岩土工程师普通化学考试讲义

第二十四讲电化学与金属腐蚀、有机化学和钢筋混凝土的腐蚀和防护

一、内容提要：本讲主要是讲解原电池与电极电位、电解、有机化学、钢筋混凝土的腐蚀和防护等问题。

二、本讲的重点及难点是：能斯特方程及其应用、有机化合物的分类及其命名、钢筋混凝土的腐蚀和防护措施

三、内容讲解：

1、原电池与电极电位

(一)氧化还原反应与原电池

氧化还原反应是化学反应中的一大类，这类反应的本质是在反应中发生了电子转移。

例如：

电子由锌粒转移到 H2S()4的H+离子上。给出电子的物项(Zn)是还原剂，其本身在反应中发生了氧化，其氧化态是升高的。而接受电子的物项(H+)是氧化剂，其本身在反应中发生了还原，其氧化态是降低的。虽然，在每个氧化还原反应中都发生了电子转移。但当人们把氧化剂与还原剂放在一起发生反应时，并没有电流产生。因为电子直接由还原剂转移到氧化剂上，没有形成电子的定向流动，所以没有电流产生。而氧化还原反应放出的化学能也转化为热，散发在环境

中，不能被利用来做功。只有通过特殊的装置，使氧化反应和还原反应分开在两个容器中进行，才有可能使氧化还原反应中的电子转移成为定向的电子流动，即形成电流，并利用此电能做功。这种能使氧化还原反应分开进行而产生电流的装置，称为原电池。原电池：是将氧化还原反应的化学能直接转变为电能的装置。下面我们说一下原电池的组成。

原电池作为一种化学电源，与其他任何电源一样，它必须具备两个电极，一个电极能向外电路发出电流，另一个电极能接受由外电路流入的电流。这样将原电池接人回路中，才能在回路中产生电流。通常我们把原电池中电子流出的一极称为负极，而把电子流入的一极称为正极。例如，把锌放在硫酸铜溶液中，锌溶解而铜析出。这是一个氧化还原反应，其化学方程式如下：

Zn+CuS04=Cu+ZnS()4

或写成离子方程式为

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

在铜锌原电池中，锌板为负极，铜板为正极。当原电池起作用时，正极上总是发生还原反应：

我们还是以铜锌原电池为例，看一下原电池的装置及作用原理。下图所示为铜锌原电池。

原电池表示方法：原电池可用符号表示。例如铜锌原电池可写作：（-）Zn| ZnSO4||Cu SO4| Cu(+) “|”表示相界面，是固相与液相或气相与液相的分界面。“||”表示盐桥。“（-）”、“（+）”分别表示电池的负极和正极。习惯上把负极写在左边，正极写在右边。导体（如Zn、Cu等）总是写在电池符号的两侧。如果组成电极的物质是气体或者是同一元素的两种不同价态的离子，则需外加惰性电极。惰性电极是一种能够导电而不参加电极反应的电极。一般选用铂或石墨作为惰性电极。例如氢锌原电池可写作（-）Zn|

Zn2+||H+|H2（Pt）(+)，若需要强调有关溶液的浓度（或气态物质的分压）则应在电池符号中标明有关物质的浓度（或分压），例如：

（-）（Pt）H2 (100kPa)| H+(1mol·dm-3)|| Cu2+(1mol·dm-3)| Cu(+)

(二)原电池的电动势

将原电池接入回路中，原电池即能作为电源产生电流，表明原电池的两极间存在一个电位差，亦即原电池的电动势，一般用E电池来表示。原电池中电动势总是等于正极电位与负极电位之差（E+-E-）

(三)标准电极电位

当指定电极中与电极反应有关的所有物项都处于热力学规定的标准状态时，该电极即为标准电极，其电极电位即为标准电极电位，用符号E㈠来表示。

标准电极电位表示了各种电极在标准状况下氧化还原能力的强弱，标准电极电位越负，表示该电对中的还原态物质是越强的还原剂，标准电极电位越正，表示电对中的氧化态物质是越强的氧化剂。在使用标准电极电位表时应注意。

以上各种情况下的E㈠是相同的。

（四）影响电极电位的因素

影响电极电位的因素主要有下列几种：

（1）电极材料（2）溶液中有关离子的浓度（或气态物质的分压）（3）温度

通常试验是在室温（如不指明，则为298k）下进行的，所以对某一种指定的电极来说，有关离子浓度的改变往往是影响电极电位的主要因素。

下面我们介绍298k时电极电位与浓度的关系式——能斯特方程式

对于任一电极反应：

式中，E Mn+/M—电极电位，E Mn+/M(-)—标准电极电位，n电极反应中得失的电子数，

—还原态物质在水溶液中的相对浓度，或相对分压

—氧化态物质在水溶液中的相对浓度，或相对分压

从能斯特方程式可知，氧化态物质浓度增大或还原态物质浓度减小，都会使电极电位值增大。反之，电极电位值减小。

在应用能斯特方程式进行有关计算时，必须注意以下几点：

在这电极反应中H+是与氧化态物质MnO4-同处一边的，故H+的相对浓度在能斯特方程式中按氧化态处理。而H2O的相对浓度不必写入能斯特方程中，因为在稀溶液中反应，H2O的相对浓度变化很小，可看作常数。

