核酸的物理化学性质和常用的研究方法

1铝的物理性质和用途

1铝的物理性质和用途 铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。 1铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。 2纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。 3铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm 的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。 4铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。 2铝对人体的危害 铝不是人体的必需元素，人体缺乏铝时，不会给人体带来什么损害，反之，铝盐能致人体中毒。 1.摄入过量的铝对骨骼有害。铝能直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。 2.摄入过量的铝，能够对大脑造成损伤。研究证实，脑组织对铝元素有亲和性，铝一旦进入人体，首先沉积在大脑内脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。如果随时间推移，铝在脑中逐渐积累，就会杀死神经原，使人的记忆力丧失。近年来又发现老年痴呆症的出现也与平时过多摄入铝元素有关。 3.铝元素吸收多了，会积聚在肝、脾、肾等部位，当积聚量超过5～6倍时，就会对消化道吸收磷发生抑制作用，还会抑制胃蛋白酶的活性，妨碍人体的消化吸收功能。因此，摄入过量的铝还会使人食欲不振和消化不良，影响肠道对磷、锶、铁、钙等元素的吸收。 3铝对动植物的危害 1可溶性铝化合物对大多数植物都是有毒的。酸性土壤的水分里溶解的铝化合物，使一般作物难以正常生长。通常当溶解的铝达到10-20PPM以上时，植物

碱式氯化铝

碱式氯化铝 聚合氯化铝: 聚氯化铝（Polyaluminium Chloride）简称PAC,通常也称作聚合氯化铝或絮凝剂等，它是介于ALCL3 和AL(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学通式为[AL2(OH)NCL6-NLm]其中m代表聚合程度，n 表示PAC产品的中性程度。颜色呈红褐色或淡黄色固体。该产品有较强的架桥吸咐性能，在水解过程中，伴随发生多羟基凝聚，吸附和沉淀等物理化学过程。 聚合氯化铝与传统无机混凝剂的根本区别在于传统无机混凝剂为低分子结晶盐，而聚氯化铝的结构由形态多变的络合物组成，絮凝沉淀速度快，适用PH值范围宽，对管道设备无腐蚀性，净水效果明显，能有效支除水中色质SS、COD、BOD及砷、汞等重金属离子，该产品广泛用于饮用水、工业用水和污水处理领. 特点 1、絮凝体成型快，活性好，过滤性好。

2、不需加碱性助剂，如遇潮解，其效果不变。 3、适应于PH值宽，适应性强，用途广泛。 4、处理过的水中盐分少。 5、能除去重金属及放射性物质对水的污染 三：产品用途 能除菌、除臭、除氟、铝、铬、除油、除浊、除重金属盐、除放射性污染物、在净化各种水源过程中具有广泛的用途。 1、净化生活饮用水，生活污水。 2、净化工业用水、工业废水、矿山、油田回注水、净化造水、治金、洗煤、皮革及各种化工污水处理等。 3、工业生产应用;造纸施胶、印染漂染、水泥速凝剂、精密铸造硬化剂、耐火材料粘剂、甘油精制、布匹防皱、医药、化妆品等其它行业，

废水可循环使用。 4、在炼没工业中，用于没水分离，效果甚佳。四：聚氯化铝（PAC）技术指标 氧化铝（AL2O3）含量/%≥10.0 盐基度％:40-85 密度（20℃）/(g/cm3)≥1.15 水不溶物含量/%≤ 0.1 PH(1%水溶液):3.5-5.0 氨态氮（N）含量％≤0.01 砷(As)含量％≤0.0001

金属及其性质

T-常见的金属材料 一．温故知新 1. 金属共同的物理性质， a. 大多数金属：①都具有光泽，不透明； ②常温下除了外，大多数金属都是固体。 ③具有良好的性和______性； ④有良好的______(可以展成薄片，可以拉成细丝)； ⑤密度_____ ，熔点_____ 。 b ．金属的物理性质差异（特性）

