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第五章 认识物质的量浓度

第五章 认识物质的量浓度
第五章 认识物质的量浓度

化学学科教师辅导讲义

的测定

是常用来表示溶液酸碱性强弱的数值,它是氢离子物质的量浓度数值的负对数,即pH= -1gc(H 的测定方法

试纸法:把pH试纸放在洁净的干燥的表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取一滴待测液点在

纸的中部。待变色后与比色卡对比,读出pH(整数)。

计法:数字pH计测定,能较精确测定溶液pH。使用时,将数字pH计浸入待测液即能读数,物质的量浓度

.有关溶液稀释的计算

溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量保持不变。设稀释前溶液中溶质的物质的量浓度为,稀释后,溶液中溶质的物质的量浓度变为c2,溶液体积变为V2,则有:c1·V1 = c1

硫酸的含义是( )

水中含有1 mol H2SO4(B)1 L溶液中含有1mol H+

SO4溶于1L水所配成的溶液(D)指1L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

【分析】本题考查了物质的量浓度的含义,A中1L应为1L溶液;B中溶液的体积为1L 溶于1L水后溶液的体积不清楚,故溶液的物质的量浓度也不一定是1 mol/L

】下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( )

(A)150 mL 1 mol/L氯化钠溶液(B)75 mL 2 mol/L氯化铵溶液

(C)150 mL 1 mol/L氯化钾溶液(D)75 mL 1 mol/L氯化铝溶液

【分析】一定物质的量浓度的溶液的浓度与体积无关,题中所给c(Cl-)为3 mol/L,故只有

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级:姓名:评分: 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 【实验目的】1.练习配制一定C B的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。【实验仪器】其中玻璃仪器()【实验药品】NaCl、蒸馏水 实验Ⅰ配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液 【实验步骤】 1.计算:需要NaCl固体的质量为g。(写出计算式:)2.称量:用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为g。 3.溶解:把称好的NaCl固体放入中,用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4.移液:待溶液后,将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 6.定容:将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线下时,改用 滴加蒸馏水至。 7.摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,。 8.装瓶:将配制好的试剂倒入试剂瓶,贴好标签。 注:主要仪器介绍---容量瓶 1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶,瓶上标有、和,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 2.常用规格有: mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、 放热而影响容量瓶的容积,溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后,再将其转移到容量瓶中。 3.使用范围:用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项: ①使用前要检查是否漏水(检漏):加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能存放溶液或进行化学反应 ④根据所配溶液的体积选取规格⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位,考虑温度因素

实验Ⅱ用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸 实验用品:实验仪器: (一)实验步骤: 1.计算:需要浓硫酸的体积为mL。(写出计算式:) 2.量取:用量筒量取浓硫酸 3.稀释:。4.移液:待溶液后,将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 6.定容:将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线下时,改用 滴加蒸馏水至。 7.摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,。 8.装瓶:将配制好的试剂倒入试剂瓶,贴好标签。 实验Ⅲ配制480mL 4mol/L NaOH溶液 (一)实验步骤:(选择容量瓶的规格:mL) 1.计算:需要NaOH固体的质量为g。(写出计算式:)2.称量:用托盘天平称量NaOH时,应注意 3.溶解:把称好的NaOH固体放入中,用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4.移液:待溶液后,将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 6.定容:将蒸馏水注入容量瓶,待液面离容量瓶刻度线下时,改用 滴加蒸馏水至。 7.摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,。 8.装瓶:将配制好的试剂倒入试剂瓶,贴好标签。 思考与讨论: 1.比较上述三个实验的步骤,交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 2.溶液的溶质:所加的物质一定是溶质? 如:用Na2CO3·H2O配制溶液 温馨提示:实验方案设计包括的内容(一个完整的实验方案) 【实验名称】【实验目的】【实验原理】【实验用品】(仪器〈装置〉、药品及其规格等)【实验步骤】【实验现象、数据等记录及其结果分析】【问题和讨论】(试验设计的评价及改进意见)练习:自行设计实验室制取氧气的实验报告

