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山东大学《无机化学》课后习题答案

山东大学《无机化学》课后习题答案
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第二章物质的状态

习题

2.1 什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理?

2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用,而不在夏天使用?

2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的

非金属单质各有哪些?

2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体,温度是否相同?压力是否相同?为什么?2.5 同温同压下,N2和O2分子的平均速度是否相同?平均动能是否相同?

2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm-3。求单质磷的分子量。

2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示,臭氧对氯气的扩

散速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。

2.8常压298K时,一敞口烧瓶盛满某种气体,若通过加热使其中的气体逸出二分之一,

则所需温度为多少?

2.9氟化氙的通式为XeF x(x=2、4、6…),在353K、1.56×104Pa时,实验测得某气态

氟化氙的密度为0.899g·dm-3。试确定该氟化氙的分子式。

温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时,某容器含,每升空气中水汽的质量。

(2)323K、空气的相对湿度为80%时,每升空气中水汽的质量。

已知303K时,水的饱和蒸气压为4.23×103Pa;

323K时,水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。

2.10在303K,1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按

下式分解?

2KClO3 === 2KCl + 3O2

已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。

2.11298K,1.23×105Pa气压下,在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反

应进行一段时间后,瓶总压变为8.3×104Pa,求生成NO2的质量。

2NO + O2 === 2NO2

2.12一高压氧气钢瓶,容积为45.0dm3,能承受压强为3×107Pa,问在298K时最多可

装入多少千克氧气而不致发生危险?

2.13将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶

中,放置一段时间后,瓶压强恒定为99.3kPa。

(1)求原气体混合物中各组分的物质的量分数;

(2)若温度为298K,实验后干燥剂增重1.50g,求瓶的体积。(假设干燥剂的体积可忽略且不吸附氮气)

2.14水的“三相点”温度和压强各是多少?它与水的正常凝固点有何不同?

2.15国际单位制的热力学温标是以水的三相点为标准,而不用水的冰点或沸点,为什

么?

2.16已知苯的临界点为289?C,4.86Mpa,沸点为80?C;三相点为5?C,2.84kPa。在三

相点时液态苯的密度为0.894g·cm-3,固态苯的密度为1.005g·cm-3。根据上述数据试画出0-300?C围苯的相图(参照水的相图,坐标可不按比例制作)。

2.17在下列各组物质中,哪一种最易溶于苯中?

① H2,N2,CO2② CH4,C5H12,C31H64③ NaCl,C2H5Cl,CCl4

2.18由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa。使混合气体通过铂催化剂进行下

列反应:

C2H4(g) + H2(g) === C2H6(g)

待完全反应后,在相同温度和体积下,压强降为4530Pa。求原混合气体中C2H4的物质的量分数。

2.19某反应要求缓慢加入乙醇(C2H5OH),现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的方

法进行。在293K,1.01×105Pa时,为引入2.3g乙醇,求所需空气的体积。已知293K 时乙醇的饱和蒸气压为5866.2Pa。

2.20计算下列几种市售试剂的物质的量浓度

(1)浓盐酸,HCl的质量分数为37%,密度为1.18g·cm-3;

(2)浓硫酸,H2SO4的质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3;

(3)浓硝酸,HNO3的质量分数为69%,密度为1.42 g·cm-3;

(4)浓氨水,NH3的质量分数为28%,密度为0.90 g·cm-3。

2.21303K时,丙酮(C3H6O)的饱和蒸气压是37330Pa,当6g某非挥发性有机物溶于120g

丙酮时,丙酮的饱和蒸气压下降至35570Pa。试求此有机物的相对分子质量。

2.22尿素(CON2H4)溶液可用作防冻液,欲使水的冰点下降10K,问应在5kg水中溶解多

少千克尿素?已知水的凝固点下降常数K f =1.86 K·mol-1·kg。

2.23298K时,含5.0g聚苯乙烯的1dm3苯溶液的渗透压为1013Pa。求该聚苯乙烯的相对

分子质量。

2.24人体血液的凝固点为-0.56℃,求36.5℃时人体血液的渗透压。已知水的凝固点下

降常数K f =1.86 K·mol-1·kg。

2.25一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液,问经过足够长的时间会有什么现象发

生?

2.26已知金(Au)的晶胞属面心立方,晶胞边长为0.409nm,试求:

(1)金的原子半径;

(2)晶胞体积;

(3)一个晶胞中金的原子个数;

(4)金的密度。

2.27下面说法是否正确,为什么?

(1)凡有规则外形的固体都是晶体;

(2)晶体一定具有各向异性;

(3)晶胞就是晶格;

(4)每个面心立方晶胞中有14个质点。

2.28 已知石墨为层状结构,每个碳原子与同一个平面的三个碳原子相连,相互间的键 角均为120?。试画出石墨的一个晶胞结构图,每个石墨晶胞中含有几个碳原子?

