2019年高考化学质检试题(含解析)人教版
2019高考化学质检试卷
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）
A．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体
B．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D．电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A1
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
B．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NA
C．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
D．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA
3．下列说法正确的是（）
A．1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖
B．食用花生油能发生水解反应
C．C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体
D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个
4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A．装置甲收集SO2并验证其漂白性
B．装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
C．为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
D．证明Fe3﹣的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色
5．下列说法正确的是（）
A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1：2
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2﹣形式存在于溶液中
D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3﹣
6．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：W＞X＞Y
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同
D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述
正确的是（）
A．b、c两点溶液的导电能力b＞c
B．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞Vc
C．c点溶液中c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COOH）
D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题一第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题一第12题为选考题，考生根据要求作答：
8．硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题
（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （ NO3 ）2?3H2O的实验过程如下：
铜屑（含铁）溶液Ⅰ溶液II…→Cu（NO3）2?3H2O
（1）铜与稀HNO3反应的离子方程式为：
（2）请补充完整由溶液I制备Cu （ NO3 ）2?3H2O晶体的实验方案：
①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：，调节溶液的pH范围为：，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂
质离子的实验操作方法是：
②溶液II经过，过滤，用冰水洗涤，干燥得到
Cu （ NO3 ）2?3H2O晶体．
（II）用Cu （ NO3 ）2?3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （ NO3 ） 2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为﹣105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：
（1）①仪器c的名称是：．
②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：
（2）装置A中Cu （ NO3 ）2?3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：．
9．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ?mol﹣1
③CO（g）?C（s）+O2△H3=+110.5kJ?mol﹣1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=﹣393.5kJ?mol﹣1
则△H1= kJ?mol﹣1
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C （s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
②若T1＜T2，则该反应的△H= 0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：．
（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是（填名称），阴极的电极反应式是：．电解方程式为：．
10．碳酸镁晶体（MgC03?nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾矿（主要含有Mg3 （ Si2O5）（ OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3?nH2O）的工艺流程如图1：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．
（1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示为：．
（2）用电子式表示氨气的形成过程：．
（3）“浸渣”的主要成分为：．
（4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是：．（填字母代号）．
a．NaOH b．Mg（OH） 2 c．NH3?H2O
（5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为：．
（6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO2?nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．
[查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物．
①t2°C时，剩余圆固体为：．（填化学式）
②最终剩余的4.0g物质是：．（填化学式〕
③Mg CO3?nH2O完全分解的化学方程式为：．
【化学-选修3：物质结构与性质】
11．A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物CD2为红棕色气体，E的单质易与水反应且只作氧化剂，元素F 基态原子的3p轨道上有5个电子，G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
请回答下列问题：
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：（用元素符号表示）．
（2）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是：．
（3）E的单质与水反应的化学方程式：．
（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构，则该化合物的化学式为：．
②乙醇在D的氢化物（H2D）中的溶解度大于H2Y在D的氢化物（H2D）中的溶解度，其原因是：．
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]CI2该配合物中含有o键的数目为：．
（5）F与G所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在元素周期表中，元素G位于区．
②在1个晶胞中，该化合物的化学式为：．
