饱和,求在多大pH 时会有ZnS 沉淀产生?

已知K 稳[Zn(CN)42-]=5.0×1016;H 2S 的电离常数:K a1=1.0×10-8,K a2=1.0×10

-15;HCN 电离常数:K a =6.0×10-10。

答:pH=1.0,[H +]=0.10mol·dm -3,[Zn 2+]=0.010 mol·dm -3

S]H []H []

S H [01.0]][S Zn [)ZnS (221222122 K K K K K sp =?==+-+

加入KCN 后,设[Zn 2+]=x mol·dm -3则

Zn 2+ + 4CN - === Zn(CN)42-

平衡浓度/ mol·dm -3 x 1.0-4(0.01-x ) 0.01-x

4)]01.0(40.1[01.0x x x

K s ---=

得到191035.2-?=x ,即[Zn 2+]191035.2-?= mol·dm -3

22211922]H []

S H [1035.2]][S [Zn ZnS)(+--+??== K K K sp

222119221]H []

S H [1035.2]S H [+-??= K K K K

可得[H +]=4.85?10-10 mol·dm -3,pH=9.31。

——完——

2003-2004第二学期无机化学试题2答案及评分细则

一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。每题2分,仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平,则得1分;化学式写错不得分。

1.用氢氟酸溶液刻蚀玻璃;

6HF (aq) + SiO 2 = 2H 2O + H 2SiF 6(aq)

2.镉黄的制备反应;

Pb2++ CrO42-=PbCrO4

3.碘化钾溶液加入三氯化铊溶液中;

3KI + TCl3=TI↓ + 3KCl + I2

4.乙硼烷水解;

B2H6 + 6H2O = H3BO3 + 6H2

5.碘化汞溶于过量碘化钾溶液;

HgI2 + 2I-=HgI42-

6.奈氏试剂检验溶液中的铵离子;

2HgI42-+ NH4++ 4OH-=Hg2NI?H2O↓红+ 7I-+ 3H2O

7.金属钽溶于氢氟酸与硝酸的混合溶液;

3Ta + 21HF + 5HNO3=3H2[TaF7] + 5NO + 10H2O

8.在戊醇存在时向重铬酸钾溶液中加入双氧水;

Cr2O72-+ 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5蓝+ 5H2O

9.Fe(OH)3溶于碱性次氯酸钠溶液;

2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH =2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

10.K4[Co(CN)6]溶于水

2Co(CN)64-+ 2H2O =2Co(CN)63-+ 2OH-+ H2↑

二.简下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分),每题10分。

1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施?

答:氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得:

CaF2 + H2SO4=2HF + CaSO4

盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl,然后用水吸收:

Cl2 + H2光照2HCl

氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr,在用水吸收得到:

2P + 3Br2 + 6H2O ?

2H3PO3 + 6HBr↑

直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr,主要存在的问题是HBr在高温下容易分解,产率较低,

而降低温度虽然能提高HBr 的产率,但是反应速率太低,无法实现实际上生产。解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂,催化剂的作用就是在较低温度下提高氢气和溴蒸气的反应速率,目前,用于该反应的专用催化剂已经投入实际生产。

2.以重晶石为主要原料制备BaO 2,BaCl 2,Ba(NO 3)2。

(1) 高温下用碳还原重晶石:

BaSO 4 + 4C ?== BaS + 4CO

(2) 用水浸取BaS ,过滤除去难溶杂质,向滤液中通入CO 2沉淀出BaCO 3:

2BaS + H 2O + CO 2 = BaCO 3↓ + Ba(HS)2

(3) 过滤、洗涤、干燥得到BaCO 3,加热分解BaCO 3制得BaO :

BaCO 3 ?== BaO + CO 2

(4) 高温下BaO 与O 2反应制得BaO 2:

2BaO + O 2 ?== 2BaO 2

(5) BaCO 3与硝酸反应得到Ba(NO 3)2溶液,浓缩、蒸发、结晶得到Ba(NO 3)2晶体: BaCO 3 + 2HNO 3 → Ba(NO 3)2 + CO 2↑ + H 2O

(6) BaCO 3与盐酸反应得到BaCl 2溶液,浓缩、蒸发、结晶得到BaCl 2晶体:

BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + CO 2↑ + H 2O

3.工业上如何制备过氧化氢?影响过氧化氢水溶液稳定性的因素有哪些?如何储存过氧化氢水溶液?

(1) 电解硫酸氢铵水溶液:

2NH 4HSO 4 电解 (NH 4)2S 2O 8 + H 2↑

(NH 4)2S 2O 8 + 2H 2O 42SO H 2NH 4HSO 4 + H 2O 2

其中的硫酸氢铵可以循环使用。

(2) 乙基蒽醌法:

OH

C 2H 5+ O 2 = O O C 2H 5+ H 2O 2 C 2H 5O

O + H 2 === C 2H 5

OH OH Pd

乙基蒽醌和乙基蒽醇可以循环使用,消耗的仅仅是氢气和氧气。

过氧化氢见光、受热或有重金属离子(Fe 2+、Mn 2+、Cu 2+、Cr 3+)存在时易分解成

水和氧气,因此过氧化氢应贮存在塑料瓶或加有Na 2SnO 3、Na 4P 2O 7等稳定剂的棕色试剂瓶中并放在避光阴冷处。

三.回答下列问题(40分),每题5分。

1.根据晶体场理论推断,何种电子构型的离子容易形成平面正方形配合物,何种电子构型的离子容易形成正四面体形配合物?

