2013届高三11月考化学试卷
滦南二中十一月考试高三化学试题
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，满分20分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
2.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是（）
A．六氟化硫 B．光气（COCl
）
2
C．二氟化氙 D．三氟化硼
3．已知80Hg是第六周期第ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是( )
A．112 B．98 C．88 D．82
4．下列说法中正确的是（）
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
D．常温下K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
5．第三周期非金属元素R，它的原子核外最外层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的整数倍，则关于R的判断不正确的是（）
A．常温下，能稳定存在的R 的氧化物都能与烧碱溶液反应
B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．R的氧化物可用于制造光导纤维
D．R的最高化合价数等于最外层电子数
6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（）
A．反应速率a＞b＞c
B ．达到平衡时，A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c
C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是放热反应
D ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：c ＞b ＞a
7．利用下图装置进行实验，开始时，a 、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不
正确的是（ ）
A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀
B ．一段时间后，a 管液面高于b 管液面
C ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小
D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：F e －2e －＝Fe 2+ 8.有五瓶溶液分别是：①100.6/LNaOH 溶液 ②20ml0.5mol/L 硫酸溶液 ③30ml0.4mol/L 盐酸溶液 ④40ml0.3mol/L 醋酸溶液 ⑤50ml0.5mol/L 蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A. ①>②>③>④>⑤
B. ②>①>③>④>⑤
B. C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①
9.已知硫酸溶液的质量分数越大时，某溶液的密度越大，将90%和10%的两种42SO H 溶液等体积混合，溶液的质量分数为（ ）
A.大于50%
B.等于50%
C.小于50%
D.无法确定
10．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)
C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
B ．对于反应C(s ）+CO 2(g)
2CO(g) △H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，
则反应速率也一定增大
C ．向0.1mol ·L -1的NH 3·H 2O 中加入氯化铵固体，则溶液中)(4 NH c Kb 增大
D ．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl 2浓溶液后，溶液中)
()()(2+-+?H c OH c Mg c 不变 二、选择题：本大题共10小题，每小题3分，满分30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11．银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时发生的总反应为
Ag 2O 2+2Zn+4KOH+2H 2O=2K 2Zn(OH)4+2Ag
下列说法正确的是（ ）
A ．放电时OH －向正极移动
B ．Ag 2O 2在反应中既是氧化剂又是还原剂
C ．每生成1mol Ag 外电路转移1 mol 电子
D ．负极反应为Zn+4OH -—2e -=Zn （OH ）22-
12．T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)
＋H 2O(g)，容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）
A ．反应开始至a 点时v (H 2)＝1 mol ·L -1·min -1
B ．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H ＞0
C ．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D ．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
13．有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ）
①：0.1 mo1·L -1 CH 3COONa 溶液 ②：0.1 mo1·L -1 CH 3COOH 溶液
A ．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B ．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c (OH －)
C ．加水稀释溶液①，溶液中33()()()
c CH COOH c OH c CH COO --?不变 D ．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH ＝7，溶液中
c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
14．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液。下列有关说法正确的是（）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
