第8章 物质在水溶液中的行为 单元质量检测
（八）物质在水溶液中的行为
(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是( )
A．醋酸的电离常数不变
B．溶液中[H＋]持续增大
C．pH先变小后增大
D．醋酸的分子数不断减少
【解析】A正确，电离常数只与温度有关；B不正确，[H＋]先变大后减小，故C正确；D正确，稀释过程中，电离平衡正移，CH
3
COOH分子数不断减小。
【答案】 B
2．向ZnSO
4溶液中加入Na
2
S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO
4
溶液，
发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是( ) A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的K
sp 小于CuS的K
sp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
【解析】该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了
比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的K
sp 大于CuS的K
sp
。
【答案】 B
3．测得室温下0.1 mol·L－1的某酸HA溶液的pH＝3，下列叙述错误的是( )
A．HA是弱酸
B．若升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为10－5
D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的108倍
【解析】若是强酸则其pH＝1，故A正确；由于电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，pH减小，故B不正确；电离平衡常数K＝[H＋]·[A－]/[HA]＝10－3×10－3/(0.1－10－3)≈10－5，故C正确；该溶液中[OH－]＝10－11mol·L－1，即水电离出的[H＋]＝10－11mol·L－1，则由酸电离出的[H＋]为10－3－10－11≈10－3(mol·L－1)，故两者之比为：10－3mol·L－1/10－11 mol·L－1＝108。
【答案】 B
4．(2010年西安质检)常温下的下列情况中，不能大量共存于同一溶液中的离子组是( )
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Mg2＋、Cl－、NO
3－、[Al(OH)
4
]－
B.
K
W
[H＋]
＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO
3
－、ClO－
C．由水电离出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、Rb＋、Na＋
D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－
【解析】A项中Mg2＋与[Al(OH)
4
]－因发生双水解而不能大量共存；B项中[OH－]＝0.1 mol·L－1，所给离子均能大量共存；C项中溶液pH可能为2或12，pH＝2时所给离子均能大量共存，pH＝12时也能大量共存；D项离子组能大量共存。
【答案】 A
5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A．亚硫酸溶液电离：H
2SO
3
＋2H
2
O2H
3
O＋＋SO
3
2－
B．ICl固体溶于水：ICl＋H
2
O===HI＋HClO
C．NH
4Cl固体溶于重水(D
2
O)：NH
4
＋＋2D
2
O NH
3
·DHO＋D
3
O＋
D．Al(OH)
3的两性电离：Al(OH)
3
Al3＋＋3OH－；Al(OH)
3
＋H
2
O [Al(OH)
4
]－
＋H＋
【解析】多元弱酸应分步电离，A错。选项B中产物应为HIO和HCl。选项D中电离
方程式应用“”表示。
【答案】 C
6．下列说法正确的是( )
A．Na
2SiO
3
溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO
2
B．配制FeCl
3溶液时，将FeCl
3
固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．AgI沉淀可以转化为AgCl沉淀
D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
【解析】选项A中Na
2SiO
3
溶液水解过程中无挥发性物质生成，因此最终产物仍是
Na
2SiO
3
。选项B中应溶解在盐酸中。选项D在滴定终点附近会出现突跃，因此在记录数据时
时间间隔要短一些。
【答案】 C
7．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是( )
A．将10 mL pH＝5的醋酸溶液加水稀释到1 000 mL
B．0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合
C．将pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合
D．pH＝2的某二元强酸和pH＝12的某一元强碱等体积混合
【解析】对于选项A，醋酸溶液稀释100倍后电离程度增大，但pH仍小于7，A错；选项B中若二元酸为强酸，则混合后溶液的pH等于7，若二元酸为弱酸，则由于生成的盐水解呈碱性，pH大于7，B错；选项C中同样由于酸和碱的强弱未知，因此无法判断反应后溶液的酸碱性，C错；选项D中，酸是强酸，在已知pH的情况下，即给出了溶液中总的氢离子浓度，因此与酸是一元酸还是二元酸无关，选项D正确。
【答案】 D
8．(2010年宿迁调研)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH
3
COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )
A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．它们分别与足量CaCO
3反应时，放出的CO
2
一样多
C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－) 3 COO－) 【解析】盐酸中HCl完全电离HCl===H＋＋Cl－，醋酸的CH 3COOH CH 3 COO－＋H＋， 由题意可知两溶液中n(H＋)相等，由于醋酸部分电离，则n(CH 3 COOH)>n(HCl)，因此选项B 错。 【答案】 B 9．常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b 之和为( ) A．18 B．17 C．16 D．15 【解析】根据一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99，故 [HA]＝102－b mol·L－1，[强碱]＝10a－14mol·L－1，恰好完全反应时有[强碱]＝10×[H A]，解得a＋b ＝17。 【答案】 B 10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1Na 2CO 3 溶液中：[OH－]＝[HCO 3 －]＋[H＋]＋[H 2 CO 3 ] B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中一定有：[Na＋]>[A－]>[OH －]>[H＋] C．25 ℃时NaB溶液的pH＝8，溶液中[Na＋]－[B－]＝0.99×10－6mol·L－1 D．pH＝a与pH＝a＋1的两醋酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度之比为10∶1 【解析】A项根据质子守恒关系，正确的应是：[OH－]＝[HCO 3－]＋[H＋]＋2[H 2 CO 3 ]。B 项HA溶液若为强酸，则[Na＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]，若HA为弱酸，则一般是HA过量：[A－]>[Na ＋]>[H＋]>[OH－]。