下面举两个例子来说明如何应用能斯特方程式计算电极电位。

例1. 计算在298k时，锌浸在0.001m0l·dm-3的硫酸锌溶液中的电极电位。

例2、计算298k时，在OH-离子浓度为0.10m0l·dm-3的溶液中氧的电极电位（已知

Po2=100kPa）

从以上两个例子中可以看到：

①离子浓度对电极电位有影响，但在通常情况下影响不大；

②当金属离子浓度减小时，金属将比较容易失去电子，成为正离子进入溶液，使金属

的电极电位代数值减小；

③当非金属离子浓度减小时，非金属将比较容易得到电子，成为负离子进人溶液，使非金属的电极电位代数值增大。

（五）、电极电位的应用

电极电位主要有以下几方面的应用：

（1）计算原电池的电动势：在原电池中，电极电位数值较大的电极是正极，电极电位代数值较小的电极为负极。原电池的电动势为正极的电极电位减去负值的电极电位。

E电池=E正-E负

（2）比较氧化剂和还原剂的相对强弱：随着E（-）的代数值增大，电对中氧化态物质的氧化性增强，而相应的还原态物质的还原性减弱。

（3）判断氧化还原反应进行的方向 E（-）电池>0,氧化反应（指正向）能自发进行；E（-）电池<0,不能自发进行，逆反应才能自发进行；E（-）电池=0，平衡状态。

2、电解

直流电通过电解液(电解质的溶液或熔融液)，在电极上将发生氧化还原反应，这种由外加电流迫使化学反应沿着人们希望的方向(而非自发方向)进行的电化学变化过程叫做电解。这种借助于电流引起化学变化的装置，也就是将电能转变成化学能的装置叫做电解池(或电解槽)。电解池中，和直流电源的负极相连接的极叫阴极，和直流电源的正极相连接的极叫做阳极。电子从阴极进入电解池，从阳极离开而回到电源。在电解池内是离子导电，并无电子流过。在阴极上电子过剩，在阳极上电子缺少。因此，电解液中的正离子(阳离子)移向阴极，在阴极上和电子结合进行还原反应而放电；负离子(阴离子)移

向阳极，在阳极上给出电子进行氧化反应而放电(在电解中，得到电子或失去电子的过程

都叫做放电)。这样就发生了电解。

左图为电解装置示意图。若用铂作电极，对NaOH或KoH的水溶液实施电解时，溶液中H+离子向带负电的阴极移动，并在阴极放电，析出氢气；而溶液中的OH-离子向带正电的阳极移动，并在阳极放电，析出氧气。

在电解池的阴极上发生的总是还原反应，而在电解池的阳极上发生的总是氧化反应。电解Na()H或KOH水溶液的实质是对H20的电解，Na()H或KOH在这里只是起了导电的作用。电解水的反应为：

电极上放电反应的一般规律是：

（1）用石墨作电极，电解氯化物、溴化物、碳化物、硫化物时，在阳极一般得到卤素或硫，电解在位于氢后面的不活泼金属的盐溶液时，在阴极上得到相应金属。

（2）用石墨作电极，电极含氧酸盐的溶液时，在阳极上一般得到氧，电解很活泼金属的盐溶液时，在阴极上得到氢。

（3）用金属镍作电极，阳极得到镍离子，阴极得到镍

3、有机化学

（一）、有机化合物的物化性质

（1）物理特性

有机化合物绝大多数为共价化合物，极性较小或无极性，分子间的引力较小，反映到物理性质上必然是熔点、沸点低；多数有机物不溶于极性大的水中，而易溶于极性小的有溶剂中；比重较小，多数小于1，超过2的极少。

（2）化学特性

由于共价键的原因，有机化合物的反应不像无机化合物离子之间的反应一瞬间就可完成，有机反应一般很慢，大都需要加热、加催化剂才能使反应顺利进行。多数有机物都含有碳、氢元素，因此，有机物容易燃烧，高温易分解，易炭化。组成分子的原于数目很多，原子的连接方式和连接次序也必然是多种多样的，即分子的组成相同，而结构不同的同分异构现象特别普遍，造成有机化合物的数目繁多。例如，乙醇和甲醚组成相同，分子式都是C2H60，但由于原子相互连接的顺序和方式的不同，它们具有的物理化学性质就完全不同。

