南开大学无机化学辅导
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《无机化学》专科辅导资料
A 型题：
1. NaAc 固体加到HAc 溶液中去,将使HAc 的 D.电离度减小
2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因是 B.正负离子互相吸引
3. 一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量 C.电离常数
4. 已知NH 3·H 2O 的
θ
b
K
= 10
—4.75
,将0.2 mol ·L —1
的NH 3·H 2O 和0.2 mol ·L —1的NH 4Cl 等体积混合,溶液的pH 值为A ．9.25
5. 计算无机多元弱酸的酸度时 D ．θ1
a K /θ2
a K ≥104
时,可以按一元弱酸处理
6. 有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时
[A] = X ·mol ·L —1,[B] = Y ·mol ·L —1,则θ
SP K 可表达为 B ．θSP K = X ·Y
7. 在下列分子中元素氧化值为+7的是 D ．(NH 4)2S 2O 8
8. 已知：BrO 4—
+0.93 BrO 3—
+0.54 BrO —
+0.54 Br 2 +1.07 Br —
能发生歧化反应的是
C ．Br 2
9. 电子运动具有波动性B ．电子衍射实验可以证实 10.下列各组量子数哪组是正确的 D ．n =4 l =3 m =0 m s =+1/2
11. 中心原子采取sp 2杂化,空间构型为平面三角形的是 C ．BF 3
12. 泡里原理（pauli ）指的是 B ．在同一原子里,不能有四个量子数完全相同的电子
13.ψ2的物理意义是D 代表原子在该点（r 、θ、?）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率 14.水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键
15.当n = 3时,?则该电子层最多可容纳的电子数 B. 18个电子
16.在 HAc 溶液中加入 NaCl 固体振荡后 B. 溶液的 pH 值降低
17.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 D. [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 D. H 2O 2
19、在饱和H 2S(θ
1a K =1.32×10－
7,θ2
a K = 7.08×10
－15
)
水溶液中,何者浓度最小 C. S 2－
20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s (mol·L －
1),其 θSP
K 等
于E. s 2
21.下列配体中,何种配体是螯合剂 D. NH 2CH 2CH 2NH 2
22.实际浓度为0.1 mol·L －
1的NaCl 溶液,其有效浓度
为0.078 mol·L －1
,对此现象最恰当的解释是：C ．离子间的相互牵制
23.原电池中负极发生的是A ．氧化反应
24.氨分子间产生的作用力是E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键
25.HAc 溶液中,加少量固体NaAc 后,则B. 溶液酸度下降
26.0.1mol·L －1的H 2S(θ1a K =9.1×10－
8,θ2a K =1.1×10
－12
)水溶液中,浓度最大的是：A. H 2S
27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH 值的主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比 28.π键的特征是 D.原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称
29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ
先达到溶度积者先沉淀出来。
30.下列分子中,中心原子以sp 2杂化轨道成键,且具有
π键的是D. BF 3 31.具有极性共价键的非极性分子是E 、BF 3 33.下列五组量子数中,不合理的是E 、n =4,l =4,m =3,m s =＋1/2 34.根据质子论,下列物质中,哪一种既具有酸又具有碱的性质C ．HS －
35.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol·L －
1),其
θSP K 等于B. 4s 3 13.电子云是指C ．核外电子概率密度分布的形象化
表示
37.NH 3·H 2O 溶液中,加少量固体NH 4Cl 后,则B.溶液中OH -浓度下降 38.在0.1mol ?L -1H 2S (θ1a K =1.32×107,θ2a K =7.08
×10－15)水溶液中,浓度最小的是 C. S 2－
40. 在含有Cl —、Br —、I —
离子的溶液中,逐滴加入
AgNO 3溶液,则E ．离子的J 先达到θ
SP K 值者先沉淀出来
41.BaSO 4的溶解度为1×10—5 mol ·L —1,它的溶度积是D ．1 ×10—10 42在Na 2S 4O 6中硫的氧化值是：D ．+5/2 43.在反应方程式MnO 4—+8H +（ ） Mn 2++4 H 2O,中
括号应填入B ．+5e
44.原电池中正极发生的是B ．还原反应
45.E θ值越大,则该氧化还原反应B ．反应进行的越完
全
46.下列五组量子数中,合理的是 A 、n =4,l =3,m
=2,m s =+1/2
47.原子轨道是描述C ．核外电子概率（几率）出现
最多的地方
48.σ键的特征是 C 、原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称
49.下列分子中,中心原子以sp 2杂化轨道成键的是B. C 2H 4 15.具有极性共价键的极性分子是 C. NH 3
50.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取
向力＋色散力＋诱导力＋氢键
51.根据价键理论, 空间构型为正四面体形的是以下
哪种类型杂化的A. sp 3 52.下列物质中,加入HCl 后酸效应不明显的是 C. [Fe(SCN)6]3－
53. 由实验测得电解质的电离度小于100%,对此互吸理论的解释是 B ．由于“离子氛”的存在,离子不能
自由运动
54.HCN 溶液中,加少量固体NaCN 后,则B. 酸度下降
55. 在0.1mol .L -1的H 2S (θ1a K =1.32×10－
7,θ2
a K
=7.08×10－
15)水溶液中,[S 2-]浓度（mol .L -1）为
D. 7.08×10－
15
59. 反应NH 3 + H 2O NH 4+ + OH —
属下列哪一
类反应 A ．酸碱反应
60.在反应方程式Cr 2O 72—
+14H +（ ）2Cr 3+ + 7H 2O,
中括号应填入：C ．+6e 61.电池反应是C ．氧化还原反应
63.下列五组量子数中,不合理的是 E. n =3,l =3,m
=2,m s =-1/2
66.下列分子中,中心原子以sp 杂化轨道成键的是A.
BeCl 2
67. 下列分子中为极性分子的是 C. NH 3
68. CCl 4与H 2O 产生的作用力是哪一种 C. 色散力
＋诱导力
69. 根据价键理论, 空间构型为平面正方形的是以下
列哪种类型杂化的E. dsp 2
70. 右图
y 为 D ．p y 电子云角度
分布剖面图 X 型题 71.对于H 2O 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构
型为V 型C ．偶极矩不等于零 D ．以不等性sp 3
杂化E ．有两对未成键电子 72.下列物质具有还原性的是B. Na 2SO 3 C. H 2O 2 E. H 2S 73根据原子电子层结构的特点,可将周期表中的元素
分为A ．s 区 B ．ds 区C ．d 区、D ．f 区 E 、p 区
74.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)2]－
D. [Cu(SCN)4]2－
E. [Cu(H 2O)4]2+
75.下列各对能组成缓冲对的是: A. NH 3·H 2O —NH 4Cl B. HAc —NaAc
C. HCO 3－—CO 32－
76.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨
道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O E ．PH 3 77. 根据质子论,下列分子或离子中可作为酸的是B ．H 3PO 4 C ．HPO 42—
E ．H 3O +
78.分子间存在氢键的有C ．H 2O D ．NH 3 E ．HF
79.下列每组四个量子数(n ,l ,m ,m s )合理的是
A ．4,1,0, +1/2 C ．3,2,2,-1/2 80.ψ2的物理意义是
B ．电子在核点（r 、θ、φ）出
现的概率密度 D ．单位微体积中电子出现的概率 81.对于H 2O 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型 D ．以不等性sp 3杂化 E ．有两对未
成键电子 82.已知在酸性溶液中,氯的元素电势图如下ClO 4－
+0.36 ClO 3－ +0.33 ClO 2－ +0.66 ClO － +0.40 Cl 2 +1.36 Cl －
下列物质不能发生歧化反应的是A ．ClO 4－ B ．ClO 3－ D ．ClO －
83.下列物质中,不属于螯合物的是B. CuCl 3－
D. Cu(SCN)42－
E. Cu(H 2O)42＋
84.在酸性条件下,能将Mn 2＋氧化为MnO 4－
的是A ．PbO 2 B ．(NH 4)2S 2O 8 85.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是D ．As 2O 3 E ．HgCl 2
86.下列酸中,可以固体形式存在的是A ．HIO 3 B ．纯H 3PO 4 C ．H 4SiO 4 D ．HBO 3 87.对d 区元素,下列说法正确的是A ．在水中大多显颜色 C ．均为金属元素 D ．含多种氧化值 E ．易形成配合物 88.对于NH 3分子来说,下列说法正确的是B ．为极性分子 D ．以等性sp 3
杂化 E ．有一对未成键电子 89.下列物质具有还原性的是B. Na 2SO 3 E. H 2S 91.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)2]－
D. [Cu(SCN)4]2－
E. [Cu(H 2O)4]2+
93.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O E ．H 2S 94.ψ2的物理意义是B ．电子在核点（r 、θ、?）出现的概率密度 D ．单位微体积中电子出现的概率 96．已知在酸性溶液中,锰的元素电势图如下MnO 4—
+0.564 MnO 42—
+2.26 MnO 2 +0.95 Mn 3+ +1.5 Mn 2+ -1.182 Mn 能发生歧化反应的物质是 B. MnO 42—
D. Mn 3+ 97.︱ψ︱2的物理意义是D ．单位微体积中电子出现的概率（几率）E ．电子在某点（r 、θ、?）出现的概率（几率）密度 99.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O 100.对于H 2S 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型 C ．H —S 键有极性D ．以等性sp 3杂化 E ．有两对未成键电子对
101.下列物质中,属于简单配合物的是
B. [Ag(CN)2]－ D. [Cu(SCN)4]2－
107下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是
D ．As 2O 3
E ．HgCl 2
108.对d 区元素,下列说法正确的是
A ．在水中大多显颜色C ．均为金属元素D ．含多种
氧化值E ．易形成配合物
二、填空题：
1.弱电解质的溶液越稀,电离度越大。
3.离子—电子法配平氧化还原反应的原则是氧化剂
得到的电子总数与还原剂失去的电子总数必须相
等。
4.元素原子序数为17,它的核外电子排布式
1S 22S 22P 63S 23P 5,该元素在 3周期 卤 族,属于 P 区。
5.核外电子运动状态的特征是量子化特性和波粒二象性。
6.鲍林电负性指定元素F 的电负性为最大。
7.离子键的特征是 没有饱和性 和 无方向性 。
8.中心离子与配位体之间的化学键是配位键。
9.配合物化学式为K 3[Fe(CN)6],其命名为高铁氰化钾,
10.写出下列矿物药的主要化学成份：生石膏 CaSO 4?
