2020年普通高等学校招生全国统一考试高考押题卷 化学 (二) (解析版)

绝密 ★ 启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试高考押题卷

化 学（二）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是

A ．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO 3

B ．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐

C ．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素

D ．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．1L 0.lmol/L 的Na 2SiO 3溶液中含阴离子总数为0.1N A 个 B ．0.1mol 的2H 37Cl 分子的中子数是2.1N A

C ．7.8g Na 2O 2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N A

D ．1mol 雄黄(As 4S 4)，结构如图：

，含有4N A 个S-S 键

9．下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，X 和Z 两元素的原子序数之和等于W 元素的原子序数。下列说法正确的是

A ．X 、W 分别与Y 都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物

B ．X 、Y 、Z 都能形成10电子的氢化物，其中Z 的最简单氢化物沸点最高

C ．X 、Y 、W 与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解

D ．X 和W 两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 10

．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作

实验现象 A

在Fe(NO 3)2溶液中滴加酸化的H 2O 2 浅绿色变黄色 B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满

CO 2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶

内有黑色颗粒产生 C

向盛有硝酸银溶液的试管中

逐渐滴入浓氨水

产生白色沉淀，且白色沉淀

不溶解

D

向盛Na 2SO 3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然

后逐滴加入稀盐酸至过量

试管中溶液先变红后褪色

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A ．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O=====电解

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ B ．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO 3(浓)====△

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

D ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2，出现白色沉淀SO 2+Ca 2++3ClO ?+H 2O=CaSO 4↓+2HClO+Cl ? 12．某温度时硫酸盐MSO 4(M ：Pb 2+、Ba 2+、Sr 2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO 2?4)＝-lgc(SO 2?

4)。下列说法正确的是

A ．向BaSO 4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO 3)2溶液可能转化成PbSO 4

B ．X 、Y 两点对应的SrSO 4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO 4

C ．蒸发Z 点的BaSO 4溶液可得到C 点状态的BaSO 4溶液

D ．溶度积：Ksp(SrSO 4)

X Y Z

W

此

卷只装

订

不密封

班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

13．1-二环丙基乙烯()的二氯代物共有（不含立体异构）

A．6种B．7种C．8种D．9种

二、非选择题（共43分）

26．（14分）铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：

（1）碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8，写出生成该物质的离子方程式_________________ ____________________________。

（2）过滤1得滤渣的主要成分为__________，反应1中加入NaHCO3的目的是______________ _________。

（3）电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：____________ __________________________________________。

（4）反应3的化学方程式为________________________________________。

（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________________ _______________________________。

（6）Al与LiBH4制备的复合材料是重要制氢材料，对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是(填字母)。

A．25℃时，纯铝与水会反应

B．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气

C．25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

②如图为25℃和75℃时，Al-LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是(填化学式)。

27．（14分）硒(Se)及其氢化物H2Se是在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2

(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH 1=m kJ·mol?1

②

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=n kJ·mol?1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=p kJ·mol?1

反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH=______kJ·mol?1(用含m、n、p的代数式表示)。

（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol H2和lmol Se，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①该反应的平衡常数的表达式K＝___________。

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。

③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如下图所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。

（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10?4，K2=5.0×10?11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________，H2Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS(s)+Se2?(aq)

CuSe(s)+S 2?(aq)

的化学平衡常数

K=________（保留

2位有效数字，已知该条件下CuSe

的K

sp =7.9×10?49，CuS 的K sp =1.3×10?36）。

（4）用电化学方法制备H 2Se 的实验装置如下图所示：

石墨电极是__________（填正极或负极），该电极附近溶液的PH__________（填变大、不变或变小），写出Pt 电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。

28．（15分）保险粉（Na 2S 2O 4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na 2S 2O 4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na 2S 2O 4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO 2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。

（2）工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是________________________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________（填名称）。 （4）在步骤III 中加入NaCl 的作用是____________________，得到的Na 2S 2O 4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________________。

（5）铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将

S 2O 2?

4氧化为

SO 2?3，[Fe(CN)6]3?还原为[Fe(CN)6]4?

，该反应的离

子方程式为________________________________________；取 1.16g Na 2S 2O 4样品溶于水，用0.4mol·L ?1的K 3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL 。该样品中Na 2S 2O 4的质量为_______。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

（1）基态P 原子中，电子占据的最高能级符号为___，基态N 原子核外有___种运动状态不同的电子。

（2）C 、N 、O 三种元素电负性从大到小的顺序为_____________；第一电离能χ(P)_____χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。

（3）磷酸氯喹中N 原子的杂化方式为_____，NH 3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH 3的

沸点高，其原因是___________。

（4）GaN 、GaP 、GaAs 都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如下表所示，

①GaN 、GaP 、GaAs 的熔点变化原因是_______________________________。 ②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___________(填选项字母)。

A ．离子键

B ．配位键

C ．σ键

D ．π键

E ．极性键

F ．非极性键

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y 轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为__________；若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm ?3，阿伏加德罗常数的值为

