糖类化学试题
第二章糖类化学
一、单项选择题
1．自然界分布最广、含量最多的有机分子是
A. 蛋白质
B. 核酸
C. 水
D. 糖类
E. 脂类
2. 以下哪个是碳水化合物
A. 二羟丙酮
B. 甘油
C. 类固醇C. 乳酸
D. 腺嘌呤
3. 以下哪个单糖最小
A. 半乳糖
B. 甘油醛
C. 果糖
D. 核糖
E. 脱氧核糖
4. 以下哪个单糖是酮糖
A. 半乳糖
B. 果糖
C. 甘油醛
D. 核糖
E. 脱氧核糖
5. 自然界中最丰富的单糖是
A. 半乳糖
B. 核糖
C. 葡萄糖
D. 脱氧核糖
E. 蔗糖
6. 以下哪个含有果糖
A. 淀粉
B. 肝素
C. 乳糖
D. 麦芽糖
E. 蔗糖
7. 单糖分子至少含几个碳原子
A. 2
B. 3
A. 胆固醇
B.
核酸
C. 4
D. 5
E. 6 8. 以下哪个是不含手性碳原子的单糖 A. 半乳糖 B. C. 甘油醛 D. E. 脱氧核糖 9. 纤维素中的 1 个葡萄糖有几个手性碳原子 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 二羟丙酮 核糖
E. 6 10. 糖原与纤维素中的葡萄糖只有 1 个碳原子不同， A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 它是几号碳原子
E. 5 11. 葡萄糖的构型是由它的几号碳原子决定的 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 12. 在溶液中，以下哪个糖没有半缩醛结构 A. 半乳糖 B. C. 乳糖 D. E. 脱氧核糖 13. 葡萄糖在中性溶液中有几种异构体 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
E. 6
14. 以下哪种分子结构中有呋喃环结构
二羟丙酮 麦芽糖
21. 以下哪个分子中没有糖苷键 A. CoA
B. FMN
C. 前列腺素
D.
乳糖
E.
组氨酸
15. 在溶液中，以下哪个糖没有旋光性
A. 二羟丙酮
B.
麦芽糖 C. 乳糖 D.
脱氧核糖
E.
蔗糖
16.
以下哪种单糖的构象最稳定
A. a -吡喃匍萄糖
B.
a - 吡喃果糖 C. a -呋喃果糖 D.
3 - 吡喃匍萄糖
E.
3-吡喃果糖
17. 乳糖中的半乳糖是
A.
a - 吡喃半乳糖
B.
a - 呋喃半乳糖 C. a - 吡喃半乳糖和 3 -吡喃半乳糖
D.
3 - 吡喃半乳糖
E.
3 - 呋喃半乳糖
18.
RNA 中的核糖是
A.
a - 吡喃核糖
B.
a - 呋喃核糖 C. -呋喃核糖和 3 -呋喃核糖
D.
3 - 吡喃核糖
E. 3 - 呋喃核糖
19.
以下哪个不是还原糖
A. 果糖
B.
麦芽糖 C. 乳糖 D.
脱氧核糖
E. 蔗糖
20.
蔗糖分子中果糖的几号碳原子有半缩醛羟基
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
28. 与直链淀粉不同的是支链淀粉含有哪种糖苷键
E. 纤维素
22. 含有a -1,4-糖苷键的是 A. 硫酸软骨素 B. C. 乳糖 D.
