17届高三化学周测4(2016.8.22)

17届高三化学周测4（2015.8.22）

一、单选题（每题5分，共50分）

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A ．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

B ．硅胶可用作干燥剂

C ．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

D ．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

2．常温下，()13sp 2[Mn OH ] 2.010K -=?。实验室制氯气的废液中含c(Mn 2+)＝0.1 mol ?L -1，向该溶液中滴

加稀氢氧化钠溶液至Mn 2+完全沉淀的最小pH 等于（ ）。

A ．8+12 lg2

B ．9+lg2

C ．10+12

lg2 D ．11+2 lg2 3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）

A ．常温下，pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中：c (Clˉ)＞c (NH 4+)＞c (H +)=c(OHˉ)

B ．在pH=3 的溶液中，Na +、Cl -、Fe 2+、ClO -可以大量共存

C ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D ．向0.1mol·L －1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH －

)/c(NH 3·H 2O)增大 4．已知：常温下，()HF (HClO)Ka Ka >。现有1L 0.1mol·L -1的两种溶液：①NaClO 溶液；② NaF 溶液。下列说法正确的是（ ）

A ．c(H +)：①＞②

B ．分别加入1L 0.1mol·L -1HCl 溶液后，两溶液的pH ：①＜②

C ．分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②

D ．n(HF)＋n(F -)＝n(HClO)＋n(ClO -)

5．使用新型电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl －NH 4Cl 为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示。下列有关分析正确的是

A ．a 为电池的负极

B ． 通入N 2一极的电极反应式为：N 2+6e -+8H +=2NH 4+

C ． 电池工作一段时间后，溶液pH 减小

D ．电流的方向是由b 经用电器到a

6．下列有关离子方程式正确的是（ ）。

A ．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH -＋H 2↑

B ．向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe 3+＋3AlO 2-

＋6H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓

C ．用漂白粉溶液吸收尾气中SO 2：Ca 2+＋2ClO -＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClO

D ．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al 3+＋MgO ＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋Mg 2+

7． 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外

层电子数是最外层的13，ZX 2是一种储氢材料，W 与Y 属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A ．原子半径：r W ＞r Z ＞r Y

B ．Y 形成的离子与W 形成的离子的电子数不可能相同

C ．化合物X 2Y 、ZY 、WY 3 中化学键的类型相同

D ．由X 、Y 、Z 、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性 8．葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式为：COOH

，下列有关乳酸的说法不正确的

是（ ）。

A ．乳酸能发生催化氧化、取代反应

B ．乳酸和葡萄糖所含官能团相同

C ．乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体

D ．乳酸和COOH

HO 互为同分异构体

9．下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）

A ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3

B ．Al→Al 2O 3→NaAlO 2→Al(OH)3

C ．S→SO 3→H 2SO 4→SO 2

D ．N 2→NO 2→HNO 3→NO

10．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A 、高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A

B 、室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －

离子数目为0.1N A C 、氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D 、5NH 4NO 3 ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2↑ ＋ 9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目

为3.75N A

二、非选择题（3题，共34分）

11．（12分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、

浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na 2O 2 ＝ 2NaNO 2

②3NaNO 2+3HCl == 3NaCl+HNO 3+2NO↑+H 2O ；

③酸性条件下，NO 或NO 2– 都能与MnO 4–反应生成N O 3– 和Mn 2+

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

（2）B 中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D 装置的作用是 。

（3）检验C 中产物有亚硝酸钠的方法是 。

（4）经检验C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B 、

C 装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。

（5）将7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g 。

12．（14分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环

境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO 2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

a

NaClO 2

（3）A 的化学式是 ，装置Ⅲ中A 在 极区产生。

（4）ClO 2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程

式 。

（5）NaClO 2变质可分解为NaClO 3和NaCl 。取等质量变质前后的NaClO 2试样均配成溶液，分别与足

量FeSO 4溶液反应时，消耗Fe 2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”） 13．（8分）（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表

