2014-10-23有关相对分子质量的计算分级练习

有关相对分子质量的计算分级练习

A 级

1：计算下列物质的相对分子质量:

H 2SO 4 2H 2O Cu(OH)2 CuSO 4·5H 2O

2、最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I 号。苏丹红I 号的标签如图所示，它的一个分子中共含有_____个原子，它是由____种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为________。

3、维生素 C(C 6H 8O 6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发

现维生素 C 具有防癌作用。下列关于维生素 C 的说法中，错误的是( )。

A. 维生素 C 中氢元素的质量分数为 4.5%

B. 维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成

C. 维生素 C 中 C 、H 、O 三种元素的质量比为 9:1:12

D.维生素 C 的相对分子质量为 174

4、水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C 6H 8O 7。

（1）柠檬酸分子中含有 元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为 。

（2）柠檬酸的相对分子质量为 ；

（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

(4)柠檬酸中碳元素的质量分数 。

右图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读

后回答下列问题： 5、(1)维生素D 2种类较多,其中维生素D 2化学式为C28H 44O,则维生素D 2分子共有

个原子

一个分子维生素D 2的相对分子质量

为 ; (2)维生素D 2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

B 级

1、已知尿素（CO(NH 2)2）的质量为100Kg 则氮元素的质量为多少呢？

2、求80千克CaCO 3中钙元素的质量。

3、求多少千克CaCO 3中含有2千克钙元素。

4. 某新型胃药的一个分子中含有 5 个 N 原子，氮元素的质量分数约为 16.5%，则其相对分子质量为__________(计算结果精确到 0.1)。

C 级

1、菜农张某种的小白菜叶色发黄，需要氮肥，技术员告诉他需施120kg 尿素（CO(NH 2)2 ），但商店只有碳酸氢铵（ NH 4HCO 3 ），没有尿素，你能告诉张某多少的碳酸氢铵相当于120kg 尿素吗？

1、变式练习： 158 kg 碳酸氢铵(NH 4HCO 3)与多少千克尿素〔CO(NH 2)2〕 所含氮元素的质量相等？

[主要原料]碳酸钙、维生素D [功效成分]补钙 每片中含：钙（以Ca 计）500mg 维生素D 100I U [食用方法]每日1次、每次1片 [规格]2.5克/片

2、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是7 ：16，该化合物的化学式为。

3、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（）

A、2：3

B、3：2

C、5：6

D、6：5

4. 某含硫氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2 : 3，则该氧化物中硫元素的化合价为____。

5. 已知某含杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中氧化铁的质量分数为70％(杂质中不含铁元素)，该样品中的铁元素质量分数为多少？

6. 已知某含杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中铁元素的质量分数为56％(杂质中不含铁元素)，该样品中氧化铁的质量分数为多少？

7、在NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S 四种化合物中，钠元素的质量分数由低到高的顺序为：。

D级：

1、现有一种氯化钠[ NaCl ]样品，此样品只含有一种杂质，经测定此样品中氯元素的质量分数为55%，则此样品中所含杂质是氯化钾[ KCl ]和氯化镁[ MgCl2 ]中的哪一种？

2、现有一由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物，其所含铁元素的质量分数为31%，则此混合物中硫元素的质量分数为：。

答案：

A级

1、98 36 98 250

2、25 4 7：4

3、D

4、（1）3 8（2）192（3）9：1：4(4)37.5%

5、(1) 73 396 (2)84:11:4

B级

1、46.7 kg

2、32 kg

3、5 kg

4、424.2

C级

1、316 1、变式练习：60 kg

2、NO2

3、C

4、+6

5、49％

6、80％

7、NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S

D级：

1、KCl

2、23%

相对原子质量计算题

1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的 是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）

A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C 10、解析： 二氧化锰中氧元素质量分数＝

初三化学溶质质量分数计算习题

关于溶质质量分数的练习 1．6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 2．将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算： （1）反应生成氢气的质量； （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g。计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留1位小数） 4．28g石灰石样品与210.8g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），

生成了8.8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所得溶液的溶质质量分数。 5. 向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。 （1）框图中的“固体6.8g”是（“纯净物”或“混合物”） （2）求a的数值。 （3）向不饱和滤液中加入100.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 6．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余 物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 7．（3分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。（最后结果保留一位小数）