E. 蔗糖
23. 哪个反应是还原糖的特征反应 A. 彻底氧化分解生成 CO 2 和 H 2O
C. 与非碱性弱氧化剂反应
麦芽糖
纤维素
B. 发生酶促氧化反应 D.
与碱性弱氧化剂反应
E. 与较强氧化剂反应 （ 如稀 HNO 3）
24. 班氏试剂是由硫酸铜、碳酸钠和柠檬酸钠配制而成的一种深蓝色溶液，临床常用该试剂 检验尿糖，其中与葡萄糖反应的成分是
C. 硫酸根 E. 铜离子
25. 葡萄糖在哪个条件下的反应产物具有保肝、解毒作用 E. 与较强氧化剂反应 （ 如稀 HNO 3）
26. 葡萄糖在哪个条件下的反应产物积聚在糖尿病患者的晶状体中，易引起白内障 A. 发生酶促氧化反应 B. 还原反应
C. 与非碱性弱氧化剂反应
D. 与碱性弱氧化剂反应
E. 与较强氧化剂反应 （ 如稀 HNO 3） 27. 由不只一种单糖构成的是 A. 麦芽糖 B. 乳糖 C. 糖原 D.
纤维素
E. 支链淀粉
C. NADH
D. 肝素
A. 钠离子
B. 柠檬酸根 D.
碳酸根
A. 彻底氧化分解生成 CO 2 和 H 2O
B. 发生酶促氧化反应
C. 与非碱性弱氧化剂反应
D.
与碱性弱氧化剂反应
4.支链淀粉和糖原分子都含有
A.a -1,3- 糖苷键B C.a -1,6- 糖苷键D a -1,4-糖苷键
3 -1,3-糖苷键
A. a -1,2- 糖苷键
B. a -1,3- 糖苷键
C.a -1,4- 糖苷键
D. a -1,5- 糖苷键
E. a -1,6- 糖苷键
29.含有L- 单糖的是
A.肝素
B.硫酸软骨素
C.葡聚糖
D.透明质酸
E.血型物质
30.在ABO系血型物质中，O 型血鞘糖脂的糖链末端糖基是
A.半乳糖
B.葡糖醛酸
C.葡萄糖
D.唾液酸
E. 岩藻糖
二、多项选择题
1. 能与葡萄糖形成糖苷键的是
A. 班氏试剂
B. 半乳糖
C. 果糖
D. 甲醇
E. 磷酸
2. 葡萄糖在生物体内的氧化产物有
A. 6- 磷酸葡萄糖
B. CO 2 和H2O
C. 葡糖醛酸
D. 葡萄糖二酸
E. 葡萄糖酸
3. 同多糖由同一种单糖组成，包括
A. 阿拉伯胶
B.
C. 糖胺聚糖
D.
E. 纤维素淀粉糖原
E. 3 -1,4-糖苷键。
5. 杂多糖由多种单糖或单糖衍生物组成，包括
A.阿拉伯胶
B.肝素
C.硫酸软骨素
D.糖胺聚糖
E.透明质酸
6. 含有硫酸基的是
A.肝素
B.硫酸软骨素
C.葡聚糖
D.透明质酸
E.血型物质
三、填空题
1. 绝大多数非光合生物通过氧化_____ 获得生命活动所需的_____
2. 糖是一类化学本质为多羟基醛或______ 及其____的有机化合物。
3. 糖类可以根据其水解程度分为单糖、______ 和___ 三类。
4. 胞内含___ 个以上糖单位的寡糖都不是游离的，而是与非糖物质（脂类或蛋白质）形成
5. 糖原和纤维素都由葡萄糖组成，但其______ 键不同，因而____ 都不同。
6. 手性碳原子的构型可以用Fischer 投影式在平面上表示，规定水平线代表的共价键___ 垂直线代表的共价键 __________ 。
7. 手性分子的构型可以用_____ 作参照物表示。单糖的构型是根据其 _____ 手性碳原子连接的—OH来确定。
8. 在溶液状态下，D-葡萄糖的____ 羟基与_____ 醛基发生分子内缩醛反应，形成环式半缩醛
结构。
9. 溶液中的单糖有两种环式结构分别称为______ 糖和____ 糖。
10. 吡喃葡萄糖有____ 和 ___ 等典型构象，其中前者比较稳定。
11. 果糖有两种环式结构：游离果糖在溶液中大多数以_______ 形式存在，结合型果糖则以__
形式存在。
12. 环式单糖的____ 可与其他分子中的 ____ 缩合，生成糖苷。
13. 单糖分子中所有的____ 都能与___ 成酯，其中具有重要生物学意义的是形成磷酸酯。
14. ___ 能被 __ 氧化成糖酸等复杂产物，称为还原糖。
15. 班氏试剂是由____ 、 ___ 和柠檬酸钠配制而成的一种深蓝色溶液，临床常用该试剂检验
尿糖(尿液中的葡萄糖) 含量。
16. 蔗糖(sucrose)是自然界分布最广的双糖，由D-葡萄糖和____ 以 ___ 键结合而成，在溶液中不能开环形成醛基。因此，蔗糖没有还原性。
17. 多糖可按其组成分为____ 和___ 。
18. 支链淀粉由D-葡萄糖通过 ____ 键连接成短链，再通过______ 键相连形成分支。支链淀粉在淀粉中占70%- 80%不溶于水，在热水中膨胀而成糊状。
四、名词解释
1. 糖
2. 单糖
3. 寡糖
4. 手性碳原子
5. 吡喃糖
6. 呋喃糖
7. 构象
8. 糖苷
9. 还原糖
10. 班氏试剂
11. 同多糖