答:除弱场中的d 0、d 5 、d 10构型的离子和强场中d 0、d 10构型的离子外,其他价层电子构型的离子形成的配合物的晶体场稳定化能均存在?s >?o >?t 的关系。只有当?s 与?o 相差最大时,晶体场稳定化能才起到决定性的作用,才容易形成平面正方形配合物,即弱场中d 4和d 9构型的离子以及强场中d 8构型的离子易形成4配位的平面正方形配合物;无论从化学键的数量还是从晶体场稳定化能考虑,任何金属离子都不易形成正四面体形的配合物,只有当CFSE =0时,晶体场稳定化能对四面体形配合物形成的负面影响才降低到最低程度,这时才有可能形成正四面体形配合物,而只有弱场中d 0、d 5 、d 10构型的离子和强场中d 0、d 10构型的离子符合这一条件。

2.实验测得配离子Co(NH 3)63+

是反磁性的,问:

(1)它属于什么几何构型?根据价键理论判断中心离子采取什么杂化状态?

(2)根据晶体场理论说明中心离子价层d 轨道的分裂情况,计算配合物的晶体场稳定化能和磁矩。

答:(1)Co(NH 3)63+属于正八面体构型,中心离子采取d 2sp 3杂化。 (2)根据晶体场理论,中心离子价层d 轨道的分裂后的填充情况为:d ε6d γ0,配合物的晶体场

稳定化能为:

-4Dq X 6 = -24Dq

自旋磁矩为:0。

3.影响配合物中心离子价层d轨道分裂能的因素有哪些?举例说明。

①中心离子电荷越高,分裂能越大对于常见过渡金属离子来讲,+2和+3氧化态的6配位的水合离子价层d轨道的分裂能大约为:

?o[M(H2O)62+]=7500~14000 cm-1,?o[M(H2O)63+]=14000~21000 cm-1

②中心离子半径越大,分裂能越大,例如:

?o[CrCl63-]=13600cm-1,?o[MoCl63-]=19200cm-1。

③配体的配位能力越强,分裂能越大。例如CN-的配位能力远远大于F-的配位能力,因此[Fe(CN)63-]的分裂能远远大于[FeF63-]的分裂能,其数值分别为:

?o[Fe(CN)63-]=34250cm-1,?o[FeF63-]=13700cm-1。

④结构不同,分裂能不同。假设同一种金属离子与同一种配体可以形成不同构型的配合物的话,分裂能的大小如下:

?t =4.45Dq

?o =10Dq

?s =17.42Dq

4.写出下列物质主要成分的化学式:

雄黄,铜蓝,铬绿,铬红,铅白。

雄黄As4S4;铜蓝Cu(OH)2CuCO3;铬绿Cr2O3;铬红CrO3;铅白Pb(OH)2PbCO3。5.分别向硝酸铜、硝酸银、硝酸亚汞、硝酸汞溶液中加入过量碘化钾溶液,问各得到什么产物?写出有关的化学反应方程式。

2Cu2++ 4I-=2CuI + I2

Ag++ I-=AgI

2Hg22++ 8I-=2HgI42-+ 2Hg

Hg2++ 4I-=HgI42-

6.设计实验方案分离下列两组离子:

(1)Al3+、Cr3+、Fe3+、Zn2+、Hg2+;

(2)Cu2+、Ag+、Zn2+、Fe2+、Hg22+。

答:(1)Al3+、Cr3+、Fe3+、Zn2+、Hg2+

↓NaOH(过量)

Fe(OH)3+HgO ↓ Al(OH)4-、Cr(OH)63-、Zn(OH)42-

↓HCl + H 2S ↓HCl

Al(OH)3、Cr(OH)3、Zn(OH)2

P : S : ↓NH 3·H 2O

HgS + S Fe 2+

Al(OH)3、Cr(OH)3 Zn(NH 3)42+

↓NaOH + Cl 2

Al(OH)3↓ CrO 42- (2)Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Fe 2+、Hg 22+

S :

ACl +Hg 2Cl 2↓ Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+

↓氨水 ↓过量NaOH 溶液

P : S : P : S :

HgNH 2Cl + Hg Ag(NH 3)2+ Cu(OH)2 + Fe(OH)3 Zn(OH)42-

343

7.分别用两种方法除去AgNO 3晶体中少量的Cu(NO 3)2杂质和Cu(NO 3)2晶体中少量的AgNO 3杂质。写出有关的化学反应方程式。 答:除去AgNO 3晶体中少量的Cu(NO 3)2杂质的方法有两种:

① 在200-300?C 加热使硝酸铜分解:

2Cu(NO 3)2

C 200 ===== 2CuO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 C 444 ===== 2Ag + 2NO 2 + O 2

然后将加热过的产品溶于水,过滤除去CuO ,再加热浓缩、蒸发结晶得到纯硝酸银。

② 将硝酸银溶于水,加入新制的Ag 2O ,将Cu 2+沉淀为Cu(OH)2:

Cu(NO 3)2 + Ag 2O + H 2O == Cu(OH)2↓ + 2AgNO 3

过滤除去Cu(OH)2沉淀,再加热浓缩、蒸发结晶得到纯硝酸银。

除去Cu(NO 3)2晶体中少量的AgNO 3杂质也有两种方法

① 将晶体先用水溶解,然后加入铜粉,充分搅拌反应,再过滤,将滤液蒸发结晶即可:

2AgNO 3 + Cu === 2Ag + Cu(NO 3)2

② 将晶体溶于水,加入适量的CuCl 2溶液,将其中的Ag +沉淀为AgCl :

Ag + + Cl - === AgCl ↓

过滤除去AgCl 沉淀,再加热浓缩、蒸发结晶得到纯硝酸铜。

8.实验室使用铂丝、铂坩埚、铂蒸发皿等铂制仪器时,应严格遵守哪些规定?请说明原因。

答:铂制品容易受到下列物质的腐蚀:

浓热硫酸,浓盐酸;

HCl -HNO 3,HCl -H 2O 2,HCl -HClO 4;

NaOH(l),Na 2O 2,S ,Se ,Te ,M 2S ,P 。

在使用时应避免与这些物质接触。

四.计算题(10分)

试求下列原电池在298K 时的电动势

(-)Zn ?Zn(NH 3)42+

(1.0m)NH 3?H 2O(5.0m)??

