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人教版九年级化学下册《溶质的质量分数》教学案

溶质的质量分数

一、教学目的

1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质

的质量分数。

2、初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。

3、进一步熟悉基本实验技能，培养观察分析能力。

4、培养合作精神。

二、教学重点

溶质质量分数及其计算

三、学生实验准备

1、教师为学生配发：两个一次性胶杯，两只小木棍（烧烤用的），一个10 ml的量筒，一只滴管，5支试管（已贴好1、

2、3等数字），玻璃棒，三包已称好的CuSO4粉末，两个200 ml的烧杯，火柴，酒精灯，试管夹。

2、学生自备：适量白糖，一支纯净水，一个纸槽，计算器

四、教学过程

[引入] 展示两杯白糖水。

问：“这是两杯白糖水，有什么方法可以判断那杯白糖水溶解的白糖多？”

学生：喝一口，哪杯甜，它溶解的白糖就多。

[学生实验] 每组用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水，倒成两杯，一杯留着，另一

杯与其他小组交换，分别尝一尝，感觉哪杯甜。并且让学生表达他的感觉。

[教师提问] 你觉得自己的糖水甜，还是别人的甜？为什么会这样？

几位同学发表了自己的看法，通过同学的充分讨论，大家对糖水的浓度与溶剂溶质的关

系有了一定的认识。

[展示] 2只不同颜色的硫酸铜溶液。

问：这是两杯硫酸铜溶液，它们是不能喝的，因为喝下去对人体有害。那么，有什么方

法判断哪只硫酸铜溶液浓呢？

学生猜测：颜色深的那只比较浓。

问：颜色深的就一定浓吗？下面我们来做个实验看看。

[学生实验] 分别在3支试管中加入约0.5 g、1 g、1.5 g的固体硫酸铜，再分别倒入10ml 水，振荡溶解后，比较三种硫酸铜溶液的颜色。

（先让学生叙述一次实验的内容，并叙述实验的注意事项，以让学生明确实验操作。）学生根据实验内容填写表格（见附1）的前3行（除质量分数）

[教师提问] 大家认为哪支试管中的硫酸铜溶液最浓？

[学生] 溶了 1.5克硫酸铜的溶液最浓，颜色最深，因为溶剂相等而溶质最多。

[教师] 刚才的实验可以证明，相同的溶剂中，溶解的溶质越多溶液的浓度越大。分别

从学生配的溶液中取出两只颜色最浅的硫酸铜溶液，往一支试管中加入十滴水，另一只作

对比，让大家观察颜色是否有变化。（学生觉得无变化）

[学生实验] 把其中一支已配好的CuSO4溶液的一半倒入另一支空试管，观察两支试管

的颜色是否相同。然后用滴管在其中一支中滴入一滴水，观察2支颜色是否有不同，再滴几滴，再观察颜色是否有所区别。

[学生] 仅凭颜色来判断浓度是不能分辨较小的区别的。

[学生实验] 3位学生上讲台。分别在三支试管中加入1g、2g、3g的硫酸铜粉末，然后注入20ml水，振荡溶解，让全班同学观察颜色，再让他们在其他同学中找出颜色相近的溶

