影响化学反应速率的因素学案1

第二章化学反应速率与化学平衡

第二节影响化学反应速率的因素

一、影响化学反应速率的因素

请问：通常情况下，⑴Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈？为什么？

⑵F

2与H

2

O 的反应和Cl

2

与H

2

O 的反应那个更快？

这说明化学反应的速率首先取决于什么？

1、内因

重点讨论：

2、外因：

（1）浓度对化学反应速率的影响

看课本P20，实验2---2,

①写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的方程式_______________

②填好表格

结论：其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率；减小反应物的浓度，反应速率。

（2）压强对化学反应速率的影响

练习1：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持其它条件不变，增大压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也

将；减小压强，则体系体积，气体反应物的浓

度，反应速率因此也将；

练习2：对于没有气体参加的反应，即反应物为固体、液体或反应在溶液中进行时，改变压强，则体系体积，各反应物的浓度，因此反应速率也将；

结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率。减小压强，反应速率。压强对化学反应速率影响的本质是——压强影响，进而影响速率。

练习3.在一密闭容器中存入1molH

2和1molI

2,

压强为P（Pa）,并在一定温度下使

其反应：H

2（g）+ I

2

（g）2HI（g）ΔH<0

⑴保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率_________

⑵保持容器容积不变，向其中加入1mol N

2

，反应速率_________

（3） 保持容器容积不变，向其中加入1molN 2（N 2不参加反应），反应

速率___________________,理由__________________________

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN 2（N 2不参加反应），反应速率___________________,理由__________________________ （3）温度对化学反应速率的影响 看课本P21，实验2---3，

① 写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的方程式，______________________ ② 填好表格。

结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率 ； 降低温度，反应速

率

练习，完成P21科学探究 4）催化剂对化学反应速率的影响

看课本实验2—4，实验现象______________________________________ 反应方程式_________________________________________________

结论：催化剂可以显著改变化学反应速率 .正催化剂：能够加快反应速率的催化剂；负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂 如不特意说明，指正催化剂。 （5）其它影响化学反应速率的因素

增大反应物间的接触面积， 会__________ ,反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质等.

练习：在C(固)+CO 2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施： （1）增大压强 ； （2）增加碳的量 （3）通入CO 2；

（4）恒容下充入N 2； （5）恒压下充入N 2

哪些措施能够使反应速率增大？为什么？

有效碰撞理论对条件发生变化，影响化学反应速率的解释。

有效碰撞

有效碰撞的条件是：

活化能

活化分子

活化分子百分数

解释：浓度对化学反应速率的影响。

在其他条件不变时，反应体系中活化分子百分数是一定的；当反应物的浓度增大时，即单位体积内的分子总数，因此活化分子数也相应

的，所以反应物分子间有效碰撞的次数，即反应速率。

提示：对于纯固体或液体而言，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量并没有改变浓度，所以化学反应速率不变。

【随堂练习】下列说法错误的是

A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应

B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应

E.能发生有效碰撞的分子必须具有一定高的能量

F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量

解释：温度对化学反应速率的影响。

(1) 温度升高，分子的能量增加，从而增加了活化分子的，反应物分子间有效碰撞的次数，反应速率。

(2)温度升高，分子运动速度加快，分子间碰撞的次数增加，有效碰撞的次数增多，反应速率相应的加快。前者是主要原因。

解释：催化剂对化学反应速率的影响。

在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加，因而使反应速率加快。

【巩固练习】

1．00C时，将10 mL 0.1 mol/L Na

2S

2

O

3

溶液和10 mL 0.1 mol/L的H

2

SO

4

混合，

2 min后溶液中出现浑浊。已知温度每升高100C,化学反应速率增大到原

来的2倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s

2．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现

有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为

0.3mol·L-1·s-1，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6

mol·L-1·s-1，③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为

0.7mol·L-1，其中正确的是（）

A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

3．将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度

下，0.2 min内放出氧气50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反

应速率的多少倍 ( )

A．10 B．25 C．50 D．250

4.下列情况下，反应速率相同的是 (

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH

3

COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO

3分别与等质量的Na

2

CO

3

粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H

2SO

4

与等质量等表面积石灰石反应

5．C+CO

22CO；ΔH

1

＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速

率v2。如升温，v1和v2的变化是

A．都增大 B．都减少

C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大

6．关于催化剂的叙述，正确的是

A．催化剂在化学反应前后化学性质不变

B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D．催化剂可以提高反应物的转化率

7．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O

2（g） CO

2

（g），下列

说法中错误的是

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强可以加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