C．当V＝20时，溶液中：c(F－) D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋) 15．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确 ．．．的是（） A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 16．在Mg(HCO3)2溶液中存在如下平衡： HCO3－ C O32－＋H＋ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2＋2H＋ 在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH固体，溶液中离子浓度变小的是( ) ①Mg2＋②HCO3－③CO32－④H＋⑤OH－ A．②④B．①②④C．②③④D．①②③④ 17．温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。 下列说法正确的是（） A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/（L·s） B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，反应达平衡前v(正)＞v(逆) D.加压平衡逆向移动，因为逆反应速率加快，正反应速率不变 18．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表： 由上述数据可知 A．硫酸盐B．碳酸盐C．硫化物D．任何一种即可 19．已知0.1mol/L H2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①Na2A与HCl；②NaHA与NaOH；③Na2A与NaHA；④Na2A与NaOH；⑤NaHA与HCl。下列各项排序正确的是( ) A．pH：④>②>③>①>⑤ B．c(A2－)：③>④>①>②>⑤ C．溶液中c(H＋)：①>④>②>③>⑤ D．c(H2A)：⑤>①>④>②>③ 20．0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（） A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol 第Ⅱ卷 三、非选择题（本题包括4个小题，共50分） 21.（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同 主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题： （1）E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________（用化学式表示）。 （2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为_____，其化学键类型为________________。 （3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：__________________________________________________。 （4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应， 则被还原的H的物质的量为___________________。 （5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为： _______________________________。 22．（14分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 （l）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通TY 容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。 ①假设100℃时达到平衡所需的时间为 5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为； ②100℃时反应I的平衡常数为。 （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。 A．c(H2)减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小 E．平衡常数K增大 （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种： ①甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，此反应能自发 进行的原因是：。 ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性 （选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系下图所示。 则当n(O2)／n(CH3OH)=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程： 写出除去甲醇的离子方程式。 23.（14分）以惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。 回答下列问题： （1）甲在元素周期表中位置是； （2）若电解的是NaCl溶液： ①A与B反应的离子方程式是 ②若电解100mL0.01mol?L－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化） （3）若电解的是CuSO 4 溶液： ①E的化学式是；电解时阳极的电极反应式是； ②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是。 A B C ③若利用反应A＋B＋C—→Cu SO 4+H 2 O，把化学能转化为电能，所设计电池的负极材料 是（填元素符号）。 24．(10分)已知某二元酸在水中的电离方程式为： H2RO4===H＋＋HRO4－，HRO4－ H＋＋RO42－ 回答下列问题： (1)NaHRO4溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是________________ (2)在0.1 mol/L 的Na2RO4溶液中，下面粒子浓度关系正确的是________。 A．c(RO42－)＋c(HRO4－)＋c(H2RO4)＝0.1 mol/L B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HRO4－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HRO4－)＋2c(RO42－) D．c(Na＋)＝2c(RO42－)＋2c(HRO4－) (3)如果25℃时，0.1 mol/L的NaHRO4溶液中，c(RO42－)＝0.029 mol/L，则0.1 mol/L H2RO4溶液中c(RO42－)________0.029 mol/L(填“>”“<”“＝”)。 (4)25℃时，0.1mol/L的H 2RO 4 溶液PH=-lg0.11，则此时溶液中c(RO42－)= 答案： 1.C 2.B 3.A 4.C 5.B 6.D 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15.A 16.B 17.C 18.C 19.A 20.A 21. 答案;（每空2分，共14分）（1）HCl > H2S （2）极性共价键、非极性共价键 （3）Na2O2 + S2– + 2H2O = S↓+ 2Na+ + 4OH– （4）a/64 mol （5）c（Na+）> c（SO32–）> c（OH–）> c（HSO3–）> c（H+） 22. （1）CH4(g)＋H2O(g)＝CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1。 （2）①0.0024 mol·L-1·min-1； ②7.2×10 5mol2·L-2 （3）C、D （4）①反应为分解反应，反应的ΔH＞0，反应能自发，说明该反应的ΔS＞0。 ②2H3OH+O2 = 2HCHO+2H20 （5）6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+ 23.（1）第3周期第ⅢA族 （2）①Cl2＋2OH－= Cl－+ClO－+H2O； ②13 （3）①SO2； 4OH－－4e－＝O2↑＋H2O ②A ③Cu 24. (1)酸性HRO4－不水解但会部分电离生成H＋ (2)BCD (3)< (4)0.01mol/L 大悟县三里城镇初中学校2014-2015年学年度第一学期 第一次化学月考试题 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号一、选择 题 二、填空 题 三、实验, 探究题 总分 得分 一、选择题（每空3 分，共18 分） 1、下列所示的变化中，属于化学变化的是( ) A．铁丝弯曲 B．香水挥发 C．燃放烟花 D．干冰升华 2、下列实验操作错误的是（） A.向量筒里倾倒液体 B.从滴瓶里取出液体 C.向试管里加入粉末 D.给试管里液体加热 3、能够使带火星的木条复燃的是( )。 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．石蜡 4、人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（） A、可吸入颗粒 B、二氧化硫 C、二氧化氮 D、二氧化碳 5、人呼出的气体中相对空气增多的成分是( )。 A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化碳、水蒸气 D．氧气 6、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( )。 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水 二、填空题（每空1 分，共26 分） 7、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填写在相应位置上。 (1)用来夹持试管的工具是____________________________________________。 (2)贮存固体药品的仪器是____________________________________________。 (3)常作为反应用的玻璃容器是________________________________________。 (4)用于洗涤仪器内壁的工具是________________________________________。 (5)用于夹持燃烧铁的工具是________________________________________。 (6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是________________________。 (7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是______________________________。 (8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是__________________________。 8、将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出它们的名称：A. B. C. D. E. F. 。 湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（） 湖北省黄冈中学2013届高三上学期11月月考数学（理）试题 (2012-11-3) 一．选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的． 1．sin(1920)-的值为（ ） A ．32 - B ．12 - C ． 32 D ． 12 解析：sin(1920)sin(2406360)sin(18060)-=-?=+，即原式sin60=-，故选A ． 答案：A 2．命题“x ?∈R ，20x >”的否定是（ ） A ．x ?∈R ，20x ≤ B ．x ?∈R ，20x > C ．x ?∈R ，20x < D ．x ?∈R ，20x ≤ 解析：全称命题的否定是特称命题，易知应选D ． 答案：D 3．已知集合{P =正奇数}和集合{|M x x ==,,}a b a P b P ⊕∈∈，若M P ?，则M 中的运算“⊕” 是（ ） A ．加法 B ．除法 C ．乘法 D ．减法 解析：由已知集合M 是集合P 的子集，设* 21,21(,)a m b n m n =-=-∈N ， ∵(21)(21)a b m n ?=--42()12[2()1]1mn m n mn m n P =-++=-++-∈，∴M P ?，而 其它运算均不使结果属于集合P ，故选C ． 答案：C 4．已知某几何体的侧视图与其正视图相同，相关的尺寸如下图所示，则这个几何体的体积是（ ） A . 8π B . 7π C . 2π `D . 74 π 解析：依题意该几何体为一空心圆柱，故其体积2 2 37[2()]12 4 V π π=-?=，选D ． 答案：D 5．已知A 、B 两点分别在两条互相垂直的直线20x y -=和0x ay +=上，且AB 线段的中点为 俯视图 正 视 图 侧视图 3 4 1 武胜中学2013届补习班第二期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 F:19 S:32 K:39 Cu:64 第I 卷(选择题) 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：( ) A ．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 B ．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D ．“血液透析”利用了胶体的性质 2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( ) A ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g B ．