2H2O自然铜 FeS2 密陀僧PbO砒霜As2O3。
11.原子轨道沿键轴方向“头碰头”重迭而成的共价键为_σ_键。
12.原子序数为29的元素,其电子层结构为
1s22s22p63s23p63d104s1属于4_周期_ⅠB _族,是_ds_区元素,元素符号为Cu。
13.KMnO4作为氧化剂,其还原产物与介质酸碱性有
关,在酸性介质中形成近无色的Mn2+。
14.周期表中电负性最大的元素为F,最小的为_Cs。15.同离子效应使弱电解质的α降低,盐效应使难溶强电解质的s增大。
18.电极电势越大,其还原态物质的还原能力越小,电
极电势越小,其氧化态物质的氧化能力越小。
19.写出下列矿物药的主要成分：钟乳石CaCO3,
胆矾CuSO4?5H2O。
20.某一弱电解质,浓度越大,电离度越小。
21.核外电子运动的特征是量子化特性和波粒二象性。
24.电极电势越大,其电对氧化态物质的氧化能力越大,其电对还原态物质的还原能力越小。
26.s轨道与s轨道重叠形成的共价键是σ键。
27.某元素原子序数为47,该元素核外电子排布式是
1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S1,该元素位于周期表中5周期铜副族,属ds区元素,符号为Ag。28.螯合物是由中心离子和多基配体配位而成的,具有环状结构。
29.写出下列矿物药的主要化学成分：熟石膏CaSO4 ,朱砂Hgs ,玄明粉Na2SO4。
30. 分子间作用力由取向力、诱导力、色散力等组成。
32.电极电势越小,其电对还原态物质的还原能力越大,其电对氧化态物质的氧化能力越小。
33.某元素原子的最外层电子结构为3s1,用四个量子数描述为n = 3,l = 0,
m =0,m s = +1/2（或-1/2）。
36.核外电子运动的特殊性其主要特点是
量子化特性和波粒二象性。
37.某元素原子序数为35,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S24P5,该元素位于周期表中4周期卤族,属P区元素,符号为Br。
38.配离子是由中心离子和配体之间能过配位而成的。
39.在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,产生同离子效应。
41.氢原子光谱可证明核外电子的运动能量是不连续的,是量子化的。电子的衍射实验可证明核外电子的运动具有与光相似的波动性。
42.HC≡CH分子中C与C之间存在3个σ键,2个π键。
45.某元素原子序数为29,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S1,该元素位于周期表中4周期铜副族,属ds区元素,符号为Cu。
46.在配合物中,中心离子与配体之间以共价_键结合。
47.写出下列矿物药的主要化学成分：雄黄As4S4,磁
石Fe3O4。
三、是非题：
1.缓冲溶液具有抗无限稀释的作用。χ
2.同离子效应能使弱电解质的电离度减低。√
3.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减低。χ
4.σ键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的χ
5.由极性共价键形成的分子可能是非极性分子。√
6.BF3分子中B原子以sp2杂化,分子为平面三角形√
7.某原子的主量子数为2,则该层最多能容纳8个电子。√
8.配合物中配位体数与配位数相同。χ
9.两原子间形成共价双键时,其中一键是π键√
10. 范德瓦尔斯力就是分子间的作用力。√
11.弱电解质的电离常数越大,则溶液中氢离子浓度就越大χ
12.难溶电解质溶液中,加入具有同名离子的易溶强电解质,?使难溶电解质的溶解度减小的效应称同离子
效应。√
13.凡含有氢的共价化合物中就存在有氢键χ
14.氢原子光谱为连续光谱。χ
15.弱酸和盐类所组成的溶液可构成缓冲溶液χ
16配位键形成的条件是成键双方各提供孤对电子.χ
17.在含有硫酸钡固体的饱和溶液中若[Ba2＋]
[SO42－] = θ
SP
K,?则此时体系已建立了沉淀平衡√
18.在FeCl3溶液中加盐酸,溶液变得更加混浊χ
19.NH3分子是极性分子√
20.两原子间形成共价双键时,其中一键是σ键√
21.波函数ψ是描述原子中单电子运动状态的波动方
程式√
22.同离子效应能使弱电解质的电离度减小。√
23.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减小。χ
24.σ键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的√
25.H2S是非极性分子。χ
https://www.wendangku.net/doc/ae7831378.html,l4分子中C原子以sp3杂化,分子为平面三角形。
χ
27.某原子的主量子数为3,则该层最多能容纳18个电
子。√
28.配合物中配位体数与配位数相同。χ
29.两原子间形成共价双键时,其中一键是π键√
30. 配位键形成的条件是:成键一方有孤对电子,成键
另一方有空轨道。√
31.某一弱电解质的浓度越大,电离度越大。χ
32.同离子效应和盐效应均能使弱电解质的电离度减
低。χ
33.共价键有方向性和饱和性。√
34.配合物中,中心离子价电子层中必须具有空轨道。
√
35.由非极性共价键形成的分子是极性分子。χ
36.CH4分子中C原子以sp2杂化,分子为三角形。χ
37.卤化氢的还原性由大到小的顺序是:HI、HBr、
HCl、HF。√
38.硼酸HBO3是三元弱酸。χ
39. H2S水溶液放置在空气中易变浑浊。√
40.氢键没有方向性和饱和性。√
41.相同浓度的不同弱电解质,电离常数越大,电离度
越大。√
42.强电解质溶液中起作用的离子有效浓度称为活
度。√
43.盐效应能使难溶电解质的溶解度减低。χ
44.共价键具有方向性和饱和性。√
45.配位键形成的条件是成键一方有孤对电子,成键另
一方有空轨道。√
46.CH4分子中C原子以sp2杂化,分子为正四面体形。
χ
47.内轨型配合物中心离子通过nsnpnd轨道杂化来成
键的。χ
48.Na2S2O3?5H2O在酸性溶液中不稳定,分解的主要
产物为SO2、S。√
49.ψ 2n ,l,m（r,θ,?）在空间的图象表示电子云的形状,
√
50. 采用sp3d 2杂化方式成键的配离子空间构型为正
八面体。√
四、用离子-电子法配平并完成下列反应（6分）
答：1.2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2
2.2MnO4－+ 3SO32－+H2O = 2MnO2 + 3SO42－
+ 2OH—
3.Cu2+ + Zn = Cu+ Zn2+
4.Cr2O72－＋3S2－＋14H+ =2Cr3＋＋3S +7 H2O
5.2MnO4－+ 5SO32－+ 6H+= 2Mn2+ + 5SO42－
+3 H2O
6.2MnO4— + SO32－+ 2OH—= 2MnO42—
+SO42－+ H2O
五、简答题（6分）
1. 一种钠盐A,在A的水溶液中加入稀盐酸产生刺激
性气体B。A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿
色,得到无色溶液C。若在A的水溶液中通入Cl2得
溶液D,在D中加入AgNO3溶液产生白色沉淀E,若在
E中加入NH3水,震荡后得到无色溶液F。指出A、B、
C、D、E、F各为何物。
答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+
D、Cl-
E、AgCl
F、[Ag(NH)2]+
2.根据配合物的价键理论,指出下列配离子中,中心离
子和配体的配位情况（即画出中心离子杂化后价电子
排布、指出杂化轨道类型及空间构型）。
（1）[FeF6]3－μ= 5.92 B.M.
（2）[Fe(CN)6]3－μ= 1.73 B.M.
答：（1）Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂
化八面体
（2）Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化
八面体
3.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S,
它们的标签已脱落,请设计只加一种试剂的简便方法
鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式。
答：加稀HCl
4.根据配合物的价键理论,确定下列配离子是内轨型
还是外轨型,说明理由。
(1) [Fe(H2O)6]3－（Fe3+3d 5）μ= 5.92 B.M. (2)
[Mn(CN)6] 4－（Mn2+3d 5）μ= 1.73 B.M.
