化学：4.4.2《氨、硫酸、硝酸》第2课时同步练习(人教版必修1)

第四章第四节<<氨、硫酸、硝酸>>第2课时同步练习

1. 氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )

A. NH3

B. NH3·H2O

C. NH4＋

D. OH－

2. 下列方法适合实验室制取氨气的是( )

A. N2和H2催化加热制取氨气

B. 加热NH4Cl制取氨气

C. 将浓氨水向碱石灰固体中滴加

D. 将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

3. 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是( )

A. HCl

B. Cl2

C. CO

D. NH3

4. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )

A. SO2、O2、N2

B. HCI、Cl2、CO2

C. CH4、H2、CO

D. SO2、Cl2、O2

5. 用加热法可以分离的一组物质是( )

A. 氯化铵和消石灰

B. 碳酸氢铵和过氧化钠

C. 氯化铵和氯化钠

D. 碘和氯化铵

6. 为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是( )

①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A. ①⑤

B. ④⑤

C. ①③

D. ①④⑤

7. 常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解时，溶液质量增加，但是没有气体产生的是( )

A. 硫酸铁溶液

B. 浓HNO3

C. 盐酸

D. 硫酸锌溶液

8. 密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为( )

A. 等于12.5%

B. 大于12.5%

C. 小于12.5%

D. 无法确定

9. (2011·济南外国语学校高一质量检测)下列说法中不正确的是( )

A. 氯气、液氯和氯水是同一种物质

B. 工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定

C. 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气

D. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用

10. (2011·长沙高一期末)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

11. 回忆实验室制取O2的反应原理和实验装置，回答下列问题：

(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学反应方程式为：____________________。

(2)按(1)反应原理设计实验室制取氨气装置图(可用简笔画表示)。

(3)下列气体只能用排水法收集的是________(填选项编号；下同)，只能用排空气法收集的是________。

a. NH3

b. NO

c. NO2

(4)为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？ _______________________________。

(5)如何检验氨气已收集满试管？ ___________________________________________。

12. 在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中接近浓氨水的液面。试回答：

(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是________________________。

(2)这个反应叫________，化学反应方程式为________________________。

(3)铂丝保持红热，说明此反应是________反应，生成的红棕色气体是________，该反应的化学反应方程式是______________________。

(4)实验中，有时看到白烟，此白烟是________，生成的原因是______________ ______________。

13. (2011·海门高一期末)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：

(1)合成氨反应的化学方程式是 __________________________________________。

(2)沉淀池中发生的主要反应方程式是 __________________________________________。

(3)该生产过程中可以循环使用的X是 ______ __。

(4)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ______________________________。

14. (2011·安庆市示范高中三校联考高一期末)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列各物质的化学式：

X：________；B：________；F：________；G：________。

(2)写出下列变化的反应方程式：

A→D： _________________________________________________________；

G→E：_______________________________________________________。

(3)实验室里，常用加热____________________的混合物的方法制取气体C，常采用____________法来收集。

第四章 第四节<<氨、硫酸、硝酸>>第2课时同步练习答案

1、B （溶于水的氨大部分与水结合生成NH 3·H 2O ，其中一小部分电离为NH 4＋和OH －。所以NH 3·H 2O 最多。）

2、C （A 项适合工业制取氨气；B 项加热NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl ，遇冷又化合为NH 4Cl ；C 项碱石灰上放热，可用于快速制取氨气。）

3、D （R 应是一种比空气轻，易溶于水的气体。）

4、C （A 项中SO 2不能用碱石灰干燥；B 项均不能用碱石灰干燥；D 项均可用浓H 2SO 4作干燥剂，但其中SO 2、Cl 2不能用碱石灰干燥。）

5、C （A 项NH 4Cl 和消石灰加热时发生反应；B 项NH 4HCO 3分解生成的CO 2和H 2O 与Na 2O 2反应。C 项氯化铵受热分解生成HCl 和NH 3，二者相遇又生成NH 4Cl ，能达到分离的目的；D 项碘受热易升华与氯化铵无法分离。）

