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人教版高一化学必修1_第三章金属及其化合物单元测试题

新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)

(金属及其化合物)

班别学号姓名评分_____ ___

相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、选择题:(本题包括13 小题,1-9题为只有1个选项符合题意,每小题3分,10-13题有1-2个答案,每小题4分,共43 分。)

人教版高一化学必修1_第三章金属及其化合物单元测试题

1.在实验室中,通常将金属钠保存在

A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中

2.下列物质中,不属于

...合金的是

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔

3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3

④Al

A.③④B.②③④C.①③④D.全部

4.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的

...是

A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似

C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色

5.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液

C.加热D.配成溶液后通入CO2

6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+

A.AlO

2

7.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是:

A.NaOH B.Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3

8.只用一种试剂可区别()()

、、、、五种溶液, 这种试剂

N a SO M gC l FeC l A l SO N H SO

2422243424是

A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOH D.AgNO3

9.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe

10.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化

11.下列离子方程式书写正确

..的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑

B .AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3++ 3OH -

══ Al(OH)3↓ C .三氯化铁溶液中加入铁粉:++=+232Fe Fe Fe D .FeCl 2溶液跟Cl 2反应:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 12.下列离子在溶液中能大量共存的是

A .Fe NH SCN Cl 34++--

、、、

B .N a H N O SO 342++--

、、、 C .Fe Fe N a N O 233+++-、、、

D .Fe N H Cl O H 24++--、、、

13.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

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二.填空题:(本题包括小题,共20分)

14.(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 Ba(OH)2 ,离子方程式为 Ba 2+ +CO 32- =

BaCO 3 。(3分)

(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ,离子方程式为 .(3分)

(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法,化学方程式为 .(3分)

15.明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ,明矾的用途 。 16.已知有以下物质相互转化

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试回答:(1)写出B 的化学式

D 的化学式 。 (2)写出由

E 转变成

F 的化学方程式 。

(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式

;向G 溶液加入A

的有关离子反应方程式。

三.简答题(17题6分,18题4分)

17.据媒体报道:社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验,鉴别黄铜和黄金。

18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃。)

四.实验题

19.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

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(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:

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B装置的作用是,C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现。

(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:。

(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?

(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(答大或小),相差约mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于___________________________________ _________ 。

(5)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:。(用甲、乙、丙、丁回答)

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五.计算题

20.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。

21.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

.

第三章《金属及其化合物》测试题参考答案

一.选择题:

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二.填空题:(本题包括3小题,共26分)

14.(4分)(1)盐酸、CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O ;盐酸、HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O ;

(3)加热:2NaHCO 3

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

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15.复盐,KAl (SO 4)2=K +

+Al 3++2SO 42-

,净水剂

16.(1)FeCl 2 KCl (2)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3

(3)Fe 3++SCN -=Fe(SCN)2+ 2Fe 3++Fe =3Fe 2+

17.分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜,无反应的是黄金

18.铜和铁相比,铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼成型 19.(1)图2 吸收A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分CO 2未参加反应流入E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO 2反应生成气体的杂质 (5)乙 20.42%

21.溶液中含有Fe 2+:0.5mol/L ×0.2L =0. 1mol

设反应消耗铁的物质的量为x ,生成铜的物质的量为y

Fe + Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4 Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得:3x +y ==0. 1mol

6g -56x +8y =5.2g

解得x =0.02mol y =0.04 mol

故得:生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol =2.56g

原溶液中Fe 2(SO 4)3物质的量浓度为

L

mol 2.006.0=0.3mol/L

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