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绝密★启用前
人教版《选修四》第一章第三节第一课时
盖斯定律
一、选择题
1.已知:(1)Fe 2O 3(s) +
32C(s)===32CO 2(g)+2Fe(s) ΔH 1=+234.1 kJ·mol -1
(2)C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=-393.5 kJ·mol -1
则2Fe(s)+32
O 2(g)===Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( ) A .-824.4 kJ·mol -1 B .-627.6 kJ·mol -1
C .-744.7 kJ·mol -1
D .-169.4 kJ·mol -1
【答案】A 【解析】32×(2)-(1)就可得2Fe(s)+32O 2(g)===Fe 2O 3(s),则ΔH =32
ΔH 2-ΔH 1=-824.4 kJ·mol -1。
【题型】选择题
【难度】容易
2.100 g 碳燃烧所得气体中,CO 占13体积,CO 2占23体积,且C(s)+12
O 2(g)===CO(g) ΔH (25℃)=-110.35 kJ·mol -1,
CO(g)+12
O 2(g)===CO 2(g)ΔH (25℃)=-282.57 kJ·mol -1。 与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )
A .392.92 kJ
B .2 489.44 kJ
C .784.92 kJ
D .3 274.3 kJ
【答案】C
【解析】损失的热量就是CO 继续燃烧所放出的热量,因为CO 占13,即有13
的C 燃烧生成了CO ,所以建立关系式:
C ~ CO ~CO 2 ΔH
12 g 1 mol 282.57 kJ
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最新高中化学-高一化学上学期课时检测卷62 精品
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