6、B （利用NH 4＋

＋OH －

=====△

NH 3↑＋H 2O ，NH 3溶于水后生成NH 3·H 2O ，为一元弱碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。）

7、A （B 项中铁发生钝化；D 项中ZnSO 4与Fe 不反应）

8、C （取1体积氨水用1体积水稀释，稀释后溶质的质量分数为1×0.91×0.25/(1×0.91＋1×1)×100%

＝0.91/1.91×25%<0.91/(0.91＋0.91)×25%＝0.5×25%＝12.5%，上式将水的密度1 g·cm －3换为氨水的

密度0.91 g·cm －3，得出不等关系式，无需运算便可得出结论。）

9、A （液氯为液态的氯气，而氯水则为氯气溶于水后的混合物）

10、B （A 项卤素单质溶于CCl 4，压强减小可以产生喷泉；C 项装置下部密封，不断鼓入空气压强增大，可

以引发喷泉；D 项浓硫酸溶于水要放出大量热，使锥形瓶中的浓氨水变成氨气与烧瓶中的

HCl 反应使烧瓶中的压强减小，可以引发喷泉。）

11、(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (2)如下图(简笔画图略)

(3)b ，ac (4)因为NH 4Cl 固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成

固体氯化铵，得不到氨气。 (5)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口

[解析] (1)是复分解反应：相互交换成分，然后NH 3·H 2O 受热分解。(2)制取O 2是加热固

体，制取NH 3也是加热固体，故可采用制O 2装置制取NH 3，但收集方法不同，NH 3易溶于水，应用向下排空气法收集，NH 3的验满方法也不同于O 2。(3)NO 与空气中的O 2反应，不能用排空气法收集；NH 3和NO 2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。(4)因为NH 4Cl 固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，二者冷却时又重新生成固体氯化铵，得不到氨气。(5)检验氨气是利用氨气的性质溶于水显碱性或与酸反应生成盐。

12、(1)补充O 2并将NH 3吹出 (2)氨的催化氧化，4NH 3＋5O 2 催化剂

△4NO ＋6H 2O (3)放热 NO 2 2NO ＋O 2===2NO 2 (4)NH 4NO 3 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3

13、(1)N 2＋3H 2 高温高压催化剂

2NH 3 (2)CaSO 4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O===CaCO 3↓＋(NH 4)2SO 4 (3)CO 2 (4)无废物产生等 [解析] 工业合成氨N 2＋3H 2 高温高压催化剂

2NH 3, 2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3， (NH 4)2CO 3＋CaSO 4＝CaCO 3↓＋(NH 4)2SO 4， CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CO 2循环使用。

14、(1)X ：NH 4HCO 3或(NH 4)2CO 3；B ：H 2O ；F ：NO 2；G ：HNO 3

(2)A→D：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 G→E：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O

(3)铵盐和碱(或NH 4Cl 和Ca(OH)2)；向下排空气法

[解析] C 为NH 3，A 无色气体与Na 2O 2反应产生D 无色气体，A 为CO 2，D 为O 2进而推知，E 为NO ，F 为NO 2，B 为H 2O ，G 为HNO 3，X 为(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3，NH 3用向下排空气法收集，NH 3密度小于空气密度。