习题解答

2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体

在压力不太大、温度不太低的情况下,实际气体可视为理想气体

2.2 冬天天气干燥,空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压,故可采用

加湿器调节室湿度;而在夏天,空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多,采用加湿器会使得空气中水汽过饱和,从而凝结成水,起不到加湿效果。

2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质:氢气、氮气、氧气、臭氧、氟、氯气、惰性

气体;以液体形式存在的金属:汞;以液体形式存在的非金属:溴

2.4 温度相同,因为kT u m 23)(2122=;但压力不一定相同,由RT M

P ρ=,已知ρ不同,但M 未知,故压力是否相等是不可判定的。

2.5 平均速度不同,平均动能相同

2.6 由公式P

RT M ρ=得,150100683314.864.2=??=M g ?mol - 2.7 由公式1M 2M 2μ1μ=得8.499.70)193

.11()(2Cl 2Cl 22=?=?=M μμM g ?mol -,分子式为O 3 2.8 本题可理解为T 温度时体积为298K 时体积的2倍,根据PV=nRT 得V T ∝,此时温

度即T=298×2=596K

2.9 由公式P

RT M ρ=得,1696.15353314.8899.0=??=M g ?mol -,又219131169x =-=,所以分子式为XeF 2

2.10 由公式RT M m PV =得:g m T P T P m 16064040030010

01.10.31001.155212211=?????==,此质量为瓶中氧气所剩质量,所以放出的氧气质量为:640-160=480g

2.11 (1)303K 时空气中水汽分压为=O H 2P 4.23×103×100%= 4.23×103Pa

g 0302.018303314.81011023.43

3=?????==-M RT PV m (2)323K 时空气中水汽分压为=O H 2P 1.23×104×80%= 9.84×103Pa

g 0660.018323314.81011084.93

3=?????==-M RT PV m 2.12 P (O 2)=10.1×104-0.423×104=9.7×104(Pa) 由理想气体状态方程得:mol 0385.0303

314.81000.1107.9)O ()O (3422=????=?=

-RT V p n 由反应式:2KClO 3―3O 2

分解的KClO 3的质量为:0.0385×32×122.6=3.15g

2.13 反应前后总的物质的量的改变值为

=????-?=-=?-354121050.0298314.81023.1103.8)(RT V P P n -0.0081mol 2NO + O 2 === 2NO 2 n ?

92

-1 所以生成的NO 2的质量m =

74.09210081.0=?--g 2.14 已知P ≦3×107Pa ,由理气状态方程得

4371074.1298

314.80.32100.45103?=?????==-RT PVM m g=17.4kg 因此瓶装入的氧气只要不超过17.4kg 就不会发生危险

2.15 (1)混合气体中的水蒸气最后全部被干燥剂吸收,则混合气体中氮气的分压为

p (N 2)=99.3kPa ;混合气体中水蒸气的分压为p (H 2O)=101.3-99.3=2.0kPa

由公式p i = x i p (总)得:x (N 2)=98.03

.1013.99)(2==p N p ,故x (H 2O)= 1-0.98=0.02 (2)根据题意,混合气体中水蒸气的质量等于干燥剂增加的质量,则水蒸气中水的物质的量为0833.018

50.1=mol 由理想气体状态方程得到瓶的体积为

V (瓶)=V (H 2O)=102.0100.2293314.80833.0)O H ()O H (3

22=???=p RT n m 3 2.16 水的“三相点”温度和压强各是多少?它与水的正常凝固点有何不同?

在水的“三相点”时,温度为273.0098K 、压强为0.61kPa

三相点是对纯水而言的,是单组分体系,是指水在它的蒸汽压(0.61kPa )下的凝固点;水的正常凝固点是指被空气饱和了的水在101.3kPa 条件下结冰的温度。

2.17 水的三相点是一固定常数,不随任何条件的改变而改变;而水的冰点或沸点随外

界条件(如压力)的改变而改变的。

2.18

80289300t / C 2.84

10.1

P /k 。

2.19 ②组物质最易溶于苯:1、相似相溶原理2、液态较气态、固态更溶于液态

2.20 反应前后温度与体积不变,由理想气体状态方程可得P n ∝

C 2H 4(g) + H 2(g) === C 2H 6(g) n ?

1 -1

p (C 2H 4) 4530-6930=-2400Pa

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 (学科代码:070301) 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识,深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法,及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势;具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力,具有较强的创新意识;至少掌握一门外国语,能熟练阅读本专业的外文资料,具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力;能熟练的运用计算机与现代信息工具;毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组,由3-5名本专业和相关学科的专家组成,其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师,研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分,必修课不少于18分(含前沿讲座2学分与社会实践2学分)。博士阶段应修学分不少于10学分(包括博士阶段前沿讲座4学分)。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后,应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 (一)必修课 思想政治理论3学分(硕士阶段) 中国马克思主义与当代2学分(博士阶段) 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践:硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作,可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告,导师根据报告评定成绩,成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分,成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容:前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题,提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式:“研究生前沿专题讲座”形式有两种:研究生和指导教师参加的、指导教师主持