示为：33222Cu+HNO =Cu(NO )NO NO +H O +↑+↑ (未配平)

①硝酸在该反应中的作用是__________________，

②19.2g Cu 被硝酸完全溶解后，若得到的NO 和NO 2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。

（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

P 4

HClO 3 +

===

H Cl +

H 3PO 4

配平上述反应方程式。．

②白磷有毒，有实验室可采用CuSO 4溶液进行处理，其反应为：

11P 4 + 60CuSO 4 + 96H 2O === 20Cu 3P + 24 H 3PO 4 + 60 H 2SO 4

在该反应中30molCuSO 4可氧化P 4的物质的量是 ________ 。

三、选做题（二选一，共16分）

14．（选修5有机化学） 合成某药物的流程“片段”如下：

（高聚物）

······，光照

Cl 2B CH CH 2

已知： （弱碱性，易被氧化）KMnO 4/H +Fe/HCl

CH 2

NH 2CH COOH

NO

请回答下列问题：

（1）A的名称是。

（2）反应②的化学方程式：。

（3）B的结构简式为；反应③的有机反应类型：。

（4）X是CH2Cl

水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构

简式：。（5）某同学补充A到B的流程如下：

T KMnO4/H+

J

Fe/HCl

NH2

COOH B

①T的分子式为，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式：。

②若步骤II和III互换，后果可能是。

15．（选修3机构化学）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是

，Na、Mg、Al第一

电离能I1从小到大的排列顺序是。

（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，

其原因是。

②SO42-中S原子的杂化类型是，与其互为等电子体的分子有

（任写一种）

③Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有___________________（填序号）。

A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键

④写出基态Cu原子的外围电子排布式；

金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，N A表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是g/cm3（列出计算式）。

17届高三化学周测4答题卡（2015.8.22）

班别_______________ 姓名：___________________ 学号：__________________

11. (12分)

（1）____________________________ 。 （2）_______________________________ ，D 装置的作用是 。

（3）___________________________________________________ 。 （4）____________________________ 。

（5）____________ g 。 12. （14分）

（1）__________________ 、 ____________________ （填化学式）。

（2）__________________________________________________ 。

（3）A 的化学式是 ，装置Ⅲ中A 在 极区产生。

（4）写出该制备反应的化学方程式 。

（5）消耗Fe 2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

13. （8分）

（1）①硝酸在该反应中的作用是__________________，

②参加反应的硝酸的物质的量是

__________________。

（2）① P

4 + HClO 3 +

===

H Cl +

H 3PO 4

②在该反应中30molCuSO 4可氧化P 4的物质的量是 ___________________ 。

14. （选修5有机化学）（16分）

（1）A的名称是。

（2）反应②的化学方程式：__________________________________________ 。

（3）B的结构简式为_____________ ；反应③的有机反应类型：_______ 。（4）写出X所有的可能结构简式：。

（5）①T的分子式为，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式：。

②若步骤II和III互换，后果可能是。

15. （选修3机构化学）（16分）

（1）四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是。

（2）

①其原因是。

②SO42-中S原子的杂化类型是，与其互为等电子体的分子有__ （任写一种）

③［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有（填序号）。

A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键

④写出基态Cu原子的外围电子排布式；

金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，N A表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是g/cm3（列出计算式）。

17届高三化学周测4参考答案（2015.8.22）

1.【答案】B 【解析】明矾净水原理是利用铝离子水解生成胶体，漂白粉、臭氧的净水是利用强氧化性，故A 项错误；煤的干馏属于化学变化，故C 项错误；亚硝酸钠有毒，故使用时其用量应限制，故D 项错误。

2.【答案】C 【解析】当c(Mn 2+)≤1.0×10-5 mol ?L -1时，表明Mn 2+完全沉淀。

C 2(OH -

)≥K sp[Mn(OH)2]c (Mn 2+)＝2.0×10-131.0×10-5mol?L -1=2.0×10-8mol?L -1.c(OH -)≥2×10-4mol?L -1 c(H +)≤Kw 2×10-4mol?L -1＝22