已知该晶体的密度为pg?cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中F原子和G原子之间的最短距离为：cm （只写计算式）（F原子位于体对角线上）
【化学-选修5：有机化学基础】
12．某烃X中氢的质量分数为8.7%，它的质谱图如图所示．某研究小组以X和乙醇为主要原料，合成一种医药中间体乙酰基扁桃酰氯．具体合成路线如图：
已知：
RCHO；
RCN RCOOH；
RCOOH RCOCl RCOOR′
请回答下列问题：
（1）lmol乙酞基扁桃酰氯在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗mol氢气．（2）X→A的反应类型是：，
（3）B的官能团名称：．C的名称：．
（4）D的结构简式：．
（5）A→B的化学方程式是：．
（6）E+F→G的化学方程式是：．
（7）D的同分异构体有多种，写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①含有﹣CN（氰基）和﹣OH ②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种
（8）设计以1﹣丙醇为原料制备CH3CH2COCl的合成路线（无机试剂任选）．
合成路线的表示方式为：A B…目标产物．
2017年广西贵港市高考化学质检试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）
A．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体
B．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D．电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A1
【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．硅胶具有吸水性；
B．依据盐类水解的应用解答；
C．乙烯具有催熟效力，能够被高锰酸钾氧化；
D．熔融氯化铝不导电．
【解答】解：A．硅胶具有吸水性，且无毒，所以可以做干燥剂，故A正确；
B．铝盐、铁盐净水是因为二者水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢化氧化铁胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，具有杀菌消毒作用，故B错误；
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了氧化生成的具有催熟效力的乙烯，故C错误；D．熔融氯化铝不导电，工业制备铝用电解氧化铝方法，故D错误；
故选：A．
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
B．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NA
C．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
D．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】A．铁做阳极为活性电极；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；
D．酯化反应为可逆反应．
【解答】解：A．铁做阳极为活性电极，电极本身放电，得不到气体，故A错误；
B．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阴离子，故C正确；
D．酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于NA，故D错误；
故选：C．
3．下列说法正确的是（）
A．1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖
B．食用花生油能发生水解反应
C．C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体
D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个
【考点】HD：有机物的结构和性质．
【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
B．花生油属于油脂，含有酯基；
C．C5H12有3种同分异构体；
D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构．
【解答】解：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；
B．花生油属于油脂，含有酯基，可发生水解反应，故B正确；
C．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C错误；
D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为8个，故D错误．故选B．
4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A．装置甲收集SO2并验证其漂白性
B．装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
C．为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
D．证明Fe3﹣的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
B．生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应；
C．氯水中含HClO，具有漂白性；
D．KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳萃取碘后在下层．
【解答】解：A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，与其还原性有关，与漂白性无关，故A错误；
B．生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应，不能说明氯气与水反应生成盐酸，故B错误；
C．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定其pH，应选pH计，故C错误；
D．KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳萃取碘后在下层，则下层溶液显紫红色，可Fe3﹣的氧化性大于2，故D正确；
故选D．
5．下列说法正确的是（）
A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1：2
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以A1O2﹣形式存在于溶液中
D．加入A1放出H2的溶液中可能大量存在Fe3十、K十、C1一、NO3﹣
【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3；
B．用饱和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），则生成CaCO3，CaCO3溶于盐酸；
C．当硫酸根离子恰好沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应；
D．加入A1放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．
【解答】解：A．逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生HCl+K2CO3=KCl+KHCO3，不生成CO2，故A错误；
B．用饱和Na2CO3溶液浸泡，Qc（CaCO3）＞Ksp（CaCO3），则生成CaCO3，CaCO3溶于盐酸，则可处理锅炉水垢中的CaSO4，故B正确；
C．当硫酸根离子恰好沉淀完全时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，铝元素以A1O2﹣形式存在于溶液中，故C错误；
D．加入A1放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，强碱溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；
故选B．
6．Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍．下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：W＞X＞Y
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同
D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．