山东大学工程化学复习考试总结

工程化学总结 第一章 化学反应的基本原理(约20分) 第一节 化学反应的热效应 一、基本概念和基本知识 1、系统和环境 2、状态和状态函数 3、内能 4、热和功:正负号规定 5、能量守恒定律:ΔU =Q +W 6、理想气体分压定律: ( )T,V 时, p =Σp i ,p i /p =n i /n 二、化学反应的热效应和焓变 1、Q ν=ΔU (W ’=0) 2、Q p =ΔH (W ’=0) ;H =U +PV 3、Q p =Q ν+Δn (g)RT 三、盖斯定律 反应式相加减对应着热效应相加减。 四、标准摩尔生成焓和化学反应标准焓变的计算 ((必考 计量系数不可漏)) Δθ 298H =∑νB Δf θ298 H (生成物)-∑νB Δf θ 298H (反应物) 第二节 化学反应的方向 一、自发过程 二、混乱度、熵和熵变 1、S =k lnΩ 2、熵值大小的判断 3、热力学第三定律 4、化学反应的熵变: ((必考 计量系数))Δθ 298 S =∑νB θ 298 S (生成物)-∑νB θ 298S (反应物) 三、吉布斯函数和反应方向的判断 1、ΔG =ΔH -T ΔS 2、恒温恒压、不作非体积功条件下: ΔG < 0 反应正向自发 ΔG > 0 正向不自发,逆向自发 ΔG = 0 化学反应处于平衡状态 四、标准状态下吉布斯函数变的求算 Δθ T G ≈Δθ298 H -T Δθ 298S 五、非标准状态下吉布斯函数变的求算

b a d c p p p p p p p p RT G G ] /)B ([]/)A ([]/)D ([]/)C ([ln θ θ θθθ T T +?=? 第三节 化学反应进行的程度和化学平衡 一、化学平衡与化学平衡常数 b a d c p p p p p p p p K ] /)B ([]/)A ([]/)D ([]/)C ([θ θ θθθ = 二、平衡常数的热力学求算 ln K θ =-Δθ T G /(RT ) 三、化学平衡的移动 吕·查德理原理 四、平衡常数的有关计算 只要求简单计算。 第四节 化学反应的速率 一、化学反应速率的表示方法。 t c d t c c t c b t c a ??= ??= ??- =??- =/)D (1 /)C (1/)B (1/)A (1υ 二、浓度对反应速率的影响 1、基元反应:υ=kc a (A)c b (B) 2、复合反应:υ=kc α(A) c β(B) 3、反应级数 三、温度对反应速率的影响 k =Ae -ε/RT 四、活化能的物理意义 活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值。 五、控制反应速率的具体步骤和催化剂 浓度、温度、催化剂 六、链式反应 ( 填空 三选一 )链引发、链传递、链终止 重点习题:5、7、8、9、10、12、15 第二章 溶液和离子平衡(约30分) 第一节 溶液浓度的表示方法 摩尔分数浓度、体积摩尔浓度、质量摩尔浓度及其换算 第二节 稀溶液的依数性 1、溶液的蒸气压下降:)(B m k p vp =? 2、溶液的沸点升高和凝固点降低 )(bp bp B m k T =?、) (fp fp B m k T =?

山东大学无机化学精彩试题大一下

第一学期无机化学试题 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分) 1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2.试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中; (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2; (3)冰熔化变为水; (4)石灰水吸收CO2; (5)石灰石高温分解。 3.解释下列事实: (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; 4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。 5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

(2) 第五周期的稀有气体元素; (3) 第四周期的第六个过渡元素; (4) 电负性最大的元素; (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7.根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型: H 2O ;CO 2;PCl 4+;SO 3;NO 2-。 8.根据分子轨道理论,判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低: CO ;O 2;O 22-。 三.计算题(每题10分,共30分) 1.向含有Cd 2+和Fe 2+浓度均为0.020 mol ·dm -3的溶液入H 2S 达饱和,欲使两种离子完全分离,则溶液的pH 应控制在什么围? 已知K sp ?(CdS)=8.0×10-27,K sp ?(FeS)=4.0×10-19,常温常压下,饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm -3,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。 2.为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下:正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm -3 Cu 2+ 的溶液中,再通入H 2S 气体使之达饱和;负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2+E =0.34V , Zn /Zn 2+E =-0.76V ,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ++Tl /Tl 3E =1.25 V , Tl /Tl 3+E =0.72 V 。设计下列三个标准电池: (a)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+∣ Tl (+) (b)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+,Tl +∣Pt (+) (c)(-)Tl ∣ Tl 3+ ? Tl 3+,Tl + ∣Pt (+) (1)写出每一个电池对应的电池反应式; (2)计算298K 时,每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题(1)平分细则及标准答案 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反

2017年山东大学山大理论化学考试大纲

628理论化学考试大纲 一、考试目的: 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点,科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力,以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学,为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求: 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识,具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构: 《理论化学》试卷满分150分。其中,物理化学(含结构化学)合计100分为必答,另外50分可选择无机化学(50分)或分析化学(含化学分析及仪器分析)(50分)作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容: 物理化学(含结构化学)(100分) 该科目大纲共计十九章,其中第一至第十章考题占75分,第十一至第十九章(结构化学部分)考题占25分。 第一章热力学第一定律 1.热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念:体系与环境,体系的性质;热力学平衡态和状态函数 2.热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3.体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4.焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5.热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6.热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7.热力学第一定律对相变过程的应用 8.化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应;反应进度; 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算:赫斯定律;标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理?实际气体方程是怎么推导出来的?实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理? 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用,而不在夏天使用? 2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些? 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体,温度是否相同?压力是否相同?为什么? 2.5 同温同压下,N2和O2分子的平均速度是否相同?平均动能是否相同? 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm-3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示,臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时,一敞口烧瓶盛满某种气体,若通过加热使其中的气体逸出二分之一,则所需温度为多少?2.9氟化氙的通式为XeF x(x=2、4、6…),在353K、1.56×104Pa时,实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm-3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时,某容器含640g氧气,当此容器被加到400K恒定后,问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时,共放出多少克氧气? 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关,而与液体上方空间的大小无关?试计算 (1)303K、空气的相对湿度为100%时,每升空气中水汽的质量。 (2)323K、空气的相对湿度为80%时,每升空气中水汽的质量。 已知303K时,水的饱和蒸气压为4.23×103Pa;323K时,水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K,1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解? 2KClO3 === 2KCl +3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K,1.23×105Pa气压下,在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后,瓶内总压变为8.3×104Pa,求生成NO2的质量。 2NO +O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶,容积为45.0dm3,能承受压强为3×107Pa,问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险? 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中,放置一段时间后,瓶内压强恒定为99.3kPa。 (1)求原气体混合物中各组分的物质的量分数; (2)若温度为298K,实验后干燥剂增重1.50g,求瓶的体积。(假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气)