×10-10mol ?L -1，pH ≥－lg c (H +)＝－lg(22×10-10)=10－lg 22

=10+12

lg2。本题易错选A （开始沉淀的pH ），故答案选C 。 3.【答案】C 【解析】A 项， 根据电荷守恒原则可得：c （OH -）+c （Cl －）=c （NH 4＋

）+c （H +），因c （OH -）

= c （H +），所以c （Cl －）=c （NH 4＋），故有c (Clˉ)=c (NH 4+)＞c (H +)=c(OHˉ)，错误；B 项，pH=3 的溶液为

酸性溶液， Fe 2+和ClO -发生氧化还原反应而不能常量共存2Fe 2++ClO -+H +=2Fe 3++Cl -+H 2O ，错误；C 项，由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确；D 项，加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，c （OH -）/c （NH 3.H 2O ）减小，错误。

4．【答案】D 【解析】A 项，根据弱酸电离常数大小知，同条件下次氯酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，次氯酸钠水解能力比氟化钠的强，溶液中c(OH -)：①＞②，则c(H +)：①＜②，错误；B 项，与盐酸恰好完全反应后所得溶液为氯化钠和弱酸，HClO 的酸性小于HF ，溶液的pH ：①＞②，错误。C 项，溶液中c(OH -)：①＞②，故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①＞②，，错误。根据物料守恒式知，D 正确。故答案选D 。

5.【答案】B 【解析】a 为正极，电极反应为N 2+6e -+8H +=2NH 4+；b 为负极，电极反应为H 2-2e -=2H +。

6.【答案】B 【解析】钠在盐酸中，首先钠和氯化氢反应，A 项错误；铁盐和偏铝酸盐发生双水解生成氢氧化铁和氢氧化铝，B 项正确；次氯酸氧化亚硫酸钙生成硫酸钙，C 项错误；铝离子、镁离子电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al 3+＋3MgO ＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3Mg 2+

D 项错误。故答案选B 。 7.【答案】D 【解析】原子半径最小的原子X 为H ，Y 的次外层电子数是最外层的13

，则应为O ，W 与Y 同主族，则W 为S ，ZX 2中，H 显-1价，Z 显+2价，则Z 为Mg 。原子半径：Mg>S>O ，A 错误；O 22-与

S 2－电子数都是18，B 错误；H 2O 和SO 3中均为共价键，MgO 中为离子键，C 错误；MgSO 4·7H 2O 中Mg 2＋水解显酸性，D 正确。

8.【答案】B 【解析】乳酸含有羧基、醇羟基，能发生酯化反应、催化氧化，A 正确；葡萄糖含羟基、醛基，不含羧基，B 错误；羧基能和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，羟基、羧基能和钠反应放出氢气，C 正确；乳酸含相同官能团的同分异构体有COOH HO ，D 正确。

故答案选B 。

9.【答案】B 【解析】A 、二氧化硅不溶于水，不能与水反应，不能一步得到硅酸，故A 错误； B 、Al 与氧气反应生成Al 2O 3，Al 2O 3与氢氧化钠反应生成NaAlO 2，NaAlO 2中通入二氧化碳反应生成Al （OH ）3，能一步实现，故B 正确；C 、硫与氧气反应生成二氧化硫，硫不能直接反应生成三氧化硫，故C 错误；D 、氮气与氧气反应生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，故D 错误；故选B 。

10.【答案】D 【解析】A 、0.2mol 铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（83

-0）

×0.2mol =1.6

3

mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：

1.6

3

2

mol

=

4

15

mol，生成的H2分子数目

为

4

15

N A，故A错误；B、室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L，溶液中氢

离子是水电离的，所以由水电离的OH-离子数目为10-13N A，故B错误；C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D、该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气

