盐_碱胁迫下小冰麦体内的pH及离子平衡

盐、碱胁迫下小冰麦体内的p H 及离子平衡

＊

杨春武　李长有　张美丽　刘　杰　鞠　淼　石德成

＊＊

(东北师范大学教育部植被生态重点实验室,长春130024)

摘　要　通过混合两种中性盐(N a C l 和N a 2S O 4)和两种碱性盐(N a H C O 3和N a 2C O 3)

分别模拟出不同强度的盐、碱胁迫条件,对小冰麦苗进行12d 胁迫处理,测定茎叶组织液的p H 值及N a +、K +、C a 2+、C l -、S O 42-、N O 3-、H 2P O 4-和有机酸等溶质的浓度,以探讨盐、碱两种胁迫下小冰麦体内的p H 及离子平衡特点.结果表明:盐、碱胁迫下小冰麦茎叶内的p H 值均稳定不

变;随胁迫强度的增加,盐胁迫下小冰麦茎叶内有机酸浓度没有明显变化,C l -浓度大幅度增

加,而碱胁迫下有机酸浓度大幅度增加,C l -浓度没有明显变化.盐、碱胁迫下小冰麦茎叶中的

阳离子均以N a +和K +

为主,但阴离子的来源明显不同.盐胁迫下无机阴离子对负电荷的贡献起主导作用,其贡献率达61.3%～66.7%;而碱胁迫下,随胁迫强度的增大,有机酸对负离子的贡献率从38.35%上升到61.60%,逐渐成为主导成分.实验结果表明,有机酸积累是小冰麦在碱胁迫下保持体内离子平衡和p H 稳定的关键生理响应.关键词　小冰麦　盐胁迫　碱胁迫　离子平衡文章编号　1001-9332(2008)05-1000-06　中图分类号　Q 948　文献标识码　A

p H a n di o nb a l a n c ei nw h e a t -w h e a t g r a s s u n d e r s a l t -o ra l k a l i s t r e s s .Y A N G C h u n -w u ,L I

C h a n g -y o u ,Z H A N GM e i -l i ,L I UJ i e ,J UM i a o ,S H I

D e -c h e n g (M i n i s t r y o f

E d u c a t i o n K e y L a b o r a -t o r y o f V e g e t a t i o n E c o l o g y ,N o r t h e a s t N o r m a l U n i v e r s i t y ,C h a n g c h u n 130024,C h i n a ).-C h i n .J .A p -p l .E c o l .,2008,19(5):1000-1005.A b s t r a c t :D i f f e r e n t i n t e n s i t i e s o f s a l t -o r a l k a l i s t r e s s w e r e e s t a b l i s h e db y m i x i n g d i f f e r e n t c o n c e n -t r a t i o n s o f N a C l a n d N a 2S O 4o r N a H C O 3a n d N a 2C O 3,r e s p e c t i v e l y ,a n d w h e a t -w h e a t g r a s s (T r i t i c -u ma e s t i v u mL .-A g r o p y r o n i n t e r m e d i u m )s e e d l i n g s w e r e g r o w n u n d e r t h e s t r e s s e s f o r 12d a y s .T h e

p Hv a l u e a n d t h e N a +,K +,f r e e C a 2+,C l -,S O 42-,N O 3-,H 2P O 4

-,a n d o r g a n i c a c i d c o n c e n -t r a t i o n s i nt h ef r e s hs h o o t s o f s t r e s s e dw h e a t -w h e a t g r a s s s e e d l i n g s w e r e d e t e r m i n e d ,a i m e dt oa p -p r o a c h t h e c h a r a c t e r i s t i c s o f p H a n di o nb a l a n c e i n w h e a t -w h e a t g r a s s u n d e r s a l t -o r a l k a l i s t r e s s .

T h e r e s u l t s s h o w e d t h a t i n t r a c e l l u l a r p Hw a s r e l a t i v e l y s t a b l e u n d e r b o t h s t r e s s e s .C l -c o n c e n t r a t i o n i n c r e a s e d s h a r p l ya n do r g a n i ca c i dc o n c e n t r a t i o nc h a n g e dl e s s u n d e r i n c r e a s i n g i n t e n s i t yo f s a l t s t r e s s ,w h i l e i t w a s ,i n a d v e r s e u n d e r i n c r e a s i n g i n t e n s i t y o f a l k a l i s t r e s s .U n d e r b o t h s t r e s s e s ,t h e

c a t i o n s i n t h ef r e s hs h o o t s w e r em a i n l yN a +a n dK +

,b u t t h e a n i o n s w e r ed i f f e r e n t .U n d e r s a l t s t r e s s ,i n o r g a n i c a n i o n s w e r e t h e d o m i n a n t c o m p o n e n t s a n d c o n t r i b u t e d 61.3%-66.7%t o t h e t o t a l n e g a t i v e c h a r g e ,w h i l e u n d e r a l k a l i s t r e s s ,t h e c o n t r i b u t i o n o f o r g a n i c a c i d t o t o t a l n e g a t i v e c h a r g e i n c r e a s e d f r o m 38.35%t o 61.6%w i t h i n c r e a s i n g s t r e s s i n t e n s i t y ,a n d b e c a m e t h e d o m i n a n t c o m -p o n e n t .I t w a s c o n c l u d e dt h a t o r g a n i c a c i d a c c u m u l a t i o nm i g h t b e a k e y p h y s i o l o g i c a l r e s p o n s e o f w h e a t -w h e a t g r a s s f o r i t s k e e p i n g p Ha n d i o n b a l a n c e u n d e r a l k a l i s t r e s s .K e y w o r d s :w h e a t -w h e a t g r a s s (T r i t i c u m a e s t i v u mL .-A g r o p y r o ni n t e r m e d i u m );s a l t s t r e s s ;a l k a l i s t r e s s ;i o n b a l a n c e .

＊国家自然科学基金资助项目(30671491).

＊＊通讯作者.E -m a i l :s h i d c 274@n e n u .e d u .c n 2007-04-12收稿,2008-03-03接受.

土地盐碱化已成为世界性的环境问题,是限制农业发展的重要因素.盐土和苏打土广泛分布于100多个国家

[1]

,在全世界现有耕地中,约有3.4×

108h m 2的盐土,占23℅,有5.6×108h m 2

的苏打盐

土,占37℅.N a C l 、N a 2S O 4、N a H C O 3、N a 2C O 3是中国东北盐碱化土地的主要致害盐分.通常将N a H C O 3、N a 2C O 3等碱性盐胁迫称为碱胁迫,N a C l 、N a 2S O 4等中性盐胁迫称为盐胁迫.土壤中一旦含有H C O 3-

和C O 3

2-,将导致p H 值升高,则植物不仅受到盐胁迫,

应用生态学报　2008年5月　第19卷　第5期 C h i n e s e J o u r n a l o f A p p l i e dE c o l o g y ,M a y 2008,19(5):1000-1005

而且还受到高p H的碱胁迫[2].到目前为止,对碱胁迫的研究报道较少,仅有少量的关于高p H钙质土[3-4]、碱土[5]、碱性盐胁迫[6-9]以及中碱性盐混合胁迫[10-11]的报道,这些报道不仅证明了碱胁迫的客观存在,而且还揭示了碱胁迫对植物的伤害大于盐胁迫[2].