液，分别展示给同学们。

[教师] 刚才的实验可以证明在溶剂相同的情况下哪些因素可以影响溶液的浓度？

[学生] 溶质的质量。

[教师] 取其中一支硫酸铜溶液一分为二导入另外一支空试管中，往其中一支加入适量

的水，搅拌，颜色明显变浅。

[教师] 除了溶质的质量会影响浓度，还有什么因素也会影响浓度？

[学生] 溶剂的质量

[教师实验] 拿出两支颜色最浅的硫酸铜溶液（一支是0.5 g的CuSO4溶于10 ml水，另一支是1g的CuSO4溶于20 ml水）。

[教师] 两支试管中溶液的浓度是否一样呢？

[学生1] 一样（一部分学生）；

[学生2] 不一样（另一部分学生）。

[教师提问] 学生1，你为什么认为它们的浓度一样呢？

[学生1] 因为它们的颜色一样。

[教师提问] 学生2，你为什么认为它们的浓度不一样呢？

[学生2] 因为肉眼很难看清楚它们的颜色有没有区别。

[教师] 那我们应该用什么方法来准确的判断溶液的浓度呢？举一个例子：同学们在跑

步时，如果同时起跑，跑在最前面的同学一定是跑得最快的，但是，如果是分两批跑，第一

批的第一名就一定比第二批跑第二名的同学快吗？

[学生] 不一定。

[教师] 为什么？应该用什么来判断他们的快慢呢？

[学生] 时间。

[教师] 对，用时短的同学速度快，时间就是衡量速度的一个数据，我们利用数据来衡

量事物是比较科学的。现在我们也要找个数据来衡量溶液的浓度。请同学们任意发挥动脑筋

找出你认为合适的数据去比较刚才两支试管中溶液的浓度。

学生思考并讨论三分钟，并写出结果。

[学生3] 我是用溶质的质量除以溶液的质量算出两支溶液的比值都是1:20，证明它们的浓度是一样的。

[教师板书] 1：溶质的质量/溶液的质量

[教师] 你和你周围的同学还有其他的方法吗？

[学生3] 或者用溶剂的质量除以溶液的质量，两只溶液比值都是19：20，还没想到其他方法。

[教师板书] 2：溶剂的质量/溶液的质量

[教师] 哪位同学有不同的方法?请起来讲一下，错了也不要紧。

[学生4] 我是用溶质除以溶剂。

[教师板书] 3：溶质的质量/溶剂的质量

[学生5] 我用溶剂除以溶质，或溶液的质量除以溶质的质量，或溶剂的质量除以溶液的

质量，算到两溶液的这些比值都一样。

[教师板书] 4：溶剂的质量/溶质的质量

5：溶液的质量/溶质的质量

6：溶剂的质量/溶液的质量

[教师] 刚才几位同学讲的方法都对吗？（停顿一下）他们讲的全对！这些都是好方法，

但是如果不统一使用同一方法，就会出现一种溶液的浓度使用6种方法计算就会有6个结果，这样会产生混乱，所以全世界统一采用了同学们推出的第一个方法来计算溶液的浓度。我们

把这个结果叫质量分数。

[投影]

课题3 溶质的质量分数

一、概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

二、计算公式：

三、[学生] 自己体会、理解公式，在课本42页划出重点，通过计算填写下面表格

前3项：

硫酸铜溶液（溶质是，溶剂是）（填名称）

试管编号

溶液颜色

比较

溶剂质

量/g

溶质质

量/g

溶液质

量/g

溶质质量

分数

[提问] 在黑板上写出3中溶液质量分数的计算过程，其他学生观察并计算。

[学生] 继续计算并填写表格。

让学生观察结果，发现3个结果与前面3个质量分数分别依次相同，把其中一支溶液与学生上次配好的相同浓度的溶液比较颜色，让学生观察。

[小结提问] 不同的溶质、溶液质量，也能有相同的质量分数，为什么？

[学生总结] 因为它们的溶质与溶液的质量比例相等。

[学生] 小结：溶质的质量分数可以科学和精确的表示溶液的浓度

[作业]

氯化钠溶

液

溶质质量/g

溶剂质量

溶液质

量/g

溶质质量分数

A55

B1020

C3060

D5020%

E510%

F492%

小结：1、（填字母）的浓度最高，杯浓度最低。杯浓度一

样。

2、溶液的质量＝的质量＋的质量。

3、溶质的质量＝的质量×。

4、溶液的质量＝的质量÷。

2017年新人教版初三化学下册重要知识点

2017年新人教版初三化学下册重要知识点第八单元金属和金属材料考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。（4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

