考点12铁、铜元素单质及其重要化合物

考点12铁、铜元素单质及其重要化合物

一、选择题

1. （2015 ?福建高考? 9）纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的

是（）

B. Y不可能是氢气

C. Z可能是氯化钠

D. Z可能是三氧化硫

【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

（1）物质之间的转化；

（2）物质转化时的反应条件和产物的判断确认。

【解析】选A A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在CL中燃烧产生Z是CuCb,电解CuCb 溶液产生Cu和Cl2,符合题图转化关系，故选项说法正确；B.若X是Cl2，丫是氢气, 氢气在氯气中燃烧产生Z是HCI,电解HCI的水溶液,产生氢气和氯气，符合题图转化关系，故选项说法错误;C.若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和CI2中的一种，电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不符合题图转化关系，故选项说法错误;D.若Z是三氧化硫，而X、Y可能是Q和SO中的一种,SO3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不符合题图转化关系，故选项说法错误。

2. （2015 ?山东高考? 10）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HC?2 溶液中同时有

气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）

A. AlCl 3

B.Na2O

C.FeC"

D.SQ2

【解析】选A AICI3可由Al与CI2反应制得,AICI 3与Ba(HC?2反应生成CO和

AI(OH)3沉淀,A正确;Na2O与Ba(HC(3)2反应没有气体生成,B错误;FeCl2不能由两种单质直接反应生成,C错误;SiO2不与Ba(HC(2反应,D错误。

3. (2015 ?天津高考? 2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()

A. 在溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Ns f,无K+

D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO

【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

(1) CuSC4 ? 5HO为蓝色。

(2) Na+的黄色对K的颜色反应具有干扰作用。

【解析】选B。Fe3+遇KSCr会使溶液呈现红色尺2+遇KSCr不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈红色，则证明存在Fe3+,但并不能证明无Fe2+,A项错误;气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,则发生反

应:CuSQ+5HO - CuSO? 5HO,CuSO? 5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有N6,Na7^色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为N6的黄色对K+的焰色反应具有干扰作用，故需透过蓝色的钻玻璃观察K焰色反应,C项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO、SO等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO,D项错误。

4. (2015 ?重庆高考? 1)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及

化学反应的是()

A. 用胆矶炼铜

B. 用铁矿石炼铁

C. 烧结粘土制陶瓷

D. 打磨磁石制指南针

【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

(1)待实验I 溶液颜色不再改变时 ，再进行实验H ,目的是使实验I 的反应达

(1) 明确化学变化的实质；

⑵ 陶瓷的烧制过程中生成了硅酸盐。

【解析】选D A 项,胆矶的化学式为CuSQ ? 5H 2O,由CuSQ ? 5H 2O Cu ，有新物质 生成,属于化学反应;B 项,由F Q O — Fe,有新物质生成，属于化学反应;C 项,制陶 瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D 项，打磨磁石制指南针，只是 改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应。

5. (2015 ?江苏高考)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现 的是(

)

A. 粗硅 SiCl 4 Si

B. Mg(OHl MgC 2(aq)空 Mg

C. Fe z O FeCb(aq)空无水 FeCb

w

F1 n

卿

D. AgNQaq)

[Ag(NH )2]OH(aq) Ag

【解析】 选A 。Si+2Cl 2空SiCl 4 f ,SiCl 4+2H Si+4HCI,A 项正确;工业上制备 Mg 是电解熔融状态下的氯化镁,B 项错误；直接加热蒸发FeCb 溶液最终得不到无 水氯化铁，需要在干燥的氯化氢气流中蒸发,C 项错误;蔗糖是非还原性糖，与银 氨溶液不反应，D 项错误。 二、非选择题

6. (2015 ?北京高考? 28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系 ， 某同学通过改变浓度研究“ 2Fd ++2l 「一2Fe 2++l 2”反应中Fe '+和 Fe 2+的相互转化。 实验如下：

实验T

棕黄色瀋礦 数滴

0,01 mol L 1 AuNO^ 液

3 mL 0.005 mol L'1

F 亡心瘩裁（pH 约为1 ） 分成三等曲

I mLJ mol-L'

FeSO 4溶液

产生黄色沉淀円溶液確色溶鞭变浅

溶槪变浅，比ii 略深

3 mL U.OI mobL 1

KI 溶灌

到 ______________________ 。

⑵iii是ii的对比实验，目的是排除ii中 ________________________ 造成的影响。

⑶i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： _______________________________________________________________ 。

⑷根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(l -)降低，导致I-的还原性弱于Fe2：用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时,指针向右偏转,b作_________ 极。

②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol ? L-1AgNO溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 ________________________ 。