答：（1）μ= 5.92 B.M 则n=5
Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂化八
面体
（2）μ= 1.73B.M 则n=1
Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化八
面体
5.现有一种含结晶水的淡绿色晶体A,将其配成溶液,
若加入BaCl2溶液,则产生不溶于酸的白色沉淀B,若
加入NaOH溶液,则生成白色胶状沉淀C并很快变成
红棕色沉淀D,再加入盐酸,此红棕色沉淀又溶解,滴
入硫氰化钾溶液显深红色溶液E。指出A、B、C、D、
E各为何物。
答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+
D、Cl-
E、AgCl
F、[Ag(NH)2]+
六、计算题（33分）
1.计算下列溶液的pH值
(1)0.1mol·L－1 HAc溶液
(2)0.1mol·L－1H Ac溶液20mL＋0.1mol·L－1 NaOH溶
液10mL
(3)0.1mol·L－1 H Ac溶液20mL＋0.1mol·L－1 NaOH溶
液20mL
已知：HAc：
θ
a
K= 1.75×10－5pθ
a
K= 4.76
解：(1) 因
3
θ5
a
0.1
5.710400
1.7510
c
K-
==?>
?
可用最简式计算：则
+31
eq
(H) 1.310mol L
c--
??
3
pH lg1.310 2.9
-
=-?=
(2) HAc + NaOH = NaAc + H2O
混合液为HAc—NaAc缓冲溶液，总体积30 ml。
1
1
0.1200.110
(HAc)0.033mol L
2010
0.110
(Ac)0.033mol L
2010
c
c
-
--
?-?
==?
+
?
==?
+
根据θ
a
p H p l g
c
K
c
=+盐
酸
得0.033
p H 4.76l g 4.76
0.033
=+=
(3) HAc + NaOH = NaAc + H2O
混合液为NaAc盐溶液，弱酸强碱盐，总体积40 ml。
θ14
θ10
w
hθ5
a
110
5.710
1.7510
K
K
K
-
-
-
?
===?
?
1
0.120
(Na Ac)0.05mol L
2020
c-
?
==?
+
因c/
θ
h
K=0.05/(5.71×10-10)=8.76×107＞400，可忽
略已水解的浓度
所以
eq
(OH)
c-≈
61
5.3410mol L
--
≈??
pOH =－lg5.34×10-6=5.27
2
3
pH = 14－pOH =14－5.27=8.73 2.原电池装置中,一端为铜片和0.5mol·L
－1
CuSO 4 的
溶液,另一端为银片和0.5mol·L －
1AgNO 3溶液。 (1)写出原电池符号 (2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势
(4)求电池反应的平衡常数
(5)加氨水于硫酸铜溶液中,电池电动势是升高还是降低？
已知： Cu 2++ 2e Cu ?θ
= 0.34 V
Ag ++ e Ag ?θ
= 0.80 V
解：电对的电极电势分别为：
?（Cu2+/Cu ）=?θ（Cu2+/Cu ）+0.0591
2lgc(Cu2+)
= 0.34+
0.0591
2lg0.5=0.33V
?(Ag+/Ag)= ?θ(Ag+/Ag)+0.0591 lgc(Ag+) =0.80+0.0591lg0.5=0.78V (1)原电池的符号为
（-）Cu | Cu2+(0.5mol·L-1) || Ag+(0.5mol·L-1) | Ag+（+）
(2)正极反应：Ag ++e Ag 负极反应：Cu Cu 2++2e 电池反应：2Ag ++ Cu Cu 2++2Ag (3)原电池的电动势为
E =?（＋）-?（－）= ?(Ag +/Ag ）-?(Cu 2+/Cu ） =0.78—0.33 = 0.45V (4)电池反应的平衡常数为 根据：
θθθ
θlg 0.05910.0591
n n E
K ??-?==总
还
氧总（）2.800.3415.6
0.0592
?-=
=（0）
查反对数：θ
15
3.9810
K =?
(5)若加氨水于CuSO 4溶液中，NH 3与Cu 2+
离子形成[Cu(NH 3)4]2+配离子，Cu 2+的浓度降低，? (Cu 2+/Cu)减小，因E =?（＋）-?（－）= ?(Ag +/Ag ） -?(Cu 2+/Cu ），因此E 增大。 3.计算下列溶液的pH 值
(1) 0.1 mol·L －
1 H 2S 溶液
(2) 0.1 mol·L －
1NaAc 溶液
(3) 0.1 mol·L －1 HAc 溶液20mL ＋0.1 mol·L －
1 NaOH 溶液10mL
已知: H 2S : θ1a K = 1.32×10－
7 p θ1a K = 6.88
θ
2a K = 7.08×10
－15
p θ
2a K = 14.15
HAc:
θ
a K = 1.75×10－5
p θ
a K = 4.76
解：(1) 因为
1
5θ7
a 0.1
7.6104001.3210
c
K
-=
=?>? 故可用最简、式计算
+41
eq (H ) 1.1510mol L c --??4pH lg1.1510 3.94-=-?=
(2) NaAc 溶液，弱酸强碱盐。
θ
14
θ
10w h
a 110 5.7101.7510K K K ---?===?? 因 c/θh K =0.1/(5.71×10-10
)=1.75×108
＞400，可忽略
已水解的浓度 所以
eq (OH )c -≈
617.5610mol L --≈??
pOH =－lg7.56×10-6
=5.12
pH = 14－pOH =14－5.12=8.88
(3) HAc + NaOH = NaAc + H 2O 混合液为HAc —NaAc 缓冲溶液，总体积30 ml 。
1
1
0.1200.110
(HAc)0.033mol L 20100.110
(Ac )0.033mol L 2010c c ---?-?=
=?+?==?+
根据 θ
a pH p lg
c K c =+盐
酸
得
0.033
pH 4.76lg
4.76
0.033
=+=
4.电池装置中,一端为铜片和0.1 mol·L －
1 CuSO 4溶液,另一端为银片和
0.1mol·L －
1AgNO 3溶液。 (1)写出原电池符号
(2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势
(4)求电池反应的平衡常数
(5)加氨水于AgNO 3溶液中, 电池电动势是升高还是降低？
已知: Cu 2+ + 2e Cu ?θ
= -0.34 V
Ag +
+ e Ag ?θ= 0.80 V
解：电对的电极电势分别为：
?（Cu 2+/Cu ）=?θ（Cu 2+/Cu ）+0.05912
lg c (Cu 2+)
= 0.34+0.05912
lg0.1=0.31V
? (Ag +/Ag) = ?θ(Ag +/Ag) + 0.0591 lg c (Ag +) =0.80+0.0591lg0.1=0.74V (1)原电池的符号为
（-）Cu|Cu 2+(0.1mol·L -1)||Ag +(0.1mol·L -
1)| Ag +（+）
(2)正极反应：Ag + + e Ag 负极反应：Cu Cu 2++2e 电池反应：2Ag ++ Cu Cu 2++2Ag (3)原电池的电动势为
E =?（＋）-?（－）= ? (Ag +/Ag ）-? (Cu 2+/Cu ） =0.74-0.31= 0.43V (4)电池反应的平衡常数为 根据： θθ
θ
θ
lg 0.05910.0591
n n E K ??-?==
总还氧总（） 2.800.3415.60.0592
?-=
=（0）
查反对数：θ153.9810K =?
(5) 若加氨水于AgNO 3溶液中, NH 3与Ag +形成[Ag(NH 3)2] +配离子，Ag +的浓度降低，?（Ag +/Ag ）减小，因E =?（＋）-?（－）= ? (Ag +/Ag ）-? (Cu 2+/Cu ），从而导致E 减小。 5.计算下列溶液的pH 值
(1)0.1mol·L －
1HAc 溶液
(2)0.1mol·L
－1
NH 4Cl 溶液
(3)0.1mol·L －1
NaAc 溶液20mL ＋0.1mol·L
－1
HCl 溶液
10mL
已知: HAc :
θa K = 1.75×10
－5
p θ
a K = 4.76 NH
3
·H 2
O:
θ
b K = 1.74×
10－5
p θ
b K = 4.76
解：(1) 因
3θ5
a
0.1
5.7104001.7510
c
K
-=
=?>? 可用最简式计算：则
+31eq (H ) 1.310mol L c --?? 3pH lg1.310 2.9-=-?=
(2) NH 4Cl 溶液，强酸弱碱盐。
θ14
θ10w h
θ5
b 110 5.7501.7410K K K ---?===?? 因 c/θ
h K =0.1/(5.75×10-10
)=1.74×108
＞400，可忽略
已水解的浓度 所以
eq (H )c +617.5810mol L --≈??
pH =－lg7.58×10-6
=5.12 (3) NaAc + HCl = HAc + NaCl 混合液为HAc —NaAc 缓冲溶液，总体积30 ml 。
1
1
0.1200.110
(Na Ac)0.033mol L 2010
0.110
(H Ac)0.033mol L 2010
c c --?-?=
=?+?==?+ 根据
θ
a p H p l g c K c =+盐
酸
得 0.033p H 4.76l g 4.