12. 糖原
13. 纤维素
14. 杂多糖
15. 黏多糖
五、问答题
1 ．简述单糖及其分类。
2．简述单糖的构型。
3．简述葡萄糖的环式结构。
4．简述单糖的化学性质。
化学试卷一
2019-2020学年度第二学期高二期末考试 化学试卷 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．-Cl 核外电子的运动状态共有( ) A ．3种 B ．5种 C ．17种 D ．18种 2．下列说法正确的是(n 代表能层序数)( ) A ．L 电子层不包含d 能级 B ．s 电子绕核旋转，其轨道为一个圆，而p 电子是走“∞”形 C ．当n=2时，该能层不一定有四个原子轨道 D ．当n=3时，该能层有3s 、3p 、3d 、3f 四个原子轨道 3．下列关于原子核外电子的描述正确的是 A ．s 能级的能量总小于 p 能级的能量 B ．2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多 C ．基态铜原子的价电子轨道表示式为 D ．nf 能级中最多可容纳 14 个电子 4．下列叙述中正确的是（ ） A ．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B ．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C ．由分子组成的物质其熔点一定较低 D ．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 5．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ） A ．碘的升华和干冰气化 B ．二氧化硅和干冰熔化 C ．苯和硝酸钾熔化 D ．食盐和冰熔化 6．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是（ ） A ．SiO 2和SO 2 B ．SiO 2和NaCl C ．NaCl 和HCl D ．CCl 4和CH 4 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是( ) 226221s 2s 2p 3s 3p ①； 226231s 2s 2p 3s 3p ②； 2231s 2s 2p ③； 2241s 2s 2p .④ A ．电负性：>>>④③②① B ．原子半径：>>>④③②① C ．第一电离能：>>>④③②① D ．最高正化合价：>>>④③②① 8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ） A ．CO 2与SO 2 B ．NH 3与BF 3 C ．CH 4与NH 4+ D ．C 2H 2与C 2H 4 9．前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、T 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 位于同一周期，X 的最简单氢化
人教版九年级上册化学期末试卷及答案
九年级化学期末模拟考试试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Cl—35.5 Ca—40 第I卷选择题 一选择题（1—15 每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、日常生活中的下列现象，属于物理变化的是 A、大米酿酒 B、菜刀生锈 C、湿衣服晾干 D、食物腐败 2、化学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。下列属于纯净物的 是（）A、不锈钢B、干冰C、碘酒D、石灰石 3、下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是 A 、 B、 C 、 D 、 4、下列实验操作中正确的是 A、用药匙或镊子取用固体药品 B、用酒精灯内焰给物质加热 C、未用完的药品放回原试剂瓶中 D、称量时将砝码放在左盘 5、不会对人类的生存环境造成危害的是 A、汽车排放的废气 B、生活污水的任意排放 C、随意丢弃废旧电池 D、氢气在空气中燃烧的生成物 6.某气体的密度比空气小，不与氧气反应，难溶于水且不与水 反应，则收集该气体的方法是( ) A.向上排空气法 B.排水集气法 C.向下排空气法或排水集气法 D.