(完整版)高二选修四期末试题
100分考试时间：90分钟）
H 1 C 12 O 16
50分）
2分，共50分
．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于
A．煤 B．石油 C．风能D．天然气
．下列物质中，属于弱电解质的是
．Cu B．SO
C．BaSO4D．CH3COOH
．下列离子中，对水的电离平衡不会有影响的是
．H+ B．OH- C．Na+ D．CO
2-
．常温下，pH =3的柠檬水溶液中的c(OH-) 是
．0.1 mol/LB．1 ×10-3mol/LC．1 ×10-7mol/L D．1 ×10-11mol/L
．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，pH保持不变的是
．H
SO4 B． NaOH C．K2SO4 D．CuSO4
．已知：H
(g) +
1O2(g) ＝ H2O(g) ΔH = －241.8 kJ/mol
(g) +
1O2(g) ＝ H2O(l)ΔH = －285.8 kJ/mol
的是
．H
的燃烧热ΔH = －241.8 kJ/mol
．1 mol气态水转变为液态水放出44.0 kJ的热量
．1mol H
O(g)完全分解为H2(g) 和O2(g)，需要吸收 241.8 kJ的热量
．1 mol H
O(g)的化学键形成时释放的总能量大于1 mol H2(g)和
1mol O2 (g)的化学键
．对于一定条件下的可逆反应C(s)+H
O(g) CO(g)+H2(g)ΔH＞0，下列措施既能加快
．增大压强B．升高温度 C．使用催化剂 D．加入少量碳
．在一定温度下, 将2mol SO
和2mol O2充入一定容积的密闭容器中进行下列反应：
(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－197 kJ/mol
, 下列说法中正确的是
．生成2 mol SO
B．放出 197 kJ 的热量
．SO
、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D．平衡时压强不再改变
．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、Cr
O72－ 、SO42－ 、NO3－B．Na＋、K+、SO42－、Cl－
C．Na+ 、Al3+、HCO
－、SO42－ D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
．下列化学用语中，不
正确．．的是
．醋酸的电离：CH
COOH CH3COO－ + H+
．氯化铵的水解：NH
+ + H2O NH3 ↑+ H3O +
．电解CuCl
溶液：Cu2+ + 2 Cl－电解Cu + Cl2 ↑
．AgCl的饱和溶液中存在的动态平衡：
．常温下，下列事实不能
说明某一元酸 HA是弱酸的是
．0.1 mol/L HA 溶液的pH＝3
．0.1 mol/L NaA溶液的pH＞7
．0.1 mol/L HA 溶液比0.1 mol/L盐酸导电能力弱
．10mL 0.1 mol/L NaOH溶液与10mL 0.1 mol/LHA溶液恰好中和
．下列事实中，不能
用平衡移动原理解释的是
．在船舶的外壳上装上若干锌块，可以避免船体遭受腐蚀
．合成氨工业中及时从混合气中分离出氨，以提高NH
的产率
．0.1 mol/LCH
COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH增大
．用Na
CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可以使水垢中的CaSO4转变为CaCO3
．用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），下列叙述正
．阴极附近溶液先变红
．电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，
充分搅拌后溶液呈中性
．理论上，当阳极析出2.24 L气体（标准状况）时，整个电路中转移了0.1 mol e－
．下列装置不能
完成相应实验的是
A B C D
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 验证温度对化学平衡的影响 测定中和反应的反应热 铁的析氢腐蚀实验
硫酸 锌粒 食盐水 浸过的 铁钉 水
．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述不正确
的是
．Zn 发生氧化反应
．盐桥中的K+ 移向ZnSO
溶液
．正极反应为：Cu2+ +2e－=Cu
．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
．铅蓄电池是一种典型的可充电电池（如右图），电池总反应式为：
+2H2SO42PbSO4+2H2O
．放电时：电子由A经导线流向B
．放电时：正极反应是Pb-2e－+SO
2－＝PbSO4
．充电时：B应与电源的正极相连