第五章 习题及参考答案

第五章习题及参考答案 一、单项选择 1、确定进行土地革命和武装反抗国民党反动派总方针的会议是()。 A、中共三大 B、中共四大 C、中共五大 D、八七会议 2、毛泽东提出“须知政权是由枪杆子中取得的”著名论断的会议是()。 A、中共三大 B、中共四大 C、中共五大 D、八七会议 3、打响武装反抗国民党反动派的第一枪的事件是()。 A、南昌起义 B、秋收起义 C、广州起义 D、百色起义 4、中国共产党创立的第一个农村革命根据地是()根据地。 A、井冈山 B、海陆丰 C、鄂豫皖 D、湘鄂西 5、八七会议前后,中共发动的几次大规模武装起义均以夺取大城市为目标,这种情况表明()。 A、我党在大城市拥有相对强大的革命力量 B、我党的革命道路脱离了中国的具体国情 C、敌人在某些大城市力量不足 D、我党对农民的认识不符实际 6、中国共产党第一篇反对教条主义的文章是()。 A、《井冈山的斗争》 B、《反对本本主义》 C、《改造我们的学习》 D、《反对党八股》 7、毛泽东思想初步形成的标志是()。 A、建立井冈山根据地 B、农村包围城市、武装夺取政权理论的提出 C、总结出三大法宝 D、提出新民主主义革命的总路线 8、中国共产党颁布的第一个土地法是()。 A、《井冈山土地法》B、《兴国土地法》 C、《中国土地法大纲》D、《土地问题决议案》 9、以王明为代表的“左”倾教条主义的最大恶果是()。 A、使白区革命力量遭到惨痛损失 B、使福建反蒋抗日事变失败 C、使红军的第五次反围剿失败 D、使中国革命丧失了有利的时机 10、1937年夏,毛泽东在延安抗日军政大学讲授(),从马克思主义认识论的高度,总结中国共产党的历史经验,科学地阐明了党的马克思主义思想路线。

一定物质的量浓度溶液的配制练习题

例 1 判断下列叙述正确的是 任何物质的体积都约为A.标准状况下,1mol 22.4L B.1mol 任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L 24 转移电子数为1.204 ×.在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH10C2 D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中,用一不漏气可滑动的活塞隔开,左边充有N,右边充有H和O的混合气222体,在20℃时,将右边混合气体点燃,反应后冷却到原来温度,若活塞原来离气缸1 ,反应后静止于气缸的正中(忽略水蒸气),则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的 224

为() (B)5:4(C)7:2(D(A)4:5)2:1 例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是 22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B. cN acN bN aN AAAA 例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO,混合气体100g 在标况下体积为___L。222 例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl 将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是() 0.75L(C)0.5L)(A0.25L(B)(D)1L 例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应,在同温、同压下产生气体的体积比 为__________;如果这三种金属各取等物质的量,也分别跟足量稀硫酸反应,在同温同压下产生气体的体积比为 _________________ 。若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用,产生相同

心理学第五章习题答案

第五章课后习题 一、单项选择题: ( C ) 1、感觉是对直接作用于感觉器官的客观事物的_______属性的反映。 A、本质 B、个别 C、整体 D、全部 ( B ) 2、对事实类的信息,如字词、地名、人名、观点、概念等的记忆是___________。 A.内隐记忆 B. 陈述性记忆 C. 程序性记忆 D. 技能记忆 ( D ) 3、后识记的材料对先前学习的材料造成的干扰被称为___________。 A.侧抑制 B.超限抑制 C.前摄抑制 D.倒摄抑制 ( D ) 4、刺激停止作用后,感觉并不立即随之消失,而是逐渐减弱,即感觉有一种暂留现象,这被称为___________。 A. 感觉对比 B. 感觉适应 C.感觉融合 D. 感觉后像 ( A ) 5、艾宾浩斯遗忘曲线表明,遗忘速度是___________。 A. 先快后慢 B. 先慢后快 C. 逐渐加快 D. 前后一样 ( C ) 6、研究表明短时记忆的容量是__个组块。 A、3±2 B.、5±2 C、7±2 D、 9±2 ( B ) 7、日常生活中所看到的电影、动画等都是利用了__________的原理制作的。 A.自主运动 B.动景运动 C.相对运动 D.诱导运动 ( A ) 8、记忆时间短暂,记忆的容量大,记忆的信息未经任何加工,具有形象性,这属于:___________。 A、感觉记忆 B、知觉记忆 C、短时记忆 D、形象记忆 ( B ) 9、下列哪一项不属于知觉的基本特性:___________。 A、理解性 B、规律性 C、整体性 D、恒常性 ( D ) 10、放在水中的筷子,看上去是弯的,但我们认为它是直的。这是知觉的:___________。 A、选择性 B、理解性 C、整体性 D、恒常性 ( C ) 11、短时记忆的编码方式主要是___________。