人教版(2019)高中化学必修二同步练习：第五章 章检测

第五章化工生产中的重要非金属元素章检测 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是() A.钛合金 B.二氧化硅 C.晶体硅 D.氧化铝 2.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是() A.工业合成氨的过程是固氮的过程 B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气 D.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 3.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是() A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气反应生成NO2 C.CO2与NO反应生成NO2 D.NO与H2O反应生成NO2 4.(2019·南京高一下学期开学考试)下列有关硅的说法不正确的是() A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D.加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 5.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS ，下列有关说法正确的是( ) A.这个过程只涉及物理变化 B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS=====△Hg ＋S C.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理 D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO 2 6.(2019·黑龙江双鸭山第一中学月考)下列说法不正确的是( ) A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D.HNO 3―→NO ―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成 7(2018·玉溪市红塔区高一期末)下列推断正确的是( ) A.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同 B.SiO 2、SO 2均是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应 C.NO 2、CO 、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 8、用下列两种途径制取H 2SO 4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法不正确的是( ) 途径①：S ――→浓硝酸H 2SO 4 途径②：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4 A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性 B.途径②中可通过控制反应条件，将S 直接氧化为SO 3

2018高一必修一化学试卷及答案

2018高一必修一化学试卷及答案【一】 一、选择题 1、每摩尔物质含有()。 A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是()。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 D.3molO2与2molH2O中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。 A.14g氮气所含原子数为NA B.1mol水中所含电子数为10NA C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是()。 A.6.02×1023个碳原子的质量为1g

B.钠原子的摩尔质量为23g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol 5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。 A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个 6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：3 7、下列叙述正确的是()。 A.氢氧化钠的摩尔质量是40g B.1molNaOH的质量是40g/mol C.1gH2和1gN2所含分子数相等 D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多 8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。 A.0.4molKClO3 B.4/30molFeCl3 C.3/40molFeCl3 D.0.1molKCl 9、下列表述或叙述中，正确的是()。 A.1mol氢 B.3molH2 C.2mol氢分子 D.1molH 10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的 值为()。 A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。 A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol

化学必修一综合测试卷

化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会 析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()

2021年高中化学(苏教版)必修一单元练习：专题3同步练习 苏教版必修1

2021年高中化学（苏教版）必修一单元练习：专题3同步练习苏教版 必修1 一、单项选择题 1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （） A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C．在地球上，铝矿资源丰富 D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 2．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是 （） A．钢 B．铜 C．石英砂D．铝 3．在以Al2O3为原料制备A l(O H)3时，X适宜用的试剂是 （） A．NH3·H2O B．CO2 C．NaOH D． HCl 4．下列离子方程式书写正确的是 （） A．偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + CO32- B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+ + 4OH-===AlO2- + 2H2O C．氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH- ===Al(OH)3↓ D．氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O 5．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（） A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （）

①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 7．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 （） A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱 8．某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（注：假设反应前后溶液体积不变） （） A．7 mol·L-1 B．5 mol·L-1 C．4 mol·L-1 D．3 mol·L-1 9．物质的量均为0.01 mol 的Fe2O3、Al2O3的固体混合物，先用适量的盐酸溶解，待完全反应后（设盐酸无剩余），再逐滴滴入5 mol·L-1 NaOH溶液，当恰好完全形成沉淀时，消耗NaOH溶液的体积为 （） A．4 mL B．12 mL C．24 mL D．28mL 11．SiO2能在高温下,与下列哪些物质反应,并放出气体的是 （） A．CaO固体 B．Na2CO3粉未 C．NaOH固体 D．Al2O3粉未 12．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（） A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物 13．下列离子在溶液中能大量共存的是 （） A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ C．Fe2＋、H＋、Na＋、NO3－ D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－ 14．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成 （） A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2 15．稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径 甲： 乙： 丙： 若制取等量的Al(OH)3则

苏教版高中化学必修一综合检测试题

综合检测试题 (时间:90分钟满分:100分) (教师用书备用) 选题表 难易题号知识点易中 胶体的性质 1 HNO3的性质 2 19 NH3的性质与收集 3 非金属及氧化物的性质4,6,9,11 阿伏加德罗定律的应用 5 离子方程式与离子的检验7,12 18 实验安全8 金属及其化合物的性质13,16 氧化还原反应10 14 物质的推断15,17 综合实验20 一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分) 1.当光束通过下列分散系:①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是( C ) A.①② B.②③ C.①④ D.②④