Cu(NH 3)42+(1.0m)NH 3?H 2O (5.0m)?Cu(+)

已知K 稳°(Cu(NH 3)42+)=4.68×1012,K 稳°(Zn(NH 3)42+)=2.9×109;

/Cu Cu 2+E =0.337 V , /Zn Zn 2+E =-0.762 V 。 解:

)V (065.05

1068.41lg 2059.0771.0]NH [][Cu lg 2059.0412432u)/(Cu 2)u /24)3Cu(NH (=??+=+=+++ s C K E E C ]NH [][Cu lg 2059.0432u)/(Cu 2)u /24)3Cu(NH (+=+++ s C K E E C )V (124.15

109.21lg 2059.07628.0]NH []Zn [lg 2059.049432/Zn)(Zn 2)n /24)3Zn(NH (-=??+-=+=+++ s K E E

Z

)V (189.1)124.1(065.0=--= E

网络无机化学期末模拟考试试题01

一.配平下列化学反应方程式。

1. HI + CuO = CuI + I 2 + H 2O

2. HgS + HCl + HNO 3 = H 2[HgCl 4] + NO + S + H 2O

3. P + Br 2 + H 2O ? H 3PO 3

+ HBr ↑

4. Sb 2S 5 + NaOH = Na 3SbO 4 + Na 3SbS 4 + H 2O + Na 2S

5. NH 3 + COCl 2 = CO(NH 2)2 + NH 4Cl

6. P 4 + NaOH + H 2O = PH 3 + NaH 2PO 2

7.Cl2 + Bi(OH)3 + NaOH =NaBiO3 + NaCl + H2O

二.述下列制备路线,并写出有关的反应方程式。

2.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。

三.回答下列问题。

1.向Hg2+溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀,继续加入过量的KI溶液,HgI2沉淀溶解得无色的HgI42-配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42-无色的原因。

答:HgI2产生颜色的原因是Hg2+离子半径较大,具有较强的极化作用和变形性,I-离子同样半径较大变形性较大,因此HgI2中正负离子的相互极化作用很强,导致化学键由离子键向共价键转化,电荷迁移明显,吸收的能量处在可见光范围,当可见光照射时,吸收红色光的互补光,从而显红色。

在HgI42-中中心离子Hg2+的价层电子构型为d10,属于全充满构型,因此中心离子不存在电子的d-d跃迁,基本上不吸收可见光,所以为HgI42-无色。

2.一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂,如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质,试用杂化轨道理论说明它们的成键情况,指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。

答:既然它们都是反磁性物质,说明在其原子中均不存在成单电子,Pt2+离子的价层电子构型为d8,Pt4+离子的价层电子构型为d6,既然各自的配合物均显示反磁性,证明它们都是内轨型配合物。在cis-PtCl4(NH3)2中中心离子采取d2sp3杂化,Pt4+的6个杂化轨道分别与4个Cl-离子3p轨道和2

个NH3分子的sp3杂化轨道重叠形成6个σ键,分子构型为八面体。

在cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)中中心离子都是采取dsp2杂化,Pt2+的4个杂化轨道分别与2个Cl-离子3p轨道和2个N原子的sp3杂化轨道重叠形成4个σ键,分子构型为平面四边形。3.KClO3固态受热,在360℃时出现一吸热过程,500℃时出现一放热过程,580℃时再次放热并显著失重,770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。

在360℃时KClO3熔化吸收热量,表现出吸热过程;

500℃时KClO3分解转分化成KCl和KClO4,由于KCl和KClO4键能大、稳定性高,因此表现出放热现象;

580℃时KClO4分解生成KCl和O2,再次放热并显著失重;

770℃时KCl熔化表现出吸热现象。

4.常见的金属硫化物中,哪些易溶于水?哪些可溶于稀盐酸?哪些可溶于浓盐酸?哪些可溶于硝酸溶液?哪些可溶于王水?

常见硫化物中,易溶于水的有:Na2S、K2S、(NH4)2S、BaS等;

难溶于水,但可溶于稀盐酸的有:FeS、ZnS、MnS等;

难溶于稀盐酸,但可溶于浓盐酸的有:SnS、CdS、CoS、NiS、PbS等;

难溶于盐酸,但可溶于硝酸的有:Ag2S、CuS、AS2S5、Sb2S5等;

难溶于硝酸,但可溶于王水的有:HgS。

5.写出下列物质主要成分的化学式:

毒重石,孔雀石,绿柱石,萤石,天青石。

毒重石BaCO3;孔雀石CuCO3Cu(OH)2;绿柱石3BeO·Al2O3·6H2O;萤石CaF2;天青石SrSO4

网络无机化学期末考试模拟试题02

一.写出有关的化学反应方程式并配平。

8.用氢氟酸溶液刻蚀玻璃;

9.乙硼烷水解;

10.奈氏试剂检验溶液中的铵离子;

11.在戊醇存在时向重铬酸钾溶液中加入双氧水;

12.Fe(OH)3溶于碱性次氯酸钠溶液;

二.简述下列制备路线,并写出有关的反应方程式。

1.目前工业上主要采用什么方法生成氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施?

