2019 届高三上学期第三次月考(12 月)理科综合化学试卷
1.某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种:Cl -、SO42-、SO32-、HCO 3-、Na+、Mg 2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取100mL 上述溶液 X ,进行了如下实验:
下列说法正确的是()
A.气体 A 可能是 CO2或 SO2
B.溶液 X 中一定存在 SO42-、 HCO 3-、 Na+、 Mg 2+
3+
和 Mg 2++
C. 溶液 X 中一定不存在 Fe,可能存在 Na
D. 分别在溶液 1 和溶液 2 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀
2.下列说法正确的是()
A.分子式为 C4H 8O2的有机物共有 5 种
B.乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物
C.蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸
D.植物油中不可能含有碳碳双键
3.氧化铅 ( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为 H 2C2O4
CO↑ +CO2↑H2
CO 还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知 CO 通入银O。某学习小组设计实验探究
氨溶液产生黑色银粒 )。下列说法正确的是()
A.装置②③⑤⑥ 中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时,先点燃① 处酒精灯,等装置⑥ 中有明显现象且有连续气泡后再点燃④ 处酒精灯
C.实验完毕时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭④处酒精灯
D. 尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶
4.用 N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A. 1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 N A个电子
B. 常温常压下, 2.24 L CO 和 CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
C. 标准状况下,11.2 L C6H6中含有的分子数目为 0.5N A
D. 0.1 mol/ L K 2S 溶液中含有的K +数为0.2N A
5.关于有机物的说法正确的是()
A. a、 b 互为同系物
B. c 中所有碳原子可能处于同一平面
C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种 (不含立体异构 )
D. a、 b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6.短周期主族元素W、 X 、Y 、 Z 原子序数依次增大,其中W 的负一价阴离子W -能与水反应生成W2, Y、Z 同主族,其原子 L 电子层的电子数比为3:4,X 、Y、Z 的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()A. 原子半径: W>X>Y B. W 、 X、 Y 三者可形成离子化合物
C. 简单氢化物的沸点:Z>X>Y
D. W 与 X 只能形成含有极性键的化合物
7.2015 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,充放电时
AlCl 4—和 Al 2 Cl 7—两种离子在 Al 电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,其放电工作原理如右图所示。
下列说法正确的是()
A.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动
B.充电时,外加电源时铝连正极、石墨连负极
C. 放电时负极的电极反应为: 4Al
2—-
+ 7AlCl
—2Cl 7= Al - 3e4
D. 该电池的工作原理为:Al + 4 AlCl 4—+ 3C n AlCl 43C n+ 4 Al 2Cl 72—
8.醋酸亚铬是一种氧气吸收剂,通常以二水盐[Cr(CH 3COO) 2]2·2H 2O(式量: 376)的形式存在,难溶于冷
水,易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下:
制备原理:
实验装置:
(1)仪器 A 的名称是 _____。
(2)装好试剂后按上述装置进行实验,完成下表内容。____、 ____、 ____ 、____、 ____、 ____、 ____。
(3)洗涤产品后干燥、称量,得到 1.0g 固体。列式表示产率: ____(不必计算出结果, K 2Cr2O7式量:294)。在实验中如果盐酸过量,会导致产率偏______。(填“高”或“低”)
9.高氯酸铵 (NH 4ClO 4)可用作火箭推进剂等。制备NH 4ClO 4的工艺流程如下:
(1)电解 NaClO 3溶液时, ClO 3-在 __极发生反应,其电极反应式为 ____________。
(2)“除杂”有两种方案。
方案1:加入盐酸和H 2O2溶液, NaClO 3转化为 ClO 2,化学方程式为 _____________ 。
方案2:加入氨水和FeCl 2·4H 2O, NaClO 3转化为 Cl-,离子方程式为 _____________ ,如果 FeCl2·4H 2O 过量会出现黑色磁性沉淀,该沉淀可能是___________。(填化学式)
(3)“反应”时用 NaClO 4和 NH 4Cl 在 90℃制备 NH4 ClO 4。如果用浓盐酸和液氨代替NH 4Cl ,则无需加热,原因是 ______________________________________ 。
(4)该流程中可循环利用的物质是______________。(填化学式)
10.硼( B)可形成H3BO 3、 NaBH 4、NaBO 2等化合物,用途广泛。
(1) H3BO 3为一元弱酸,可由硼砂(Na 2B 4O7﹒ 10H2O)与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为
-1
____________________ 。常温下0.1 mol L·的 H 3BO 3溶液pH 约为 5.0,则 H3 BO3的电离常数K a约为 ____。
(2)在恒容密闭容器中发生储氢反应:BPO 42
(g)344
(s)ΛH<0
(s)+4Na(s)+ 2H Na PO (s) + NaBH
下图为 NaBH 4产率与反应温度的关系曲线:
①反应达到平衡时,下列有关叙述正确的是_____。(填标号)
A .生成 1mol NaBH 4只需 1mol BPO 4、 4mol Na 和 2 mol H 2
B.若向容器内通入少量H2,则 v(放氢) < v(吸氢)
C.升高温度,放氢速率加快,重新达到平衡时容器压强增大
D.降低温度,该反应的平衡常数减小
②NaBH 4的产率在603K 之前随温度升高而增大的原因是___________________ 。
(3) NaBH 4可水解放出氢气,反应方程式为:NaBH 4 + 2H 2O= NaBO 2 + 4H 2↑。
① t1/2为 NaBH 4水解的半衰期(水解一半所需要的时间,单位为分钟)。lgt1/2随pH和温度的变化如图所示。