排空气法，排水集气法都可以 7、下列物质的用途与其化学性质无关的是 A、氧气供给呼吸 B、用一氧化碳冶炼金属 C、用活性炭除去冰箱异味 D、用二氧化碳灭火 8、我国“神舟五号”宇宙飞船飞行试验成功，运载“神舟五号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C 2 H 8 N 2 ）。下列关于偏二甲肼的说法正确是 A、偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的 B、偏二甲肼中含有氮气 C、偏二甲肼的相对分子质量是52 D、偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为1:4:1 9、已知金属M（只有一种化合价），氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化 物的化学式为 ( ) A、MCl 3 B、MCl 2 C、M 2 Cl 3 D、MCl 10 由同种元素所组成的不同单质互称为同素异形体，例如金刚石和石墨， 下列各组物质属于同素异形体的是 ( ) A、氧气和臭氧（O 3 ） B、氮气和液态氮
2018期末化学试卷(终稿)
九年级化学期末试卷 注意事项： 1．本试卷1至15为选择题，共30分，16至21为非选择题共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2．请将自己的姓名、考试证号等信息用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答卷纸指定位置，并用2B铅笔准确填涂在答卷纸区域上。 3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．下列变化属于化学变化的是 A．沸水汽化B．植物呼吸C．石蜡熔化D．品红扩散 2．地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．O 3．下列图示实验操作中，正确的是 A．滴加液体B．倾倒液体C．检验CO2D．点燃酒精灯 4．下列几种常见的物质中，属于化合物的是 A．碘酒B．金刚石C．石灰水D．干冰 5．下列物质中，含有氧分子的是 A．空气B．水C．CO2D．H2O2 6．下列微粒中，属于阴离子的是 A．B．C．D． 7．下列固体物质与液体混合，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A．少量硝酸钾、水B．少量硫酸铜粉末、水
C．2小粒高锰酸钾、5mL汽油D．2小粒碘、5mL汽油 8．豆腐营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是 A．亮氨酸是氧化物 B．一个亮氨酸分子由22个原子构成 C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:l:2 9．下列说法不正确的是 A．铝制品耐腐蚀，是因为铝表面有致密的氧化铝薄膜 B．金刚石和石墨物理性质不同，是因为他们的原子构成不同 C．一氧化碳可用于冶金工业，是利用一氧化碳的还原性 D．二氧化碳灭火器可用于灭火，是利用液态二氧化碳隔绝空气和降温 10．“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如下所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应可以降低汽车尾气污染 B．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1 C．生成物中和的质量比是7:11 D．和性质不同的原因是分子构成不同 11．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 12．关于“家庭小实验”的下列说法不正确的是 A．用肥皂水可以区分硬水和软水 B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生二氧化碳 C．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲 D．把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性 13．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙大
普通化学试卷1及答案
化学试题 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?