2.以重晶石为主要原料制备BaO2,BaCl2,Ba(NO3)2。

三.回答下列问题。

1.根据晶体场理论推断,何种电子构型的离子容易形成平面正方形配合物,何种电子构型的离子容易形成正四面体形配合物?

答:除弱场中的d0、d5、d10构型的离子和强场中d0、d10构型的离子外,其他价层电子构型的离子形成的配合物的晶体场稳定化能均存在?s >?o >?t的关系。只有当?s与?o相差最大时,晶体场稳定化能才起到决定性的作用,才容易形成平面正方形配合物,即弱场中d4和d9构型的离子以及强场中d8构型的离子易形成4配位的平面正方形配合物;无论从化学键的数量还是从晶体场稳定化能考虑,任何金属离子都不易形成正四面体形的配合物,只有当CFSE=0时,晶体场稳定化能对四面体形配合物形成的负面影响才降低到最低程度,这时才有可能形成正四面体形配合物,而只有弱场中d0、d5、d10构型的离子和强场中d0、d10构型的离子符合这一条件。

2.实验测得配离子Co(NH3)63+是反磁性的,问:

(1)它属于什么几何构型?根据价键理论判断中心离子采取什么杂化状态?

(2)根据晶体场理论说明中心离子价层d轨道的分裂情况,计算配合物的晶体场稳定化能和磁矩。

答:(1)Co(NH3)63+属于正八面体构型,中心离子采取d2sp3杂化。

(2)根据晶体场理论,中心离子价层d轨道的分裂后的填充情况为:dε6dγ0,配合物的晶体场

稳定化能为:-4Dq X 6 =-24Dq

自旋磁矩为:0。

3.写出下列物质主要成分的化学式:

雄黄,雌黄,镉黄,铜蓝,铬绿,铬红,铅白,钛白。

雄黄As4S4;铜蓝Cu(OH)2CuCO3;铬绿Cr2O3;铬红CrO3;铅白Pb(OH)2PbCO3。

4.分别向硝酸铜、硝酸银、硝酸亚汞、硝酸汞溶液中加入过量碘化钾溶液,问各得到什么产物?写出有关的化学反应方程式。

2Cu2++ 4I-=2CuI + I2

Ag++ I-=AgI

2Hg22++ 8I-=2HgI42-+ 2Hg

Hg2++ 4I-=HgI42-

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 (学科代码:070301) 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识,深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法,及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势;具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力,具有较强的创新意识;至少掌握一门外国语,能熟练阅读本专业的外文资料,具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力;能熟练的运用计算机与现代信息工具;毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组,由3-5名本专业和相关学科的专家组成,其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师,研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分,必修课不少于18分(含前沿讲座2学分与社会实践2学分)。博士阶段应修学分不少于10学分(包括博士阶段前沿讲座4学分)。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后,应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 (一)必修课 思想政治理论3学分(硕士阶段) 中国马克思主义与当代2学分(博士阶段) 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践:硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作,可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告,导师根据报告评定成绩,成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分,成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容:前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题,提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式:“研究生前沿专题讲座”形式有两种:研究生和指导教师参加的、指导教师主持