760.033
=+
=
6.原电池装置中,一端为铜片和0.1mol·L －
1 Cu 2+ 的
溶液,另一端为铅片和0.1mol·L －1Pb 2+
溶液。 (1)写出原电池符号
(2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势
(4)求电池反应的平衡常数
(5)加氨水于Cu 2+溶液中, 电池电动势是升高还是降低？
已知: Cu 2+ + 2e Cu ?θ
= 0.34 V
Pb 2+ + 2e Pb ?
θ
= -0.13 V
解：电对的电极电势分别为：
?（Cu 2+/Cu ）=?θ（Cu 2+/Cu ）+0.05912lg c (Cu 2+)
= 0.34+0.05912
lg0.1=0.31V
? (Pb 2+ /Pb) = ?θ(Pb 2+ /Pb) + 0.0591 lg c (Pb 2+) = (-0.13)+0.0591 lg0.1=-
0.19V
4
(1)原电池的符号为
（-）Pb | Pb 2+(0.1mol·L -1) || Cu 2+ (0.1mol·L -
1)| Cu （+）
(2)正极反应： Cu 2+ + 2e Cu 负极反应：Pb Pb 2+ +2e
电池反应： Cu 2+ + Pb Cu + Pb 2+ (3)原电池的电动势为
E =?（＋）-?（－）= ? (Cu 2+/Cu - ? (Pb 2+ /Pb)
=0.31-(-0.19)= 0.50V
(4)电池反应的平衡常数为 根据：
θθ
θθ
lg 0.05910.0591
n n E K ??-?==
总
还氧总（） 2[.34(0.13)]
15.90.0591
?--=
=0
查反对数：
θ157.9410K =?
(5)若加氨水于CuSO 4溶液中，NH 3与Cu 2+
离子形成
[Cu(NH 3)4]2+配离子，Cu 2+的浓度降低，? (Cu 2+/Cu)减小，因E =?（＋）-?（－）= ? (Cu 2+/Cu - ? (Pb 2+ /Pb)，因此E 降低。 7．计算下列溶液的pH 值 (1) 0.1mol·L -1
HAc 溶液 (2) 0.1mol·L -1 NaAc 溶液
(3) 0.1mol·L -1
HAc 溶液10mL ＋0.1mol·L -1
NaAc 溶液10mL 已知: HAc: θ
a K = 1.75×10
－5
p θ
a K = 4.76
解：(1) 因
3θ5
a 0.1 5.7104001.7510
c K -==?>? 可用最简式计算：则
+31eq (H ) 1.310mol L c --??
3pH lg1.310 2.9-=-?=
(2) NaAc 溶液，弱酸强碱盐。
θ14
θ10w h
θ5
a 110 5.7101.7510K K K ---?===?? 因 c/
θ
h K =0.1/(5.71×10
-10
)=1.75×108
＞400，
可忽略已水解的浓度 所以
eq
(OH )c -≈617.5610mol L --≈??
pOH =－lg7.56×10-6
=5.12
pH = 14－pOH=14－5.12=8.88
(3)混合液为HAc —NaAc 缓冲溶液，总体积20 ml 。 1
1
0.110
(Na Ac)0.05mol L 200.110
(H Ac)0.05mol L 20c c --?=
=??==?
根据 θ
a p H p l g c K c =+盐
酸
得
0.05p H 4.76l g 4.76
0.05
=+
= 8. 已知 Ag + + e Ag ；?θ (Ag +/Ag)=0.8V ； [Ag(CN)2 ]－
+ e Ag + 2CN －
；
?θ [Ag(CN)2 ]－
/ Ag=-0.44V
计算 [Ag(CN)2 ]－
的稳定常数
解：用Nernst 方程计算非标态? 根据：
θ
θ
+
2θ0.05911
[Ag(CN)]/Ag (Ag /Ag)lg 1K ??=+-稳
θ0.059110.440.8lg 1K -=+
稳
移项：
θ10.440.8
lg 210.0591
K --==-稳 查反对数
21θ1
110K -=?稳
故
θ21
110K =?稳
9．计算下列溶液的pH 值 (1) 0.1mol·L -1 H 2CO 3 溶液
(2) 0.1mol·L -1 NaAc 溶液20mL ＋0.1mol·L -1 HCl 溶液10mL
(3) 0.1mol·L -1 NaAc 溶液20mL ＋0.mol·L -1 HCl 溶液20mL
已知: H 2CO 3 : θ1
a K = 4.17×10－
7 p θ1a K = 6.38
θ
2a K
= 5.62×10－11
p θ
2a K = 10.25
HAc:
θ
a
K = 1.75×10－5
p θ
a K = 4.76
解：(1) 因为
1
5θ
7
a 0.1
2.4104004.1710
c
K
-=
=?>? 故可用最简、式计算
+41
eq (H ) 2.0410mol L c --??4pH lg 2.0410 3.69-=-?=
(2) NaAc + HCl = HAc + NaCl 混合液为HAc —NaAc 缓冲溶液，总体积30 ml 。
1
1
0.1200.110
(Na Ac)0.033mol L 2010
0.110
(H Ac)0.033mol L 2010
c c --?-?==?+?==?+根据 θ
a pH p lg c K c =+盐
酸
得 0.033pH 4.76lg 4.760.033
=+=
(3) NaAc + HCl = HAc + NaCl 混合液为HAc 溶液，总体积40 ml 。 因
10.120
(H A c )
0.05m o l L
2020
c -?==
?+ 因 θ
5
a
0.05
28574001.7510
c
K
-=
=>? 可用最简式计算：则
+41eq (H )9.3510mol L c --??
4pH lg 9.3510 3.03-=-?= 10. 将铜片插入盛有0.5mol ·L -1的CuSO 4溶液的烧杯中,锌片插入盛有0.5 mol ·L -1的ZnSO 4溶液的烧杯中。
已知: Cu 2+ + 2e Cu ?θ
= 0.34 V
Zn 2+ + 2e Zn ?θ
= -0.76 V
(1)写出该原电池的符号 (2)写出电极反应式和电池反应式 (3)求该电池的电动势 (4)求电池反应的平衡常数
(5)若加氨水于CuSO 4溶液中,电池电动势如何变化（定性回答）？
若加氨水于ZnSO 4溶液中,电池电动势如何变化（定性回答）？
解：电对的电极电势分别为：
?（Cu 2+/Cu ）=?θ
（Cu 2+/Cu ）+0.05912
lg c (Cu 2+)
= 0.34 + 0.05912
lg0.5 = 0.33V
?( Zn 2+/ Zn )= ?θ
( Zn 2+/ Zn )+ 0.05912
lg c (Zn 2+)
= (-0.76) +
0.05912
lg0.5 = -0.77V (1)原电池的符号为
（-）Zn | Zn 2+ (0.5mol·L -1) || Cu 2+(0.5mol·L -
1) | Cu （+） (2)正极反应：Cu 2+ + 2e Cu
负极反应： Zn Zn 2++2e 电池反应：Cu 2++ Zn Cu + Zn 2+ (3)原电池的电动势为
E =?（＋）-?（－）= ?(Cu 2+/Cu ）- ?( Zn 2+/ Zn ）
=0.33-(-0.77) = 1.1V
(4)电池反应的平衡常数为 根据：
θθ
θ
θlg 0.0591
0.0591
n n E
K ??-?==
总还氧总（）
2[0.34.76]
370.0591
?-=
=（-0）
查反对数：θ
37110K
=?