解析:胶体分散系在有光束通过时可产生丁达尔现象。以上分散系中含尘埃的空气、墨水为胶体分散系。故应选C。 2.(2012天水高一检测)在稀硝酸与铜的化学反应中,稀硝酸表现出的是( C ) A.氧化性 B.酸性 C.既有氧化性,又有酸性 D.既没有氧化性,又没有酸性 解析:稀硝酸在与Cu发生反应时,既生成Cu(NO3)2,又生成NO,故既表现出酸性又表现出氧化性。 3.(2012年上海化学)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 ( B ) A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 解析:装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl;装置②中的漏斗放置过低,不能防止倒吸;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花,防止与空气形成对流,使收集的气体不纯。 4.下列说法中正确的是( D ) A.SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应 B.CO2和SiO2的对应水化物都是酸,其酸性碳酸比硅酸弱

人教版高中化学必修一全套同步试卷及答案

2014高中化学1.1.1 化学实验安全过滤和蒸发随堂练习新人 教版必修1 1．(对应考点一)下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是() A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用 解析：A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。 答案：B 2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不．正确的是() A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确。取用药品时，要先观察其标志，防止发生危险，B项正确。有些玻璃仪器可以直接加热，如试管；有些需垫石棉网加热，如烧杯、烧瓶；有些不能加热，如量筒，C项不正确。闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D项正确。 答案：C 3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不．正确的是() A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触 B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触 C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触 D．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D 项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。 答案：D 4．(对应考点二)在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是() A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌 C．等水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热

最新苏教版高中化学必修二(全册)同步配套练习全集

[推荐]2020年苏教版高中化学必修二（全册）同步练习汇 总 课时跟踪检测（一）原子核外电子的排布、元素周期律 1．不符合原子核外电子排布基本规律的是() A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 解析：选D根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。 2．下列说法中正确的是() A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化

D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 解析：选B元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。 3．下列原子结构示意图正确的是() 解析：选C A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意 图为；D项中正确的原子结构示意图为。 4．下列判断正确的是() A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al C．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na 解析：选B A项中核电荷数大小关系为Al＞Na，错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na＜Cl，错误；D项中11～17号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl＜Na，错误。 5．下列排列顺序不正确的是() A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：硫化氢>氯化氢 解析：选D氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢，故D项符合题意。 6．已知下列元素原子的半径为： N O Si P 原子结构示意图 原子半径(10－10 0.75 0.74 1.17 r m) A．1.43×10－10 m B．1.10×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 解析：选B P与N最外层电子数相同，原子序数P>N，则原子半径r>0.75，P与Si

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

化学必修一综合测试卷

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化学必修一综合检测试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）下列实验方案或操作可行的是（） A．将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B．可用分液漏斗分离碘和四氯化碳 C．将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体 2．（3分）下列说法正确的是（） A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀 B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性 C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D．科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生 3．（3分）下列离子检验方法合理的是（） A．向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32﹣ B．向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有Fe3+ C．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣ D．某溶液中通入CO2产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO32﹣ 4．（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） A．稀硫酸B．C uSO4溶液C．F e2（SO4）3溶液D．A gNO3溶液 5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A．I﹣ NO3﹣ SiO32﹣ H+B．K+ Fe3+ Cl﹣ SO42﹣ SCN﹣ C．K+ AlO2﹣ SO42﹣ NO3﹣D．N H4+ OH﹣ Cl﹣ HCO3﹣ 6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（） A．过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C．硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7．（3分）下列有关物质用途的说法正确的是（） A．单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料 B．纯碱、烧碱、Al（OH）3等常用于治疗胃酸过多 C．H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同 D．镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A．在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B．1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C．78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D．足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了N A个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9．（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（） A．（2a﹣b）mol/L B．（b﹣2a）mol/L C．（b﹣2a）mol/L D．4（b﹣2a）mol/L 10．（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）A．A l3+B．F e2+C．F e3+D．C l﹣ 11．（3分）A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、B、C、D分别是（） A．K HCO3 KAlO2 K2CO3 KCl B．K2CO3 KOH KHCO3 KCl