不同金属在金属导电性、导热性、密度、熔点、硬度等方面差异较大。 例题：1. 根据上表，以及学过知识完成下列问题： 地壳中含量最多的金属元素是____ 人体中含量最多的金属元素是 ____ 导电性最好的金属是________，常见导线的材料主要是_______和________。 熔点最低的金属是________，熔点最高的金属是____________（常温下为液体）。 2. 填一填 C . 相关补充： 铅(Pb)：有毒性，硬度1.5，质地柔软。 银(Ag)：银在地壳中的含量很少，是导电性和导热性最好的金属。 钨(W)：是一种银白色金属，外形似钢，钨的熔点高，化学性质很稳定。 锡(Sn)：银白色，质软，易弯曲，熔点231.89℃，富延展性。 铬(Cr)：银白色，质硬，有很高的耐腐蚀性，铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。 金(Au)：很柔软，容易加工，化学性质非常稳定；熔点较高，任凭火烧；也不会锈蚀。 2 .合金 a.定义：在一种________中加热融合其他________或________而形成的具有金属特性的物质。生活中大量使用的是____________（选填“纯金属”或“合金”），合金属于_______物。 例如，不锈钢中包含______，_______和_______。

南京大学《物理化学》考试第七章电解质溶液

第七章电解质溶液 物化试卷（一） 1. 离子电迁移率的单位可以表示成： (A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1 2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 3．电解质溶液中离子迁移数(t i) 与离子淌度(U i) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中Na+的迁移数t1 与0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中Na+ 的迁移数t2，两者之间的关系为： (A) 相等(B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较

4．在Hittorff 法测迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 5．298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则： (A)λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 6．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol/kg和0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W 和500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)

核酸的物理化学性质

7-3 核酸的物理化学性质上册P502 （一）核酸的水解： 所有糖苷键和磷酸酯键都能被水解。 （1）酸水解： 糖苷键比磷酸二酯键易被水解，嘌呤碱糖苷键比嘧啶碱更易水解。 （2）碱水解： 磷酸酯键易水解，RNA比DNA易水解，因为RNA核糖上有2‘-OH，水解过 程见P502。 （3）酶水解： 为水解磷酸二酯键的酶，专一水解核酸的为核酸酶。 1.核酸酶的分类： 按底物专一性分为RNase（核糖核酸酶）和DNase（脱氧核糖核酸酶）。 按对底物作用方式分为内切酶（作用点在核糖核酸酶内部）和外切酶（作用 点在末端）。 2.RNase：如牛胰核糖核酸酶（EC 2.7.7.16），内切酶，作用位点为嘧啶核苷（Py） -3‘-磷酸与其他核苷酸之间的连键。 3.限制性内切酶：为DNase。 剪裁DNA的工具，可用于核酸测序和基因工程。 在细菌中发现，目前已找到限制性内切酶数千种。限制性内切酶往往与甲基 化酶成对存在，自身酶作用位点的碱基被甲基化，内切酶不再降解，因而可 识别和降解外源DNA。 断裂位点处常有二重旋转（轴）对称性（回文结构，正读反读相同），在特定 位点两条链切断后形成粘末端或平末端。 限制性内切酶命名：如E. coR Ⅰ，第1个字母E(大写)，为大肠杆菌(E.coli) 属名的第一个字母，第2、3两个字母co（小写）为种名头两个字母，第4 个字母R，表示菌株，最后一个罗马字为该细菌中已分离这一类酶的编号。（二）核酸的酸碱性质： 核苷和核苷酸都是兼性离子，碱基和磷酸基均能解离，见P505，具有酸碱性。 由于DNA酸碱变性，使酸碱滴定曲线不可逆。 （三）核酸的紫外吸收： 嘌呤环与嘧啶环具有共轭双键，核苷和核酸的吸收波段在240~290nm，最大吸收值在260nm附近（蛋白质最大吸收值280nm）。 （1）可用于测样品纯度（测吸光度A）： A260/A280比值，纯DNA应大于1.8，纯RNA应达到2.0，若样品混有杂蛋白，比值明显降低。 对于纯样品，从260nm的A值即可算出含量。A值为1，相当于50μg/mL DNA双螺旋，或40μg/mL单链DNA（或RNA），或20μg/mL寡核苷酸。 （2）核酸的摩尔磷吸光系数ε（P）：为含有1克原子磷（30.98g）的核酸在260nm 处的吸光系数。 ε（P）= A / CL. = 30.98 A / W L A：吸收值，C：每升溶液的磷摩尔数，C=W/30.98，L：比色杯内径。 一般天然DNA ε（P）为6600，RNA为7700~7800 由于双螺旋结构使碱基对的π电子云发生重叠，使紫外吸收比单链减少，由此可判断DNA是否变性。