工程化学习题答案

第一章 5. 下列说法是否正确? (1)质量作用定律适用于任何化学反应。 (2)反应速率常数取决于反应温度,与反应物的浓度无关。 (3)放热反应均是自发反应。 (4)要加热才能进行的反应一定是吸热反应。 (5)r m S ?为负值的反应均不能进行。 (6)冰在室温下自动融化成水,是熵增加起了作用。 答:①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥√ 6. 已知下列反应的平衡常数: H 2(g)+S(s) = H 2S(g) o 1K S(s)+O 2(g)= SO 2(g) o 2 K 则反应:H 2(g)+SO 2(g) = O 2(g)+ H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个? (1)o 1K -o 2K (2)o 1K o 2K (3)o 2K /o 1K (4)o 1K /o 2K 答:⑷ 7. 根据平衡移动原理,讨论下列反应: 2Cl 2(g)+2H 2O(g) =4HCl(g)+O 2(g); o r m H ?(298.15K )>0 将四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作,对平衡数值各有何影响(操作项 目中没有注明的是指温度不变、体积不变)? 操作项目 平衡数值 答: (1)加O 2 H 2O 的物质的量 ↑ (2)加 O 2 HCl 的物质的量 ↓ (3)加 O 2 O 2的物质的量 ↑ (4)增大容器的体积 H 2O 的物质的量 ↓ (5)减小容器的体积 Cl 2 的物质的量 ↑ (6)减小容器的体积 Cl 2 的分压 ↑ (7)减小容器的体积 o K 不变 (8)升高温度 o K ↑ (9)升高温度 HCl 的分压 ↑ (10)加催化剂 HCl 的物质的量 不变 8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法,两方应在25℃时的也附于后: (1)MnO 2(s)+2 H 2(g) Mn(s)+2H 2O(g)

山大无机化学试题

大学无机化学试题 一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。 1.用氢碘酸处理CuO; 2.朱砂溶于王水; 3.向磷与溴的混合物中滴加水; 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; 5.光气与氨气反应; 6.单质磷溶于热烧碱溶液; 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液; 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二.述下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分)。 1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施? 2.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三.回答下列问题(40分)。 1.向Hg2+溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀,继续加入过量的KI溶液,HgI2沉淀溶解得无色的HgI42-配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42-无色的原因。 2.什么是自旋-禁阻跃迁?为什么Mn(H2O)62+配离子几乎是无色的? 3.一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂,如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质,试用杂化轨道理论说明它们的成键情况,指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4.KClO3固态受热,在360℃时出现一吸热过程,500℃时出现一放热过程,580℃时再次放热并显著失重,770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5.常见的金属硫化物中,哪些易溶于水?哪些可溶于稀盐酸?哪些可溶于浓盐酸?哪些可溶于硝酸溶液?哪些可溶于王水? 试用6种试剂,将下列6种固体从混合物中逐一溶解,每种试剂只能溶解一种物质,并说明溶解次序。 BaCO3,AgCl,KNO3,SnS2,CuS,PbSO4。 6.写出下列物质主要成分的化学式: 毒重石,孔雀石,绿柱石,萤石,天青石。 7.分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8.设计实验方案分离下列离子:

山东大学网上作业答案 工程地质答案

1、火成岩的产状中,一般来说,面积规模最大的是: √此题回答正确 1. A. 岩墙 2. B. 岩盆 3. C. 岩株 4. D. 岩基 5. E. 岩床 2、下列岩石种类中,溶解度最大的是: √此题回答正确 1. A. 卤盐类岩石 2. B. 硫酸盐类岩石 3. C. 碳酸盐类岩石 4. D. 花岗岩 3、松散岩石(如粘土、砂土、砾石等)中颗粒或颗粒集合体之间存在的空隙,称为: √此题回答正确 1. A. 溶隙 2. B. 裂隙 3. C. 缝隙 4. D. 孔隙 4、在松散沉积层中进行深基础施工时,往往需要人工降低地下水位。若降水不当,会使周围地基土层产生固结沉降,轻者造成邻近建筑物或地下管线的不均匀沉降;重者使建筑物基础下的土体颗粒流失,甚至掏空,导致建筑物开裂和危及安全作用。这种工程问题称为: √此题回答正确