．充电时：硫酸浓度增大
．常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，在所得溶液中离子浓度关系正确的是
．c(NH
+)= c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)
．c(Cl-)+ c(OH-) = c(NH
+)+c(H+)
．c(NH
+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
．c(Cl-) ＞c(NH
+)＞c(OH-)＞c(H+)
．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，
pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V
>VY
．若8
的是
．该反应的热化学方程式为 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH＞ 0
．其他条件不变，若增大X的浓度，可以提高Y的转化率
．其他条件不变，若升高温度，该反应的平衡常数减小
．相同条件下，是否加入催化剂，ΔH不发生改变
COO20．下列有机物的命名正确的是 A． 2-乙基丁烷 B．CH2CH2BrBr1,2-二溴乙烯 C． 3-甲基-1-丁烯 D． 3-丁醇 21．在一定条件下，下列物质不．能．发生消去反应的是 A．CH3OH B． CC．CH3CH2Br D． 22．下列叙述正确的是 A．蛋白质水解的最终产物是二肽B．可用碘水检验蔗糖是否水解完全 C．油脂水解可得甘油和高级脂肪酸D．纤维素和淀粉水解得到的最终产物不同 23．使用难降解的塑料会造成“白色污染”。最近研制出一种聚乳酸塑料 它能在乳酸菌的作用下自然降解。下列关于聚乳酸的说法正确的是 A．聚乳酸是纯净物 B．可由乳酸发生加聚反应制得 C．聚乳酸的链节是D ．乳酸的结构简式是 24．某有机物的结构简式如右图所示，下列叙述不正确．．．的是 A．该有机物的分子式为C13H10O3 B．该有机物含有的官能团是羟基和酯基
．1 mol 该有机物最多可与3mol的NaOH反应
．1 mol 该
有机物可以与 7 mol H
发生加成反应
．下述实验能达到预期目的的是：
实验内容 实验目的
向溴乙烷中加入NaOH溶液、共热，冷却后加入AgNO3溶液。
检验溴乙烷中的溴元素
乙醇与浓硫酸的混合液加热到170℃，将生成的气体先通过足量的10% NaOH溶液，然后通入高锰酸钾酸性溶液。
KMnO
溶液是否褪色 验证乙醇发生消去反应生成了乙烯气体
在2 mL 1mol/LCuSO4溶液中滴加2~3滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液，加热至沸腾。
验证乙醛具有还原性
在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热。
检验淀粉水解产物中含有葡萄糖
CH3 C—Br CH3 CH3 CH3—CHCH2OH CH3
50分）
．（6分）常温下的四种溶液：① 0.1 mol/L NaCl溶液② 0.1 mol/L CH
COONa溶液
0.1 mol/L NH
Cl溶液④ 0.1mol/L Na2CO3溶液。
1）溶液显酸性的是（填序号，下同）。
2）溶液碱性最强的是。
3）三种钠盐溶液中，由水电离出的c(OH－)最小的是。
．（4分）（1）卫星发射时可用肼（N
H4）作燃料，1 mol N2H4(l) 在 O2(g) 中燃烧，生成
(g)和H2O(l) ，放出 622 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式：
2）工业上由金红石（TiO
）制取单质Ti，涉及到的步骤为：
→ TiCl4Ar℃Mg,800, Ti
C(s)+O
(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
2CO(g)+O
(g)=2CO2(g) ΔH=－566.0kJ/mol
TiO
(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH= +141.0 kJ/mol
TiO
(s)+2Cl2(g)+2C(s) = TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= kJ/mol。
．（4分）无水氯化铝常用作有机合成的催化剂，食品级无水氯化铝产品用作膨松剂及果
1）蒸干AlCl
溶液不能得到无水AlCl3。请从平衡移动原理的角度解释（用简要的文字
。___________________________________________________________
2）SOCl
在水中会强烈水解产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。使SOCl2与
?6H2O混合加热，可得到无水AlCl3。该反应的化学方程式是：
.（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0
