氢气在空气中燃烧的化学方程式

H2+O2（点燃）H2O 氢气+氧气（点燃）水化合反应

化学反应方程式

化学反应方程式 班级学号姓名得分 一、选择题 ６.配平化学方程式，判断所配系数是否正确的依据是（） Ａ.反应前后各种物质的质量是否相等 Ｂ.反应前后各化学式前的系数之和是否相等 Ｃ.各种元素的种类是否相等 Ｄ.反应前后各种元素原子总数是否相等 二、填空题 ★22、右图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，G是最常用的金属之一。它们的转化关系如图所示。请回答： B的化学式为。 ②E+F→G是工业炼铁的原理，写出这个化学方程式。 ③G +H→D是古代湿法炼铜的方法，写出这个方程式。 ★19、学习化学能使我们更好地认识各种现象，合理地解决实际问题。右图是化学实验中常用的火柴，已知火柴头含有硫、氯酸钾、二氧化锰等，火柴盒侧面含有红磷、三硫化二锑等，试回答以下问题： （1）锑的元素符号是Sb，则三硫化二锑的化学式为。硫在空气中燃烧的化学方程式为。 （2）火柴梗主要成分是纤维素，纤维素属于。（填字母序号） A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 （3）火柴盒侧面使用红磷而不使用白磷，其原因之一是因为红磷的着火点（填“高” 或“低”），火柴划燃后时会产生白烟，白烟的化学式为。 二.填空题与简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） ★17、化学与我们的生活息息相关。请从A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢氧化钠D.碳酸氢钠E.水F.酒精

G. 石油H.煤 以上八种物质中选择适当的字母序号填空： ①治疗胃酸过多的药剂是 ②被誉为“工业的血液”的是 ③能产生温室效应的气体是 ④最常见的溶剂是 ★6.某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn ）也能排入下列金属活动性顺序中： K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Mn 、Zn 、 ① 、 ② 、 ③ 、（ ④ ）、Cu 、 ⑤ 、 ⑥、Pt 、Au (1)上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是 ； (2)已知在化合物中锰元素显+2价.写出锰与硫酸铜(CuSO 4)溶液反应的化学方程式 ★4。A ～F 都是初中化学中的常见物质，其中B 常作饼干干燥剂，吸水后放热生成D ，F 固体易潮解，常用于肥皂工业，各物质间有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。 ⑴请写出下列物质的化学式： B ；C 。 ⑵写出D 与E 反应的化学方程式 。 ★3. Ⅰ.硫铁矿（主要成分是FeS 2）是一种铁矿石。用1000t 含FeS 260%的硫铁矿，理论上可以炼出 吨铁。（假设在反应过程中FeS 2中的铁元素全部转化成铁单质，且杂质中不含铁） Ⅱ.由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI ），以降低放射性碘-131对人体的伤害。 某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如下图实验： （查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀） （1）上述步骤③中“物质M”的化学式为 ，其与碘化钾反应的化学方程式是 。 （2）步骤③中“X 操作”是 。该操作与步骤①中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是 ，它在步骤②中的作用是 。 （3）通过计算，一片未知碘片中含KI 的质量是 毫克。 ★6、已知它们是初中化学常见的物质， 是由C 、H 、O 、Fe 四种元素组成，

《红磷燃烧前后质量的测定》物理实验设计

《红磷燃烧前后质量的测定》物理实验设计 一、实验目的 “质量守恒定律”是2011年人教版九年级化学第五单元课题1的内容。为探究化学反应前后物质质量的变化情况，设计了“红磷燃烧前后质量的测定”实验，但是在教学实践中我发现该实验不够完善。第一在给红磷加热时,细沙有可能把熔化的红磷包裹起来,使实验时间延长;第二由于操作过程的震荡,加热后的玻璃管不一定刚好接触到红磷，增加了引燃红磷的难度;第三没有对生成的有害物质进行彻底的处理。 鉴于此，我多次改进装置。改进后的整个装置不仅操作简单、易于观察，而且更不会危害师生的健康。并且在教学中我积极引导学生分析改进前后的优缺点，培养学生勇于创新的科学素养。 二、实验仪器及试剂 仪器：锥形瓶一个注射器铜片凹槽一个烧杯一个气球一个托盘天平玻璃导管 试剂：白磷细沙热水 三、实验仪器装置图及仪器的组装说明