大学无机化学 上册

目录绪论第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系1-1 道尔顿原子论1-2 相对原子质量(原子量)1-2-1 元素、原子序数和元素符号1-2-2 核素、同位素和同位素丰度1-2-3 原子的质量1-2-4 元素的相对原子质量(原子量)1-3 原子的起源和演化1-4 原子结构的玻尔行星模型1-4-1 氢原子光谱1-4-2 玻尔理论1-5 氢原子结构(核外电子运动)的量子力学模型1-5-1 波粒二象性1-5-2 德布罗意关系式1-5-3 海森堡不确定原理1-5-4 氢原子的量子力学模型1-6 基态原子电子组态(电子排布)1-6-1 构造原理1-6-2 基态原予电子组态1-7 元素周期系1-7-1 元素周期律、元素周期系及元素周期表1-7-2 元素周期表1-8 元素周期性1-8-1 原子半径1-8-2 电离能1-8-3 电子亲和能1-8-4 电负性1-8-5 氧化态习题第2章分子结构2-1 路易斯结构式2-2 单键、双键和叁键——σ键和π键——价键理论(一)2-3 价层电子互斥模型(VSEPR)2-4 杂化轨道理论--价键理论(二)2-4-1 杂化轨道理论要点2-4-2 sp3杂化2-4-3 sp2杂化2-4-4 sp杂化2-5 共轭大π键2-6 等电子体原理2-7 分子轨道理论2-8 共价分子的性质2-8-1 键长2-8-2 共价半径2-8-3 键能2-8-4 键角2-8-5 键的极性与分子的极性2-9 分子间力2-9-1 范德华力2-9-2 氢键2-9-3 分子间作用力的其他类型2-9-4 范德华半径2-10 分子对称性(选学材料)2-10-1 对称性2-10-2 对称操作与对称元素2-10-3 分子的对称类型2-10-4 分子的性质与对称性的关系习题第3章晶体结构3-1 晶体3-1-1 晶体的宏观特征3-1-2 晶体的微观特征--平移对称性3-2 晶胞3-2-1 晶胞的基本特征3-2-2 布拉维系3-2-3 晶胞中原子的坐标与计数3-2-4 素晶胞与复晶胞-体心晶胞、面心晶胞和底心晶胞3-2-5 14种布拉维点阵型式……第4章配合物第二篇化学热力学与化学动力学基础第5章化学热力学基础第6章化学平衡常数第7章化学动力学基础第三篇水溶液化学原理第8章水溶液第9章酸碱平衡第10章沉淀平衡第11章电化学基础第12章配位平衡习题答案(选)附表元素周期表无机化学(第四版)(下册)——面向21世纪课程教材作者:北京师范大学、华中师范大学南京师范大学无机化学教研室编出版社:高等教育出版社日期:2003-1-1开本:16 版次:2010年5月第18次印刷页数:556页装帧:平装ISBN:9787040115833定价:47.50元内容简介本书分上下两册出版。上册分三篇:物质结构、化学热力学、水溶液化学原理;介绍了原子结构与周期律,分子结构,晶体化学,配合物,热力学函数,化学平衡,化学动力学基础,酸碱、沉淀、氧化还原、配合四大平衡等化学原理内容。编者认为,化学原理应该成为大一学生学习其他化学课程的基础,不能跟中学课程或后续课程在同一层次上重复,力争使第四版教材具有推陈出新、层次分明、重点突出、留有余地、易教好学、适用面宽等特点。下册含4、5、6篇非金属元素化学、金属元素化学和无机化学选论。本版书大大加强了元素化学的实用性知识,并增加了部分研究性习题,激发学生学习元素化学的兴趣。目录第四篇元素化学(一)非金篇第13章氢和稀有气体13.1 氢13.2 稀有气习题第14章卤素14.1 卤素的通性14.2 卤素单质14.3 氟氯溴碘的化合物14.4 砹的化学习题第15章氧族元素15.1 氧族元素的通性15.2 氧及其化合物15.3 硫及其化合物15.4 硒和碲习题第16章氮磷砷16.1 元素的基本性质16.2 氮和氮的化合物16.3 磷及其化合物16.4 砷习题第17章碳硅硼17.1 透性17.2 碳17.3 硅17.4 硼17.5 碳化物、硅化物和硼化物习题第18章非金属元素小结第五篇元素化学(二)金属第19章金属通论第20章S区金属(碱金属和碱土金属)第21章P区金属第22章ds区金属第23章d区金属(一)第四周期d金属第24章d区金属(二)第五、第六周期d区金属第25章f区金属镧系与锏系金第六篇无机化学选论第26章无机合成化学简介第27章特殊类型的无机化合物第28章生物无机化学简介第29章无机固体化学简介第30章核化学习题答案人名索引主题词索引后记

山东大学无机化学精彩试题大一下

第一学期无机化学试题 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分) 1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2.试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中; (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2; (3)冰熔化变为水; (4)石灰水吸收CO2; (5)石灰石高温分解。 3.解释下列事实: (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; 4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。 5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

(2) 第五周期的稀有气体元素; (3) 第四周期的第六个过渡元素; (4) 电负性最大的元素; (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7.根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型: H 2O ;CO 2;PCl 4+;SO 3;NO 2-。 8.根据分子轨道理论,判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低: CO ;O 2;O 22-。 三.计算题(每题10分,共30分) 1.向含有Cd 2+和Fe 2+浓度均为0.020 mol ·dm -3的溶液入H 2S 达饱和,欲使两种离子完全分离,则溶液的pH 应控制在什么围? 已知K sp ?(CdS)=8.0×10-27,K sp ?(FeS)=4.0×10-19,常温常压下,饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm -3,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。 2.为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下:正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm -3 Cu 2+ 的溶液中,再通入H 2S 气体使之达饱和;负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2+E =0.34V , Zn /Zn 2+E =-0.76V ,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ++Tl /Tl 3E =1.25 V , Tl /Tl 3+E =0.72 V 。设计下列三个标准电池: (a)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+∣ Tl (+) (b)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+,Tl +∣Pt (+) (c)(-)Tl ∣ Tl 3+ ? Tl 3+,Tl + ∣Pt (+) (1)写出每一个电池对应的电池反应式; (2)计算298K 时,每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题(1)平分细则及标准答案 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反

2017年山东大学山大理论化学考试大纲

628理论化学考试大纲 一、考试目的: 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点,科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力,以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学,为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求: 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识,具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构: 《理论化学》试卷满分150分。其中,物理化学(含结构化学)合计100分为必答,另外50分可选择无机化学(50分)或分析化学(含化学分析及仪器分析)(50分)作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容: 物理化学(含结构化学)(100分) 该科目大纲共计十九章,其中第一至第十章考题占75分,第十一至第十九章(结构化学部分)考题占25分。 第一章热力学第一定律 1.热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念:体系与环境,体系的性质;热力学平衡态和状态函数 2.热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3.体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4.焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5.热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6.热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7.热力学第一定律对相变过程的应用 8.化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应;反应进度; 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算:赫斯定律;标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理?实际气体方程是怎么推导出来的?实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理? 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用,而不在夏天使用? 2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些? 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体,温度是否相同?压力是否相同?为什么? 2.5 同温同压下,N2和O2分子的平均速度是否相同?平均动能是否相同? 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm-3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示,臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时,一敞口烧瓶盛满某种气体,若通过加热使其中的气体逸出二分之一,则所需温度为多少?2.9氟化氙的通式为XeF x(x=2、4、6…),在353K、1.56×104Pa时,实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm-3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时,某容器含640g氧气,当此容器被加到400K恒定后,问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时,共放出多少克氧气? 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关,而与液体上方空间的大小无关?试计算 (1)303K、空气的相对湿度为100%时,每升空气中水汽的质量。 (2)323K、空气的相对湿度为80%时,每升空气中水汽的质量。 已知303K时,水的饱和蒸气压为4.23×103Pa;323K时,水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K,1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解? 2KClO3 === 2KCl +3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K,1.23×105Pa气压下,在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后,瓶内总压变为8.3×104Pa,求生成NO2的质量。 2NO +O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶,容积为45.0dm3,能承受压强为3×107Pa,问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险? 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中,放置一段时间后,瓶内压强恒定为99.3kPa。 (1)求原气体混合物中各组分的物质的量分数; (2)若温度为298K,实验后干燥剂增重1.50g,求瓶的体积。(假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气)