（二）有机化合物的分类

一般采用两种分类方法。一种是按碳的骨架分类，一种是按官能团分类。

（1）按碳的骨架分类：

（2）按官能团分类

有机化合物分子中比较活泼、易发生化学反应的部分，称为官能团。也可以把官能团作为标准进行整理分类。主要官能团及原子见下表：

在实际应用中，这两种分类方法常常交错使用，不能截然分割，因为有机化合物基本骨架上可以取代上述各种不同的官能团。

（三）有机化合物的命名

有机化合物结构复杂，种类繁多，常见的命名法有俗名法、普通命名法(也叫命名法)及系统命名法。

2016年注册岩土工程师基础考试真题下午及答案

2016年岩土工程师基础考试（下午） 1、材料孔隙率降低，则其（B ） A密度增大而强度提高B表观密度增大而强度提高 C密度减小而强度降低D表观密度减小而强度降低 2、密度为2.6g/m3的岩石具有10%的孔隙率，其表观密度为A A2340kg/m3 B2860kg/m3 C2600kg/m3 D2364kg/m3 3、水泥中不同矿物的水化速率有较大差别。因此可以通过调节其在水泥中的相对含量来满足不同工程对水泥水化速率与 凝结时间的要求。早强水泥水化速度快，因此以下矿物含量较高的是C A石膏B铁铝酸四钙C硅酸三钙D硅酸二钙 4、混凝土的干燥收缩和徐变的规律相似，而且最终变形量也相互接近。原因是两者具有相同的微观机理，均为 A毛细孔排水B过渡区的变形C骨料的吸水D凝胶孔水分的移动 5、描述混凝土用砂的粗细程度的指标是: A细度模数B级配曲线C最大粒径D最小粒径 6、下列几种矿物粉料中，适合做沥青的矿物填充料的是: A石灰石粉B石英砂粉C花岗岩粉D滑石粉 7、衡量钢材的塑性高低的技术指标为: A屈服强度B抗拉强度C断后伸长率D冲击韧性 8、水准测量实际工作时，计算岀每个测站的高差后，需要进行计算检核，如果 E h=E-Eb算式成立则说明：A A各测站高差计算正确B前、后视读数正确C高程计算正确D水准测量成果合格 9、经纬仪有四条主要轴线，如果视准轴不垂直于横轴，此时望远镜绕横轴旋转时，则视准轴的轨迹是: A 一个圆锥面 B 一个倾斜面C一个竖直面 D 一个不规则的曲面 10、设在三角形A、B、C中，直接观测了/ A 和/ B。mA士4"、mB=t 5"，由/ A、/ B计算/ C,则/ C的中误差mC : A 士9" B 士6.4 " C 士3" D 士4.5 〃 11、导线测量的外业工作在侧勘选点工作完成后，然后需要进行下列何项工作? A水平角测量和竖直角测量B方位角测量和距离测量 C高度测量和边长测量D水平角测量和边长测量 12、建筑场地高程测量，为了便于建（构）筑物的内部测设，在建（构）筑物内设士）点，一般情况建（构）筑物的室内地坪高程作为士），因此各个建（构）筑物的±0应该是（D） A同一高程B根据地形确定高程C根据施工方便确定高程D不是同一高程 13、有关我国招投标一般规定，下列理解错误的是 A采用书面合同B禁止行贿受贿C承包商必须有相应的资格D可肢解分包 14、有关建设单位的工程质量责任和义务，下列理解错误的是A

环境化学期末考试试卷

华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。

二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。

《普通化学》22010—2011学年1期末考试卷王关民大卷

第一学期《普通化学》(Ⅱ)考试试卷 一、单选题(1×20=20分） ( c )１.下列函数中不是状态函数的是: A. 焓??Ｂ. 内能?? C. 热? D.吉布斯函数 ( )2. Ｎ２（g）+ 3H2(ｇ）＝2ＮＨ3(ｇ）中N2、H２、NH3的化学计量数分别为： A.１,３,２ B.-1，-３， 2 C．1, ３，-2 Ｄ.-1, -3，－2 ( d ）3. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A．能量最低、洪特规则、钻穿效应 Ｂ.能量守恒原理、保里原理、洪特规则 C．能级交错、保里原理、洪特规则 Ｄ．能量最低、保里原理、洪特规则 （ c ）4．某化学反应A(ｇ)+ 2B(s) =2C(g)的?ｒH m < 0，则下列判断正确的是: A．仅在常温下，反应可以自发进行 B.仅在高温下,反应可以自发进行 C.任何温度下,反应均可以自发进行 D．任何温度下,反应均难以自发进行 （）5.下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓： A.CO（g) + C(s）== CO2(g)?ｒH m,1 B.CＯ(g）+ 1/2O2(g) == CO2(ｇ) ?rＨm，2 C．Ｏ２(ｇ)＋C（ｓ) == CO2（g) ?ｒＨm，3 D.２O２（g) ＋２C（s) ==2CO2(ｇ)?r H m,4 （）6.根据量子力学,一个原子轨道是指:

A ．含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同 B.ｎ具有一定数值的一个波函数 C ．ｎ,l ，ｍ三个量子数都具有一定数值的一个波函数 D ．ｎ,l ,ｍ,m s 四个量子数都具有一定数值的一个波函数 ( ａ )7. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是： Ａ. HF ?? B. HCl C ． CH ４? ?Ｄ. Ｈ2Ｓ （ b )８.元反应2N Ｏ(g)+O 2（g)=２NO ２(ｇ）在一定温度下,p （Ｏ２）不变,ｐ（ＮO)增加到原来的２倍，则反应速率增加到原来的: A. 2倍 B. 4倍 ?? C. ９倍 ?? Ｄ. 不变 ( c ）9． 在某个多电子原子中,分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是: A ． 1,0,0，21- B. 2，1,０，21- C. ４,2,0，21- D. 4，1,0, 2 1+ （ ｄ )１0. . 在下列溶液中，酸度最大的是： （A ）０.2m ｏl ·dm -3HAc 溶液 (Ｂ）0.２m ｏl ·dm -３HA ｃ和等体积蒸馏水的溶液 （C)0．2mol ·cm -３HAc 和等体积０.２ｍo ｌ·d ｍ-３N ａA ｃ的混合溶液 (D ）０.2m ｏl ·ｃｍ-3HC ｌ和0.2mol ·cm -3NH 4Ｃl 溶液 ( b )1１. 下列物质中沸点最高的是： A ．HI Ｂ.HBr B.H Ｆ Ｄ. HCl （ ａ ）12． 下列原子中电子的运动状态表示不合理的是： A. ｎ=３， l=２, ｍ=0, ｍs =+１/2 B. n ＝2, l=0， m ＝-2, m s =+1/2 C ． ｎ＝5, ｌ=4, ｍ=4， m s =-１/2 D ． ｎ=6, ｌ=4, m=4, m s =+1/2 （ ｂ )1３. 根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是： A ． N Ｈ3 B ． HCO 3－ C. H 2S D. H Ａc （ c ）14. 下列条件改变时，能影响标准平衡常数K θ改变的是: A. 总压强 B. 浓度 C. 温度