第五章走进图形世界

第五章 走进图形世界 第1课时 5.1丰富的图形世界 1.通过观察生活中的大量物体,认识基本几何体; 2.通过比较不同的物体,学会观察物体间的不同特征,体会并能用语言描述几何 体之间的联系与区别; 3.经历从现实世界中抽象出图形的过程,感受图形世界的多姿多彩,发展空间观念,增强用数学的意识. 【学习重点】:通过比较不同的物体,学会观察物体间的不同特征,体会并能用语言描述几何体之间的联系与区别。 【学习难点】:经历从现实世界中抽象出图形的过程,感受图形世界的多姿多彩,发展空间观念,增强用数学的意识 【课前预习】 1.填一填 先让我们来认识几种生活中常见的几何体,请在如图所示的横线上填写几何体的名称。 ________ _________ _________ _________ ________ 2.自制长方体、正方体、圆柱体、圆锥体、球体模型 3.对照图形数一数,然后认真填一填 【课堂导学】 活动一:用数学的眼光看世界: 1、在下列图片中,你看到了哪些熟悉的立体图形?与你的同学交流一下,看谁发现的多。 2、日常生活中的几何体 活动二: 1、展示所准备几何体并说出名称 2、P120 连线 3、由展示的图片抽象出几何体及名称。 活动三: 通过模型认识平面和曲面 活动四: 由实例感悟点、线、面之间的联系: 面与面相交得到 ,线与线相交得到 。 反之,点动成线,线动成面,你能举出这样的实例吗? 学一学 【学习目标】:

(1)根据棱柱上各部分结构的名称,你能在棱锥上也标注出各部分结构的名称吗?试一试。 (3)一个棱柱的底面是五边形, 它有 条侧棱, 个顶点?共有 棱, 个面?底面为n 边形的棱柱呢?底面 为n 边形的棱锥呢? 想一想 ( 1).棱柱与棱锥有何相同之处?有何不同之处? (2).圆柱与圆锥有何相同之处?有何不同之处? (3).圆柱与棱柱有何相同之处?有何不同之处? (4).在你所在的校园内,有哪些物体的形状近似于圆柱、圆锥、棱柱、棱锥和球?请举例说明。 议一议 你能否将下图中的五个几何体进行分类?并说出分类的依据。 几何体由 、 、 组成. 1.下列图形不是立体图形的是( ) A .球 B .圆柱 C .圆锥 D .圆 2.圆柱的侧面是 面,上、下两个底面都是 。 3.有一个面是曲面的立体图形有 (列举出三个)。 4.三棱柱的侧面有 个长方形,上、下两个底面是两个 。 5.下列说法正确的是( ) A .有六条侧棱的棱柱的底面一定是三角形 B .棱锥的侧面是三角形 C .长方体和正方体不是棱柱 D .柱体的上、下两底面可以大小不一样 6.长方体ABCD -A ′B ′C ′D ′有 个面, 条棱, 个顶点。与棱AB 垂直相交的棱有 条,与棱AB 平行的棱有 条。 7.若一个棱柱的底面是一个七边形,则它的侧面必须有 个长方形,它一共有 个面。 8.你能否将下列几何体进行分类?并请说出分类的依据。 反思与心得: 【课堂检测】 检测 反馈

一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制 知识复习: 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2.物质的量浓度的概念和计算公式。 3.10%的NaCl溶液是指什么?每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么?1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习: 一.一定物质的量浓度溶液的配制(配制100mL1.00mol/LNaCl溶液) 【1】原理:由物质的量浓度的表达式可知,配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。 思考:我们根据题中条件能否算出水的量(质量或体积)。如何确定溶液的体积? 【2】所用的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器:容量瓶 容量瓶的体积固定,有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造:梨形、平底、细颈玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 (有一个塞子,且用绳子钓着,说明每个都有自己的原配) (2). 特点:①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围:用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项: ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时,所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 【3】容量瓶的使用:容量瓶是用来的仪器,常用的规格有 。上面标有:、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水,盖好玻璃塞,倒转180°,查看是否漏水;再旋转塞子,再重复。【4】步骤: ①计算:计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量:用称量NaCl固体。(固体称量用天平,液体则用量筒) 称量的注意事项: ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零 ③溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解。 溶解中应注意事项:(固体要先溶解,液体要先稀释;都要却至室温再移液) a)在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解,溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上,以免引入其他杂质 ④转移:(溶液冷却后,用玻璃棒引流)

物质的量浓度概念及其计算

物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师:化学备课组班级:姓名: 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵; 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点:物质的量浓度的相关计算 三、教学难点:物质的量浓度的相关计算 四、教学方法:讲授、讨论、实例法等 五、课时安排:一课时 六、教学过程 【引入】:在实际生活中,如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些,这一事实用一句化学术语来描述:“浓度越大,糖水越甜”。 【问】:什么叫浓度? 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为:浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式,初中学过的质量分数就是其中的一种,其表达式为: 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式:物质的量浓度 【板书】:物质的量浓度 1、定义:以单位体积的溶液里所含溶质(B)的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。 符号:C(B) 单位:mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式: V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时,要注意如下几点问题: (1).B表示任意溶质,其不但可以表示溶液中所含的溶质分子,还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子;Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积,它不等于溶剂的体积,也不等于溶质和溶剂的体积之和,因为不同的物质的体积是没有加合性的(尤其是不同状态的物质);

物质的量浓度习题及答案.