(5) 按照⑷ 的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了i中Fe2+向Fe3+转化的原因。

①转化原因是_______________________________________________ 。

②与(4)实验对比,不同的操作是_______________________________ 。

(6) 实验I中，还原性:I ->Fe2+;而实验H中，还原性:Fe2+>I-,将⑶和⑷、(5)作对比，得出的结论

【解题指南】解答本题时应按照以下流程

产生黄邑沉淀?溶液褪色禧備变炭

溶緬变浅*比ii 曙谏

表明］

rw^ 1

平衡逆向務动口的陨色变找主要的原国不是稀释所致* 而是半術谨向移动所致

【解析】(1)待实验I 溶液颜色不再改变时，再进行实验H ,目的是使实验I 的反 应达到化学平衡状态。

⑵ 实验iii 加入了水，是实验ii 的对比实验，因此目的是排除因加入 FeSQ 溶液而 将溶液稀释引起溶液颜色的变化。

⑶i 中加入AgNQAg% I -生成Agl 黄色沉淀，1 -浓度降低,2Fe '++2l -一2Fe 2++l 2 平衡逆向移动，溶液褪色；i 中加入FeSQFe 2+浓度增大,平衡逆向移动，溶液颜色 变浅。 (4) ①K 闭合时,指针向右偏转，表明b 极为正极,Fe 3+得电子;②当指针归零(反应 达到平衡)后，向U 型管左管滴加0.01 mol ? L -1AgNQ 容液，产生黄色沉淀,1 -浓度 减小,2Fe 3++2I - 2Fe 2++12平衡左移,指针向左偏转。 (5) ①F/向Fe 3+转化的原因是尸『浓度增大,还原性增强。 ②与(4)实验对比，不同的操作是当指针归零后 ，向U 型管右管中滴加 1

mol ? L 1 FeSO 溶液。

(6) 将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是在其他条件不变时，物质的氧化性和 还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧化性和还原性，导致平衡移动。 答案:(1)化学平衡状态

(2) 溶液稀释对颜色变化

⑶i 中加入 人才发生反应:Ag ++I — AgI J ,c(I -)降低;ii 中加入FeSQc(Fe 2+)增 大，平衡均逆向移动

(4) ①正②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转 (5) ①F/浓度增大,还原性增强，使F/还原性强于I -

实验【【

3 mL O.Ol mol-L'1

K 谐總 '

灌液颜邑不再改变 -------- ' 丄表明 I 2时册=2审--1，达平# 密

棕就色馆徹 | R 麵 C

fi QuOl rooI-L'1 广 i. I AgNO^iffi ii 」

3 TE L 0.005 md'L'1

” Fe 心CM ；溶糜（pH 约为

I ） 井成兰尊粉

1 mL I moi L' FeSO 腊液 J TTll H ?0 HI.

②向U 型管右管中滴加1 mol ?匚FeSO 溶液

(6) 该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时,通过改变物质的浓度，可以改变物质 的氧化性和还原性，并影响平衡移动方向

7. (2015 ?全国卷27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 (主要成 分为MgBQ ?H 2O 和F Q Q,还有少量F Q O 、FeO CaO AI 2O 和SiO 2等)为原料制 备硼酸(H s BO)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出MgB2Q ? H b O 与硫酸反应的化学方程式 ____________________________ 。 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 __________________

(2) 利用 ________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 _______ (写化学式)。

(3) “净化除杂”需先加H 2O 溶液，作用是 _________________________________ 。 然后再调节溶液的 pH 约为5,目的是 _______________________________________ 。 (4) “粗硼酸”中的主要杂质是 ________ (填名称)。

(5) 以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH),它是有机合成中的重要还原剂，其电 子式为 _______________ 。

(6) 单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制 备单质硼，用化学方程式表示制备过 程 ____ 。

【解析】(1)Mg 2B 2Q ?H 2O 与硫酸反应，根据提示除生成硼酸外，只能生成硫酸镁。 为增大反应速率，可采取粉碎矿石、加速搅拌或升高温度的方法。 (2)具有磁性的物质是FeO,不溶于酸的物质是二氧化硅和生成的硫酸钙。 (3) 加入硫酸后溶液中含有亚铁离子和铁离子，亚铁离子不易除去，所以用HO 把

酸卅

硫浸 硼一粉

铁矿

化朵

净除 T 渣

过滤J

浸

亚铁离子氧化为铁离子，调节pH 约为5,使铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀 除去。

(4) 通过前面除杂，没有除去的离子只有镁离子，所以杂质只能是硫酸镁。 (5) NaBH 中四个氢原子以硼原子为中心形成四个共价键，五个原子形成一个阴离 子和钠离子结合。

(6) 硼酸和镁反应生成硼单质，镁只能是氧化镁，另外还有水生成，配平方程式即 可。

答案：(1)Mg2BQ ? HQ+2HS 曲2MgS 4+2H 3BQ 升高反应温度、减小铁硼矿粉粒 径 (2) Fe 3C 4 SiC 2和 CaSQ

(3) 将Fe 2+氧化为Fe 3+使Al 3+和 Fe '+形成氢氧化物沉淀而除去 (4) (七水)硫酸镁

(6)2H 3BC^RQ+3HO, RQ+3Mg 2B+3MgO

8. (2015 ?四川高考? 11)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简 化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe z O 存在)转变成重要的化工原 料FeSO(反应条件略)。

活化硫铁矿还原 Fe 3+的主要反应为FeS 2+7Fe 2(SC 4) 3+8H 2O 15FeSO+8HSQ,不考 虑其他反应，请回答下列问题：

(1) 第I 步HSQ 与F Q O 反应的离子方程式是 _______________________________ (2) 检验第H 步中Fe 3+是否完全还原，应选择 _______ (填字母编号)。 A.KMnO 溶液

BK[Fe(CN) q 溶液

C.KSCN 容液

浸取

IT

调 pH IV

I 稀比和* 活化硫铁矿FeCO. 空气

⑶ 第皿步加FeCO调溶液pH到5.8左右，然后在第W步通入空气使溶液pH降到

5.2,此时F/不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因

⑷FeSO4可转化为FeCQFeCO在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25C ,101 kPa 时:4Fe(s)+3O 2(g) = 2F Q O(S)△ H=-1 648 kJ ? mol-1