2018年九年级化学期末试题人教版带答案
2017-2018学年考试九年级化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、让我想想，我能选对！（共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确 答案，请将正确答案填写在答题纸的表格内） 1．下列变化中发生了化学变化的是 A．石蜡熔化B．瓷碗破碎C．火柴燃烧D．胆矾研碎 2．下列事实描述中，属于化学性质的是 A．铜呈紫红色B．以粮食为原料能酿酒 C．水变成水蒸气D．二氧化碳密度比空气大 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A B C D 4．下列方法中，能鉴别空气和氧气两瓶气体的是 A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中观察 C．观察颜色D．用带火星的木条伸入到集气瓶中 5．下列物质中，属于纯净物的是 A．矿泉水B．氧气C．空气D．碘酒 6．下列物质中属于氧化物的是 A．MnO2 B．H2 SO4 C．NaOH D．O2 7．2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法不符合这一主题的是 A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 D．淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉 8．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷 ９．下列对于“干冰升华”的解释正确的是 A．分子不停地运动B．分子体积急剧增大 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生变化
10．下列关于分子和原子的叙述正确的是 A．物质只能由分子、原子构成B．分子质量一定大于原子质量 C．原子是构成物质的最小微粒D．发生化学变化时分子本身发生变化11．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192常用于肿瘤治疗．右图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的 说法不正确 ．．．的是 A．铱的元素符号是Ir B．铱元素是非金属元素 C．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.2 12．与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的核电荷数B．元素的相对原子质量 C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数 13．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖把火盖灭，原理是 A．清除了可燃物B．让油与空气隔绝 C．降低油的着火点D．降低温度至油的着火点以下 14．下列化学方程式书写正确的是 A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag C．CO+CuO△Cu+CO2D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 15．下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A．钢铁是使用量最大的金属材料 B．锈蚀后的铁制品没有回收价值 C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 D．铝化学性质活泼，但表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 16．下列物质不属于 ．．．合金的是 A．青铜B．锌C．钢D．生铁 17．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X 加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为 A．X >Y> Z B．Y> X >Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 18．自来水公司常用的一种灭菌消毒剂可表示为RO2，实验测得该化合物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 A．CO2B．SO2C．ClO2D．NO2 19．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢
燕山大学工程化学试卷
燕山大学工程化学试卷 一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错） 1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ） 2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。（ ） 3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ） 4、 在压力相同情况下，ｂ＝·kg -1甘油水溶液和b=·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ） 5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ） 6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。（ ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内） 1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ ） A 、4倍 B 、40倍 C 、4000倍 D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ ） A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ ） A 、增加O 2的分压 B 、升温 C 、加催化剂 D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10 (2)21 N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20 (3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ ） A 、K 10=K 20=K 30 B 、K 10=21 K 20=2K 30 C 、K 30=k 0 1 1 =(k 0 21 )2 D 、K 10=2K 20=41 K 30 5、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ ） A. 等性SP 2杂化轨道 B. 不等性SP 2杂化轨道
上学期期末化学试卷
上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列能量是通过物理变化释放的是（） A . 冬天用电火桶取暖 B . 燃烧天然气做饭 C . 使用“一拉热”饭盒加热盒饭 D . 食物在人体内的消化分解释放能量 2. 2015年暑假的天津大爆炸给国人敲响了化学品安全的警钟，下列图标与危险化学品、以及易燃易爆物无关的是（） A . B . C . D . 3. 2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，下列观点不符合这一主题的是（） A . 提倡绿色出行，发展公共交通 B . 为增加节日气氛，燃放大量鞭炮 C . 外出就餐，不因为面子而超量点菜 D . 将农作物的秸杆进行深加工，变废为宝，禁止在田地中直接燃烧 4. 中国药学家屠呦呦应用乙醚低温萃取黄花蒿获得青蒿素，对疟疾的治疗发挥了重大作用，获2015年诺贝尔生理学或医学奖，乙醚易燃，易挥发，它的化学式为C4H10O，下列关于乙醚的说法正确的是（） A . 乙醚完全燃烧后产物是二氧化碳和水 B . 乙醚是由碳、氢、氧三种单质组成 C .