仪器组装说明：在A装置的铜片凹槽内放入两粒白磷，注射器内注入约10mL 热水，用热水吸收五氧化二磷会生成无毒磷酸。如果用冷水就会生成剧毒偏磷酸，会危害师生的健康。 四、实验操作 1、用滤纸吸干白磷表面的水，向锥形瓶内的铜片凹槽内放入两粒干燥的白磷，塞上橡皮塞。 2、将上述装置放在托盘天平上用砝码平衡。 3、向烧杯中加入适量的热水。 4、然后，取下锥形瓶，将锥形瓶置于盛有热水的烧杯，引燃白磷。看到大量的白烟、气球膨胀，取下锥形瓶用抹布擦干。 5、待锥形瓶冷却，重新放到托盘天平上称量，观察指针的偏转。 6、取下锥形瓶、对准凹槽推动注射器，用热水吸收有害物质五氧化二磷。 五、改进的意义

1、此装置为密封体系，实验过程中无需打开，确保了实验的可靠性。 2、改用热水浴引燃白磷，操作方便安全，减少了实验误差，并且缩短了实验时间，给老师上课赢得了时间。因为白磷的着火点仅为四十摄氏度，而红磷的着火点要达到240摄氏度。教材中采用红热的玻璃管引燃，由于玻璃管的导热能力有限，会使加热的时间延长。如果引燃的是红磷，有可能因为无法点燃红磷最终导致实验失败。 3、在给白磷加热时,细沙有可能把熔化的白磷包裹起来,使实验时间延长。因此将白磷直接放入铜片凹槽，不仅解决了上述问题，实验结束后也方便清洗。 4、推动注射器，用热水吸收五氧化二磷，可以消除有害物质对师生健康的危害，达到了节能环保的目的。