九年级化学上册 有关相对分子质量的计算(教案)

第3课时有关相对分子质量的计算 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。 （2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 2.过程与方法 通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 3.情感、态度与价值观 通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 会利用化学式进行相关计算。 【教学难点】 物质质量与元素质量的互求。 一、导入新课 1.四氧化三铁的化学式为Fe 3O 4 ,据此你能知道关于Fe 3 O 4 的哪些信息？铁元 素的化合价是多少？ 2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H；（2）H 2O；（3）2CO 2 。 3.什么是相对原子质量？ 二、推进新课 1.相对分子质量 ［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？ ［讲解］（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的

符号是Mr，单位是一，一般省略不写。 ［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。 （1）氢氧化钙［Ca（OH） 2］；（2）CuSO 4 ·5H 2 O；（3）5P 2 O 5 。 ［讨论交流］计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。 ［设问］从化学式MnO 2 中你可获得哪些信息？ ［讨论得出］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。 ［设问］MnO 2 中锰元素与氧元素的质量比是多少？ ［指导自学］阅读教科书 2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。 ［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。 水（H 2O）；硝酸铵（NH 4 NO 3 ）；碱式碳酸铜［ Cu 2 （OH） 2 CO 3 ］。 ［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2（OH）2CO3中各元素的质量比时，不能写成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（没把氧元素的原子个数合在一起）。正确计算方法为m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。 ［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？ ［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe 2O 3 ，试计算：（1） 氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁

关于溶质质量分数计算的几种类型

关于溶质质量分数计算的几种类型 溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。 溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量（或溶剂质量+溶质质量） 一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数 例1 20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则： 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数 二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数 例2 20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。 简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X X=18g ，20g 盐在50g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g 水。则： 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度 溶质的质量分数溶解度 三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数 例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％+20）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数 例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数 四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数 例5 将10％的硝酸钠溶液100g ，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g ，溶液质量为（100+200）g ，则： 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数 五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数 例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，加入500mL 的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀

元素的质量分数的计算专项练习

元素的质量分数的计算专项练习 八下科学第六讲 元素的质量分数的计算(提高专题) 1(用一定量的NHNO和KHPO的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数4324 为28%，则固体混合物中KHPO的质量分数为( ) 24 A( B( C( D( 20% 25% 80% 85% 2(下列化合物中，含碳的质量分数最高的是( ) A( B( C( D( CH CH CH CH 2224264 3(下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是( ) A( B( C( D( NO CO SO FeO 2334 4(一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO，且测得反应后所得CO、CO、22N的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为( ) 2 A( B( C( D( 10% 30% 50% 70% 5(有MgSO、Fe(SO)、KSO三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质424324 量分数为( ) A( B( C( D(( 100,3a)% % % % 6(分子个数相等的三种物质:?一氧化氮 ?二氧化氮 ?三氧化二氮，它们之间含氧的质量分数关系是( ) A( ?+?=? B(? +?=? C(? +?=? D(? +?=?

7(某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为38%;这种氮肥可能含有的杂质是(括号内为杂质的含氮量)( ) A( B( C( D( NHHCO(18%) NHCl(26%) CO(NH)(47%) (NH)SO(21%) 43422424 8(在由CO和O组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO和O的质量比是( ) 2222A( 2:1 B(1 :2 C(11 :4 D(11 :7 9(已知NaHS、MgSO、NaHSO组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是( ) 43 A( B( C(( 100,1.75a)% D(( 1,0.75a)% a% 2a% 10(以下各种化学肥料中，肥效最高，即含氮量最高的是( ) A( B( C( D( NHCl CO(NH) NHNO NHHCO 4224343 11(目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NHNO，KCO;4323若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KCO的质量分数为( ) 23 A( B( C( D( 85% 20% 25% 80% 12(铷(Rb )是一种非常活泼的金属元素(相对原子质量是85.5)其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷(RbO)和深棕色的超氧化铷(RbO)的混合物(若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则222,,2其中过氧离子(O)与超氧离子(O)的个数之比可能为( ) 22 A( 4:1 B(1 :1 C(2 :5 D(1 :4 1 13(由BaCO和CaCO组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中:?钡元素的质量分33 数 ?钙元素的质量分数 ?氧元素的质量分数 ?CaCO的质量分数 ?BaCO的质量分数 ?BaCO和CaCO3333的质量比，其中能确定的是( )