1. A. 地基沉降 2. B. 流砂 3. C. 基坑突涌 4. D. 潜蚀 5、大雨或融雪水将山区或高地的大量碎屑物沿冲沟搬运到山前或山坡的低平地带堆积而成为:√此题回答正确 1. A. 坡积物 2. B. 洪积物 3. C. 冲积物 4. D. 残积物 6、矿物受外力作用时,能沿一定方向破裂成平面的性质称为: √此题回答正确 1. A. 断口 2. B. 节理 3. C. 解理 4. D. 裂隙 7、占地壳岩石体积最大的是: √此题回答正确 1. A. 火成岩 2. B. 沉积岩 3. C. 变质岩 8、承受建筑物全部重量的那部分土和岩层称为:

√此题回答正确 1. A. 持力层 2. B. 基础 3. C. 下部结构 4. D. 地基 9、若岩层、岩体、岩脉的片理等沿走向突然中断、错开而出现不连续现象,则此处存在的地质构造可能有()存在 √此题回答正确 1. A. 褶皱 2. B. 断层 3. C. 节理 4. D. 单斜构造 10、第四纪松散沉积物中,分选和磨圆度最好的是 √此题回答正确 1. A. 残积物 2. B. 风积物 3. C. 洪积物 4. D. 冲积物 5. E. 坡积物 11、静力载荷试验可以确定: √此题回答正确 1. A. 地基承载力

山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学试题大一下

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第一学期无机化学试题 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分) 1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2.试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中; (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2; (3)冰熔化变为水; (4)石灰水吸收CO2; (5)石灰石高温分解。 3.解释下列事实: (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; 4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。 5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

工程化学习题答案

第一章物质的聚集状态 思考题与习题 一、填空题 1.27℃时,在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g,此气体的摩尔质量是44.1g/mol。 2.在101.325kPa和25℃时,用排水集气法收集到1 mol H2,其体积24.46dm2 3.比较下列气体在25℃,101325kPa时的混合气体的分压: 1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO2 4.101.325kPa下,空气中氧气的分压为 21278.25kPa。 5.恒温恒压下,混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。 6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为 BDCA ,沸点由低到高为ACDB 。 A.0.1mol.kg-1-1 H2SO4溶液 -1 -1 NaCl溶液 7.按照范德华的想法,实际气体的分子本身有体积,分子间有作用力。 8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为 18.025 。 9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。 10.下列水溶液蒸汽压最大的是 A ;沸点最高的是B;凝固点最低的是 A 。

A.0.2mol.kg-1 C11H22O11-1 HAc溶液 -1 -1 CaCl 2溶液 二、选择题 1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是 D 。 A.低温和低压 B.高压和低温 C.高温和高压 D.低压和高温 2.在压力为p,温度为T时,某理想气体的密度为ρ,则它的摩尔质量M的表达式为 A 。 A.M = (ρ/p) RT B.M = (p/ρ) RT C.M = (nρ/p) RT D.M = (p/nρ) RT 3.在气体状态方程pV = nRT中,如果R的数值为8.314,体积的单位是m3,则压力的单位为 C 。 A.大气压(atm) B.毫米汞柱(mmHg) C.帕(Pa) D.千帕(kPa) 4.在1000℃和98.66kPa下,硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为 B 。 A.S B.S2 C.S4 D.S8 5.若气体压力降为原来的1/4,热力学温度是原来的两倍,则气体的现体积变化为原体积的 A 倍。 A.8 B.2 C.1/2 D.1/8 6.质量摩尔浓度为1mol.kg-1的溶液是指 C 中含有1mol溶质的溶液。 A.1L溶液 B.1L溶剂 C.1000g溶剂 D.1000g溶液 7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为 A 。

工程化学试题及答案

一、填空题(没空1分,共10分) 1、系统与环境间没有质量的交换,而只有能量的传递,这样的系统称为()系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律,该定律的数学表达式为()。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时,吸热300J,同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时,体系对环境做功50J,则此过程Q为()J。 4、碰撞理论认为,只有()的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作()。 6、将下列反应设计成原电池,以电池符号表示,()。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应,增加压力平衡向着气体分子总数()的方向移动。 8、()是一种新的功能金属材料,用这种合金做成的金属丝,即使将它揉成一团,但只要到达某个温度,它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应,其化学平衡常数只与()有关。 二、选择题(每题1分,共20分) 1、下列物理量都属于状态函数的一组是()。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数,若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态,则系统内能的增量是()。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应,其△G()。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、()是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述,不正确的是()。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列()是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为()。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高,不溶于水,是热、电的良导体的晶体是()。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服()力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于()。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是()。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷(又称特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半导体的性质,其具有相当大的比表面积,将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”,被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中,不正确的是()。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强

山大认可的核心期刊

医学部分 特类 序号期刊名称主办单位 1 中华医学杂志中华医学会 2 中国药理学报中国药理学会 A类 序号期刊名称主办单位 1 华西口腔医学杂志华西医科大学 2 解剖学报中国解剖学会 3 卫生毒理学杂志中华预防医学会 4 药物分析杂志中国药学会 5 药学学报中国药学会 6 营养学报中国营养学会 7 中国病理生理杂志中国病理生理学会 8 中国卫生经济中国卫生经济学会 9 中国药理学与毒理学杂志中国药理学会 10 中国心理卫生杂志中国心理卫生学会 11 中华超声影像学杂志中华医学会 12 中华传染病杂志中华医学会上海分会 13 中华儿科杂志中华医学会 14 中华耳鼻咽喉科杂志中华医学会 15 中华放射学杂志中华医学会 16 中华妇产科杂志中华医学会 17 中华核医学杂志中华医学会 18 中华护理杂志中华护理学会 19 中华精神科杂志中华医学会 20 中华口腔医学杂志中华医学会 21 中华劳动卫生职业病杂志中华医学会 22 中华老年医学杂志中华医学会 23 中华理疗杂志中华医学会 24 中华流行病学杂志中华医学会 25 中华麻醉学杂志中华医学会 26 中华皮肤科杂志中华医学会 27 中华神经科杂志中华医学会 28 中华实验和临床病毒学杂志中华医学会医学病毒学会 29 中华病理学杂志中华医学会 30 中华微生物学和免疫学杂志中华医学会 31 中华眼科杂志中华医学会 32 中华医学检验杂志中华医学会 33 中华预防医学杂志中华医学会 34 中华肿瘤杂志中华医学会 35 中医杂志中国中医药学会,中国中医研究院