电解水的方法及化学方程式

第二节电解水制氢的原理一、氢气的工业制法 在工业上通常采用如下几种方法制取氢气：一是将水蒸气通过灼热的焦炭（称为碳还原法），得到纯度为75%左右的氢气；二是将水蒸气通过灼热的铁，得到纯度在97%以下的氢气；三是由水煤气中提取氢气，得到的氢气纯度也较低；第四种方法就是电解水法，制得的氢气纯度可高达99%以上，这是工业上制备氢气的一种重要方法。在电解氢氧化钠（钾）溶液时，阳极上放出氧气，阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶液制造氢氧化钠时，也可得到氢气。对用于冷却发电机的氢气的纯度要求较高，因此，都是采用电解水的方法制得。二、电解水制氢原理所谓电解就是借助直流电的作用，将溶解在水中的电解质分解成新物质的过程。、电解水原理1在一些电解质水溶液中通入直流电时，分解出的物质与原来的电解质完全没有关系，被分解的是作为溶剂的水，原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。在电解水时，由于纯水的电离度很小，导电能力低，属于典型的弱电解质，所以需要加入前述电解质，以增加溶液的导电能力，使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。氢氧化钾等电解质不会被电解，现以氢氧化钾为例说明：（1）氢氧化钾是强电解质，溶于水后即发生如下电离过程： OH-。于是，水溶液中就产生了大量的K+和 2）金属离子在水溶液中的活泼性不同，可按活泼性大小顺序排列如下：（Au ＞Cu＞Pb＞H＞＞Hg＞AgNiZnAlNaK＞＞Mg＞＞Mn＞＞Fe＞＞Sn 在上面的排列中，前面的金属比后面的活泼。）在金属活泼性顺序中，越活泼的金属越容易失去电子，否则反之。从电化学理论上看，容易得到电子的金属离子的电极电位（3的电的电极电位，而H+K+=-1.71V高，而排在活泼性大小顺序前的金属离子，由于其电极电位低而难以得到电子变成原子。=-2.66V极电位，所以，在水溶液中同时存在H+和K+时，H+将在阴极上首先得到电子而变成氢气，而K+则仍将留在溶液中。 （4）水是一种弱电解质，难以电离。而当水中溶有KOH时，在电离的K+周围则围绕着极性的水分子而成为水合钾离子，而且因K+的作用使水分子有了极性方向。在直流电作用下，K+带着有极性方向的水分子一同迁向阴极，这时H+就会首先得到电子而成为氢气。 2、水的电解方程 在直流电作用于氢氧化钾水溶液时，在阴极和阳极上分别发生下列放电反应，见图8-3。 图8-3 碱性水溶液的电解 （1）阴极反应。电解液中的H+（水电离后产生的）受阴极的吸引而移向阴极，接受电子而析出氢气，其放电反应为：（2）阳极反应。电解液中的OH-受阳极的吸引而移向阳极，最后放出电子而成为水和氧气，其放电反应为： 阴阳极合起来的总反应式为：电解 所以，在以KOH为电解质的电解过程中，实际上是水被电解，产生氢气和氧气，而KOH只起运载电荷的作用。 三、电解电压 在电解水时，加在电解池上的直流电压必须大于水的理论分解电压，以便能克服电解池中的各种电阻电压降和电极极化电动势。电极极化电动势是阴极氢析出时的超电位与阳极氧极出时的超电位之和。因此，水电解电压U可表示为： V；式中U0——水的理论分解电压， A； I——电解电流， Ω； R——电解池的总电阻， V；——氢超电位， ——氧超电位，V 。 从能量消耗的角度看，应该尽可能地降低电解电压。下面讨论影响电解电压的几个因素： （1）水的理论分解电压UO。热力学的研究得出：原电池所做的最大电功等于反应处由能变的减少，即：

初三化学燃烧与灭火

第2讲燃烧和灭火实验 【核心重点】 一、燃烧的条件（同时符合）二、灭火的原理（符合其一）（1）可燃物（1）清除可燃物 （2）与氧气（或空气）接触（2）隔绝氧气（或空气） （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）（3）降温至着火点以下 反应装置： ①③/③④对比 说明可燃物燃烧 必须与氧气接触； ①②对比说明 可燃物燃烧必须 达到着火点； 【实验改进】 通常状况下， 白磷的着火点 为40℃，红磷 的着火点为 240℃。某化学 兴趣小组的同 学按下图所示 实验探究可燃物燃烧的条件。得到的实验事实如下： ①实验Ⅰ、Ⅲ中，放在热水中的白磷不燃烧； ②常温时1、2号试管内的白磷、红磷不燃烧； ③热水中的1号试管内白磷燃烧，2号试管内红磷不燃烧； ④实验Ⅲ中，玻璃管上的气球变鼓； ⑤实验Ⅳ中，倒扣在热水中的3号试管内的白磷燃烧。 上述实验中，能说明可燃物燃烧必须达到着火点的相关事实是 ①和② B. ②和③ C. ①和④ D. ①和⑤