相对分子质量计算 教学案

S ％= 第四单元课题4有关相对分子质量的计算 主备人 陈玉玺 审核人 使用人 备课时间 2009.10.29 上课时间 一、预习导学 1、 化学式H 2O 表示的意义：表示一个水分子中含有 那么H 的相对原子质量是1，O 的相对原子质量是16，化学式中各原子的相对原子质量之和就是相对分子质量。例如H 2O 的相对分子质量=1×2+16=18 练习：计算下列物质的相对分子质量 SO 2 Fe 2O 3 CO 2 P 2O 5 KClO 3 CaCO 3 2、化学式H 2O 表示的意义：表示水是由 两种元素组成的，那么水中H ,O 两种元素的质量比如何计算？ 化学式中各元素的质量比=相对原子质量乘以个数之比。例如H 2O 中H :O=1×2:16×1 =1:8 计算下列各元素质量比 SO 2 Fe 2O 3 CO 2 P 2O 5 SO 3 MgO 3、SO 2是由 组成的，在SO 2中S 的质量分数是多少？ × 元素的质量分数=该元素的相对原子质量×个数比上相对分子质量， 即元素的质量分数= 相对原子质量×该原子个数 ×100％ 相对分子质量 例如SO 2中， S SO 2 =32 练习计算下列物质氧元素的质量分数 Fe 2O 3 SO 3 CaCO 3 MgO 二、预习检测

1、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是 ( ) A.高氯精由4种元素组成 B.高氯精中 C.O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C.高氯精中C.N两种元索的质量比为12∶14 D.高氯精中氯元素的质量分数为25％ 2、珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12H x O2N，相对分子质量为209。 试回答下列问题： （1）该物质由种元素组成，它属于（填“纯净物”、或“混合物”）。（2）该物质的一个分子中，含氢原子个，氮元素所占的质量分数为。 （3）该物质中碳元素与氧元素的质量比为。（最简整数比） 三、学习探究 1、计算CuSO4·5H2O的相对分子质量 2、计算NH4NO3中氮元素与氧元素的质量比 3、计算18克水中含氧元素的质量 4、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：多少克高锰酸钾与71 g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？ 5、相同质量的SO2和SO3中，所含氧元素的质量之比为，分子个数相同的H2O与H2SO4之间氧元素的质量比是。

质量分数计算题

溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 后，溶质的质量分数为 分数为；若加入10ｇKNO 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算

1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算

有关相对原子质量的计算(无答案)

有关相对分子质量的计算 例、在50克石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（） A 40% B 3.6% C 36% D 0.4% 针对训练：（1）100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？ （2）人尿中氮元素的质量分数为0.93%，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数是多少？ （3）氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草 生长迟缓，便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算： ⑴这种氮肥共含有多少种元素？ ⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少？ ⑶这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？ 跟踪训练 一、选择题 1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）． A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子 2、核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是（） A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子 3、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（） A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同 4、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（） A 32 B 16 C 23 D 46 5、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）

《溶质的质量分数》计算练习(可编辑修改word版)

《溶质的质量分数》计算练习姓名 一、填空 1、在溶液中，（1）溶质的质量分数= ，（2）溶液的质量= + ， （3）溶质质量= ×。 2、配制溶液的步骤：、和。 二、计算 1、计算下列所得溶液的溶质的质量分数 （1）把15 克硝酸钾溶于85 克水中 （2）把15 克硝酸钾溶于水中得到85 克的溶液 （3）75 克水中溶解硝酸钾15 克 （4）一定量硝酸钾溶于80 克水中配成100 克硝酸钾溶液 （5）100 克水中溶解了10 克食盐 （6）将食盐与水按1:9 的质量比配成的溶液 （7）将20 克硫酸铵完全溶解在180 克水中 （8）蒸干35 克某氯化钾溶液，得到7 克氯化钾，求该溶液的溶质质量分数。