N A ，则晶胞中Ga 和P 原子的最近距离为__________ pm(用代数式表示)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

咖啡酸苯乙酯因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。

已知：A的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显色反应。

（1）A的化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、_________。

（2）由A生成B的反应类型为__________。

（3）丙二酸的结构简式为_______。

（4）由D生成咖啡酸苯乙酯的反应方程式为_______________________________。

（5）写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________________。

a．属于酯类b．能发生银镜反应c．与FeCl3溶液发生显色反应

（6）参照上述合成路线，设计一条由CH3CH2OH和苯酚为原料制备的合成路线。（合成路线的表示方法为：A B……目标产物）

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化 学（二）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是

A ．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO 3

B ．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐

C ．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素

D ．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 【答案】B

【解析】A ．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO 3，A 项正确；“青石板”的主要成分是石灰石，而“黑瓦”的主要成分是硅酸盐，B 项错误；纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素，C 项正确；植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，D 项正确。

8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．1L 0.lmol/L 的Na 2SiO 3溶液中含阴离子总数为0.1N A 个 B ．0.1mol 的2H 37Cl 分子的中子数是2.1N A

C ．7.8g Na 2O 2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N A

D ．1mol 雄黄(As 4S 4)，结构如图：，含有4N A 个S-S 键

【答案】B

【解析】硅酸根水解得到硅酸氢根和氢氧根离子，因此1L 0.lmol/L 的Na 2SiO 3溶液中含阴离子总数大于0.1N A 个，A 项错误；2H 37Cl 分子的中子数＝2-1+37-17＝21，所以0.1mol 的2H 37Cl 分子的中子数是2.1N A ，B 项正确；过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，

0.1mol Na 2O 2与足量水充分反应转移的电子数目为0.1N A ，C 项错误；S 周围有两个未成对电子，一般可以形成两根共价键，As 周围有三个未成对电子，可以形成三根共价键，由结构可知，白球为S 原子，黑球为As 原子，故不含有S-S 键，D 项错误。

9．下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，X 和Z 两元素的原子序数之和等于W 元素的原子序数。下列说法正确的是

A ．X 、W 分别与Y 都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物

B ．X 、Y 、Z 都能形成10电子的氢化物，其中Z 的最简单氢化物沸点最高

C ．X 、Y 、W 与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解

D ．X 和W 两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 【答案】C

【解析】根据短周期元素的相对位置，假设Y 原子序数为a ，则X 为a-1，Z 为a+1，W 为a+8，由于X 和Z 两元素的原子序数之和等于W 元素的原子序数，所以(a-1)+(a+1)=a+8，解得a=8，所以X 是N 元素，Y 是O 元素，Z 是F 元素，W 是S 元素，然后结合元素的性质与元素的原子结构分析解答。根据上述分析可知：X 是N 元素，Y 是O 元素，Z 是F 元素，W 是S 元素，N 、O 元素形成的化合物NO 、NO 2均不是酸性氧化物，A 项错误；H 2O 沸点最高，B 项错误；Y 、Z 、W 与氢四种

元素能组成离子化合物(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、(NH 4)2SO 3等物质，在溶液中NH +4、SO 2?

3都会发生水

解反应，C 项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但D 项未指明最高价，D 项错误。

10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作

实验现象 A

在Fe(NO 3)2溶液中滴加酸化的H 2O 2 浅绿色变黄色 B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满

CO 2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶

内有黑色颗粒产生

X Y Z

W

此卷

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班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

【答案】C

【解析】向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水会产生白色沉淀，且最后白色沉淀溶解形成银氨溶液，C 项错误。

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A ．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O=====电解

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ B ．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO 3(浓)====△

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

D ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2，出现白色沉淀SO 2+Ca 2++3ClO ?+H 2O=CaSO 4↓+2HClO+Cl ? 【答案】C

【解析】Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物即生成NaOH ：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，C 项错误。

12．某温度时硫酸盐MSO 4(M ：Pb 2+、Ba 2+、Sr 2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO 2?4)＝-lgc(SO 2?

4)。下列说法正确的是

A ．向BaSO 4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO 3)2溶液可能转化成PbSO 4

B ．X 、Y 两点对应的SrSO 4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO 4

C ．蒸发Z 点的BaSO 4溶液可得到C 点状态的BaSO 4溶液

D ．溶度积：Ksp(SrSO 4)

【解析】沉淀的转化是可逆的，若向BaSO 4悬浊液中加入浓度较大的含Pb 2+的溶液， BaSO 4能转化成PbSO 4，A 项错误；由图可知，X 点是对应的SrSO 4是饱和溶液，Y 点对应的SrSO 4溶液中：

c(SO 2?4)·c(Sr 2+)＜K sp (SrSO 4)，故Y 点对应的SrSO 4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO 4，B 项不正确；蒸发BaSO 4的溶液时，c(Ba 2+)、c(SO 2?4)均会同等程度增大，不会到C 点状态的BaSO 4溶液，C 项不

正确；p(M)越大，则c(M)越小，即Pb 2+、Ba 2+、Sr 2+的物质的量浓度越小；同理p(SO 2?4)越大，c(SO 2?