(5)若加氨水于CuSO 4溶液中，NH 3与Cu 2+离子形成[Cu(NH 3)4]2+
配离子，Cu 2+的浓度下降，? (Cu 2+/Cu)减小，因 E =?（＋）-?（－）= ?(Cu 2+/Cu ）- ?( Zn 2+/ Zn )，因此E 降低。
若加氨水于ZnSO 4溶液中，NH 3与Zn 2+离子形成[Zn (NH 3)4]2+
配离子，Zn 2+的浓度下降，?(Zn 2+/Zn)减小，因 E =?（＋）-?（－）= ?(Cu 2+/Cu ）- ?( Zn 2+/ Zn ），因此E 增大。
2014年南开大学751世界历史(日本研究院)考研真题(回忆版)及详解(圣才出品)
2014年南开大学751世界历史（日本研究院）考研真题（回忆版）及详解 一、名词解释 1．高句丽 答：高句丽是公元前1世纪至公元7世纪在我国东北地区和朝鲜半岛存在的一个民族政权。大多数的史籍认为高句丽建于公元前37年或1世纪中期，“高句丽”作为一个地理名词出现在《汉书》中的年份是公元前113年。朝鲜前三国时代，高句丽扩张到汉江流域；公元224年，高句丽都城被曹魏摧毁，高句丽王逃往沃沮；在朝鲜三国时代，高句丽与新罗、百济处于军事对峙状态；公元5世纪末，高句丽好太王统治时，高句丽进入鼎盛时期。后因内部纠纷逐渐衰落，但在与隋唐的战争中不落下风，最终在唐与新罗联合攻击下于公元7世纪中期覆亡。 2．武士团 答：武士团是日本平安时代地方豪族和名主在同族内以血缘关系结成的团体。地方豪族是土地所有者，名主拥有政治实力，他们为了对抗国司，维护自身利益，将团体武装化，于平安中期后初步形成武士团。 3．朱熹 答：朱熹（1130年～1200年）是中国南宋时著名的理学家、思想家、哲学家、诗人，字元晦，又字中晦，谥文，世称朱文公。他是儒学集大成者，著有《四书章句集注》、《楚辞集注》等，后人辑有《朱子大全》、《朱子集语象》等，其中《四书章句集注》成为钦定的教科书和科举考试的标准。他提倡义理之学，总结了宋代理学思想，成为宋代理学之大成，而
其本身则与孔子并提；他提出“理气论”认为万物各有其理，理是事物的规律和伦理道德的基本准则。他与同时代心学大师陆九渊在信州（今江西上饶）鹅湖举行辩论会，史称“鹅湖之会”。“存天理，灭人欲”就是朱熹理学思想的重要观点。日本江户时代，朱子学也受到尊崇，成为幕藩体制的官学。 4．卡尔·马克思 答：卡尔·马克思（1818年5月5日～1883年3月14日）是德国哲学家，马克思主义创始人，世界无产阶级和劳动人民的伟大导师。他结合德国古典哲学、英国政治政治经济学、英法空想社会主义创立马克思主义。这个宏大的理论体系由历史唯物主义、唯物辩证法、科学社会主义构成。他的著作包括《德意志意识形态》、《神圣家族》、《共产党宣言》、《资本论》等。他领导了第一国际，为国际工人运动做出了巨大的贡献。1999年，他被英国广播公司评为“千年第一思想家”。 5．万国公法 答：《万国公法》，又称《国际法原理》，是美国外交官、国际法学者惠顿撰写的国际法著作，1836年出版。全书分四卷，分别释公法之义、论诸国自然之权、论诸国平时往来之权、交战条规。美国传教士丁韪良在1863年将此书翻译成中文，次年京师崇实管刊印，定名《万国公法》。后此书流传到日本，对明治维新时国家体制设计有重大影响。 6．波茨坦公告 答：波茨坦公告，全称《中美英三国促令日本投降之波茨坦公告》，是1945年7月17日～8月2日，美、苏、英三国首脑在柏林附近的波茨坦举行会议的会后成果，考虑到苏联
南开大学无机化学专业考研真题
天津考研网(https://www.wendangku.net/doc/ae7831378.html,) 南开大学无机化学专业考研真题 南开大学无机化学专业考研复习都是有依据可循的,考研学子关注事项流程为：考研报录比-大纲-参考书-资料-真题-复习经验-辅导-复试-导师，缺一不可。 南开大学无机化学专业主要考的是无机化学和综合化学这两门专业课，在我看来想要考好专业课一定需要做到两点首要条件，其一一定要使用一套比较好的参考资料，其二一定要做历年的真题资料，这两点都能做到的同学我相信考试的成功率一定会大上很多。 现在已经即将步入9月，给我们复习的时间已经不是那么多了，相信现在的同学们已经都度过了看参考书学知识点的阶段了，那么现在的主要任务就是考试做真题资料来巩固自己的所学，并且检查自己是否那里复习的不到位，及时发现到底有没有把所有的知识点全部学到，当然现在同学们最关心的相信也是真题方面，但是奈何找不到真的历年真题，毕竟现在市面上假资料泛滥，同学们很容易步入他们的陷阱而买到了假资料，不仅耽误了复习的时间而且还严重影响了心情。不过天津考研网主编的《南开大学无机化学专业（无机化学+综合化学）考研红宝书》你大可不必担心，资料保证全面，而且真题是2005-2016年全部的历年真题，都是根据理解研究生的回忆所模拟出来的真实考研试卷，无论是题型还是出题结构都和考研试卷一样，能够让同学们了解考研是怎样一回事，做真题试卷可以让我们了解其结构框架，整理答题思路，在规定的时间内了解我们能够做完，这都十分的重要，所以复习过程中真题资料是必不可少的。 最后呢我也希望所有报考南开大学无机化学专业的同学都能够百折不挠，攻克所有难关达到成功的彼岸，在研究生生活中再创辉煌。
大学无机化学第十七章试题及答案教学资料
大学无机化学第十七章试题及答案
第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.SCl 2 B.SO 3 C .XeF 4 D. PF 5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ）
A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.NaF B.KF C.CaF2 D.BaF2 12.下列氢化物中，最稳定的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.LiH B.NaH C.KH D.RbH
关于日语专业考研院校分析一览表
综合类大学 1.南开大学 在综合大学中，提到日语，就不能不提南开大学。作为综合性重点大学南开，日语专业的办学水平是全国一流的。在日本语能力测试的辅导用书中，我们看到最多的都是南开大学出版社的书籍，他们所编纂的辅导用书质量高，重点突出。”南开大学日本语言文学系拥有教师15人，其中教授3人，副教授10人。其研究生培养方向主要分为：日本语学方向、日本文学方向、何日本文化方向。具体来说，日本语学主要涉及日语词汇学、日中语言文化比较研究等领域；日本文学主要研究日本古典文学、日中文学比较等；日本文化方面主要进行日本文化研究、日中文化比较研究等领域的探讨。 南开大学还另设有日本研究院。本院属于国家重点学科，博士学位授予单位。是对日本进行综合性研究的实体学术机构。现有教授7人，且均为博士生导师，副教授10人。主要研究方向为：日本政治史（博士学位授予权）、日本经济史（博士学位授予权）、日本近代外交史（中日关系史，博士学位授予权）、日本社会史（家族制度史，博士学位授予权）、日本文化史（洋学史）、日本经济（硕士、博士授予权）、日本政治。 招生方向：南开大学日本研究院：世界史日本史方向、国际政治日本政治方向、世界经济日本经济方向； 外国语学院：日本语学、日本文学、日本文化专业。 2.吉林大学 吉林大学日语研究生招生分为两个机构接收：专业日语和公共日语。也就是说，专业日语由外国语学院日语系招生；公共日语由公共外语学院招生；但两大专业的毕业生都属于语言及应用语言学的硕士研究生。吉大日语的毕业生去向广泛，现主要集中在大企业或者ZF外交部门，以及高校科研机构和出版社等岗位。 研究方向：日本语学、日本文学、日本文化。 3.武汉大学 武汉大学为近代中国第一批国立大学。其外国语学院日文系现有教师15人，教授2人，副教授5人。在武大日文系学习，要求我们同时具备日语语言、文学、历史、政治、经济、外交、社会文化等多方面的基本理论和基础知识。拥有一定的科学研究能力，但是由于武汉大学学科相对综合，因此报考武大日文系的竞争不是很激烈，适合成绩中上的考生为之努力。研究方向：日本语言学方向、日本文学方向、翻译学方向。 师范类大学 1. 东北师范大学 东北师范大学外国语学院日语系实力雄厚，连续在2002~2004年日语专业排名中位居全国第一，为东北地区为数不多的日语语言文学硕士、博士学位授予点。日语语言文学专业拥有一批优秀的教育骨干，现有教授5名，副教授3名。研究生教育期间，注重培养学生动手查阅资料、分析利用资料的能力，并在研究生课堂开展讨论，提高学生的科研能力。值得一提的是，东北师范大学日本研究所，是我国成立最早的专门研究日本的综合科研机构之一。拥有世界经济、国际政治、世界史、日语语言文学四个专业的硕士学位授予权，其中日语语言文学专业有博士学位授予权。此外，主办的《日本学论谈》在国内日语界颇具影响。毕业生多就职于国家科研单位、大学、国家外事机构、外贸机构等，师大日语系的就业率每年都居学校整体就业率的前列。 外国语学院：日语语言文学；日语教学论； 日本研究所：世界经济，包括日本经济政策论和日本企业制度及经营学；国际政治，包括近现代日本政治与外交；日语语言文学，包括日本近代文学、日本社会文化；世界史，包括日本近现代史、中日关系史、日本思想史。
南开大学物理化学专业考研大纲和复习经验