C项根据电荷守恒： [Na＋]＋[H＋]＝[B－]＋[OH－]， 则[Na＋]－[B－]＝[OH－]－[H＋] ＝10－6 mol/L－10－8 mol/L ＝0.99×10－6 mol/L pH＝a的醋酸中[OH－]＝10－14 10－a pH＝a＋1的醋酸中[OH－]′＝ 10－14 10－(a＋1) [OH－] [OH－]′＝ 10－(a＋1) 10－a ＝ 1 10 【答案】 C 11．(2010年深圳调研)国家环境保护总局网公布了“141种高污染、高环境风险”产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是( ) A．已知常温下0.1 mol·L－1NaCN溶液的pH＝12，则已水解的CN－约占总数的10% B．已知25 ℃时NH 4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH 3 ·H 2 O)>K(HCN) C．NH 4ClO 4 溶液中，[ClO 4 －]>[NH 4 ＋]>[OH－]>[H＋] D．欲使0.1 mol·L－1Na 2 S溶液中[Na＋]/[S2－]更接近2，可加入适量KOH 【解析】由CN－＋H 2 O HCN＋OH－，故已水解的[CN－]＝[OH－]＝10－2mol·L－1， 水解率为10－2mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%＝10%，故A正确；NH 4 CN显碱性说明水解程度 CN－>NH 4＋，从而说明NH 3 ·H 2 O比HCN易电离，故B正确；C不正确，高氯酸铵是强酸弱碱盐， 水溶液显酸性，[H＋]>[OH－]；D正确，加入KOH可抑制Na 2 S水解。 【答案】 C 12．某二元酸(H 2A)按下式发生电离：H 2 A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－。现有下列四 种溶液： ①0.01 mol·L－1的H 2 A溶液 ②0.01 mol·L－1的NaHA溶液 ③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合 ④0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是( ) A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H 2O H 2 A＋OH－ B．溶液③中有：[HA－]＋2[A2－]＝[Na＋] C．溶液④中有：[OH－]>[H＋]＋[HA－] D．四种溶液中[HA－]浓度大小：③>①>②>④ 【解析】由于酸H 2 A第一步是完全电离的，所以在溶液②中HA－不会发生水解反应， A错。经反应后③溶液是等物质的量浓度的H 2A、NaHA和NaCl的混合溶液，由于H 2 A第一步 是完全电离的，根据物料守恒有[HA－]＋[A2－]＝[Na＋]，B错。经反应后溶液④为Na 2 A溶液， 由于H 2 A第一步是完全电离的，根据质子守恒可得[OH－]＝[H＋]＋[HA－]，C错。 【答案】 D 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(14分)有一个七只杯子魔术实验，非常有趣，杯中的试剂不同或试剂的量不同，通过发生氧化还原反应或酸碱反应，因pH及所用指示剂不同，而显示不同的颜色。七只杯子中的药品、实验步骤及转移次序如下图所示： 试回答下列问题： (1)－1, )；哪个杯中水的电离度最小？________。 (2)若2号杯显无色，4号杯显无色，5号杯显红色，则[NaOH]与[HCl]的关系是 ________________________________________________________________________。 【解析】(1)溶液进入1号杯时，[OH－]＝0.1 mol·L－1×0.05×10－3L÷(50×10－3L)＝10－4mol·L－1，pH＝10；进入2号杯时氢氧化钠被中和，且盐酸剩余，相当于过量1滴盐酸，此时溶液中[H＋]＝0.1 mol·L－1×0.05×10－3L÷(50×10－3 L)＝10－4mol·L－1，pH ＝4；3号杯，[OH－]＝2×10－4mol·L－1，[H＋]＝5×10－11mol·L－1，pH＝10.3；4号及5号杯，[H＋]＝2×10－4mol·L－1，pH＝3.7；6号杯中，由于共用了NaOH溶液1＋3＋6＝10滴，共用了盐酸2＋4＝6滴，相当于过量了4滴NaOH溶液，[OH－]为1号溶液的4倍，即[OH －]＝4×10－4mol·L－1，[H＋]＝2.5×10－11mol·L－1，pH＝10.6。由于H＋和OH－能同等程度抑制水的电离，故水的电离度最大的是1号和2号，此时由水电离的[H＋]或[OH－]为10－10 mol·L－1；水的电离度最小的是6号，水电离的[H＋]或[OH－]为2.5×10－11mol·L－1。 (2)由于2号杯显无色，说明pH<8即[OH－]<10－6mol·L－1；由于4号和5号溶质相同，4号显无色，说明pH<8,5号显红色，说明是石蕊显色，pH<5，即[H＋]>10－5mol·L－1。设盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，在2号杯中，应用(0.05b －2×0.05a)÷50<10－6，即b<2a＋0.001，在5号杯中，(6×0.05a－4×0.05b)/50>10－5，求得b<1.5a－0.002 5，故综合起来，有b<1.5a－0.002 5。 【答案】(1)红色无色红色无色红色1号和2号6号 (2)[NaOH]<1.5[HCl]－0.002 5 mol·L－1 14．(14分)(2010年临沂质检)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸 ③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水，请回答下列问题： (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序 号)______________。 (2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH 4 ＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________________。 (3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 __________________。 (4)已知t ℃时，K W ＝1×10－13，则t ℃(填“>”“<”或“＝”)________25 ℃。在t ℃ 时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H 2SO 4 溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)， 若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。 【解析】(1)加酸、加碱均会抑制水的电离，加入可以水解的盐促进水的电离，所以由水电离出H＋浓度由大到小顺序为④②③①。 (2)铵盐为强电解质，完全电离，氨水为弱电解质，部分电离，所以铵盐中NH 4 ＋的浓度 大于氨水中NH 4＋的浓度。CH 3 COO－对NH 4 ＋水解是促进作用，NH 4 HSO 4 电离出的H＋对NH 4 ＋水解是 抑制作用，故NH 4＋浓度⑦>⑤。综合以上信息NH 4＋浓度由大到小的顺序是⑥⑦④⑤⑧。 (3)③④等体积混合后为等浓度NaCl 和NH 3·H 2O 的混合液，故离子浓度大小为[Na ＋]＝[Cl －]>[OH －]>[NH 4＋]>[H ＋]。 (4)t ℃时，K W ＝1×10－13，大于常温下水的离子积，故t ℃>25 ℃。混合后溶液呈酸 性，故[H ＋ ]＝10－1·b－10－2·a a ＋b ＝10－2，得a b ＝92 。 【答案】 (1)④②③① (2)⑥⑦④⑤⑧ (3)[Cl －]＝[Na ＋]>[OH －]>[NH 4＋]>[H ＋] (4)> 9∶2 15．