炔烃的知识点总结

C

C

H

H H

C

C

C F 3

120o

180

O

第四节 乙炔 炔烃

●教学目的：

1、 使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。

2、 使学生了解乙炔的结构特征、通式和主要的性质。

3、培养学生的辨证唯物主义观。 ●教学方法：探索推理法

●教学重点：乙炔的化学性质。

●教学难点：乙炔的结构以及与化学性质的关系。

教学过程：

[提问]对比乙烷、乙烯的结构，乙烯有一个双键，则氢原子数比乙烷少2个H 。假设比C 2H 4

再少2个H ，结构会怎样？应有一根三键。（H —C ≡C —H ）

[结论]和烷烃相比，每有一个双键，氢原子就减少2个，每有一个三键，氢原子就减少4。 [提问] 设C n H m 分子中只有单双键，则该有多少个双键？ 不饱和度： 2

22m

n -+ == C 数+1—H 数/2， 如C 12H 12中最多有多少个双键？（7）

一、乙炔的组成和结构：

分子式：C 2H 2 电子式：

结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH [展示]乙炔的球棍模型：直线型，键角180°

[例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ B C ） A 、6个碳原子有可能都在一条直线上

B 、6个碳原子不可能都在一条直线上

C 、6个碳原子都在同一平面上

D 、6个碳原子不可能都在同一平面上 解析：该物质空间结构可表示为：

注：该物质并不是所有原子均共面，如—CH 3中的3个氢原子，—CF 3中的3个氟原子均类CH 4

中氢原子，是空间的。

甲烷、乙烯、乙炔结构的比较 结构简式 CH 3—CH 3

CH 2==CH 2 HC ≡CH 键角 109°28′（约） 120° 180° 碳碳键长（m ） 1.54×10--10 1.33×10--10 1.20×10--10

碳碳键能（KJ/mol ）

384

615

812

乙炔的键能812＜3×384，也比C —C 单键和C==C 双键键能之和小，所以说明乙炔的C ≡C

中有两个键易断裂。三键中一个为C —C δ键，两个为π键。 [提问]推测乙炔的性质和哪类物质类似？易发生哪些反应？ [回答]类似烯烃，易发生加成、加聚、氧化反应。 [验证实验]

1、乙炔通入酸性KMnO 4溶液中

2、乙炔通入溴的CCl 4溶液中

3、乙炔通入溴水中

4、点燃乙炔气流

二、乙炔的实验室制法：

1、原料：电石（CaC 2中常含CaS 、Ca 3P 2）、饱和食盐水

电石来源：CaCO 3==CaO + CO 2↑ CaO + 3C==CaC 2 + CO ↑（电炉中进行）

2、反应原理：CaC 2 + 2H 2

O Ca(OH)2 + C 2H 2↑ 离子型碳化物，与水的反应相当于水解

[解释]乙炔为无色、无味气体，常因含有H 2S 、PH 3等杂质而有特殊难闻的臭味。

副反应： Ca 3P 2 + 6H 2O 3Ca(OH)2 + 2PH 3↑ CaS +2H 2O Ca(OH)2 + H 2S ↑

H 2S 、PH 3气体具有还原性，会影响C 2H 2的检验，应注意除杂（用CuSO 4除H 2S ，PH 3，CuSO 4可氧化PH 3。） 3、装置原理：固 + 液 不加热 气，类似制H 2、CO 2的简易装置

[提问]能不能用启普发生器制取乙炔？（满足三个条件：不溶于水的块状固体；生成的气体

难溶于水；反应不需要加热）

[讲解]不能。电石和水反应非常剧烈，反应不好控制（实验时用饱和食盐水代替水以减缓反

应速率或者说得到平稳的气流，原因，水与电石反应，消耗水，使NaCl 析出，附着在电石表面，阻碍水与电石的进一步进行，从而减缓速率）；反应生成石灰乳Ca(OH)2会堵塞反应容器；同时反应时放出大量的热，容易引起启普发生器的爆裂。 4、气体收集：排水法，一般不用排空气法，因为易混入空气，不纯的乙炔点燃易爆。