【答案】B 【考查难点】 【实例训练】 某化学兴趣小组的同学利用如下图所示装置（固定装置已略去）探究燃烧等相关实验。已知，白磷(过量)的着火点40℃；该装置气密性良好，瓶内空气体积为230mL ，注射器中水的体积为50mL ，且生石灰适量。 实验步骤及部分现象记录如下表。请回答下列问题。 ⑴ 步骤Ⅰ中，导致小蜡烛熄灭的原因是 。 ⑵ 步骤Ⅱ中，可观察到气球的变化是 ；白磷燃烧的原因是 ；白磷燃烧的化学方程式为 。 ⑶ 在步骤Ⅲ中，该兴趣小组的同学继续实验，测定空气中氧气的含量。具体操作是：待白磷熄灭并冷却后，_______________，观察到_________________现象。 【答案】（1）生成CO 2受热上升，隔绝O 2 ； （2）先变鼓，后变瘪；生石灰与水反应放热，使温度升高达到白磷着火点，并与O 2接触；4P+5O 2点燃 2P 2O 5 （3）打开弹簧夹；注射器中的水自动喷出来，还剩下约4mL 时停止下流。 实验现象 原因 Ⅰ 高蜡烛先熄灭 生成CO 2受热上升，隔绝O 2 Ⅱ 矮蜡烛先熄灭 CO 2密度大于空气，隔绝O 2 实验步骤 操作 现象 步骤Ⅰ 点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入集气瓶中并塞紧塞子。 燃着的小蜡烛很快就熄灭了。 步骤Ⅱ 打开弹簧夹，由注射器向集气瓶中加入少量水，夹紧弹簧夹。 白磷燃烧。 步骤Ⅲ … …

初中化学方程式大全(反应现象及应用)

初中化学方程式大全（反应现象及应用） 化学方程式反应现象应用 2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 ! C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 ] 2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 》 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

燃烧及其应用单元测试题

七单元测试题 一、选择题：（20分） 1、古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺，“火要虚”的目的是( ) A、降低可燃物的着火点 B、增大可燃物的能量 C、增大空气中氧气的含量 D、增大加燃物与空气的撞触面积 2、储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（） 3、如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（）A、用湿毛巾后住鼻子B、成站立姿势跑出 C、伏低身子逃出 D、淋湿衣服爬出 4、学习化学的目的，并不在于要成为化学家，更重要的是善于用化学知 识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学角度看，下列说法错误的 是（） A、进入小煤窑严禁吸烟 B、夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查 C、面粉厂、加油站严禁吸烟 D、炒菜时油锅着火，可盖锅盖灭火 5、为确保生命安全，下列处理事故的方法正确的是（） A、进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前进 B、厨房内管道煤气（主要成分是CO）泄漏，马上点火燃尽 C、桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布盖灭 D、电线线路老化导致火灾发生时，应立刻用水灭火 6、《中学生日常行为规范》中规定，中学生不准吸烟。因为吸烟不仅危害身体健康，而且乱扔烟头容易引发火灾。烟头在火灾中所起的作用是（） A、提供可燃物 B、提供氧气 C、降低可燃物的着火点 D、使可燃物达到燃烧的温度 7、氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气

的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑+O2↑下列说法中，不正确的 是（） A、TiO2在反应中作氧化剂 B、水分解不产生污染物 C、TiO2在反应中作催化剂 D、该技术可以将太阳能转化为氢能 8、以下行为与对应的原理解释不相关联或错误的是（）。 A．喷射二氧化碳扑灭木材火灾------二氧化碳不可、也不支持燃烧，且隔绝空气 B. 洒水扑灭火灾------降低可燃物的着火点 C. 用隔离带扑灭森林火灾------使可燃物脱离燃烧环境 D. 用黄沙扑灭酒精着火------使之与空气隔绝 9、下列各组物质的名称、俗名、化学式不能表示同一种物质的是（） A.甲烷、甲醇、CH4 B.乙醇、酒精、C2H5OH C.甲烷、沼气、CH4 D.一氧化碳、煤气、CO 10、2012年5月18日开始，伦敦奥运圣火只在英国境内传递。采集圣火的唯一方式是在奥林匹克的赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种。下列说法不正确的是（） A.阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点 B.火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能 C.强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为火炬燃料的燃烧不受燃烧的条件影响 D.火炬内装的燃料丙烷(C3H8)属于可燃物 二、填空题（33分） 1、在氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体中，选择正确答案用化学式填在相应的空格里，并写出有关反应的化学方程式。 （1）能灭火的气体是________。（2）天然气的主要成分是_________________。 （3）人类维持生命，不可缺少的气体是_____________。 （4）能使带火星的木条复燃的气体是___________________。 （5）能在空气中燃烧，产物不会污染空气的理想燃料是______，该燃料发生燃烧，反应的化学方程为：______________________________。 （6）能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变成红色的气体是________，该气体与水反应的化学方程 式为：____________________________。 （7）能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________，反应的化学方程式为：_________________________________。 （8）煤气的主要成分是_________，它与氧化铜反应的化学方程式为：