(10分)某研究性学习小组的同学拟从多角度研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其溶液中微粒间的关系，请参与探究并回答相关问题。 (1)下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是________。 A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B ．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 (2)常温下在20 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1HCl 溶液40 mL ，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO 2因逸出未画出)，如下图所示，下列说法正确的是______。 A ．0.1 mol·L －1Na 2CO 3 溶液中[Na ＋]/[CO 32－ ]＝2 B ．加入盐酸使溶液pH 为10时的混合液中，碳元素以CO 32－和HCO 3－形式存在 C ．当混合液的pH<7时，开始放出CO 2气体 D ．常温下0.05 mol·L －1NaHCO 3溶液，pH ＝9 (3)现有pH 试纸、温度计、石蕊试液、酚酞、蒸馏水以及必要的实验仪器，试设计一个简单的实验，证明在碳酸氢钠溶液中存在着HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －的水解平衡 ____________________________________________________________________________________________________________________________(要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题)。 【解析】 (1)A 是因为碳酸钠水解显碱性与玻璃中的二氧化硅作用生成黏性的Na 2SiO 3；B 是因为发生双水解：Al 3＋＋3HCO 3－===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；C 是因为CO 32－水解显碱性，能去除油污。(2)选项A ，碳酸根水解而使[Na ＋]/[CO 32－]>2；由图可知，B 正确；C 不正确，由图知开始生成的二氧化碳先转变为H 2CO 3，pH 约为6时，才有CO 2放出；D 不正确，由CO 32－＋H ＋ ===HCO 3－，当滴加20 mL 盐酸时，刚好生成碳酸氢钠，此时碳酸氢钠溶液为0.05 mol·L －1，再从图上读得，此时溶液的pH ＝8。(3)依据水解反应是吸热反应的原理进行设计。 【答案】 (1)D (2)B (3)在碳酸氢钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈浅红色，将溶液微热，溶液红色加深。水解反应是吸热反应，加热平衡向水解方向移动，[OH －]增大，故其中存在水解平衡 16．(14分)镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为 制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。 下表是有关物质的K sp ： (1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg2＋转化为MgCO 3 沉淀，其原因是_______________________________________________________________________________ __。 (2)实际生产中是把Mg2＋转化为Mg(OH) 2沉淀，而不是转化为MgCO 3 沉淀，其理由是 ________________________________________________________________________； 请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_______________________________________________________________________________ __。 (3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他________(填“能”或“不能”)将Mg2＋转化为Mg(OH) 2 沉淀，理由是_______________________________________________________________________________ __。 (4)过滤出Mg(OH) 2 沉淀后，用试剂________(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是____________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】(1)CaCO 3和MgCO 3 化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同，从K sp 看， CaCO 3的溶解能力比MgCO 3 的小，所以不能直接加贝壳粉末使Mg2＋转化为MgCO 3 沉淀； (2)MgCO 3的溶度积比Mg(OH) 2 的溶度积大，所以应把Mg2＋转化为Mg(OH) 2 沉淀，即把贝 壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳[Ca(OH) 2 ]； (3)根据沉淀的转化，烧碱电离产生的OH－能结合MgCO 3 溶解产生的Mg2＋生成溶解度更小 的Mg(OH) 2沉淀，使MgCO 3 的溶解平衡不断向右移动； (4)盐酸电离的H＋与Mg(OH) 2溶解产生的OH－生成水，使Mg(OH) 2 的溶解平衡不断右移。 【答案】(1)不能，MgCO 3的溶解度比CaCO 3 溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO 3 沉淀 (2)为使Mg2＋沉淀完全，应将Mg2＋转化为溶解度更小的Mg(OH) 2 研磨、煅烧、加水制成石灰乳 (3)能烧碱电离产生的OH－能结合MgCO 3溶解产生的Mg2＋生成溶解度更小的Mg(OH) 2 沉 淀，使MgCO 3 的溶解平衡不断向右移动 (4)HCl 盐酸电离的H＋与Mg(OH) 2溶解产生的OH－生成水，使Mg(OH) 2 的溶解平衡不断右移 初三化学：溶液、溶解度知识点梳理 要点梳理： 一、溶液 1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2，溶液的特征 （1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。 （2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二、、饱和溶液与不饱和溶液 1，概念： （1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液不饱和溶液 三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1．概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2．影响固体溶解度大小的因素 （1）溶质、溶剂本身的性质 （2）温度 3．溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 （2）溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。 四、结晶的方法： （1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。 