三、乙炔的化学性质：

1、氧化反应：

①可使酸性KMnO 4溶液褪色（用以鉴别饱和烃和不饱和烃）

②可燃性：2C 2H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2O

[推测]对比乙烷、乙烯，乙炔燃烧有何特点？

甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比：

[割金属。

原因：虽然乙烯的热效应比乙炔高，但乙炔含碳量高，含氢量少，燃烧时生成的水少，液态

水汽化时吸热少，故放出热量多，氧炔焰温度高。

乙炔和空气的混合物遇火时可能发生爆炸，故在使用乙炔时要注意安全。 2、加成反应：

①使Br 2的CCl 4溶液或溴水褪色：

CH ≡CH + Br 2 CHBr=CHBr （1，2—二溴乙烯）

CHBr=CHBr + Br 2 CH(Br)2CH(Br)2 （1，1，2，2—四溴乙烷） [了解]乙烯、乙炔均可使溴水褪色，试推测，谁的速度快些？

由于乙炔中C ≡C 比乙烯中C=C 键长短，且有两个π键，电子云重叠大，难断裂，故乙烯快些。

②与H 2加成

点燃

③与HCl的加成（氯化汞作催化剂）

[介绍] 聚氯乙烯的用途：P132，塑料PVC，但它会释放出对人体有害的氯化氢，故不能用来

制作食品包装袋。

3、加聚反应（不要求）：

原来认为一般不发生加聚反应生成高聚产物，但2000年诺贝尔化学奖获得者研究出了聚乙炔，并且它还能导电。可见科学在不断进步。

四、乙炔的物理性质：

纯净的乙炔为无色无味的气体，密度比空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

五、炔烃：

1、定义：分子中含有碳碳三键的链烃（不说明的情况下，炔烃指单炔烃）。

2、通式：C n H2n--2 (n≥2)

3、性质：

物理性质：类烷烃，C原子个数≤4为气态。熔沸点随碳原子数的增多而升高。

化学性质：类乙炔

4、命名：类烯烃，如： 4—甲基—2—戊炔

5、炔烃的同分异构体：

官能团异构：炔烃与二烯烃

CH≡CH位置异构：

碳链异构

如C5H8的同分异构体一共有5种。

[练习]

1、下列各类烃中，碳和氢两元素的质量比为一定值的是（）

A、烷烃

B、烯烃

C、炔烃

D、二烯烃

2、把水滴入下列物质中，能产生气体的是（）

Ａ、纯碱Ｂ、漂白粉Ｃ、过氧化钠Ｄ、电石

3、科学家1995年合成了一种分子式为C200H200含多个碳碳三键的链烃，其分子中含碳碳三键最多是（）

A、44个

B、50个

C、51个

D、无法确定

4、1体积某气态烃A最多和2体积HCl加成，生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和4molCl2

发生取代反应，生成物只有C、Cl两种元素，则A的化学式（）

A、C3H4

B、C2H4

C、C4H6

D、C2H2

5、amL3种气态烃的混合物，与足量的氧气点燃爆炸后，恢复到原来的状况（常温常压）体

积缩小2amL，则这3种烃不可能是（）

A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H6、C3H6、C4H6

C、C2H2、C2H6、C3H8

D、CH4、C2H6、C2H2、

1、由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是（）

A、先与HBr加成后再与HCl加成

B、先与H2完全加成后再与Cl2、Br2加成

C、先与HCl加成后再与Br2加成

D、先与 Cl2加成后再与HBr加成

7、将三种气态烃以任意比例混合后与足量氧气在密闭容器里完全燃烧，保持温度不变

（120℃）时，反应前后压强不变，试确定这三种烃应是 CH4、C2H4、C3H4，由此得出的结论是凡氢原子数为4个的气态氢，充分燃烧前后保持温度在100℃以上，若在密闭容器中反应，则反应前后压强不变，若保持恒温恒压时，反应前后气体体积不变。

若保持温度在100℃以上，某烃充分燃烧后，在恒压下体积增大，则说明该烃分子中含氢原子数应大于4 ，气体体积减小时，分子含氢原子数应小于4 。

8、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与

水反应，将生成的气体通人溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。

CaC2+2H2O Ca(OH)2+ C2H2↑, C2H2+ Br2CHBr=CHBr或C2H2+2Br2 CHBr2CHBr2

（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体，它与溴水反应的离子方程式是

；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

a b c d

（c、b、CuSO4 CuSO4）（5）有人认为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸测定反应后溶液的酸性，理由是：