钠、铝、铁的化学性质

金属单质的通性 1、能氧气（氧化剂）反应 所有金属单质都具备的性质。 2、与酸发生反应 活波金属（活动性顺序表H之前）与酸发生反应。 3、与盐发生反应（置换） （1）Na之前的金属，若与盐溶液反应，则先与H2O反应生成碱，再与盐反应。若与熔融状态的盐反应，则置换出盐中活泼性较弱的金属。 （2）Na之后的金属，无论是与盐溶液还是熔融状态的盐，均可置换盐中活泼性较弱的金属。 4、和水发生反应 （1）Na之前的金属，反应剧烈，现象明显。 （2）Na之后的金属，通常情况下，反应不明显，可视为不反应。但满足相应条件时仍可发生反应， 如Al在强碱溶液中。 碱性氧化物的通性 1、与酸性氧化物反应，生成盐和水。[超活波金属碱性氧化物] 2、与酸反应，生成且只生成盐和水。 3、一般不与正盐(Na2CO3)、碱式盐(Cu2(OH)2CO3)反应，但可以跟酸式盐(NaHCO3)反应。 4、比较活波的金属氧化物能与水反应生成碱。[超活波金属碱性氧化物] 碱的通性 1、使酸碱指示剂变色。[超活波金属碱] 2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水。[超活波金属碱] 3、碱与酸发生中和反应生成盐和水。 4、碱与某些盐发生复分解反应生成新盐和新碱。[超活波金属碱] 盐的通性 1、某些盐与较活波的金属反应生成新的盐和金属（置换）。 = 金属单质通性3 2、某些盐能与某些酸反应生成新的盐和新的酸（复分解）。 3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱（复分解）。 =碱的通性4 4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。 钠 一、钠Na 1、与非金属单质反应

与O2反应：常温：4Na+O2=2Na2O 点燃：2Na+O2=Na2O2 与Cl2反应： 2Na+Cl2=2NaCl 与 S 反应 : 2Na+S=Na2S 2、与H2O(l)反应 实验现象：“浮、熔、游、响、红” 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可看做是Na置换出H2O中的H+ （额外知识）Na在空气中的反应：先与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 在与气态水反应： Na2O+H2O(g)=2NaOH 最后与二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3、与某些盐的反应 （1）与盐溶液反应 与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第一步：Na先与H2O反应得到NaOH 反应实质 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 第二步：NaOH与CuSO4↓反应 （2）与熔融状态的盐反应 Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 直接置换 4、与酸的反应 与HCl反应： 2Na+2HCl=2NaCl2+H2↑ 与H2SO4反应： 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子反应： 2Na+2H+=2Na++ H2↑ 二、钠的氧化物（NaO和Na2O2） 三、钠的氢氧化物NaOH 1、使酸碱指示剂变色 2、与盐的复分解反应 与硫酸铜反应：2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 与氯化铁反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 3、与酸性氧化物反应（生成盐和水） CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O 第一步

傅献彩物理化学选择题———第七章 电解质溶液 物化试卷(二)

目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一） 第二章热力学第二定律物化试卷（二） 第三章统计热力学基础 第四章溶液物化试卷（一） 第四章溶液物化试卷（二） 第五章相平衡物化试卷（一） 第五章相平衡物化试卷（二） 第六章化学平衡物化试卷（一） 第六章化学平衡物化试卷（二） 第七章电解质溶液物化试卷（一） 第七章电解质溶液物化试卷（二） 第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）第九章电解与极化作用 第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一） 第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二） 第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一） 第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二） 第十二章界面现象物化试卷（一） 第十二章界面现象物化试卷（二） 第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一） 第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二） 参考答案

1. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 t B的下述说法哪个对? ( ) (A) │z B│ 愈大，t B愈大 (B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大 (D) A、B、C 均未说完全 2．在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、… , 它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( ) (A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 3．在Hittorff 法测定迁移数实验中，用Pt 电极电解AgNO3溶液，在100 g 阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为 a 和b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则Ag+的迁移数计算式为( Mr(Cu) = 63.546 ) ：( ) (A) [(a －b)/c]×63.6 (C) 31.8 (a －b)/c (B) [c－(a －b)]/31.8 (D) 31.8(b －a)/c 4．298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol/kg 增加到0.1 mol/kg时，其电导率k 和摩尔电导率Λm将：( ) (A) k减小, Λm增加(B) k增加,Λm增加