(苏教版)高一化学必修一(全册)课时同步练习汇总

(苏教版)高一化学必修一（全册）课时同步练习 汇总 课时训练1物质的分类与转化 1.四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。此矿难为一起瓦斯爆炸事故,已知瓦斯的主要成分为甲烷(CH4)。下列各组物质可与甲烷归为一类的是() A.H2、O2、N2 B.CO2、C2H6、C60 C.C2H6、C3H8、C4H10 D.乙醇、空气、汽油

解析:C2H6、C3H8、C4H10和甲烷都是化合物(有机物)。 答案:C 2.“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是() A.偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物 B.液氢和液氧都是化合物 C.液氧是一种单质 D.四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是1∶2 解析:偏二甲肼不是氮的氧化物,A错;液氢和液氧都是单质,B错,C正确;四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是2∶1,D错。 答案:C 3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图所示。做“硫酸的性质”实验时,某同学取用Ba(OH)2溶液后,应把它放回的位置是() 解析:首先分清图中所给试剂的类别,HCl、H2SO4属于酸;酚酞、石蕊属酸碱指示剂;NaCl属于盐;NaOH、Ba(OH)2属于碱,根据药品按规律摆放的原则Ba(OH)2应放在D处。 答案:D 4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为() A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物 解析:食品包装袋上关于食品的某些成分含量的说明均指元素含量。 答案:A 5.下列物质属于酸性氧化物的是() A.Na2O B.CO C.CaO D.SO2 解析:Na2O和CaO是碱性氧化物;CO虽然是非金属氧化物,但它不是酸性氧化物。 答案:D 6.下列物质中属于纯净物的是() A.由同种元素组成的物质 B.具有固定熔沸点的物质 C.只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 D.在氧气中燃烧只生成二氧化碳的单质 解析:由同种元素组成的物质可能为纯净物,也可能为混合物,如O2与O3,金刚石与石墨等,A 错;由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质也可能为混合物,如FeCl2与FeCl3相混合,C错;在氧气中燃烧只生成CO2的单质可以是石墨,也可以是金刚石,不一定是纯净物,D错。 答案:B 7.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是() A.空气、硫酸铜、硫酸

人教版(2019)高中化学必修二同步练习：5.1 硫及其化合物 第3课时 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

第一节硫及其化合物第三课时用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 一、选择题（单选题，每小题4分，共48分） 1、下列仪器用于过滤或蒸发分离物质的是() ①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵 A．①③④B．①②⑥ C．①③⑤D．①③⑥ 2通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙 3、2016年9月，“天宫二号”发射成功，若在“天宫二号”空间实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难以完成的是() A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合 C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 4某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的() A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 5蒸发时，下列操作正确的是() A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B．蒸发过程中，要用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈) C．将加热完后的蒸发皿取下，可直接放在实验台上 D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 6粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是() 7在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是() A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C ．加入试剂的顺序为Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、HCl D ．用过滤法除去粗盐中的泥沙 8粗盐溶液经过滤除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去： ①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④ D ．③⑤②①④ 9、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法为( ) A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 10对于某些离子的检验及结论正确的是( ) A.加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO 2－ 3 B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO 2－ 4 C.某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu 2＋ D.某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Ca 2＋ 11、下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( ) 12、为了除去粗盐中的Ca 2＋ 、Mg 2＋ 、SO 2－ 4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 称取粗盐――→溶解①――→BaCl 2溶液②――→ ③――→Na 2CO 3④――→( ) ⑤滤液―――→适量盐酸⑥―――――――→蒸发、结晶、烘干 ⑦精盐 下列叙述正确的是( ) A.第④发生的反应只有CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl B. 中的试剂可以是NaOH 溶液也可以是KOH 溶液 C.步骤②和④顺序可以颠倒 D.⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