2020最新注册岩土工程师基础考试题及答案

精选考试类文档，如果需要，请下载，希望能帮助到你们！ 2020最新注册岩土工程师基础考试题及答案 1、导线测量的外业工作在侧勘选点工作完成后，然后需要进行下列何项工作？D A水平角测量和竖直角测量B方位角测量和距离测量 C高度测量和边长测量D水平角测量和边长测量 2、建筑场地高程测量，为了便于建（构）筑物的内部测设，在建（构）筑物内设±0点，一般情况建（构）筑物的室内地坪高程作为±0，因此各个建（构）筑物的±0应该是（D） A同一高程B根据地形确定高程C根据施工方便确定高程D不是同一高程 3、有关我国招投标一般规定，下列理解错误的是D A采用书面合同B禁止行贿受贿C承包商必须有相应的资格D可肢解分包 4、混凝土的干燥收缩和徐变的规律相似，而且最终变形量也相互接近。原因是两者具有相同的微观机理，均为D A毛细孔排水B过渡区的变形C骨料的吸水D凝胶孔水分的移动 5、描述混凝土用砂的粗细程度的指标是：A A细度模数B级配曲线C最大粒径D最小粒径 6、下列几种矿物粉料中，适合做沥青的矿物填充料的是：D A石灰石粉B石英砂粉C花岗岩粉D滑石粉

7、衡量钢材的塑性高低的技术指标为：C A屈服强度B抗拉强度C断后伸长率D冲击韧性 8、水准测量实际工作时，计算出每个测站的高差后，需要进行计算检核，如果∑h=∑a-∑b算式成立则说明：A A各测站高差计算正确B前、后视读数正确C高程计算正确D 水准测量成果合格 9、经纬仪有四条主要轴线，如果视准轴不垂直于横轴，此时望远镜绕横轴旋转时，则视准轴的轨迹是：A A一个圆锥面B一个倾斜面C一个竖直面D一个不规则的曲面 10、设在三角形A、B、C中，直接观测了∠A和∠B。mA=±4″、mB=±5″，由∠A、∠B计算∠C，则∠C的中误差mC：B A±9″B±6.4″C±3″D±4.5″ 11、材料孔隙率降低，则其（B） A密度增大而强度提高B表观密度增大而强度提高 C密度减小而强度降低D表观密度减小而强度降低 12、密度为2.6g/m3的岩石具有10%的孔隙率，其表观密度为A A2340kg/m3B2860kg/m3C2600kg/m3D2364kg/m313、水泥中不同矿物的水化速率有较大差别。因此可以通过调节其在水泥中的相对含量来满足不同工程对水泥水化速率与凝结时间的要求。早强水泥水化速度快，因此以下矿物含量较高的是C A石膏B铁铝酸四钙C硅酸三钙D硅酸二钙

回忆我考注册岩土工程师的日子

回忆我考注册岩土工程师的日子 的注册岩土工程师大概是在2005年。基础课没有花费太多功夫，但也遇到基础没过的考友。当时，只看了考点最多的几个部分，大概有高数、土力学、结构力学、材料力学等部分；有的根本全忘了，或看不懂，就放弃了，比如化学、电工学，这部分具体考的时候基本是瞎填，最终还是过了。专业课考试我是辞职考的，总共花了四十几天。是高分通过，有一些经验还是值得大学借鉴的： 第一、考试用书。最主要的是规范合订本，但那本规范没有包括铁路部分（没办法，铁老大吗），没地方买，在网上查到可以汕头买，联系好了，花了原价的两倍多快递，最后还是在这本规范合订本中拿了分，值了。看规范也有讲究，最重要就那几本，地基基础和桩基规范是重中之重，不但要仔细看，条文说明也不能放过。那些规范中的小字是最应该注意的，如果不是特殊情况怎么会用小字说明，这些是考试中经常拿着唬人的地方，一定要注意。那些港口什么规范自然不如那几个最常用的规范重要，但计算部分千万别放过，其中公式极其复杂的看了挺吓人，其实考的时候套套公式即可得出结果，反而容易拿分。我考的时候参考书比较少，现在情况不太清楚了。当时买全了也就那么几本，全买了。回来一看，同样的真题，各本书中是都是错误百出，好在自己的功底还不错，把几套题做了几遍正确答案自己还是有底的。那些计算题，不做肯定不行。要不，进考场时不但容易错对不上选项，还容易答不完。 第二、考试前的准备非常重要。这四十天，我是一边看规范，熟悉条文内容，一边做题，通过做题再加深对规范内容的理解。到了考试前一天晚上，忽然想起一个曾经通过注册结构师的人的规范汇编贴的全是纸条，豁然开朗。到了考场那么一大本规范想快速找到答题参考处谈何容易，在重要地方（尤其是可能出计算题的地方）贴上纸条说明，到时一翻就到，这才叫好经验。忙了半个晚上把重要处纸条贴了个启遍，贴的时候也有技巧，要上下错开，到时容易找，而且绝不能不分轻重，要不纸条一大片，还能起到什么作用？最后，把习题集中好的例子也贴了几道，还好，进入考场时也用到了，拿了几分。 第三、进入考场千万别嫌参考书多，我当时把同济大学的土力学教材也拿去了，还包括规范合订本（当然包括那本重要的铁路规范合订本）和平时所有的习题集。结果进去后还是发现有人拿的比我多，答的时候有好几道地质类的题绝对没有在规范中看到过，后来问一下高手，才知道是《工程地质手册》中的内容。 第四、答题时要开阔思维，解题自有门道。开卷考有开卷的难度。头一天全是选择题，以概念和理解为主，难度可不低，要不一下子被你在规范中找到了，那命题老师多没面子。