实验室制取二氧化碳的化学方程式

物质与氧气的反应 硫在氧气里燃烧 化学方程式： S+O2==== SO2点燃木炭在空气和氧气中燃烧 化学方程式： C+O2==== CO2点燃磷在氧气里燃烧 化学方程式： 4P+5O2==== 2P2O5点燃铝箔的燃烧 化学方程式： 4Al+3O2==== 2Al2O3点燃铁丝在氧气里燃烧 化学方程式： 3Fe+2O2==== Fe3O4点燃（四氧化三铁） 镁条燃烧 化学方程式： 2Mg+O2==== 2MgO点燃（氧化镁） 氢气在空气里燃烧 化学方程式： 2H2 + O2==== 2H2O点燃一氧化碳的燃烧 化学方程式： 2CO + O2==== 2CO2点燃甲烷燃烧 化学方程式： CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O点燃制取氧气的反应 以下3个反应类型都属于分解反应 过氧化氢分解 化学方程式： 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑MnO2实验室制取氧气 化学方程式： 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （高锰酸钾） 实验室制取氧气 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑MnO2(氯酸钾) (注:不需要棉花) 水的电解实验 化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑+ O2↑通电二氧化碳的制取和化学性质实验室制取二氧化碳并用澄清石灰水检验二氧化碳 化学方程式： 制气: CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+ CO2↑

验气: CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 二氧化碳与水的反应 化学方程式： H2O+ CO2====H2CO3碳酸H2CO3 ==== H2O+ CO2↑ 还原氧化铜的3个反应 用木炭还原氧化铜 化学方程式：高温C+2CuO ===== 2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O 石灰水碳酸钙（检验二氧化碳的方法） 一氧化碳还原氧化铜 化学方程式： CO+CuO ===== Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 用氢气还原氧化铜 此反应的图片在人教版九年级化学上册第94页。 粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应，生成亮红色的铜。化学方程式： H2+CuO ===== Cu+H2O

初三化学第四章第一节燃烧与灭火练习题

初三化学第四章第一节《燃烧与灭火》练习题 姓名________学号_______ 同步练习（一） 1、通常使可燃物燃烧的条件是（） （1）可燃物跟氧气（或空气）接触（2）将可燃物加热 （3）使可燃物跟气体接触（4）达到可燃物的着火点 （A）（1）和（2）（B）（3）和（4） （C）（2）和（4）（D）（1）和（4） 2、下列物质中，着火点最低的是（） （A）白磷（B）红磷（C）木材（D）煤炭 3、下列现象中，一定由化学变化引起的是（） （A）发光发热（B）爆炸（C）燃烧（D）蒸发 4、关于燃烧，下列说法正确的是（） （A）可燃物燃烧时，一定有发光、发热的现象 （B）都是有氧气参与的反应 （C）可燃物燃烧时一定有火焰产生 （D）在纯氧中任何物质都可以燃烧 5、下列场所中，宜贴上“严禁烟火”标语的是（） （A）石灰窑厂（B）炼铁厂 （C）面粉加工厂（D）制冰厂 6、点燃下列混合气体，有可能发生爆炸的是（） （A）汽油蒸气和氮气（B）氢气和乙醚蒸气 （C）酒精蒸气和空气（D）二氧化碳和天然气 7、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因主要是（） （A）火柴梗温度达不到着火点（B）火柴梗着火点较高 （C）火柴梗潮湿不易燃烧（D）火柴梗接触氧气较少 8、写出下列反应的化学方程式，并描述实验现象 （1）白磷在空气中燃烧 化学方程式____________________ ， 现象_______________________________________； （2）金属钠在氯气中燃烧 化学方程式_____________________， 现象_______________________________________； （3）镁带在二氧化碳中燃烧 化学方程式____________________ ， 现象____________________________________________。 9、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，钠＋水→氢氧化钠＋氢气， 但是它与煤油不会发生反应。 用刀切一块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成银白色小球，甚至会使钠和水生成的氢气都发生燃烧。 如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮

高中工业实验室制取化学方程式全完整版

高中工业实验室制取化 学方程式全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

实验室制取方程式 1实验室制取O 2 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KClO 3 △ 2KCl+3O 2↑ 2实验室制取H 2 Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ Zn+2H +Zn 2++H 2↑ 3实验室制取CO 2 CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑ 4实验室制取Cl 2 MnO 2+4HCl （浓） △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸） NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑ 微

2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑ 6实验室制取SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 7实验室制取H 2S FeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑ FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑ 8实验室制取NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 9实验室制取NO 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 10实验室制取NO 2 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 11实验室制取Al(OH)3 AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4Cl

化学方程式的计算教案设计

化学方程式的计算-教案设计 教学目标 知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算; 通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。 教学建议 教材分析 根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量;②根据题意写出配平的化学方程式;③写出有关物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。 解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。 化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。 解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间量的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。 教法建议 本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物;以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。 化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方

初三上册化学实验汇总

1.红磷燃烧实验(空气组成实验) 符号表达式：P+O2 点燃 P2O5. 实验现象：红磷燃烧，发光、放热，产生黄白色火焰，生成大量白烟，生成白色固体。 冷却到室温打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1∕5 体积。 水倒流原因：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内气体减少，压强变小，小于外压，在压强差的作用下，水沿导管进入集气瓶，又由于氧气约占空气体 积的1∕5，所以水进入集气瓶中约1∕5体积。 成功的关键： 1.红磷要足量。（否则结果偏小） 2.导管内事先充满水。（否则结果偏小） 3.冷却至室温后打开止水夹。（否则结果偏小） 4.装置不漏气。（否则结果偏小） 5.要先夹住橡皮塞。（否则结果偏大） 注意：集气瓶底部放水的原因：吸热、减压、防止胶塞被弹开。 2.氧气性质实验 1.木炭燃烧 现象：空气中：发出红光，放热。生成使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体。 表达式：C+O2 点燃 CO2 2.硫（淡黄色固体）燃烧 现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体。 表达式：硫＋氧气点燃 二氧化硫 S O2SO2

注意：集气瓶底部放水原因：吸收SO2气体，防止污染空气。 3.铁丝燃烧 现象：空气中：不燃烧，只产生红热现象。 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 表达式：铁＋氧气点燃 四氧化三铁 Fe O2Fe3O4 集气瓶底部放水的原因：防止生成的高温物质溅落，炸裂瓶底。 4.镁条燃烧 Mg+O2点燃 MgO 现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色固体，放热。注意： （1）用砂纸打磨的目的：除去镁条表面的氧化膜。 （2）石棉网的作用：承接燃烧产物，防止烫坏桌面。 （3）坩埚钳的作用：夹持镁条，防止烫伤手。 5.石蜡燃烧 石蜡+氧气点燃 二氧化碳+水 现象：空气中：黄色火焰，放热，稍有黑烟。 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，产生使澄清石灰水变白色浑浊的无色无味气体 6.制取氧气实验 （1）加热高锰酸钾制氧气： KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下分解制氧气： KClO3 MnO 2 KCl+O3 △ 如图：（用KMnO4制氧气时，在试管口放一团棉花）

考点18 化学与能源 燃烧与灭火(2)