-1

C(s)+O2(g) —CO(g) △ H=-393 kJ ? mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) _2FeCO(s) △ H=-1 480 kJ ? mol-1

FeCO在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_________________ 。(5) FeSO4在一定条件下可制得FeS(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2—Fe+2Li2S,正极反应式

(6) 假如烧渣中的铁全部视为F Q Q,其含量为50%将akg质量分数为b%勺硫酸加入ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第皿步应加入FeCO

___________ kg。

【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

(1) 三价铁离子的检验需要用硫氰酸根离子；

(2) 碳酸亚铁与硫酸按物质的量1 : 1反应。

【解析】(1)H2SO与Fe2O反应的方程式为Fe2Q+3HSO ? F Q(SQ) 3+3HO,其离子方程式为Fe2C3+6H—2Fe +3HQ

(2)检验Fe3+是否反应完全，可利用Fe3+与KSCN的显色反应，生成红色溶液，故选C

⑶部分Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+,使pH降低。

(4) 若将题中所给三个反应依次编为①、②、③号反应，则FeCO在空气中加热反

应生成Fe z O 的反应可以由③反应逆向进行后x 2+②X 4+①得到，同时所对应的 反应热要乘以相应的倍数，故其热化学方程式为 4FeCO(s)+0 2(g) —2Fe2Q(s)+4CO 2(g) △ H=-260 kJ ? mol -1。

(5) 正极发生的反应是还原反应，即得电子，故参加反应的物质应是 FeS,又知最 后生成铁单质和 於,故正极反应式为FeS+4e -_ Fe+2S -。

(6) 方法1:由于最终得到FeSO 根据元素守恒,n(Fe)=n(S),Fe 来自F^Q 、FeS 、

FeCQS 来自 FeS 、H b SO 则有(一x 2+ — x 2 x - ) x

x 96%x 2 x - x 2,贝S 得 m(FeCO ?(0.011

8ab-0.646c)kg 。

方法2:首先浸出的Fe 2O 的物质的量为益黑二盘討由化学式Fe 2(SO )3可知同

F^O 反应的硫酸的物质的量应为其的3倍，即亠一x 3,化简即 一^。而一共 fikfX it 谿 3 3

+

BSfi-md = 320E-mii]- 宀

题目可知在第H 步

时又生成了硫酸，这一部分硫酸可通过 Fe 2(SO 4) 3的物质的量 即一一计算而得，计算后可知第H 步中生成的硫酸的物质的量为 一一x (8/7)=――。又因为Fe 2+与硫酸按物质的量1 : 1反应，故滤液中剩余的硫酸的 物质的量即为应加入的 FeCO 的物质的量，即为(^—

…+

-),乘以

x

5S g-FTtiM

320 = mDJ

2E ,I I E-moj z

—+ ) x 116 kg ~

倔 2BQ 1 D

(0.011 8ab-0.646c)kg

。

答案：(1)Fe 2O+6H — 2Fe 3++3HO (2) C

⑶Fe 2+被氧化为Fe 3+,Fe 3冰解产生H

(5)FeS 2+4G^=Fe+2S 或 FeS+4Li +4e^=Fe+2Li 2S (6)0.011 8ab-0.646c

ccc/ I rvrF&CC'i. ■ akEXti'： .

96%+ _ _ =^—+ -—

加入的硫酸的物质的量为一,故剩余的硫酸的物质的量为

35 E-miH

FeCO 的摩尔质量116 g ? mol -1可得FeCO 的质量为( (4)4FeCQ(s)+O 2(g) —2Fe2Q(s)+4CO 2(g)

△ H=-260 kJ

-mol -1

9. (2015 ?天津高考? 9)废旧印刷电路板是一种电子废弃物 矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作 得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矶 ，流程

简图如下：

回答下列问题：

(1) 反应I 是将Cu 转化为Cu(NH ,反应中HQ 的作用是 _______________ 。 写出操作①的名称： _______ 。

(2) 反应H 是铜氨溶液中的 Cu(NH 与有机物RH 反应,写出该反应的离子方程 式： _________________________________________ 。

操作②用到的主要仪器名称为 __________ ,其目的是(填序号) ________________ 。 a. 富集铜元素

b. 使铜元素与水溶液中的物质分离

c. 增加Cif 在水中的溶解度 ⑶

反应皿是有机溶液中的CuR 与稀硫酸反应生成CuS(4和 _________ 。若操作③使用 右图装置，图中存在的错误是 ____________ 。

⑷ 操作④以石墨作电极电解 CuSO 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 _________ 。操 作⑤由硫酸铜溶液制胆矶的主要步骤是 _________________________ 。

,其中铜的含量达到

(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂

是 _______ 。循环使用的NHCI在反应I中的主要作用是

_________ 。

【解题指南】解答本题时应注意以下两点

(1) 注意观察流程图中各个步骤的条件及产物名称。

⑵电解池产物的分析要注意在阴、阳极离子的放电顺序。

【解析】(1)反应I是将Cu转化为Cu(NT尹,Cu被氧化,则反应中H2Q的作用是作氧化剂，操作①是把滤渣和液体分离，所以该操作为过滤。

(2) 根据流程图可知,Cu(NH3与有机物RH反应生成CuR和氨气、氯化铵,所以该反应的离子方程式为Cu(NH^+2RH 2N f：+2NH+CuR操作②是把NH和NHCI 溶液与有机层分离，所以为分液操作，需要的主要仪器为分液漏斗；铜元素富集在有机层,所以该操作的目的是富集铜元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，答案选a、b。