高二化学《物质在水溶液中的行为》测试 一、选择题: 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是： A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－ C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH： A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 4、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是： A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是： A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 6、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是： A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱 C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI 小学数学第八单元数学广角—找次品测试卷（答案解析） 一、选择题 1．一箱药品16盒，其中15盒的质量相同，有一盒的质量不足，轻一些，如果用天平称，至少称（）次才能把质量不足的那一盒找出来． A. 3 B. 4 C. 5 2．有9袋方便面，其中8袋质量为300克，另一袋少20克．用天平秤，至少秤（）次能保证找出次品． A. 1次 B. 2次 C. 3次 D. 无选项3．有13个兵兵球，其中12个质量相同，另有一个较轻一点，如果用天平，至少称（）次能找出这个兵兵球． A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4．李奶奶昨天购买了10瓶钙片，其中有9瓶每瓶都是50片，有一瓶只有45片，借助天平，至少称（）次可以保证找到只有45片的那一瓶． A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5．有13个乒乓球，其中12个质量相同，另一个较轻一点，如果用天平称，至少称（）次就能保证找出轻一点的乒乓球． A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6．在27个零件中有一个是次品（轻些），用天平至少称（）次就一定能找出这个次品。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7．有9件物品，其中一件是次品（比合格的产品略重），用天平称（）次，就能找出次品。 A. 2 B. 1 C. 3 8．下面说法中，错误的是（）。 A. 有7盒相同的饮料，其中有1盒略轻一点，至少称2次可以保证找出这盒饮料。 B. 三位叔叔去理发店，每人都要做理发、刮胡子两件事，每件事都要15分钟，而理发店只有两位师傅，他们做完这些事最短需要60分钟。 C. 园林工人在街道一侧植树，每隔20米植一棵，共植101棵，若街道两端都植树，则这条街道长2000米。 D. 星期日，小丽帮妈妈做完以下几件家务事，需要的最短时间为30分钟。 3．2 4 物质从溶液中析出 一、[教学目标] （1）通过氯化钠和硝酸钾两种溶液析出晶体的探究了解常见的结晶方法 （2）通过观察析出的晶体知道晶体的概念 （3）通过实验、分析知道蒸发结晶和冷却结晶的适用范围；培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。 二|、[重点、难点] 两种结晶方法的适用范围。 三、[教具准备] 试剂：硫酸铜饱和溶液、硝酸钾饱和溶液、氯化钠饱和溶液、、胆 矾、石碱、蒸馏水、冰块。 仪器：多媒体设备、烧杯、试管、药匙、量筒。 四、[教学方法]讲解、讨论、实验、练习等。 五、[教学过程] 教师活动学生活动教学意图 复习提问：如何从食盐水中继续得到 食盐的晶体（精盐）？ 交流： 小结：我们把这种通过蒸发水分得到晶体的方法称为蒸发结晶 板书：结晶 一、蒸发结晶 讲解：蒸发是结晶的一种方法，它在我们日常生活中应用广泛，如：生活中用到的食盐是从海水中提取出来的，通常是把海水围入海滩，利用风吹、日晒，让海水蒸发达到饱和，继续蒸发，氯化钠便从海水中结晶出来。所以，海水晒盐实际就是应用了蒸发结晶的原理。 讲解：结晶的方法除了蒸发外，经常使用的方法还有冷却热饱和溶液（降温结晶）。 板书：二、冷却热饱和溶液（降温结晶） 实验：（投影）（演示实验），请注意实验现象？ 1、在试管中分别加入配制好的硝酸钾饱和溶液、硫酸铜饱和溶液10ml。 2、把盛有饱和硝酸钾溶液和饱和硫酸铜溶液的试管马上放入盛有冰水回答：蒸发 倾听，记录笔记 思考理解 倾听、理解。 讨论，记录各步骤实验现象。 现象： 实验现象 第一 步 设疑，激发 学生思考， 通过复习 蒸发引出 新课—物 质从溶液 中析出。 引导分析， 使学生积 极思考，进 入学习状 态 培养学生 观察实验， 归纳实验 现象的能 力。 第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时） 一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。 ㈠、水的电离 1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件 下可以达到电离平衡，平衡常数为。 2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也 是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。 3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。在25℃时 [H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。 ㈡、电解质在水溶液中的存在形态 1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电 解质溶于水后全部电离成。 2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。 3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。 4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以 _________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。 三、课堂探究学案： 1、水的电离的特点： 2、影响水电离平衡的因素 3、水的离子积对水的离子积的影响因素 [例1]计算25℃ 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的OH－离子浓度、H+离子浓度、由水电离的OH－离子浓度分别为多少？ 4、电离方程式的书写 （1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=” H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“” 一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3?H2O 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主） H2CO3（主） HCO3-（次）（3）酸式盐的电离 【巩固与应用】 1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2?L-2， K w(35℃)=2.1×10-14mol2?L-2，则下列叙述正确的是（） A [H+]随着温度的升高而降低 B 在35℃时[H+]>[OH-] C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃) D 水的电离是一个吸热过程 2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。 A．[H+][OH-]乘积不变 B．水的电离程度大了 C．[OH-]降低了 D．水电离出的[H+]增加了 3．