考点18 化学与能源和资源的利用

二、能源综合利用和新能源开发（7年7考） (一)化石燃料 1.三大化石燃料分别是、、 (均为再生能源)。 2.煤： (1)煤是混合物，主要含有元素。 (2)煤隔绝空气加强热可使煤分解为许多有用的物质：焦炭、煤气、煤焦油等，这一过程属于变化。 3.石油： (1)石油是混合物，主要含有元素。(2)石油的炼制：把原油通过石油炼制，通过蒸馏的方法利用的不同，为变化。 4.天然气：(俗名沼气、坑气)主要成分是。 (1) 是最简单的有机物。 (2)甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，溶于水，密度比空气。 甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。 化学方程式：。 (二)新能源的开发利用 1.酒精(化学式 )：是一种有机物，属于可再生能源。 乙醇燃烧化学方程式：。 2.氢气 (1)作燃料主要有以下优点：①，来源广泛； ②；③，对环境无污染。 (2)氢气作为理想燃料，目前没有大量推广的原因： ①；②。 3.其他新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等。 【特别提醒】①煤、石油、天然气等化石燃料属于混合物，乙醇汽油也是一种混合物。

考点突破 考点1 燃烧条件和灭火原理（7年7考） 中考母题 1.（2020广州）火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭。该灭火方法的原理是（）A．隔绝氧气B．隔离可燃物 C．降低温度至着火点以下D．以上都有 2.（2020广州联考模拟）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是（） A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物D．升高可燃物的着火点 3.（2015广州）用右图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（） A．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 B．该实验使用了相同的可燃物 C．该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧 D．该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 4.（2015广东）由燃烧的条件判断下列说法正确的是（） A．燃烧一定会引起爆炸 B．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧 C．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气 D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 课标母题（课标提供素材：几种灭火器的灭火原理和适用范围、可燃气体的爆炸极限、分子聚合催化、

初中化学实验现象总结大全

1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 11、加热.试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成 12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体 13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成 14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成 15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成 17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成 18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成 19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热 20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附 22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成 25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成 26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去 27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成 28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味 29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成 30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成 31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质 32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质 33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末） 34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成） 35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成 36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色 37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色 38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味 39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色 40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声 41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃 42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑 43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生 44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生 45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生 48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色 49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生

常见化学方程式(填空)

常见化学方程式归纳 班级姓名座号 一、实验室制取气体的反应 1.高锰酸钾制取氧气： 2.氯酸钾制取氧气： 3.分解过氧化氢溶液制取氧气： 4.石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳： 5.锌粒与稀硫酸（或稀盐酸）反应制取氢气：、 二、有氧气参与的反应 （一）金属单质与氧气反应 1.铁丝在氧气中燃烧： 2.铜在空气或氧气中加热： 3.铝常温下与氧气反应（铝制品耐腐蚀的原因）： （二）非金属单质与氧气反应 1.碳在氧气中不充分燃烧： 2.红磷(或白磷)在空气中燃烧： 3.氢气燃烧： （三）化合物与氧气反应 1.一氧化碳在氧气中完全燃烧： 2.甲烷在氧气中完全燃烧： 3.乙醇（酒精）在氧气中完全燃烧： 三、有二氧化碳参与的反应 1.二氧化碳与氢氧化钙反应（用澄清石灰水检验二氧化碳）： 2.二氧化碳和氢氧化钠反应（氢氧化钠变质的原因）： 3.二氧化碳和碳在高温下反应： 四、金属冶炼 1.一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）： 2.木炭还原氧化铜： 3.氢气还原氧化铜： 五、金属与酸的反应（置换反应） 1.铁和稀盐酸反应： 2.铝和稀硫酸反应：