【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．由Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍，结合原子序数可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，则符合（1+11）×2=8+16，Z的原子序数最大，只能为Cl，以此来解答．
【解答】解：由上述分析可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，Z为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：X＞Y＞W，故A错误；B．非金属性W＞Y，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故B错误；
C．Z分别与Q、X形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别含共价键、离子键，故C错误；
D．短周期中金属性Na的最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，故D正确；
故选D．
7．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）
A．b、c两点溶液的导电能力b＞c
B．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb＞Vc
C．c点溶液中c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COOH）
D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则II为NaOH，变化小的是CH3COONa，即I为CH3COONa，A．溶液导电能力与离子浓度成正比；
B．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．
【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）：CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则II为NaOH，变化小的是CH3COONa，即I为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，故A错误；
B．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n （CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣），故C错误；
D．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进程度越大，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故D正确；
故选D．
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题一第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题一第12题为选考题，考生根据要求作答：
8．硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题
（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （ NO3 ）2?3H2O的实验过程如下：
铜屑（含铁）溶液Ⅰ溶液II…→Cu（NO3）2?3H2O
（2）请补充完整由溶液I制备Cu （ NO3 ）2?3H2O晶体的实验方案：
①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，调节溶液的pH范围为： 3.2≤pH＜4.7 ，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II 中含有较多该杂
质离子的实验操作方法是：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子
②溶液II经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到
Cu （ NO3 ）2?3H2O晶体．
（II）用Cu （ NO3 ）2?3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （ NO3 ） 2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为﹣105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：
（1）①仪器c的名称是：三颈烧瓶．
②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下（2）装置A中Cu （ NO3 ）2?3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：Cu（NO3）
2?3H2O+3SOC12Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．
【考点】U3：制备实验方案的设计．
【分析】以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜：向含铁的铜屑中加入过量的稀硝酸，发生的反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，溶液Ⅰ为硝酸铁、硝酸铜的溶液，向其中加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3调节溶液的pH3.2～4.7，沉淀铁离子与铜离子分离，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤，干燥得Cu （ NO3 ）2?3H2O晶体，将Cu （ NO3 ）2?3H2O晶体和SOC12在加热条件下于A
装置中发生反应：Cu （ NO3 ）2?3H2O+3SOC12Cu （ NO3 ） 2+3SO2↑+6HCl↑，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析解答．
【解答】解：Ⅰ（1）铜与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）①溶液Ⅰ为硝酸铁、硝酸铜的溶液，向其中加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3调节溶液的pH，目的是沉淀全部铁离子而铜离子不沉淀与之分离，故pH范围为3.2≤pH＜4.7，
若加入的CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3太少，溶液II中会含有较多的杂质离子铁离子，检验溶液II中含有较多铁离子的方法为：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子；
故答案为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；3.2≤pH＜4.7；取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子；
②溶液II为硝酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤，干燥得Cu （ NO3 ）2?3H2O晶体；
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
Ⅱ（1）①根据仪器构造可知仪器c为三颈烧瓶；
故答案为：三颈烧瓶；
②恒压滴液漏斗可维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下；
故答案为：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下；
（2）SOC12遇水剧烈水解生成两种酸性气体，可带走Cu （ NO3 ）2?3H2O晶体中的水分，故Cu （ NO3 ）2?3H2O
和SOC12在加热条件下生成无水Cu （ NO3 ） 2，化学反应方程式为：Cu （ NO3 ）2?3H2O+3SOC12Cu （ NO3 ） 2+3SO2↑+6HCl↑；
故答案为：Cu （ NO3 ）2?3H2O+3SOC12Cu （ NO3 ） 2+3SO2↑+6HCl↑．
9．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ?mol﹣1
③CO（g）?C（s）+O2△H3=+110.5kJ?mol﹣1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=﹣393.5kJ?mol﹣1
则△H1= ﹣746.5 kJ?mol﹣1
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C （s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