36 中国卫生统计中国医科大学 37 中国中西医结合杂志中国中医研究院 38 中华创伤杂志中华医学会 39 中华放射肿瘤学杂志中华医学会 40 中华风湿病学杂志中华医学会 41 中华肝胆外科杂志中华医学会 42 中华结核和呼吸杂志中华医学会 43 中华泌尿外科杂志中华医学会 44 中华内分泌代谢杂志中华医学会 45 中华普通外科杂志中华医学会 46 中华神经外科杂志中华医学会 47 中华肾脏病杂志中华医学会 48 中华物理医学与康复杂志中华医学会 49 中华消化杂志中华医学会上海分会 50 中华小儿外科杂志中华医学会武汉分会 51 中华心血管病杂志中华医学会 52 中华胸心血管外科杂志中华医学会 53 中华血液学杂志中国医学科学院血液学研究所 54 中华医学遗传学杂志中华医学会 55 中华整形烧伤外科杂志中华医学会 56 中华内科杂志中华医学会 57 中华外科杂志中华医学会 58 中国医学科学院学报中国医学科学院 59 中国公共卫生中华预防医学会 60 亚洲天然产物杂志(英文)中国药学会 61 环境与健康杂志中国预防医学会 62 实用护理杂志卫生部 B类 序号期刊名称主办单位 1 癌症中山医科大学附属肿瘤医院 2 病毒学报中国微生物学会 3 护理学杂志华中科技大学同济医学院 4 基础医学与临床北京生理科学会 5 解剖学杂志中国解剖学会 6 军事医学科学院院刊中国人民解放军军事医学科学院 7 口腔颌面外科杂志上海铁道医学院 8 口腔正畸学杂志北京医科大学 9 临床儿科杂志上海第二医科大学附属新华儿童医院 10 临床耳鼻咽喉科杂志同济医科大学附属协和医院 11 临床检验杂志中华医学会江苏分会 12 上海口腔医学杂志上海第二医科大学 13 临床皮肤科杂志江苏省人民医院 14 临床神经病学杂志南京医科大学脑科医院

山东大学 药学(无机化学)网络教育答案

? 班级:2019年上学期高起专成绩: 90分 一.单选题(共30题75.0分) 1 在乙炔(C2H2)分子中,碳碳原子间的化学键情况为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 2 pH=5.75的HAc-NaAc缓冲溶液,其缓冲比是()(已知pKa,HAc=4.75) ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 3 下列各缓冲体系缓冲容量最大,缓冲能力最好的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:C得分: 2.5分 4 根据酸碱质子理论认为,下列全部是酸的是

?B、 ?C、 ?D、 我的答案:B得分: 2.5分 5 向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3,经测定有2/3的氯被沉淀,据此推知溶液中存在的配离子是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 6 下列化合物中,可作螯合剂的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:C得分: 2.5分 7 下列各组量子数中,不合理的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:B得分: 2.5分 8 难溶电解质Ca3(PO4)2,若用S表示其溶解度(mol?L-1),则溶解度与溶度积的关系为 ?A、 ?B、

?D、 我的答案:C得分: 2.5分 9 在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:B得分: 2.5分 10 在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 11 用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:C得分: 2.5分 12 n,l,m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的() ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 13 下列说法中不正确的是( )

中级无机化学[第七章元素与元素性质的周期性]-山东大学期末考试知识点复习

第七章元素与元素性质的周期性 1.周期表与元素 周期表的分区:按原子最后一个电子占据的轨道,周期表中元素可分为5个区。s区的价电子构型为ns1~2,p区的价电子构型为ns2np1~6,d区的价电子构型为(n-1)d1~9ns1~2,ds区的价电子构型为(n-1)d10ns1~2,f区的价电子构型为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。 构造原理:基态多电子原子的电子填充原子轨道的一般次序为 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p →6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 构造原理的前提条件是连续轨道间具有较大的能级差,而电子间的排斥作用相对较小。对于d区元素与f区元素,由于价轨道间能级差较小,当电子间排斥作用超过轨道间能级差时,原子的价电子构型就会出现提前到达全满、半满的不符合构造原理的特殊构型。通常,亚层轨道为全满或半满时比较稳定。 2.原子性质的周期性 (1)原子半径一般规律:同一族元素,从上到下原子半径依次增大;同一周期主族元素,从左到右原子半径依次减小。 镧系收缩:从镧到镥,原子半径和三价离子半径逐渐减小。镧系收缩造成镧系后第三系列过渡元素的原子半径比一般的增大幅度小,与第二系列过渡同一族元素的原子半径接近。 d电子也具有较差的屏蔽效应,造成d区元素半径收缩。 原子半径存在不同的类型,主要有金属半径、离子半径、共价半径、van der Waals半径,使用时需要注意。 (2)电离能元素第一电离能的一般规律:同一族元素,从上到下逐渐减小;