已知2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g)；△H=-akJ ﹒mol -1 将2N A 个CO 与N A 个O 2混合充分反应放出akJ 的热量。 C ．用石灰乳完全吸收l mol Cl 2时，转移电子的数目是N A D ．常温下，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A 3．下列叙述或离子方程式书写正确的是 ( ) A. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+ClO -＝SO 42-+Cl -+2H + B. 向含有F e 2O 3悬浊液中通入HI 气体： F e 2O 3 + 6H ＋ = 2Fe 3＋ + 3H 2O C ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl - + 2H 2O Cl 2↑+ H 2↑+ 2OH - D ．等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应： Ba 2＋＋2OH －＋2NH 4＋+SO 42－= BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O 4．下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A.HClO 的电子式： B.具有16个质子、 16个中子和18个电子的微粒是3216 S C.邻羟基苯甲酸的结构简式： D.乙烯的比例模型： 5．下列叙述错误的是 ( ) A ．把a L 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液与b L 0.1 mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一定 存在：c (K +)+ c (H +) = c (CH 3COO －) + c (OH － ) B ．氯水中：c(Cl －)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(ClO －) C ．把0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH －) >c (Ba 2+)>c (Na +)> c (H ＋) D ．常温下，在pH=3的CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同 6．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 42-、HCO 3- B ．b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 42-、Cl － 人教版九年级第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的（） A．微粒的大小：分子>原子 B．地壳中元素的含量：Al C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是（） B．量筒读数 A．过滤 D．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日， 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”（BeatPlastic Polution），中国环境日的主题为“美丽中国，我是行动者”，2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是（） A．将煤炭进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放 B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染” C．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 D．提倡使用无磷洗衣粉，以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物 2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ： 芜湖市沈巷中学2013届高三11月月考 地理试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间：90分钟。所有答案均在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。 第I卷（选择题共44分） 一、单项选择题（本大题共22小题，每小题2分，满分44分，选择题的答案请填到答题卷上。） 读“安徽省年太阳辐射分 布图”，回答1～2题。 1.甲地年总辐射量，可能 是（） A.3300 B.4600 C.4500 D. 3500 2. 淮北平原是我省太阳 辐射最丰富的地区，其原 因是（） ①纬度高，正午太阳高度 大 ②海拔最低 ③降水最少，晴天多 ④夏季昼最长 A .①② B .②③ C .①④ D.③④ 古人造字，蕴含着某些地理知识，如“间”—“门里有日午间到”，午间即正午，如图。据此回答3～5题。 3. 图中房屋的朝向可能是（） A .座东朝西 B .座西朝东 C .座南朝北 D .座北朝南 4 .秋分日北京时间11: 30时，某地正好“门 里有日午间到”，且屋内地面光照面积与门的 面积相同，则该地可能位于（） A.四川盆地 B. 华北平原 C.塔里木盆地 D . 东北平原 5.如果图中房屋位于我省，当正午屋内地面光 照面积不断增大时，下列叙述可信的是（） ①该地正午太阳高度逐渐减小②太阳直射点向南移 ③该地昼不断缩短④该地肯定昼短夜长 A .①②③ B .②③④ C.①②④ D .①③④ 下图为我国部分地区一月等温线分布示意图。读图完成6～7题。 6．8℃等温线大致呈东西走向，其影响因素主要是（） A．海岸线 B．地形 C．纬度 D．大气环流 7．昆明和台北纬度位置相近，但温度差异较大，主要原因有（） ①地势高低②寒潮影响③距海远近④洋流影响 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 读经纬网图，回答8～10题。 8．设A、B两地和B、C两地之间的最短距离分别为L1和L2，则（）A．L1和L2 相等B．L1约为L2的一半 C．L2约为L1的1．5倍 D．L1约为L2的两倍 9．.若飞机从图中B点飞往D点，沿最短航线飞行，合理的方向是（）A．一直向东 B．一直向西 C．向西南→西→西北 D．向东南→东→东北10．若C、D两地同时在晨昏线上，则下列说法一定成立的是（）A．北京处于全球新一天的范围 B．北半球昼长夜短 C．芜湖市沈巷中学早晨18点日落 D．B点的日出方向为东北方 11. 举世瞩目的上海世博会开幕式在2010年4月30日20点在世博文化中心举行。上海世博会开幕时，和上海处于同一日期的范围约占全球的（）A．