苏教版化学必修一综合测试

苏教版必修一化学科综合试卷 考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-140-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Al-27Ag-108 一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题3分，共69分。每小题仅有1个选项符合题意。) 1.测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（） A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 2.在酸碱盐三类物质中，下列叙述正确的是（） A.都能溶于水，又都是白色 B.都含有氧元素，又都含有氢元素 C.都是电解质，又都是化合物 D.都是溶液，整个溶液又不显电性 3. 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2 D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3 ４.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（） A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12 C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素５.胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象 C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 ６．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（） A．盛放食醋B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤 7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．金属镁变为镁离子时失去的电子数为 B．1 mo1·L-1的A1C13溶液中，氯离子的数目为3 N A C．标准状况下空气中含有N A个单质分子

人教版高一化学必修一课后习题答案

《化学（必修）1》 课后习题参考答案 第一章第一节 p10 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态） （2）不正确。（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2） 称量 （3）溶解并冷却至室温 （4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 铁 粉 过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO 4溶液 蒸发 结晶

高一化学必修一试卷及答案

安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

高中化学必修一--硫及其化合物检测

高中化学必修一硫及其化合物单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、单选题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④ D．①④⑤ 2．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( ) A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水 3．某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是( ) A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化 C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差 4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④ 5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是( ) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 6．下列说法正确的是( ) A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是( )

2021年人教版高中化学必修一同步练习全套(含答案)

2021年高中化学必修一同步练习 《1.1 物质的分类及转化》同步练习1．下列叙述中，不正确的是( ) A．CaCO 3、Ca(HCO 3 ) 2 、Cu 2 (OH) 2 CO 3 都属于碳酸盐 B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾(CuSO 4·5H 2 O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由Ba(OH) 2 一步转化生成NaOH 解析：选B。纯碱属于盐，B错误。 2．下列转化不能通过一步实现的是( ) A．Na 2CO 3 →NaOH B．CuO→CuCl 2 C．CaCO 3 →CaO D．Fe 2O 3 →Fe(OH) 3 解析：选D。Na 2CO 3 ＋Ba(OH) 2 ===BaCO 3 ↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl 2 ＋H 2 O， CaCO 3===== 高温 CaO＋CO 2 ↑，Fe 2 O 3 →FeCl 3 →Fe(OH) 3 ，D项符合题意。 3．有CuO、Fe、H 2、Ba(OH) 2 溶液、K 2 CO 3 溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质， 在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( ) A．4个B．5个C．6个D．7个 解析：选C。CuO＋H 2SO 4 ，Fe＋H 2 SO 4 ，Ba(OH) 2 ＋H 2 SO 4 ，Ba(OH) 2 ＋K 2 CO 3 ，K 2 CO 3 ＋H 2SO 4 ，NaOH＋H 2 SO 4 。 4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的 流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )

A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 解析：选C 。该过程中发生的反应依次是 CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑(分解反应)； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)； Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。 5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( ) C ――→CuO 高温 CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca （OH ）2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解 解析：选D 。该转化关系中涉及的化学反应有C ＋2CuO=====高温 2Cu ＋CO 2↑，CO 2 ＋H 2O===H 2CO 3，H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ，CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑，反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。 6．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( ) A ．盐和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应 C ．酸和碱的反应 D ．酸性氧化物和碱的反应 解析：选B 。碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，选项B 不可能。 7．酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 3、NaHSO 4、KH 2PO 4等。已知H 3PO 2(次磷酸)与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH 2PO 2，则下列说法正确的是( ) A ．H 3PO 2属于二元酸 B ．H 3PO 2属于三元酸 C ．NaH 2PO 2属于酸式盐 D ．NaH 2PO 2属于正盐