氯化铝和硫酸铝

氯化铝配位键的形成 悬赏分：0 - 解决时间：2010-8-7 12:02 AlCl3为缺电子分子，Al倾向于接受电子形成sp3杂化轨道，两个AlCl3分子间发生Cl->Al 的电子对授予而配位,形成Al2Cl6分子。为什么说氯化铝是缺电子分子呢？且铝有三个价电子，和氯共价键连接后是6个电子，为什么氯只配位一个给氯呢？不是8电子稳定体系吗？ 最佳答案 Al是ⅢA族元素，电子排布：K 2，L 8，M 3；最外层有3个电子， Cl是ⅦA族元素，电子排布：K 2，L 8，M 7；最外层有7个电子， 按正常情况，Al只能形成3条化学键，即最外层3个电子分别形成共用电子对， 这样Al的最外层就只有6个电子，不满足8电子稳定结构，缺少1对电子， 就造成Al最外层的缺电子 而Cl最外层有7个电子，只要再得到1个电子就能满足8电子稳定结构， 在氯化铝（AlCl3），3个Cl原子通过共用电子对分别得到Al的一个电子从而达到最外层8电子的稳定结构，而Al原子最外层则只有6个（3对电子，有3个是Al提供的，有3个是Cl原子提供的），未达到最外层8电子稳定结构，又因Al原子的的电子能力弱于Cl原子，所以Al原子已经不可能从与它直接相连的3个Cl原子上面再获得共用电子对了，唯一可能的途径就是Al原子通过与另一个AlCl3分子中的Cl形成共用电子对而达到最外层8电子稳定结构，共用电子对由另一分子中Cl单独提供，形成配位键，所以AlCl3容易双聚形成 Al2Cl6。 Al2Cl6分子成键示意图： ■■■■■■■■■ ■■■Cl■■■■■ ■■■ |■■■■■ ■Cl- Al -Cl■■■ ■■■■↑■■↓■■■ ■■■Cl- Al -Cl■ ■■■■■ |■■■ ■■■■■Cl■■■ ■■■■■■■■■ 硫酸铝则是离子化合物，主要原因是，硫酸铝中的硫酸是个基团，是一个整体，而氯化铝含两种元素，他没有那么多的元素来相互作用，没有太多的极性键，非极性键。 共价化合物 只有一二主族和铵根离子与活泼非金属（O,P,N)形成的化合物才是共价化合物

高中必修一化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2Mg3N2 Mg+Cl2MgCl2 Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+CO22MgO+C MgO+H2O=Mg(OH)2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

Mg2++CO32-＝MgCO3↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑ Mg(OH)2MgO+H2O Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O2＝2Al2O3 3S+2Al Al2S3 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓三、铁及其化合物