土壤碱化与盐化往往相伴而生,土壤既盐化又碱化的现象在某些地区格外突出.在中国东北,碱化草地面积已达70%,且正在扩大[12].高盐环境可打破植物细胞中已形成的各种离子的平衡状态[13],而植物若要正常生长发育就必须在细胞内重建离子稳态[14].小麦是主要粮食作物之一,关于其耐盐性及耐盐生理机制的研究已有很多报道[15-19],但有关其抗碱性的研究尚未见报道.小冰麦33是通过将天蓝冰草(A g r o p y r o n i n t e r m e d i u m)部分染色体转移给普通小麦而建立小麦异附加系,进而选育而成的小麦品种.该品种具有较强的抗盐、碱性,并已在吉林省盐碱化比较严重的地区大面积推广.本文以小冰麦33为材料,在人工模拟的盐、碱胁迫条件下,对其体内的p H值及各种离子的浓度进行监测.旨在从p H 及离子平衡角度,探讨小冰麦对盐、碱两种胁迫生理适应机制的不同.以期为耐盐、耐碱小麦品种的筛选及其推广利用提供理论基础.

1　材料与方法

1.1　供试材料

试验于2006年在东北师范大学试验园进行.小冰麦33种子由东北师范大学遗传所提供.挑选整齐一致的小冰麦种子播种于直径17c m、内装洗净细砂的塑料花盆内.出苗后每天用H o a g l a n d营养液透灌1次,每盆定苗15株.整个实验均在室外进行,人工遮雨.

1.2　试验设计

将两种中性盐N a C l、N a2S O4及两种碱性盐N a2C O3、N a H C O3均按摩尔比1∶1混合,分别作为盐胁迫和碱胁迫处理.盐胁迫设60、120、180、240和300m m o l·L-15个浓度梯度(p H6.60～7.00),碱胁迫也设30、60、90、120和150m m o l·L-15个浓度梯度(p H9.70～10.11).苗龄2周时,选取长势均匀的小冰麦苗39盆,随机分成13组,每组3盆,即为3次重复.其中1组为对照,1组用于测定胁迫处理起始时的生物量,其余11组为胁迫处理组.胁迫处理于17:00—18:00进行,每天1次.以含有相应混合盐的H o a g l a n d营养液为处理液,每盆用500m l 分3次透灌,对照用500m l营养液透灌.连续处理12d,在最后1次处理后的次日上午取样.小心取出每盆中的所有植株,用蒸馏水洗净,并用吸水纸吸去附着的水分,将根与地上部分剪开,分别称取地上、地下部分鲜质量.取部分鲜样用于p H测定,剩余材料置于105℃烘箱内杀青15m i n,再置于真空干燥箱内40℃真空干燥至恒量,测定其干质量.用含水量=(鲜质量-干质量)/鲜质量公式计算植株含水量.将每盆的干样研磨粉碎并充分混匀,用于其他指标的测定.

1.3　生理指标测定

1.3.1离子含量　取干样0.1g,加去离子水20m l,于100℃下提取20m i n,用于各种游离无机离子含量的测定.用离子色谱法测定C l-、S O42-、N O3-、H2P O4-含量(美国戴安公司生产D X-300离子色谱系统,A S4A-S C色谱柱,C D M-Ⅱ电导检测器,流动相:N a2C O3/N a H C O3=1.7/1.8m m o l·L-1).用火焰光度计测定K+、N a+含量,用络合滴定法测定游离钙含量[20].测定结果根据茎叶含水量进行折算,使折算结果相当于植株存活时组织液中各离子的实际摩尔浓度(m m o l·L-1).

1.3.2组织液p H值　取5g新鲜茎叶,用蒸馏水充分冲洗3次,用滤纸吸干表面水分之后再用注射器压榨挤出组织汁液.立即用数字p H计测定其p H 值.

1.3.3有机酸含量　取茎叶干样0.1g加10m l 0.05m o l·L-1H C l在80℃下提取2h,离心,上清液用超纯水定容至25m l,用高压液相色谱法分析测定其中的有机酸组分及含量.色谱柱为日本岛津仪器有限公司生产的H y p e r s i l C18柱;流动相为0.5% K H2P O4,0.5m m o l·L-1T B A水溶液(p H

2.0);岛津R I D-10A型紫外检测器,检测波长为214n m.测定结果根据茎叶含水量进行折算,用m m o l·L-1表示.根据组织汁液p H值及有机酸组分用G E O-

C H E M-P C软件[21-22]计算有机酸的电荷当量.

1.4　数据统计分析

试验数据均采用S P S S软件进行统计分析.文中所有数据均用3次重复的平均值±标准误差(S E)表示.

2　结果与分析

2.1　盐、碱胁迫对小冰麦茎叶中无机阳离子浓度的影响

随胁迫强度增加,盐、碱胁迫均使小冰麦茎叶中

1001

5期 杨春武等:盐、碱胁迫下小冰麦体内的p H及离子平衡

表1　盐、碱胁迫对小冰麦茎叶中N a+、K+、游离C a2+浓度和N a+/K+的影响

T a b.1　E f f e c t s o f s a l t a n da l k a l i s t r e s s e s o nt h ec o n c e n t r a-t i o n s o fN a+,K+,f r e eC a2+a n dN a+/K+i nt h ef r e s h s h o o t s o f w h e a t-w h e a t g r a s s s e e d l i n g s

处理

T r e a t m e n t

盐度

S a l i n i t y

(m m o l·L-1)

N a+

(m m o l·L-1)

K+

(m m o l·L-1)

C a2+

(m m o l·L-1)

N a+/K+

对照C o n t r o l07.4±0.8211.4±5.022.0±0.70.035

盐胁迫6026.5±3.3217.1±3.022.6±1.00.122

S a l t s t r e s s12048.4±2.9216.4±0.026.9±1.20.224

180121.3±3.4178.7±5.630.5±0.10.679

240189.1±14.0149.7±10.432.6±0.91.264

300322.0±3.01135.9±10.634.6±1.92.369

碱胁迫3038.4±2.4181.7±5.620.6±0.60.211

A l k a l i s t r e s s60120.2±22.0142.3±1.422.2±0.40.845

90194.1±32.8133.8±3.925.2±0.71.451

120295.0±34.2132.1±7.826.5±1.02.233

150489.4±53.3129.5±4.529.5±0.93.779

N a+浓度大幅度上升(P<0.00001),K+浓度大幅度下降(P<0.00001),但碱胁迫下N a+浓度上升幅度和K+浓度下降幅度均大于盐胁迫下(表1).盐、碱胁迫还导致N a+/K+大幅度升高,且碱胁迫下的增加幅度明显高于盐胁迫下.盐、碱胁迫下小冰麦茎叶中C a+浓度均随胁迫程度的增加而增加(P< 0.0001),但盐、碱胁迫间差异不大.

