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汝南高中高一化学试卷.doc试题2

汝南高中高一化学试卷

王俊峰

第一卷

一、选择题:本题共16小题,每小题3分,计48分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是()

A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律

C.提出了分子学说 D.制定了科学完整的元素周期表

2、有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,外

电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中,d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c 析出。据此判断它们的活动性由强到弱

....的顺序是()

A、dcab

B、dabc

C、dbac

D、badc

3、 X、Y、Z是三种主族元素,如果X m+与Y n-具有相同的电子层结构,Z n-半径大于Y n-半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()。

A、Z>X>Y

B、X>Y>Z

C、Z>Y>X

D、X>Z>Y

4、下列是四种烷烃分子的结构模型图,其中沸点最高的是()

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5、在盛有稀 H

2SO

4

的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是

()。

A.正极附近的 SO

4

2-离子浓度逐渐增大 B.电流由锌片流向铜片C.溶液的pH逐渐变小D.铜片上析出氢气

6、等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )

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7、120℃时,将0.1 mol 某气态烃在足量的氧气中完全燃烧,测得反应前后气体体积相等,则该气态烃可能( ) A 、 乙烷 B 、乙烯 C 、丙烷 D 、苯

8、镍—镉可充电电池可发生如下反应:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd +2NiO(OH)

+2H 2O

由此可知,该电池的负极材料是( )

A.Cd

B.NiO(OH)

C.Cd(OH)2

D.Ni(OH)2

9、A 、B 均为短周期元素,A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素有以下叙述:①原子半径AB ;③原子序数A>B ;④原子最外层电子数A≤B;⑤A 的正价与B 的负价绝对值不一定相等。其中正确的是

A 、①② B、③④⑤ C、③⑤ D 、③④

10、A 、B 两种烃的混合物,当混合物的质量一定时,无论A 、B 以何种比例混合,完全燃烧产生的CO 2的量均相等。在①同分异构体,②同系物,③具有相同的最简式,④含碳的质量分数相同,符合上述条件的组合是 A 、①②④ B 、①③④ C 、②③④ D 、①②③

11、在元素周期表短周期中的X 和Y 两种元素可组成化合物XY 3,下列说法正确的是

A .XY 3一定是离子化合物

B .若Y 的原子序数为m ,X 的原子序数一定是m±4

C .X 和Y 可属同一周期,也可属于两个不同周期

D ,XY 3一定不属于同一主族

12、巴豆酸的结构筒式为CH3—CH===CH —COOH 。现有:①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸化的KMnO 4溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是

A .只有②④⑤

B .只有①③④

C .只有①②③④ D.①②③④⑤

13.对可逆反应4NH 3(g )+ 5O 2 (g )4NO (g )+ 6H 2O (g ),下列叙述正确

的是 ( )

A .达到化学平衡时,4υ正(O 2)= 5υ逆(NO )

B .若单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH 3 ,则反应达到平衡状态

C .达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D .化学反应速率关系是:2υ正(NH 3)= 3υ正(H 2O )

14.1mol 某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )

充电 放电

A.

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B.CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

CH

3

C.

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D.CH3CH2CH2CH3

15.下列表述正确的是

A.比例模型为:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

B.2CH

3CH

2

OD+O

2

Cu

————→

Δ2CH3CHO+2DHO

C.二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化

D.实验室中制取乙酸乙酯的方程式为:CH

3COOH+H18O-C

2

H

5

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CH

3COOC

2

H

5

+H

2

18O

16.一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为

A.0.06mol B.0.05mol C.0.08mol D.0.09mol 、第二卷(52分)

17.(8分)一定温度下,在2L的密闭容器中,

X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的

曲线如右图所示,请回答下列问题:

(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率

为 mol/(L·s)

(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减

少了 mol/L

(3)反应开始到10s,Y的转化率为

(4)反应的化学方程式为:

18.(11分)

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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置,C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

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A B C D E F

请回答下列问题:

(1)装置F 中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置A 的烧瓶中可装试剂 。 (3)B 装置的名称是 ;E 装置的作用 。 (4)通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是 。 (5)装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式: 。 当有a mol 氯气参加反应时,转移的电子总数为b 个,则伏加德罗数常数为(用含a 、b 的代数式表示)

(6)从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理? 。 19.(10分)

A 、

B 、

C 、

D 都是中学化学中的常见化合物,均由周期表前18号元素组成,D 为红综色气体,甲、乙则是两种单质,以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系(反应物和生成物均无省略)。

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请回答下列问题:

(1)图1所示转化过程中包含的反应类型有 (填字母)。

a .置换反应

b .复分解反应

c .分解反应

d .化合反应

图1

图2

1/2甲(g)+C(g)

(2)图1中反应①的化学方程式是 。(3分) (3)2C(g)+ 甲(g)=2 D (g)是( )反应,(填放热或吸热)放出或吸收__________________

(4)若将l.00 mol 甲和2.00 mol C 混合充入容积为2 L 的密闭容器中,3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol ,用甲表示的化学反应速率为 mol ?L -1

?min -1

20.(11分)将晶体X 加热分解,可得A 、B 、D 、E 、F 和水六种产物,其中A 、B 、D 都是中学化学中常见氧化物,气体E 是单质F 所含元素的氢化物。

(1)A 能溶于强酸、强碱,写出A 与强碱溶液反应的离子方程式___________________;

(2)B 、D 都是酸性氧化物,且组成元素相同,D 溶于水得强酸。则B 、D 分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为___________________________。

(3)E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E 气体的化学

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方程式为____ ____,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体 应从____(填“A ”或“B ”)通入。 (4)由各分解产物的物质的量之比推测X 的组成类似于明矾,若向X 的浓溶液中滴加NaOH 溶液至过量,现象依次为_____________________________, ______________________,__________________________________________。 (5)取一定量的X 晶体分解,若生成F 1mol ,则必同时生成_______________物质(填化学式)___________________mol 。

21.(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:

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分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。

(1)E 元素在周期表中位于 周期 族;

(2)A 、H 、J 对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号) (3)J 单质在B 单质中燃烧可生成化合物X ,X 的电子式是 ,

其中所含的化学键类型为 。 (4)I 单质可在D 的最高价氧化物中燃烧,涉及的化学方程式

为:。

(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应

的离子方程式为