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目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素(一)(卤素、氧、硫) 实验18 P区非金属元素(二)(氮族、硅、硼) 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋) 实验22 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞) 实验23 常见阳离子的分离与鉴定(一) 实验24 第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰) 实验25 第一过渡系元素(二)(铁、钴、镍) 实验26 磺基水杨酸合铁(III)配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴(III)配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬(II)水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验(本科) 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定(专科) 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课? 化学是一门实验科学,学习化学,离不开实验。 1、传授知识和技术; 2、训练科学方法和思维; 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验? 1、预习——P2; 2、实验; 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全,学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告:正规笔记本,不定期检查,评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格; 2)准时进入实验室,保持安静,穿好实验服; 3)每人都必须完成实验作业,及时如实地记录,凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表,我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序,实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品,允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后,最好点评一次,当天问题当天解决。 4)做好值日,整理实验室,做好“三关”(关水、断电、关窗); 请假及纪律; 5)及时洗涤仪器,遵守仪器损坏赔偿制度; 6)及时交实验报告,杜绝抄袭; 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

山大无机化学试题

大学无机化学试题 一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。 1.用氢碘酸处理CuO; 2.朱砂溶于王水; 3.向磷与溴的混合物中滴加水; 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; 5.光气与氨气反应; 6.单质磷溶于热烧碱溶液; 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液; 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二.述下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分)。 1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施? 2.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三.回答下列问题(40分)。 1.向Hg2+溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀,继续加入过量的KI溶液,HgI2沉淀溶解得无色的HgI42-配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42-无色的原因。 2.什么是自旋-禁阻跃迁?为什么Mn(H2O)62+配离子几乎是无色的? 3.一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂,如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质,试用杂化轨道理论说明它们的成键情况,指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4.KClO3固态受热,在360℃时出现一吸热过程,500℃时出现一放热过程,580℃时再次放热并显著失重,770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5.常见的金属硫化物中,哪些易溶于水?哪些可溶于稀盐酸?哪些可溶于浓盐酸?哪些可溶于硝酸溶液?哪些可溶于王水? 试用6种试剂,将下列6种固体从混合物中逐一溶解,每种试剂只能溶解一种物质,并说明溶解次序。 BaCO3,AgCl,KNO3,SnS2,CuS,PbSO4。 6.写出下列物质主要成分的化学式: 毒重石,孔雀石,绿柱石,萤石,天青石。 7.分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8.设计实验方案分离下列离子:

无机化学实验报告【精品】

以下是给大家整理收集的无机化学实验报告,仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标:掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。技能目标:掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件,正确使用汞; 思想目标:培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排:3课时 二实验要点:1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作:0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导: 离子

Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性,以碱性为主,能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强,仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作::0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导: 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题: 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。(非) 2.溶解粗氯化钠时,加入的20ml蒸馏水需要很精确。(非) 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时,玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。(是) 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。(非) 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质,必须先将不溶性杂质过滤除去。(是) 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。(非) 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。(非) 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。(非) 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌,直到蒸干为止。(非) 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题: 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值,以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时,操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题: 1.在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液,生成( A )色沉淀。 A.红色B.白色C.蓝色D.黑色 2.Al2(SO4)3易与碱金属M I(除Li以外)的硫酸盐结合成(B )。 A.配合物B.矾C.混合物 3.在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时,加热浓缩至溶液体积为原来的(A )左右,在空气中缓慢冷却结晶。A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.2/5 4.硫酸铝可作净水剂,是因为与水作用所得的(B )具有很强的吸附性能。 A.结晶水合物B.氢氧化铝C.Al2(SO4)3胶体 5.下面Al3+形成的配合物中,哪一个是错误的。(D) A.[AlF6]3- B.[Al(C2O4)3]3- C.[Al(EDTA)]- D.[AlBr6]3-

山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学试题大一下

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第一学期无机化学试题 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分) 1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2.试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中; (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2; (3)冰熔化变为水; (4)石灰水吸收CO2; (5)石灰石高温分解。 3.解释下列事实: (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; 4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。 5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