九年级化学教学案例

【教学案例分析】换位看问题，课堂更精彩根据学校教学活动安排，我们化学组进行轮流听课，今天由我上一堂公开课。为体现新课程理念，在备课时，经过仔细考虑，决定《燃烧和灭火》一课由实验导入，这样学生的情绪一下就会被调动起来，课堂气氛也很活跃。我满怀信心地做起了实验，首先在烧杯中倒入热水，然后在铜片两端放上红磷、白磷，一会儿，白磷燃烧起来了，生成了大量白烟，同学们很惊讶，为什么白磷燃烧而红磷不燃烧呢？经过大家一番热烈的讨论，同学们的回答比我预想的还要精彩。俗话说：良好的开端等于成功的一半。我心中不免一阵暗喜。正当我准备做下一个实验时，平时不太“安分”的xx小声的嘟了一句“老师前面教育我们要保护环境，自己却在放烟雾弹……”没有等他说完，他的话被我严厉的目光打断了。当时心想公开课上可不能出“意外”，没有再理会，便按部就班地做下去了。下课后，我找到他，批评道：“公开课上，你也敢和老师抬杠，唱对台戏，想呈英雄啊！”紧接着他说：“没有啊，这样做是不好啊！”他一脸的委屈。“老师是按教材要求去做的，那你说说，该怎么做？”“敞口燃烧还不如放入密闭容器中燃烧，教室里就不会浓烟滚滚啦！”多么精彩的想法啊！“看来老师批评错了，对不起！老师向你道歉。”当时我的心情久久不能平静。以前我总是强调教材的权威、教师的权威，高高地站在讲台上，没有蹲下来（不是指肢体的蹲下而是心灵的蹲下）和同学们对话，没有耐心倾听学生的发言！

由此想来，作为教师应善于从学生的角度思考和看待问题，努力把握学生心理的真实想法，积极的与学生进行沟通，蹲下来倾听学生的声音，我们的课堂教学或许更真实、更精彩！经过这次风波以后，我发现高翔同学上课听讲比以前认真多了，回答问题也特别积极，成绩也直线上升了。事实上，越来越多的实践证明，学生在观察、思考、选择和体验等方面都和成人之间有着很大的差异，甚至在某些时候，他们比成人视野更开阔，思维更独特，对问题常常有出人意料的看法和思考。此时，教师如果仅仅用自己传统的眼光来看待学生，往往是很难取得预期的效果，被学生“抬杠”也就在所难免了。我们该给每一个学生平等的机会，让学生对自己的见解能畅所欲言，或许精彩就在你的仔细聆听中产生！

高中化学教学案例

高中化学教学案例 --酚的性质和应用晋江平山中学黄文姣 [案例课题]酚的性质和应用 [案例背景] 本节课是安排在苯及其同系物、乙醇的知识点后的一节内容，因此学生已对苯环、羟基这两种重要基团有了一定的认识，已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。再来学习苯酚已不是难题，而且学生已具备一定的实验设计能力，已经具备自主探究的能力。所以让学生通过多种方法去学习和探究。通过实验探究学习苯酚的性质。但要强调的是学习过程中应注意启发学生如何通过分析苯酚的结构理解苯酚和苯、醇的区别，理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响，让学生学会全面的看待问题，能更深层次的掌握知识。 [案例主题] 本节课是首先介绍了自然界中的酚类化合物，然后介绍最简单的酚类化合物---苯酚，由醇类作对比让学生分析苯酚分子结构特点，通过实验来学习苯酚的性质，通过比较苯和苯酚、以及醇和苯酚的性质来学习羟基和苯环之间的相互影响。要求学生通过本次探究实验，掌握苯酚的主要化学性质，掌握一定的实验技能技巧。同时通过分析苯酚的结构，联系有关有机化合物的知识推测苯酚可能具有的化学性质，再通过实验验证自己的结论是否正确，并给出相应的解释，达到培养学生实验、分析和归纳问题的能力。 [案例设计] 【引入】通过前面几节课的学习，大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。【设问】羟基与苯基直接相连接的化合物，是否也是醇呢？【讲解】请同学们比较黑板上这几种有机物的结构简式，总结醇、酚的结构特点。【小结】羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。【板书】一、酚