的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：15

4

mol

=3.75mol，转移的电子数目为

3.75N A，故D正确；故选D。

三、填空题（3题，共34分）

11. 【答案】（12分）

（1）C+4HNO3(浓

) CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色；吸收未反应的NO；

（3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色；（4）碱石灰；（5）1.8g；

12.【答案】（12分）(1) Na2SO3；H2O (2) 2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO－

2

+ O2↑+ 2H2O；

(3) H2SO4；阳(4) 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O；(5) 相同

【解析】硫酸钠溶液通入离子隔膜电解池中，ClO2和双氧水在II中发生氧化还原反应生成NaClO2和气体a，该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则O元素化合价由-1价变为0价，所以生成的气体a 是O2，离子反应方程式为2 ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O；

III中发生电解，根据图知，生成氢氧化钠，阴极上生成氢气同时阴极附近生成NaOH，所以生成的气体b是H2；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以a是O2，同时生成硫酸，所以A溶液是硫酸；酸性条件下，I中NaClO2、Na2SO3发生氧化还原反应，离子反应方程式为2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O；

（1）同一化学反应中，失电子化合价降低的反应物是还原剂，

I中反应方程式为2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O，还原剂是Na2SO3；III中氧化剂和还原剂都是水，故答案为：Na2SO3；H2O；

（2）碱性条件下，ClO2、H2O2发生氧化还原反应生成氧气、ClO2-和水，离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O；

（3）通过以上分析知，电解硫酸钠溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，同时生成硫酸，所以A是硫酸，硫酸在阳极附近生成，故答案为：硫酸；阳；

（4）亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2和NaCl、水，反应方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，故答案为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；

（5）Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同，故答案为：相同。

13.

（1

（2P4

HClO33PO4；②1.5mol

+5、+4价，部分N元素化合价不变，所以硝

酸体现氧化性和酸性，故答案为：氧化性和酸性；

0.3mol×

则参加反应的硝酸的物质的量是

选做题（二选一，共16分）

14. （选修5有机化学）

【答案】（1）甲苯（2分）

（2）CH2Cl+

NH2

COOH

COOH

NH H2C+ HCl

（2分）

（3）HN C

O

n（2分）缩聚反应（2分）（4）

CH3

OH

CH3

OH

CH3

、、

（2分）

（5）① C7H7O2N（2分）H3C NO2

等（2分）

②氨基被氧化，产品含杂质多，产率低（2分）

【解析】（1）由产物逆推A为甲苯。（2）反应②发生取代反应，副产物是氯化氢。（3）邻氨基苯甲酸发生

缩聚反应生成高分子化合物，副产物为水。（4）CH2Cl

水解产物是苯甲醇，它的同分异构体含酚

羟基，有三种同分异构体：邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚。

（5）T为邻硝基甲苯，副产物可能是对硝基甲苯、三硝基甲苯等。根据题示信息，氨基易被氧化，如果先还原硝基生成氨基，后氧化甲基，高锰酸钾会氧化氨基，产生副产物，使产品纯度低，产率低。

14. （选修3机构化学）

【答案】（1）MgO>CaO>NaCl>KCl；Na

（2）①水分子间有氢键发生缔合作用；② sp3；CCl4（

SiCl4）等；③AC；④3d104s1；

【解析】（1）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA与IIIA族、第V A与VIA族反常，则第一电离能I从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg；故答案为：MgO＞CaO

2021年高三化学周测(一)(实验班)

2021年高三化学周测（一）（实验班） 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间80分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Br 80一、人生处处面临许多选择，所以我必须相信自己的果断（1-6单选，2分×6=12分;7-16 每题可能有一个或两个正确选项，4分×10=40分，本题共52分）： 1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．xx年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。 他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（） A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）