乙醚的相对分子质量为74gD . 乙醚中碳、氢、氧元素的质量比为4：10：1 5. 有关水分子的叙述正确的是（） A . 水在固态时分子是静止不动的 B . 保持水的化学性质的微粒是水分子 C . 水由液态变成气态时水分子质量变小 D . 水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的 6. 如表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图．依据表判断，下列结论正确的是（） A . 11号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子 B . 镁元素的原子在化学反应中容易失去电子变成非金属元素 C . 第三周期元素的原子核外都有三个电子层 D . 氯原子变成氯离子后，其原子核内质子数也同时增加到18个质子 7. 下列实验或操作装置图错误的是（） A . 滴加液体 B . 加热液体 C . 倾倒液体D . 制取并收集氧气 8. 如图是某个化学反应的微观示意图，关于该反应的说法正确的是（）
大一普通化学试卷及答案1
课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
人教版九年级上学期期末化学试卷
人教版九年级上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 从科学的角度来看，下列做法正确的是（） A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 B．进入古井前，应先做灯火试验 C．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产 D．根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠 2 . 将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为（） A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮 3 . 四位同学的对话如下：请你判断完全正确的是 A．化学变化中分子的数目不会变化 B．氮气可以用作焊接金属的保护气 C．混合物一定由两种或者两种以上的元素组成 D．一种元素在同一化合物中不会出现不同的化合价 4 . 生活中处处有化学，下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．金刚石用于冶炼金属 B．石墨可作电极 C．金刚石用于裁玻璃 D．稀有气体用于霓虹灯 5 . 酒精（C2H5OH）是一种常见的有机物。下列说法错误的是 A．酒精由碳、氢、氧元素组成 B．酒精的摩尔质量为46g C．一个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．酒精中碳元素的质量分数计算式为： 6 . 干冰可以用于人工降雨，当飞机播干冰后，云层中二氧化碳分子不发生的变化是（） A．分子间的间隔B．分子运动速率C．物理性质D．化学性质 7 . 下列叙述中，前者属化学变化，后者属物理性质的是（） A．活性炭吸附有色物质；铜在潮湿的空气中生成铜绿 B．镁在空气中燃烧；食物在夏天易变质 C．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体；汽油易挥发 D．氢氧化铜受热分解；工业上分离液态空气制氧气 8 . 酚酞是一种常用的化学试剂，其化学式是C20H14O4，下列关于酚酞的说法错误的是 A．酚酞由三种元素组成，属于化合物 B．酚酞分子中碳、氧原子个数比为5：1 C．酚酞中的碳元素和氧元素的质量之比为15：4 D．酚酞的原子质量为318 9 . 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（） 物质a b c d 反应前的质量/g 6.414.0 3.2 1.0 反应一段时间后的质量/g10.07.2x 1.0 A．a和b是反应物B．x=4.6 C．该反应属于分解反 D．d一定是催化剂 应 10 . 下列描述属于氧气化学性质的是（） A．氧气不易溶于水B．氧气能支持燃烧
【免费下载】工程化学 模拟试题及答案 2
《工程化学》模拟试题（2） 一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号） （）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。 （）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。 （）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。 （）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。 （）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。 （）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （）7．一切放热反应都是自发反应。 （）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （）16．按溶度积规则，Q 学年度第一学期调研试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化 C．酒精燃烧D．汽油挥发2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数4．地壳中含量最高的元素是 A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是 A． MnO 2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9．下列气体中，有毒的是 A．N2B．O2 C．CO D． CO2 10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质12．下列能保持氢气化学性质的是 A．H B．H+C．H2 D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 16．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确 ．．．的是 18．下列物质的用途与性质对应不正确的是 物质用途性质 A不锈钢炊具抗腐蚀性 B洗涤剂除油污乳化作用 C一氧化碳气体燃料可燃性 D氧气炼钢可燃性 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126 B．88 C．50D．38 20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确 ．．．的是 A．