2、使溶质质量分数增大 （1）有50g 质量分数为10％的氯化钠溶液，欲将其质量分数增大一倍，可以采取的方法有：①加入多少质量的氯化钠固体？ ②蒸发掉多少溶剂？ （2）现有质量分数为10%的食盐溶液40 克，要使其溶质质量分数达到20%，可以采用的方法有：①加入多少质量的氯化钠固体？ ②蒸发掉多少溶剂？ （3）现有质量分数为8%的硝酸钾溶液100 克，要使其溶质质量分数达到16%，可以采用的方法有：①加入多少质量的硝酸钾固体？ ②蒸发掉多少水？ （4）现有质量分数为10%的氢氧化钠溶液200 克，要使其溶质质量分数达到20%，可以采用的方法有：①加入多少质量的氢氧化钠固体？ ②蒸发掉多少水？

3、浓溶液稀释为稀溶液 A、溶液稀释前后，的质量不变。 B、浓溶液的质量+水的质量稀溶液的质量。 （1）要把60 克98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要加水多少克？ （2）用400 克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%溶液，需要加水多少克？ （3）把100 克98%的硫酸稀释成 10%的硫酸，需加水多少？ （4）要配制 0.2%的过氧乙酸消毒液 50 千克，需要 10%的过氧乙酸溶液多少千克？加水多少千克？ （5）配制15%的盐酸100 克，需要36%的浓盐酸和水各多少克？ （6）配制 20%的稀硫酸 147 克，需要 98%的浓硫酸多少克？加水多少克？

初中常用相对分子质量及计算公式

氢 气 H 2 2 五氧化二磷 P 2O 5 142 氧 气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 74 氯 气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98 氨 气 NH 3 17 氢氧化钠 NaOH 40 氮 气 N 2 28 过氧化氢（双氧水） H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿） Cu 2(OH)2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾 KCl 74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3 162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾 KClO 3 122.5 碳 酸 H 2CO 3 62 高锰酸钾（灰锰氧） KMnO 4 158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白固 蓝溶） CuSO 4 160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠 Na 2SO 4 142 硝 酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫 酸 H 2SO 4 98 甲 烷 CH 4 16 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿 素 CO(NH 2)2 60 磷 酸 H 3PO 4 98 甲 醇 CH 3OH 32 水 H 2O 18 乙醇（酒精） C 2H 5OH 46

氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C H226 2 氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH COOH 60 3 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁（黑）Fe O4232 3 氧化铁（红）Fe O3160 2 氧化亚铁（黑）FeO 72 硫酸亚铁（淡绿）FeSO 152 4 硫酸锌（白/无）ZnSO 161 4 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相 对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n

初中化学质量分数计算

物质中某元素的质量分数及其计算 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。 公式： 某元素的质量分数 = 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．MnO B．Mn O 23 C．MnO 2 D．Mn O 27

5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？ 五、其它计算 6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。

例3：由Na S Na SO Na SO 22324 、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的 比，还等于质量分数比，因此有232 3232% ? = Na的质量分数 ，解得钠元素的质量分 数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22% --=。 故答案为22%。 物质中某元素的质量分数 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式： 某元素的质量分数 = ×100%。 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 分析：利用定义法进行计算 解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80 再计算氮元素的质量分数： N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100% =35% 2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见

化学计算题(杂质与质量分数)附答案

化学计算题（杂质与质量分数）专题集训 1、为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可 忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如图所示．当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%． 试计算该样品中：（1）样品中氯化钠的质量；（2）样品中碳酸钠的质量分数． 2、现有氯化钙(CaCl2 )样品(只混有少量NaCl),某同学取12克 该样品溶解在24克水中,然后向其中滴加100克碳酸钠(Na2CO3)溶液,此时两者恰好完全反应,过滤后可得干燥沉淀物(CaCO3 )10克. 求：(1)样品中氯化钙的质量分数；(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数.