②若T1＜T2，则该反应的△H= ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0 ．（4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O ．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4 ．
【考点】CP：化学平衡的计算．
【分析】（1）溶液是电中性的，可根据电荷守恒式计算溶液中H+浓度，再计算pH；
（2）根据盖斯定律，由①=③×2+④×2﹣②得到2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），据此计算反应的焓变；（3）①计算各气体的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
②若T1＜T2，可根据温度升高时NO浓度的变化，判断平衡移动的方向，从而判断反应正向进行时是放热还是吸热；
（4）电解时NO转化为（NH4）2SO4的过程发生还原反应，电解池工作时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，并结合电解质溶液，写出电极反应式，再根据电子守恒写出总反应式，即可判断另一种产物．
【解答】解：（1）根据表格提供的离子可知，NH4+水解导致试样溶液呈酸性，根据电荷守恒可知，c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣）+c（NO3﹣），c（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故答案为：4；
（2）由①=③×2+④×2﹣②得到2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反应的焓变△H1=2（+110.5kJ?mol﹣1）+2（﹣393.5kJ?mol﹣1）﹣=﹣746.5kJ?mol﹣1，故答案为：﹣746.5；
（3）①平衡时c（NO）==0.010mol/L，c（N2）=c（CO2）==0.020mol/L，故T1℃时该反应
的平衡常数为K1==4，
故答案为：4；
②由于T1＜T2，从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0，
故答案为：＜；由于T1＜T2，从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0；
（4）二氧化硫中硫的元素化合价升高，在阳极发生反应，SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+，一氧化氮中的氮元素化合价降低，在阴极发生反应，一氧化氮得电子生成铵根离子，电极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；根据电子守恒可知总反应为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4，则生成硫酸铵外还有硫酸，
故答案为：硫酸；NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．
10．碳酸镁晶体（MgC03?nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域，工业上以石棉尾矿（主要含有Mg3 （ Si2O5）（ OH ）4和少量的Fe2O3、AI2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3?nH2O）的工艺流程如图1：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg3（SiO5）（OH）4+5（NH4）2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．
（1）Mg3（Si2O5）（OH）4（OH）a用氧化物的形式表示为：3MgO?2SiO2?2H2O．
（2）用电子式表示氨气的形成过程：3H?+→．
（3）“浸渣”的主要成分为：SiO2 ．
（4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是：bc ．（填字母代号）．
a．NaOH b．Mg（OH） 2 c．NH3?H2O
（5）“沉钱”过程中反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3?nH2O↓+CO2↑．
（6）为精确测定n的值，称取13.8gMgCO2?nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．
[查阅资料]：碳酸镁晶体高温可完全分解生成3种氧化物．
①t2°C时，剩余圆固体为：MgCO3?H2O．（填化学式）
②最终剩余的4.0g物质是：H2O ．（填化学式〕
③MgCO3?nH2O完全分解的化学方程式为：MgCO3?3H2O MgO+CO2↑+3H2O↑．
【考点】U3：制备实验方案的设计．
【分析】以石棉尾矿（主要含有Mg3 （ Si2O5）（ OH ）4和少量的Fe2O3、Al2O3）为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3?nH2O）的工艺流程：加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2+、Fe3+、Al3+的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入Mg（OH） 2 或NH3?H2O将pH调至8.0左右，将Fe3+、Al3+以氢氧化物的形式过滤除去，向含有镁离子的滤液中加入碳酸氢铵发生反应：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3?nH2O↓+CO2↑，洗涤晶体可得，据此分析解答．
【解答】解：（1）化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，Mg3（Si2O5）（OH）4用氧化物的形式表示为：3MgO?2SiO2?2H2O；
故答案为：3MgO?2SiO2?2H2O；
（2）氨气为共价化合物，其形成过程为3H?+→；
故答案为：3H?+→；
（3）石棉尾矿加入硫酸铵焙烧得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，SiO2不溶于水形成浸渣；
故答案为：SiO2；
（4）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，选择不引入新杂质的试剂，故可选用Mg（OH） 2 或NH3?H2O；
故答案为：bc；
（5）“沉镁”过程中反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3?nH2O↓+CO2↑；
故答案为：Mg2++2HCO3﹣+（n﹣1）H2O=MgCO3?nH2O↓+CO2↑；
（6）根据精确测定n的值，称取13.8gMgCO3?nH2O进行热重分析，图2所示的热重曲线示意图，MgCO2?nH2O受热分解生成MgO、CO2、H2O，最终剩余的固体为MgO4.0g，n（Mg）=4.0g÷40g/mol=0.1mol，则n（MgCO3）=n（Mg）=0.1mol，m（MgCO3）=8.4g，m（H2O）=13.8g﹣8.4g=5.4g，n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，1：n=n（MgCO3）：n（H2O）=0.1：0.3，故n=3，则该晶体化学式为MgCO3?3H2O，
①t2°C时，剩余圆固体化学式为MgCO3?xH2O，此时分解的化学方程式为：
MgCO3?3H2O MgCO3?xH2O+（3﹣x）H2O
138 84+18x
13.8g 10.2g
，解得x=1，
故此时物质的化学式为：MgCO3?H2O；
故答案为：MgCO3?H2O；
②MgCO2?nH2O受热分解生成MgO、CO2、H2O，最终剩余的固体为MgO；
故答案为：MgO；
③MgCO2?nH2O完全分解的化学方程式为：MgCO3?3H2O MgO+CO2↑+3H2O↑；
故答案为：MgCO3?3H2O MgO+CO2↑+3H2O↑．
【化学-选修3：物质结构与性质】
11．A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物CD2为红棕色气体，E的单质易与水反应且只作氧化剂，元素F 基态原子的3p轨道上有5个电子，G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
请回答下列问题：
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C （用元素符号表示）．
（2）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是：sp2 ．
（3）E的单质与水反应的化学方程式：2H2O+2F2=4HF+O2↑．
（4）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构，则该化合物的化学式为：ZnS ．
②乙醇在D的氢化物（H2D）中的溶解度大于H2Y在D的氢化物（H2D）中的溶解度，其原因是：乙醇分子与水分子之间形成氢键而H2S分子与水分子之间不形成氢键．