钚是金属元素 B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150 试管1 试管2 水 九年级（上）期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列现象属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．酒精挥发C．食物腐败D．白磷自燃 2 . 对于“滴水成冰”过程中的有关水分子的变化描述错误的是 A．水分子的能量降低B．水分子的运动速率减慢 C．水分子排列方式不变D．水分子的构成不变 3 . 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是：（） A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 B．用排水法收集氧气,当O2收集满并取出集气瓶后，先熄灭酒精灯,后撤离导管 C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D．制取气体，先检查装置气密性，然后加入药品 4 . 下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A．赤铁矿炼铁：置换反应 B．拉瓦锡测定空气中氧气含量：氧化反应 C．实验室用过氧化氢溶液制氧气：↑分解反应 D．证明金属镁的活泼性比铁强：3 Mg+2Fe(OH)3=3Mg(OH)2↓+2Fe置换反应 5 . 下列排序正确的是 A．人类利用金属的年代由先到后：Cu Fe Al B．铁元素的质量分数由高到低：FeO Fe2O3 Fe3O4 C．碳元素的化合价由高到低：CH4 CO C60 D．常温常压下气体的密度由大到小：Cl2 CO CO2 6 . 下列物质中，含有氢分子的是 A．过氧化氢（H2O2）B．硫酸（H2SO4）C．水（H2O）D．氢气（H2） 7 . 在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C 的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 8 . 物质的性质决定物质的用途。下列说法正确的是 A．氮气通常化学性质稳定，常用作食品干燥剂B．铜具有良好的导电性，常用于制作导线 C．氧气具有助燃性，常用作气体燃料D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒 9 . 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 A．SO2B．CO C．H2S D．SO3 10 . 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料 C．肉类、鱼类、奶类等食物中含有丰富的蛋白质 D．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源 二、填空题 11 . 金属是重要的资源，与我们的生活息息相关． （1）古人将黄金拉成极细的丝，压成薄片，制成装饰品，是利用金具有良好的_____性． （2）生铁和钢制品在生活中应用广泛，由于_____不同，生铁和钢的性能也有所不同． （3）将一定量的铁粉加入到含有MgCl2、CuCl2的废液中，反应后过滤． ①若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤出的固体是_____ 工程化学练习题库() ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 工程化学练习题库 一、是非判断题 1. 体系的状态确定，体系的各种性质也都确定，反正亦然。（×） 2. 温度一定，Kθ的数值就一定，它不随压力(浓度)的变化而改变。（√） 3. 1mol ，100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。（×） 4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（×） 5. 自发过程的进行都有一定的限度，即最终达到平衡。（√） 6. 某化学反应，当该反应中加入少量A，该化学反应速率明显提高，那么A这个物质就是催化剂。（×） 7. 一个相就是一种物质。(×) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×) 9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应，若升高温度，则正反应速率会增大，逆反应速率会减小。(×) 10. 在等温等压不做非体积功的情况下，若ΔG<0，说明是非自发的过程。(×) 11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（√） 12. 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（√） 13. ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（×） 14. 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（√） 15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（×） 16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。（√） 17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+PΔV，所以ΔH一定大于ΔU （×） 18.在一定外压下，0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。（×） 19.在一定范围内，高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多，则其机械强度越大。（√） 20. 催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。（√） 21. 反应的焓变ΔrH mθ就是反应的热效应。（×） 22. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。(×) 23. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH值。(×) 24. Ba2+是重金属离子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一样，可口服作造影剂。（×） 25. CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。（√） 26. 已知C（s）+ CO2（g）= 2 CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K 随温度升高而增大。（√） 二、选择题 1. 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是（A） 九年级（下）期末化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1.