8．下列说法正确的是

(1) 增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率。

(2) 增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

(3) 对于反应CaCO

3(s) CaO(s) + CO

2

(g)，增加CaCO

3

的量，可以加快

正反应速率，而增加CaO或CO

2

的浓度，则可以加快逆反应速率

(4) 对反应3H

2(g) + N

2

(g) 2NH

3

(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，

充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快

(5) 对于反应3H

2(g) + N

2

(g) 2NH

3

(g)，使用催化剂，正、逆反应速率

同等程度加快。

A．(1) (2) B．(1) (2) (3) C．(1) (2) (3) (4) D．(5) 9．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s)

③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

A．① B．② C．③D．④

专题六《化学反应速率和化学平衡》复习学案

专题六化学反应速率和化学平衡 复习内容： 1．化学反应速率的定义及影响因素 2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法 3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用 4．化学反应条件的控制 一、化学反应速率 1．化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。 4．化学动力学基础——有效碰撞、活化能、过渡态理论 有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。 活化分子——在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。 活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 过渡态理论——反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。 5．影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等 （1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。 （2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。 （3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。 （4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。 二、化学反应的方向和限度 1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。 2．自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。 熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。 3．焓变（△H）与混乱度（△S）综合考虑 混乱度：气态＞液态＞固态 4．化学反应方向的控制 △H＜0、△S＞0，一定能自发进行 △H＞0、△S＜0，一定不能自发进行 △H＜0、△S＜0，低温下能自发进行 △H＞0、△S＞0，高温下能自发进行 5．化学反应的限度 ①化学平衡状态——在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物 的浓度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。 ②化学平衡的特点——动态平衡，V正=V逆≠0， ③化学平衡常数——一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式： ④化学平衡判断的标志: a．V正＝V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。 b．体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变；混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。（但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡） 三、化学平衡的移动 1．影响因素：浓度、压强、温度 平衡移动规律（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 2．等效平衡——同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。3．等效平衡的分类（参阅上次下发的讲义） I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。4．速率和平衡图像分析 （1）反应速度图像——看起点，看变化趋势，看终点。 （2）化学平衡图像分析法： 三步分析法：一看速率变化；二看正逆速率变化的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 四要素分析法：看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。 先拐先平：先出拐点的曲线先达到平衡。

《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计 第一课时 三维目标： 知识与技能： 1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法： 1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观： 1．从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2．培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 教学用具：实验用品 教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程： 新课引入： [投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。 根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]： [讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]：第三节化学反应的速率和极限 一、化学反应的速率 [讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 ［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。 ［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？ ［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。 ［板书］：1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

化学反应速率导学案教案.doc

第一节 化学反应速率 学习目标： 1、了解化学反应速率的涵义 2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 3、了解化学反应速率的测量方法 学习过程： 一、化学反应速率 1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物 或生成物的物质的量的变化。 2、表示方法： 3、数学表达式： 4、单位: 、 二、化学反应速率的简单计算 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 V A = ，V B = ， V Y = ，V Z = 。 例析： 密闭容器中，合成氨反应∶ N 2 + 3H 2 = 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 8 20 0 5min 后（mol/L ） 6 浓度变化（mol/L ） 则 V （N2）=△C/△t= ； V （H 2）=△C/△t= ； V （NH 3）=△C/△t= 。 由以上可知∶ V （N 2）: V （H 2 ）: V （NH 3）= 学与问∶ 一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含 义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。 练习 (1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H 2+N 2==2NH 3，开始时测得C （H 2） =4mol/L ，C （N 2）=1mol/L ，2S 末，测得C （N 2）=0.9mol/L 。求V （H 2）为多大？

(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为 0.01mol/L·min，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为（） A、2min B、4min C、6min D、8min (3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？ (4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是（） A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂 D、工业炼钢 (5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X， Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图 中数据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿ ＿；反应从开始计时， 2分钟内Z的平均反应速率为____ 。 三、化学反应的速率的测量 化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 实验分析∶（实验２一１） 结论：反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。 习题练习∶１９页练习１一５题 小结： (1)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比. (2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率. (3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。 预习第二节影响化学反应速率的因素 1、化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。（可阅读绪言部分）想一想，我们以前学过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？ 2、我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。 思考与探究