南开大学物理化学专业考研大纲和复习经验 南开大学物理化学专业考研复习都是有依据可循的,考研学子关注事项流程为：考研报录比-大纲信息-参考书-资料-真题-复习经验-辅导-复试-导师。缺一不可，考研大纲会在九十月份发布，研友们不要着急，一定要耐心等待，可以参照去年的大纲先复习着，首先呢，南开大学物理化学专业下包含综合化学与物理化学（含结构化学），二者择其一。我个人的复习经验可以简单说一说，首先刚开始的时候，关注了一些考研公众号，在贴吧寻找经验，看到很多学长像我现在一样，分享着自己的考研经验，但是我很不擅长总结这种东西，一个理科生，原谅我吧。我会把该说的都说到。先列出大纲吧，再说一下我如何利用复习资料的，还有复习进度。 下面是南开大学物理化学专业综合化学考试大纲 一、考试目的 综合化学考试是为我校招收化学类、植物保护类专业的硕士研究生而设置的入学考试科目。 二、考试的性质与范围 本考试是测试考生化学水平的尺度参照性水平考试,考试范围包括本大纲规定的内容。 三、考试基本要求 要求考生比较系统地掌握在大学阶段在化学方面的基础理论，基本知识和基本技能，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。 四、考试形式 本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用化学基本原理解决问题的能力。 考试时间为180分钟，答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。 试卷满分150分，分四部分，其中无机化学40分，分析化学30分，有机化学40分，物理化学40分。 五、考试内容 本科目各部分考试内容，请对应参照科目无机化学、分析化学（不含仪器分析内容）、有机化学(化学学院)、物理化学（不含结构化学内容）的考试大纲。 下面是南开大学物理化学专业物理化学(含结构化学)考试大纲 一、考试目的本考试是化学学院全日制物理化学专业硕士学位研究生的入学资格考试之专业基础课。 二、考试的性质与范围本考试是测试考生物理化学（包括结构化学）水平的尺度参照性水平考试。考试范围包括本大纲规定的物理化学和结构化学内容。 三、考试基本要求 1.要求考生具备物理化学和结构化学相应的背景知识。 2.掌握物理化学和结构化学的基本原理，并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。 四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用物理化学、结构化学基本原理解决问题的能力。试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 五、考试内容本考试包括两个部分：物理化学（占70%）、结构化学（占30%）。
大学无机化学第十三章试题及答案电子教案
大学无机化学第十三章试题及答案
第十四章碳族元素 总体目标： 1.掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备 2.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性 3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质 各节目标： 第一节碳单质及其化合物 1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质 2.掌握CO、CO2的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性和热稳定性。 第二节硅单质及其化合物 1.掌握单质硅的结构、性质和制取 2.掌握SiO2的结构和性质 3.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用 4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性 5.了解卤化硅的制备和性质 第三节锗、锡、铅 1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性 2.掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。 习题 一选择题 1.石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．金属健 B.共价健 C.范德华力 D.离子键 2.碳原子之间能形成多重键是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)
A ．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强 C.碳原子的半径小 D.碳原子有2p 电子 3.下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( ) A.NaHCO 3
南开大学E类课分类
南开大学公共选修课分类目录 一、自然科学与技术 序号开课学院任课教师课程名称 1 数学科学学院顾沛等数学文化(国家级精品课)* 2 信息技术科学学院张伟刚等科研方法论(国家级精品课)* 3 信息技术科学学院张伟刚科学素养与科研方法 4 环境科学与工程学院冯剑丰等海洋与人类文明* 5 化学学院杨光明等化学与社会* 6 化学学院杨光明等化学与社会概要 7 物理科学学院宋锋等物理与社会发展* 8 生命科学学院张金红等基础生命科学导论* 9 医学院李玉皓等医学与人类健康* 10 化学学院邱晓航化学史话* 11 环境科学与工程学院吴婧环境保护概论* 12 数学科学学院向兵并行计算程序设计 13 数学科学学院胡刚数学建模 14 化学学院乔园园化学软件应用 15 化学学院乔园园化学的多元应用 16 化学学院陈志来计算机安全技术 17 化学学院张更辉新兴技术的风险评估与伦理学 18 化学学院刘冲网站开发技术 19 化学学院王维软物质导论 20 化学学院邱晓航生活中的化学实践 21 环境科学与工程学院王南林邵超 峰 可持续发展与环境伦理 22 环境科学与工程学院卜欣欣环境科学信息检索与利用 23 环境科学与工程学院肖羽堂环境安全
24 环境科学与工程学院刘春光环境与健康 25 医学院倪虹急救与灾难应变 26 医学院倪虹日常急救技术 27 医学院张京玲疾病与用药 28 医学院张京玲关注体质养生 29 医学院刘文人体部分器官结构与保护 30 医学院沈啸洪重要疾病的病因与预防 31 校医院严铁毅心身保健 32 生命科学学院魏东盛微生物与人类 33 生命科学学院张金红等基础生命科学导论实验 34 生命科学学院古松自然地理学 35 生命科学学院古松全球变化生态学 36 信息技术科学学院敖建平奇妙的材料世界 37 信息技术科学学院张毅电子材料导论 38 退休赵守珍飞速崛起的薄膜产业 39 退休霍玉华神奇的超导世界概论 40 物理科学学院赵春红物理演示实验 41 物理科学学院张天浩前进中的物理学与人类文明 42 药学院李弟灶新药设计原理与方法 43 药学院李弟灶活性多肽与药物开发 44 药学院金金中药方剂学 45 药学院李汀百年诺贝尔 46 药学院郭宇药物发现简史 47 信息化建设与管理办公室林初建网络技术 48 退休赵晓俊现代农业生物技术概论 49 退休苏宜天文学概论（理科生选）
2016年南开大学量子力学考研大纲-参考书信息预测
2016年南开大学量子力学考研大纲-参考书信息预测 南开大学量子力学科目2016年考研大纲作为校方唯一官方文件，对考研具有重要参考指导价值。2016年考研大纲将于9月份发布，天津考研网将在第一时间发布并及时解析变动情况，敬请各位研友关注天津考研网。以下是南开大学量子力学科目2015年考研大纲作为参考，本科目每年变动不大，考研专业课作为成功关键与否的科目，应该及早开始备考复习。 一、考试目的 本考试是全日制“理论物理”和“粒子物理与原子核物理”硕士专业学位研究生的入学资格考试之专业基础课。针对在使用本套资料及复习过程中遇到的专业课疑难问题，由签约的本专业在读硕博学长团队提供一对一个性化权威辅导答疑，同时辅以内部信息确保夺取专业课高分，彻底扫清复习拦路虎、打赢考研信息战。本辅导具有量身定制学习方案、私人家教式辅导、上课时间自由灵活、个性化答疑不留复习死角、签约确保授课质量等特色，本辅导仅针对购买此套材料的同学，详情请索取宣传单。根据考生参加本考试的成绩和其他三门考试的成绩总分选择参加第二轮，即复试的考生。 二、考试的性质与范围 本考试是测试考生量子力学知识和计算能力的水平考试。考试范围包括本大纲规定的知识内容。 三、考试基本要求 1. 具备一定的物理学基础知识和数理方程解题能力。 2. 正确理解量子力学的基本概念，掌握量子力学的基本解题方法。 四、考试形式 本考试采取基本概念测试与基本计算能力测试相结合的方法。试题分类参见“考试内容一览表”。 五、考试内容 本考试涉及的量子力学知识内容包括：
（1）波函数和薛定谔方程； （2）量子力学中的力学量； （3）态和力学量的表象； （4）自旋； （5）近似方法； （6）量子跃迁； （7）全同粒子和多体问题。 《量子力学》考试内容一览表 序号题型题量分值时间（分钟） 1 问答题8个测试量子力学基本概念的问答题40 40 2 计算题6个测试量子力学知识和解题能力的计算题110 140 共计：150 180 本资料由天津考研网整理提供，转载请注明出处，更多免费考研资料请登录网站下载！
无机化学与化学分析的学习指导4
第 4 章 化学反应速率与反应动力学的初步概念 一、 基本要求 1． 初步了解化学反应速率、速率方程、碰撞理论、过渡状态理论和活化能的概念； 2．理解并会用浓度、温度、催化剂诸因素解释其对化学反应速率的影响； 3．初步掌握阿仑尼乌斯公式的应用，会用其求算指定反应活化能及某温度下的反应速率； 4．理解反应分子数和反应级数的概念，会进行有关基元反应的简单计算； 5．初步掌握零级、一级和二级反应的特征。 二、 要点 1．反应速率 单位时间内反应物或生成物浓度改变量的正值。又有平均速率和瞬时速率之分。 2．碰撞理论 1918年Lewis 运用气体分子运动论的成果提出的一种反应速率理论。它假设： ① 原子、分子或离子只有相互碰撞才能发生反应，即碰撞是反应的先决条件； ② 只有少部分碰撞能导致化学反应，大多数反应物微粒碰撞后发生反弹而与 化学反应无缘。 3．有效碰撞 能导致化学反应发生的碰撞，反之则为无效碰撞。 4．活化能 对于基元反应，活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差，常用E a 表示；对于复杂反应，E a 的直接物理意义就会含糊了，因此，由实验求得的E a 也叫作“表现活化能”。 5．过渡状态理论 20世纪30年代，在量子力学和统计力学发展基础上，由Eyring 等人提出的另一种反应速率理论。它认为反应物并不只是通过简单碰撞就能变成生成物，而是要经过一个中间过渡状态，即反应物分子首先形成活化络合物，通常它是一种短暂的高能态的“过渡区物种”，既能与原来的反应物建立热力学的平衡，又能进一步解离变为产物。 6．基元反应 亦称为简单反应或元反应。 指反应物分子在有效碰撞中一步直接转化为产物的反应。 7．复杂反应 亦称非基元反应。即由两个或多个基元反应步骤完成的反应。 8．速率方程 化学反应速率υ同反应物、产物浓度c 的函数关系式 υ = f (c A 、c B …) 经验表明，不少反应其速率方程具有 g B f A υc kc ?=