2.2　盐、碱胁迫对小冰麦茎叶中无机阴离子浓度的影响

由表2可知,随着胁迫强度的增加,小冰麦茎叶中C l-浓度在碱胁迫下变化很小,但均略高于对照(P<0.0001);而在盐胁迫下则大幅度增加(P< 0.00001).盐、碱胁迫均使S O42-浓度增加,但碱胁迫下的增加幅度要大于盐胁迫(P<0.00001).盐胁迫下,N O3-浓度随盐浓度的增高而降低(P< 0.00001);而在碱胁迫下,N O3-浓度均低于对照,且当盐度高于30m m o l·L-1时基本保持不变(P< 0.00001).无论在盐胁迫下(P=0.71)还是碱谐迫下(P=0.96),小冰麦茎叶中的H2P O4-浓度均随胁迫强度的改变无明显变化,但在相同盐浓度下碱胁迫处理低于盐胁迫.

在低盐度下(30～60m m o l·L-1),盐、碱胁迫对小冰麦茎叶中有机酸浓度的影响差异不大.当盐度高于60m m o l·L-1以后,随胁迫强度的增大,盐胁迫下有机酸浓度变化不大(P=0.16),而碱胁迫下则大幅度增加(P<0.00001).

2.3　盐、碱胁迫对小冰麦茎叶中有机酸组分及其浓度的影响

对有机酸组分的分析结果表明,盐、碱胁迫下小冰麦茎叶中的有机酸组分及各组分比例均不相同,但胁迫强度对有机酸组分的影响不大.因此,本文仅将盐度均为120m m o l·L-1的两种处理作一比较.由表3可知,对照和盐胁迫下检测到苹果酸、草酸、柠檬酸、琥珀酸和酒石酸5种有机酸,碱胁迫下检测到苹果酸、草酸、柠檬酸和琥珀酸4种有机酸.不论是盐胁迫下还是碱胁迫下,琥珀酸均是有机酸的主要成分,对照和碱胁迫下琥珀酸占总有机酸的比例(80%以上)明显大于盐胁迫(51.86%)(表3).除琥珀酸外,苹果酸和柠檬酸也是小冰麦茎叶中(尤其盐胁迫处理)含量较高的有机酸.

表2　盐、碱胁迫对小冰麦茎叶中C l-、S O

42-、N O

3

-、H

2

P O

4

-、有机酸浓度的影响

T a b.2　E f f e c t s o f s a l t a n d a l k a l i s t r e s s e s o nt h e c o n c e n t r a t i o n s o f C l-,S O

42-,N O

3

-,H

2

P O

4

-a n do r g a n i c a c i di nt h e f r e s h

s h o o t s o f w h e a t-w h e a t g r a s s s e e d l i n g s

处理

T r e a t m e n t

盐度

S a l i n i t y

(m m o l·L-1)

C l-

(m m o l·L-1)

S O

4

2-

(m m o l·L-1)

N O

3

-

(m m o l·L-1)

H

2

P O

4

-

(m m o l·L-1)

有机酸

O r g a n i c a c i d

(m m o l·L-1)

对照C o n t r o l016.7±0.96.1±0.3150.5±2.022.7±0.163.1±1.0

盐胁迫S a l t s t r e s s6043.9±1.29.8±0.6137.0±5.822.8±0.374.3±2.8 12071.1±6.813.2±0.3133.2±1.921.2±0.773.3±6.9

180121.6±4.821.0±3.696.3±4.521.9±2.577.9±4.0

240177.6±8.435.0±2.072.6±6.120.4±0.777.5±3.4

300256.4±16.564.2±7.663.7±3.121.4±1.177.0±3.7

碱胁迫A l k a l i s t r e s s3028.6±1.38.8±0.8126.2±0.220.6±3.963.2±3.5 6027.5±1.714.4±2.3116.2±2.121.5±4.182.1±4.6

9029.6±1.022.3±3.1116.1±4.920.5±0.2120.5±3.1

12031.0±0.631.2±1.2117.9±5.520.3±0.2142.6±11.1

15031.8±1.343.2±3.9114.3±1.820.0±0.5212.8±16.9 1002 应　用　生　态　学　报 19卷

表3　盐、碱胁迫下(120m mo l·L-1)小冰麦茎叶中有机酸组分及其占总有机酸的百分比

T a b.3　C o m p o n e n t a n dp e r c e n t a g eo f o r g a n i ca c i di nt h e f r e s hs h o o t s o f w h e a t-w h e a t g r a s s s e e d l i n g s u n d e r s a l t o ra l-k a l i s t r e s s(120m mo l·L-1)

处理

T r e a t m e n t

盐度

S a l i n i t y

(m m o l·

L-1)

苹果酸

M a l i c

a c i d

(%)

草酸

O x a l i c

a c i d

(%)

柠檬酸

C i t r i c

a c i d

(%)

琥珀酸

S u c c i n i c

a c i d

(%)

酒石酸

T a r t a r i c

a c i d

(%)

对照C o n t r o l010.152.712.1182.562.46盐胁迫

S a l t s t r e s s

12022.973.2514.1451.867.77

碱胁迫

A l k a l i s t r e s s

12011.552.954.3781.130

2.4　盐、碱胁迫对小冰麦组织液p H的影响

植物维持组织内环境的p H稳定是代谢正常进行的必要条件.一般情况下,不管环境的p H值如何改变,只要植物能够适应该环境,其体内的p H值应该稳定不变.本实验中,对照组织液的p H值为6.62,不同强度盐胁迫下的p H平均值为6.49,不同强度碱胁迫下的p H平均值为6.55.可见,不论盐胁迫还是碱胁迫下,小冰麦茎叶组织液的p H值与对照无明显差异,盐、碱胁迫强度对组织液p H值也没有影响(表4).

