高一化学-新课标高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题(A) 最新

新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)

（金属及其化合物）

班别学号姓名评分_____ ___

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1

1．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中

2．下列物质中，不属于

．．．合金的是

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔

3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3

④Al

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

4．下列关于Na和Na+的叙述中,错．误的

．．是

A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液

C．加热D．配成溶液后通入CO2

6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：

A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3

8．只用一种试剂可区别()()

、、、、五种溶液, 这种试剂

Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO

2422243424是

A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3

9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe

10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化

11．下列离子方程式书写正确

．．的是

A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －

══ 2AlO 2－

+H 2↑

B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －

══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe

D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －

12．下列离子在溶液中能大量共存的是

A ．Fe NH SCN Cl 34++

--、、、

B ．Na H NO SO 342++--

、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、

D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反

应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二．填空题：（本题包括小题，共20分）

14．(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式为

。（3分）

(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）

(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分)

15．明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。 16．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B 的化学式

，

D 的化学式 。 (2)写出由

E 转变成

F 的化学方程式

。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A 的有关离子反应方程式。

三．简答题（17题6分，18题4分）

17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。

18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)

四.实验题

19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。

（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）

五.计算题

20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

21．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

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第三章《金属及其化合物》测试题参考答案

一．选择题：

二．填空题：（本题包括3小题，共26分）

14．（4分）(1)盐酸、CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O ；盐酸、HCO 3－＋H ＋

＝CO 2↑＋H 2O ； （3）加热：2NaHCO 3

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

15．复盐，KAl （SO 4）2＝K ＋

＋Al 3＋

＋2SO 42－

，净水剂

16．（1）FeCl 2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3

(3)Fe 3＋＋SCN －＝Fe(SCN)2＋ 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋

17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金

18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型 19．(1)图2 吸收A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分CO 2未参加反应流入E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO 2反应生成气体的杂质 (5)乙 20．42%

21．溶液中含有Fe 2＋

：0.5mol/L ×0.2L ＝0. 1mol

设反应消耗铁的物质的量为x ，生成铜的物质的量为y

Fe ＋ Fe 2(SO 4)3＝3FeSO 4 Fe ＋ CuSO 4＝FeSO 4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x ＋y ＝＝0. 1mol

6g －56x ＋8y ＝5.2g

解得x ＝0.02mol y ＝0.04 mol

故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol ＝2.56g

原溶液中Fe 2(SO 4)3物质的量浓度为

L

mol

2.006.0＝0.3mol/L