高三化学模拟测试试题

高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A

2021年高三数学周测试卷二(10.11) Word版含答案

2021年高三数学周测试卷二（10.11） Word 版含答案 一、填空题 (本大题共14小题，共70分．请将答案填写在答题纸相应的位置) 1．已知集合，，若，则 ▲ ． 2．的值为 ▲ . 3．设，，，若∥，则 ▲ . 4．已知数列{a n }的通项公式是a n ＝ 1 n ＋n ＋1 ，若前n 项和为12，则项数n 为 ▲ ． 5．已知函数y ＝ax 3＋bx 2，当x ＝1时，有极大值3，则2a ＋b ＝ ▲ ． 6．函数)2 ||,0,0)(sin()(π φωφω< >>+=A x A x f 的 部分图像如图所示，则将的图象向右平移个 单位后，得到的图像解析式为 ▲ ． 7．由命题“存在x ∈R ，使x 2+2x +m ≤0”是假命题，求得m 的取值范围是（a ，+∞），则实数a 的值是 ▲ ． 8．已知数列{a n }满足2a n ＋1＝a n ＋a n ＋2 (n ∈N *)，它的前n 项和为S n ，且a 3＝10，S 6＝72. 若b n ＝1 2a n －30，则数列{b n }的前n 项和的最小值为 ▲ . 9．已知正数满足，则的最小值为 ▲ ． 10． “十一”期间，我市各家重点公园举行了免费游园活动，板桥竹石园免费开放一天，早晨6时30分有2人进入公园，接下来的第一个30分钟内有4人进去1人出来，第二个30分钟内有8人进去2人出来，第三个30分钟内有16人进去3人出来，第四个30分钟

内有32人进去4人出来……按照这种规律进行下去，到上午11时30分竹石园内的人数是 ▲ ． 11．已知，且，，则 ▲ 12. 函数f (x )=在区间x ∈ [﹣1，2]上最大值为 4，则实数13. 已知扇形的弧的中点为，动点分别在线段上，且 若，，则的取值范围是__ ▲ _． 14．已知数列满足：，用[x]表示不超过x 的最大整数，则 的值等于 ▲ ． 二、解答题(本大题共6小题，共90分．请在答题纸．．．指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．) 15. （本小题满分14分） 已知平面向量a ＝(1，2sin θ)，b ＝(5cos θ，3)． （1）若a ∥b ，求sin2θ的值； （2）若a ⊥b ，求tan(θ＋π 4 )的值． 16.（本小题满分14分） 如图，在中，边上的中线长为3，且，． （Ⅰ）求的值； （Ⅱ）求边的长． 17．（本小题满分14分）已知{a n }是等差数列，其 前n 项的和为S n ， {b n }是等比数列，且a 1＝b 1＝2，a 4＋b 4＝21，S 4＋b 4＝30． （1）求数列{a n }和{b n }的通项公式； （2）记c n ＝a n b n ，n ∈N*，求数列{c n }的前n 项和． A D B C 第16题

2020年人大附中高三化学综合测试题

人大附中2020年高三第二轮复习第一次综合测试 化学试题2020年2月 共7 页、19 题。作答用纸共 3 页。建议完成时间：90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H – 1，C – 12，O – 16，Na – 23， Cl – 35.5，Fe – 56，I – 127 一、选择题（每小题只．有．1．个．正确选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场馆100%使用清洁能源供电。 电能主要来自风力发电与太阳能发电。下图是太阳能电池板的主要结构。 上述材料中，属于无机硅酸盐材料的是 A.铝合金框架B．钢化玻璃 C．晶体硅D．聚醋酸乙烯酯 2.化学与生活密切相关，下列说法中不．正．确．的是 A．盐可用作食品防腐剂B．用食醋可除去水壶中的水垢 C．丙氨酸可与NaOH、HCl 分别发生反应D．可用淀粉区分加碘盐与非加碘盐 3.下列化学用语正确的是 A．HCl 的电子式： B．中子数为20 的氯原子： C．乙醇的分子式C2H6O D．C 的原子结构示意图： 4.依据元素周期律进行推断，下列不．正．确．的是 A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞S C．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH＝1 的溶液中：K+ 、Na+ 、MnO4–、C2O42– B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L–1 的溶液中：K+、ClO–、SO42–、SCN– C．与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42–、Cl– D．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl–、CO32– 6.下列解释事实的化学用语不．正．确．的是 A．醋酸溶液显酸性：CH3H+ + CH3COO– B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2 + 2NH3?H2O = (NH4)2SO3 + H2O C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4 D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