南开大学711综合化学考研真题解析
南开大学研究生入学考试 综合化学科目 考研真题解析 （本资料由优秀考生所编） 注：本资料版权归本公司所有，公司已与编者签转让协议，任何人未经本公司授权私自出售本资料，本公司将追究其相关责任！
南开大学711综合化学考研真题解析 考研需要广大研友勤做题、善总结。历年真题是研友们必做不可的习题。基于此天津考研网近年来一直致力于为研友整理历年真题，帮助研友用最短的时间实现全面而有深度的复习。 【院校】南开大学 【科目】综合化学 【发货方式】快递发货 【资料形式】纸质版（历年真题及参考答案）+电子版（解析视频） 【包含年份】此为2005年，不单独出售。 一、内容简介 《考研专业课真题解析班》系列是根据天津考研网多年考研专业课成功辅导经验及权威考研资讯积淀，由天津考研网和与天津考研网签约的天津各高校各专业优秀研究生组成的资深硕博团队强强联合，认真研磨形成详细解题过程，并针对典型题目独家加注命题思路点评，为广大研友针对考研专业课倾力打造的针对历年考研真题的精品复习课程资料。 二、资料构成 对应专业近年考研真题进行详细讲解解题过程并做分析，总结出题规律，进行必要的答题技巧点拨，同时在关键时刻做考点预测 特点： 全面解析（详解真题解题过程，全面分析真题考察知识点，由真题反向回升掌握核心内容） 总结规律（总结出题规律，洞悉出题趋势，举一反三，迅速提升） 技巧点拨（学习答题技巧，突破关键瓶颈，迅速掌握得分要领，增添必胜信心） 考点预测（100%对准目标专业科目出题动向，准确性预测，少走弯路） 三、适用对象 报考对应院系专业且对于历年考研真题解答过程不清楚或对答案没有把握的同学，适合
南开大学综合化学考研真题资料含答案解析
南开大学综合化学考研真题资料含答案解析南开大学综合化学考研复习都是有依据可循的,考研学子关注事项流程为：考研报录比-大纲-参考书-资料-真题-复习经验-辅导-复试-导师，缺一不可。在所有的专业课资料当中，真题的重要性无疑是第一位。分析历年真题，我们可以找到报考学校的命题规律、题型考点、分值分布、难易程度、重点章节、重要知识点等，从而使我们的复习备考更具有针对性和侧重点，提高复习备考效率。真题的主要意义在于，它可以让你更直观地接触到考研，让你亲身体验考研的过程，让你在做题过程中慢慢对考研试题形成大致的轮廓，这样一来，你对考研的"畏惧感"便会小很多。 下面是给大家找出来的由南开大学综合化学考研真题解析编辑而成的视频，是免费的。
以上真题答案解析都是来自天津考研网主编的南开大学综合化学考研红宝书资料。 如果你单独想看这份免费的讲解视频可以直接搜索：南开大学综合化学考研真题解析，这两套资料中不仅包含历年真题的答案解析，纵向讲解近五年来的真题，同时真题试题的讲解过程中要糅合进相应的知识点，通过分析真题带领考生掌握历年经济学命题规律，预测下一年南开大学综合化学的考试重点。 还包含专业动向介绍、本科授课课件讲义和期末模拟试卷、非常详细的为大家讲解每个章节的重点，政治、英语、数学的辅导材料都是赠送的。大家可以参考一下。 研究南开大学综合化学考研真题，重点是要训练自己解答分析题的能力，做完以后，考生一定要将自己的答案和参考答案进行比较，得出之间的差别，然后对参考答案的答题角度进行分析，最终总结出自己的解答方法，自己慢慢体会，如果你能把一道题举一反三，那你的复习效果就能达到事半功倍。
南开大学量子力学导论考研真题资料(含参考书信息)
南开大学量子力学导论考研真题资料（含参考书信息） 南开大学自2013年开始不再指定考研参考书目，官方仅提供考研大纲，这对于备考的研友来讲提出了更高要求。天津考研网签约硕博团队结合近年考研大纲及考试实际变动总结得出，往年考研参考书对于考研必考仍旧具有重要参考价值。以下是天津考研网小编为研友汇总的南开大学量子力学导论科目详细考研参考书目： ①曾谨言《量子力学导论》 本书可作为一般大学物理（及有关）专业本科生的量子力学课教材。全书共分12章。：1.量子力学的诞生（2）；2.深函数与Schrodinger方程（8）；3.一维定态问题；4.力学量用算符表达与表象变换；5.力学量随时间的演化与对称性；6.中心力场；7.粒子在电磁场中的运动；8.自旋；9.力学量本征值问题的代数解法；10.定态问题的常用近似方法；11.量子跃迁；12.散射；按72学时教学计划，可授完全部内容，括号内的数字是建议的学时分配数。为便于读者更深入地掌握有关内容，书中安排了一些思考题和练习题，在每章末还附有适量的，难度 不太大的习题，供选用。 ②《南开大学物理学院光学专业（光学+量子力学导论）考研红宝书》 本资料由天津考研网签约的南开大学光学专业高分研究生团队倾力所作，该团队考生在考研中取得了优异成绩并在复试中更胜一筹，该资料包含考研经验、考研试题解题思路分析、复试流程经验介绍以及针对官方指定参考书的重难要点并根据南开大学本科授课重点整理等，从漫漫初试长路到紧张复试亮剑为各位研友提供全程考研指导攻关。该资料适合于考取南开大学物理学院、泰达应用物理学院光学专业的考生复习使用，也即初试考光学、量子力学导论课程的考生使用。 本资料格式为A4纸打印版+手写版，总量达到了近400页，清晰易复习，已于编写者签订资料保真转让协议，各位研友可放心使用参考！特别提示：本站尽力保证资料的有用性，但由于个人复习态度进度不同，故请酌情参考本资料！ 南开大学量子力学导论考研习题信息 一、填空题（每空2分，共20分） 1.Planck的量子假说揭示了微观粒子能量的_____特性，Einstein的光量子假说揭示了光的______性。 2.在量子力学中，力学量用___描述。力学量算符必为_____算符，以保证其____为实数。
考研无机化学专业就业方向及前景分析
考研有机化学专业就业方向及前景分析 一、专业介绍 1、学科简介 有机化学是一级学科化学下设的二级学科以天然有机产物和生物活性分子、金属与元素有机化合物为主要研究对象，从研究有机合成化学和物理有机化学着手，发展有机化学的反应、合成、方法和理论。 2、培养目标 依据研究生教育要"面向现代化、面向世界、面向未来"的要求，培养德、智、体全面发展的现代化建设所需要的有机化学专业的专门人才。 (1)硕士研究生应具有坚定正确的政治方向，热爱祖国，遵纪守法，具有严谨的科学态度，良好的素质。 (2)有机化学专业硕士研究生要掌握有机合成化学、金属有机化学、有机分析化学等方面的基础理论和系统的专门知识，了解本研究方向的国内外发展动态。 (3)较熟练地掌握一门外国语。能熟练地查阅本专业的外文文献，具有较强的外文写作能力。 (4)掌握本学科的现代实验技能，能独立的从事科学技术研究，具有新技术、新方法、新产品开发研究能力，毕业后能胜任高等院校、科研院所、企业和其他单位的教学、科研、技术管理工作。 3、专业方向 01物理有机化学 02有机合成化 03元素有机化学 04药物合成化 05有机大分子化学 06配位化学 4、考试科目 ①101思想政治理论 ②201英语一 ③721物理化学(含结构化学) ④837有机化学或838有机化学和分析化学(注：各个学校专业方向、考试科目，以上以复旦大学为例) 二、推荐院校 兰州大学、南开大学、北京大学、浙江大学、清华大学、四川大学、中国科学技术大学、武汉大学、山东大学、南京大学、吉林大学、华中师范大学、复旦大学、中山大学、厦门大学、苏州大学、徐州师范大学、湖南师范大学、云南大学、郑州大学、华东理工大学相近专业 与有机化学相近的一级学科下的其他专业有： 有机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学和物理、材料物理与化学。 培养目标 依据研究生教育要"面向现代化、面向世界、面向未来"的要求，培养德、智、体全面发展的现代化建设所需要的有机化学专业的专门人才。
南开大学2018年《量子力学》考研大纲
南开大学2018年《量子力学》考研大纲 一、考试目的 本考试是全日制理论物理硕士专业学位研究生的入学资格考试之专业基础课，各语种考生统一用汉语答题。各招生院校根据考生参加本考试的成绩和其他三门考试的成绩总分来选择参加第二轮，即复试的考生。 二、考试的性质与范围 本考试是测试考生对量子力学的掌握程度的尺度参照性水平考试。考试范围包括波函数的物理解释，薛定谔方程的建立、基本性质和精确的以及一些重要的近似求解方法、力学量的算符表示、对易关系、不确定度关系、态和力学量的表象、电子的自旋、粒子的全同性、泡利原理、量子跃迁及光的发射与吸收的半经典处理方法等。 三、考试基本要求 考生应具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。 四、考试形式 本考试采用主观试题。 五、考试内容 （一）波函数与薛定谔方程 波粒二象性，量子现象的实验证实。波函数及其统计解释，薛定谔方程，连续性方程，波包的演化，薛定谔方程的定态解，态叠加原理。 （二）一维势场中的粒子 一维势场中粒子能量本征态的一般性质，一维方势阱的束缚态，方势垒的穿透，方势阱中的反射、透射与共振，-函数和-势阱中的束缚态，一维简谐振子。 （三）力学量用算符表示 坐标及坐标函数的平均值，动量算符及动量值的分布概率，算符的运算规则及其一般性质，厄米算符的本征值与本征函数，共同本征函数，角动量算符，不确定度关系。连续谱本征函数的归一化，力学量完全集，力学量平均值随时间的演化，量子力学的守恒量，维力定理，守恒量和对称性。 （四）中心力场 两体问题，球对称势和径向方程，自由粒子和球形方势阱，三维各向同性谐振子，氢原子及类氢离子，费曼-海尔曼定理。 （五）粒子在磁场中的运动
无机化学与化学分析的学习指导12