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是（） ①1 mol·L-1的盐酸② 0.1 mol·L-1的盐酸③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液④0. 1 mol·L-1的NaOH溶液 A. 1∶10∶100∶1000 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3 4.列物质中，属于强电解质的是（） A SO3 B H2O C BaSO4 D HI 小学六年级语文上册第八单元质量检测试卷 _____________ 小学姓名 _____________________ 得分______________________ 基础知识20分 一、给加点字选择止确的读音，在下面画横线。4分 挪动(nu o lu 0潜伏（qi印qi也）歼灭（ji m qi m)宁愿(n ing n ing)铺子（p u P?枞树(c e g z e g)暖炕（k m g k 盹) 邮差(ch □ch c) （3）爷爷常常给我们讲起从前有趣的往事。 ★我能行 四、照样子写句子。4分 （1）改为转述句：小青石得意地想：“我就要到都市里去了。我将成为发簪和纽扣呢？” 二、比一比，再组词。6分 嘹（）炕（）袄（）撇（）斯（）蔓 () 缭（）坑（）沃（）蔽（）欺（）漫 () 三、补充词语并解释所填的字：6分 （）山遍野_____________ 莫（）其妙 __________________ 受（）匪浅__________ 身（）其境（）名思义___________ 平（）近人__________ 四、选词填空。4分 无论……都…… 只要……就…… 既然……就…… 尽管……也…… 1、（）在前进的道路上有许多艰难险阻，（）阻挡不住我们的步伐。 2、（）对人民有益的事，（）应该努力去做。 3、（）你已经做好了充分的准备，那么你（）勇敢地上场吧。 4> （）在什么情况下，我们（）不能被困难所吓倒。 基本技能 ★我会写一、摘抄一副春联（包括横批），写在下面的横线上。3分 上联：_________________________________________ 下联：_________________________________________ 横批：_________________________ ★ 思维体操 二、人体各部分的名称，如胃口、手足、心肝等，除本身所表示的意思外，用在文章 中还常常有另一中意思。在下面的（）内应填上人体哪一部分的名称？5分 （1）你们（）不小啊！一顿吃这么多饭。 （2）我和你朝夕相处，情同（）。 （3）宝宝摔倒了，妈妈连忙走了过去，心疼地说：“别哭，别哭，我的（）! （4）我们的（）要开阔，不能斤斤计较。 （5）最近调查的事情已经有些（）了。 ★妙手回春 三、修改下面的病句。6分 （1）改革开放以后，人们的生活越来越富强。 （2）科学知识是永久学不完的 课 题:第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（3） 【学习目标】 1.掌握盐的水解本质、原理及规律 2.掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。 【学习重点】 盐类水解的本质、原理和规律 【学习难点】 盐类水解的本质及水解反应方程式的书写 一、预习问题设置 1.什么是盐？ 2.什么是电离平衡？ 3.水溶液的酸碱性由什么决定？ 水解平衡常数 K h = K w ·1 ka 二、预习自测 下列说法正确的是（ ） A.HCO 3-在水溶液中只电离，不水解 B.硝酸钠溶液水解之后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钾盐都不能发生水解反应 一、探究问题 （一）水解原理及规律 请大家测出以下盐溶液的pH 值，并分组讨论完成下表 预习案 探究案 【思考】CH 3COONa 、Na 2CO 3 、NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3在水溶液中既不能电离出OH -也不能电离出H +，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H +和OH —的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？ 【讨论】1．CH 3OONa 溶液（显碱性，为什么？） <分析过程> CH 3COONa ＝CH 3COO －＋ Na ＋ H 2O H ＋＋ OH — CH 3COO － ＋ H ＋ CH 3COOH 醋酸钠电离出的CH 3COO －和水反应生成弱电解质醋酸，使水的电离平衡向右移动，c(OH —)增大，c(OH —)大于c(H ＋) 溶液显碱性 总反应方程式：CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH - 【讨论】2.NH 4Cl 溶液 【思考】刚才我们讨论的是CH 3COONa 溶液，也就是强碱弱酸盐溶液的酸碱性，那么，强酸弱碱盐又是怎样的情况呢？下面以NH 4Cl 为例，大家先结合下面问题，联系刚才的CH 3COONa 溶液情况进行思考？ （1）写出NH 4Cl 的电离方程式和水的电离方程式。 （2）离子结合的过程发生以后，溶液中的c(OH —)怎样变化？水的电离平衡怎样移动？ 总反应方程式： 快乐学习，快乐测试！ 1 学校 班级 姓名_________________ 准考证号_________________ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 部编版六年级语文第八单元质量检测试卷 时间:90分钟 满分:100分 得分:_________ 一、基础知识。(39分) (一)读拼音,写词语。(4分) 一群群鱼儿l ín ɡ l ì( )地在d àn ɡ y àn ɡ( )的f ú p ín ɡ( )和shuǐ zǎo ( )下面游来游去。 (二)用“\”画去加点字不恰当的音节。 (4分) 1.一个瘦削．(xuē xiāo )的老人正站在渔船上撒．(sǎ sā)网捕鱼。 2.我阅读《水浒传．(zhu àn chu án )》时常常张冠．(ɡuān ɡuàn )李戴,把人物和对应的故事搞混。 (三)写出下面句中加点词语的反义词。 (3分) 1.她无论做什么事情都很讲究．．( ),就连吃饭的动作都那么优雅．．( )。 2.我盼望．．( )有一天能养一只小狗。 (四)照样子,写词语。(4分) 1.明晃晃(ABB ): 2.无穷无尽(ABAC ): (五)根据要求,完成句子练习。(20分) 1. 我无意识地赶忙捏住几乎坠地的《初学记》。(8分) (1)改“把”字句: (2)改“被”字句: 2. 你想,四周黑洞洞的,还不容易碰壁吗? (8分) (1)改陈述句: (2)理解正确的是( )。 A.夜晚光线太暗,鲁迅走路不小心,头碰在了墙上 B.说明当时社会的黑暗,以及与反动势力做斗争时受到的挫折与迫害 3.缩写句子。(2分) 深蓝的天空中挂着一轮金黄的圆月。 4.改成直述句。(2分) 他便对父亲说,可以叫他的儿子闰土来管祭器的。 (六)判断正误。正确的画“”,错误的画“?”。(4分) 1.《少年闰土》中的“闰土”是一个机智勇敢、知识丰富、聪明能干的少年。( ) 2.《好的故事》的是鲁迅为纪念臧克家而作。( ) 3.把握课文主要内容的方法是把各部分内容连接起来。( ) 4.“颜筋柳骨”中的“颜”指的是颜色,“柳”指的是柳树。( ) 二、积累运用。(10分) 1. 课文原文填空。(4分) 的天空中挂着一轮 的圆月,下面是海边的沙地,都种着 的 的西瓜。 2. 名言警句填空。(6分) 中考化学物质的溶解性试卷练习（含解析） 1.人们通常把的过程叫做结晶。结晶的方法主要有和法。法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法; 法那么特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。 2.当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是(填饱和溶液或不饱和溶液)。 【课堂练习】 3.以下关于结晶的说法不正确的选项是(C ) A.结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行 D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法 4.