江苏省南通市2018年中考化学试卷(Word版,含答案)

南通市2018年初中毕业、升学考试试卷

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项

1.本试卷共10页，满分60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。

3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ag—108

第Ⅰ卷（选择题共20分）

第Ⅰ卷共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个

．．．．选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。

11．2018年3月，国内某民营企业自主研发的液氧甲烷火箭发动机试车成动，标志看我国民营航天企业在火箭自主研发方面实现了重大突破。下列关于氧气和甲烷的说法正确的是（）

A．氧气可以供给呼吸B．通常状况下氧气呈液态

C．甲烷可以用于灭火D．甲烷是空气中含量最高的气体

12．“分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是（）

A．氧化钙是有机物B．海水是混合物

C．石油是纯净物D．氯酸钾是酸

13．“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确

．．．的是（）

14．下列说法正确的是（）

A．甲醛的水溶液可用于海产品

B．用布袋代替望料袋可成少“白色污染”

C．钙、铁、铅都是人体必需的微量元素

D．维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量

15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．氢气密度小，可用作清洁能源

B．酒精具有可燃性，可用作溶剂

C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D．二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂

16．KNO 3，NaNO 3、Na Cl 的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．20℃时，KNO 3的溶解度最大

B ．0℃时，100gNaNO 3饱和溶液中含73gNaNO 3

C ．从Na Cl 溶液中获取Na Cl 晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法

D ．分别将20℃的KNO 3，NaNO 3饱和溶液加热至80℃时，KNO 3溶液溶质的质量分数小小NaNO 3溶液

17．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH 3和CO 2为原料，发明了“联合碱法”。该方法中涉及的反应有：（ ） ①Cl NH NaHCO O H NH CO NaCl 43232+↓=+++ ②O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+=?

下列说法不正确．．．

的是 A ．氯化钠由钠离子和氯离子构成 B ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C ．该生产工艺中CO 2可以循环利用

D ．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用 18．下列物质提纯所用的实验方法正确的是（ ）

19．下列实验能达到实验目的的是（ ）

A ．图1：验证硝酸铵溶解吸热

B ．图2：验证Fe 、Cu 、Ag 的活动性依次减弱

C ．图3：制取并收集纯净的CO 2

D ．图4：验证铁钉的锈蚀与氧气有关

20．在光照条件下，AgNO 3可分解为Ag 、O 2和某种氮的氧化物X 。取一定质量的AgNO 3固体充分光照，测得反应后生成Ag ，O 2、X 的质量分别为21.6g 、m g 、9.2g 。下列说法正确的是（ ）

A ．AgNO 3固体应密封保存在无色细口瓶中

B ．2.3=m

C．X的化学式为NO

D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3:2

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

21（7分）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。（1）下表为部分元素的原子结构示意图。

①表中氧原子的核电荷数x＝。

②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第一周期的元素有种。

③氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为。

④由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为。（2）下图为金属钠与水反应的示意图。

①保持水的化学性质的最小粒子是。

②写出该反的化学方程式：。

22．（8分）硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：

（1）SnCl2由Sn与盐酸反应制得，间时生成氢气，该反应的化学方程式为。（2）Nn2CO3俗称。

（3）过滤所得滤液中的溶质为（填化学式）。

（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15％的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。稀释浓硫酸的正确操作为。

（5）反应2属于基本反应类型中的反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是。

23．（8分）2017年12月18日，南通地铁正式开建，标志着南通进入“地铁时代”。

（1）地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于（填“金属材科”或“合成村料”），镁铝合金的优点是。

（2）地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式：。

（3）地铁信息传输系统中使用的光导纤维和电于芯片的关键材料分别为二氧化硅（SiO2）和晶体硅（Si）。将二氧化硅转化为硅的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。（4）地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的性。

（5）为确保消防安全，地铁隧道中须安装自动喷淋系统。喷出的水能灭火的原因

是。

（6）地铁施工工程车的尾气中含NO、CO。尾气经过如下图所示催化转化后，可实现达标排放。写出单质X的化学式：。

24．（10分）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2(OH)2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进厅推理分析。

Ⅰ．分析碱式碳酸铜的组成

根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为。

Ⅱ．探究碱式碳酸铜受热的变化

【设计实验】学习小组设计了下图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

【实验过程】

①在装置丙导管a处接一导管，并插入水中，微热试管，观察到，说明整套装置的气密性良好。

②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。

【实验分析】

①装置甲中用于加热的仪器名称为。

②装置丙中发生反应的化学方程式为。

③根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、。

④装置乙、丙位置不能互换的理由是。

Ⅲ．探究碱式酸铜与酸的作用

【实验过程】取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。

【实验结论】碳式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为。

【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2(OH)Cl5]是一种高效净水剂。写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式：。

25．（7分）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。

（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有下图（填字母）标签的垃吸筒内。

（2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉［（C6H10O5），n为正整数］中H、O两种元素的质量比为（用最简整数比表示）。

n

（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：

步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。

步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0％的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈色。消耗硫酸溶液3.92g。

计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）

南通市2018年初中毕业、升学考试试卷

化学试题参考答案

一、第I 卷共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中只有个选项正确。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

A

B

C

B

C

D

D

A

A

B

二、解答题（共5小题，满分40分）

11．（7分）（1）①8 ②2 ③F ﹣ ④二氧化硫 （2）①水分子②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

12．（8分）（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑（2）纯碱（3）SnCl2、NaCl （4）量筒，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌 （5）防止SnSO4晶体与氧气反应而变质

13．（8分）（1）金属材料；密度小，硬度大，耐腐蚀 （2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （3）化学变化 （4）吸附

（5）水洒在火上后会迅速蒸发，蒸发会带走大量的热使温度减低，当温度达到着火点以下时火就会熄灭 （6）N2

14．（10分）I ．+2

Ⅱ．【实验过程】①导管口出现气泡。

【实验分析】①酒精灯 ②Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ③H2O ④气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气 Ⅲ．【实验结论】硫酸铜

【拓展延伸】Al2(OH)Cl5+HCl ═2AlCl3+H2O 。 15．（7分）（1）A （2）1:8

（3）酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈无色； 设氢氧化钠的质量分数为x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98

20g ×x 10%×3.92g

g

x g 92.3%1098

2080?=?

x=6%