第12 章 s 区元素 一、教学基本要求 1. 了解s区元素的物理性质和化学性质，能解释碱金属与水、醇和液氨反应的不同； 2. 了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法，特别注意钾和钠制备方法的不同； 3. 了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别注意氢氧化物的碱性变化 规律； 4. 了解s区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性的热力学解释； 5. 会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律； 6. 了解对角线规则和锂、铍的特殊性。 二、要点 1. 汞齐(amalgam ) 又称汞合金，汞的特性之一是能溶解除铁以外的许多金属而生成汞齐。汞与一种 或几种金属形成汞齐时，含汞少时是固体，含汞多时是液体。天然的有金汞齐，银 汞齐，人工制备的有：钠汞齐、钾汞齐、锌汞齐、锡汞齐、铅汞齐等。 2. 熔盐电解法(Molten-salt electrolysis) 指以熔融态盐类为原料的电解方法，常用于制备不能由水溶液中制备的金属，如碱 金属、碱土金属以及钍、钽混合稀土金属的生产。有时为降低熔体的熔点，节省电 能，须加入一定量的助熔剂。 3. 热还原法(Thermo-deoxidization) 用化学活性较强的金属，将被还原的金属从其化合物中置换出来，以制备金属或其 合金的方法。 4. 冠醚(Crown ether) 分子结构类似皇冠的“大环多醚”。最常用的有18-冠-6 (如下图中的a)、二环己基 -18-冠-6及二苯基18-冠-6等。冠醚对K+、Na+及其他阳离子有很强的选择性络合 ,F- )，提 K + X- 表示( X=MnO 4高了裸阴离子的活性。冠醚在有机合成中常用作“相转移反应的催化剂”。 5.穴醚(Cryptant) 分子结构类似地穴的“大环多醚”。穴醚几乎能够实现对K+和Na+离子的完全 分离,选择性可高达105:1。如下图中的(b) (c)所示。 (a) (b) (c)
中外高校校名、国内研究所(中文全称和英文缩写对照)
精品文档 中文全称英文缩写 浙江大学ZHEJIANG UNIV 中国科学院CHINESE ACAD SCI 清华大学TSINGHUA UNIV 东南大学SOUTHEAST UNIV 大连理工大学DALIAN UNIV TECHNOL 南京大学NANJING UNIV 四川大学SICHUAN UNIV 上海交通大学SHANGHAI JIAO TONG UNIV 中山大学SUN YAT SEN UNIV 华中科技大学HUAZHONG UNIV SCI TECHNOL 北京大学PEKING UNIV 山东大学SHANDONG UNIV 复旦大学FUDAN UNIV 南开大学NANKAI UNIV 北京邮电大学BEIJING UNIV POSTS TELECOMMUN 中国科学技术大学UNIV SCI TECHNOL CHINA 吉林大学JILIN UNIV 西安交通大学XI AN JIAO TONG UNIV 哈尔滨工业大学HARBIN INST TECHNOL 天津大学TIANJIN UNIV 兰州大学LANZHOU UNIV 华南理工大学S CHINA UNIV TECHNOL 武汉大学WUHAN UNIV 湖南大学HUNAN UNIV 华南师范大学S CHINA NORMAL UNIV 北京航天航空大学BEIJING UNIV AERONAUT ASTRONAUT 东北大学NORTHEASTERN UNIV 电子科技大学UNIV ELECT SCI TECHNOL CHINA 华东科技大学 E CHINA UNIV SCI TECHNOL 中南大学CENT S UNIV 西安电子科技大学XIDIAN UNIV 同济大学TONGJI UNIV 厦门大学XIAMEN UNIV 北京交通大学BEIJING JIAOTONG UNIV 东吴大学SOOCHOW UNIV 安徽大学ANHUI UNIV 北京理工大学BEIJING INST TECHNOL 香港城市大学CITY UNIV HONG KONG 湘潭大学XIANGTAN UNIV 北京师范大学BEIJING NORMAL UNIV 华东师范大学 E CHINA NORMAL UNIV 南京理工大学NANJING UNIV SCI TECHNOL 东北师范大学NE NORMAL UNIV
南开大学化学学院2012年硕士研究生招生书目
南开大学化学学院2012年硕士研究生招生书目院系所名称：化学学院电话：23505121 综合化学 《无机化学》吉林大学、武汉大学、南开大学合编高等教育出版社2004年第一版《定量化学分析》许晓文等南开大学出版社96年8月 《有机化学》王积涛等南开大学出版社2003年第二版 《近代物理化学》（上、下）朱志昂主编科学出版社2004年9月 无机化学 《无机化学》吉林大学、武汉大学、南开大学合编高等教育出版社2004年第一版《近代化学导论》申泮文等高等教育出版社2002、1 《Inorganic Chemistry》 Catherine E. Houssecroft & Alan G. Sharpe Ashford Colour Press Ltd Gosport,2001 分析化学 《定量化学分析》许晓文等南开大学出版社96年8月 《仪器分析教程》北京大学化学系北京大学出版社1997年5月 有机化学 《有机化学》王积涛等南开大学出版社2003年第二版 《有机化学习题解》张宝申、庞美丽南开大学出版社2004年1月 《有机化学辅导》张宝申、庞美丽南开大学出版社2004年7月 物理化学 《物理化学》（上、下）傅献彩等高教出版社第4版.第5版 《近代物理化学》(上、下) 朱志昂主编科学出版社2004年9月 《物理化学学习指导》朱志昂、阮文娟主编科学出版社2006年6月 《结构化学基础》周公度、段连运编北京大学出版社2002年7月第三版 高分子化学与物理 《高分子物理》何曼君等复旦大学出版社2003年第十次印刷 《近代高分子科学》张邦华、朱常英、郭天瑛主编化学工业出版社2006年第1版《高分子化学教程》王槐三主编科学出版社2006年1月第5次印刷 有机化学与农药化学 《有机化学》王积涛等南开大学出版社2003年第二版 《农药化学》唐除痴等南开大学出版社1998年第一版
大学无机化学第十三章试题及答案
第十四章碳族元素 总体目标： 1.掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备 2.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性 3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质 各节目标： 第一节碳单质及其化合物 1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质 2.掌握CO、CO2的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性和热稳定性。 第二节硅单质及其化合物 1.掌握单质硅的结构、性质和制取 2.掌握SiO2的结构和性质 3.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用 4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性 5.了解卤化硅的制备和性质 第三节锗、锡、铅 1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性 2.掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。 习题 一选择题 1.石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．金属健 B.共价健 C.范德华力 D.离子键 2.碳原子之间能形成多重键是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强 C.碳原子的半径小 D.碳原子有2p电子 3.下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( )
A.NaHCO 3
无机化学与化学分析的学习指导5
第 5 章 酸碱和酸碱反应 一、基本要求 1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点； 2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式； 3．掌握缓冲溶液pH的计算； 4．盐的水解及其溶液pH的计算。 二、要点 1．酸 酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受 体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路 易斯理论）。 2．碱 碱是(1)在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理论）；(2)质子接受 体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路 易斯理论）。 3．中和 中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。 4．共轭酸 布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。 5．共轭碱 布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。 6．强、弱酸 水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。 7．强、弱碱 水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。 8．酸性常数，θ K a 是指弱酸质子转移反应的平衡常数。又叫酸的解离常数。 9．碱性常数，θ K b 是指弱碱质子转移反应的平衡常数，又叫碱的解离常数。 10．两性现象 是指一些氧化物和羟基化合物既可作酸也可作碱。 11．水合氢离子 水溶液中质子的存在形式。 12．水的质子自递常数 在纯水或水溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积称作水的质子自递常数，它仅随温度的变化而变化，25 ℃时， K= 1.0 × 10-14，又称作“水的离子积”。 w
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