1．概念：分子中的羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机物。二、苯酚 1．苯酚的结构化学式：结构式：结构简式：【师】引导学生看P71苯酚分子的比例模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。【板书】2.苯酚的物理性质【活动与探究】 P72 （实验1）观察苯酚的颜色、状态，闻一闻苯酚的气味生：观察，并闻药品的气味。有的同学提出疑问：“我观察到药品有一点红色？”讨论。师：苯酚部分被氧化时会呈红色。追问：那苯酚应如何保存呢？生：隔绝空气，密封保存。（实验2）在试管中加入少量水，逐渐加入苯酚晶体，不断振荡试管。继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解，不断振荡试管，静置片刻。（提醒同学实验过程中接触苯酚一定要注意安全及出现情况的处理方法）（实验3）将上述试管放在水浴中加热。从热水浴中拿出试管，冷却静置。师：清洗内壁沾有苯酚的试管用热水还是冷水？为什么？生：用高于65℃的热水，因为苯酚能与高于65℃的热水互溶。（实验4）将苯酚晶体分别加入到苯和煤油中，并与实验2作比较。

九年级下册化学教学计划

九年级化学下学期教学计划 XX 一、指导思想强化学生基础知识,训练学生思维方式,培养学生实验技能,提升学生应试水平,贯穿"从生活走向化学,从化学走向社会"理念,突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系,拓展学生化学思维。二、学生分析本人所教化学学科九年级一班,这些学生基础高低参差不齐,少数同学基础较牢,成绩较好,部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯,学习成绩较差。这样要因材施教,使他们在各自原有的基础上不断发展进步。总体情况分析:学生分化十分严重,尖子生少,中等生所占比例较大,还有部分学生对学习热情不高,不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高,但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足,尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好,学生反应能力弱。以上情况主要原因是学生没有学会分析问题,学习方法不对,再加上化学学科,许多学生对此感到学起来难,且不会进行知识的梳理,对所学化学知识不能进行归纳系统化,导致学生掉队,同时学生面临毕业和升学的双重压力等,致使许多学生产生了厌学心理。三、教材分析现行教材体系的第一个特点是分散难点,梯度合理,又突出重点。以学生生活中须臾离不开的实际知识引入,学习元素和化合物知识,同时有计划地穿插安排部分基本概念,基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合,有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力,还可以分散学习基本概念和基本理论,以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握,每章教材的篇幅力求短小,重点较突出。第二个特点,突出了以实验为基础的,以动手操作能力要求,每一块中都有有许多学生实验和实验探究,同时又注意了学生能力的培养。四、目标任务 1、让化学知识联系生产、生活、自然、社会现象等实际,使学生学以致用。 2、使学生学习一些常见金属材料、溶液及酸碱盐的基础知识,掌握部分化学实验和化学计算基本技能,并了解化学在生产中的实际应用。 3、继续激发学生学习化学的兴趣,培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题,逐步养成自己动手操作的能力、观察问题和分析问题的能力。 4、针对中考新动向,把握中考改革的方向,培养学生适应中考及答案的各种技能技巧。 5、重视基础知识和基本技能,注意启发学生的智力,培养学生的能力。 6、培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识,对学生进行安全教育和爱国主义教育。五、方法措施 1、重视化学基本概念和理论的教学。 2、备课、上课要抓重点,把握本质。 3、在平日讲课中学会对比。 4、讲究"巧练",跟踪检查。 5、在平日要注意化学实验。 6、学会反思,每上完一节课,要从中找出成功的、不成功的地方。 7、加强课堂教学改革,进一步推进四模块教学,把课堂时间还给学生,把学习的主动权还给

人教版九年级化学下册教案

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学目标 1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】第八单元课题1 金属材料一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性：二、性质决定用途三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。课后反思：课题2 金属的化学性质教学目标 1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法

高中化学教学案例

高中化学教学案例分析 ——弱电解质的电离【案例课题】弱电解质的电离【案例背景】本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。【案例描述】教学目的与要求： 1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。 2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。 3.了解弱电解质的电离平衡及能从化学平衡移动的角度理解电离平衡移动。教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：讲述法、比较法、实验法、启发引导发教学过程：一、知识回顾 1、电解质：非电解质： 2、电解质与非电解质比较

