初中化学化学物质及其变化练习题

初中化学化学物质及其变化练习题

【巩固练习】

一、选择题（每题只有1个选项符合题意）

1．下列各种物质导电性最差的是（）。

A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．铁丝D．固体食盐2．（2016 北京市东城区期末考）下列物质属于电解质且能导电的是（）。

]

A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠

3．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）。

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来

B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀

C．丁达尔效应是胶体的特性

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

4．能用H++OH－==H2O表示的反应是（）。

A．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应B．Cu(OH)2与稀HNO3反应

C．KOH与稀H2SO4反应D．NaOH与醋酸溶液反应

【

5．下列各组离子一定能大量共存的是（）。

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

6．下列各组选项按照电解质—→非电解质—→单质—→混合物顺序排列的一项是（）。

A．HCl—→SO3—→石墨—→液氧

B．NaCl—→乙醇—→铁—→空气

￥

C．蔗糖—→CuSO4—→氮气—→波尔多液

D．KCl—→NaNO3—→氯气—→石灰水

7．（2016 甘肃省榜罗中学期末考）下列物质混合后不能发生离子反应的是（）。

A．氯化钠液与硝酸钾液B．硫酸与烧碱液

C．铜绿与盐酸D．硫酸铜液与铁钉

8．向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述描述正确的是（）。

A．开始时，导电能力肯定最强B．当沉淀为最大值时，导电性最弱

C．先变强，后变弱D．逐渐变弱

#

9．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确

．．．的是（）。

A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O

B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O

C．NH4NO3→N2 O +H2O

D．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

10．下列离子方程式书写正确的是（）。

①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-===H2O

-

③Fe与稀硝酸反应Fe+2H+==Fe2++H2↑

④H2SO3与氢氧化钠混合H++OH-==H2O

⑤碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

⑥SO3溶于水：SO3+H2O==2H++SO42-

A．③⑤⑥B．⑤⑥C．①③④D．③④⑤⑥

11．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）。

Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－

Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－

，

12．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中（）。

A．一定溶有CO32－B．一定溶有Ag+

C．一定溶有SO42－D．可能溶有SO42－，也可能溶有Ag+

13．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl―、CO32―、OH―6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）。

A．Cu2+、H+、Cl―B．CO32―、OH―、Cl―

C．K+、H+、Cl―D．K+、OH―、CO32―

14．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）。

A．Cu2＋和SO42－B．Cu2＋和Cl-C．SO42－和K+D．Ag+和NO3-

·

15．在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（）。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

16．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（）。

A．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑

B．2H2SO4（浓）十C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

…

C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑

D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑

17．高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O 对于该反应下列说法正确的是（）。

A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低

C．Fe(OH)3发生还原反应D．Cl2是氧化剂

18．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）。

A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了N A个电子

`

C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

19．（2015 河北邯郸一中期中考）M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：

M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）。

A． +2 B． +3 C． +4 D． +6

20．（2015 新疆华山中学期中考）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）。

A． Sn2+、Fe2+、Ce3+B． Sn2+、Ce3+、Fe2+

C． Ce3+、Fe2+、Sn2+D． Fe3+、Sn2+、Ce3+

"

二、填空题

1．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。

（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质

．．．．角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑

出来（余下的必须属于同类

．．．．．．．．．），并说明理由。

物质组不属于同类的物质理由（1）MgO、CuO、CaO、Al2O3，

（2）CO、CO2、SO2、Mn2O7

（3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4

（2）请对以下过程形成的分散系进行分类

*

①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁

溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧

化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。

属于浊液的是：（填序号，下同）；属于溶液的是：；属于胶体的是：。

2．（2015 安徽肥东一中期中考）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题：

（1）氧化剂是，还原剂。

（2）氧化剂与氧化产物的质量比。

（3）当有68g NH3参加反应时，计算被氧化的物质的质量。

【参考答案与解析】

一、选择题

)

1．D

【解析】A中有H+和SO42－；B中有Ca2+和OH－；C中存在自由电子；D中既没有自由电子，又不存在自由移动的离子。

2．D

【解析】A项，金属铜能导电，但金属铜是单质不是化合物，不是电解质，故A错误；B项，碳酸钠是电解质，但晶体中的离子不能自由移动，因此不导电，故B错误；C项，硝酸钠溶液中存在自由移动的离子，但硝酸钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；D项，熔融氯化钠电离的到自由移动的离子，可以导电，是电解质，故D正确。