同一周期元素,从左到右大体上依次增大。元素第一电离能最小的元素为周期表左下角的Cs,元素第一电离能最大的元素为周期表右上角的He。该规律一般可 的变化规律来解释。 用原子有效核电荷Z eff (3)电子亲和能电子亲和能的周期性变化比较复杂,变化趋势不很清晰。粗略的规律为:同一周期元素,从左到右原子电子亲和能依次增大,这可用原子有效核电荷Z 的变化规律来解释。 eff 同族元素的电子亲和能变化幅度不大。第1族元素的电子亲和能从上到下依次减小。13族,14族,16族,17族元素,同一族元素的电子亲和能是第3周期元素最大,并且由此向下依次减小。第2周期的B和O的电子亲和能在本族中最小,C和F位于本族第3周期元素之下。主族元素Be,Mg,N及18族元素的电子亲和能为吸收的能量。第2族与第15族元素的电子亲和能由吸能变为放能,并且从上到下依次增大。 (4)电负性一般规律:同一周期元素,从左到右电负性依次增大;同一族元素,从上到下电负性变小。电负性大的元素位于周期表的右上角,电负性小的元素位于为周期表的左下角。 电负性也存在不同的定义与标度,例如Pauling电负性,Mulliken电负性,Allred—Rochow电负性,Allen电负性,使用时也需注意数据的一致性。 3.主族元素性质变化的一般规律 (1)单质 熔点和沸点:同族元素从上到下,金属熔点和沸点趋向于依次降低,非金属熔点和沸点趋向于依次上升。 单质晶体结构:周期表从左到右晶体结构由金属晶体逐渐过渡到分子晶体。 (2)氧化态 s区元素:价电子构型为ns1~2,常见氧化态为M+,M2+。

山东大学材料成型技术复习题

1.什么是应力?什么是应变? 2.缩颈现象发生在拉什图上哪一点?如果没有出现缩颈现象,是否表示该试样没有发生塑性变形? 3.说明下列力学性能指标的意义。 σb,σ0.2,Ψ,HR,KIC,σ-1,δ,σs 4.布氏和洛氏硬度法各有什么缺点?下列情况应采用那种硬度法来检查其硬度? 库存钢材硬质合金刀头 锻件台虎钳钳口 5.比较金属与高分子材料的拉伸曲线特征,分析其异同点。 6.简述过冷度的意义,并简述结晶基本过程。 7.金属结晶时,液体的冷却速度如何影响固体金属的强度? 8.金属的晶粒粗细对其力学性能有什么影响? 9.常见的金属晶胞类型有几种? 10.何谓同素异晶转变?室温和1000℃时的纯铁晶格有什么不同? 11.简述铁碳合金相图中的主要点、线、区的内容。 13.试绘简化的铁碳合金状态图中钢的部分,标出各特性点的符号,填写各区组织名称。14.根据铁碳合金相图,简述含碳量分别为0.3%,o.77%,1.2%,2.6%的合金从高温冷却下来,其组织的基本变化过程。 15.简述碳素工具钢、合金结构钢和合金工具钢牌号的含义。 16.仓库中混存了相同规格的20钢、45钢和T10圆钢,请提出一种最为简便的区分方法。17.为汽车连杆选材,可有哪些选择,为什么? 18.请为下列产品选出实用的金属材料: 汽车齿轮,六角螺栓,车床主轴,活扳手,脸盆,重要的桥梁。 19.简述各类不同工程材料的特点与应用范围。 20.从微观结构分析,不同种类的铸铁的根本区别何在? 21.试从石墨的存在分析灰铸铁的力学性能和其性能特征。 22.灰铸铁最适于制造哪类铸件?试举车床上十种灰铸铁件名称。 23.HT100、HT200、HT150、HT300的显微组织有何不同? 24.为什么球墨铸铁是“以铁代钢”的好材料?球墨铸铁是否可以全部取代可锻铸铁?25.下列铸件宜选用哪类铸造合金? 车床床身,摩托车汽缸体,自来水管道弯头,减速器蜗轮,压气机曲轴。 26.何谓高分子材料? 27.比较高分子材料与金属材料,分析其微观组织结构有何不同? 28.什么是热处理?有何用途? 29.金属热处理时为何要进行保温? 30.什么是退火?什么是正火?两者的特点和用途有什么不同? 31.亚共析钢的淬火温度为何是Ac3+(30~50℃)?过高和过低有什么弊端?