3、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入50g水中， 充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）．将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成 5.8g白色沉淀． 求：（1）样品中氯化镁的质量．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数． 4、实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同 学取该样品12．8 g，使之完全溶解在50 g水中，再向其中加入40 g20％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应．求：(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字) (1)样品中氯化镁的质量． (2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数． 5、将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤．取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀．

相对分子质量计算

化学式计算的典型题（2010年中考题精选） 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；（2）Cu2(OH)2CO3； （3）CuSO4·5H2O；（4）KAl(SO4)2·12H2O （5）2H2O；（6）4CO(NH2)2；（7）3Mg2+（8）5SO42-。 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；（2）C2H5OH；（3）Fe2(SO4)3； 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；（2）硝酸铵[NH4NO3]；（3）碳酸氢铵[NH4HCO3]； （4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；（5）氯化铵[NH4Cl] 5、3.6g水中含有的氢元素质量是多少g？ 6、25g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g？ 7、6kg尿素[CO(NH2)2]所含的氮元素是多少kg？ 8、多少g水中含有的氢元素质量是1g？ 9、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用多少mg的碳酸钙？ 10、多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等？ 11、多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当？ 12、多少g四氧化三铁所含铁元素质量是16g三氧化二铁质量的两倍？ 13、农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，刚好需要120kg尿素，若改施用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是多少？

14、醋酸的化学式为CH3COOH，则碳、氢、氧原子个数比是__________； 15、尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮四种原子个数比是__________； 16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________； 17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________； 18、各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。 19、如果水和二氧化碳所含的氧原子个数相同，则水分子和二氧化碳的分子个数比是__________； 20、二氧化硫和三氧化硫所含氧原子个数相同，则二氧化硫分子和三氧化硫分子个数比是__________； 21、氧气和臭氧所含的氧原子个数比是4：3，则氧气和臭氧的分子个数比是___________。 22、等质量的二氧化碳和一氧化碳，则两者所含氧元素的质量比是_____________； 23、取相同质量的二氧化硫和三氧化硫，则二氧化硫分子和三氧化硫所含的氧元素质量比是______； 24、当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是_____。 25、二氧化碳和一氧化碳的氧元素的质量相等，则两种化合物的质量比是_________； 26、若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比是______； 27、二氧化硫和三氧化硫的硫元素的质量比是2：1，则二氧化硫和三氧化硫的质量比________。 28、将氯化钠粉末放在水中完全溶解，测定得知氯化钠的质量分数为25%，则钠元素在盐水中的质量分数是多少？ 29、某地赤铁矿中氧化铁[Fe2O3]的质量分数是50%，杂质不含铁元素，则赤铁矿中铁元素质量分数是多少？ 30、某不纯的硝酸铵[NH4NO3]化肥样品中硝酸铵的质量分数是90%，杂质不含氮元素，则

元素质量分数计算练习汇编

学习-----好资料 元素质量分数专项练习 1近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为GH6Q，试计算： （1）乳酸分子的相对分子质量； （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比； （3）乳酸中碳元素的质量分数。 2、自从在我国部分地区出现非典型肺炎疫情以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。过氧乙酸（C2H4Q）是一种高效消毒剂。已知每个过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子。 试计算：①过氧乙酸的相对分子质量是_________________________ ②过氧乙酸中碳、氧、氢三种元素的质量比 3、一个青少年正常情况下每天约需要0.8 g钙，若每天从食物中得到0.6 g 钙，其余由钙片补充。则每天需要吃含葡萄糖酸钙［（C6H ii Q7）2Ca］的质量分数为85%的钙片多少g。（保留两位小数） 4、2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野佐良治教授以及美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化（R）丙烯醇（化学式为GH6Q）是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算： （1） C 3HQ2中的碳、氢、氧三种元素的质量比; （2）求3.7 g该物质中氧元素的质量（计算结果保留1位小数） 5、求32克二氧化硫中氧元素的质量. 6、60g硝酸铵中含氮元素多少克? 7、一种儿童补钙咀嚼片，每片含主要成分碳酸钙1.20g，含钙元素的质量是