1 物质的量浓度练习题 一、选择题 1.在容量瓶上无需有标记的是 A .标线 B .温度 C .浓度 D .容量 2.某实验需要0.2 mol NaOH 固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将 A .等于8.0g B .等于8.00g C .大于8.0g D .等于0.2g 3.0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中,Cl -浓度比为 A .15∶2 B .1∶1 C .3∶1 D .1∶3 4.相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ,此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm -3,则该饱和溶液的物质的量浓度是 A .110-?L m ol S M ρ B .1)100(1000-?+L mol S M S ρ C . 110-?L mol M S ρ D . 11000) 100(-?+L mol S S M ρ 5.将标准状况下的a L HCl (气)溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是 A .L mol a /4 .22 B .L mol ab /22400 C . L mol a ab /5.3622400+ D . L mol a ab /5.36224001000+ 6.NA 为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A .500mL 溶液中所含K +、SO 42-总数为0.3N A B .500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C .1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D .2L 溶液中SO 42-离子浓度是0.4mol/L 7.取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H +的物质的量浓度是 A .0.21mol/L B .0.42mol/L C .0.56mol/L D .0.26mol/L

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告(新)

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl(s)、蒸馏水。 实验步骤 (1)计算所需溶质的量 (2)称量:固体用托盘天平,液体用量筒(或滴定管/移液管)移取。 (3)溶解或稀释(用玻璃棒搅拌) (4)移液:把烧杯液体引流入容量瓶(用玻璃棒引流)。 (5)洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液一并移入容量瓶,振荡摇匀。 (6)定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。(要求平视) (7)盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格又是有限的,常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项: (1)容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水; (2)配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同; (3)不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释; (4)溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液; (5)定容后,经反复颠倒,摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失; (6)如果加水定容时超过了刻度线,不能将

第五章.5.2,认识物质的量浓度doc

第五章:评说硫、氮的“功”与“过” 第7讲 5.2 认识物质的量浓度 【教学目标】 1.理解水的电离和溶液的pH;使学生理解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 课前自学 1.我们知道溶液有浓、稀之分,那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢?_______________________________。在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度:____________________________________________________。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式:________________________________________________ 配制一定溶质的质量分数的溶液的步骤是:_____________________________________________________。所用主要仪器有:______________________________________________________。 2. 我们知道水溶液的酸碱性通常用pH的大小表示,什么是pH?__________________________________。 3. 什么是溶质的物质的量浓度:_______________________________________________________。 课堂探究 知识点一、物质的量浓度 引入:质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量相等,但是溶质的物质的量不同。在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如:在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积,而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。 一、物质的量浓度 [学生形成设想] 与溶质的质量分数进行类比并提出“物质的量浓Array度”设想: 单位体积溶液 溶质的物质的量 用于物质的量计算 1.定义:_____________________________________________________________________________。 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。 用符号c(B)表示,单位______________________mol/L或mol/m3 表达式:____________________________________________ 【注】(1)溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升; (2)溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。 【课堂练习】 1.用40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度________mol/L

第五章 学认识的形成

第五章科学认识的形成 自然科学方法论的整体结构: 【选题 获取科学事实 进行思维加工 验证 建立理论】 ●选题(问题-科学问题-选题原则-课题构思-开题报告) ?获取科学事实(观察-实验) ?进行思维加工(方法(1)逻辑思维:A-形式逻辑B-数理逻辑(2)非逻辑思维:A-形象思维B-直觉思维(3)创造性思维) ?验证((1)观察、实验检验+(2)逻辑检验) ?建立理论(假说-理论-理论体系-建立理论体系的方法(公理化方法,历史与逻辑相统一的方法,由抽象上升到具体的方法)) 第一节科学问题的提出 一、科学问题是科学研究的起点 1、科学研究从科学问题的提出开始 所谓科学问题是指通过对科学背景知识的分析而产生的问题。人们在科学研究中,通过对科学背景知识的认真思索和分析,从中发现各种矛盾,它是现有人类认识未解决的矛盾,这种矛盾或疑难,就是科学所要研究的问题。 科学研究开始于问题。对于从事科学研究的个人或集体来说,是否善于发现和科学地提出问题,是衡量其科研能力的一个重要标志。是否存在需要研究的问题以及问题的多少与深浅,是表征一个学科是否具有旺盛的生命力的一个重要标志。 2、科学问题的主要来源 (1)为寻求事实之间的联系提出问题——经验定律型问题。(2)新的观察、实验结果与原有的理论的矛盾——难题或危机。 (3)理论内部的逻辑矛盾——逻辑悖论和佯谬。 (4)不同学派理论之间的矛盾——判决性实验的设计或进行