二分之一 B．三分之一C．三分之二D．全部 浙江省慈溪中学2013届高三第一次月考考试 英语试卷 第二部分：英语知识运用（共两节，满分30分） 第一节：单项填空（共20小题；每小题0.5分，满分10分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳答案，并在答题卡上将该项标号涂黑。 1.Tuesday being _________ windy, cold day in Beijing, the President tours _______ Forbidden City in Beijing, wearing ________ blue shirt with no tie and a casual leather jacket. A. a; the; the B. a; /; a C. /; /; a D. a; the; a 2. Nick is looking for another job because he feels that nothing he does ______ his boss. A. serves B. satisfies C. promises D. supports 3. He is afraid to face the difficulty he thinks he?ll have _________ the driving test tomorrow; he finds it difficult _________ rid of the worries. A. passed; got B. passing; to get C. to pass; getting D. in passing; in getting 4. For some time, Chinese people, under the leadership of CPC, ________ the contents of the Scientific Development Concept in the course of practicing socialism in China. A. had been improving B. have been improving C. were improving D. improved 5. All the people present agreed that the matter required ___________. A. to look into B. being looked into C. to be looked D. looking into 6. Victor apologized for _________ to inform me of the change in the plane. A. his being not able B. him not to be able C. his not being able D. him to be not able 7. Five years later, he returned home, his character greatly _________. A. changed B. changing C. having changed D. was changed 8. He is often listened __________ English songs, but this time we had him _________ a Russian song. A. to to sing; sing B. to sing; to sing C. sing; to sing D. sing; sing 9. It?s said that in the sea the fisherman caught a big fish ________. A. alive B. lively C. live D. living 10. This restaurant wasn?t _________ that other restaurant we went to. A. half as good as B. as half good as C. as good as half D. good as half as 11. When you are done with the book, just give it to Lucy or Helen or ________. A. wherever B. whoever C. whatever D. however 12. All the settlers nearby demanded that the nightclub _______ away as soon as possible because of the loud noise at night. 2018--2019学年度（下）天宝中学 九年级第一次月考化学试题 （满分：50分；时间：60分钟命题：孟兰英审题：张清） 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65 一、选择题(本大题包括10个小题，每题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项填在答题卡表格内 1.下列变化不属于化学变化的是：（） A．纸张燃烧B．蔗糖溶解C．食物腐烂D．铁钉生锈 2.浓盐酸.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量变化为（） A．增加减小 B.减小减小 C.减小增加 D.增加增加 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） A．硝酸铵和水B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水D．氯化钠和水 4.下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2Fe C l+3H↑ 3 2 B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应 C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲.乙.丙.丁 5．下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是() A．H、O 2 2B．C O、N 2 2 C．SO、CO D．SO、 CO 2 22 6．下列书写正确，且属于置换反应的是() A Cu+2HCl= CuCl+H↑B．3Cu+2AlCl= 2Al +3Cu Cl 2 2 3 2 C．NaOH+HCl=NaCl +H O D．2Al+6HCl=2AlCl +3H↑2 3 2 7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体 2 1 （参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用 B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同 六安一中2013届高三年级第一次月考 语文试卷 时间：150分钟分值：150分 第I卷阅读题（共66分） 一、论述类文本阅读（9分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 舜文化 ①《尚书》云：?