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]CI2该配合物中含有o键的数目为：16 ．
（5）F与G所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在元素周期表中，元素G位于ds 区．
②在1个晶胞中，该化合物的化学式为：CuCl ．
已知该晶体的密度为pg?cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中F原子和G原子之间的最短距离为：
cm（只写计算式）（F原子位于体对角线上）
【考点】9I：晶胞的计算．
【分析】A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，则A为H元素；化合物CD2为红棕色气体，该气体为NO2，则C为N、D为O元素；B原子最外层有两个未成对电子，其原子序数小于N，则B为C元素；E的单质易与水反应且只作氧化剂，则E为F元素；元素F 基态原子的3p轨道上有5个电子，则F含有3个电子层，最外层含有7个电子，为Cl元素；G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满，核外电子数=2+8+18+1=29，则G为Cu元素；
（4）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素，据此进行解答．
（5）①G为Cu，位于周期表中第四周期ⅠB族，为ds区；
②利用均摊法计算得出；计算出一个晶胞中微粒数，利用化合物的摩尔质量和密度计算出晶胞边长，根据晶胞的
结构可知，铜原子和M原子之间的最短距离为立方体体对角线的．
【解答】解：A、B、C、D、E、F、G七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大．元素周期表中原子半径最小的是A，则A为H元素；化合物CD2为红棕色气体，该气体为NO2，则C为N、D为O元素；B原子最外层有两个未成对电子，其原子序数小于N，则B为C元素；E的单质易与水反应且只作氧化剂，则E为F元素；元素F基态原子的3p轨道上有5个电子，则F含有3个电子层，最外层含有7个电子，为Cl元素；G是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满，核外电子数=2+8+18+1=29，则G为Cu元素，
（1）B、C、D分别为C、N、O，同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值从大到小的顺序为：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）H、C、O可形成分子式为H2CO，为HCHO，该分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式为sp2，
故答案为：sp2；
（3）E的单质为F2，F2与水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：2H2O+2F2=4HF+O2↑，
故答案为：2H2O+2F2=4HF+O2↑；
（4）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素，
①X、为Zn、Y为S，X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，则X的化合价为+2，Y达到8电子的稳定结构，该化合物为ZnS，
故答案为：ZnS；
②D为O、Y为S，D的氢化物为H2O，H2Y为H2S，在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大，而H2S分子与水分子之间不形成氢键，
故答案为：乙醇分子与水分子之间形成氢键而H2S分子与水分子之间不形成氢键；
③该配合物为[Zn（NH3）4]Cl2，高配合物的配离子中Zn原子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间都存在σ键，则一个该配离子中σ键个数=4+3×4=12，所以配合物[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ键的数目为16，
故答案为：16；
（5）①F为Cl、G为Cu，Cu位于周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区，
故答案为：ds；
②由铜与Cl形成化合物的晶胞可知，4个铜原子都在晶胞内部，故该晶胞中铜的个数为4，氯原子的个数为：8
×+6×=4，所以该晶体的化学式为：CuCl；
将大正方体分成8个小正方体，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为小正方体的体对角线的一半，1个
该晶体中含有4个CuCl，则该晶体的体积为： cm3，晶胞的边长为cm，小正方体的边长为
cm，小正方体的体对角线是小正方体边长的倍，则小正方体的体对角线为：cm，
则该晶体中铜原子和Cl原子之间的最短距离为：cm，
故答案为：CuCl；．
【化学-选修5：有机化学基础】
12．某烃X中氢的质量分数为8.7%，它的质谱图如图所示．某研究小组以X和乙醇为主要原料，合成一种医药中间体乙酰基扁桃酰氯．具体合成路线如图：
已知：
RCHO；
RCN RCOOH；
RCOOH RCOCl RCOOR′
请回答下列问题：
（1）lmol乙酞基扁桃酰氯在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗 4 mol氢气．
（2）X→A的反应类型是：取代反应，
（3）B的官能团名称：醇羟基．C的名称：苯甲醛．
（4）D的结构简式：．
（5）A→B的化学方程式是：．
（6）E+F→G的化学方程式是：．
（7）D的同分异构体有多种，写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①含有﹣CN（氰基）和﹣OH ②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种
（8）设计以1﹣丙醇为原料制备CH3CH2COCl的合成路线（无机试剂任选）．
合成路线的表示方式为：A B…目标产物
．
【考点】HC：有机物的合成．
【分析】由质谱图X的最大质荷比为92，可知烃X的相对分子质量为92，根据烃X中氢的质量分数为8.7%，则
烃X分子中氢原子数为=8，碳原子数为=7，即X的分子式为，C7H8，根据乙酰基扁桃酰氯的
结构简式，可知X为甲苯；结合题中信息可知，甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为，A发生
碱性水解得B为，B发生氧化反应得C为，C发生信息中的反应得D为
，D酸性水解得E为，根据F的分子式可知，乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发
生信息中的反应生成F为CH3COCl，F和E发生取代反应生成G为，G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯，据此答题；
（8）1﹣丙醇为原料制备CH3CH2COCl，通过1﹣丙醇催化氧化得到丙醛，继续氧化得到丙酸，丙酸再与SOCl2发生取代反应即可得到CH3CH2COCl．
【解答】解：根据题中各物质转化关系，结合题中信息可知，由质谱图X的最大质荷比为92，可知烃X的相对分
子质量为92，根据烃X中氢的质量分数为8.7%，则烃X分子中氢原子数为=8，碳原子数为=7，即X的分子式为，C7H8，根据乙酰基扁桃酰氯的结构简式，可知X为甲苯；甲苯在光照条件下与氯气反应生成A
为，A发生碱性水解得B为，B发生氧化反应得C为，C发生信
息中的反应得D为，D酸性水解得E为，根据F的分子式可知，乙醇氧化成乙酸，
乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，F和E发生取代反应生成G为，G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯；
（1）已知乙酞基扁桃酰氯的结构简式为，其分子结构中苯环和羰基均可与氢气发生加成反应，则lmol乙酞基扁桃酰氯在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗4mol氢气，故答案为：4；
（2）X→A为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
（3）B为，含有的官能团为醇羟基；C为，其化学名称为苯甲醛，故答案为：醇羟基；苯甲醛；
（4）由分析可知，D的结构简式为，故答案为：；
（5）A→B发生了卤代烃的水解，其反应方程式为，故
答案为：；
（6）F和E发生取代反应生成G为，所以E+F→G的化学方程式是
，
故答案为：；
（7）D的结构简式为，根据条件①含有﹣CN（氰基）和﹣OH ②含有苯环，且苯环上的一卤代
物有两种，即苯环上有两个处于对位的基团，则符合条件的D的结构简式，
故答案为；
（8）1﹣丙醇为原料制备CH3CH2COCl，可以有1﹣丙醇连续氧化得到丙酸，再与SOCl2发生取代反应即可得到目标产物，具体合成流程为
，故答案为：