高三第1次周测化学试题 Word版(含答案)

7. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 8．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N A B．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 N A C．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 N A个电子 D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 N A 选项实验操作现象结论 A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱 和溴水 生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水 C 向含I-的无色溶液中滴加少量铁 盐溶液，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成 蓝色 氧化性：Fe3+>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液 再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变 成血红色 Fe2+既有氧化性又有 还原性 10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（） ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣ ②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+ ④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、HCO3﹣ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣． A．①②⑤B．②④C．②④⑥D．③⑤⑥ 11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项实验结论 A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲＞乙 B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+ C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石＞块状大理石 D向2mL0.1mol?L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol?L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：K SP（ZnS）＞K SP（CuS） 12. 下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

高三化学测试题

高三化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中，能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3（溶液） B.Na+FeSO 4（溶液） C.Al+Fe 3O 4（高温） D.Ag+FeSO 4（溶液） 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+

高三化学综合测试卷(附答案)

高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热

衡水中学2018届高三化学上学期周测一轮复习试卷有答案

衡水中学2018届高三化学上学期周测一轮复习试卷（有答案） 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40 一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是 A.23gNa与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成 Na2O2，转移的电子数均为NA个 B.在1L0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5NA C.8.2gNa218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为 0.2NA D.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA 2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因 果关系的判断都正确的是 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有

B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无 C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有 D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有 3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A.将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3 C.将CO2和H2O的混合气体amol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aL D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L 4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

数学周测试卷

密云区2019-2020学年第二学期高三第一次阶段性测试 数学试卷 2020.4 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项． 1．已知集合，，则= A. B. C. D. 2．已知复数，则= A. B. C. D. 3. 设数列是等差数列，则这个数列的前7项和等于 A.12 B.21 C.24 D.36 4. 已知平面向量(4,2)=a ，(,3)x =b ，a //b ，则实数x 的值等于 A ．6 B ．1 C ．32 D ．32 - 5. 已知,x y ∈R ，则“x y <”是“ 1x y <”的 A.充分而不必要条件 B.必要而不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 6．如果直线1ax by +=与圆2 2 :1C x y +=相交，则点(,)M a b 与圆C 的位置关系是 A ．点M 在圆C 上 B ．点M 在圆C 外 C ．点M 在圆C 内 D ．上述三种情况都有可能 7．函数()sin()f x x ω?=+的部分图象如图所示，则()f x 的单调递增区间为 A ．51 [π,π]44k k -+-+，k ∈Z B ．51 [2π,2π]44k k -+-+，k ∈Z C ．51 [,]44k k -+-+，k ∈Z D ．51 [2,2]44 k k -+-+，k ∈Z {|0}M x x =>{ }11N x x =-≤≤M N I [1,)-+∞(0,1)(]1,0[0,1]2i 1i z = +||z 1i +1i -22{}n a 13576, 6.a a a a ++==O x y 1

精品高考化学一轮选编小练选择题周测含解析新人教版

人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题（周测） 李仕才 1．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案 C 解析某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明含Fe3＋，无法判断是否含Fe2＋，A项错误；先通入Cl2再加入KSCN溶液变血红色，说明含Fe3＋，但Cl2有氧化性，无法判断原来是含Fe2＋还是Fe3＋，B项错误；某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋，C项正确；某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含有Mg2＋，D项错误。 2．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( ) A．194 B．391 C．516 D．658 答案 B 解析由图知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH1＝－534 kJ·mol－1，可设断裂1 mol N—H键所需能量为x kJ，由图得出：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2＝154 kJ·mol－1＋4x kJ·mol－1＋500 kJ·mol－1－2 752 kJ·mol－1＝－534 kJ·mol－1，可求得x＝391，B项正确。 3.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