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)

第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2

3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。

2012-2013学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(D卷)

内蒙古民族大学学生考试试卷 2012-2013 学年度第 二 学期 级 专业 班 课程：普通化学和无机化学 试卷编号：(A卷) 题号一二三四总分复核人 分 数 评卷 人 一、单项选择题（14小题，共23分） 1．硫酸瓶上的标记是: H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g·cm-3; 相对分子质量98.0 。该酸的物质的量浓度是 A、 10.2 mol·dm-3 B、 14.1 mol·dm-3 C、 14.1 mol·kg-1 D、 16.6 mol·dm-3 2．在一定温度下，将1.0 mol SO3放入1.00 dm3的反应器内，当反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有0.6 0mol的SO2，其平衡常数是 A、 0.36 B、 0.68 C、 0.45 D、 0.54 3．18电子构型的阳离子在周期表中的位置是 A、s和p区 B、p和d区 C、p和ds区 D、p，d和ds区 4．HI的生成反应的焓变为负值，HI的分解反应的焓变为正值，则HI分 解反应的活化能E a A、E a <ΔH分解 B、E a >ΔH分解 C、E a = 0 D、E a =ΔH分解 5．下列各组量子数中，合理的一组是 A、n = 3，l = 1，m l = +1，m s = +

B、n = 4，l = 5，m l = -1，m s = + C、n = 3，l = 3，m l = +1，m s = - D、n = 4，l = 2，m l = +3，m s = - 6．氧原子的第一电子亲合能E1和第二电子亲和能E2的值为 A、都是负值 B、都是正值 C、E1为正值，E2为负值 D、E1为负值，E2为正值 7．在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为 A、8.010-18 B、 4.010-18 C、 3.210-17 D、 4.010-12 8．在523 K时，PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，= 1.85，则反应的(kJ·mol-1)为 A、2.67 B、-2.67 C、26.38 D、-2670 9．在反应BF3 + NH3F3BNH3中，BF3为 A、Arrhenius碱 B、 Brnsted酸 C、 Lewis碱 D、Lewis酸 10．下列分子中，属极性分子的是 A、O2 B、O3 C、S2 D、S8 11．298 K时，CH3COOH(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CH3COO-(aq)，K a = 1.76 10-5，则反应的(kJ·mol-1)为 A、 -2.71 B、 27.1 C、 2.71 D、 268 12．下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是 A、 He B、 Ne C、Ar D、Kr 13．SO2分子之间存在着 A、色散力 B、色散力加诱导力 C、色散力加取向力 D、色散力加诱导力和取向力 14．干冰升华吸收能量以克服 A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 二、填空（7小题，共26分） 1．CO分子(它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同)的分子轨道式是：

2019最新注册岩土工程师基础考试题及答案

2019最新注册岩土工程师基础考试题及答案 1、导线测量的外业工作在侧勘选点工作完成后，然后需要进行下列何项工 作？D A水平角测量和竖直角测量 B方位角测量和距离测量 C高度测量和边长测量 D水平角测量和边长测量 2、建筑场地高程测量，为了便于建（构）筑物的内部测设，在建（构）筑 物内设±０点，一般情况建（构）筑物的室内地坪高程作为±0，因此各个 建（构）筑物的±０应该是（D） A同一高程 B根据地形确定高程 C根据施工方便确定高程D不是同一高程 3、有关我国招投标一般规定，下列理解错误的是 D A采用书面合同 B禁止行贿受贿 C承包商必须有相应的资格 D可肢解分包 4、混凝土的干燥收缩和徐变的规律相似，而且最终变形量也相互接近。原 因是两者具有相同的微观机理，均为 D A毛细孔排水 B过渡区的变形 C骨料的吸水 D凝胶孔水分的移动 5、描述混凝土用砂的粗细程度的指标是： A A细度模数 B级配曲线 C最大粒径 D最小粒径 6、下列几种矿物粉料中，适合做沥青的矿物填充料的是： D A石灰石粉 B石英砂粉 C花岗岩粉 D滑石粉 7、衡量钢材的塑性高低的技术指标为： C A屈服强度 B抗拉强度 C断后伸长率 D冲击韧性

8、水准测量实际工作时，计算出每个测站的高差后，需要进行计算检核， 如果∑h=∑ａ-∑ｂ算式成立则说明： A A各测站高差计算正确 B前、后视读数正确 C高程计算正确 D 水准测量成果合格 9、经纬仪有四条主要轴线，如果视准轴不垂直于横轴，此时望远镜绕横轴 旋转时，则视准轴的轨迹是： A A一个圆锥面 B一个倾斜面 C一个竖直面 D一个不规则的曲面10、设在三角形A、B、C中，直接观测了∠A和∠B。mA=±4″、mB=±5″，由∠A、∠B计算∠C，则∠C的中误差mC：B A±9″B±6.4″C±3″D±4.5″ 11、材料孔隙率降低，则其（B） A密度增大而强度提高 B表观密度增大而强度提高 C密度减小而强度降低 D表观密度减小而强度降低 12、密度为 2.6g/m3的岩石具有10%的孔隙率，其表观密度为 A A2340kg/m3 B2860kg/m3 C2600kg/m3 D2364kg/m3 13、水泥中不同矿物的水化速率有较大差别。因此可以通过调节其在水泥中 的相对含量来满足不同工程对水泥水化速率与凝结时间的要求。早强水泥水化速度快，因此以下矿物含量较高的是 C A石膏 B铁铝酸四钙 C硅酸三钙 D硅酸二钙 14、有关建设单位的工程质量责任和义务，下列理解错误的是 A A可将一个工程的各部分分包给不同的设计或施工单位 B发包给具有相应资质登记的单位