4)越小。由图可知，p(SO 2?

4)相同时，BaSO 4、PbSO 4、SrSO 4对应的p(M)依次减小，所以三者的溶度积

依次增大，即Ksp(SrSO 4)>Ksp(PbSO 4)> Ksp(BaSO 4)，D 项不正确。

13．1-二环丙基乙烯(

)的二氯代物共有（不含立体异构）

A ．6种

B ．7种

C ．8种

D ．9种 【答案】D

【解析】1-二环丙基乙烯(

)的二氯代物共有：

、

、

、、、、、

、，D 项正确。

二、非选择题（共43分）

26．（14分）铝氢化钠（NaAlH 4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al 2O 3，含少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质）为原料制备NaAlH 4的一种流程如图：

（4）碱浸中SiO 2转化成难溶的Na 2Al 2Si 2O 8，

写出生成该物质的离子方程式_________________

____________________________。

（5）过滤1得滤渣的主要成分为__________，反应1中加入NaHCO 3的目的是______________

_________。

（6）电解2生成NaHCO 3和NaOH 用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：____________ __________________________________________。

（4）反应3的化学方程式为________________________________________。

（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________________ _______________________________。

（6）Al 与LiBH 4制备的复合材料是重要制氢材料，对Al-LiBH 4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH 4复合材料与水反应产生H 2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是 (填字母)。

A ．25℃时，纯铝与水会反应

B ．25℃时，纯LiBH 4与水反应产生氢气

C ．25℃时，Al-LiBH 4复合材料中LiBH 4含量越高，1000s 内产生氢气的体积越大

②如图为25℃和75℃时，Al-LiBH 4复合材料[ω(LiBH 4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al-LiBH 4复合材料中与水完全反应的物质是 (填化学式)。 【答案】（1）Al 2O 3+2SiO 2+2Na ++2OH ?=Na 2Al 2Si 2O 8↓+H 2O

（2）Fe 2O 3、Na 2Al 2Si 2O 8 与NaAlO 2反应生成Al(OH)3，除去过量的NaOH （3）2H 2O+2e ?=H 2↑+2OH ?（或2H ++2e ?=H 2↑） （4）AlCl 3+4NaH=NaAlH 4+3NaCl （5）NaAlH 4+2H 2O=NaAlO 2+4H 2↑

（6）①B ②LiBH 4

【解析】以铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含SiO 2和Fe 2O 3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加NaOH 溶解时Fe 2O 3不反应，由题目信息可知SiO 2在“碱浸”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe 2O 3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤II 得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解I 为电解氧化铝生成Al 和氧气，纯铝在氯气中燃烧生成氯化铝，氯化铝再与NaH 反应

生成氢化铝钠（NaAlH 4），据此分析解答。（1）碱浸时，SiO 2转化成难溶的Na 2Al 2Si 2O 8，产物中含有Al ，所以反应物为Al 2O 3、SiO 2和NaOH ，故反应的离子方程式为Al 2O 3+2SiO 2+2Na ++2OH ?= Na 2Al 2Si 2O 8↓+H 2O ；（2）加NaOH 溶解时Fe 2O 3不反应，题（1）中可知产生了难溶性的铝硅酸钠沉淀，故过滤1得滤渣的主要成分为Fe 2O 3、Na 2Al 2Si 2O 8；由流程分析可知，过滤1后溶液中有偏铝酸钠和过量的NaOH ，加入NaHCO 3的可以除去过量的氢氧化钠，同时和NaAlO 2反应生成Al(OH)3；（3）反应1过滤得到的滤液是Na 2CO 3，电解得到NaHCO 3和NaOH ，电解时，阴极氢离子放电，

得到氢氧化钠和氢气，故阴极的电极反应式为2H 2O+2e ?=H 2↑+2OH ?或2H ++2e ?=H 2↑。（4）图示知反应3为AlCl 3与NaH 反应，由原子守恒得另一种产物为NaCl ，反应的方程式为ACl 3+4NaH=NaAlH 4+3NaCl ；（5）氢化铝钠遇水剧烈反应产生大量气泡，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为NaAlH 4+2H 2O=NaAlO 2+4H 2↑；（6）①a 、图中当全为铝时气体为0，故纯铝与

水不反应，错误；b 、f 线代表纯LiBH 4与水反应产生氢气，正确；c 、当材料含LiBH 4为25%时（d 线），产生氢气的量最多，错误；②由图得出反应后已没有LiBH 4，但存在大量铝，故其完全反应。

27．（14分）硒(Se)及其氢化物H 2Se 是在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。

（1）已知：①2H 2Se(g)+O 2

(g)

2Se(s)+2H 2O(l) ΔH 1=m kJ·mol ?