⑶CuR2中R元素为-1价,所以反应皿是有机物溶液中的CuR与稀硫酸反应生成CuSQ和RH,操作③使用的分液操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内液体过多。

(4) 以石墨作电极电解CuSQ溶液,阴极析出铜，阳极为阴离子氢氧根放电，阳极产物有Q和H b SO;由溶液得到晶体的步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。

(5) 操作④中得到的硫酸可以用在反应皿中，所以第三处循环的试剂为H2SQ;氯化铵溶液为酸性，可降低溶液中氢氧根离子的浓度，防止由于溶液中的c(QH')过高,生成Cu(QH)沉淀。

答案：(1)作氧化剂过滤

(2) Cu(NH a +2RH 2N0+2Nh+CuR 分液漏斗a、b

(3) RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多

(4) Q2、H2SQ加热浓缩、冷却结晶、过滤

(5) H 2SQ 防止由于溶液中的c(QH)过高，生成Cu(QH)沉淀

10. (2015 ?天津高考? 10)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)FeCI 3净水的原理是_________________________________________________ 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表

o

(2) 为节约成本，工业上用NaCIO 氧化酸性FeCL 废液得到FeCb 。 ① 若酸性 FeCl 2 废液中 c(Fe 2+)=2.0 x 10-2mol ? L -1,c(Fe 3+)=1.0 x 10-3mol ? L -1,c(CI -)=5.3 x 10-2mol ? L -1,则该溶液的 pH 约为 ________ 。 ② 完成NaCIO 氧化FeCl 2的离子方程式： □ Cl ］g.；+ □ Fe+ □ □ Cl + □ Fe'*+D _________ 。

(3) FeCl 3在溶液中分三步水解：

Fe 3++HO —FeQHf+H K Fe(OH)2++H(^Fe(OH ；+H K 2 Fe(OH +HO FeQHRH K 3

以上水解反应的平衡常数 K 、&、K3由大到小的顺序是 _____________ 。 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式 为:xFe 3++yH 2O Fe x (OH 严轴+yH +,欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填序

号)

___________ 。 a.降温 b.加水稀释 c.加入 NHCI

d.加入 NaHCO

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ________ 。 (4) 天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得 出每升污水中投放聚合氯化铁［以Fe(mg ?L -1)表示］的最佳范围约为 ___ mg ?L -1

。

【解析】(1)Fe 3冰解生成的Fe(OHb 胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质，可起到净 水的作用；钢铁设备中的 Fe 会与铁离子反应生成亚铁离子

，离子方程式是

JII

r-—'

浑亦

、

还曲

Feting-L'1 j

旳

604020

s-M

醴

？

2Fe3++Fe 3Fe2+。

⑵①根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(CI -)-2c(Fe 2+)-3c(Fe 3+)=1.0 x 10-2mol ? L-1,所以pH=2;

②根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，CI的化合价从+5价降低到-1价,得到6个电子，而Fe的化合价从+2 价升高到+3价,失去1个电子,根据得失电子守恒，则氯酸根离子的化学计量数为1,Fe 2+的化学计量数为6,则铁离子的化学计量数也是6,氯离子的化学计量数是

I, 根据电荷守恒，则氢离子的化学计量数是6,水的化学计量数是3,即

Cki：'+6Fe2++6H+—CI-+6Fe3++3HQ

(3) 铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1>K2>K B；该水解为吸热反应，所以降温,平衡逆向移动；加水稀释,则水解平衡正向移动；加入氯化铵,氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选b、d;从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH

⑷由题中图象可知，聚合氯化铁的浓度在18~20 mg ? L-1时,去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。

答案:(1)Fe3+水解生成的FeQHb胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质

2Fe3++Fe 3Fe2+

⑵①2 ② 1 6 6 H+ 1 6 3 H b O

⑶K 1>^>^ b、d 调节溶液的pH

(4) 18 ?20

II. (2015 ?海南高考? 17)工业上，向500?600C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过

程进行实验。

回答下列问题：

(1) 制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为______________________ ,装置B中加入的试剂是______________。

(2) 制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取__________ 。尾气的成分

是 _______ 。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_________ 、________ 。

⑶若操作不当，制得的FeCb会含有少量FeCb,检验FeCb常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先___________________________ ,再 __________ 。【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

(1) 铁及其化合物的转化以及制备；

(2) 物质制备实验中实验方案的设计与评价。

【解析】(1)制取无水氯化铁的实验中,A装置为氯气制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸加热，生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为

Mn(2+4HCl(浓)nC2+Cb f +2H0;装置B为氯气的除杂装置(除去氯气中水蒸气)，因此选择试剂为浓硫酸；

(2)根据信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取氯化氢，尾气成分为氯化氢和氢气；若用D装置来处理尾气，氯化氢极易溶于水，则容易发生倒吸现象同时可燃性气体(氢气)不被吸收；

⑶检验氯化铁常用试剂为KSCN溶液，欲制取纯净的氯化亚铁，应该防止氯气的干扰,在实验操作中应该先点燃A处酒精灯，利用产生的氯化氢排尽装置中的空气,再点燃C处酒精灯。