若发生取代反应，会生成HBr，反应后溶液pH将减小

热力学复习知识点汇总

概 念 部 分 汇 总 复 习 第一章 热力学的基本规律 1、热力学与统计物理学所研究的对象：由大量微观粒子组成的宏观物质系统 其中所要研究的系统可分为三类 孤立系：与其他物体既没有物质交换也没有能量交换的系统； 闭系：与外界有能量交换但没有物质交换的系统； 开系：与外界既有能量交换又有物质交换的系统。 2、热力学系统平衡状态的四种参量：几何参量、力学参量、化学参量和电磁参量。 3、一个物理性质均匀的热力学系统称为一个相；根据相的数量，可以分为单相系和复相系。 4、热平衡定律(热力学第零定律）：如果两个物体各自与第三个物体达到热平衡，它们彼此也处在热平衡. 5、符合玻意耳定律、阿氏定律和理想气体温标的气体称为理想气体。 6、范德瓦尔斯方程是考虑了气体分子之间的相互作用力（排斥力和吸引力）,对理想气体状态方程作了修正之后的实际气体的物态方程。 7、准静态过程：过程由无限靠近的平衡态组成，过程进行的每一步，系统都处于平衡态。 8、准静态过程外界对气体所作的功：，外界对气体所作的功是个过程量。 9、绝热过程：系统状态的变化完全是机械作用或电磁作用的结果而没有受到其他影响。绝热过程中内能U 是一个态函数： A B U U W -= 10、热力学第一定律（即能量守恒定律）表述：任何形式的能量，既不能消灭也不能创造，只能从一种形 式转换成另一种形式，在转换过程中能量的总量保持恒定；热力学表达式：Q W U U A B +=-；微分 形式：W Q U d d d += 11、态函数焓H ：pV U H +=，等压过程：V p U H ?+?=?，与热力学第一定律的公式一比较 即得：等压过程系统从外界吸收的热量等于态函数焓的增加量。 12、焦耳定律：气体的内能只是温度的函数，与体积无关，即)(T U U =。 13．定压热容比：p p T H C ??? ????=；定容热容比：V V T U C ??? ????= 公式：nR C C V p =- 14、绝热过程的状态方程： const =γpV ；const =γ TV ； const 1 =-γ γT p 。 15、卡诺循环过程由两个等温过程和两个绝热过程组成。正循环为卡诺热机，效率2 11T T - =η，逆循环 为卡诺制冷机，效率为2 11T T T -= η （只能用于卡诺热机）。 16、热力学第二定律：克劳修斯表述：不可能把热量从低温物体传到高温物体 而不引起其他变化（表明热传导过程是不可逆的）； 开尔文（汤姆孙）表述：不可能从单一热源吸收热量使之完全变成有用的功而不引起其他变化（表明功变热的过程是不可逆的）； 另一种开氏表述：第二类永动机不可能造成的。 17、无摩擦的准静态过程是可逆过程。 18、卡诺定理：所有工作于两个一定温度T 1与T 2之间的热机，以可逆机的效率为最高。并且所有的可逆机 的效率η都相等21 1T T - =η ，与工作物质无关，只与热源温度有关。 19、热机的效率：1 21Q Q -=η，Q 1为热机从高温热源吸收的热量，Q 2 为热机在低温热源放出的热量。 20、克劳修斯等式与不等式：02 211≤+T Q T Q 。 21、可逆热力学过程0=?T dQ ，不可逆热力学过程0

六年级(下册)科学重要知识点整理

六年级下册科学重要知识点整理 六年级下册科学重要知识点整理 判断。 1．一个细菌又称一个菌落。（×） 2．光线从空气进入凸透镜时会产生折射而弯曲。（√） 3．晶体的形状是很有规则的，都可以用肉眼直接看到。（×） 4．一个凸透镜的放大倍数是有限的。（√） 5．把橘皮、馒头等放在温暖干燥的环境中就可以进行霉菌培养。（×） 6．利用酵母菌发面后，体积可以达到原来的4-5倍。（√） 7．电池、医用针管等有毒有害垃圾要做深埋处理，才不会有危害。（√） 8．用不同的方法重新使用已用过的东西，可以减少垃圾数量。（√） 9．填埋场在填满垃圾后，可以在上面建公园、种庄稼。（×） 10．垃圾其实是放错了地方的财富。（√） 11．光年就是光走一年的距离，是用来计量恒星距 离的单位。（√）