1

②2H 2O(g)=2H 2(g)+O 2(g) ΔH 2=n kJ·mol ?1 ③H 2O(g)=H 2O(l) ΔH 3=p kJ·mol ?1 反应H 2(g)+Se(s)

H 2Se(g)的反应热ΔH=______kJ·mol ?1(用含m 、n 、p 的代数式表示)。

（2）T ℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol H 2和lmol Se ，发生反应H 2(g)+Se(s)H 2Se(g)。

①该反应的平衡常数的表达式K ＝___________。

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H 2Se 气体转化为液体H 2Se ，并

将分离出的H 2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se 反应时，Se 的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。

③以5小时内得到的H 2Se 为产量指标，且温度、压强对H 2Se 产率的影响如下图所示：

则制备H 2Se 的最佳温度和压强为______________________。

（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10?4，K2=5.0×10?11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________，H2Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS(s)+Se2?(aq)

CuSe(s)+S2?

(aq)的化学平衡常数K=________（保留2位有效数字，已知该条件下CuSe的

K sp=7.9×10?49，CuS的K sp=1.3×10?36）。

（4）用电化学方法制备H 2Se的实验装置如下图所示：

石墨电极是__________（填正极或负极），该电极附近溶液的PH__________（填变大、不变或变小），写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________

。【答案】

（1）p?1

2

(n+m)

（2）①c(H2Se)/c(H2)

②将分离出的H2重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高

③550℃，0.3MPa

（3）c(Na+)>c(HSe?)>c(OH?)>c(H+)>c(Se2?) 1.6×1012

（4）正极变大CO-2e?+H2O=CO2+2H+

【解析】（1）③-（②+①）/2即可得：H2(g)+Se(s)H2Se(g)，所以反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)

的反应热ΔH=p?1

2

(n+m)kJ·mol?1；（2）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态

时，生成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比值，因为Se是固体，故该反应的平衡常数表达式为c(H2Se)/c(H2)；②将分离出的H2重新通入容器中，反应物浓度升高，平衡会朝着正向移动，硒的转化率提高；③由图可知，温度550℃、压强0.3MPa时产率最高；（3）NaHSe中存在电离平衡HSe?H++Se2?和水解平衡：HSe?+H2O H2Se+OH?，其电离平衡常数K2=5.0×10?11，水解平衡常数

为

14

4

1

10

1.310

w

h

K

K

K

-

-

==

?

=7.69×10?11，所以水解大于电离，溶液呈碱性；故NaHSe溶液的离子浓度

由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSe?)>c(OH?)>c(H+)>c(Se2?)；反应CuS(s)+Se2?(aq)CuSe(s)

+S2?(aq)的化学平衡常数K=

()

()

2

2

c S

c Se

-

-

=

()()

()()

22

22

c S c Cu

c Se c Cu

-+

-+

?

?

=

()

()

sp

sp

K CuS

K CuSe

=

36

49

1.310

7.910

-

-

?

?

≈1.6×1012，（4）

电化学制备的产物是H2Se，由此可知，石墨上Se发生了还原反应，电极反应式为Se+2H+-2e?=H2Se，通入CO的电极为原电池的负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为CO-2e?+H2O=CO2+2H+，故石墨为正极，消耗了氢离子，PH增大；Pt电极上发生反应的电极反应式CO-2e?+H2O=CO2+2H+。

28．（15分）保险粉（Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。

（2）工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是________________________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________（填名称）。

（4）在步骤III中加入NaCl的作用是____________________，得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________________。

（5）铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O2?4氧化为SO2?3，[Fe(CN)6]3?还原为[Fe(CN)6]4?，该反应的离子方程式为________________________________________；取 1.16g Na2S2O4样品溶于水，用0.4mol·L?1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL。该样品中Na2S2O4的质量为_______。

【答案】（1）B

（2）增大锌粉的表面积，加快反应速率；Zn+2SO2=ZnS2O4

（3）漏斗

（4）降低Na2S2O4的溶解度，便于其结晶析出除去晶体表面的水分，并减少Na2S2O4的溶解损失

（5）S2O2?4+2[Fe(CN)6]3?+2H2O＝2SO2?3+2[Fe(CN)6]4?+4H+ 75%

【解析】（1）浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生Na2SO4、SO2、H2O，反应方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，A、不能控制反应速率，且浓硫酸具有吸水性，长颈漏斗容易导

致浓硫酸稀释，不合理；B 、通过控制分液漏斗的活塞控制反应速率，上下联通的导气管会使浓硫酸上下气体压强一致，便于浓硫酸顺利滴下，装置合理；C 、浓硫酸与盐的反应放出大量的热，会导致集气瓶炸裂，不合理；故合理选项是B ；（2）工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是增大锌粉的表面积，加快反应速率。根据流程图可知步骤I 中发生的化学方程式为Zn+2SO 2=ZnS 2O 4；（3）步骤Ⅱ是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）加入NaCl 降低Na 2S 2O 4的溶解度，便于其结晶析出；Na 2S 2O 4易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既能除去晶体表面的水分，并减少Na 2S 2O 4的溶解损失；（5）铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，能

将S 2O 2?4氧化为SO 2?3，[Fe(CN)6]3?还原为[Fe(CN)6]4?，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，该反应的离子方程式为：S 2O 2?4+2[Fe(CN)6]3?+2H 2O ＝2SO 2?3+2[Fe(CN)6]4?+4H +，

