高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
(一)常见阳离子的检验方法
离
子
检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?
H+①酸度计②
pH试纸③石
蕊试液
①将酸度计的
探头浸泡在待
测液中②用玻
璃棒蘸取少量
待测液滴到干
燥的pH试纸上
③取样,滴加
石蕊试液
①、②pH<7
③石蕊变红
K+焰色反应①铂丝用盐酸
洗涤后在火焰
上灼烧至原火
焰色②蘸取溶
液,放在火焰
上灼烧,观察
火焰颜色。
浅紫色(通过
蓝色钴玻璃片
观察钾离子焰
色)
Na+焰色反应火焰分别呈黄色
NH
4+
NaOH溶液
(浓)
取少量待测溶
液于试管中,
加入NaOH浓溶
液并加热,将
湿润红色石蕊
试纸置于试管
口
加热,生成有
刺激性气味、
使湿润红色石
蕊试纸变蓝的
气体
Ag+稀HNO
3
、稀
盐酸(或
NaCl)
取少量待测溶
液于试管中,
加入稀HNO
3
再
加入稀盐酸
(或NaCl)
生成白色沉
淀,不溶于稀
HNO
3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2+①稀H
2
SO
4
或
可溶性硫酸
盐溶液②稀
HNO
3
取少量待测溶
液于试管中,
加入稀H
2
SO
4
再
加入稀HNO
3
产生白色沉
淀,且沉淀不
溶于稀HNO
3
Ba2++ SO
4
2-=BaSO
4
↓
Fe3+KSCN溶液
取少量待测溶
液于试管中,
加入KSCN溶液
变为血红色溶
液
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)
3加苯酚
取少量待测溶
液于试管中,
加苯酚
溶液显紫色
淀粉KI溶液
滴加淀粉KI溶
液
溶液显蓝色2Fe3++2I-=2Fe2++ I
2
加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉
淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)
3
↓
Fe2+
①KSCN溶
液,新制的
氯水
①取少量待测
溶液于试管
中,加入KSCN
溶液,新制的
氯水
①加入KSCN
溶液不显红
色,加入少量
新制的氯水
后,立即显红
色。
2Fe2+ + Cl
2
2Fe3+ + 2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)
3
②加NaOH溶
液
②取少量待测
溶液于试管
中,加入NaOH
溶液并露置在
空气中
②开始时生成
白色Fe(OH)
2
沉淀,迅速变
成灰绿色,最
后变成红褐色
Fe(OH)
3
沉
淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)
2
↓
4Fe(OH)
2
十O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
②加K3
[Fe(CN)
6]
取少量待测溶
液于试管中,
加入铁氰化钾
特征性蓝色沉
淀
Al3+NaOH溶液取少量待测溶
液于试管中,
逐滴加入NaOH
溶液至过量
加入适量
NaOH溶液后
生成白色沉
淀,该沉淀溶
于过量NaOH
溶液中
Al3++3OH-=Al(OH)
3
↓
Al(OH)
3
+OH-=AlO
2
-+ 2H
2
O
Cu2+NaOH溶液取少量待测溶
液于试管中,
加入NaOH溶液
加入适量
NaOH溶液后
生成蓝色沉淀
Cu++2OH-=Cu(OH)
2
↓
(二)常见阴离子的检验方法
离
子
检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?
OH-①酸度计
②pH试纸
③酚酞或
石蕊试液
①将酸度计的
探头浸泡在待
测液中②用玻
璃棒蘸取少量
待测液滴到干
燥的pH试纸上
③取样,滴加
石蕊试液
③②pH>7
③酚酞变红
或石蕊变蓝
1.若SO 42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序。应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出,并滤去BaSO 4,然后再用AgNO 3检验Cl-。
2.检验SO 32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3.若Ag +和Ba 2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4.若Ag +和Ba 2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验,应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出,静置,取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出
HCO 3-
(1)苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。
(2)乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生
有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na
2CO
3
溶
液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
(3)苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl
3
溶液反应,生成紫色溶液。
(4)乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色Cu(OH)
2加热反应,生成红色的 Cu
2
O沉
淀。