2.5　盐、碱胁迫下小冰麦茎叶内离子平衡

由表5可知,在阳离子组成方面,盐胁迫和碱胁迫间没有明显差异,都是以N a+和K+为细胞内正表4　盐、碱胁迫对小冰麦组织汁液p H的影响

T a b.4　E f f e c t s o f s a l t a n da l k a l i s t r e s s e s o nt h ep H v a l u e s o f t i s s u e s a pi nt h es h o o t o f w h e a t-w h e a t g r a s s s e e d l i n g s

盐胁迫

S a l t s t r e s s

(m m o l·L-1)

p H碱胁迫

A l k a l i s t r e s s

(m m o l·L-1)

p H

06.62±0.00906.62±0.009 606.55±0.003306.41±0.006 1206.49±0.032606.45±0.027 1806.50±0.012906.47±0.052 2406.40±0.0231206.61±0.058 3006.49±0.0521506.73±0.064

电荷的主要成分,二者对正电荷的贡献占总正电荷的85%左右.在负电荷方面,小冰麦在两种胁迫下茎叶组织中的阴离子种类一致,主要是有机酸(O A)、N O3-、C l-、S O42-和H2P O4-,但是不同阴离子对负电荷的贡献及其随胁迫强度的变化却明显不同.盐胁迫下各种阴离子对总负电荷贡献的百分比为:有机酸>N O3->C l->S O42->H2P O4-,碱胁迫下的顺序则依次为:有机酸>N O3->S O42->C l-> H2P O4-.此外,胁迫强度的变化对不同离子电荷贡献的影响也不同,随胁迫强度增大,盐胁迫导致C l-贡献增大,有机酸贡献降低;而碱胁迫则相反,随胁迫强度增大C l-贡献降低,有机酸贡献增大;两种胁迫均使N O3-、H2P O4-贡献降低,S O42-贡献增大.

表5　盐、碱胁迫下小冰麦茎叶中不同离子对电荷的贡献率

T a b.5　C o n t r i b u t i o nr a t e o f d i f f e r e n t f r e e i o n s t ot o t a l c h a r g e i nw h e a t-w h e a t g r a s s s h o o t s u n d e r s a l t a n da l k a l i s t r e s s e s

处理

T r e a t m e n t

盐度S a l i n i t y

(m m o l·L-1)

负电荷A n i o n(%)

C l-S O42-N O3-H2P O4-O A

正电荷C a t i o n(%)

N a+K+C a2+

对照C o n t r o l05.23.846.77.037.22.880.516.7盐胁迫S a l t s t r e s s6012.05.437.66.238.79.275.215.6 12018.26.834.15.435.615.267.916.9

18028.39.822.45.134.533.649.516.9

24036.414.314.94.230.246.837.116.1

30041.620.810.33.523.761.125.813.1平均A v e r a g e23.610.227.75.233.333.251.115.7碱胁迫A l k a l i s t r e s s309.15.640.36.638.314.769.515.8 607.98.233.26.144.639.246.414.5

906.710.126.44.752.151.335.413.3

1206.212.423.54.053.961.427.511.0

1504.813.117.43.061.672.219.18.7平均A v e r a g e7.09.928.24.950.147.839.612.7 O A:有机酸O r g a n i c a c i d.

3　讨 论

3.1　盐、碱胁迫的差异

盐胁迫主要包括渗透胁迫和离子毒害两方面[23];碱胁迫除了涉及与盐胁迫相同的致害因素外,还涉及高p H胁迫.根系环境的高p H将直接降低植物必需矿质元素的游离度和活度,造成钙、镁等元素的大量沉淀[24],致使根系周围离子供应严重失衡.高p H还会导致质子匮缺,破坏或阻碍根细胞跨膜电位的建立,抑制离子吸收,阻碍植物细胞内离子稳态的重建.严重的碱化环境还可能直接导致根细胞结构的破坏,而使其功能彻底丧失.植物若要在碱

1003

5期 杨春武等:盐、碱胁迫下小冰麦体内的p H及离子平衡

化土地上生存,不仅要应对生理干旱、离子毒害等盐胁迫因素,还必须应对高p H胁迫,即意味着在适应碱胁迫的过程中可能要付出更多的物质和能量,这可能是碱胁迫对小冰麦生长的抑制作用大于盐胁迫的重要原因.

3.2　盐、碱胁迫下离子积累的特点

N a+、K+代谢对植物适应盐渍环境具有重要意义,高K+/N a+选择性是衡量植物耐盐性的重要指标[23].一般情况下,环境中高的N a+浓度可以拮抗植物对K+的吸收,导致植物体内N a+/K+升高[10-11,25-26].在本研究中,盐碱胁迫均造成小冰麦茎叶中N a+浓度上升,K+浓度下降,导致N a+/K+升高,但碱胁迫下N a+浓度、N a+/K+上升幅度和K+浓度下降幅度均大于盐胁迫.这似乎表明碱胁迫造成的高p H已经破坏了根系对K+、N a+吸收的选择性,导致体内N a+、K+严重失衡,这也可能是碱胁迫抑制作用大于盐胁迫的原因之一.细胞内过高的N a+/K+直接影响细胞内离子区域化,造成细胞质和液泡内离子严重失衡,干扰各种酶促反应,使代谢紊乱、生长抑制[23].

C a2+可维持细胞膜的稳定性,参与细胞壁形成和信号转导.研究表明,外源C a2+可缓解盐胁迫毒害,推测可能是增强了植物对K+的选择性吸收[23].细胞中的高盐可诱导C a2+从质外体空间流向细胞质,加强抗盐的信号转导[27].许多植物的游离C a2+积累都受到盐胁迫抑制[28-29],但对小冰麦来说,其茎叶中的游离C a2+却随着盐碱胁迫强度的增大而升高,可见,C a2+在小冰麦适应盐碱胁迫过程中起重要作用.

从盐、碱胁迫对小冰麦茎叶中无机离子的影响来看,盐、碱胁迫对C a2+、N O3-和H2P O4-浓度的影响差异不大,这说明碱胁迫所造成的高p H并没有影响到小冰麦茎叶中C a2+、N O3-和H2P O4-的积累.但是随着盐度的增加,碱胁迫下S O42-增加幅度明显大于盐胁迫,可见S O42-对小冰麦抗碱胁迫可能具有较重要意义.

3.3　盐、碱胁迫下离子平衡及p H稳定的特点

维持细胞内离子平衡是保障各种代谢过程正常进行的必要条件.在盐胁迫下植物体内大量积累N a+、K+等阳离子[10-11,25-26],同时积累C l-[30-31]、N O3-、S O42-等无机阴离子或合成有机阴离子[32]以保持阴阳离子平衡.本研究表明,不论是在盐胁迫下还是在碱胁迫下,N a+和K+都是细胞内正电荷的主要成分,而游离C a2+对正电荷的贡献较小.在负电荷方面,盐胁迫下各种阴离子对总负电荷的贡献为:有机酸>N O3->C l->S O42->H2P O4-,碱胁迫下则为:有机酸>N O3->S O42->C l->H2P O4-.虽然有机酸在两种胁迫下都是最主要的阴离子,但是碱胁迫下有机酸对负电荷贡献的百分比明显大于盐胁迫.综上所述,盐胁迫下小冰麦主要通过积累有机酸和C l-、S O42-、N O3-、H2P O4-等无机阴离子来平衡正电荷,但无机阴离子的作用大于有机酸,其对平衡阳离子的贡献率在61.3%～66.7%.而在碱胁迫下,尽管负电荷的来源依然是有机酸和无机阴离子,但是随着胁迫强度的增加,有机酸的作用却渐渐上升为主导地位,其贡献率从38.35%升高到61.60%.

