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人教版《选修四》第一章第三节第一课时

盖斯定律

一、选择题

1．已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋

32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1

(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1

则2Fe(s)＋32

O 2(g)===Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( ) A ．－824.4 kJ·mol －1 B ．－627.6 kJ·mol －1

C ．－744.7 kJ·mol －1

D ．－169.4 kJ·mol －1

【答案】A 【解析】32×(2)－(1)就可得2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)，则ΔH ＝32

ΔH 2－ΔH 1＝－824.4 kJ·mol －1。

【题型】选择题

【难度】容易

2．100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH (25℃)＝－110.35 kJ·mol －1，

CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g)ΔH (25℃)＝－282.57 kJ·mol －1。 与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )

A ．392.92 kJ

B ．2 489.44 kJ

C ．784.92 kJ

D ．3 274.3 kJ

【答案】C

【解析】损失的热量就是CO 继续燃烧所放出的热量，因为CO 占13，即有13

的C 燃烧生成了CO ，所以建立关系式：

C ～ CO ～CO 2 ΔH

12 g 1 mol 282.57 kJ