第八章 铝电解质的物理化学性质

第八章铝电解质的物理化学性质 电解质，它主要是以冰晶石为熔剂，氧化铝为熔质而组成。 冰晶石熔剂的特性 1. 熔融的冰晶石能够较好的熔解氧化铝，而且所构成的电解质可在冰晶石的熔点1008℃以下（一般950~970℃）进行电解，从而也降低了氧化铝的还原温度。（溶铝性） 2. 在电解温度下，熔体状态的冰晶石或冰晶石-氧化铝熔液的比重比铝液的比重还小约10%，它能更好地漂在电解出来的铝液上面。(分离性：密度差，不相溶) 3. 冰晶石-氧化铝熔体具有较好的流动性。 4. 具有相当良好的导电性。 一、NaF-AlF3二元系相图 ?两个稳定化合物 ?两个共晶点（L=NaF+ Na3AlF6，L=AlF3+ Na5Al3F14）一个包晶点（L+ Na3AlF6= Na5Al3F14） ?在氟化铝的摩尔百分含量为25~46%时，电解质的初晶温度随着氟化铝含量的增加而降低，但是氟化铝的摩尔百分数在25~33%时，变化率较小，表明电解质分子比的变化对初晶温度变化的影响较小。分子比在2.0~1.5时，温度变化较大，意味着分子比的轻微变化将会使初晶温度发生很大的变化，这对电解过程极其不利。 密度：冰晶石组成点密度最大 导电率：导电率随AlF3浓度的增高而线性减小。 粘度：冰晶石组成点黏度最大 蒸气压：随着A1F3含量的增加而迅速增大 迁移数：n Na+=0.58~ 二、Na3AlF6-Al2O3系相图 ?共晶点在21.1%氧化铝浓度处，温度为962.5℃，L=Al2O3+ Na3AlF6 ?共晶点右侧的液相线为氧化铝从熔体中析出α-Al2O3的初晶温度，在该液相线中任意一点所对应的温度和氧化铝浓度，就是该温度下的电解质熔体中氧化铝的饱和浓度。 密度：随Al2O3含量增多而减小 导电度：随Al2O3含量增多而减小 粘度：随Al2O3浓度增高而升高 蒸气压：随氧化铝浓度的升高而降低 迁移数: n Na+= 1.0~ 三、Na3AlF6-AlF3-Al2O3系相图 1: 冰晶石初晶区； 2: 氟化铝初晶区； 3: 亚冰晶石初晶区； 4: 氧化铝初晶区。 P：Lp+N3AF6(晶)=N5A3F14(晶)+A(晶) E: L E ======N5A3F14(晶)+AF3(晶)+A(晶)(p132有误) 初晶点：随AlF3等浓度增大而减小; 密度: 随AlF3和Al2O3浓度增大而减小; 导电率：随AlF3和Al2O3浓度增大而减小; 蒸气压：随AlF3浓度增大而增大。

铁和铝的物理化学性质

学习基础知识与技能 金属键和金属晶体 1.金属键：金属阳离子和自由电子之间所形成的强作用力就是金属键。 2.金属晶体：通过金属键所形成的晶体叫金属晶体。 （1）构成微粒：金属阳离子和自由电子 （2）元素种类：金属 （3）微粒子作用力：金属键 （4）熔沸点：一般较高 （5）典型实例：Cu 、Fe 等金属以及合金 3.金属的物理通性 （1）金属表面一般都有光泽，黄金、白银、铂金等饰品就是利用了这一性质 （2）金属具有导电性。在外加电场条件下，金属晶体中的自由电子发生定向移动，形成电流。利用此性质制成铜、铝等电线、电缆，为我们的生活带来了方便。 （3）金属具有导热性。 （4）金属具有良好的延展性。 铁单质的物理性质及化学性质 1.物理性质 纯净的铁是银白色金属，密度7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃，具有良好的导电、传热、延展性；有杂质的铁易生锈。 2.化学性质 1) 铁在一定条件下能跟非金属反应 43223O Fe O Fe ??→?+点燃;42232Cl Fe Cl Fe ??→?+点燃 FeS S Fe ?→?+? （铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物） 2) 与盐酸、稀硫酸的置换反应 Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4 (稀)→Fe SO 4+H 2↑ 3) 与强氧化性酸反应 ① 铁的钝化：铁在冷的浓H 2SO 4 、浓HNO 3中，表面会形成一层致密的氧化膜，发生钝化现象。 ② Fe 与稀HNO 3的反应： ()()O H NO NO Fe HNO Fe 233324+↑+?→?+稀 ()()O H NO NO Fe HNO Fe 223342383+↑+?→?+稀 ③ Fe 与浓H 2SO 4 、浓HNO 3在加热下的反应的反应 ()()()O H SO SO Fe SO H Fe 22342426362+↑+?→?+? 浓少量 ()()O H SO FeSO SO H Fe 2244222+↑+?→?+? 浓过量