注册岩土工程师考试大纲

我国注册岩土工程师考试分两阶段进行，第一阶段是基础考试，在考生大学本科毕业后按相应规定的年限进行，其目的是测试考生是否基本掌握进入岩土工程实践所必须具备的基础及专业理论知识；第二阶段是专业考试，在考生通过基础考试，并在岩土工程工作岗位实践了规定年限的基础上进行，其目的是测试考生是否已具备按照国家法律、法规及技术规范进行岩土工程的勘察、设计和施工的能力和解决实践问题的能力。基础考试与专业考试各进行一天，分上、下午两段，各4个小时。基础考试为闭卷考试，上午段主要测试考生对基础科学的掌握程度，设120道单选题，每题1分，分9个科目：高等数学、普通物理、理论力学、材料力学、流体力学、建筑材料、电工学、工程经济，下午段主要测试考生对岩土工程直接有关专业理论知识的掌握程度，设60道题，每题2分，分7个科目：工程地质、土力学与地基基础、弹性力学结构力学与结构设计、工程测量、计算机与数值方法、建筑施工与管理、职业法规。 专业考试的专业范围包括：工程地质与水文地质、结构工程和岩土工程，上午段共设有7个科目，1、岩土工程勘察；2、浅基础；3、深基础；4、地基处理；5、土工结构、边坡、基坑与地下工程；6、特殊条件下的岩土工程；7、地震工程。每个科目1道作业题，12分，从这7个科目中选择4个科目进行考试，共计48分。下午段除了上述科目外，另增加工程经济与管理科目，每个科目包括8道单选题，每题1分，从这8个

科目中选择6个科目进行考试，共计48分。 基础部分 一、高等数学 1.1 空间解析几何向量代数直线平面旋转曲面二次曲面空间曲线 1.2 微分学极限连续导数微分偏导数全微分导数与微分的应用 1.3 积分学不定积分定积分广义积分二重积分三重积分平面曲线积分积分应用 1.4 无穷级数数项级数不清幂级数泰勒级数傅立叶级数 1.5 常微分方程可分离变量方程一阶线性方程可降解方程常系数线性方程 1.6 概率与数理统计随机事件与概率古典概率一维随机变量的分布和数字特征数理统计的基本概念参数估计假设检验方差分析一元回归分析 1.7 向量分析 1.8 线性代数行列式矩阵 n维向量线性方程组矩阵的特征值与特征向量二次型 二、普通物理 2.1 热学气体状态参数平衡态理想气体状态方程理想气体的压力和温度的统计解释能量按自由度均分原理理想气体内能平均碰撞次数和平均自由程麦克思韦速率分布率功热量内能热力学第一定律及其对理想气体等值过程和绝热过程的应用气体的摩尔热容循环过程热机效率热力学第二定律及其统计意义可逆过程和不可逆过程 2.2 波动学机械波的产生和传播简谐波表达式波的能量驻波声波声速超声波次声波多普勒效应 2.3 光学相干光的获得杨氏双缝干涉光程薄膜干涉迈克尔逊干涉仪惠更斯—菲涅耳原理单缝衍射光学仪器分辨本领 x射线衍射自然关和偏振光布儒斯特定律告马吕斯定律双折射现象偏振光的干涉人工双折射及应用 三、普通化学 3.1 物质结构与物质状态原子核外电子分布原子、离子的电子结构式原子轨道和电子云概念离子键特征共价键特征及类型分子结构式杂化轨道及分子空间构型极性分子与非极性分子分子间力与氢键分压定律及计算液体蒸气压沸点汽化热晶体类型与物质性质的关系 3.2 溶液溶液的浓度及计算非电解质稀溶液通性及计算滲透压概念电解质溶液的电离平衡电离常数及计算同离子效应和缓冲溶液水的离子积及ph 值盐类水解平衡及溶液的酸碱性多相离子平衡及溶液的酸碱性多相离子平衡溶液积常数溶解度概念及计算 3.3 周期表周期表结构：周期、族原子结构与周期表关系元素性质及氧化物及其水化物的酸碱性递变规律 3.4 化学反应方程式化学反应速率与化学平衡化学反应方程式写法及计算反应热概念热化学反应力方程式写法化学反应速率表示方法浓度、温度对反应速率的影响速率常数及反应级数活化能及催化剂概念化学平衡特征及平衡常数表达式化学平衡移动原理及计算压力商与化学反应方向判断

注册岩土工程师基础考试真题及答案

注册岩土工程师基础考试真题及答案 1、导线测量的外业工作在侧勘选点工作完成后，然后需要进行下列何项工作？ D A水平角测量和竖直角测量B方位角测量和距离测量 C高度测量和边长测量D水平角测量和边长测量 2、建筑场地高程测量，为了便于建（构）筑物的内部测设，在建（构）筑物内 设±０点，一般情况建（构）筑物的室内地坪高程作为±0，因此各个建（物的±０应该是（D） A同一高程B根据地形确定高程C根据施工方便确定高程 D不是同一高程 3、有关我国招投标一般规定，下列理解错误的是 D A采用书面合同B禁止行贿受贿C承包商必须有相应的资格D 可肢解分包 4、混凝土的干燥收缩和徐变的规律相似，而且最终变形量也相互接近。原因是 两者具有相同的微观机理，均为 D A毛细孔排水B过渡区的变形C骨料的吸水D凝胶孔水分的移动 5、描述混凝土用砂的粗细程度的指标是： A A细度模数B级配曲线C最大粒径D最小粒径 6、下列几种矿物粉料中，适合做沥青的矿物填充料的是： D A石灰石粉B石英砂粉C花岗岩粉D滑石粉 7、衡量钢材的塑性高低的技术指标为： C A屈服强度B抗拉强度C断后伸长率D冲击韧性