由方程式知两种物质的反应关系为：2K 3[Fe(CN)6]～Na 2S 2O 4，n{K 3[Fe(CN)6]}=0.4mol/L×

0.025L=0.01mol ，则n(Na 2S 2O 4)=5× 10?3mol ，该样品中Na 2S 2O 4的质量分数为5×10?3mol×174g/mol÷1.16g×100%=75%。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

（1）基态P 原子中，电子占据的最高能级符号为___，基态N 原子核外有___种运动状态不同的电子。

（2）C 、N 、O 三种元素电负性从大到小的顺序为_____________；第一电离能χ(P)_____χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。

（3）磷酸氯喹中N 原子的杂化方式为_____，NH 3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH 3的沸点高，其原因是___________。

（4）GaN 、GaP 、GaAs 都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如下表所示，

①GaN 、GaP 、GaAs 的熔点变化原因是_______________________________。 ②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___________(填选项字母)。

A ．离子键

B ．配位键

C ．σ键

D ．π键

E ．极性键

F ．非极性键

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y 轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为__________；若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm ?3，阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶胞中Ga 和P 原子的最近距离为__________ pm(用代数式表示)。

【答案】(1)3p 7 (2) O ＞N ＞C ＞

(3) sp 2、sp 3 NH

3中N 的电负性比AsH 3

中As 的大得多，故NH 3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与H 2O 形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大

(4) ①结构相似的前提下，原子晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比，原子半径大小为N

②BCE ③(0.25，0.25，0.25)

1010 【解析】（1）基态P 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 3，电子占据的最高能级符号为3p ；

基态N 原子核外有7个电子，因此有7种运动状态不同的电子；（2）根据C 、N 和O 的非金属性分析判断电负性，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第VA 族第一电

离能大于其相邻元素；（3）磷酸氯喹中N 原子有两种情况，价层电子对数分别是3、4，根据价层电子对互斥理论判断N 原子轨道类型；NH 3分子之间形成氢键，NH 3也容易与H 2O 形成分子间氢键，据此分析解答；（4）①结构相似的前提下，原子晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比，原子半径大小为N

置如

图

，则原子2的分数坐标为(0.25，0.25，0.25)；晶胞中P 原子数为4，Ga 原

子数为8×18+6×1

2

=4，化学式为GaP ，晶胞的质量m=

A 4101N ?g=A 404N g ，晶胞的体积V=m ρ=

3

404

g ·A N g cm ρ－=A 404N ρcm 3，晶胞的边长

，P 原子与周围最近的4个Ga 原子形成正四面体，晶胞顶点Ga 原子与四面体中心P 原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的

14

，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，所以晶胞中Ga 和P

×1010pm ，故答案为：(0.25，0.25，0.25)

1010。 36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

咖啡酸苯乙酯因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过

下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。

已知：A 的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A 能与FeCl 3溶液发生显色反应。

（1）A 的化学名称为__________，C 中官能团的名称为__________、_________。 （2）由A 生成B 的反应类型为__________。 （3）丙二酸的结构简式为_______。

（4）由D 生成咖啡酸苯乙酯的反应方程式为_______________________________。

（5）写出同时满足下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：

________________。

a ．属于酯类

b ．能发生银镜反应

c ．与FeCl 3溶液发生显色反应

（6）参照上述合成路线，设计一条由CH 3CH 2OH 和苯酚为原料制备

的合成路线。

（合成路线的表示方法为：A B……目标产物）

【答案】（1）对羟基苯甲醛 (酚)羟基、醛基 （2）取代反应 （3）HOOCCH 2COOH （4）+ +H 2O

（5）

（6）

【解析】A 的核磁共振氢谱(1H-NMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，

A 能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明A 中含有酚羟基，根据A 的分子式可以知道，A 为

，根

据B 的分子式可以知道，A 发生取代反应生成B 为，B 在碱性条件下水解再酸化得C 为

，根据D 的分子式可以知道，C 与丙二酸反应生成D 为，D 与苯乙

醇发生酯化反应生成咖啡酸苯乙酯为

，据此答题。根据

分析知A 为

，化学名称为对羟基苯甲醛，C 为

，含有的官能团为醛基、

（酚）羟基；（2）由A （）与溴反应生成B （

），溴原子取代了氢原子，

该反应为取代反应；（3）丙二酸的结构简式为HOOCCH2COOH；（4）D（）与E（）在一定条件下反应生成咖啡酸苯乙酯，反应方程式为+

+H2O；（5）C为，根据条件a．属于酯类，说明有酯基，b．能发生银镜反应，说明有醛基，c．与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则符合条件的同分异构体的结构简式为：；（6）可由乙酸和在一定条件下反应得到，根据题中合成路线可知在苯环上引入羟基的方法是先与溴反应，然后在碱溶液中水解，再进行酸化，乙酸则可通过乙醇的氧化得到，故合成路线可表示为

。

《高考化学考试大纲》(2019年)