答案:(1)MnQ+4HCI(浓)=^=MnC b+Cb f +2H0 浓硫酸

(2)HCl HCI和H2发生倒吸可燃性气体H不能被吸收

(3)KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯

铁及其化合物

第2部分元素及其化合物 第9讲铁及其化合物 一、新课程标准解读： 【内容要求】 2.1 元素与物质 认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。认识胶体是一种常见的分散系。 2.4 金属及其化合物 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.6 物质性质及物质转化的价值 结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 2.7 学生必做实验 铁及其化合物的性质 【教学提示】 1、教学策略 发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。 重视开展高水平的实验探究活动。 紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。 2、学习活动建议 （1）实验及探究活动：铁及其化合物的性质探究；氢氧化亚铁的制备；溶液中亚铁离子、铁离子的检验。 3、情境素材建议 金属及其化合物的性质与应用：补铁剂；实验室中硫酸亚铁的保存与使用；印刷电路板的制作；打印机、复印机使用的墨粉中铁的氧化物（利用磁性性质）；菠菜中铁元素的检验。 二、高考真题分析： 1．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A

考点12 铁、铜及其重要化合物

温馨提示： 模拟题库为Word 版，请按住Ctrl ，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 【考点12】 铁、铜及其重要化合物 1、（2010·南开中学模拟）已知2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -。向100mlFeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36L ，充分反应后测得溶液中Cl -与Br -的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为( ) A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L 【解析】选A 。利用原子守恒及电子守恒原理，可知2/3的Cl 2与Fe 2+反应，即 n （Fe 2+）= 2mol /L 24.2L 36.332?? =0.2mol ，所以c （FeBr 2）=2mol/L 。 2、（2010·哈尔滨模拟）某10mL 溶液中HNO 3浓度为2mol ／L 、H 2SO 4浓度为4mol ／L ，现在加入56g 铁 粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为 ( ) A ．0.448L B ．4.48L C ．0.672L D ．0.896L 【解析】选C 。根据题意可知n （H +）=0.1 mol 、n （NO 3-）=0.02 mol 、n （Fe ）=1 mol ， 由氧化还原原理可知Fe 先与 HNO 3与反应，铁过量，硝酸全部转化为NO 0.02 mol ，根据反应的量化 关系剩余0.02 mol 的H +故产生的氢气为0.1 mol 气体在标准状况下的总体积为0.672L 。 3、（2010·长沙模拟）某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不 考虑水解)，且SO 42-的物质的量浓度为6mol·L -1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 （ ） A ．5.6 g B ．11.2g C ．22.4g D ．33.6g 【解析】选C 。 4、（2010·南开中学模拟）A-D 是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A 是单质，D 是最高价氧化物的水合物。那么A 不可能是（ ） A. S B. Si C. Al D. Fe 【解析】选D 。由题意可知，D 选项中，Fe(OH)3不能转化为Fe 3O 4，所以选D 项。 5、（2010·重庆一中模拟）常温条件下，相同的钠粒在30mL 硫酸铜溶液中比在20mL 纯水中反应更剧烈， 分析其原因，下列说法中最合理的是 （ ） 点燃2O A ??

铁 铜 钠 镁 铝 及其重要化合物的相互转化关系

铁铜钠镁铝及其重要化合物的相互转化关系铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

铁和铜及其化合物知识点

铁及其化合物知识点 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。 位置：第四周期，第Ⅷ 族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… Fe 2+ Fe 3+ 2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H + == Fe 2+ + H 2 2)与氧化性酸反应 a ）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b ）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O c)与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O ②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+ 和Fe 2+ 共存。 4.与盐溶液反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 三、铁的化合物

铁及其化合物基础知识判断

铁及其化合物基础知识判断 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、正误判断 1． (2018·江苏)Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2。（ ） 2． (2015·广东)向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H 2O 2溶液，加入H 2O 2后溶液变成血红色，说明Fe 2＋既有氧化性又有还原性。（ ） 3． (2015·全国卷Ⅰ)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋。（ ） 4． (2015·重庆)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成。（ ） 5． (2014·北京)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化。（ ） 6． (2015·广东)3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子。（ ） 7． (2015·江苏)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸 FeCl 3(aq)――→蒸发 无水FeCl 3。（ ） 8． (2015·全国卷Ⅱ)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装。（ ） 9． (2016·上海)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅。（ ） 10．(2016·四川)Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。（ ） 11．(2016·全国卷Ⅲ)FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强。（ ） 12． (2018·江苏卷)能实现物质间转化：Fe 2O 3(s)――→Al 高温Fe(s)――→HCl (aq ) FeCl 3(aq)（ ） 13． (2018·北京卷)NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中，产生白色沉淀，最后变为红褐色（ ） 14．K 2FeO 4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同（ ） 15．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2（ ） 16．用足量铜粉除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质（ ） 17．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3（ ） 18．在较强酸性条件下，NO －3与Fe 2＋不能大量共存（ ） 19．Fe 2(SO 4)3溶液加热浓缩、蒸发、灼烧，最后得到的固体为Fe 2(SO 4)3（ ） 20．配制FeCl 3溶液的方法：把FeCl 3·6H 2O 溶解在蒸馏水中（ ） 21．过量的Fe 与浓硝酸作用，生成硝酸亚铁（ ） 22．(2017·北京卷)溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe 2＋（ ） 23．(2017·全国Ⅱ卷)向2 mL 0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变，说明还原性：Fe ＞Fe 2＋（ ）