化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩．下列事实中，发生了化学变化的 是( ) A. 汽油挥发 B. 用海水晒盐 C. 切割大理石作建筑材料 D. 用乙醇汽油作燃料驱动汽车 2.下列物质的用途主要是利用其化学性质的是() A. 液氮冷冻麻醉 B. 一氧化碳作燃料 C. 稀有气体做电光源 D. 氢气填充探空气球 3.居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭．已知镭元素的核电荷数为88， 相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为() A. 226 B. 88 C. 138 D. 31 4.王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．” 诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是() A. 分子很小 B. 分子是可以分的 C. 分子之间有间隙 D. 分子在不断地运动 5.如图所示，香烟的烟气中含有很多种有害物质，除尼古丁、焦油、二氧化碳外，还 含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是() A. B. C. D. CO 6.在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化 剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为() A. B. C. D. 7.博士伦隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水(H2O2)，下列关于H2O2的叙述中正确 的是() A. 是由氢气的氧气组成的 B. 是由氢元素和氧元素组成的 C. 分子是由两个氢元素和两个氧元素构成的 D. 是由水分子和氧原子构成的 8.燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的 旺，其原因是() A. 火柴梗着火点低 B. 空气中氧气不足 C. 火柴梗跟氧气接触面积小 D. 火柴梗温度不易达到着火点 第 1页 （共8页） 《 大学化学》考试试卷 考试形式： 闭卷 考试时间： 120 分钟 满分： 100 分。 题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 评阅人 注意：1、所有答题都须写在此试卷纸密封线右边，写在其它纸上一律无效。 2、密封线左边请勿答题，密封线外不得有姓名及相关标记。 得分 一、填空题（共10小题，每空1分，共20分） 1. CH 3CH 2OH 的沸点比CH 3OCH 3的沸点高得多，是因为前者分子间具有 ________的缘故。 2. 在描述核外电子运动状态的四个量子数中，如果n =3，m =0，m s =+1 2 ，那么角 量子数l 的可能取值是___________________。 3. 就原子轨道的能级而言，在氢原子中E 3s _ _E 3p ，在铁原子中E 3s _ E 3p 。( 填>、= 或 <) 4. 某元素原子的电子分布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5，则该元素的原子序数 是 ；属于第 周期，第 族；其单质的晶体类型是 。 5. BF 3分子中B 原子采用 杂化，BF 3分子空间构型为 ，它 是 （填“极性”或“非极性”）分子。 6. 共价键的特点是具有 性和 性。 7. 已知HAc 的电离常数Ka=1.8×10－5mol·dm -3，在浓度为0.1 mol·dm -3的HAc 溶液 中，利用近似公式计算可得H +浓度为 mol·dm -3，溶液的pH 值 是 。 学号： 姓名： 学院： 年级： 专业： ------------------------------------------------- 密 － 封 － 线 ------------------------------------------------------ 人教版九年级（上）期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列实验操作正确的是 B．闻气味 A．测待测溶液pH C．过滤D．氧气验满 2 . 碳酸氢铵简称碳铵，是一种常见化肥。30℃以上它发生反应：NH4HCO3＝X↑+CO↑＋H2O，下列关于碳铵的说法不正确的是（） A．该反应为分解反应B．碳铵不属于复合肥料 C．碳铵与草木灰等碱性物质不能混用D．X的化学式NH4 3 . 下列各加点元素化合价相同的一组是（） A．H2O2与H2O B．NH3与N2H4C．K2FeO4与Fe2O3D．SO2与Na2SO3 4 . 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 选项现象或事实解释 A体温计测体温时水银柱上升原子大小随温度升高而增大 B稀有气体可作保护气原子最外层电子达到相对稳定结构 C金刚石和石墨物理性质存在较大差异碳原子的排列方式不同 D氧化汞受热分解为汞和氧气在化学变化中分子可以再分 A．A B．B C．C D．D 5 . 下列变化中，属于化学变化的是 A．粉笔折断B．冰雪融化C．酒精挥发D．火药爆炸 6 . 下列化学用语表示正确的是（） A．两个氮原子：N2B．熟石灰的化学式：Ca(OH)2 C．正二价的镁元素：Mg+2D．铝与盐酸的反应：Al+2HCl=AlCl2+H2↑ 7 . 我省自2011年实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得了找矿新成果，下列关于锌、铁、铜三种金属说法错误的是（） A．可以用铁桶盛放波尔多液 B．铁在潮湿的空气中易生锈 C．空气中氮气的体积分数为78% D．可用稀硫酸来鉴别黄铜（铜锌合金）和真金 8 . 以下是用分子的知识解释的一些现象或事实，其中错误的是（） A．花香扑鼻，说明分子在不停地运动 B．20m3的石油气能装到0.025m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 C．水沸腾时，能掀起壶盖，说明水分子的体积随温度升高而变大 D．香烟燃烧时，能产生有毒的一氧化碳气体，说明在化学变化中分子发生变化 9 . 一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质质量如表所示。下列说法正确的是 物质质量/g CO2O2H2O R 反应前140114 反应后X24200 一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。 二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为（）。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强初三化学期末考试试卷及答案
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