新的理论探索。 (5)社会需要与现有生产技术手段不能满足需要的矛盾。 二、科学问题的选择 1、选题的重要意义——正确地选题是科研成功的关键。 2、选题的基本原则 选题决策的原则 ●第一、需要性原则:社会需要与科学需要。 ●第二、创新性原则:指向前人没有解决或没有完全解决的疑难问题。(概念创新、 理论创新、方法创新、运用创新) ●第三、科学性原则:具有一定的科学理论与事实依据,把课题置于当时的科学背 景之下,使之成为可以在科学逻辑和科学实践上加以论证和检验的课题。 ●第四、可行性原则:所选课题必须与主客观条件相适应。 三、科学问题的条件与转换 1、科学问题的条件——背景知识及问题的划界 ●自然科学问题与非自然科学问题 ●科学问题与伪科学问题 ●科学问题与表浅问题 ●待解问题与已解问题 ●关键问题与一般问题 ●经验问题与概念问题 ●常规问题与反常问题 2、科学问题的转换 (1)一个问题解决后由此引伸出其它问题 (2)及时抓住由机遇提供的线索,追踪新问题

物质的量浓度习题附答案

第三节 物质的量浓度练习题 一、选择题 1.在容量瓶上无需有标记的是 A .标线 B .温度 C .浓度 D .容量 2.某实验需要0.2 mol NaOH 固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将 A .等于8.0g B .等于8.00g C .大于8.0g D .等于0.2g 3.0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中,Cl -浓度比为 A .15∶2 B .1∶1 C .3∶1 D .1∶3 4.相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ,此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm -3,则该饱和溶液的物质的量浓度是 A .110-?L mol S M ρ B .1) 100(1000-?+L mol S M S ρ C . 110-?L mol M S ρ D . 11000) 100(-?+L mol S S M ρ 5.将标准状况下的a L HCl (气)溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是 A .L mol a /4 .22 B .L mol ab /22400 C . L mol a ab /5.3622400+ D . L mol a ab /5.36224001000+ 6.NA 为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A .500mL 溶液中所含K +、SO 42-总数为0.3N A B .500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C .1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D .2L 溶液中SO 42-离子浓度是0.4mol/L 7.取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H +的物质的量浓度是 A .0.21mol/L B .0.42mol/L C .0.56mol/L D .0.26mol/L

第四课时 物质的量浓度及有关计算

第四课时物质的量浓度及有关计算 一、学习目标:理解物质的量浓度定义、公式、掌握公式的计算应用范围。 能应用公式熟练的进行有关计算。 二、学习内容简要: 物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度,用符号C表示,单位是mol/L。 公式:C=n/V,是一个专用于溶液有关计算的物理量,既可用于单种溶质的溶液也可用于多种溶质的混合溶液的计算。稀释公式:C浓V浓=C稀V稀 不过有关计算通常不是单一公式的应用,而是以前所学的所有公式定理的综合运用,通常所应用的知识点有:物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、以及初中所学的溶解度和溶液的质量百分数。溶解度就是在一定温度下,100克水最多所能溶解的溶质的质量,通常用符号S表示,单位是克或克/100克溶剂。溶液的质量百分数就是溶液中溶质占溶液总质量的百分数,通常用符号w表示。饱和溶液的溶质的质量百分数就是:w=s÷(s+100)×100% 。 能否画出这些物理量的关系图来揭示它们之间的联系: 三、练习: 1、标准状况下,2.24LHCl气体溶于50ml水再稀释成100ml,则最后溶液的物质的量浓度是: 2、3.4gNH3溶于水制成100ml溶液,则该溶液的物质的量浓度是: 3、将含有3.01×6.02×1023个HCl分子的气体溶于水制成100ml溶液,则溶液的物质的量浓度是: 4、一定温度下,某物质的溶解度为25g,则该物质的饱和溶液的质量百分数是:,如果该溶 液的密度为1g/ml,则该溶液的物质的量浓度为: 5、取20ml 5mol/L的NaOH溶液稀释到100ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度为: 6、将8ml质量百分数为98%、18mol/L的浓硫酸稀释到100ml,则原浓溶液的密度是:,稀 溶液的物质的量浓度是:。