降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是(B ) A.溶解度 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量 5.以下关于溶液的表达中正确的选项是(C ) A.饱和溶液降温后一定能析出晶体 B.饱和溶液降温后一定能析出晶体 C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D.溶液不达到饱和也能析出晶体 6.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是(B ) A.升高温度 B.降低温度 C.蒸发水 D.再加入少量食盐 7.以下各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是(B ) A.硝酸钾溶液 B.食盐溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化铵溶液 8.以下各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是(C ) A.硝酸钾和食盐 B.面粉和砂糖 C.碳酸钙和氯化钙 D.碳酸钠和硝酸钠 9.右以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是 (2)溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是 (3)在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C 物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最多的 是物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小 顺序是。 (4)如欲分离A物质与B物质应用 法进行分离。 【课后测试】 【一】选择题 10.由固体溶解度曲线可知( C ) A.溶解溶质所需溶剂的质量 B.能溶解溶质的物质是什么 C.溶质溶解度随温度变化的情况 D.在任何温度下溶质溶解的质量 11.A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明(C ) A：30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 B：60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 C：温度对固体A的溶解度的影响比较大 D：温度对固体B的溶解度的影响比较大 12.以下哪种方法能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和(D ) A.降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度 B.保持温度不变，再加入一定量的水 C.蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度 D.降低温度，析出晶体后过滤 鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液 中的行为过素养学科素养拓展训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化 还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( ) A ．用标准酸性 KMnO 4溶液滴定 Na 2SO 3溶液以测量其浓度：KMnO 4——紫红色 B ．利用Ag ＋ ＋SCN －=AgSCN↓” 原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO 3 溶液浓度：Fe(NO 3)3——红色(已知 SCN ?优先与 Ag +结合)溶液浓度 C ．利用“2Fe 3＋＋2I ?===I -＋2Fe 2＋”，用 FeCl 3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉—蓝色 D ．利用 OH ?＋H ＋===H 2O 来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色 2．下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．常温下，由水电离产生的()12 1H 10 mol L c + --=?的溶液中：K +、Na +、ClO -、I - B ．()H c + = 的溶液中：K +、3Fe +、Cl -、23CO - C ．( )()12H /OH 110c c + --=?的溶液中：K +、()4Al OH - ???? 、23CO - 、Na + D ．pH 13=的溶液中：2AlO -、Cl -、3HCO -、24SO - 3．常温下，用0.10 mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A ．点②和点③所示溶液中都有：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +) B ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -)-c(CN -)=c(HCN)-c(CH 3COOH) 人教版（新课程标准）三年级下学期语文第八单元质量检测卷（适用于云南地 区） 一、基础知识 1.看拼音，写词语 guǎn lǐhàn zāi yíng jiēguàn gài ________ ________ ________ ________ rán shāo zhēng zháyěliàn yètǐ ________ ________ ________ ________ 2.给划线字选择正确的读音 传________说（chuán zhuàn）挣________钱（zhēng zhèng）折腾________（téng teng）女娲________（wā wō）露________出（lù lòu）官绅________（shēn shēng） 3.比一比，再组词 旅________ 狠________ 端________ 载________ 旋________ 狼________ 瑞________ 截________ 睁________ 徒________ 幅________ 旱________ 挣________ 陡________ 逼________ 早________ 二、积累运用 4.根据意思写词语 ①田地因无人管理而长满野草。________ ②形容十分担心害怕。________ ③因为担惊受怕，脸上呈土黄色，没有血色。________ ④居住的人很少。________ 5.把下列词语补充完整，再仿写词语。 带数字：四________八________ 七________八________ 成________上________ ABAC式：人________人________ 诚________诚________ 自________自________ 带反义词：________口________声________惊________怪________辕________辙 6.写出句中划线词的反义词。 ①没有月色的夜晚，天空一片黑暗。________ ②女娲冒着生命危险，把天补上了。________ 三年级语文上册第八单元质量监测试卷 一、用“√”标出加点字的正确读音。(7分) 1. 她小时候生过病，腿脚落．(lào luò)下了残疾。 2. 老师是刚调． (diào tiáo)来的，还不知道英子的情况。 3. 列宁经常给灰雀带来面包渣． (zhā chá)和谷粒。 4. 他接过助手递过来的镊子，敏捷地从伤员的腹腔里取出一块 弹． (tán dàn)片，丢在盘子里。 5. 白求恩大．(dà dài)夫已经两天两夜没休息了，眼球上布满了血． (xuè xiě)丝。 6. 英子腿脚有残疾，不愿意让别人看见她走路的姿． (zī zhī)势。 二、用“——”画出错别字，并在后面的括号里改正。