多少

&乙醇在工业、医疗方面有着多种用途.其化学式为C2H5OH，试计算180 克乙醇中含碳元素的质量是多少克. 9、36g水中含氧元素的质量为多少? 10、碳酸钙可以用做补钙剂，30g碳酸钙中含有钙元素的质量是多少克? 11、求18克水中氢元素的质量. 12、求多少克水中含有4克的氢元素? 13、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟 量为1 004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例 合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装 标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： (1)__________ 包装标签上脂肪》3.3 g,是指100 mL牛奶 中，含脂肪的质量至少为3.3 g .那么一盒牛奶中含钙至少 _______________ g(保留到0.01 g)。 (2)____________________________________________ 求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。________________________________________ (保留1位小数) (3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？ 14、某农户家中有一块田地，须施150kg尿素［CO (NH2) 2］.他到农资公司去购买.发现尿素已售完，只有氮肥硝酸铵(NH4NO3).请你帮他算算应购多少千克的硝酸铵才能与150kg尿素的含氮量相等？ 15、广州市一块绿化带需施含氮1.4t的氮肥，如果完全施用硝酸铵(化学式为NH4NO3)，那么需用硝酸铵多少吨？ 16、某农田作物需施含氮元素的化肥.如果施用了尿素 ［化学式为CO (NH2) 2］120kg，含氮元素多少千克

有关相对相对分子质量的计算

有关相对相对分子质量的计算 陈永禄 教学目标： 1．知识目标：（1）了解相对分子质量的概念 （2）掌握相对分子质量的有关计算 2．能力目标：通过学习，学生要学会有关相对分子质量的有关计算 3．情感目标：通过学习，学生可以将这部分知识运用于实际生活中去 重点：相对分子质量的有关计算 难点：相对分子质量的有关计算 教学过程： 引言：前面我们学习了相对原子质量，这一节课我们将学习相对分子质量 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和.下面我们主要学习相对分子质量的有关计算 1．相对分子质量的计算 例：计算二氧化碳CO2的相对相对分子质量. 解：CO2的相对相对分子质量=12ⅹ1+16ⅹ2 =44 练习：计算下列物质的相对分子质量. 四氧化三铁[Fe3O4] 五氧化二磷[P2O5] 碳酸钠[Na2CO3] 碳酸氢钠[NaHCO3] 尿素[CO(NH2)2] 硫酸铵[(NH4)2SO4] 例：计算胆矾[CuSO4?5H2O]的相对分子质量 解：[CuSO4?5H2O]的相对分子质量=64ⅹ1+32ⅹ1+16ⅹ4+5ⅹ（1ⅹ2+16ⅹ1） =160+90 =250 练习：计算下列物质的相对分子质量 明矾[KAlSO412H2O] 绿矾[ZnSO47H2O] 2．计算物质中各元素的质量比。 例：计算水中元素的质量比 解：[H2O]中H:O的质量比=1ⅹ2:16 =1:8 练习：计算下列物质中各元素的质量比. 二氧化碳四氧化三铁 硝酸铵[NH4NO3] 碳酸氢铵[NH4HCO3] 胆矾[CuSO4?5H2O] 3.计算物质中某元素的质量分数. 例：计算硝酸铵[NH4NO3]中N的质量分数

质量分数计算

质量分数计算

第一讲：溶液 溶质的质量分数 [学习目标集成] 1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3．能进行有关溶液稀释和浓缩的计算。 重点：溶质质量分数的概念及有关计算。 难点：溶质质量分数和化学方程式结合的计算。 知识点一：溶质的质量分数 1.定义:溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。 2.表达式：（溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：） ①定义表达式:溶质的质量分数＝溶质质量 ×= ②饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% 【变式1】无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是

A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg 【变式2】将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作， 1.蒸发掉10g水，无晶体析出，求溶质质量分数？ 2.加入10g10%的M的溶液，求溶质质量分数？ 3. 加入10g固体M，并使之完全溶解，求溶质质量分数？ 4. 加入10g水，求溶质质量分数？ 溶液中溶质的质量分数【变式3】 t ℃时KNO 3 在t ℃时的溶解度为( ) 为20%,则KNO 3 （A）20克 （B）25克 （C）100克（D）无法确定 的溶解度为31.6g，将【变式4】 20℃时，KNO 3 20gKNO 投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时 3 的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。

【变式5】氯化钠在20℃时的溶解度为36g， 该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能是下列中的 ( ) A、20% B、26.5% C、25% D、30% 【殷姐提示】 【变式6】20℃时，KNO 饱和溶液，欲改变其溶 3 质质量分数( ) A 加水 B 升温 C 恒温蒸发水 D 加KNO 3 【殷姐提示】 【要点诠释】 ②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。 ③溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④数学表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。 知识点二：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液