德自舜明。?《史记》载：?天下明德皆自虞帝(虞舜)始。?舜帝是?德?的化身，简言之，舜文化就是舜帝身体力行所创造的道德文化，它是一种原生性的道德本体文化。因此，舜帝是中国道德文化的鼻祖。 ②舜所处的时代，是中国社会发展的转折时期。在这个时期，东夷集团与华夏集团的融合已经完成，亦即炎、黄民族的融合已经完成，在部落联盟的体制沿袭了数千年后，国家已经初步形成；作为个体的人，也已经进入了由部落联盟——诸侯国组合起来的?古国?大社会。因此，在社会生产之中，需要有一种不同于以往的关系和双方都能接受和遵守的准则，才能维护诸侯国之间和人与人之间的团结与和谐。作为诸侯国联盟首领的舜，正是适应了这一社会发展的需要，身体力行地创造、想方设法地推行了这些准则，并使整个社会都遵守这个?道德?规范，成为人类由文明产生阶段进入文明发展阶段的重要标志。 ③文化的发展具有历史的继承性。我们说孔子是儒文化的创始人，然而，孔子的功绩在于集文化之大成；儒家文化实际上只是孔子对舜文化的继承和弘扬；纵使是儒文化的核心内容之?仁?，也只是孔子在总结商周文化基础之上的画龙点睛。儒学三重道德——人伦道德、社会道德、宇宙道德的源头来自于舜帝的道德文化。楚简中的《唐虞之道》写道：?爱亲忘贤，仁而未义也；尊贤遗亲，义而未仁也……爱亲尊贤，虞舜其人也。?由此可以证实，儒家三重道德的基本构架就是发轫于舜帝所创建的道德文化。 ④各民族的文化都以本民族的特有形式发展起来，形成本民族的传统。舜文化产生在炎、黄民族融合之后，所以，它代表的是炎黄子孙的共同利益，这也是舜文化得以继承和不断弘扬的原因。舜帝虽然居?三皇五帝?之末，但是，舜帝开创了?德治?文明的崭新时代，具有里程碑的作用和历史意义。 ⑤以农耕文化为内涵的炎帝文化，以政体文化为内涵的黄帝文化，以道德文化为内涵的舜帝文化，这是中华文化的三块里程碑。农耕文化、政体文化、道德文化是中华远古文化的源头。又特别以舜文化为博大精深，它涵盖了社会、自然两大学科，其内容包括了政治、经济、军事、教育、文艺、民族关系等各个领域。舜文化是以儒家文化为核心的中华民族传统道德文化的源头。唐代著名思想家韩愈在他的《原道》一文中梳理儒家的传授关系时说，是?舜以是传之禹，禹以是传之汤。汤以是传之文武周公，文武周公以是传之孔子，孔子传之孟轲?。孔孟传之于后人。 ⑥中华传统文化之根脉是舜文化。舜文化是儒家道德价值之根脉。从这个意义上说，没有 新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说 天津市蓟县一中2013高三（上）第一次月考数学试卷（理科） 参考答案与试题解析 一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分） 1．（4分）在复平面内，复数对应的点位于（） A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 考点：复数代数形式的乘除运算． 专题：计算题． 分析： 利用复数代数形式的乘除运算将复数+（1+2i）2转化为a+bi（a，b∈R），即可． 解答： 解：∵==， （1+2i）2=1﹣4+4i=﹣3+4i， ∴+（1+2i）2=（﹣3）+（+4）i=﹣+i， ∴复数+（1+2i）2对应的点位于第二象限， 故选B． 点评：本题考查复数代数形式的乘除运算，属于基础题． 2．（4分）（2012?青岛二模）已知函数，则 的值是（） A．5B．3C．﹣1 D． 考点：函数的值． 专题：函数的性质及应用． 分析：本题是分段函数求值，首先弄清f（x）在不同区间有不同对应法则，找准对应区间代入计算即可． 解答：解：∵f（1）=log21=0，∴f（f（1））=f（0）=3﹣0+1=2， 又∵，∴=+1=+1=2+1=3， ∴=2+3=5． 故选A． 点评：本题考查分段函数求值问题，关键由自变量找对应区间，由内到外逐一确定适用区间，即可利用相应对应法则求值． 3．（4分）（2012?九江一模）已知函数，则该函数是（） A．非奇非偶函数，且单调递增B．偶函数，且单调递减 C．奇函数，且单调递增D．奇函数，且单调递减 考点：奇偶性与单调性的综合． 专题：证明题． 分析：由题意，根据题设条件及选项可判断出，可先由定义判断函数的奇偶性，再由函数的单调性的判断方法判断出函数是一个增函数，由此可以判断出正确选项 解答：解：此函数的定义域是R 当x≥0时，有f（x）+f（﹣x）=1﹣2﹣x+2﹣x﹣1=0 当x＜0时，有f（x）+f（﹣x）=1﹣2x+2x﹣1=0 由上证知，此函数是一个奇函数， 又x≥0时，函数1﹣2﹣x是一个增函数，最小值是0；x≤0时，函数2x﹣1是一个增函数，最大值为0， 所以函数函数在定义域上是增函数 综上，函数在定义域上是增函数，且是奇函数 故选C 点评：本题考查函数奇偶性与单调性的判断，熟练掌握函数奇偶性判断方法与函数单调性的判断方法是解题的关键． 4．（4分）（2012?湘潭三模）下列说法中，正确的是（） A．命题“若am2＜bm2，则a＜b”的逆命题是真命题 B．命题“?x∈R，x2﹣x＞0”的否定是“?x∈R，x2﹣x≤0” C．命题“p∨q”为真命题，则命题“p”和命题“q”均为真命题 D．已知x∈R，则“x＞1”是“x＞2”的充分不必要条件 考点：命题的真假判断与应用． 分析：A先写出逆命题再利用不等式性质判断；B中“?x∈R，x2﹣x＞0”为特称命题，否定时为全称命题； C命题“p∨q”为真命题指命题“p”或命题“q”为真命题，只要有一个为真即可； D应为必要不充分条件． 解答：A“若am2＜bm2，则a＜b”的逆命题是“若a＜b，则am2＜bm2”，m=0时不正确； B中“?x∈R，x2﹣x＞0”为特称命题，否定时为全称命题，结论正确； C命题“p∨q”为真命题指命题“p”或命题“q”为真命题，只要有一个为真即可，错误； D应为必要不充分条件． 故选B． 点评：本题考查命题真假的判断，问题涉及不等式性质、复合命题真假判断、全称命题及特称命题、 福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒 D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能 兰州一中2012-2013学年度高三第一次月考 数学试卷（理科） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分， 考试时间120分钟. 请将答案填在答题卡上. 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 注意事项： 1. 答题前，考生务必用黑色中性笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚. 2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其它答案标号，在试卷上答案无效. 参考公式 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 设全集{}1,2,3,4,5U =，集合{}2,3,4A =，{}2,5B =，则)(A C B U =（ ） A .