8、水准测量实际工作时，计算出每个测站的高差后，需要进行计算检核，如果 -∑ｂ算式成立则说明： A ∑h=∑ａ A各测站高差计算正确B前、后视读数正确C高程计算正确D水 准测量成果合格 9、经纬仪有四条主要轴线，如果视准轴不垂直于横轴，此时望远镜绕横轴旋转 时，则视准轴的轨迹是： A A一个圆锥面B一个倾斜面C一个竖直面D一个不规则的曲面 10、设在三角形A、B、C中，直接观测了∠A和∠B。mA=±4″、mB=±5″，由∠A、∠B计算∠C，则∠C的中误差mC：B A±9″B±6.4″C±3″D±4.5″ 11、材料孔隙率降低，则其（B） A密度增大而强度提高B表观密度增大而强度提高 C密度减小而强度降低D表观密度减小而强度降低 12、密度为 2.6g/m3的岩石具有10%的孔隙率，其表观密度为 A A2340kg/m3B2860kg/m3C2600kg/m3D2364kg/m3 13、水泥中不同矿物的水化速率有较大差别。因此可以通过调节其在水泥中的相 对含量来满足不同工程对水泥水化速率与凝结时间的要求。早强水泥水化速度快， 因此以下矿物含量较高的是 C A石膏B铁铝酸四钙C硅酸三钙D硅酸二钙 14、有关建设单位的工程质量责任和义务，下列理解错误的是 A A可将一个工程的各部分分包给不同的设计或施工单位 B发包给具有相应资质登记的单位

初三化学期末考试试卷及答案

学年度第一学期调研试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化 C．酒精燃烧D．汽油挥发2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数4．地壳中含量最高的元素是 A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是 A． MnO 2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9．下列气体中，有毒的是 A．N2B．O2 C．CO D． CO2 10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质12．下列能保持氢气化学性质的是 A．H B．H+C．H2 D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 16．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确 ．．．的是 18．下列物质的用途与性质对应不正确的是 物质用途性质 A不锈钢炊具抗腐蚀性 B洗涤剂除油污乳化作用 C一氧化碳气体燃料可燃性 D氧气炼钢可燃性 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126 B．88 C．50D．38 20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确 ．．．的是 A．钚是金属元素 B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150 试管1 试管2 水

普通化学期末考试复习题

普通化学复习题 一、选择题 1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ C ）。 A. HAc溶液 B. CaCl 2 溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在下列反应中，D r H m?与产物的D f H m?相同的是（ D ）。 A. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) B. NO (g) + ?O 2(g) = NO 2 (g) C. C(金刚石) = C(石墨) D. ?H 2 (g) + ?Cl 2 (g) = HCl (g) 3、量子数(n，l，m)取值不合理的是（ B ）。 A. (2，1，0) B. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1) 4、H 2 O分子中氧的成键轨道是：（ D ）。 A. 2p x , 2p y 轨道 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等 性sp3杂化轨道 5．下列物质中熔点最高的是(A) A．SiO 2； B．SiCl 4 ； C．AlCl 3 ； D．CCl 4 6. 根据酸碱质子理论， PO 4 3-的共轭酸是 ( C ) A. H 3PO 4 B. H 2 PO 4 - C. HPO 4 2- D. OH- 7、恒压只作体积功的反应，等于q p 的是 (A ) A H B U C p V D T S 8、下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是 (D) A C 6H 12 O 6 B HAc C NaCl D Na 2 SO 4

9、已知 (Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是 (D) A Cu2+ B Cu C Zn2+ D Zn 10、在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（B）（A）化学反应速率常数增大； （B）反应物的活化分子百分数增加； （C）反应的活化能下降； （D）反应物的活化分子数目增加 11.在H 2O分子和CO 2 分子之间都存在的分子间作用力是……（B） A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力 12. NH 3 分子的空间构型是 (C ) A.平面三角形 B. V字形 C.三角锥形 D.平面正方形 13. 下列物质中，不存在氢键的是（C ） A. NH 3 B. H 2 O C. C 6 H 6 D. C 2 H 5 OH 14. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（C ） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程 C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程 15. 洗涤AgCl(s)沉淀时，为减少沉淀量的损失，应当使用(A ) A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.稀硫酸 D.以上均可以 17. 设[HgCl 4 ]2-的K f =K1；[HgI4] 2－的K f =K2,则下列反应 [HgCl4]2－+4I－ =[HgI 4 ]2－+4Cl－的平衡常数为( C ) A.K 1+K 2 ； B.K 1 /K 2 ； C.K 2 /K 1 ； D. K 1 ×K 2 18. A = B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为E a (正), 逆反应活

注册岩土工程师执业资格考试基础考试复习教程目录PDF(上册)