盐胁迫下植物通常将吸收的大量离子区隔至液泡中以免除离子毒害[23],在离子区隔化的同时还必须维持细胞内p H的稳定,这是植物维持正常代谢和离子转运的必要条件.在碱胁迫下也是如此,不但要维持离子平衡,还必须保持p H的稳定.本实验结果也表明,在环境p H值差异显著的盐、碱胁迫(盐胁迫6.6～7.0,碱胁迫9.7～10.11)下,小冰麦茎叶内p H值均稳定不变(盐胁迫平均6.49,碱胁迫平均6.54).但从p H稳定机制来看,两种胁迫间有所不同.随着盐度的增加,盐胁迫下有机酸浓度变化很小,而碱胁迫下却大幅度增加,碱胁迫下有机酸的积累可能用于弥补体内阴离子的不足,以保证细胞内离子平衡和p H的稳定.此外,从有机酸组分分析结果可知,不论是盐胁迫下还是碱胁迫下琥珀酸都是有机酸的主要成分,碱胁迫下有机酸的特异性积累可能主要是由琥珀酸积累引起的.盐、碱胁迫下小冰麦茎叶中的有机酸不但在种类上有所不同,各有机酸的相对比例也有所不同,这可能与有机酸的代谢调节有关.有机酸是一类具有缓冲作用的酸性化合物,它不但可以在细胞内建立缓冲体系进行p H调节,还有可能被分泌到根外进行p H调节.以上分析表明,积累有机酸可能是小冰麦在碱胁迫下保持细胞内离子平衡和p H稳定的关键所在.

参考文献

[1]　T a n j i K K.A g r i c u l t u r a l S a l i n i t y A s s e s s m e n t a n d M a n a g e-

m e n t.N e wY o r k:A m e r i c a nS o c i e t y o f C i v i l E n g i n e e r s,

1990

[2]　S h i D-C(石德成),Y i nL-J(殷立娟).D i f f e r e n c e b e-

t w e e n s a l t(N a C l)a n da l k a l i n e(N a

2

C O

3

)s t r e s s e s o n P u c c i n e l l i a t e n u i f l o r a(G r i s e b.)S c r i b n e tM e r r.

p l a n t s.A c t aB o t a n i c aS i n i c a(植物学报),1993,35:

144-149(i nC h i n e s e)

1004 应　用　生　态　学　报 19卷

[3]　B r a n d J D ,T a n g C ,R a t h j e n A J .S c r e e n i n g r o u g h -s e e d e d

l u p i n s (L u p i n u sp i l o s u sM u r r .a n dL u p i n u sa t l a n t i c u s G l a d s .)f o rt o l e r a n c e t oc a l c a r e o u ss o i l s .P l a n ta n d S o i l ,2002,245:261-275[4]　N u t t a l l G ,A r m s t r o n g R D ,C o n n o r D J .E v a l u a t i n g p h y s -i c o c h e m i c a l c o n s t r a i n t s o f C a l c a r o s o l s o nw h e a t y i e l di n

t h e V i c t o r i a ns o u t h e r n M a l l e e .A u s t r a l i a nJ o u r n a l o f A g -r i c u l t u r a l R e s e a r c h ,2003,54:487-497[5]　H a r t u n gW,L e p o r t L ,R a t c l i f f eR G ,e t a l .A b s c i s i c

a c i dc o n c e n t r a t i o n ,r o o t p H a n d a n a t o m yd o n o t e x p l a i n g r o w t hd i f f e r e n c e s o f c h i c k p e a (C i c e r a r i e t i n u mL .)a n d l u p i n(L u p i n u s a n g u s t i f o l i u sL .)o na c i da n da l k a l i n e s o i l s .P l a n t a n dS o i l ,2002,240:191-199[6]　C a m p

b e l l S A ,N i s h i o J N .I r o n d e f i

c i e n c y s t u

d i

e s o

f s u

g -a r b e e t u s i n ga ni m p r o v e ds o d i u m b i c a r b o n a t e -b u f f e r e d

h y d r o p o n i c s g r o w t hs y s t e m .J o u r n a l o f P l a n t N u t r i t i o n ,2000,23:741-757

[7]E l s a m a dH M A ,S h a d d a dM A K .C o m p a r a t i v ee f f e c t o f

s o d i u m c a r b o n a t e ,s o d i u m s u l p h a t e ,a n ds o d i u m c h l o -r i d e o nt h e g r o w t h a n d r e l a t e dm e t a b o l i c a c t i v i t i e s o f p e a p l a n t s .J o u r n a l o f P l a n t N u t r i t i o n ,1996,19:717-728[8]　S h i D -C(石德成),Y i n L -J (殷立娟).S t r a i nr e s p o n -s e s i nN a 2C O 3-s t r e s s e dL e y m u s c h i n e n s i s s e e d l i n g sa n d t h e i r m a t h e m a t i c a l a n a l y s i s .A c t a B o t a n i c a S i n i c a (植物

学报),1992,34:386-393(i nC h i n e s e )[9]　Q u Y -G(曲元刚),Z h a o K -F(赵可夫).C o m p a r a t i v e

s t u d i e s o ng r o w t h a n d p h y s i o l o g i c a l r e a c t i o no f Z e a m a y s u n d e r N a C l a n d N a 2C O 3s t r e s s e s .A c t a A g r o n o m i c a S i n i -c a(作物学报),2004,30:334-341(i n C h i n e s e )

[10]　S h i D ,S h e n gY .E f f e c t o f v a r i o u ss a l t -a l k a l i n em i x e d

s t r e s s c o n d i t i o n s o ns u n f l o w e r s e e d l i n g s a n da n a l y s i s o f t h e i rs t r e s sf a c t o r s .E n v i r o n m e n t a la n d E x p e r i m e n t a l B o t a n y ,2005,54:8-21

[11]S h iD ,Wa n gD .E f f e c t so f v a r i o u ss a l t -a l k a l im i x e d

s t r e s s e so n A n e u r o l e p i d i u m c h i n e n s e(T r i n .)K i t a g .P l a n t a n d S o i l ,2005,271:15-26