12.不同的人观察同一棵树后，所描述的内容可能会不一样。（√） 13人们要想获取真实的资料，必须自己亲自去动手 获取，没必要与会交流。（×）电磁现象是丹麦科学家奥斯特最先发现了。（√） 15．太阳系是宇宙中最大的天体系统。（×） 16．正在使电灯发光的电线旁边没有磁场。（×） 17．将垃圾深埋以后，再也不会污染环境了。（×） 18．空气，土壤，海洋一旦被污染就再也无法治理了。（×） 19．我们平时发面用的酵母菌对人体是有害的。（×） 20．放大镜放大的倍数越高，所看到的视野就越大。（×） 21．自然界中很多物体都是晶体，晶体的形状都是 很有规则的。（√） 22．锅盖做成圆顶形主要是为了锅的容量大一点。（×） 23．用放大镜可以观察到手上的细菌。（×） 24．物体的细菌结构必须制成玻片标本在显微镜下 才能观察清楚。（√） 25．我们在记录信息的时候，要如实记录，但不需

物理化学热力学第一定律总结

热一定律总结 一、 通用公式 ΔU = Q + W 绝热： Q = 0，ΔU = W 恒容(W ’=0)：W = 0，ΔU = Q V 恒压(W ’=0)：W =-p ΔV =-Δ(pV )，ΔU = Q -Δ(pV ) → ΔH = Q p 恒容+绝热(W ’=0) ：ΔU = 0 恒压+绝热(W ’=0) ：ΔH = 0 焓的定义式：H = U + pV → ΔH = ΔU + Δ(pV ) 典型例题：3.11思考题第3题，第4题。 二、 理想气体的单纯pVT 变化 恒温：ΔU = ΔH = 0 变温： 或 或 如恒容，ΔU = Q ，否则不一定相等。如恒压，ΔH = Q ，否则不一定相等。 C p , m – C V , m = R 双原子理想气体：C p , m = 7R /2, C V , m = 5R /2 单原子理想气体：C p , m = 5R /2, C V , m = 3R /2 典型例题：3.18思考题第2,3,4题 书2.18、2.19 三、 凝聚态物质的ΔU 和ΔH 只和温度有关 或 典型例题：书2.15 ΔU = n C V , m d T T 2 T 1 ∫ ΔH = n C p, m d T T 2 T 1 ∫ ΔU = nC V , m (T 2-T 1) ΔH = nC p, m (T 2-T 1) ΔU ≈ ΔH = n C p, m d T T 2 T 1 ∫ ΔU ≈ ΔH = nC p, m (T 2-T 1)

四、可逆相变（一定温度T 和对应的p 下的相变，是恒压过程） ΔU ≈ ΔH –ΔnRT (Δn ：气体摩尔数的变化量。如凝聚态物质之间相变，如熔化、凝固、转晶等，则Δn = 0，ΔU ≈ ΔH 。 101.325 kPa 及其对应温度下的相变可以查表。 其它温度下的相变要设计状态函数 不管是理想气体或凝聚态物质，ΔH 1和ΔH 3均仅为温度的函数，可以直接用C p,m 计算。 或 典型例题：3.18作业题第3题 五、化学反应焓的计算 其他温度：状态函数法 Δ H m (T ) = ΔH 1 +Δ H m (T 0) + ΔH 3 α β β α Δ H m (T ) α β ΔH 1 ΔH 3 Δ H m (T 0) α β 可逆相变 298.15 K: ΔH = Q p = n Δ H m α β Δr H m ? =Δf H ?(生) – Δf H ?(反) = y Δf H m ?(Y) + z Δf H m ?(Z) – a Δf H m ?(A) – b Δf H m ?(B) Δr H m ? =Δc H ?(反) – Δc H ?(生) = a Δc H m ?(A) + b Δc H m ?(B) –y Δc H m ?(Y) – z Δc H m ?(Z) ΔH = nC p, m (T 2-T 1) ΔH = n C p, m d T T 2 T 1 ∫