①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO ____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是【思考】：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法? 提示学生从生活情景题思考： 1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？ 2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？ [设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。新课引入：活动与探究： 1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，它们在水溶液中的电离程度是否一样呢?请说出你的理由。2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。 3．完成教材第40页实验3-1并记录实验现象。 (1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。 (2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。

九年级下册化学教学计划3篇

九年级下册化学教学计划3篇化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念。下面是xx为你整理了九年级下册化学教学计划范文，希望能帮助到您。九年级下册化学教学计划【一】一、指导思想：本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，并积极组织学生以《中考精典》为蓝本进行中考复习备考，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。二、学生分析九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。

总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。三、教材分析：人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。

中学化学教学设计、案例与反思

一、初中化学课堂教学设计 1．开启化学之门----多彩的化学〔知识目标〕 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念来判断一些典型的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验、启发学生学习化学的兴趣,激发学生学习化学的自觉性和积极性。〔科学素养目标〕通过物质是客观存在的、是不可灭的，只能在一定的条件下相互转化的道理，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福人类的教育。〔教学重点〕物理变化和化学变化的概念及其应用〔课型〕实验探究、总结、应用课〔教学用时〕1课时〔实验器材〕试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴等；氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。〔教学过程〕表演魔术，引入新课：（魔术操作）1.“顿变鲜血”（氢氧化钠能使无色的酚酞变成红色）；2.“魔棒点灯”；3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

强调：做以下实验时注意三个方面的观察：1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。演示实验1：水的沸腾讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。演示实验2：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾。演示实验3：镁带的燃烧讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。演示实验4：加热碱式碳酸铜讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。引导学生得出结论：从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。叫学生举例日常生活中的一些物理变化；实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化。在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢？小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。

(word完整版)高中化学教学案例分析

高中化学教学案例分析《原电池》课堂教学设计高三化学孙永平 1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。 2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。 3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会过程与方法：通过Pb-CuSO 4 控制变量在科学探究中的应用。情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。 4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。 5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。 6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。

初高中化学衔接教学案82584

·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念。【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？ 2.原子。它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化常层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子 ⑦氦原子⑧氩原子 (3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式： ①氢原子②钙原子③铝原子 ④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子

九年级化学下册教学计划

九年级化学下册教学计划各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢李静一、指导思想：本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，并积极组织学生以《中考精典》为蓝本进行中考复习备考，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。二、学生分析九年级共两个教学班，其中九班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九班大多是没有养成良好的学习兴趣，自

觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。三、教材分析：人教版九年级化学的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含

杂质物质在方程式中计算的问题。第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。第十二单元《化学与生活》教学难度不大，多属于“知道”、“了解”的层次，

初中化学教学案例1

初中化学教学案例—— 创设问题情境，调动学生积极参与学习与探究一、背景陶行知先生说：“先生的责任不在教，而在教学，而在教学生学”，“授人一鱼，供其一饭之需，教人一渔，则其终生受用无穷。”怎样才能使学生主动发现问题，并能通过实验分析、推理、归纳而获得知识呢？我想，对初学者而言，应从任务或问题出发，通过创设情境，引发学生心理上的认知冲突，放权给学生，让他们自主实验，让他们经历科学探究的过程，体验科学探究的方法，从中获得知识和技能，获得情感体验，使学生感到化学是重要而有趣的课程。二、教学方案［师］下面，我想请在座的各位同学尝试解决一个问题：设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数，学习小组先相互讨论，４分钟后，请同学们发表自己的看法和意见。（学生４人一组围在一起讨论，情绪高涨）［生1］取一定体积的空气（一个集气瓶），把火柴点燃伸入集气瓶中，熄灭后，用原来的总体积减去后来剩余的体积，即为氧气的体积，再通过计算，便可求出氧气的体积分数。［师］我认为，这个同学抓住了关键——利用物质在空气中燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的体积，真是难能可贵，其他同学有什么看法？有没有需要改进的地方？［生2］按他的方案，我觉得气体的减少量无法测定。［师］我同意。那么，如何解决这个问题?谁来帮帮他？［生3］我能不能上来画？［师］当然可以！［生3］（边画边讲）先将一支长的蜡烛放在水槽底部，向水槽中加水，使水面低于蜡烛，将一个集气瓶倒罩在蜡烛上方，当蜡烛熄灭后，由于集气瓶中的氧气被消耗，所以瓶内压强减小，外界大气压就会将水压入集气瓶中，那么，水面上升多少就表明氧气的体积是多少。［师］这个方案怎么样？（学生议论，纷纷表示同意该方案）［师］我也很欣赏这位同学的方案，他巧妙地运用物理学知识，利用倒吸入水的体积，明确地计算出被消耗掉的氧气的体积，从而测出一定体积的空气中所含氧气的体积，很有创意，那么，还有没有需要完善的地方？（学生你望望我，我望望你，没人回答，一时安静无声）［师］既然没有，我们就请同学们自己实验一下，看看你们的结果与科学家的结论是否一致？［生］学生实验，发现水面上升的高度是集气瓶体积的1/10。［师］科学家的结论是氧气约占空气体积的1/5，而大家的实验结果是占空气体积的1/10，为什么？［生4］蜡烛燃烧放热，使剩余气体膨胀，所以液面上升的体积数偏少。［师］也就是说，我们要等到装置完全冷却到原来的温度后再观察（约２分钟后，观察结果仍然偏小）