[12]　K a w a n a b e S ,Z h uT C .D e g e n e r a t i o n a n d c o n s e r v a t i o n o f

A n e u r o l e p i d i u m c h i n e n s eg r a s s l a n di nN o r t h e r n C h i n a .J a p a n e s e J o u r n a l o f G r a s s l a n dS c i e n c e ,1991,37:91-99

[13]　N i uX ,B r e s s a nR A ,H a s e g a w aP M ,e t a l .I o nh o m e o -s t a s i si nN a C l s t r e s se n v i r o n m e n t s .P l a n t P h y s i o l o g y ,

1995,109:735-742

[14]　L i P -H (李平华),Z h a n gH (张　慧),W a n gB -S

(王宝山).I o n i c h o m e o s t a s i s o f p l a n t u n d e r s a l t s t r e s s .A c t a B o t a n i c aB o r e a l i -O c c i d e n t a l i a S i n i c a(西北植物学报),1995,23(10):1810-1817(i n C h i n e s e )

[15]　J a m e s A R ,M u n n s R ,S u s a n n e V C ,e t a l .P h o t o s y n t h e t -i c c a p a c i t y i s r e l a t e d t o t h ec e l l u l a r a n ds u b c e l l u l a r p a r -t i t i o n i n g o f N a +,K +a n d C l -i ns a l t -a f f e c t e d b a r l e y a n d

d u r u mw h

e a t .P l a n t ,C e l l a n dE n v i r o n m e n t ,2006,29:2185-2197

[16]　Z h o uG -L(周桂莲).M e c h a n i s m s o f s a l t t o l e r a n c ei n

w h e a t a n db a r l e y .A c t a A g r i c u l t u r a e B o r e a l i -O c c i d e n t a l i s S i n i c a (西北农业学报),1998,7(4):97-101(i n C h i n e s e )

[17]　G u o F -Q (郭房庆),Z h o uJ -M (周建明),T a n g Z -C

(汤章城).D i f f e r e n c e s i nt h ea c c u m u l a t i o no f s o m eo r -g a n i c s o l u t e s a n d g e n ee x p r e s s i o ni nl e a v e s b e t w e e nt h e s a l t t o l e r a n t m u t a n t a n dt h ew i l dt y p eo f w h e a t u n d e r N a C l s t r e s s .A c t aP h y t o p h y s i o l o g i c aS i n i c a(植物生理学报),1999,25(3):263-268(i nC h i n e s e )

[18]　C o l m e r T D ,E p s t e i nE ,D v o r a kJ .D i f f e r e n t i a l s o l u t e

r e g u l a t i o ni nl e a f b l a d e s o f v a r i o u s a g e s i ns a l t -s e n s i t i v e

w h e a t a n d a s a l t -t o l e r a n t w h e a t ×F o p h o p y r u me l o n g a t u m

(H o s t )al o v eA m p h i p l o i d .P l a n t P h y s i o l o g y ,1995,108:1715-1724[19]　I q b a l R M .L e a f a r e aa n di o nc o n t e n t s o f w h e a t g r o w n

u n d e r N a C l a n d N a 2S O 4s a l i n i t y .P a k i s t a n J o u r n a l o f B i -o l o g i c a l S c i e n c e ,2003,6(17):1512-1514[

20]　B a oS -D(鲍士旦).A n a l y s i s M e t h o d s f o r S o i l a n d A g -r i c u l t u r e C h e m i s t r y .B e i j i n g :C h i n aA g r i c u l t u r a l P r e s s ,

1981(i n C h i n e s e )[

21]　C r a m e r G R ,L a ǜc h l i A E ,P s t e i n E .E f f e c t s o f N a C l a n d

C a C l 2o ni o na c t i v i t i e s i nc o m p l e x n u t r i e n t s o l u t i o n s a n d r o o t g r o w t ho f c o t t o n .P l a n t P h y s i o l o g y ,1986,81:792-797[22]　P a r k e r

D R ,Z e l a z n y L W,K i n r a i d e T B .I m p r o v e m e n t s t o

t h eP r o g r a m G e o c h e m .S o i l S c i e n c eS o c i e t yo f A m e r i c a J o u r n a l ,1987,51:488-491[

23]　P a r i d a A K ,D a s A B .S a l t t o l e r a n c e a n ds a l i n i t ye f f e c t s

o np l a n t s :A r e v i e w .E c o t o x i c o l o g ya n dE n v i r o n m e n t a l S a f e t y ,2005,60:324-349[

24]　S h i D -C(石德成),Z h a oK -F(赵可夫).E f f e c t so f

N a C l a n dN a 2C O 3o n g r o w t h o f P u c c i n e l l i a t e n u i f l o r aa n d o np r e s e n t s t a t e o f m i n e r a l e l e m e n t s i n n u t r i e n t s o l u t i o n .A c t aP r a t a c u l t u r a e S i n i c a(草业学报),1997,6(2):51-61(i nC h i n e s e )

[

25]　L i Y -P(李银鹏),L i nP(林　鹏),S h o w a l t e r A M .

I m p a c t o f s a l i n i t yo na c c u m u l a t i o no f s e v e r a l m e t a l e l e -m e n t s i n B r u g u i e r a g y m n o r r h i z a s e e d l i n g s a n d C a e f f e c t .C h i n e s e J o u r n a l o f A p p l i e dE c o l o g y (应用生态学报),2000,11(2):177-180(i nC h i n e s e )[

26]　Y a n H(颜　宏),Z h a o W (赵　伟),S h e n g Y -M (盛

艳敏),e t a l .E f f e c t s o f a l k a l i -s t r e s s o nA n e u r o l e p i d i u m c h i n e n s e a n d H e l i a n t h u s a n n u u s .C h i n e s e J o u r n a l o f A p -p l i e dE c o l o g y (应用生态学报),2005,16(8):1497-1501(i n C h i n e s e )[27]　K n i g h t H ,T r e w a v a s A J ,K n i g h t M R .C a l c i u ms i g n a l i n g

i n A r a b i d o p s i s t h a l i a n ar e s p o n d i n g t o d r o u g h t a n d s a l i n i -t y .P l a n t J o u r n a l ,1997,12:1067-1078[

28]　K h a nM A .E x p e r i m e n t a l a s s e s s m e n t o f s a l i n i t y t o l e r a n c e

o f C e r i o p st a g a l s e e d l i n g s a n ds a p l i n g sf r o m t h eI n d u s d e l t a ,P a k i s t a n .A q u a t i c B o t a n y ,2001,70:259-268[