《马克思主义基本原理概论》第五章习题及参考答案

第五章习题及参考答案 一、单项选择题 1.第二次世界大战后,发达资本主义国家的发展进入国家垄断资本主义的新阶段,这意味着( ) A.发达资本主义国家的政府担当调控国家宏观经济的重要职能 B.国家垄断资本掌控经济生活 C.所有重要的经济部门实行国有化 D.国家垄断重于私人垄断 2.国家垄断资本主义的产生和发展,从根本上说是( ) A.国内市场竞争的结果 B.国际竞争激烈化的结果 C.垄断统治加强的结果 D.生产社会化和资本主义私人占有制之间矛盾发展的结果 3.当代资本主义国际垄断组织的主要形式是( ) A.国际卡特尔 B.混合联合企业级 C.跨国公司 D.国际康采恩 4.第二次世界大战后,发达资本主义国家和私人垄断统治的发展表现在( ) A.托拉斯和康采恩的出现 B.金融寡头的统治 C.国际垄断同盟的兴起 D.形成跨行业跨部门的混合联合企业 5.金融资本是由( ) A.产业资本和商业资本融合或混合生长而成的 B.银行资本和工业资本融合或混合生长而成的 C.垄断的银行资本和垄断的工业资本融合或混合生长而成的 D.垄断银行资本和银行资本融合或混合生长而成的 6.在垄断资本主义阶段占统治地位的资本是( ) A.工业资本 B.农业资本 C.银行资本 D.金融资本 7.在垄断资本主义的各个基本经济特征中最根本的特征是( ) A.国家垄断同盟的形成 B.资本输出具有重要的意义 C.垄断在经济生活中占统治地位 D.瓜分世界领土,形成殖民体系

8.资本主义由自由竞争阶段进入垄断阶段,最根本的标志在于( ) A.垄断代替自由竞争在经济生活中占统治地位 B.资本输出代替商品输出在经济生活中占统治地位 C.银行资本代替工业资本在经济生活中占统治地位 D.国家垄断代替私人垄断在经济生活中占统治地位 9.国家垄断资本主义发展的基础是( ) A.国有垄断资本 B.资产阶级国家 C.私人垄断资本 D.资本输出 10.国家垄断资本主义的发展( ) A.改变了经济的资本主义性质 B.符合垄断资本家的整体利益 C.代表了个别资本家的利益 D.消灭了私人垄断资本主义的基础 11.金融寡头实现经济上统治的“参与制”是指金融寡头( ) A.直接参与工业企业的生产经营和管理 B.直接参与银行的经营和管理 C.通过购买一定数量的股票层层控制许多大企业和大银行的经济统治方式D.通过购买所属公司全部股票直接掌握许多大企业和大银行的经济统治方式 12.国家垄断资本主义是( ) A.消除生产无政府状态的垄断资本主义 B.资产阶级国家同垄断资本相互分离的垄断资本主义 C.资产阶级国家同垄断资本融合在一起的垄断资本主义 D.带有社会主义因素的垄断资本主义 13.第二次世界大战后,国家垄断资本主义发展的特点是( ) A.发展缓慢不稳定 B.发展迅速且持续稳定 C.发展迅速但不稳定 D.时而削弱,时而发展 14.国家垄断资本主义的宏观管理和调节体现的是( ) A.全体劳动人民的经济利益 B.个别金融寡头的经济利益 C.垄断资产阶级的整体利益 D.国有企业的经济利益 15.国家垄断资本主义的形式中,最主要、最重要的形式是( ) A.国家市场垄断经济 B.国家调节经济

第五章 走进图形世界

第5章走进图形世界本章导读 知识梳理 第五章走进图形世界本章导读- 85 -

第一节 丰富的图形世界 86 第5章 走进图形世界 5.1 丰富的图形世界(第一课时) 1.先让我们来认识几种生活中常见的几何体,请在如图所示的横线上填写几何体的名称。 例1 (1)根据棱柱上各部分结构的名称,你能在棱锥上也标注出各部分结构的名称吗? 想一想 观察棱柱、棱锥后,回答: 1.棱柱的上、下底面的关系? 2.棱柱的各侧棱间的关系? 3.棱柱、棱锥的侧面各是什么图形?

第一节 丰富的图形世界 87 2.棱柱的顶点、棱、侧棱、侧面的数量关系 1、埃及金字塔类似于几何体( ) A 、圆锥 B 、圆柱 C 、棱锥 D 、棱柱 2、下面几何体的截面不可能是长方形的是( ) A 、长方体 B 、正方体 C 、圆柱 D 、圆锥 3、下列的立体图形中,有4个面的是( ) A 、三棱锥 B 、三棱柱 C 、四棱锥 D 、四棱柱 4、下列说法错误的是( ) A 、长方体、正方体都是棱柱 B 、三棱柱的侧面是三角形 C 、直六棱柱有六个侧面、侧面为长方形 D 、球体的三种视图均为同样大小的图形 5.圆柱的侧面是 面,上、下两个底面都是 . 6.有一个面是曲面的立体图形有 (列举出三个). 7.三棱柱的侧面有 个长方形,上、下两个底面是两个 都一样的三角形. 8、推理猜测题: (1)三棱锥有 条棱,四棱锥有 条棱,十棱锥有 条棱; (2) 棱锥有30条棱; (3) 棱柱有60 条棱; (4)一个多面体的棱数是8,则这个多面体的面数是 。