高校无机化学

XXXX大学 无机化学课程教学大纲 (供中药学、中药资源与开发、中药制药、药物制剂、生物制药、食品质量与安 全专业使用) 课程名称:无机化学英文名称:Inorganic Chemistry 课程类别:基础必修课课程编码:040228 课程学分: 2 课程学时:36 开课单位:药学院药学基础化学教研室实验室:药学院药学基础化学实验室先修课程:大学化学基础后续课程:有机化学 实践项目数:12 课程负责人:邵江娟 一、课程简介 《无机化学》是中药学、中药资源与开发、中药制药、药物制剂等专业的一门必修基础课,它的任务是为学生提供必要的无机化学基础理论、基本知识和基本操作技能,从而为后续课程(如《有机化学》、《分析化学》等)的学习打下良好的基础。 二、教学目标与基本要求 本课程的内容,既要注意本学科的系统性,又要注意专业需要。为此,分为基本理论和元素化学两部分。学生应掌握四大平衡(包括酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡)和物质结构(原子结构、分子结构)理论等,同时熟悉主族、副族元素单质及化合物的一些性质。本课程的实验任务是培养学生严谨的科学态度和理论联系实际的作风,实验包括基本操作、验证理论和某些化合物的性质等内容,以增加学生的感性认识。 学生在学习中应培养自信、兴趣和自觉性,结合研究型教学、自主性学习,了解无机化学最新研究进展及成果,以树立科学精神和创新思维。 三、学情分析 无机化学学在第1学期开设,之前学完了《大学化学基础》课程,学生复习了高中化学知识,初步掌握了大学化学理论基础,为系统学习无机化学做好了知识储备。

鉴于本课程是从中学进入大学的先行基础课,故不仅要注意理论讲授、实验操作、习题辅导等,还要引导学生尽快地适应大学的学习方法;从各个环节培养学生独立思考、分析问题和解决问题的能力,注意培养学生热爱本专业的思想。 四、教学内容与学时分配 (一)教学内容 【TPMS_START】 【第一章】绪论 【学时数】1 【授课方式】课堂讲授 【备注】111 【教学内容】化学发展简史;无机化学简介。 【目的要求】 1.了解化学发展简史。 2.了解无机化学的研究内容。 【第二章】溶液 【学时数】1 【授课方式】课堂讲授 【备注】111 【教学内容】溶液浓度的表示方法;非电解质溶液的依数性。 【目的要求】 1.掌握溶液的表示方法。 2.了解非电解质稀溶液的依数性。 【第三章】化学平衡 【学时数】1 【授课方式】课堂讲授 【备注】111 【教学内容】化学平衡的概念;化学平衡的移动。 【目的要求】 1.了解化学反应的可逆性和化学平衡。 2.掌握标准平衡常数的表示及计算。

大学无机化学知识点总结.

无机化学,有机化学,物理化学,分析化学 无机化学 元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学(即络合物化学)、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学 普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学 结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学 化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法,在线分析、活性分析、实时分析等,各种物理化学性能和生理活性的检测方法,萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法,分离分析联用、合成分离分析三联用等。

无机化学 第一章:气体 第一节:理想气态方程 1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。主要表现在: ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程:nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节:气体混合物 1、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章:热化学 第一节:热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关,与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成,可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负,对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-,单位:mol 第二节:热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量,系统吸热,则Q>0;若系统向环境放热,则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式,称为功,用W 表示。环境对系统做功, W>O ;系统对环境做功,W<0。 2、 体积功:由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功:体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能:在不考虑系统整体动能和势能的情况下,系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能,又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态,混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体(固体)的标准状态—纯液体(或固体)的标准状态时指温度为T ,压力为θP 时的状态。

山东大学 药学(无机化学)网络教育答案

? 班级:2019年上学期高起专成绩: 90分 一.单选题(共30题75.0分) 1 在乙炔(C2H2)分子中,碳碳原子间的化学键情况为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 2 pH=5.75的HAc-NaAc缓冲溶液,其缓冲比是()(已知pKa,HAc=4.75) ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 3 下列各缓冲体系缓冲容量最大,缓冲能力最好的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:C得分: 2.5分 4 根据酸碱质子理论认为,下列全部是酸的是

?B、 ?C、 ?D、 我的答案:B得分: 2.5分 5 向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3,经测定有2/3的氯被沉淀,据此推知溶液中存在的配离子是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 6 下列化合物中,可作螯合剂的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:C得分: 2.5分 7 下列各组量子数中,不合理的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:B得分: 2.5分 8 难溶电解质Ca3(PO4)2,若用S表示其溶解度(mol?L-1),则溶解度与溶度积的关系为 ?A、 ?B、

?D、 我的答案:C得分: 2.5分 9 在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:B得分: 2.5分 10 在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 11 用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:C得分: 2.5分 12 n,l,m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的() ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 13 下列说法中不正确的是( )

中级无机化学[第七章元素与元素性质的周期性]-山东大学期末考试知识点复习

第七章元素与元素性质的周期性 1.周期表与元素 周期表的分区:按原子最后一个电子占据的轨道,周期表中元素可分为5个区。s区的价电子构型为ns1~2,p区的价电子构型为ns2np1~6,d区的价电子构型为(n-1)d1~9ns1~2,ds区的价电子构型为(n-1)d10ns1~2,f区的价电子构型为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。 构造原理:基态多电子原子的电子填充原子轨道的一般次序为 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p →6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 构造原理的前提条件是连续轨道间具有较大的能级差,而电子间的排斥作用相对较小。对于d区元素与f区元素,由于价轨道间能级差较小,当电子间排斥作用超过轨道间能级差时,原子的价电子构型就会出现提前到达全满、半满的不符合构造原理的特殊构型。通常,亚层轨道为全满或半满时比较稳定。 2.原子性质的周期性 (1)原子半径一般规律:同一族元素,从上到下原子半径依次增大;同一周期主族元素,从左到右原子半径依次减小。 镧系收缩:从镧到镥,原子半径和三价离子半径逐渐减小。镧系收缩造成镧系后第三系列过渡元素的原子半径比一般的增大幅度小,与第二系列过渡同一族元素的原子半径接近。 d电子也具有较差的屏蔽效应,造成d区元素半径收缩。 原子半径存在不同的类型,主要有金属半径、离子半径、共价半径、van der Waals半径,使用时需要注意。 (2)电离能元素第一电离能的一般规律:同一族元素,从上到下逐渐减小;