高中化学《第二节化学反应的快慢和限度》导学案

高中化学《第二节化学反应的快慢和限度》导学案 【考纲要求】 1.了解化学反应速率的概念。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程。 5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。 第一课时化学反应速率 【学习目标】 1、1.了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 “催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计2、。通过“认识化学反应的快慢” 半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。 3、通过“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和 科学研究中的作用。 重点：影响化学反应速率的因素 难点：影响化学反应速率的因素 【课前预习区】 [问题思考] 1.展示塑料袋，塑料袋给我们的生活带来了很大的方便，也给我们带来无限麻烦。为什么？ 2.物体运动有快有慢，我们可以用速率描述其快慢。化学反应有快有慢，我们是如何描述其快慢呢？又有哪些因素影响着化学反应的快慢呢？我们能否控制反应的快慢呢？ 【课堂互动区】

为学生提供阅读材料——硫酸制造业的发展， 提高化学反应速率是化学反应研究的又一重要内容，思考： [问题组1] 1、在化学反应过程中还有哪些物理量发生了改变？ 2、怎样表示某一化学反应的速率？ [整理归纳]一、化学反应的快慢 1、化学反应速率： 表达式： [活动探究] 课本P41 试剂与药品：表面积大致相同的镁条、铁片、H2O2(3%),盐酸（0.5 mol/L），盐酸（3 mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末,MnO2粉末 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯,水槽，量筒，试管夹，导管。 [问题组2] 1.压强对反应速率有没有影响呢？如果有影响，将是如何影响的？

【 精品导学案】高中化学 2.3.2化学反应的限度学案 新人教版必修二

第2课时化学反应的限度 1.了解化学反应的可逆性,知道化学反应是有一定限度的。 2.了解化学平衡状态的判定方法。 3.了解控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义。 本课时宜从日常生活和实验中的化学现象引出有关的概念和原理,经过对化学反应的可逆性→可逆反应→化学平衡状态的分析推进,让学生认识化学反应是有限度的。 1.可逆反应 (1)在同一条件下,①正向反应(反应物→生成物)和②逆向反应(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。 (2)可逆反应的特点有“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。 (3)可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。 2.化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立 在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) 对于以上反应: ①当反应刚开始时,反应物的浓度④最大。 ②当反应刚开始时,正反应速率⑤最大。 ③随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大。 ④随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大,达到平衡时,v(正)=v(逆)。 ⑤反应进行到⑥v(正)=v(逆)时,宏观上处于“静止”状态。 ⑥此时,反应物和生成物浓度不再改变。 ⑦这个状态称为⑦化学平衡状态。 ⑧此时反应未停止,仍在进行,只是任何一种物质反应掉的速率和生成的速率相等。 (2)化学平衡状态的特点 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下所能达到的最大限度,当可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0。 3.化学反应条件的控制 (1)在生产、生活中,化学反应条件的控制主要是促进有利反应和控制有害反应两个方面: ①促进有利反应,提高原料利用率,加快有利反应的速率; ②控制有害反应,减少甚至消除有害物质的产生,减慢有害反应的速率。 (2)为加快煤燃烧的反应速率,对煤炭颗粒的要求是⑧越小越好,对空气的要求是保持适当过量,并保证煤炭与空气中的氧气⑨充分接触。