29]　K h a nM A ,U n g a r I A ,S h o w a l t e r A M .E f f e c t s o f s a l i n i t y

o ng r o w t h ,i o n c o n t e n t ,a n d o s m o t i c r e l a t i o n s i n H a l o p y -r u mm o c o r o n a t u m (L .)S t a p f .J o u r n a l o f P l a n t N u t r i -t i o n ,1999,22:191-204[30]　S a n t aC A ,M a r i a M R ,P e r e z A F ,e t a l .T h er o o t s t o c k

e f f e c t o n t h et o m a t os a l i n i t yr e s p o n s ed e p e n d so n t h e s h o o t g e n o t y p e .P l a n t S c i e n c e ,2002,162:825-831[

31]　G h o u l a mC ,F o u r s y A ,F a r e s K .E f f e c t s o f s a l t s t r e s s o n

g r o w t h ,i n o r g a n i c i o n s a n d p r o l i n e a c c u m u l a t i o ni nr e l a -t i o nt oo s m o t i ca d j u s t m e n t i nf i v es u g a r b e e t c u l t i v a r s .E n v i r o n m e n t a l a n dE x p e r i m e n t a l B o t a n y ,2002,47:39-50[

32]　S a g i M ,D o v r a t A ,K i p n i s T .I o n i cb a l a n c e ,b i o m a s s

p r o d u c t i o n ,a n do r g a n i cn i t r o g e na s a f f e c t e db ys a l i n i t y a n d n i t r o g e ns o u r c e i na n n u a l r y e g r a s s .J o u r n a l o f P l a n t N u t r i t i o n ,1997,20:1291-1316

作者简介　杨春武,男,1982年生,硕士研究生.主要从事植物逆境生理及生态学研究.E -m a i l :y a n g c w 809@n e n u .e d u .c n 责任编辑　张凤丽

1005

5期 杨春武等:盐、碱胁迫下小冰麦体内的p H 及离子平衡

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水

初中酸碱盐化学方程式(全)

1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性盐酸硫酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性氢氧化钠氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱教案新版粤教版-新整理

第二课时常见的碱 教学目标 【知识与技能】 (1)知道几种常见碱的主要性质和用途，了解熟石灰的工业制法。 (2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (3)掌握碱的化学性质。 【过程与方法】 通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的性质解释有关生活现象。 【情感态度与价值观】 通过对碱的通性的学习，使学生逐渐了解从个别到一般的认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。 教学重难点 【重点】 氢氧化钙的制取方法，氢氧化钠的特性和常见碱的性质。 【难点】 碱的化学性质。 教学过程 知识点一氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 【自主学习】 阅读教材第233～234页的有关内容，完成下列填空： 1．三种常见的碱是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。 2．氢氧化钠(NaOH)，俗称：烧碱、火碱、苛性钠，白色片状固体，在空气中敞口放置会潮解，极易溶于水，溶解时放出热量，具有强腐蚀性，可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等。 3．氢氧化钙[Ca(OH)2]，俗称：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，可用于建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤等。 4．熟石灰的工业制法：高温煅烧石灰石，制得生石灰(主要成分是CaO)，再将生石灰与水反应，放出大量的热，制得熟石灰。反应的化学方程式为：CaCO3高温,CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。 【合作探究】 氢氧化钠能用作干燥剂，哪些气体可用氢氧化钠干燥？ 答：用氢氧化钠固体作干燥剂，要保证气体不和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠可用于干燥碱性或中性气体，如氨气、氧气、氢气、一氧化碳等，不能用于干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等。 【教师点拨】 氧化钙也能作干燥剂，很多食品干燥剂的主要成分就是氧化钙。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸果 汁 稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 １

酸碱盐化学方程式

酸碱盐化学方程式 GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-

酸： 1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色 2 酸+活泼金属——盐+H 2 ↑ 2HCl+Mg=MgCl 2+H 2 ↑ H 2SO 4 +Mg=MgSO 4 +H 2 ↑ 2HCl+Zn=ZnCl 2+H 2 ↑ H 2SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2 ↑ 2HCL+Fe=FeCl 2+H 2 ↑（金属溶解，有气 体放出） H 2SO 4 + Fe=FeSO 4 +H 2 ↑ 3 酸+金属氧化物——盐+H 2 O 6HCl+Fe 2O 3 =2FeCl 3 +3H 2 O（溶液变成红褐 色，红色固体溶解） 3H 2SO 4 +Fe 2 O 3 =2FeCl 3 +H 2 O 2HCl+CuO=CuCl 2+H 2 O（溶液变成蓝色， 黑色固体溶解）H 2 SO 4 +CuO=CuSO 4 +H 2 O 4酸+碱——盐+H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O 2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +H 2 O H 2 SO 4 +NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 =2H 2 O+CuSO 4 （蓝色固体溶解，溶液变蓝） 5酸+某些盐——新酸+新盐 HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 （生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸） H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+H 2 SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸） 2HCl+CaCO 3 =H 2 O+CO 2 ↑+CaCl 2 (生成气体) 2HCl+Na 2 CO 3 =2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑（生成气体） 碱

常见的酸和碱第二课时教案

常见的酸和碱 教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点 1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．酸碱各自相似的化学性质。 教学难点 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 教具准备 教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子； 药品：浓硫酸。 学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器； 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH 固体、生石灰、蒸馏水。 课时安排 3课时 第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。 第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。 第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学过程 第二课时 [引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。 [板书]二、几种常见的酸 [活动与探究](投影展示) (1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸硫酸

初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)

4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨） 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物： 中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物： 中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物

(完整版)酸碱盐等化学方程式汇总(可编辑修改word版)

酸碱盐化学方程式 A.活泼金属+ 酸→ 盐+ 氢气（置换反应） 1.铁和稀硫酸反应Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 3.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ B.金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水 1.盐酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O 2.氧化铜和盐酸反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和硫酸反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3.氧化铝和盐酸反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化铝和硫酸Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 4.氧化镁和盐酸MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O 氧化镁和硫酸MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O C.某些盐+ 酸→ 新酸+ 新盐（复分解） 1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 4.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 5.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HCl D. 碱+ 酸→ 盐+ 水（中和反应） 1.盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4.氢氧化铜和稀盐酸反应2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O 5.氢氧化铁和盐酸反应3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O E.非金属氧化物+ 碱→ 盐+ 水 1.氢氧化钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

高中化学方程式和反应现象归纳

高中化学方程式和反应现象归纳大全 1.2Mg+O 2 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2.2Hg+O 2 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 3.4Al+3O 2l 2 O 3 银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O 2Fe 3 O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O 2CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O 2SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H 2+O 2 2H 2 O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）高能燃料 8.4P+5O 22P 2 O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 9.CH 4+2O 2 2H 2 O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO 3MnO 2 2KCl+3O 2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 11.2KMnO 4K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 12.2HgO2Hg+O 2 ↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 13.2H 2O2H 2 ↑+O 2 ↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 14.Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H 2 O+CO 2 ↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 15.NH 4HCO 3 NH 3 ↑+H 2 O+CO 2 ↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变 红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物 质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一 定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白