沪教版烷烃,烯烃,炔烃,苯,醇,醛,羧酸知识点总结材料

高二化学下册 第十一章 11.1碳氢化合物的宝库——石油 知识点1 石油 1、石油的物理性质 石油呈黑色或深棕色，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点 2、石油的组成 石油主要含有碳、氢两种元素（碳元素占83%—87%，氢元素占10%—14%），还含有少量的氮、氧、硫及微量的磷、钾、硅、铁、镁等元素。石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。大部分是液态烃，同时也溶有气态烃和固态烃。 3、石油的分馏（物理变化） （1）原理：经过脱水、脱盐等处理的石油主要是各种碳氢化合物组成的混合物。其中，含碳原子数少的沸点低，含碳原子数多的沸点高。因此，将石油加热至沸腾，通过分馏塔，可以把石油分成不同沸点围的蒸馏产物。 （2）石油分馏产物（即馏分）的特点：每一种馏分仍然是多种碳氢化合物的混合物。（3）石油分馏的产品及用途

例1下列有关石油及石油加工的说法中，正确的是（ C ） A、石油是各种液态烃的混合物 B、常压分馏的原料是重油 C、由分馏塔分馏出来的各种馏分均是混合物 D、减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油、和沥青 知识点2 甲烷 1、甲烷的物理性质 通常甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。熔点-182.5℃，沸点为-164℃。天然气、沼气、坑道气、瓦斯气的主要成分都是甲烷。 2、甲烷的结构 （注：甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，四个C—H键完全相同） 分子式电子式结构式空间构型球棍模型比例模型 CH4正四面体形 3、甲烷的化学性质 （1）氧化反应 甲烷在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，化学方程式为：CH4 + 2O2一一→CO2 + H2O （2）高温分解 化学反应方程式为：CH4一一一一一一→C + 2H2 炭黑用于橡胶工业，H2用于合成氨、合成汽油等工业。 （3）取代反应 ①概念：有机物分子里某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应 ②甲烷与氯气的取代反应。 实验现象：量筒壁上出现油状液滴，量筒水面上升。量筒气体颜色变浅。 甲烷与氯气反应的化学方程式为： CH 4 + Cl 2 一一→HCl + CH 3 Cl CH 3Cl + Cl 2 一一→HCl + CH 2 Cl 2 CH 2Cl 2 + Cl 2 一一→HCl + CHCl 3 CHCl 3 + Cl 2 一一→HCl + CCl 4

工程热力学知识点总结

工程热力学大总结 '

… 第一章基本概念 1.基本概念 热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。 边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。 外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。 闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。 ) 开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。 绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。 孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。 单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。 复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。 单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。 多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。 } 均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。 非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。 热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。 平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。 状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。 基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。

2020年历年浙江中考真题汇编精选题-声和光(试卷和答案)解析版

2020年历年浙江中考真题汇编精选题-声和光（试卷和答案）解析版 一、选择题 1．(2018?宁波)甘肃鸣沙山月牙泉是国家级重点风景名胜区，被称为天下沙漠第一泉。下列叙述正确的是（） A．月牙泉风景区的植被是一个种群 B．湖中的倒影是由于光的折射形成的 C．鸣沙山昼夜温差较大是因为水的比热容较大 D．月牙泉地形的形成是地球内力和外力共同作用的结果 【答案】D 2．(2018?舟山)下列是观察对岸的树木在水中倒影的光路图，正确的是（）A．B．C．D． 【答案】B 【解析】【分析】首先确定光的传播方向，然后根据倒影属平面镜成像现象，其原理是光的反射，对各个图进行分析。 【解答】解： 树木在水中倒影，是因为来自岸上树木的光线斜射到水面上发生反射，反射光线进入眼睛，所以才能观察到对岸的树木在水中的倒影，故B正确， ACD、图中光线来自水中，且光是直线传播或发生光的折射，故ACD错误。 故选：B。 【点评】本题考查平面镜成像特点及光的反射原理，要会应用平面镜成像的特点分析解决实际问题。 3．(2018?台州)如图是验证“平面镜成像特点”的实验装置，其中A为玻璃板前点燃的蜡烛，B为玻璃板后未点燃的蜡烛。有关本实验的说法错误的是（） A．玻璃板应该与桌面垂直 B．实验宜在较暗的环境中进行