2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。

(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照

2020年北京市高考化学考前押题试卷(5月份)(有答案解析)

2020年北京市高考化学考前押题试卷（5月份） 题号一二三总分 得分 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分） 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（） A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2.下列说法正确的是（） A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 3. 选项实验操作实验现象结论 A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸 化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变 质 B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分 震荡。 液体分层，下层溶液呈 紫红色。 氯的非金属性比 碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产 生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再 向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生 成黄色沉淀 溶解度：AgCl＞ AgI 4.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置 成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列说法不正确的是（） A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. GaN表面发生氧化反应：2H2O-4 e-=O2↑+4H+ C. Cu表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OHˉ D. H+透过质子交换膜从左向右迁移 5.一定温度下，向10mL 0.40mol?L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液， 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

2021 年高考化学考试大纲解析

2021 年高考化学考试大纲解析 结合《考试大纲》《课程标准》及最新发布的《中国高考评价体系》，帮助考生明确考查范围、能力 要求、测量标准、命题趋势等，从而助力考生的冲刺复习，请留意阅读。 2020年的高考考什么？怎么考？这是现在高三考生最为关心的问题。2021 年《考试大纲》将不再修订，但仍是高考命题的规范性文件和标准，考生需要参考2020年版《考试大纲》和《考试大纲的说明》，通过分析近年《考试大纲》和高考试题的变化来把握高考方向，有针对性地进行复习。同时，教育部考试中心发布了《中国高考评价体系》，从2020年开始，全国卷和各省命制卷将全面对标中国高考评价体系，因此，《中国高考评价体系》将成为高考命题和高考实践的重要指南，也是考生复习备考的重要参考。 高考化学《考试大纲》2017~2018年连续两年没有变化，2019年化学科的《考试大纲》同2018年相比，只在“第Ⅰ部分考核目标与要求”中略有变化，强调了对考生思想道德素质和科学文化素质的要求，并指出“化学高考以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养”。 这是第一次把“思维方法”写进《考试大纲》《考试说明》，高考更加注重化学学科的特质，认识问题 的视角及化学学科所独有的思想与方法。体现在考题中，会增加题目的思考容量，更能体现考生的学习潜能、灵活运用所学知识解决实际问题的能力及学科素养。这样的变化也是为即将到来的2020年高考做好衔 接与铺垫。 2019年高考试题较2018年新增两个考点： 1.钡元素的焰色反应。全国卷Ⅱ第26题对其进行了考查，该考点是复习备考的盲点，来源于教材实验，暗示要关注教材，但是选项中提到的焰色反应为绿色不够准确，黄绿色更为贴切。 2.手性碳原子。全国卷Ⅰ第36题通过结合手性碳的定义，要求用星号(*)标出中的手性碳。 2020高考化学试卷肯定会继续坚持把化学学科核心素养、创新思维、和对学习能力考查渗透到命题中去，向考生提供新发现、新研究，并且通过原有知识的延伸拓展，从而考查考生的基本知识和基本技能。 结合《考试大纲》，重温教材，夯实基础 对于热点知识，必须反复强化训练。常考知识一定要在第二轮复习中继续强化，但是也要更多关注教材中的科学探究、思考与交流、科学视野、课后习题、脚注等等，2019年考查钡元素的焰色反应实验就源自于教材中的图片。 注重概念和原理的复习，强化实验探究 高考命题专家多是从学科体系、自身学术研究和命题技术层面命题、化学学科五大核心素养是高考考查的方向。

2020年高考最新押题卷 化学 (一)试题

绝密★ 启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 化学（一） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是 A．84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同 B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料 D．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透 8．对伞花烃（）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是 A．对伞花烃的一氯代物有5种 B．对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面 C．对伞花烃难溶于水，密度比水大 D．对伞花烃能发生加成反应和加聚反应 9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是

A ．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B ．仪器a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 C ．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 D ．反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯 10．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．7g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N A B ．常温常压下的33.6L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N A C ．1L 1mol·L ?1的乙酸溶液中含H +的数量为N A D ．标准状况下，2.24L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数目为N A 11．一定条件下，密闭容器中的H 2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO ?3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法正确的是 A ．导电基体上的正极产物仅有NO 和NH +4 B ．若导电基体上的Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 C ．若导电基体上只有单原子铜，NO ?3能全部转化为N 2O D ．若Ir 的表面处理1mol N 2O ，理论上负极消耗89.6L H 2 12．常温时，向H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lgX[X 表示 或 －24224c() c(HC O H C O )