化学反应速率学案

第二章 第一节 化学反应速率学案 第一课时 一、化学反应速率 [演示实验2－1]：请描述现象 。 1、化学反应速率的定义：是衡量 ，通常用 来表示。 2、单位：通常为 或 。 3、数学表达式： 。 [课后，请在此通过回忆填写有关化学反应速率的注意事项]： （1） （2） （3） （4） [例一]：某温度时2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的变化曲 线如图所示。 由图中数据分析该反应的化学方程式： 。 反应开始至2min Z 的平均反应速率为 。 [总结解题技巧]： [练习]：1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O ，在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的两浓度增加了0.3 mol/L ，则反应的平均速率v(X)为 （ ） A. )2(O v =0.01 mol/(L ·s) B. )(NO v =0.08 mol/(L ·s) C. )2(O H v =0.003 mol/(L ·s) D. )3(NH v =0.01 mol/(L ·s) 2、某一反应物的浓度是2.0mol.L －1，经过4 min 后，它的浓度变成1.68mol.L -1，则在这4min 内它的平均反应速率为 ( ) A ．0.2 mol/(L ·min) B ．0.1 mol/(L ·min) C ．0.04 mol/(L ·min) D ．0.08 mol/(L ·min) 3、在铝与稀H2SO4的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol.L －1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则l0s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( ) A ．0.02 mol/(L ·s) B ．1.8 mol/(L ·s) C ．1.2 mol/(L ·s) D ．0.18 mol/(L ·s) 4、向4L 容器中充人0.7molSO 2和0.4 molO 2，1s 末测得剩余SO 2是0.3 mol ，则 v(O2)( ) A ．0.100 mol/(L ·min) B ．0.025 mol/(L ·s) C ．0.05 mol/(L ·min) D ．0.0125 mol/(L ·s) 5、在mA ＋nB= pC 的反应中，(m 、n 、p 为各物质的化学计量数)现测得C 每2分钟增加 2mol.L

影响化学反应速率的因素(学案)

第二节影响化学反应速率的因素（学案） [教学目标] 1．知识目标 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．能力和方法目标 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 [教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。二:影响化学反应速率的因素 内因 影响反应速率的外因主要有 例一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是（） A.加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数 C.降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大V(逆)减少倍数 D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数 (一)浓度对化学反应速率的影响 反应物浓度越大,化学反应速率________. 例下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是（） A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液 (二)温度对化学反应速率的影响 温度升高,化学反应速率__________. (三)压强对化学反应速率的影响 [思考1]2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么? [思考2]在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积? [结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无) [探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________ 。 四:催化剂 催化剂定义:________________________________________________________________? 请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例./ [实验演示] H2O2分解: 现象____________________________________________________________________ 结论____________________________________________________________________ [实验探讨] 如何加快铁与盐酸的反应速率? 2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率) v（H2 . [随堂练习] 1。 ①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压 （A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④ 2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（） （A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响 （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 3．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）。 （A）同时增大（B）同时减小 （C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2增大 4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。 （A）①④（B）③④ （C）①②③（D）②③ ） 6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气）2C（气） 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。 （A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少 （C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少 7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。 （A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气

2.3化学反应速率与限度导学案(3)

学生姓名学习 小组 编制 教师 使用 日期 包科 领导 班级学科学案 编号学生 评价 教师 评价 课题 2.3化学反应速率与限度（3） 学习目标知识与技能 1.理解可逆反应、化学平衡的概念 2.化学反应限度的本质原因及外部特征 过程与方法运用类比的方法，挤压气球形成化学平衡的概念，并用得到的结论去分析和解决实际问题。 情感态度与 价值观 有发现问题，揭示问题的能力，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合 理的分析判断 学习重点化学反应限度的概念 学习难点化学反应限度的本质原因及外部特征 学法指导 学习过程 【问题】化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的，我们正是据此进行有关化学方程式的计算。你是否思考过这样的问题：一个化学反应在实际进行时（如化学实验、化工生产等），给定量的反应物是否会按照化学方程式中的计量关系完成转变产物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ §2.3化学反应速率和限度（3） 三、化学反应限度 【阅读】必修2P50 科学史话——炼铁高炉尾气之谜 【归纳】（一）可逆反应和不可逆反应 1.可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的的化学反应称为可逆反应。 正向反应：由反应物到生成物的反应（或把从左向右的反应） 逆向反应：由生成物到反应物的反应（或把从右向左的反应） 【列举】合成氨： N 2+3H 2 2NH 3 二氧化硫的催化氧化：2SO 2+O 2 2SO 3 氯气溶于水：Cl 2+H 2 O HCl+HClO 2.不可逆反应：在同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小）。 【列举】氢气和氯气反应：H 2+Cl 2 =2HCl 硝酸银和氯化钠反应：Ag++Cl-=AgCl↓ 【质疑】可逆反应和不可逆反应的化学方程式在书写上有什么不同？ 【小结】可逆反应的化学方程式中用“”连接，不可逆反应的化学方程式中用“=”连接【思考与交流】必修2P51 水的生成（H 2+O 2 )与电解，二次电池的放电与充电，CO 2 和H 2 O在植物体中通过光合作用合成糖 与糖在人体内氧化生成CO 2和H 2 O，它们是否属于“可逆反应”？谈谈你的见解。 【分析】它们都不属于可逆反应。可逆反应指在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的的化学反应。而所给的这几组的条件不同，不属于可逆反应。 【资料】在压强为101KP温度为773K的密闭容器中，二氧化硫和氧气以体积比为2:1进行催 化氧化。实验测得，在反应“终止”时，SO 2转化为SO 3 的量只有90%。请结合思考与交流归纳