(完整版)《溶质的质量分数》计算练习

《溶质的质量分数》计算练习姓名_____________ 一、填空 1、在溶液中，（1）溶质的质量分数=_____________________________________，（2）溶液的质量=____________________+____________________， （3）溶质质量=_____________________×_____________________________。 2、配制溶液的步骤：_____________、_____________和_____________。 二、计算 1、计算下列所得溶液的溶质的质量分数 （1）把15克硝酸钾溶于85克水中 （2）把15克硝酸钾溶于水中得到85克的溶液 （3）75克水中溶解硝酸钾15克 （4）一定量硝酸钾溶于80克水中配成100克硝酸钾溶液 （5）100克水中溶解了10克食盐 （6）将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液 （7）将20克硫酸铵完全溶解在180克水中 （8）蒸干35克某氯化钾溶液，得到7克氯化钾，求该溶液的溶质质量分数。

2、使溶质质量分数增大 （1）有50g质量分数为10％的氯化钠溶液，欲将其质量分数增大一倍，可以采取的方法有： ①加入多少质量的氯化钠固体？ ②蒸发掉多少溶剂？ （2）现有质量分数为10%的食盐溶液40克，要使其溶质质量分数达到20%，可以采用的方法有：①加入多少质量的氯化钠固体？ ②蒸发掉多少溶剂？ （3）现有质量分数为8%的硝酸钾溶液100克，要使其溶质质量分数达到16%，可以采用的方法有：①加入多少质量的硝酸钾固体？ ②蒸发掉多少水？ （4）现有质量分数为10%的氢氧化钠溶液200克，要使其溶质质量分数达到20%，可以采用的方法有：①加入多少质量的氢氧化钠固体？ ②蒸发掉多少水？

《有关相对分子质量的计算》教案

《有关相对分子质量的计算》教案教学目标 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 教学重点 关于相对分子质量的计算 教学难点 从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据 教学方法 学、议、练 教学过程 一、复习引入 1、出示下列四种物质的化学式： 氯气Cl 2二氧化硫SO 2 尿素CO(NH 2 ) 2 碳酸氢铵NH 4 HCO 3 说出上述物质由哪几种元素组成？一个分子是由几个什么原子构成？ 2、原子的质量很小，所以在化学中使用相对原子质量。分子质量也很小， 分子由原子构成，那么在化学中怎样表示分子的质量呢？（点题） 二、阅读学习目标（见学案） 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 三、自学指导（1） 计算物质的相对分子质量 阅读教材84—85页内容： 1、什么是相对分子质量？ 2、“总和”意味着用什么运算方法？ 3、自学例题，并当堂训练：求Cl 2 、SO 2 、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 HCO 3 的相对分子质量 （与学生一起纠错、点拔：CO(NH2)2的相对分子质量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60 交流、讨论、纠错学会第一种计算，学会交流与合作） 4、强化训练：再求Ca(OH)2的相对分子质量 5、迁移发散： （1）求分子个数相等的水和二氧化碳的质量比。 （2）求等质量的水和二氧化碳中的分子个数比。 自学指导（2）： 计算物质中各元素的质量比 阅读教材85页内容 1、从字面上如何理解“物质中各元素的质量比”？以二氧化碳为例说明 2、物质是由分子构成的，那么物质中各元素的质量比就等于构成物质的分子中各原子的相对原子质量之比。□即用化学式也可以计算物质中各元素的质量比。 3、自学例题，并当堂训练：求SO2、Ca(OH)2、NH4HCO3中各元素的质量比 （与学生一起纠错、点拔：“二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比＝12：（16×2）＝3：8”能否写成“＝16×2：12＝8：3”，为什么？注意前面所列元素的顺序与后面的计算顺序要一致。交流、讨论、纠错学会第二种计算，学会交流与合作） 4、强化训练：再求CO(NH2)2中各元素的质量比 5、迁移发散： 已知氮的氧化物中氮氧元素质量比为7:4，求其化学式。 四、归纳小结 本节课你学到了什么？ 五、课外作业