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案（必修2）复习材料一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表：营养物质食物来源代谢与功能糖类葡萄糖：葡萄等带有甜味的水果、蜂蜜，植物种子、叶和动物血液蔗糖：甘蔗和甜菜淀粉：植物种子和块茎（大米、马铃薯）纤维素：干果、鲜果、蔬菜等糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。油脂猪、牛、羊等家畜肉类和大豆、花生等油料作物的种子油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量，远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。蛋白质动物性蛋白质，如鸡、鸭、鱼、肉等植物性蛋白质，如谷类、豆类、菌类、蔬菜、水果等人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素，排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学【教学设计思路】根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。【教学目标】知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。情感态度与价值观：

初中化学教学案例-氧气

初中化学教学案例雅思实验学校化学组一、背景陶行知先生说：“先生的责任不在教，而在教学，而在教学生学”，“授人一鱼，供其一饭之需，教人一渔，则其终生受用无穷。”怎样才能使学生主动发现问题，并能通过实验分析、推理、归纳而获得知识呢？我想，对初学者而言，应从任务或问题出发，通过创设情境，引发学生心理上的认知冲突，放权给学生，让他们自主实验，让他们经历科学探究的过程，体验科学探究的方法，从中获得知识和技能，获得情感体验，使学生感到化学是重要而有趣的课程。二、教学方案课的引入及知识的铺垫与方案一相同，对于主体实验，我是这么处理的：［师］下面，我想请在座的各位同学尝试解决一个问题：设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数，学习小组先相互讨论，４分钟后，请同学们发表自己的看法和意见。（学生４人一组围在一起讨论，情绪高涨）［生1］取一定体积的空气（一个集气瓶），把火柴点燃伸入集气瓶中，熄灭后，用原来的总体积减去后来剩余的体积，即为氧气的体积，再通过计算，便可求出氧气的体积分数。［师］我认为，这个同学抓住了关键——利用物质在空气中燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的体积，真是难能可贵，其他同学有什么看法？有没有需要改进的地方？［生2］按他的方案，我觉得气体的减少量无法测定。［师］我同意。那么，如何解决这个问题?谁来帮帮他？［生3］我能不能上来画？［师］当然可以！［生3］（边画边讲）先将一支长的蜡烛放在水槽底部，向水槽中加水，使水面低于蜡烛，将一个集气瓶倒罩在蜡烛上方，当蜡烛熄灭后，由于集气瓶中的氧气被消耗，所以瓶内压强减小，外界大气压就会将水压入集气瓶中，那么，水面上升多少就表明氧气的体积是多少。［师］这个方案怎么样？（学生议论，纷纷表示同意该方案）［师］我也很欣赏这位同学的方案，他巧妙地运用物理学知识，利用倒吸入水的体积，明确地计算出被消耗掉的氧气的体积，从而测出一定体积的空气中所含氧气的体积，很有创意，那么，还有没有需要完善的地方？

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