第一节 丰富的图形世界 88 5.1 丰富的图形世界(第二课时) 五棱柱有 个顶点,有 条棱,有 个面. 2、棱柱的 长相等,上下底面是 的多边形. 3、一个棱锥有7个面,这是 棱锥,有 个侧面. 4. (1)棱柱与棱锥有何相同之处?有何不同之处? (2)圆柱与圆锥有何相同之处?有何不同之处? (3)圆柱与棱柱有何相同之处?有何不同之处? 例1 填空: 柱体:_______________ 锥体:____________________ 球:_________________ 有曲面的几何体:____________________无曲面的几何体: 有顶点的几何体:____________________无顶点的几何体: 这些常见的几何体又是由最基本的元素构成的,那么究竟是哪些基本的元素呢? 构成几何体的基本元素: 它们之间的关系:______________________________________________

上海理工大学附属中学高中化学 认识物质的量浓度知识整理教案 新人教版必修1

上海理工大学附属中学高中化学认识物质的量浓度知识整理教 案新人教版必修1 一、溶液的pH: 1、测定方法: a)用pH试纸测定溶液pH时,将待测液滴在pH试纸上(或用玻璃棒沾取涂在试纸上),然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,普通的pH试纸数值为0~14整数。 b)用pH试纸测定溶液pH时,试纸不能用水润湿。 2、pH数学表达式:pH=-lgc(H+)或pH=-lg[H+](中括号代表浓度) a)pH常用来表示溶液酸碱性强弱的数值,它是H+物质的量浓度数值的负对数。 b)小写字母p是取对数负值进行计算,因此有pOH——求溶液中OH-浓度对数的负值。 二、物质的量浓度: 2、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量,叫做溶质的物质的量浓度。符号为c,单位是mol/L。计算公式为:c=n/V a)溶质是物质的量,单位摩尔(mol)。 b)体积指溶液的总体积,单位是升(L)。 c)一定量溶质放入1升水中得到溶液的体积不是1L。 d)溶质不带结晶水,如胆矾放入水中的溶质是CuSO4,质量换算成物质的量时用160式量。 e)一定体积的溶质=浓度×体积=cV,当体积是毫升时,溶质是毫摩尔。 f)物质的量浓度通常指该“名称”的化学式浓度(分子浓度),电解质不考虑电离情况。 1、质量分数(质量百分比浓度): a)溶液的质量分数:溶质的质量分数=m(溶质)÷m(溶液) b)两种浓度的比较: 溶液表示溶质表示优点质量分数单位质量溶液溶质的质量用于质量计算 物质的量浓度单位体积溶液溶质的物质的量用于物质的量计算 c)两种浓度的换算:物质的量浓度=(1000×密度×质量分数)÷摩尔质量(分子量)。 d)若密度用国际单位,则上面公式中没有1000。 e)两种浓度换算不可缺少的物理量是密度和摩尔质量。 三、溶液酸碱性与pH关系: 1、水的电离与水的离子积:2H 2O H3O+(可简写成H+)+OH- a)在一定温度下,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,即c(H+)·c(OH-)=K W,这个常数K W 叫做水的离子积常数,简称为水的离子积。 b)常温(25℃)时,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,K W=10-14。 c)不同温度下,水的离子积是不同的,默认情况是25℃,K W=10-14。 d)在100℃时,水的离子积是10-12,此时水的pH=6(中性)。 e)在任何水溶液中(酸、碱、盐溶液),水的离子积都是这个常数。 f)无论是强酸溶液还是强碱溶液,由水电离出的H+和OH-是相等的。酸溶液中OH-忽略不计,碱溶液中的H+忽略不计(这里指计算,不是定义或概念)。 2、溶液酸碱性与溶液pH的关系: a)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L b)酸性溶液:c (H+)>c (OH-),c (H+)>1×10-7 mol/L c)碱性溶液:c (OH-)>c (H+), c (OH-)>1×10-7mol/L d)上述条件是25℃(常温下)。