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2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 (2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。 专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pH 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 考点规范练3 物质的组成、性质和分类 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( ) A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O 3.(2018全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 4.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( ) A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 5.我国有着悠久的文明历史,其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。下列说法中正确的是( ) A.青铜的熔点比纯铜和锡都高 B.陶瓷的主要成分为硅酸盐 C.古代的纸张主要成分为蛋白质 D.黑火药爆炸时,氧化剂只有硝酸钾 6.下列叙述不正确的是( ) A.“血液透析”利用了胶体的性质 B.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质 C.低碳生活注重节能减排,应尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放 D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 7.古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高 B.“玉不琢,不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味 D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 8.(2018天津理综)以下是中华民族为人类文明进步作出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( ) A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 9.化学无处不在,下列与化学有关的说法错误的是( ) A.金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 B.古方记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞其汁”,所述过程不涉及化学变化 C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。 [一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。 化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂 （满分60分时间30分钟） 姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。 A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。 （3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 （4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。 【答案】BH2(g) +1/2O2(g) = H2O（1）△H2=-285.8kJ·mol－12△H1+3△H2—2△H3 C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 【解析】 【详解】 （1）.根据图分析，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气为放热反应，故A错误；B.图显示二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水为吸热反应，故正确；C.该反应为吸热反应，故错误； D.从气态水变 热化学（化学能与热能） 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.已知下列反应的反应热： （1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1 （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1 （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1 则下列反应的反应热为（） 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） A.△H=+488.3kJ?mol-1 B.△H=-244.15kJ?mol-1 C.△H=-977.6kJ?mol-1 D.△H=-488.3kJ?mol-1 （化学备课组整理）D （备课组长教你如何做）【分析】 本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解答】 由（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1 （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1 （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1 由盖斯定律可知，（3）×2+（2）×2-（1）可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH （1）， 其反应热为2×（-285.8kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）+870.3kJ?mol-1=-488.3kJ?mol-1，故选D。 2.室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s ）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（） A.△H2＞△H3 B.△H1＜△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2＞△H3 （化学备课组整理）B （备课组长教你如何做）解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0； ②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0； ③已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3； 依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0， A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误； B、分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B正确； C、△H3=△H1-△H2，故C错误； D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误； 故选B． 胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O （l）△H1＞0； CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2； 已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系． 第1页，共15页 重庆市2019年高考化学试题及答案 （满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 2 2Na 2O+O 2↑ D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl 3 2Fe(OH)3+3MgCl 2 6．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄 色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度 B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)《高考化学考试大纲》(2019年)
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