(4分) 姿式( ) 家廷( ) 丢 ( ) 热列( ) 浅疾( ) 冷( ) 麻鹊( ) 讲术( ) 三、正确书写词语。(8分) 四、填一填，选一选。(3分) 1. “仰望”就是______________看。(1分) 2. 关于“看”的词语还有很多，请选词填一填。(2分) 注视 端详 环视 俯视 从高处往下看( ) 注意地看( ) 向周围看( ) 仔细地看( ) 五、读句子，写出加点词的近义词。(2分) 1. 就在英子刚刚站定的那一刻，教室里骤然．．间响起了掌声，那 掌声热烈．． 而持久。 ( )( ) 2. 从那以后，英子就像变了一个人似的，不再像以前那么忧郁．．。( ) 3. 硝烟滚滚，弹片纷飞，小庙被烟雾淹没了。白求恩仍然镇定．． 地站在手术台旁。 ( ) 六、句子练习。(8分) 1. 我永远不会忘记那掌声。 掌声使我明白，同学们并没有歧 视我。(把两句话合成一句话) ____________________________________________________ 2. “一定会飞回来！”男孩肯定地说。(把提示语放在句首) ____________________________________________________ 3. 战士们没有离开他们的阵地，我怎么能离开自己的阵地呢？ (改为陈述句) ____________________________________________________ 4. 例：灰雀在枝头鸣叫，非常惹人喜爱。 灰雀在枝头婉转地歌唱，非常惹人喜爱。 风一吹，树叶纷纷扬扬飘落下来。(照样子改写句子) ____________________________________________________ 七、教材回顾。(8分) 1. 《司马光》是一篇文言文，讲述的是司马光“_____________” 的故事，反映了司马光的______________________________。 “群儿戏于庭”中的“于”是__________的意思， “众皆弃 去”中的“去”是________的意思。 2. 《掌声》一文按“____________—____________—________ ____”的顺序来写。掌声响起前英子是________的；第一次 掌声响起时，英子心情________，第二次掌声响起时，英子 满怀________；掌声过后英子变得_____________________。 3. “手术台就是阵地”把__________比作__________，这个标 题突出了手术对于伤员的______________________，表现出 白求恩大夫_____________精神和面对问题______________ 的处理态度。 八、口语交际。(3分) 教室里，同学们正在认真地做作业。张波有道数学题不会做，他拍拍同桌 李涵的肩膀，大声对他说：“喂，这道题怎么做啊？”李涵看了张波一眼，没有理他，继续埋头做题。李涵为什么没有理张波？如果你是张波，你会怎么做？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ 九、课内阅读。(11分) 英子犹豫了一会儿，慢吞吞地站了起来，眼圈红红的。在全班同学的注视 ......................................................................... 密................................................... 封.................................................................. 线..................................................... 学校： 班级： 姓名： 学 号： 第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题 姓名 学号 一、选择题（每小题有1-2个选项，每题4分，共60分） 1、(13安徽）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A ．有矿盐生成食盐，除去SO 42-最合适的实际是Ba(NO 3)2 B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 2、实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和 白色沉淀； ②向滤液b 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶 ３、（２０１２浙江）下列说法正确的是 A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4 B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸 C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③ ４、(2012新课标) 已知温度T 时水的离子积常数为K W 。该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与b mol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a = b B ．混合溶液的pH = 7 C ．混合溶液中，c(H ＋) = W K mol/L D ．混合溶液中，c(H ＋) + c(B +) = c(OH －) + c(A －) ５、（13安徽）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3- H + + SO 32- ② 向0.1mol ·L-1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大 B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +)=c(HSO 3-) + c(OH -) +2 1c(SO 32-) C ．加入少量NaOH 溶液， 233(SO )(HSO )c c --、(OH ) (H )c c -+的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na +)=c(SO 32- )＞c(H +)＝c(OH -) 2011年春季期单元质量检测小学四年级 语 文 试 卷（8） （考试时间：2小时） 一、我的展示台。（2分） 亲爱的老师，这张试卷就是我的学习展示台，让大家一同欣赏我这张正确、规范、整洁、清晰，没有乱涂乱画的试卷吧！沉着冷静、细心自信、超越自我是我的座右铭。 二、识字与写字。（10分） 1.请你看拼音写词语，要把词语写得规范、端正、整洁。（4分） b ài ji à q ū ɡǎn ch én ɡ f á j ìn ɡ p èi 4分） 睬（ ） 肠（ ） 狼（ ） 脏（ ） 彩（ ） 汤（ ） 狠（ ） 桩（ ） 3.书法秀。老师请欣赏我写的字。（2分） 水滴石穿——非一日之功。 三、语言积累与运用。（28分） 1.请你把下面的词语补充完整并记下来。（4分） （ ）华富贵 下（ ）无耻 吉祥（ ）意 驱寒取（ ） （ ）将仇报 无（ ）不作 笑逐（ ）开 纪昌学（ ） 2.请你把下面的名言警句补充完整。（4分） （1）早开的红梅———— ___________________________。 （2）关羽失荆州———— ___________________________。 （3）八仙过海———— ___________________________。 （4）砌墙的石头———— ___________________________。 3.请你选择合适的关联词语填空。（2分） 虽然……但……即使……也……因为……所以…… （1）（）你已经取得了不小的成绩，（）你的眼力还不够。（2）（）他平时刻苦训练，（）能在比赛中取得豪成绩。4.请你把下面的句子补充完整。（2分） （1）如果 ．．你有事， （2）我的家乡不但 ．．风景优美， 5.请你把下面的句子写具体。（至少扩两处）（4分） （1）风筝飞上填空。 （2）同学们读书。 6.请你按要求写句子。（2分） （1）我们不能忘记老师的教育和培养。（改为反问句） （2）这个故事怎不使我感动的流泪呢？（改为陈述句） 7.