六、金属与盐溶液的反应（置换反应）（规律：金属+ 盐→新盐+新金属注意：K，Ca，Na太活泼，不适用） 1.铁与硫酸铜溶液反应： 2.铜和硝酸银溶液反应： 七、金属氧化物与酸反应（复分解反应）（规律：金属氧化物+ 酸→盐+ 水） 1.氧化铁与稀盐酸反应（除铁锈的方法）： 2.氧化铜与稀硫酸反应： 八、酸和碱反应（复分解反应）（规律：酸+ 碱→盐+ 水实质：H++OH- ==H2O） 1.氢氧化钠与稀盐酸反应： 2.氢氧化钙与稀硫酸反应： 3.氢氧化铝与稀盐酸反应（治疗胃酸过多）： 九、酸和盐反应（复分解反应）（规律：酸+ 盐→新酸+ 新盐） 1.碳酸钠和稀盐酸反应（现象：产生大量气泡）： 2.稀盐酸和硝酸银溶液反应（现象：产生白色沉淀）： 3.稀硫酸和氯化钡溶液反应（现象：产生白色沉淀）： 十、碱和盐反应（复分解反应）（规律：碱+ 盐→新碱+ 新盐注意：参加反应的碱和盐必须溶于水） 1.氢氧化钙与碳酸钠溶液反应（现象：产生白色沉淀）： 2.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应（现象：产生蓝色沉淀）： 3.氢氧化钠和氯化铁溶液反应（现象：产生红褐色沉淀）： 4.硝酸铵与熟石灰反应（现象：产生有刺激性气味的气体，其使湿润的红色石蕊试纸变蓝）： 十一、盐和盐反应（复分解反应）（规律：盐+盐→另两种新盐注意：参加反应的盐必须溶于水） 1.碳酸钠和氯化钙反应（现象：产生白色沉淀）： 2.硝酸银溶液与氯化钠反应（现象：产生白色沉淀）： 3.碳酸钠与氯化钡反应（现象：产生白色沉淀）： 十二、碱和非金属氧化物反应（不属于基本反应类型的反应） （规律：碱+ 非金属氧化物→盐+ 水注意：参加反应的碱必须溶于水） 1. 氢氧化钠与二氧化硫反应： 2. 氢氧化钙与三氧化硫反应： 十三、其他反应 1.水的电解： 2.氧化钙与水反应（氧化钙能做干燥剂的原因）： 3.煅烧石灰石： 4.无水硫酸铜与水反应（现象：白色固体变成蓝色）：（验证水的存在的反应原理）

人教版初三化学上册白磷燃烧图片

教学过程： 一、【提出问题】在化学反应中，反应前的物质总质量和反应后的生成物的总质量相比较，存在什么关系呢？二、【探究新知】 探究一：白磷燃烧前后质量的测定 文字表达式：红磷+ 氧气点燃4五氧化二磷 现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉，天平仍保持平衡想一想： 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？ 实验1小结：红磷+ 氧气点燃?五氧化二磷 M i = M2 探究二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定 文字表达式：铁+硫酸铜 ------ 产铜+硫酸亚铁 现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅 实验2小结：铁+硫酸铜一一＞铜+硫酸亚铁 ----- 』J 三、【归纳概念】 M i M2

质量守恒定律：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后 ? ? ?? 生成的各物质的质量总和。 理解概念：1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是多少？ 根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。 2g水加热后变成2g水蒸气，这个过程遵守质量守恒定律。 四、【深入探究】 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？ 试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。 宏观微观 元養种类 不］ 原子种类 兀素质量原子质量 物质的总质量变原子数目 物质的种类分子的种类 五、【课堂练习】 判断题：1、（1）反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。 ⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成物的分子个数相等。 ⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后的原子种类不一定相

同。 ⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、现有一反应A+ B T C+D,有10gA和5gB反应，反应结束后还剩 余3gA, B无剩余，生成4g的C,则生成D的质量为 ________ g o 3、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话 对吗？ 4、化学反应前后：①物质的化学性质② 原子的种类③元素的种类 ④分子的数目⑤反应物质量总和与生成物质量总和.其中一定不发生变化的是（） A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.②③⑤ D.①③④ 5、下列叙述符合质量守恒定律的是（） A. 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B. 2g氢气与18g氧气反应生成20g水 C高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量

初三化学方程式总结

1 初三化学方程式及其现象 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体 变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O （也可为KOH ） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：