目 录 上 册 ………………………………………………………………………………… 第一章　高等数学１ …………………………………………………………… 　第一节　空间解析几何与向量代数１ ……………………………………………………………………… 　第二节　一元函数微分学８ …………………………………………………………………… 　第三节　一元函数积分学２１ …………………………………………………………………… 　第四节　多元函数微分学３５ …………………………………………………………………… 　第五节　多元函数积分学４２………………………………………………………………………………… 　第六节　级数５１ ………………………………………………………………………… 　第七节　常微分方程５９…………………………………………………………………………… 　第八节　矩阵计算６３ ………………………………………………………………… 　第九节　概率论与数理统计７７…………………………………………………………………………… 　第十节　复习指导９１……………………………………………………………………………………… 　参考习题９８…………………………………………………………………………………………… 　答案１０９……………………………………………………………………………… 第二章　普通物理１１１ ………………………………………………………………………………… 　第一节　热学１１１……………………………………………………………………………… 　第二节　波动学１２１………………………………………………………………………………… 　第三节　光学１２８…………………………………………………………………………… 　第四节　复习指导１４０……………………………………………………………………………………… 　参考习题１４２…………………………………………………………………………………………… 　答案１４７第三章　普通化学１４８……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… 　第一节　物质结构与物质状态１４８………………………………………………………………………………… 　第二节　溶液１６５ ………………………………………………………… 　第三节　化学反应速率与化学平衡１７３ ………………………………………………………………… 　第四节　氧化还原与电化学１８０………………………………………………………………………… 　第五节　有机化合物１８７…………………………………………………………………………… 　第六节　复习指导２０４……………………………………………………………………………………… 　参考习题２０８…………………………………………………………………………………………… 　答案２１３……………………………………………………………………………… 第四章　理论力学２１４ ……………………………………………………………………………… 　第一节　静力学２１４……………………………………………………………………………… 　第二节　运动学２２８ １

《普通化学》期末复习题

《普通化学》期末复习题 一、判断题 1、因为H ＝U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有 关。 ( ) 2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( ) 3、任何循环过程必定就是可逆过程。 ( ) 4、因为ΔH ＝Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。 ( ) 5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热 力学第一定律 ( ) 6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( ) 7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( ) 8、在定温定压条件下,0>?m r G 的反应一定不能进行。 ( ) 9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。( ) 10、因为ln r m G RT K θ?=-o ,所以r m G θ?就是平衡状态时的吉布斯函数变。 ( ) 11、某化学反应的m r G ?若大于零,则ο K 一定小于1。 ( ) 12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。 ( ) 13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化, 对平衡均无影响。 ( ) 14、在一定温度压力下,某反应的ΔG ＞0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。( ) 15、某反应的m r G ?代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。 ( ) 16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ?(CN -)大于 b K ?(F -)。 ( )

岩土工程师基础考试复习考点基础知识.doc

岩土工程师基础考试复习考点：《基础知识》（1） 碳素钢分为低碳钢(含碳量小于0.25%)，中碳钢(含碳量0.25%-0.6%)，高碳钢(含碳量大于0.6%) 钢与素铁的区别在于钢的含碳量小于2% 钢筋分为低合金钢(合金元素总量小于5%)，中合金钢(5%-10%),高合金钢(大于10%) 低碳钢一般以C下屈服点或屈服强度作为设计依据，σs 。中碳钢及高碳钢屈服现象不明显，规范规定以产生0.2%残余变形时的应力值为名义屈服点σ0.2，钢筋含碳量增加会使钢筋冷脆性上升，时效敏感性上升，可焊接性下降，抗大气锈蚀性下降 低碳钢的设计强度取值通常为屈服点。 钢材经冷加工后或时效处理使强度提高(屈服点提高)，极限抗拉强度提高，塑性下降，韧性下降，钢材变硬，变脆。冷拔低碳钢丝可在工地自行加工。 I级钢筋为光圆钢筋，其余钢筋为带肋钢筋。钢筋防火性能不好。 金属晶体是各项异性的，但金属材料却是各向同性的，原因是金属材料中的晶粒是随机取向的 混凝土标准试件为边长150mm的立方体，养护标准条件为温度20℃±3℃，相对湿度为90%以上，养护28天，用标准试验方法测得的抗压强度为混凝土立方体抗压强度，用fcu表示。100mm换算系数0.95,200mm换算系数1.05。轴心抗压强度采用150*150*300mm的棱柱体标准试件，轴心抗压强度为立方体的0.7-0.8倍，设计采用轴心抗压强度为立方体抗压强度的0.67倍。

确定混凝土塌落度的的依据包括：构件截面尺寸，钢筋疏密程度，捣实方法。加气混凝土用铝粉作为发气剂。钢材合理的屈强比应控制在0.6-0.75 岩土工程师基础考试复习考点：《基础知识》（2） 大流动性混凝土塌落度大于150mm，流动性混凝土塌落度100-150mm，塑性混凝土塌落度50-90mm，低塑性混凝土塌落度10-40mm。 泵送混凝土的塌落度一般不低于150mm，垫层，无配筋的大体积结构或配筋稀疏的结构塌落度10-30mm，在浇筑板、梁和大型及中型截面的柱子，混凝土塌落度一般为30-50mm，配筋密列的结构(薄壁，斗仓，筒仓，细柱等)塌落度50-70mm，配筋特密的结构70-90mm。耐火砖的温度高于耐火混凝土。防水混凝土宜至少养护14天。 混凝土配筋的防锈措施可以采用：限制水灰比和水泥用量，限制氯盐外加剂的使用，采取措施保证混凝土的密实度，掺加防锈剂(重铬酸盐) 沥青中掺入一定量的磨细矿粉填充料可以使沥青的粘结力和耐热性能改善。沥青牌号越小则针入度越小(黏性大)，延度小(塑性较差)，软化点高(温度稳性好) 白云岩主要成分为碳酸钙，耐酸性不好。 沥青针入度可反应沥青的相对粘度及沥青抵抗剪切变形的能力。评价沥青的主要指标为针入度，延度及软化点。沥青针入度越大，则地沥青质含量越低