第十五章 核酸的物理化学性质和研究方法答案法答案

第十五章核酸的物理化学性质和研究方法答案 一．选择题 1-7 ③③②④①④ 二．判断题 1-4是否否否 5-9 是是是是是 三．名词解释 cot：是DNA复性的动力学常数，数值上等于单链DNA初始浓度Co和复性完成一1. 1 2 半所需时间的乘积，其大小代表DNA顺序的复杂程度。 2 增色效应：由于DNA变性引起的光吸收增加称增色效应,也就是变性后DNA 溶液的紫外吸收作用增强的效应。 四．问答题 1、RNA比DNA更不稳定，为什么？ RNA的磷酸酯键易被碱水解，因为RNA的核糖上有2 ’-OH,在碱作用下形成磷酸三酯，磷酸三酯极不稳定，随即水解产生核苷2’，3’-环磷酸酯。该环磷酸酯继续水解产生2’-核苷酸和3’-核苷酸。DNA的脱氧核糖没有2 ’-OH，不能形成碱水解的中间产物，故对碱有一定抗性。 2、何谓变性？是否所有能引起蛋白质变性的因素都能引起核酸变性，或者引起核酸变性的因素都能引起蛋白质变性？ 变性作用是指核酸双螺旋结构被破坏，双链解开，从而核酸的天然构象和性质发生改变，但共价键并未断裂。 3、何谓Southern杂交？何谓Northern杂交？它们的原理和用途是什么？ Southern杂交是将凝胶电泳分开的DNA限制片段转移到硝酸纤维膜上进行杂交。其基本原理是将待检测的DNA样品固定在固相载体上，与标记的核酸探针进行杂交，在与探针有同源序列的固相DNA的位置上显示出杂交信号。该项技术广泛被应用在遗传病检测、DNA 指纹分析和PCR产物判断等研究中。 Northern杂交将变性的RNA转移到硝酸纤维膜上，通过分子杂交以检测特异的RNA。原理：在变性条件下将待检的RNA样品进行琼脂糖凝胶电泳，继而按照同Southern Blot相同的原理进行转膜和用探针进行杂交检测。用途：检测样品中是否含有基因的转录产物（mRNA）及其含量。 4、琼脂糖凝胶电泳对核酸研究有何用途？ 分离DNA分子大小从上百kb到数百bp, 凝胶电泳后可以用嵌合荧光染料显色，凝胶电泳后核酸样品可用多种方法自凝胶上回收。 5、为制备变性胶，常在琼脂糖和聚丙烯酰胺凝胶中添加什么变性剂？它们有何用途。 为制备变性胶，常在琼脂糖凝胶中添加氢氧化甲基汞或甲醛，RNA在变性凝胶中电泳时，相对分子质量的对数才与迁移率成反比。 在聚丙烯酰胺凝胶中添加8mol/L尿素或98%甲酰胺，DNA和RNA的二级结构已被破

AL2O3的化学性质

AL2O3的化学性质 一、Al、Al2O3、Al(OH)3 的性质0分 铝 （一）物理性质：有良好的延性和展性，导电性和导热性。铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强还原性。铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。 （二）化学性质：1.和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光） 2.和非金属反应：2Al+3S=Al2S3 3.和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢） 4.和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 5.和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 6.和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 7.和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 8.铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态 2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求 氧化铝： （一）物理性质：白色难溶难溶的固体 （二）化学性质：1.与强酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2.与强碱反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 氢氧化铝： 化学性质：1.两性：可与强酸或强碱反应，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O；2.不稳定性：2Al(OH)3 =(加热) Al2O3 + 3H2O 求铝的性质，能和什么物质反应，还有它的氧化物的性质，最好详细点，谢了。

铁和铝的知识总结

铁和铝的知识总结 铝及其化合物 一. 金属铝 1. 铝的原子结构及其对化学性质的影响 核内质子数：13；核外电子数：13；核电核数：13；最外层电子数：3 化学性质较稳定，不易失最外层电子。 2. 铝的主要物理性质 一种金属元素，符号AI ，银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。 3. 铝的主要化学性质 和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O 2→2Al2O3（发强白光） 和非金属反应：2Al+3S →Al2S3 和热水反应：2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢） 和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8A l →9Fe+4Al2O3 和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。 2Al+6H2O →2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)→Al2(SO4)3+3H2↑ 和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2 →3Hg+2Al(NO3)3 和碱溶液反应：主要和NaOH 、KOH 强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH →2NaAlO2+H2O 铝和水发生置换反应： 2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3溶解在强碱溶液中， Al(OH)3+NaOH →NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应 2Al+2NaOH+2H2O →2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH- +2H2O →2AlO2- +3H2↑ 4. 铝的冶炼 以铝土矿为基本原料制铝的基本过程及相关反应方程式 5. 铝的用途

铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。纯铝大量用于电缆。广泛用来制作日用器皿。 二. 氧化铝 1. 氧化铝在自然界中的存在 铝土矿、刚玉、红宝石等，纯氧化铝为白色固体。 2. 氧化铝的主要化学性质 属于两性氧化物 (1)不与水化合 无 (2)与盐酸反应 Al2O3+6H+→2Al3++3H2O (3)与NaOH溶液反应 Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O 三. 氢氧化铝 1. 颜色和状态 白色固体，不溶于水。 2. 主要化学性质 表现有两性，在水中的电离方程式： 1.Al(OH)3→Al3+ + 3OH-（碱式电离） 2.Al(OH)3→AlO2- + H+ + H2O （酸式电离） (1) 两性 与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl→→AlCl3+3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O 【说明】氢氧化铝不溶于过量氨水（或CO2） (2)受热分解（方程式）2Al(OH)3→加热→Al2O3+3H2O 3. 氢氧化铝的用途 氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。 四. 铝盐和偏铝酸盐 1. 铝盐 明矾（化学式：KAl(SO4)2?12H2O） 明矾净水的作用原理： 明矾在水中可以电离出两种金属离子： KAl(SO4)2→K+ + Al3+ + 2SO4 2- 而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3： Al3+ + 3H2O →Al(OH)3+ 3H+ （可逆） 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。 泡沫灭火器原理（相关方程式） Al2(SO4)3+6NaHCO3→→3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 向硫酸铝溶液中滴加过量NaOH溶液的现象及离子方程式： Al3+ +3OH-→Al(OH)3沉淀；Al+4OH-→AlO2-+2H2O 1 硫酸铝滴加氢氧化钠先生成Al(OH)3沉淀 后Al(OH)3沉淀被过量的OH-溶解。故澄清

高中化学常见物质物理性质总结

高中化学常见物质物理性质总结 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，

熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响

铝的性质

铝的性质 一、教学目标 1、知识与技能 ①了解铝的物理性质和用途； ②理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题； 2 、过程与方法 ①学习以实验为基础的实验探究方法； ②通过铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液、浓硝酸和浓硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在学习过程中的应用。 ③在探究铝的化学性质的过程中进一步领会“研究物质化学性质的基本方法和程序”，培养学生从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。 3 、情感、态度和价值观 ①通过学习化学对社会在物质材料方面的贡献，体会化学学科的重要性，增强对化学学习的热爱。 ②在实验的探究学习中，逐步形成严谨、求实的科学态度。培养主动参与交流、团队合作的精神。 二、教材分析 本节内容安排在苏教版化学1在专题三第一单元的第三部分，主要学习金属铝的有关性质。《学科教学指导意见》要求通过实验探索，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象等，从中感知实验研究化学物质的一般方法，形成分析推理、综合归纳的能力。 三、学生分析 学习本节内容前，同学们已经知晓了一部分活泼金属如钠、镁的性质，对学习金属的一般方法有了大致的了解，对本节课的学习，学生有了知识层面和方法层面上的预备。通过本节课对铝的性质的学习，可以帮助学生构建活泼金属的典型性质的知识结构；通过本节课对铝的性质的学习不仅能使学生了解钠、镁和铝的金属活动性的差异，还能为以后学习元素周期律的知识建立基础。 四、设计思路 本节课的教学紧扣学生在日常生活中可以感受到的问题展开，如以铝的应用视频引入、实验探究食品对铝制容器的腐蚀、铝热反应在生产生活中的应用等。通过精心设计的师生互动实验来突破铝的钝化、铝的两性等教学的重难点，让学生通过实验现象的观察和分析来总结归纳铝的特殊性，解决生活中遇到的问题。 五、教学过程：新课引入 【PPT图片】 1.展示各种生活中的铝合金制品，告诉学生铝是一种能为人类提供多方面重要用途的材料 2.展示压力锅使用说明书： 压力锅的保养：使用压力锅后，应将食物及时取出。 每次使用后应及时清洗擦干，以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。 清洗压力锅宜用热清水或热清水加清洁剂，不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。 【问题】从以上说明书的内容你能获取哪些信息？ 请设计实验证明你的推测。 【回答】：铝可能会与酸、碱等物质发生反应。 设计实验：（1）铝与盐酸或硫酸反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 【学生分组实验】实验探究一： 第一组［实验1］将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的稀盐酸溶液，观察现象。 第二组［实验2］将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的4mol/L 的氢氧化钠溶液，观察现象。 【问题】你观察到什么现象？产生的气泡你认为是什么气体，如何验证？ 【学生回答】都有大量气泡产生，通过分析，只可能是氢气，收集一试管移近酒精灯火焰，看是否能够有爆鸣声验证。