化学方程式及化学反应现象

一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 H2CO3 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3CaO+ CO2↑ 三．四个化合反应规律 1．金属+氧气== 金属氧化物 2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性） CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3 四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3．盐+碱==新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

九年级化学——酸碱盐方程式大全

九年级化学——酸碱盐方程式大全（老猫不抓耗子编写） 酸碱盐的初步认识 一·酸的定义：由氢离子H +和酸根离子组成的化合物 常见的酸: H 2S O 4 HCl HNO 3 H 2CO 3 ····· 二·碱的定义：由金属离子和氢氧根离OH -组成的化合物 常见的碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al (OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ··· 三·常见的盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 常见的金属离子：K + Na + Ba 2+ Ca 2+- Mg 2 + Al 3+ Mn 2 + Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + 常见的酸根离子：NO 3- Cl - SO 42- CO 32-······ 所以，常见的盐有以下几类： （1）硝酸盐：KNO 3 NaNO 3 Ba(NO 3 )2 Ca(NO 3 )2 Mg(NO 3 )2 Al(NO 3 )3 Mn(NO 3 )2 Zn(NO 3 )2 Fe (NO 3 )2 Fe(NO 3 )3 Cu(NO 3 )2 AgNO 3 （2）盐酸盐：KCl NaCl BaCl 2 CaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 MnCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl （3）硫酸盐： K 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 CaSO 4 MgSO 4 Al 2(SO 4)3 MnSO 4 ZnSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CuSO 4 Ag 2SO 4 （4）碳酸盐：K 2CO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3 MgCO 3 MnCO 3 ZnCO 3 FeCO 3 Ag 2CO 3 酸碱盐的可溶性记忆方法：(必须记牢） （1）碱可溶的4种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不讨论氢氧化银。 （2）硝酸盐全溶。 （4）盐酸盐只有AgCl 不溶，其余都可溶。 （4）硫酸盐大部分可溶，BaSO 4不溶，CaSO 4 和Ag 2SO 4微溶。 （ 5) 碳酸盐可溶的只有K 2CO 3和Na 2CO 3 ，MgCO3 微溶，其余不可溶。不讨论碳酸铝·碳 酸铁和碳酸铜。

第2课时 常见的碱的化学性质(导学案)

第 2 课时常见的碱 【学习目标】 1.掌握碱的化学性质； 2.能正确书写化学方程式； 3.中和反应的定义及应用。 【重点难点】 重点：碱的化学性质及化学方程式的书写。 难点：中和反应及应用。 【自主学习】 碱的化学性质 一．碱与指示剂反应 1.在白色点滴板上进行实验,并观察现象。 碱能使石蕊指示剂显示 , 示。 二．碱与某些非金属氧化物反应： 1.回忆检验二氧化碳的反应, 写出化学方程式：。 2.氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分,还能与空气中的CO2反应, 仿照上面的方程式,写出该反应的化学方程式：。【总结】碱能与某些酸性气体反应,生成和。三．碱与酸的中和反应（阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：） 酸与碱之间如书本60页图10-13所示,请同学们进行下面的活动与探究。 (1)氢氧化钠溶液呈 ,滴加酚酞溶液变色。 (2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显性,溶液呈 色,当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显性,溶液变为色,实验中加入酚酞的作用是。

(3)写出该反应的化学方程式：。 中和反应及应用： 1.中和反应的定义： 2.中和反应的应用。 （1）改变土壤的酸碱性 由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和土壤的酸性, （2）处理工厂的废水 试写出上两个反应的化学方程式：。（3）用于医药 人的胃液里含有过量的盐酸时,服用Al(OH)3药品就可以达到治疗的目的， 该反应的化学方程式为。 被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。怎样才能减轻痛苦？。 【组内合作】 1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图，分析出酸与碱反应的实质。 阅读书本61页的有关内容,完成下列问题： 2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？（写出检验的方法及化学方程式）

化学方程式知识点总结和题型总结经典

化学方程式知识点总结和题型总结经典 一、化学方程式选择题 1．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）： 物质甲乙丙丁 反应前物质质量/g25m188 反应后物质质量/g9待测384 A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物 C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38 【答案】B 【解析】 【详解】 由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。 B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。 C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。 故选：B。 2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（） A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼 C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物 【答案】C 【解析】 根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，

初中化学酸碱盐知识点总结演示教学

初中化学酸碱盐知识 点总结

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢２ 初化学酸碱盐知识点 一、物质的分类： 每类物质各举最少两个例子 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 各写出最少一个化学方程式 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 氧化物→盐+水 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、 单 质 稀有气体：He 、 非金属 纯净物 CO 2 氧化物 Fe 3O 4 化合物酸 物质 碱 盐 混合物：空气 可溶盐：SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、 NaOH Cu(OH)2 HCl H 2SO 4 固态非金属：C 气态非金属：H 2

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢３ 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 = P + O 2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 = ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） H 2O = HgO = H 2CO 3 = KClO 3 = KMnO 4 = CaCO 3 = 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H 2SO 4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 = Cu + AgNO 3 = ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2) CuO + H 2 = C + Fe 2O 3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴金属氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3 + HCl = CuO + H 2SO 4 = ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H 2SO 4 = Fe(OH)3 + HCl = ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 = HCl + CaCO 3 = ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = NaOH + FeCl 3 = ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 = Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 = ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO = ⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 = ⑶有机物+O 2→H 2O +CO 2 C 2H 5OH + O 2 = ☆氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。 ☆常见的原子团及其化合价： +1 -1 -2 -2 -1 NH 4Cl NaOH H 2SO 4 H 2CO 3 HNO 3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N 为-3价；硫酸根中S 为+6价；碳酸根中C 为+4价；硝酸根中N 为+5价。

酸碱盐化学方程式(整理)

有关酸碱盐的化学方程式的书写 一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = 2.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = 3.铝和稀硫酸Al + H2SO4= 4.铁和稀盐酸Fe + HCl = 5.镁和稀盐酸Mg+ HCl = 6.铝和稀盐酸Al + HCl = （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = 8.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= 9.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= （3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸-------- 盐+ 水 10.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl = 11.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ H2SO4= 12.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= 13.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = 14.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl = （4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱-------- 盐+ 水 15.苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 = 16.苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 = 17.苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 = 18.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = 19.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2 = （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 20.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH= 21.盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH) 2 = 22.盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH) 3 = 23.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH) 3= 24.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ NaOH= 25.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH) 2 = 26. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4+ Fe(OH) 3= 27. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐 28.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ HCl= 29.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl = 30.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl = 31.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= 32.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4= 33.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2=