请你用下面的词语写一句话（6分） （1）拜见_________________________________________________________。（2）即使……也…… （3）因为……所以…… 第2课时溶液的酸碱性与pH [学习目标定位] 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够进行有关pH的简单计算。 一、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系 溶液的酸碱性是由溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小决定的。请填写下表： [H＋]与[OH－] [H＋]的范围(25 ℃) 的相对大小 中性溶液[OH－]＝[H＋] [H＋]＝1.0×10－7mol·L－1 酸性溶液[OH－]<[H＋] [H＋]>1.0×10－7mol·L－1 碱性溶液[OH－]>[H＋] [H＋]<1.0×10－7mol·L－1 2.溶液的pH (1)定义：pH是[H＋]的负对数，其表达式是pH＝－lg[H＋]。 (2)25 ℃时，溶液酸碱性与[H＋]、pH的关系如下图所示 3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。 指示剂变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色 酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色 甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色 (2)利用pH试纸测定，使用时的正确操作为将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 (3)利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 溶液酸碱性的判断依据 溶液性质[H ＋]与[OH－] 大小关系 [H＋]/mol·L－1Ph (25 ℃) 任意温度25 ℃ 中性[H＋]＝[OH－] [H＋]＝K w [H＋]＝1×10－7pH＝7 酸性[H＋]>[OH－] [H＋]>K w [H＋]>1×10－7pH<7 碱性[H＋]<[OH－] [H＋] 人教版六年级语文（上册）第八单元质量检测 一、积累运用（29分） 1、看拼音写词语（10分） làzhúsūxǐnɡm?shēnɡbōɡuānɡlínɡlínɡ （）（）（）（） táo zuìjìlùpǔxiěqiaqiasīyǔ （）（）（）（） 2、形近字组词。（5分） 茵（）育（）普（）键（）蜡（） 菌（）盲（）谱（）健（）腊（） 3、选择正确的读音，请用“”标出。（2分） 绷（běnɡbēnɡ）着脸佣（yōnɡyònɡ）人 入场券（juàn quàn ）肖（xiāo xiào）像 4、用带有“清”字的词语填空。（3分） 如：（清爽）的天气 （）的溪水（）的足迹（）的汽水 （）的回答（）的叫声（）的月光 5、先把词语补补充完整，然后选词填空，使句子完整通顺。（5+4分） 不同凡（）余音绕（）古色古（）（）血搏杀可见一( ) 独（）匠心妙笔生（）脍（）人口巧（）天工雅俗共（） 我们可以用（）来赞美伯牙的《高山流水》、贝多芬的《月光曲》，用（）来赞美达·芬奇的《蒙娜丽莎》；当我们看到一件精美的工艺品时，我们可以说（）；而当我们读到一篇好文章时，我们可以说（）。 二、按课文内容填空（13分） 1．伯牙鼓琴，志在高山，钟子期曰：（） 志在流水，钟子期曰：（） 读了这两句我明白了（） 2.冯梦龙根据伯牙绝弦的故事创作了《》，收在 《》中。 3.我知道古今交友的名言名句：（） （2分） 4.《月光曲》是创作的，他被尊称为。他一生创作了许多不朽的作品，如：《》《》《》。 5.《月光曲》文中第九自然段，皮鞋匠听着（）弹奏的优美旋律，想到了（）和（），在皮鞋匠的心中有三副画面，一是月亮升起，的海面，二是月亮升高，，三是刮起大风，的海面。从皮鞋匠的联想可以想象到当时的音乐是时而（）时而（）时而（）. 三、按要求写句子。（１２分） （1）忽然看见松鼠跳上餐桌，叼起一块面包皮，跳上了大柜顶。（仿写连动句） （2）用恰当的关联词语把两句话全成一句话。文明的语言能够沟通人们的心灵。 文明的语言能够反映出一个人的文化修养。 （3）独脚海鸥只有一只脚，停落时得扇动翅膀保持平衡。（改双重否定句）（4）照片上的老人默默地注视着周围盘旋翻飞的海鸥。（缩句）（5）五年的时间过得很快。（改为夸张句） （6）他被评为了“三八红旗手”的光荣称号。（修改病句） 二、阅读理解（16分） ①我见过雍容华丽的牡丹，也见过高贵清雅的菊花；见过婀娜多姿的水仙， 也见过出污泥不染的荷花；见过朴实无华的小麦花、高粱花，也见过光彩照人的英雄花……② ()，在我记忆深处，使我终生难忘的却是这样的一种花； 它不是开在阳春三月，而是开在寒冬腊月；它不是开在花坛暖房，而是开在冰天 《物质从溶液中析出》教学案例 上海使朱行中学吴妍娉 《物质从溶液中析出》处于九年级化学第三章第二节第三课时。在课标中本课学习内容和学习水平要求虽不高，但在本章节中，这一课时具有承前启后的作用。既是对饱和、不饱和溶液以及溶解度曲线的综合运用，又是饱和溶液进行各种操作，相关因素的变化及溶解度曲线分析的认知基础。结晶对于梳理3.2溶液相关知识点并学会灵活应用所学知识解决实际问题有很重要的意义。 本节课的设计思路是通过厨房里用的食盐引出晶体的概念，再列举自然界中许多美丽的晶体，从而提出“如何得到”这些有审美价值或实用价值的晶体的，就过渡到“结晶”的概念和结晶的方法。通过前面的学习同学们容易想到蒸发可以得到晶体，但“是不是所有的物质都适合蒸发结晶”，讲述硫酸铜晶体受热后的变化，得出答案。在观看《美丽化学》显微镜下硫酸铜晶体析出的过程，请同学们猜测通过什么方法得到硫酸铜晶体的。学过饱和溶液和溶解度曲线的知识，有部分学生会想到降低温度的方法，因此引出冷却热饱和溶液。同时提出“氯化钠适合冷却热饱和溶液吗？”通过学生实验得出结论。再用我国青海湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”和考试中经常出现的混合物中提纯硝酸钾来强化结晶方法的应用。本节课最主要的是让学生理解可溶性物质从溶液中析出的两种方法，还要解决一个难点即学会分离两种可溶性固体的混合物。 化学课程的育人价值，需要在课程教学过程中不断地提升学生的科学素养和人文素养。让学生掌握必须的化学基础知识和基本技能，更重要的是掌握并运用化学学科的基本方法、思想方法、核心观念解决实际的问题。我通过以下两方面体现化学的核心素养。 一、联系生活实际，创设情境 生活中处处涉及化学知识，我们可以运用真实的生活情景创设教学情境，尤其是初中化学教学，更应联系日常生活，让学生从感性上体会到学习化学知识的重要性，从而提高学习动机。另外，加强化学知识与生活实际的联系，不但能让学生深刻体会到学习化学的重要性和实用性，开阔学生视野，还能使化学知识更加生动有趣，利于学生掌握。本节课中主要有两处联系生活创设情境。一是利用厨房中每天使用的食盐引出晶体的概念，食盐对学生来说很熟悉，并用常见的蔗糖、味精和雪花作为例子，学生能形象地理解晶体。因为每天都要吃食盐，所以我们要提炼粗盐，通过资料了解我国生产粗盐的方法，即得出结晶的方法之一——蒸发结晶。二是在本节课的难点之前作为铺垫的“青海湖地区的夏天晒盐、冬天捞碱”，请同学们通过新课知识的学习来解释这一现象。特殊的自然现象再加上我国人民的智慧创造了生活财富，让学生体会到化学在自然中化学在生活中，同时让学生对化学更感兴趣，启发学生观察生活环境，提升学生的科学素养，形成用所学知识来解决实际问题的理念。 二、紧扣主题环节，有效设问 教师提出的问题能吸引学生的注意力。学生会在问题的驱动下，针对所学知识进行深入思考分析，提升知识的运用能力，增强解决问题的综合素质。因此课堂问题的设计必须与教学内容、教学环节融合，且有针对性地突破学习重点和难点。 在列举厨房中的食盐、蔗糖、味精和许多美丽的晶体之后提出“有什么办法可以从溶液中得到美丽的晶体？”，学生就开始搜索学过的得到晶体的方法，曾经做过粗盐提纯实验，因此很容易运用之前学过的知识回答蒸发结晶。用“是不是所有的物质都适合蒸发结晶？”过渡到硫酸铜晶体溶液、溶解度知识点
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