化学反应速率及其影响因素

化学反应速率及其影响因素 Z 真题感悟 hen ti gan wu (课前) 1．(2017·江苏·10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(D) A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大 [解析]本题考查反应条件对反应速率的影响。由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1 mol·L －1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最快，0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。 2．(2016·全国Ⅲ)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 _大于__ 是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高__。 [解析]由实验结果可知，c(SO2－4)＝8.35×10－4 mol·L－1>c(NO－3)＝1.5×10－4 mol·L－1，

化学反应速率,导学案

2.3.1《化学反应的速率》导学案 [学习目标] 1.通过实验认识化学反应速率。 2.理解化学反应速率的含义。 3.知道化学反应速率的定量表示方法。 [重、难点] 1.理解化学反应速率的概念，能用化学反应速率准确表示化学反应的快慢； 2.会进行化学反应手里的计算和大小的比较。 [知识记忆与理解] 一、化学反应速率 1.基元反应： ________________________________________________________________ 2．化学反应速率： （1）意义：___________________________________________________________ （2）定义：通常用单位时间内__________________________________或某生成物 浓度(或质量、物质的量等)的增大来表示。 化学反应速率的表达式是________________________________________________ （3）单位：反应物(或生成物)的浓度可以用mol?L－1表示，反应时间可以用s、min、 h等表示。所以化学反应速率的单位是_________、__________、____________。 3．化学反应速率的特点 (1)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能________，但表示的意义________。固体和纯液体的浓度始终不变，不能用来表示化学反应速率。 (2)用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于该化学方程式中_____________之比。 (3)化学反应速率是一段时间内的平均速率，时间越短，越接近瞬时速率。 二、测定化学反应速率的常用方法 测定化学反应速率的关键是测定某一时间间隔内反应体系中某物质浓度的变化。

影响化学反应速率的因素(第2课时)学案

第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素（第二课时） [教学目标] 1．知识目标 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．能力和方法目标 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）运用探究式教学，通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 [教学重点、难点]用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响 【教学过程】 化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么？影响因素是什么？ 1.决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应能否发生） 2.影响因素：⑴浓度；⑵温度；⑶压强⑷催化剂；⑸其他因素 一、浓度对化学反应速率的影响 〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？ 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大 二、压强对化学反应速率的影响 〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？ 增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 〖思考〗：压强对于任意化学反应的速率都有影吗？ 注意： 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。

化学反应的快慢最全版

化学反应的快慢 一、教材内容分析 本节教学设计使用山东科学技术出版社《化学2（必修）》第二章第二节《化学反应的快慢和限度》第一课时的教学内容。 第二章第一节从“热力学”角度研究化学反应，而本节将从“动力学”的角度研究化学反应，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，初步建立一个有关化学反应的完整知识体系。本课时教学内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出化学反应进行的快慢现象。在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应进行的快慢因素，使学生在探究过程中感受化学反应的可控性，认识学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。本节标题由原人教版教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”，这一变化说明本节教学的重点由“定量计算”转为“定性描述”。 二、学生学习情况分析 本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。学生在日常生活和已学的知识中，已经对很多化学反应进行的剧烈和缓慢有了感性认识，因此对化学反应的快慢并不陌生；另外学生经过《化学1（必修）》的学习，实验探究能力有了进一步的发展，但在本节的学生“探究”过程中，学生首次接触到半定量研究的实验方法，对学生探究活动设计要求较高，给教学三维目标的落实带来了一定的难度。因此教师课前一定要认真指导学生实验探究方案的设计，注意变量的控制。 三、设计思想 在高中新课程的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展，使学生创新意识和创新能力得到进一步的提高。 通过对教材的分析，本教学设计对教材进行重新整合，具体思路为： 1．通过课题直接引入探究实验，组织学生进行化学反应的快慢的探究学习活动。 探究内容一：通过实验一，引导学生对化学反应进行有快有慢的认识进一步清晰，知道决定化学反应进行快慢的因素是反应物本身的性质；并且探索问题：如何观察一个化学反应的快慢。 探究内容二：通过实验二至实验五，知道影响化学反应的快慢的其他条件。 2．在完成探究实验的基础上，提出如何定量表示化学反应的快慢。通过讨论，形成化学反应速率的概念、表示方法和单位，并且进行概念性的简单计算。 3．设计课外探究实践活动，培养学生自主探究的能力。 四、教学目标