3．A

【解析】布朗运动不是胶体特有的运动方式，通常用丁达尔效应来区分胶体、溶液和浊液，A错误；向Fe(OH)3胶体中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，B 正确；丁达尔效应是胶体的特性，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，在电场作用下会产生电泳现象，D正确。

点拨：对分散系有关概念的理解与判断以及胶体的重要应用等方面的命题主要集中在对胶体性质和胶体精制（渗析法）的考查上。纵观这几年有关胶体的试题，命题有向考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的发展趋势。

4．C

【解析】A项：有BaSO4沉淀生成；B项：Cu(OH)2为不溶物；D项：醋酸为弱酸。

"

5．C

【解析】A中Fe2+浅绿色；B中NH4+和OH-生成一水合氨而不共存；D中在pH =1的溶液中CH3COO-不存在。

6．B

【解析】A中液氧为纯净物，C中蔗糖和硫酸铜的位置反了，D中NaNO3为电解质。7．A

【解析】A项，氯化钠液与硝酸钾溶液混合后不会发生反应，故A选；B项，硫酸与烧碱溶液反应生成水，故B不选；C项，铜绿就是碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，故C不选；D项，硫酸铜液与铁钉中铁与铜离子反应生成铜单质，故D不选。8．AB

9．B

]

【解析】B选项中，对比反应前后，在N、H、O元素的化合价皆未变化的情况下，Fe

元素的化合价不可能从+2升到+3。

10．B

【解析】①中电荷不守恒，应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；②中Cu(OH)2和不能拆开解析；③金属与稀硝酸反应，N元素被还原，不产生H2；④H2SO3是弱酸，书写离子方程式时不能拆开。

11．C

【解析】废水呈明显碱性，溶液中含较多的OH－，则能与OH－反应的离子肯定不存在于废水中。

12．D

【解析】要注意“一定”和“可能”的含义是不同的。

13．D

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【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有Cu2+，则甲烧杯中没有CO32―、OH―，那么乙烧杯中有CO32―、OH―，没有H+，而剩下的阳离子只有K+，则乙中一定还有K+，选D 项。

14．A

【解析】A中Cu2+有毒，与OH－反应生成Cu（OH）2沉淀，毒性降低；与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，使甲溶液毒性降低，A符合题意；B中Cl-不与Ba2+反应，废液混合后，甲的毒性没有明显变化，不符合题意；C中两种离子都无毒，不符题意；D中NO3-不与Ba2+反应，因而也不符题意。

15．C

【解析】A项盐酸中滴加食盐溶液，没有参加反应的离子，离子浓度不会显著减小，故灯泡不会熄灭，A错；B项发生反应：如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，其中H+和OH－反应生成水，但溶液中始终存在Na+和SO42－，故灯泡也不熄灭，B错；C项中发生离子反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，当二者恰好反应时，溶液中自由移动离子的浓度几乎为零，故灯泡变暗至熄灭，当加入过量Ba(OH)2溶液时，又电离出Ba2+和OH－而使溶液导电，灯泡又逐渐变亮，C正确；D项中发生反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，其中Cu2+与OH－因反应而减少，但溶液中始终存在Na+和SO42－，故灯泡不会熄灭，D错。

16．A

【解析】A项，2molH2SO4中，只有1mol化合价降低变成SO2，表现氧化性；另1mol 价态未变，表现酸性。

17．D

*

【解析】铁元素化合价升高、被氧化，本身是还原剂；氯元素化合价降低、被还原，本身是氧化剂。

18．B

【解析】4 mol浓硝酸发生反应时，有2 mol只体现了酸性，未体现氧化性和参加氧化还原反应。

19．D

【解析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，解得n=+6。

20．A

【解析】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。

'

二、填空题

不属于同类的物质理由

Al2O3两性氧化物

CO不成盐氧化物

H3PO4弱酸

（2）①③；②④⑦；⑤⑥

【解析】③得氢氧化铁沉淀，④中CO2过量，反应生成Ba（HCO3）2溶液。

2．答案：（1）Cl2；NH3；

（2）213：28；

（3）17g

【解析】（1）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价由﹣3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂；

（2）由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，氧化产物为1molN2，则氧化剂和氧化产物的质量比为3×71：28=213：28；

（3）当有68g NH3参加反应时，n（NH3）==4mol，其中有的氨气被氧化，

被氧化的氨气为4mol××17g/mol=17g。