山东大学无机化学

2003-2004第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。每题2分,仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平,则得1分;化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO; 2HI +CuO=CuI +H2O 2.朱砂溶于王水; 3HgS +2HNO3+ 12HCl =3H2[HgCl]4+2NO+4H2O+ 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水; 2P+ 3Br2 + 6H2O 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; Sb2S5+8NaOH=Na3SbO4+Na3SbS4+4H2O+Na2S 5.光气与氨气反应; 4NH3 + COCl2=CO(NH2)2+ 2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液; P4+ 3NaOH + 3H2O= PH3 +3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液; Cl2+ Bi(OH)3+3NaOH =NaBiO3 +2NaCl+ 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 2AsH3+12AgNO3 + 3H2O=As2O3+ 12HNO3+12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; H2PO4- +3Ag+ = Ag3PO4↓+2H+ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb+2HAc=Pb(Ac)2+ H2 二.简下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分),每题10分。 1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低H Br的产率,实际生产中应采取什么措施? 答:氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得:

CaF2 + H2SO4 = 2HF+ CaSO4 盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl,然后用水吸收: Cl2+ H2光照2HCl 氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr,在用水吸收得到: 2P+ 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr,主要存在的问题是HBr在高温下容易分解,产率较低,而降低温度虽然能提高HBr的产率,但是反应速率太低,无法实现实际上生产。解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂,催化剂的作用就是在较低温度下提高氢气和溴蒸气的反应速率,目前,用于该反应的专用催化剂已经投入实际生产。 2.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 ①用烧碱溶液浸取硼镁矿 Mg2B2O5?H2O+ 2 NaOH = 2NaBO2 + 2Mg(OH)2↓ ②过滤除去Mg(OH)2和其他难溶杂质,然后向滤液中通入CO2调节溶液pH使AlO2-、CrO2-等沉淀为氢氧化物: 4NaBO2 + CO2+10H2O = Na2B4O7?10H2O +Na2CO3 ③过滤并将滤液浓缩重结晶得到硼砂,后用H2SO4处理使硼砂转化为难溶于水的硼酸: Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O=4H3BO3↓+Na2SO4 ④过滤、洗涤、晾干硼酸晶体,加热分解得到B2O3 2H3BO3 ? ===B2O3 +3H2O ⑤在高压及三氯化铝催化下,用铝和氢气还原B2O3制得乙硼烷 B2O3+ 2Al+ 3H2 ? ?→ ?32Cl Al B2H 6 +Al2O3 3.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 (1)高温煅烧 4Fe(CrO2)2+ 8Na 2CO 3 +7O2==8Na2CrO4 +2Fe2O3 + 8CO2 加入纯碱和白云石使SiO2变为CaSiO3、Al 2O3变为NaAlO 2 。 (2) 水浸、过滤、除渣,滤液用酸调PH =7~8 Al(OH)4-+H+=A(OH)3 (3)过滤除区Al(OH)3,滤液中加入PbCl2溶液,反应得到铬黄 Na2CrO4+ PbCl2=PbCrO4↓+2NaCl 过滤、洗涤、干燥、研磨即可得到黄色颜料铬黄。

申报奖种推荐单位项目简介推广应用情况-山东大学科学

一、项目名称 高致密度、高导热C/SiC复合材料的制备技术与航天应用 二、申报奖种 技术发明奖 三、推荐单位 山东大学 四、项目简介 本项目属于无机非金属复合材料及其航天应用研究,涉及高性能耐高温炭纤维增强碳化硅陶瓷(C/SiC)复合材料的制备技术,以及该材料在高超声速飞行器热结构、卫星轻量化等航天领域的典型应用研究。C/SiC复合材料具有轻质、耐高温、对裂纹不敏感、性能可设计性强等特点,国外已经在航天飞机热防护、冲压发动机、大型卫星结构件、装甲防护等领域实现应用,而我国的高超声速飞行器、高分辨率对地观测等国家重大科技专项亦对此材料提出了急切需求。 服务国家科技战略,本项目就高超声速飞行器冲压发动机系统、卫星反射镜轻量化支撑结构研制与应用过程中亟需解决的关键共性技术难题展开系统攻关,取得了多项技术发明成果:(1)高致密度、高导热C/SiC复合材料的结构控制与沉积反应制备技术;(2)C/SiC复合材料耐高温组份与涂层的反应制备技术。成功解决了冲压发动机燃烧系统的耐高温、耐烧蚀、抗氧化等技术难题,解决了卫星反射镜支撑结构的高导热、高刚度、低热膨胀等难题,并打破国产高强高模炭纤维在上述领域的应用空白,为我国耐热与轻量化构件的成功研制与应用奠定了坚实的技术基础。 五、推广应用情况 针对国内航空航天、汽车刹车等领域的需求,本项目与多个航天主体单位、国内的汽车配件企业等单位合作,开展了C/SiC复合材料在高超声速飞行器、固体火箭发动机、卫星相机轻量化等的应用研究,研制的多个航天构件通过了相关

单位的关键模拟试验,下一步将进行更多的航天应用推广;研制的C/SiC汽车刹车通过了LINK3900试验台的测试,并已进行了路试,正在联合上下游企业与整车单位共同进行推广应用。 六、曾获科技奖励情况 无 七、主要知识产权证明目录 八、主要完成人情况表 1、姓名:袭建人排名: 1 技术职称:研究员 工作单位:山东大学 完成单位:山东大学 对本项目技术创造性贡献: 全面负责高性能C/SiC复合材料及航天应用的总体方案及工艺技术路线的设计与论证,直接领导和组织开展整体研究工作。提出C/SiC复合材料制备技术液相热解沉积工艺的理念,设计、发明了核心装备与工艺技术路线;针对卫星轻量化、高超声速飞行器高温系统等航空航天领域的需求,提出国产高强高模进行替换应用的技术思路;提出提高材料致密度,降低孔隙率,来提高C/SiC复合材

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