高三化学综合测试题一

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为

2020最新高考数学模拟测试卷含答案

第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． （1）化简? --???-160cos 120cos 20cos 20sin 212 得 （ ） （A ） ?-40sin 1 （B ） ? -?20sin 20cos 1（C ）1 （D ）－1 （2）双曲线8822=-ky kx 的一个焦点是（0，－3），则k 的值是 （ ） （A ）1 （B ）－1 （C ）3 15 （D ）－3 15 （3）已知)(1 x f y -= 过点（3，5），g （x ）与f （x ）关于直线x =2对称， 则y =g （x ）必过 点 （ ） （A ）（－1，3） （B ）（5，3） （C ）（－1，1） （D ）（1，5） （4）已知复数3)1(i i z -?=，则=z arg （ ） （A ）4 π （B ）－4 π （C ）4 7π （D ）4 5π （5）（理）曲线r =ρ上有且仅有三点到直线8)4 cos(=+πθρ的距离为1，则r 属于集合 （ ） （A ）}97|{<

线的夹角 在)12 ,0(π内变动时，a 的取值范围是 （ ） （A ）（0，1） （B ）)3,3 3 ( （C ）)3,1( （D ） )3,1()1,3 3 ( Y 6．半径为2cm 的半圆纸片卷成圆锥放在桌面上，一阵风吹倒它，它的最高处距桌面（ ） （A ）4cm （B ）2cm （C ）cm 32 （D ）cm 3 7．（理）)4sin arccos(-的值等于 （ ） （A ）42-π （B ）2 34π- （C ）423-π （D ）4+π （文）函数2 3cos 3cos sin 2- + =x x x y 的最小正周期为 （ ） （A ）4 π （B ）2 π （C ）π （D ）2π 8．某校有6间电脑室，每晚至少开放2间，则不同安排方案的种数为 （ ） ①26C ②66 56 46 36 2C C C C +++③726- ④26P 其中正确的结论为 （ ） （A ）仅有① （B ）有②和③ （C ）仅有② （D ）仅有③ 9．正四棱锥P —ABCD 的底面积为3，体积为,2 2E 为侧棱PC 的中点， 则PA 与BE 所成 的角为 （ ） （A ）6 π （B ）4 π （C ）3 π （D ）2 π

高三化学综合测试卷一

高三化学综合卷一 本试卷满分120分 考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108 选择题（共42分） 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4 分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4沸点比P 4(白磷)高 C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′ D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 2 A ．CO 2 B ．Z R –的微粒结构示意图为： C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．． ．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．． 的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性 B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。下列叙述正确的是 A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023 B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023 C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023 D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×1023 5．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸

2019-2020年高三一轮复习周测(二)化学含答案

2019-2020年高三一轮复习周测（二）化学含答案 1、下列物质分类正确的是 （ ） A ．SO 2、SiO 2、CO 、Mn 2O 7均为酸性氧化物 B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、淀粉溶液均为胶体 C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质 D ．福尔马林、水玻璃、氨水、氯水均为混合物 2、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．25 ℃时，1 L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，含氢离子数约为0.1N A B ．标准状况下，22.4 L CHCl 3中含氯原子数为3N A C ．1mol Na 2O 2晶体中所含离子数为3N A D ．0.5 mol NaCl 晶体中含0.5N A 个NaCl 分子 3、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应: Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是 （ ） A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．AlN 中氮元素的化合价为＋3 C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子 D ．AlN 的摩尔质量为41 g 4、下列评价正确的是 （ ） 5、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 （ ） 6、某无色透明的混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。现将 此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下 列对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A.肯定有SO 2、O 2和NO B.肯定没有Cl 2、O 2和NO 2 C.可能有Cl 2和O 2 D.肯定只有 NO

高三一模化学考试总结.