3.3铁及其化合物

必修一-第三章-第三节-铁及其化合物 【要点梳理】 要点一、铁 1.铁的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于O、Si、Al，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。 2.物理性质 常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力很强），易导电、导热，有延展性；铁粉为黑色。铁的熔沸点都很高：熔点1535℃，沸点2750℃。铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性 3.化学性质 当跟弱氧化剂反应时：Fe - 2e－＝ Fe2+ 当跟强氧化剂反应时：Fe - 3e－＝ Fe3+ （1）与非金属的反应： 3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3Cl22FeCl3 2Fe + 3Br2＝ 2FeBr3 Fe + I2＝ FeI2 Fe + S FeS （2）与某些盐（如CuSO4）溶液的反应： Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu （3）与酸的反应： 与非氧化性酸：Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ （4）与水蒸汽的反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 注意： ①现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 ②湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气 ③肥皂液的作用：“收集”H2 要点二、铁的化合物 1．铁的氧化物 （1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4 （2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料 （3）Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物 （4）铁的氧化物比较

铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 铁元素化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红色粉末黑色晶体 俗称铁红 溶解性均不溶于水 与HCl反应离子方程式FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ ＝ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O （1）铁的氢氧化物的制备 铁的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2 操作方法 实验现象生成红褐色沉淀 首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色离子（或化学）方程式Fe3+ + 3OH-＝ Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3 Fe(OH)2的制备要点： ①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化） ②制取Fe(OH)2时，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应 （2）铁的氢氧化物的性质 名称氢氧化亚铁氢氧化铁 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 分类碱碱 性质 色态白色固体红褐色固体 水溶性不溶于水 与酸反应Fe(OH)2 + 2H+＝ Fe2++ 2H2O Fe(OH)3 + 3H+＝ Fe3+ + 3H2O 稳定性不稳定，在空气中易被氧化不稳定，受热易分解：

高考化学二轮复习 第一篇 专题三 元素及其化合物 1 金属元素单质及其重要化合物习题1

金属元素单质及其重要化合物 (限时：45分钟) 一、选择题 1．(2016·榆林三模)往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅B．逐渐变深 C．没有改变D．变棕黄色 答案：D 2．(2016·保定模拟)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂 B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多 C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 答案：B 3．下列关于金属冶炼的叙述正确的是( ) A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备 C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 解析：选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al；选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O4―→3Fe，生成3 mol Fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。 答案：D 4．Z反应的是( ) A.①③ C．②④ D．②③ 解析：Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，③错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，④正确。 答案：B

(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习

铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备

铁和铜及化合物知识点

专题复习八 ----铁及其化合物 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。位置：第四周期，第Ⅷ族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）… Fe2+ Fe3+ 2.与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O c)与稀硝酸反应： 4.与盐溶液反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 三、铁的化合物 Fe+CO+3CO+8Al

2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O 4晶体中不能有 Fe 3+ ；⑵配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO 4溶液中加NaOH. ①现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ②Fe 2+ 容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. ③为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液. ④为了防止Fe 2+ 被氧化,还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气. 化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色） （2）Fe(OH)3的制备 实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀 ②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH) 3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色） ③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末. 化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O [小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水 （3）Fe (OH )3胶体的制备 向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI 3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。 四．铁的两种氢氧化物的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 与非氧化性酸的 反应 Fe(OH)2+H 2SO 4=FeSO 4+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O Fe(OH)3+3H + =Fe 3+ +3H 2O 与氧化性酸的反 应 3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H 2O 3Fe(OH)2+10H + +NO 3 -=3Fe 3+ +NO ↑+8H 2O Fe(OH)3+3HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+3H 2O Fe(OH)3+3H +=Fe 3+ +3H 2O 与还原性酸的反 应 Fe(OH)2+2HI=FeI 2+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+6H 2O+I 2 2Fe(OH)3+6H + +2I -=2Fe 2++6H 2O+I 2 热稳定性 分解产物复杂 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O

【华师大二附中,施华】重点高校自主招生高三化学辅导第十二讲 常见元素的单质及其化合物

第十二讲常见元素的单质及其化合物 ————————————————————————————————————————————一、知识补充： 一、单质的性质 1．单质的物理性质 单质的物理性质有状态、颜色、气味、味道、导热性、导电性、延展性；以及熔点、沸点、溶解度、密度、硬度等。其中前者不能用物理量描述，后者则可以。 金属单质与非金属单质在金属光泽、导热性、导电性和延展性上一般各有明显的特征；但在熔沸点和硬度等性质上却有着较复杂的情况。这是因为不同单质的晶体在晶体类型及其组成晶体粒子有所不同。 2．单质化学性质 化学性质主要指活泼性。其活泼性的表现是在空气中的稳定性，同水、卤素、硫、酸（氧化性酸和非氧化性酸）、碱和盐等的特征反应。 对金属单质而言，活泼性是指其还原性；对非金属单质而言，是指其氧化性。这些性质的变化，基本上可用元素周期律的递变规律解释。 二、无机化合物的性质 无机化合物包括酸碱盐。由于盐种类多，考查也多。我们主要论述盐。 1．物理性质 （1）颜色 无机化合物的颜色取决于组成化合物的阳离子颜色（一般情况下，大多数阴离子是无色的）。而离子的颜色又取决于离子的电子构型。 此外，极化能力很强的不显色阳离子与变形性很大的阴离子所形成的化合物，由于有很强的相互极化作用，这类化合物也显色。 （2）熔沸点 主要取决于物质的晶体结构。晶格能越大，熔沸点越高。离子晶体、原子晶体熔沸点高，分子晶体熔沸点低。 （3）溶解性 相似相溶原理。即极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂。 对于8e构型金属离子所生成盐的溶解性有如下经验规律： 离子电荷少，半径大的盐往往易溶，如IA和IIA氟化物易溶；阴离子半径较大时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减小；相反，阴离子半径较小时，盐的溶解度随金属原子序数增大而增大。 酸式盐一般比正盐在水中溶解度大（除NaHCO3、KHCO3和NH4HCO3外，因为HCO3-离子通过氢键形成了双聚离子）。 2．化学性质 主要包括稳定性（对热、光和歧化）、氧化还原性、水解性、氧化物的水化物的酸碱性。 （1）盐的热分解 ①含水盐的分解 一般难挥发性含氧酸盐的水合物；碱金属、碱土金属、稀土金属的含氧酸盐的水合物，受热总是脱水变成无水盐。 ②分解成碱性氧化物和酸性氧化物 具有单一氧化态的金属硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐等受热都发生此类分解。 ③缩聚反应