化学反应速率导学案

《化学反应速率》导学案 一、化学反应速率 【知识回顾】 1. 化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量。 通常用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。 2.表达式： 3.单位： 二、化学反应速率的测定 【实验方案思考】 Zn(s)＋2H ＋ (aq) ＝ Zn 2＋ (aq) ＋H 2(g)ΔH ＜ 0 从化学反应速率的定义和反应方程式提供的变量，从理论上考虑应如何测定该反应速率？ 【实验原理】 测定Zn 与10mL 4mol/L 的硫酸反应收集10mLH 2所需的时间Δt （S ）。设实验条件下气 体摩尔体积为Vm L ·mol －1，忽略反应过程中溶液体积变化，以Zn 2＋ 浓度变化表示反应速率： v (Zn 2＋ ) ＝Δc ( Zn 2＋ )Δt ＝Δn ( Zn 2＋ )V 溶液Δt ＝Δn (H 2)V 溶液Δt ＝V (H 2)/V m V 溶液Δt 【实验药品】锌粒、4mol/L 的硫酸溶液 【实验装置】 【实验步骤】 1、连接实验装置，查装置的气密性。 2、将量筒装满水，拇指堵住量筒口倒置水槽。 3、向试管中缓慢加入锌粒。 4、向试管中倒入10mL 硫酸溶液，迅速塞紧橡皮塞，固定装置，立即记录开始时刻。 5、保持量筒竖直收集气体，观察现象，待收集气体刚好10mL 时记录下结束时刻。

课堂练习：化学兴趣小组测定Zn 与10mL 某浓度的硫酸反应收集22.4mL （已换算为标准状况）H 2所需的时间，实验数据记录如下： 1.多次测量，取反应的平均时间为 分钟。 2.忽略反应中溶液体积的变化，以Zn 2 的浓度变化表示反应速率为 mol/(L ?min) 。 3. 以H ＋ 的浓度变化表示反应速率为mol/(L ?min) 。 【实验反思】 1.实验过程中产生气泡快慢程度是否相同？你所测定的化学反应速率是一段时间内的平均速率还是某一时刻的瞬时速率？ 2.你会不会以Zn(s)浓度变化表示反应速率？为什么？ 3.分别以H ＋和Zn 2＋ 浓度表示反应速率时所得的数值不相同，表示快慢程度一样么？它们之间存在什么数量关系？ 【反思小结】 1. 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。且浓度的变化都取正值，所以化学反应速率为正值。 2. 由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但表示的意义一样。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用哪种物质做标准。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。 对于反应：aA(g)+bB （g ）=mM （g ）+nN （g ） v (A) a ＝v (B)b ＝v (M)m ＝v (N) n ； 【思考】：若同一反应在不同情况下的反应速率分别用v (A)和v (B)表示，且v (A) a ＞v (B)b ， 则A 表示的反应速率比B 表示的反应速率。 【我的收获】

化学反应速率及其影响因素

明士教育集团个性化教学辅导导学案 （2015秋季使用） 编写教师： 校对教师： 审核教师： 教学课题 化学反应速率和化学平衡 课时计划 第（1）次课 授课教师 学科 化学 授课日期和时段 上课学生 年级 高二 上课形式 阶段 基础（ ） 提高（√ ） 强化（ ） 教学目标 1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法 2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 重点、难点 重点：浓度对化学反应速率的影响 难点：浓度对化学反应速率影响的原因 知识点一：化学反应速率 1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。 3、数学表达式： V = △C/ △t 4、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h） 注意事项：1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向； 2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； 3. 对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和 固体表示化学反应速率； “凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对 Ⅰ、知识梳理 认真阅读、理解教材，带着自己预习的疑惑认真听课学习，复习与本次课程相关的重点知识与公式及规律，认真听老师讲解本次课程基本知识要点。请大家做好课堂笔记。 一、学习与应用