镁铝铁铜的化学性质与高考

镁、铝、铁、铜等是常见的几种重要的金属元素，特别是铁和铁的化合物在日常生活中有着重要的用途，因此铁和铁的化合物在高考题中经常出现。铁的考查重点是Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，铝及其化合物也不容忽视，铝的考查重点是铝三角关系，这部分知识常以实验题、推断题、选择题等多种形式出现。该部分知识点易出现的问题：①不能正确书写镁与二氧化碳、铝、铝的氧化物与氢氧化钠溶液、铁在高温下与水蒸气以及溴化亚铁与氯气等反应的化学方程式；②误认为氢氧化铝能溶于氨水等。 未来高考预测： 以铁及其化合物、铝及其化合物的知识为线索，设计实验题；利用Al3+、AlO－2、Fe3+的双水解知识命制无机框图或离子组合题；围绕铝三角、铁三角设计创新题型；另外利用Al3+、AlO－2、Fe3+的双水解知识以及Fe2+的还原性考查离子共存问题。我们认为这些题型在今后的高考中都是出现几率较大的题型。 镁、铝、铁、铜是中学化学中常见的重要的金属，在高考中频频出现，现将其化学性质归纳、比较如下，供同学们复习参考： 化学性 质 镁铝铁铜 与O2反 应常温下生 成氧化膜， 点燃燃烧 2Mg +O2 2 MgO 常温下生成氧化膜，点燃燃 烧 4Al +3O2 2 Al2O3 过度元素，第四 周期，第Ⅷ族， 在氧气中点燃燃 烧 3Fe +2O2 Fe3O4 过度元素，第四周期，第 I B族，加热氧化 2Cu + O22CuO 与其它非金属反应Mg+Cl2 MgCl2 Mg + S MgS 3Mg+ N2 4Al+3Cl22AlCl3 2Al + 3S Al2S3 2Fe +3Cl2 2FeCl3 Fe +S FeS Cu + Cl2CuCl2 2Cu + S Cu2S

氯化铝生产工艺

氯化铝生产工艺 1.性质 1.1物理性质 白色颗粒或粉末，有强盐酸气味，工业品呈淡黄色。易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝的水溶液完全解离，是良好的导电体。 无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子。在空气中能吸收水分，一部分水解而放出氯化氢。 AlCl3采取“YCl3”结构，为Al立方最密堆积层状结构，而AlBr3中Al却占Br最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体(AlCl3)2，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下(AlCl3)2二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。 氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾。易溶于水并强烈水解，溶液显酸性。也溶于乙醇和乙醚，同时放出大量的热。六水合氯化铝为无色斜方晶体，密度 2.398g/cm3，100℃时分解。 1.2化学性质 氯化铝是强路易斯酸, 可和路易斯碱作用产生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之类的弱路易斯碱作用。若有氯离子存在，氯化铝会生成四氯合铝酸根离子（AlCl4-）： AlCl3(aq) + Cl- (aq) ?AlCl4-(aq) 在水中，氯化铝会部分水解，形成氯化氢气体或H3O+离子。其水溶液和其 他含铝物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟适当份量的氢氧化钠反应可生成氢氧化铝沉淀： AlCl3(aq) + 3NaOH(aq) =Al(OH)3(s) + 3NaCl(aq) AlCl3(aq) + 3H2O =AlO2-+ 3HCl + H3O+ Al2O3+3C+3Cl2=△=2AlCl3+3CO 2Al+3Cl2=△=2AlCl3 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 氯化铝容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸。它会部分水解，释放氯化氢或盐酸。 溶液呈酸性，这是由于铝离子部分水解造成的。 [Al(H2O)6]3++H2O ?[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+ 2.主要应用 无水三氯化铝是一种重要的无机化工原料，主要用于制造洗涤剂的烷基化剂、合成药物、合成染料、合成橡胶、洗涤剂、塑料、香料等同时无水三氯化铝也是一种十分重要的催化剂，特别是作为费瑞德一克莱福特反应的催化剂得以广泛应用。此外无水三氯化铝有望用于金属铝的生产，若以无水三氯化铝为原料进行铝