高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思

大连市2019年高三双基测试卷 化学

大连市2019年高三双基测试卷 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。2．试卷全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的） 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2019年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应 B．乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解 C．所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键 D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体 3．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通人CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中 C．NH3通入AIC13溶液中D．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．27g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3N A B．1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2N A C．标准状况下，1.12 L NO与1.12 LO2的混合物中含有的原子总数为0.2N A D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A 5．已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数K SP=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数K SP=7.4×10-11。下列说法正确的是（）A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成 B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF：溶液相比，前者c（Mg2+）大 C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 D．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K SP相比较，前者小

天一大联考2020届高三阶段性测试(四) 化学含答案

绝密★启用前 天一大联考 2019－2020学年高中毕业班阶段性测试(四) 理科综合化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Zn65 Ba137 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.青铜是我国使用最早的合金，商代后期制作的后母戊鼎属于青铜，它充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。合金的组成、性质与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A.自行车的钢架生锈是因为发生了化学腐蚀 B.后母戊鼎在自然界中不能被腐蚀 C.钛合金用于制作飞机发动机压气机部件，是因为其比强度高、耐热性好、抗腐蚀等 D.“曾青得铁则化为铜”涉及一种炼铜方法，其中发生的反应为复分解反应 8.有机物()、n()、p()的分子式相同。下列有关m、n、p的说法错误的是 A.m、n、p均能与金属钠反应 B.p与互为同系物 C.n中所有碳原子可能共平面 D.m的同分异构体中属于酯类的有10种 9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8.5 g六氢吡啶()中含极性键数目为1.3N A

B.0.05 mol266 106 Sg原子中含中子数目为13.3N A C.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2S与NaOH混合溶液中阴离子数目大于0.2N A D.当反应K2CO3＋2C 1473K 真空 2K↑＋3CO↑生成78 g钾时，转移电子数目为2N A 10.化合物M()可填装在炮弹、火箭弹、地雷中使用，是迄今使用量最多的一种化学武器。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，且占据三个短周期，Z的质子数等于W与Y的质子数之和，Z在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>W B.常温下，W与X形成的化合物都是气体 C.X分别与Y、Z形成的化合物均为共价化合物 D.化合物M中每个原子最外层都满足8电子稳定结构 11.下列实验方案能达到相应实验目的的是 12.卢怡君团队在国际著名能源杂志上发表了一篇关于新型高能量密度的锌－碘溴液流电池的文章，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极N发生还原反应 B.电子由电极M通过外电路流向电极N C.电极M的电极反应式为I2Br－＋2e－＝2I－＋Br－

高三化学基础测试7(附答案)

高三化学基础测试7 一、选择题 1. 进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铬丝的试剂是（） (A) NaOH溶液(B) 硫酸(C) Na2CO3溶液(D) 盐酸 2.检验铵盐的方法是（） （A）将待检物取少量加水溶解,用pH试纸检验测其酸碱度再判断 （B）将待检物取少量加水溶解加NaOH溶液,加热后用湿润的红色石蕊试纸对产生的气体检验 （C）加热用湿润的红色石蕊试纸对产生的气体检验 （D）加NaOH溶液后用紫色石蕊试液检验 3.检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英应选用的试剂是( ) (A) 水(B) 盐酸(C) 稀硫酸(D) NaOH 4.可以用来断定碳酸氢钠的粉末中混有碳酸钠的实验方法是（） （A）加热时有无色气体放出 （B）滴加盐酸时有气泡产生 （C）溶于水后，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （D）溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 5.选用一种试剂能把浓度均为l mo1/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaC12加以区别，这种试剂是（） (A) CaCl2(B) FeCl3(C) 盐酸(D) H2SO4 6.用pＨ试纸测定某无色溶液pＨ时，规范的操作是（） （A）将pＨ试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 （B）将溶液倒在pＨ试纸上，跟标准比色卡比较 （C）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pＨ试纸上，跟标准比色卡比较 （D）在试管中放入少量溶液，煮沸，把pＨ试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 7.下列各组，不加其他试剂可鉴别的是（） (A)FeCl3、Na2CO3、NaCl、NaNO3 (B) Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、BaCl2