铁和铜及其化合物知识点

铁和铜及其化合物知识 点 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-

铁及其化合物知识点 一．化学性质： 1.与非金属反应 4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2 2)与氧化性酸反应 a ）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b ）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O 4.与盐反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2 Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 二、铁的化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 氧化物类 碱性氧化物 碱性氧化物

别 与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H 2 O Fe 2 O 3 +6H + =2Fe3+ +3H 2 O Fe 3 O 4 +8H + =2Fe3+ + Fe2++4H 2 O 与还原剂反应(H 2 、CO、Al 等)FeO+CO Fe+CO 2 Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 3Fe 3 O 4 +8Al9Fe+4Al 2 O 3 用途用作红色油漆和涂 料；赤铁矿是炼铁原 料 2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH) 2 的制备 Fe(OH) 2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O 4 晶体中不能有 Fe3+；⑵配制 后的FeSO 4 溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均 须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO 4 溶液中加NaOH. ①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO 4 溶液液面下,再挤出NaOH溶液. ④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO 4 溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.

铁和铁的化合物知识结构

铁和铁的化合物知识结构 【基础知识】 一、铁元素在元素周期表中位置及铁原子结构 铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族属于过渡元素 铁原子结构简图: 铁元素常见化合价: Fe Fe 2 3 ++、。铁元素的+3价化合物稳定。铁元素是典型的变 价元素。 二、铁单质的性质 1、物理性质: 纯铁是银白色金属, 密度为7.86克 / 厘米3(属于黑色金属、重 金属类)、质硬、熔点高(1535℃)有可塑性、传导性、易磁化和去磁。 2、化学性质: 金属性(还原性) Fe 2e Fe 2-=+ Fe 2+ (离子结构简图) Fe 3e Fe 3-=+ Fe 3+ (离子结构简图) 注意: 离子的最外电子层电子数不全是八电子结构 3、铁的氧化物

4 5、Fe3+的检验 鉴别试剂KSCN溶液或NH4SCN溶液

现象: 血红色溶液 离子方程式 () []Fe SCN Fe SCN 32+ - + += (1) (2) (4) (5) (6) (7)

7、铁三角关系 (1) ①通过弱氧化剂可以实现: 如I 2、S 、非氧化性 酸(H +)铜盐溶液(Cu 2+)银盐溶液(Ag +)等。 ②通过强氧化剂可以实现: 如Cl 2、Br 2、硝酸、浓H 2SO 4等。 ③通过强氧化剂可以实现: Cl 2、硝酸、O 2等。 ④⑤通过还原剂可以实现: 如Al 、C 、CO 、H 2等。 ⑥通过还原剂可以实现: 如碘化物、硫化物、Cu 、Fe 等。 (2)常见氧化剂: KMnO 4(H +)高锰酸钾的酸性溶液、硝酸、浓H 2SO 4、高氯酸(HClO 4)、FeCl 3、CO 2、K 2Cr 2O 7(H +)重铬酸钾酸性溶液、无氧酸、稀H 2SO 4、KNO 3(H +)硝酸钾的酸性溶液、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、KNO 3(固体)等。 (3)常见还原剂: H 2S 、Na 2S 、KI 、HI 、CO 、NH 3、H 2、C 某些金属单质等。 (4)无氧酸性质HCl HI H S H H 2? ?? ? ?++ 酸性（）、氧化性（）、 还原性（酸根阴离子） (5)铁及其化合物间的转化关系: (书写有关化学方程式或离子方程式) 8、关于铁的变价计算

铁及其化合物练案基础训练

铁及其重要化合物－－基础训练 1.下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是() A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜 B．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色 C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色 D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀 2．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有() ①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A．3种B．4种C．5种D．6种 3．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀 4．能正确表示下列反应的离子方程式的是() A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 5．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是() 6.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是() A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体

D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 7．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是() A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液 8．下列除杂的操作不正确的是() A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3 ＋，再加入CuO充分反应后过滤 9．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是() A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加 水稀释到所需要的浓度 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋ D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 10．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物 易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确 的是() A．物质B是H2 B．物质C是Cl2 C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl2 11．下列中学常见实验的现象或表述正确的是() A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加