2019年化学考试大纲解读

2019 年高考化学《考试大纲》解读 一、 2019 考试大纲分析 2017 年高考化学《考试大纲》相比 2016 年，修订处相当多， 2018 年《考试大纲》基本没有变动， 2019 年化学《考试大纲》同 2018 年相比，只在第 I 部分考试目标与要求中略有变化，提出了高校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，并第一次把“思维方法”写进考纲。强调高考评价体系中的“四层” ，即考查内容中的“必备知识、关键能力”，使考查内容更具体化。备考时，考生不仅要掌握必备知识，还需加强“关键”能力和“思维”方法的训练，提升化学科学素养，提升核心价值。 化学科命题不仅要促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面 的全面提升，还要促进学生德智体美劳全面发展。 二、回顾 2017 年《考试大纲》的修订 1．修订的主要目的 (1)贯彻落实考试招生制度改革精神，体现国家人才培养和高校人才选拔要求，进 一步强化高考命题的育人功能和积极导向作用。 (2)加强高考命题的标准建设，进一步密切高考测评标准与正在修订的高中课程标 准的衔接，提升标准的科学性和规范性，突出高考作为衔接基础教育和高等教育桥梁的 功能。 (3)进一步完善考核目标和考试内容。结合学科特点和核心素养的要求，完善考核 目标的内涵，增强科学性和规范性；适当调整选考模块，满足高校人才选拔要求，契合 课程标准修订方向。 2．修订的主要意义 (1)指导高考内容改革。 (2)规范高考命题：①提高质量，②倡现成果，③确定标准 (3)“一体四层四翼”高考评价体系“一体”即高考评价体系，通过确立“立德树 人、服务选拔、导向教学”这一 高考核心立场，回答了“为什么考”的问题。“四层”通过明确“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标， 回答了高考“考什么”的问题。 “四翼”通过明确“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求，回答了“怎么考”的问题。 3．修订的主要内容 【选考模块的调整】修订后选考：“物质结构与性质”和“有机化学基础”。删去“化学与生活”和“化学与技术”。 【能力目标的调整】 “1．接受、吸收、整合化学信息的能力”表述略有调整，能力要求不变。 “2．分析和解决化学问题的能力”表述略有调整，能力要求不变。

2020年高考化学押题预测卷一(新课标Ⅲ卷)化学试题含答案解析

2020年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si 8．正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．碳碳键之间的夹角为109°28′B．与丁二烯互为同分异构体 C．二氯代物有2种D．正四面体烷生成1 mol丁烷至少需要3 molH2 9．下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 A．氢和R 、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 D．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N A B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N A D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A 11．目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置，下列叙述正确的是 A．甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替 B．污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果 C．当阳极有9.0gAl溶解时，阴极一定增重100.5g或32.0g D．电解开始时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH升高 12．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项操作现象结论 A 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I－有还原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl－ C 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，加 入MnSO4溶液 紫色褪去速率加快Mn2＋对该反应有催化作用 D 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2＋有还原性 13．25 ℃时，将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中，lg - 3 3 c(CH COO) c(CH COOH) 与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是 1

2020年高考各科大纲-化学

化学 Ⅰ.考核目标与要求 化学科考试为选拔具有学习潜能和创新精神的考生，根据普通高等学校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 （2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 （3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2.分析和解决化学问题的能力 （1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 （2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3.化学实验与探究的能力 （1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 （2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

2019年高考化学冲刺押题卷及答案(一)

1．下列说法正确的是（） A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质 B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 【答案】D 【题型】选择题 【难度】一般 2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N A B. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N A C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A 【答案】C 【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为N A，故D错误；答案为C。 【题型】选择题

【难度】一般 3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B 在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐 C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液 D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙 苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三 甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般

2019年高考全国一卷化学试题[word版]

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程

的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 ．冰表面第二层中， H +浓度为5×10-3·-1（设冰的密度为0.9gcm·-3） B molL C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl- 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾 2 a1 - 3 ，HA的K=1.1×10 a2 -6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b K=3.9 ×10 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

2020年高考化学押题预测卷03(新课标Ⅲ卷)-化学(全解全析)

2020年高考押题预测卷03【新课标Ⅲ卷】 理科综合化学·全解全析 7．C 【解析】医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，A不符合题意；聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，B不符合题意；医用酒精中乙醇的体积分数为75%，C符合题意；疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，D不符合题意。故选C。 8．D 【解析】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。 故选D。 9．C 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素。A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；B、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；C、由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；D、由于氢氧化铝是两性氧化物，则X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应，D正确。故选C。 10．B 【解析】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH?)+n(NO3-)，溶液呈中性，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3?的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3?的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si?C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol 甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D 项正确；故选B。 11．D 【解析】A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；B.阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正确；C.阳极的电极反应式为：

河北省衡水中学2019～2020届高三高考模拟押题卷理综化学试题解析

2019～2020年普通高等学校招生全国统—考试模 拟试题 理科综合能力测试(一) 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是 A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B．用氯气给自来水消毒 C．将粘土烧制成精美的瓷器

D ．用食醋清洗水壶中的水垢 8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N A B ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N A C ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol ·L -1的氨水 D ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A 9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不 含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B ．最简单氢化物的沸点：Y>W C ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同 D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性 10．如图表示除去X 中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是 ()X X ???→加入①操作② 含杂质 11．下列离子方程式书写正确的是 A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-

(完整word版)2019年全国新课标高考化学考试大纲

2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 （二）对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所

2020年高考化学押题预测卷02(新课标Ⅰ卷)-化学(全解全析)