Fe(OH)
沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具
(或撇掉)
1）氢氧燃料电池的结构如图所示。电解质溶液为KOH溶液，b口通入的气体
H
”或“O2”），负极发生的电极反应是。
2）石墨电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极。电解池阳极的电极反应分别是①；②
－4 e－＝2H
O ＋Ｏ2↑。
3）实验过程中，若在电解池的阴极只产生了44.8L（标准状况）气体，则氢氧燃料电
O
L（标准状况）。
．（8分）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生
1）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精
CuSO
溶液作电解液，阳极材料是________。
2）在精炼铜的过程中，电解
液中的c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)会逐渐增大，所以需定时
Fe2+。各种离子相关数据如下：
Fe2+ Cu2+ Fe3+
pH 7.0 4.7 1.9
pH 9.0 6.7 3.2
Fe2+，应该将溶液pH调至9。你认为甲同学的建议是否
?________(填“是”或“否”)。理由是。
Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH，将Fe3+转变为Fe(OH)
试剂Ⅰ最好选用（填字母）。
．浓HNO
b．KMnO4溶液 c．H2O2溶液
为了除去Fe3+，必须调节溶液的pH 范围在：。
操作Ⅰ是（填分离提纯操作名称）。 操作Ⅰ 加少量碱调pH 试剂Ⅰ 电解液 溶液A 溶液B
．（8分）在100℃时，将2.00 mol 的二氧化氮气体充入 2 L 真空的密闭容器中，发生反
2NO
N2O4，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
（s） 0 20 40 60 80
(NO
)/
2.00 n1 1.25 n3 n4
(N
O4)/
0.00 0.20 n2 0.50 0.50
1）在上述条件下，从反应开始至20s 时，v(NO
)= mol/(L·s)。
2）100℃时，该反应的平衡常数为。
3）达到平衡后，如升高温度，气体颜色变深，则反应2NO
N2O4的ΔH0
）。
4）保持温度不变，在80 s 时，若将密闭容器的体积由 2 L 扩大到 9 L（如图1所示），
2NO
N2O4在t1s 时重新达到平衡，测得n(N2O4)=mol，请在图2中画出0~t1s这
．（10分）下列转化关系（部分无机物和反应条件已略去）中，A是由C、H、O 三种元
106，其中氧元素的质量分数为15.09 %，碳、氢元
14︰1；G分子的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为2︰1；H分子中含有酯
2 L 9 L 图1
1）A的分子式是；C的结构简式是。
2）写出①和②反应的反应类型：①；②。
3）写出下列反应的化学方程式：
→ G:;
→ H:。
4）在有机物D的同分异构体中，与D 具有相同官能团（不包括D）的有以下四种，写
。
2009~2010学年第二学期期末考试
2010.6
50分）
2分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C D C D C A B D B B D A A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D B D B D C C A C C D B
50分）
．（6分）每空2分
1）③
2）④
3）①
．（4分）每空2分
1）N
H4(l) + O2(g) == N2(g) + 2 H2O(l) △H= 622 kJ/ mol
2）80
．（4分）每空2分
1）在AlCl
溶液中存在下列平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3 +3HCl，加热，HCl挥发，
AlCl
。（表述合理即给分）
2）6SOCl
+ AlCl3?6H2O △
12HCl + 6SO2↑+ AlCl3
.（10分）每空2分
1）O
+ 2OH－2e－ == 2H2O
2）阴
2e－ = Fe2+
3）22.4
．（8分）
1）粗铜（1分）
2）否（1分）
pH调至9时，溶液A中2+Cu也生成沉淀而被除去（2分）
c （1分）
3.2≤ pH＜4.7（写成3.2~4.7可以给分）（2分）
过滤（1分）
．（8分）
1）0.01（2分）
2）1（2分）
3）＜（2分）
4）0.25（1分）
1分）
．（10分）
1）C
H6O （1分）
1分）
2）①消去
反应（1分）
1分）
3）
+ 2NaOH + 2NaBr （2分）
2分）
1分）
4）
1分）
1分）
CH2—CH2 Br Br H2O △ OH OH CH2—CH2