铁、铜及其化合物重要方程式汇总

金属及其化合物重要方程式汇总（三）铁、铜及其化合物 1、铁与非金属单质反应： (1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式：； (2) Fe与S的反应：化学方程式：； (3) Fe与Cl2点燃：化学方程式：； (4) Fe与I2的反应：化学方程式：； 2、铁与水反应： (1)与水蒸汽反应：化学方程式：； (2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。 原电池反应： 负极： 正极： 总反应： 后续反应： 3、铁与酸反应： (1)与非氧化性酸 ①铁和稀盐酸：化学方程式：； ②铁和稀硫酸：化学方程式：； 离子方程式：； (2)与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸） ①常温下，浓硫酸和浓硝酸会使、钝化，加热反应。 ②铁与浓硫酸：化学方程式：； ③铁与足量浓硝酸：化学方程式：； 离子方程式：； ④少量铁与稀硝酸：化学方程式：； 离子方程式：； ⑤过量Fe与稀硝酸：化学方程式：； 离子方程式：； 4.铁与盐溶液反应： (1)铁和氯化铜溶液：化学方程式：； 离子方程式：；(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3：化学方程式：； 离子方程式：；

5.Fe3O4粉末和稀盐酸：化学方程式：； 离子方程式：； 6. CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：； 7. CO还原氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：； 8. 氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应：化学方程式：； 9.向FeCl2溶液中通Cl2：化学方程式：； 离子方程式：； 10. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硝酸：化学方程式：； 离子方程式：； 11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色： 生成白色沉淀化学方程式：； 离子方程式：； 白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式_______________________________ 12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板： 化学方程式：； 离子方程式：； 13.Fe3+和I-不能大量共存，离子方程式_____________________________________________ 14. Fe3+和S2-不能大量共存，离子方程式____________________________________________ 15.Fe3+的检验： （1）常用硫氰化钾溶液：离子方程式：； （2）高浓度时加氢氧化钠溶液：离子方程式：； 16.Fe2+的检验： （1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水： 现象：； 化学方程式：①； ②； 离子方程式：①； ②； （2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液： 现象：； 化学方程式：①； ②； （3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_______________________ 配平离子方程式：Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3++ Mn2+ + H2O

第三章 第一节 第3课时 铁及其化合物复习课

第3课时铁及其化合物复习课 [核心素养发展目标] 1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。 一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系 1．构建铁及其化合物的价类二维图 在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。用箭头标明物质间的转化关系。 答案 2．同价态的铁及其化合物之间的转化

从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。 (2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。 (3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。 3．不同价态的铁及其化合物的转化 从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性 (1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。 (2)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。 (3)Fe 3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。

(完整版)非金属及其化合物知识点总结

非金属及其化合物知识点总结 一、教学考试要求： <一>课程标准： 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。 <二>考纲要求： 1.硅元素及其化合物： 2.氯元素及其化合物： （1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。（1）了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。（2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。 3.氧、硫元素及其化合物 4.氮元素及其化合物 （1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。 （2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响（2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)二、考点梳理 第一节无机非金属材料的主角——硅 考点一碳、硅单质的性质及用途 1 2.化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

考点二 碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质：无色气体，有毒，不溶于水。 (2)化学性质：①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2。 ②还原CuO ：CO ＋CuO=====△ Cu ＋CO 2。 2．二氧化碳和二氧化硅的比较 [深化拓展] (1)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO 2可以与NaOH 溶液、氢氟酸反应。 (2)SiO 2是H 2SiO 3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。 (3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO 2的熔、沸点却很高。 (4)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2却能与氢氟酸作用。 考点三 硅酸及硅酸盐 1.硅酸 (1)溶解性：难溶于水。 (2)化学性质——弱酸性：酸性比碳酸还弱：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。 (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl 。 (4)用途：硅胶可用作干燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。 2．硅酸盐 (1)硅酸盐：是由 Si 、O 和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析

高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析 一、高中化学铁及其化合物 1．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图： 请回答下列问题： （1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是 _________； （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________； （3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①_________，②________，④_________； （4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________； （5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_________。 A．有铜单质剩余但无铁单质剩余 B．有铁单质剩余但无铜单质剩余 C．铁、铜单质都有剩余 D．铁、铜单质都无剩余 【答案】KSCN溶液溶液呈红色 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ Fe FeCl2 HCl 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B 【解析】 【分析】 废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生的离子反应方程式为 2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═2Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向 FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，从而得到溶液FeCl3溶液，以此解答。 【详解】 （1）铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色； （2）氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； （3）通过以上分析知，①②④分别是Fe、FeCl2、HCl；

铁铜及其化合物

铁铜及其化合物 一、铁铜单质 1、被氧化 Fe Cu 2、腐蚀 Fe Cu 3、Fe与水蒸气 如何检验产物中的H2？ 如何检验产物中的Fe3O4？ 4、铜的溶解 （1）溶于强氧化性体系

（2）Cu+H2SO4（稀） （3）络合作用促进 例：工业制硫酸铜的方法很多。 ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 __________________________________，此法的最大缺点是___________________。 ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_____________________________________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是________________________________________。

二、铁铜的离子 1、离子的颜色 [Cu(H2O)4]2+[Fe(H2O)6]3+ [Cu(NH3)4]2+Fe(SCN)3 [CuCl4]2-[Fe(CN)6]3- [Cu(NO2)4]2-[Fe(C6H6O)6]3- 2、关于CuCl2溶液的颜色： 三、铁铜化合物的制备、性质 1、Fe(OH)2的制备 例：某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的试验装置如图．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是（） A．电源中a为正极，b为负极 B．电解池中电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液 C．A、B两端都必须使用铁作电极 D．A电极发生的反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-