2020年高考押题预测卷02【新课标Ⅰ卷】 理科综合化学·全解全析 7．A 【解析】A．草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故A错误；B．古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；C．丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A正确；D．草木的主要成分是纤维素，故D正确；故选A。 8．C 【解析】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；故选C。 9．A 【解析】A.非金属性：O（X）>S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，A项正确；B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C.金属性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）>r（Z）> r（W），D项错误；故选A。 10．D 【解析】A．没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；B．60gSiO2和28gSi 都为1mol，分别含有4N A个Si-O键和2N A个Si-Si键，B不正确；C．标准状况下22.4LCl2为1mol，若由浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2N A、5/3N A，C不正确；D．10g46% 甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 A A 10g46%210g54% 46g/mol18g/mol N N ???? + =0.5N A，D正确；故选D。 11．B 【解析】根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b→a，选项C正确；电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO?+2O2+H+=2CO2 +2H2O，选项D正确。故选B。 12．D 【解析】A．KI过量，且KI与氯化铁反应，则溶液中既含I2又含I-，不能证明反应的可逆性，故A 错误；B．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C错误；D.如有

好教育泄露天机2018高考押题卷 化学(一)教师版

绝密 ★ 启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-64 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 B ．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同 C ．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐 D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫 【答案】C 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1.8g H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B ．精炼铜，若阳极失去0.1N A 个电子，则阴极增重3.2g C ．将1L 0.5mol/L 的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N A D ．标准状况下，22.4L CHCl 3所含有的分子数目小于N A 【答案】B 9．下列关于有机物的说法正确的是 A ．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热 C ．CH 3COOCH 2CH 3与 H 218O 发生水解反应，生成的产物中有CH 3CH 218OH D ．含苯环结构且分子式为C 6H 5Cl 的有机物中一个氢被—C 5H 11原子团取代形成的有机物共有24种 【答案】D 10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 【答案】A 11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K 2S 2O 8（过二硫酸钾）。在低温下电解液中主要含有 K ＋ 、H ＋ 和HSO 4－ 离子，电流通过溶液后，发生电极反应，在阳极区可得K 2S 2O 8。下列说法中不正确的是 A ．X 是质子交换膜 B ．d 出口有O 2放出 C ．阳极反应：2HSO 4－ －2e － =S 2O 82－ ＋2H ＋ D ．低温饱和硫酸氢钾溶液在a 口加入 【答案】B 12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大。X 的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的，W 的最外层电子数与R 的电子数之和等于Y 与Z 的电子数之和，R 的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是 A ．原子半径：Z>R>W>Y>X B ．X 与Y 形成的化合物的沸点比X 与R 形成的化合物的沸点低 C ．Z 、W 、R 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D ．可以通过电解W 的氯化物来制取W 单质 【答案】C 此卷 只 装订不 密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

江西省2020年高考化学考试说明

2020年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学 根据教育部考试中心《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科?课程标准实验版）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科?课程标准实验版）》（以下简称《说明》）的化学科部分。 制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。 一、考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

高考押题卷理科综合化学(一)Word版含解析

理科综合化学 7．下列说法正确的是（） A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 【解析】A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入还原剂还原铁粉，错误；B．实验室用带软木塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，错误；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；D．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解，产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜镜表面，故D错误。 【答案】C 8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有的数目小于0.5 N A B．11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6N A C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 N A D．46 g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5 N A 【解析】A．由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，导致数目减少，1 L 0.5 mol/L的NaHCO3溶液中含的小于0.5 N A，故A正确；B．11.2 g 铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6 N A之间，不能确定一定是0.6 N A，故B 错误；C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D．甲苯

2019年高考全国1卷化学试题与答案

（满分100分，考试时间50分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡和试卷指定位置上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯 3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl? 5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=×10?3 ，K a2=×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

(新课标Ⅰ卷)高考化学押题预测卷

理科综合能力测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的） 7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A. 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电 能 B. CO合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染” C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D. 煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的 化工原料 【答案】B 【解析】 试题分析：A.高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光导纤维，单质硅可 用于制作光电池，A错误；B. CQ合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，B正确； C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了给水果保鲜，C错误； D.分馏是物理变化，D错误， 答案选B。 考点：考查化学与生活的判断 &常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） K — A. W0.1 的溶液中：N』X、SiQ2—、SQ32- C（H ） B. pH= 1 的溶液中：K+> Al 3+> SQ2二F— C. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na： Ba2*、NO「、C「 D. 0. 1mol/L 的NaHC C溶液中：NH*、Mg+、Br T AIO2 【答案】A 【解析】 试题分折；A+ ^-=0.1的溶液中氢氧根浓度是MolL濬港显碱性，Na\ K\ 临一、SO产之间不反应，可以大量共存，A正蒯E. pH=l的濬液显酸性，F-不能大量共根B错误］C.与镁反应生成氢气的濬液显酸性』在酸性濬液中N6-与镁反应得不到氢气』C错误；D?5 lmol九的NaHCO」溶潘中A1OT不能大量共存，D错误，答案送A。 考点：考查离子共存判断