4. 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式 中化学计量数之比。例如在N 2+3H 2 2NH 3中 v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)=1∶3∶2。 要点诠释： 知识点二：影响化学反应速率的因素 （一）浓度对化学反应速率的影响规律（图示） （二）压强对化学反应速率的影响 说明：压强对化学反应速率的影响的几种情况 改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。 (2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：

高中化学必修二化学反应速率学案

高中化学必修二化学反 应速率学案 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

第二章第一节化学反应速率 1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。 2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产 、判断以下反应的“快”与“慢”： ●炸药爆炸●中和反应●金属锈蚀 ●塑料老化●食物腐败●溶洞形成 2、以上仅仅是“定性”表示出化学反应的 v 1、意义：表征化学反应进行的。 2、表示方法：用单位时间内_____________________或 _____________________来表示。 3、表达式： 4、单位： 例1、在某一化学反应里，反应物A 的浓度在10s 内从L 变成L 。在这10s 内A 的化学反应速率为多少 练习1、在一定条件下，向1L 密闭容器中加入2molN 2和10molH 2，发生反应N 2+3H 2≒2NH 3，两分钟末时，测得剩余氮气为 1mol 。计算V(N 2)为多少V(H 2)、V(NH 3)呢 组内探讨： 1、化学反应速率在取值上有何特点 2、所有的反应物或者生成物是否都可用来表示化学反应速率 3、v =△c/△t ，此处化学反应速率是瞬时速率还是平均速率 4、用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，数值是否相同，它们有何数值关系 思考：同一反应在不同条件下测得化学反应速率，如何对它们进行大小比较 练习2、反应A （g ）+3B （g ）=2C （g ）+2D （g ），在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最大的是（） A ． v （D ）=（） B ． v （ C ）=（） C ． v （B ）=（） D ． v （A ）=（） 小结：同一反应在不同条件下进行的反应，当进行速率大小比较时，可。 二、化学反应的快慢的影响因素 【活动-探究】 实验目的：影响化学反应快慢的因素 探究内容： 1、预测影响反应快慢的因素 2、设计实验方案，并利用所给试剂和仪器进行实验探究 【方法导引】 怎样比较和判断反应的快慢 1、气泡放出的速度 2、反应物消耗的速度 3、沉淀生成的速度 4、颜色变化的快慢等 注意：在探讨外界条件对反应速率的影响时，是在其他条件不变的情况下，去改变其中的一个条件。 试剂：锌片；盐酸（·L -1、3mol ·L -1）；锌粉 仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹

化学反应速率的影响因素

化学反应速率的影响因素 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂 A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤ 3.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是( ) A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 4．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( ) A．用锌粉代替锌粒B．改用3 mol/L硫酸 C．改用热的2 mol/L硫酸D．向浓硫酸中加入等体积水 5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度D．加少量固体NaCl 6.100 mL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气 的总量，可采用的方法是( ) A．加入6 mol·L－1的硫酸B．加热 C．加入蒸馏水D．加入硫酸钠溶液 7．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是( ) A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变 C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少 8.对于可逆反应2A+3B2CΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是( ) A.增大压强 B.升高温度 C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂 9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所

2021届高考化学一轮复习学案：第22讲 化学反应速率

第22讲化学反应速率 考点一化学反应速率的概念及计算 [知识梳理] 1．化学反应速率 2．化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。 [自主检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()

(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。() (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。() (4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。() (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。() (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。() (7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。() 答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)× 2．(教材改编题)在2 L的密闭容器中发生某反应后，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 回答下列问题： (1)该反应的反应物是________，生成物是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)0～10 s的平均反应速率v(H2)＝_____________________________________。 (3)能否用I2(s)的物质的量浓度变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。 答案：(1)H2和I2HI H2(g)＋I2(s)2HI(g) (2)0.039 5 mol·L－1·s－1 (3)否 演练一化学反应速率的大小比较 1．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1