{}5 B . {}125，， C . {}12345，，，， D .? 2. 已知随机变量ξ~2(2)N σ，，(4)0.84P ξ=≤，则(0)P ξ=≤（ ） A ．0.16 B ．0.32 C ．0.68 D . 0.84 3．9名乒乓球运动员，男5名，女4名，现要从中选出2名男队员、2名女队员进行混合双打比赛，不同的配对方法共有（ ） A ．60种 B ．84种 C ．120种 D ．240种 4. ”“22≤≤-a 是“实系数一元二次方程012=++ax x 有虚根”的（ ） A .必要不充分条件 B .充分不必要条件 C .充要条件 D .既不充分也不必要条件 5．若η~B (2, p )，且4 9 D η= ，则(01)P η≤≤=（ ） A ． 59 B ． 49 C ．5499或 D ．5899 或 6．给出下列结论：在回归分析中可用 （1）可用相关指数2R 的值判断模型的拟合效果，2R 越大，模型的拟合效果越好； （2）可用残差平方和判断模型的拟合效果，残差平方和越大，模型的拟合效果越好； （3）可用相关系数r 的值判断模型的拟合效果，r 越大，模型的拟合效果越好； （4）可用残差图判断模型的拟合效果，残差点比较均匀地落在水平的带状区域中，说明这样的模型比较合适．带状区域的宽度越窄，说明模型的拟合精度越高． 以上结论中，正确的是（ ） A ．（1）（3）（4） B ．（1）（4） C ．（2）（3）（4） D ．（1）（2）（3） 7. 已知命题p :?m ∈R,sin m ，命题01,:2 >++∈?mx x R x q 恒成立.若q p ∧为假命题，则实数m 的取值范围为（ ） A .2≥m B .2-≤m C .22≥-≤m m 或 D .22≤≤-m 8． 5()a x x +（x R ∈）展开式中3x 的系数为10，则实数a 等于（ ） A ．-1 B ． 1 2 C ． 1 D ． 2 9．已知函数? ??≥+-<=)0(4)3() 0()(x a x a x a x f x 满足对任意21x x ≠，都有 0)]()()[(2121<--x f x f x x 成立，则a 的取值范围为（ ） A . ]41 ,0( B . (0,1) C . )1,4 1[ D . (0,3) 10．若函数m y x +=-|1|)2 1(的图象与x 轴有公共点，则m 的取值范围是（ ） A ．1m ≤- B ．10m -≤< C ．1m ≥ D ．01m <≤ 11.若0.52a =，πlog 3b =，22π log sin 5 c =，则（ ） A ．a >b>c B ．b >a >c C ．c >a >b D ．b >c >a 12．若函数)1,0( )(log )(3≠>-=a a ax x x f a 在区间)0,2 1 (-内单调递增，则a 的取值范围是（ ） A ．)1,4 1[ B ． ),49(+∞ C ．)1,4 3[ D ．)4 9,1( 第Ⅱ卷（非选择题 共90分） 10月份月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 K:39 第I卷选择题（共60分） 一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意） 1．下列说法不正确的是（） A、任何反应都伴有能量的变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应 2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A、铝片与稀盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳反应 C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH) 2·8H 2 O与NH 4 Cl反应 3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量 4.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ? ? A? Cu、Cu、稀硫酸 B? Zn、Cu、稀硫酸 C? Cu、Zn、酒精 D? Zn、Zn、CuSO 4 溶液 5、下列燃料中不属于化石燃料的是（） A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气 6、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能 7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 。0.5 mol CH 4 完全燃烧生成CO 2 和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH 4 (g)+4O 2 (g)==2CO 2 (g)+4H 2 O(1)；△H=+890kJ／mol B．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2 H 2 O(l)；△H=+890kJ／mol C．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol D． 2 1CH 4 (g)+2O 2 (g)== 2 1CO 2 (g)+H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol 8．已知热化学方程式：2H 2 O(l)==2H 2 (g)+O 2 (g)；△H=+571.6 kJ／mol和 2H 2 (g)+O 2 (g)==2H 2 O(g)；△H=-483.6 kJ／mol，当l g液态水变为气态水时，其热量变化为： ①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③ 9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。 其总反应的化学方程式为： 2H 2 ＋O 2 ＝ 2H 2 O 该电池的负极反应式为可表示为( ) A. 2H 2 －4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2 C. 2H 2 O＋O 2 ＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2 10．已知H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝ 1 2 H 2 (g)+ 1 2 Cl 2 (g)的 △H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1 11．下列说法不正确的是 A．物质发生反应放出的能量才是反应热 B．热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量而不表示分子的个数月考初三化学试卷
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