2016数学中考总复习第五章 图形的认识与三角形

第五章 图形的认识与三角形 课时18.几何初步及平行线、相交线 【考点链接】 1. 两点确定一条直线,两点之间 最短,即过两点有且只有一条直线。 2. 1周角=_______,1平角=_______,1直角=_______. 3. 如果两个角的和等于90度,就说这两个角互余,同角或等角的余角相等;如果_____________________ 互为补角,__________________的补角相等. 4. ___________________________________叫对顶角,对顶角___________. 5. 过直线外一点心___________条直线与已知直线平行. 6. 平行线的性质:两直线平行,_________相等,________相等,________互补. 7. 平行线的判定:________相等,或______相等,或______互补,两直线平行. 8. 平面内,过一点有且只有_____条直线与已知直线垂直. 9.线段的垂直平分线: 性质:线段垂直平分线上的到这条线段的 的距离相等; 判定:到线段 的点在线段的垂直平分线上。 10.角的平分线: 性质:角平分线上的点到角 相等; 判定:到角 的点在这个角的平分线上。 【河北三年中考试题】 1.(2008年,3分)如图6,直线a b ∥,直线c 与a b , 相交.若170∠= , 则2_____∠= . 2.(2011)如图1,∠1+∠2等于( ) A .60° B .90° C .110° D .180° 8.(2013)如图1,一艘海轮位于灯塔P 的南偏东70°方向的M 处, 它以每小时40海里的速度向正北方向航行,2小时后到 1 2 b a 图6 c

物质的量浓度案例分析

《物质的量浓度》教学案例 一、教学内容: 在溶质的质量分数和物质的量概念的基础上,使学生掌握溶液中溶质的物质的量浓度这种表示方法,从而对于溶液的浓度表示方法的认识上升到一个新的高度,学会一种使用更为方便、广泛的表示方法,对化学的认识更加进一步。同时,让学生在自主探究的实验过程中,初步学会使用容量瓶来配制一定体积的溶液,体会其在科研和生产中的重要性。用物质的量浓度表示溶液的组成是高中化学中的一个核心知识,贯穿于整个高中的化学学习中。 二、教学目标: 知识与技能: 1.使学生掌握一种新的表示溶液组成的方法—物质的量浓度,掌握物质的量浓度概念,符号和单位,以及引入物质的量浓度的意义。 2.使学生掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系 3.能够熟练应用物质的量浓度处理具体问题 过程与方法: 1.使学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法,并且可以初步进行实验误差分析 2.培养学生根据具体的实验要求自己设计实验步骤,选择实验方案和实验仪器的能力 3.培养学生化学计算的能力 情感态度价值观: 1.使学生理解解引入物质的量浓度的重要意义,体会化学理论知识在实际生活生产中的应用 2.体会实验中的相互合作,学会与他人的合作学习 三、教学设想: 在对初中化学中有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识进行复习

后,设计问题情景,让学生讨论回答溶液组成的其他方法。过渡到物质的量浓度之后,通过教材提供的工具栏和方法导引,让学生认识容量瓶,学习使用容量瓶的方法。接下来,学生分组进行配制实验,从而引出物质的量浓度和物质的量之间的关系式:nB=CB×V 四、教学过程: 【复习导入】 在初中我们学过溶液,那么溶液是溶液由和组成。溶液组成的表示方法是什么?那么还有没有其他的表示溶液组成的方法呢? 【设置问题】当金属锌和稀硫酸反应生成氢气时,要生成一定量的氢气,又不想耗费过量的硫酸,怎样才能称量出准确的稀硫酸量呢? 【学生讨论】 同学们的想法是确定好稀硫酸的浓度,按所需硫酸的量称量体积就好。进一步启发同学思考:标记溶液定量组成的方式有哪些?同学们提出有质量分数,溶解度,体积分数,质量与体积比等等。 【创设情景】 探究性实验的问题:实验室急需一份100ml含氯化钠0.1mol的溶液,同学们利用实验桌上的仪器自己设计实验步骤,配制溶液。在实验过程中可参照课本中工具栏和方法导引所提供的内容。把实验重点放在如何取0.1mol的氯化钠和如何实现所配溶液正好为100ml这样两个问题上。 【组织讨论】 让同学们四人(或两人)一组进行讨论,设计自己的实验步骤。在经过大家热烈讨论之后,某同学给出了自己的设计方案,首先是计算,0.1mol氯化钠的质量是5.85克,接着进行称量,在天平上称出5.85克的氯化钠,再用量筒量出100ml的蒸馏水,最后在烧杯中将两者混合并搅拌均匀。在肯定该同学的思路的前提下,让同学们深入思考,找出这种设计方案的不足之处,同学经过思考指出,当两种物质混合后,其体积就大于100ml了,不能满足要求,并对操作过程进行了改进(即引入容量瓶)。先在烧杯中用少量水将称好的氯化钠溶解,转移至容量瓶中,再向其加入蒸馏水是溶液的体积达到刻度线。这样就能配出题目所要求

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