高中化学元素周期表

高中课程复习专题——化学元素周期律

A

：X表示元素，A表示质量数，Z表示质子数

Z X

一元素周期表和元素周期律

1 元素周期律的基本概念

1-1 元素周期律的概念

元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律，叫做元素周期律，元素周期律由

俄国化学家门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。

1-2 元素周期律的内涵

结合元素周期表，元素周期律可简单表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周

期性的递变规律。在同一周期中，元素的金属性从左往右递减，非金属性从左往右递增；在

同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素

性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随元素序数的增加而减小。同一主族中，原子半径随元素序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随电荷数的增加而减小。

1-3 元素周期律的本质

元素周期律的本质就是：元素核外电子排布的周期性，决定了元素性质的周期性。

2 元素周期律的内容

2-1 原子半径的周期变化规律

⑴原子半径的变化

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同

一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的原子半径递增。

⑵阴阳离子的半径大小的判别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子，阳离子则是失去了电子，所以：

ⅰ对于同重元素：阳离子半径<原子半径<阴离子半径。

ⅱ对于不同元素的同性离子：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半

径越小(不包括稀有气体元素)。

ⅲ对于不同元素的异性离子：具有相同电子构型的离子，阴离子的半径比阳离子大，且

半径随电荷数的增加而减小。

2-2 主要化合价的周期变化规律

⑴最高正化合价：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递

增(从+1到+7价)。第一周期除外(因为只有H、He两个元素)，第二周期除外(因为第二周期的O、F元素没有正价)。

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