同一周期元素,从左到右大体上依次增大。元素第一电离能最小的元素为周期表左下角的Cs,元素第一电离能最大的元素为周期表右上角的He。该规律一般可 的变化规律来解释。 用原子有效核电荷Z eff (3)电子亲和能电子亲和能的周期性变化比较复杂,变化趋势不很清晰。粗略的规律为:同一周期元素,从左到右原子电子亲和能依次增大,这可用原子有效核电荷Z 的变化规律来解释。 eff 同族元素的电子亲和能变化幅度不大。第1族元素的电子亲和能从上到下依次减小。13族,14族,16族,17族元素,同一族元素的电子亲和能是第3周期元素最大,并且由此向下依次减小。第2周期的B和O的电子亲和能在本族中最小,C和F位于本族第3周期元素之下。主族元素Be,Mg,N及18族元素的电子亲和能为吸收的能量。第2族与第15族元素的电子亲和能由吸能变为放能,并且从上到下依次增大。 (4)电负性一般规律:同一周期元素,从左到右电负性依次增大;同一族元素,从上到下电负性变小。电负性大的元素位于周期表的右上角,电负性小的元素位于为周期表的左下角。 电负性也存在不同的定义与标度,例如Pauling电负性,Mulliken电负性,Allred—Rochow电负性,Allen电负性,使用时也需注意数据的一致性。 3.主族元素性质变化的一般规律 (1)单质 熔点和沸点:同族元素从上到下,金属熔点和沸点趋向于依次降低,非金属熔点和沸点趋向于依次上升。 单质晶体结构:周期表从左到右晶体结构由金属晶体逐渐过渡到分子晶体。 (2)氧化态 s区元素:价电子构型为ns1~2,常见氧化态为M+,M2+。

大学无机化学实验集锦

实验习题 p区非金属元素(卤素、氧、硫) 1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么? 答:这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2.根据实验结果比较: ①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱;②S2O32-与I-还原性的强弱。 答:因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-和还原性强于I-。 3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子? 答:这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。 4.如何区别: ①次氯酸钠和氯酸钠; ②三种酸性气体:氯化氢、二氧化硫、硫化氢; ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。 答:①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将 剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量 的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠。 5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

山东大学无机化学

2003-2004第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。每题2分,仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平,则得1分;化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO; 2HI +CuO=CuI +H2O 2.朱砂溶于王水; 3HgS +2HNO3+ 12HCl =3H2[HgCl]4+2NO+4H2O+ 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水; 2P+ 3Br2 + 6H2O 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; Sb2S5+8NaOH=Na3SbO4+Na3SbS4+4H2O+Na2S 5.光气与氨气反应; 4NH3 + COCl2=CO(NH2)2+ 2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液; P4+ 3NaOH + 3H2O= PH3 +3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液; Cl2+ Bi(OH)3+3NaOH =NaBiO3 +2NaCl+ 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 2AsH3+12AgNO3 + 3H2O=As2O3+ 12HNO3+12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; H2PO4- +3Ag+ = Ag3PO4↓+2H+ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb+2HAc=Pb(Ac)2+ H2 二.简下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分),每题10分。 1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低H Br的产率,实际生产中应采取什么措施? 答:氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得:

CaF2 + H2SO4 = 2HF+ CaSO4 盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl,然后用水吸收: Cl2+ H2光照2HCl 氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr,在用水吸收得到: 2P+ 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr,主要存在的问题是HBr在高温下容易分解,产率较低,而降低温度虽然能提高HBr的产率,但是反应速率太低,无法实现实际上生产。解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂,催化剂的作用就是在较低温度下提高氢气和溴蒸气的反应速率,目前,用于该反应的专用催化剂已经投入实际生产。 2.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 ①用烧碱溶液浸取硼镁矿 Mg2B2O5?H2O+ 2 NaOH = 2NaBO2 + 2Mg(OH)2↓ ②过滤除去Mg(OH)2和其他难溶杂质,然后向滤液中通入CO2调节溶液pH使AlO2-、CrO2-等沉淀为氢氧化物: 4NaBO2 + CO2+10H2O = Na2B4O7?10H2O +Na2CO3 ③过滤并将滤液浓缩重结晶得到硼砂,后用H2SO4处理使硼砂转化为难溶于水的硼酸: Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O=4H3BO3↓+Na2SO4 ④过滤、洗涤、晾干硼酸晶体,加热分解得到B2O3 2H3BO3 ? ===B2O3 +3H2O ⑤在高压及三氯化铝催化下,用铝和氢气还原B2O3制得乙硼烷 B2O3+ 2Al+ 3H2 ? ?→ ?32Cl Al B2H 6 +Al2O3 3.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 (1)高温煅烧 4Fe(CrO2)2+ 8Na 2CO 3 +7O2==8Na2CrO4 +2Fe2O3 + 8CO2 加入纯碱和白云石使SiO2变为CaSiO3、Al 2O3变为NaAlO 2 。 (2) 水浸、过滤、除渣,滤液用酸调PH =7~8 Al(OH)4-+H+=A(OH)3 (3)过滤除区Al(OH)3,滤液中加入PbCl2溶液,反应得到铬黄 Na2CrO4+ PbCl2=PbCrO4↓+2NaCl 过滤、洗涤、干燥、研磨即可得到黄色颜料铬黄。

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