C．眼睛应从B一侧观察成像情况 D．蜡烛燃烧较长时间后像物不再重合 【答案】C 【解析】【分析】解答此题从以下知识点入手： ①实验中玻璃板如果不垂直于桌面，后面的蜡烛无法与前面蜡烛的像完全重合； ②眼睛在A的一侧观察。 ③物体射出的光线对人眼刺激越强，人眼感觉物体越亮，物体经过平面镜反射，反射光线进入人眼的光线越多，人眼感到物体的像越亮。在比较亮的环境中，很多物体射出光都对眼睛有刺激，干扰人的视线； ④平面镜成像特点之一：物像等大。 【解答】解：A、实验时玻璃板如果不竖直，不论怎样移动后面的蜡烛都不可能与前面蜡烛的像完全重合，就无法验证像的位置和大小，所以玻璃板应与水平桌面垂直放置。故A正确； B、在比较明亮的环境中，很多物体都在射出光线，干扰人的视线，在较黑暗的环境中，蜡烛是最亮的，蜡烛射向平面镜的光线最多，反射光线最多，进入人眼的光线最多，感觉蜡烛的像最亮。所以在比较黑暗的环境中进行实验，故B正确； C、寻找蜡烛A的像的位置时，眼睛应在蜡烛A一侧观察，在蜡烛B的一侧不能看到蜡烛A的像；故C错误； D、平面镜所成的像，物像等大，蜡烛燃烧较长时间后像物不再重合，故D正确。 故选：C。 【点评】此题以选择题的形式考查平面镜成像实验中需要注意的事项，这既是平时经常强调的地方，又是中考中经常涉及到的地方，要求深入理解，熟练掌握。 4．(2019?宁波)如图所示，在“用‘凸透镜’观察周围的景物”活动中，小科将印有绿色环 保标志“”的纸固定在墙上，再将一只装有水的圆柱形玻璃杯移到标志的正前方，然后改变玻璃杯与标志之间的距离。小科站立时透过玻璃杯和水观察。下列图像中，不可能看到的是（） A．B．C．D． 【答案】C 【解析】【考点】凸透镜成像的规律 【解析】【分析】物体通过凸透镜可以成实像，实像都是倒立的，但分放大、等大和缩小；也可以成虚像，虚像都是正立、放大的，据此判断。 【解答】圆柱形的装满水的玻璃杯相当于一个凸透镜。 A.当标志在凸透镜的一倍焦距以内时，成正立、放大的虚像，故A不合题意； B.当标志在凸透镜的一倍焦距和二倍焦距之间时，成倒立、放大的实像，故B不合题意； C.标志通过凸透镜成的实像与物体相比，上下和左右都相反，而这个只有左右相反，故C 符合题意； D.当标志在凸透镜的二倍焦距以外时，成倒立、缩小的实像，故D不合题意。 故选C 5．(2017?温州)眼睛让我们看见多彩世界。下列属于爱护眼睛、保护视力的做法是( )

第一章 化学热力学基础 公式总结

第一章 化学热力学基础 公式总结 1.体积功 We = －Pe △V 2．热力学第一定律的数学表达式 △U = Q + W 3．n mol 理想气体的定温膨胀过程 .定温可逆时： Wmax=-Wmin= 4.焓定义式 H = U + PV 在封闭体系中，W ′= 0，体系发生一定容过程 Qv = △U 在封闭体系中，W ′= 0，体系发生一定压过程 Qp = H2 – H1 = △H 5.摩尔热容 Cm ( J·K-1·mol-1 ): 定容热容 CV （适用条件 :封闭体系、无相变、无化学变化、 W ′=0 定容过程 适用对象 : 任意的气体、液体、固体物质 ） 定压热容 Cp ?=?2 1 ,T T m p dT nC H （适用条件 :封闭体系、无相变、无化学变化、 W ′=0 的定压过程 适用对象 : 任意的气体、液体、固体物质 ） 单原子理想气体： Cv,m = 1.5R , Cp,m = 2.5R 双原子理想气体： Cv,m = 2.5R , Cp,m = 3.5R 多原子理想气体： Cv,m = 3R , Cp,m = 4R 1 221ln ln P P nRT V V nRT =n C C m = ?=?2 1 ,T T m V dT nC U

Cp,m = Cv,m + R 6.理想气体热力学过程ΔU 、ΔH 、Q 、W 和ΔS 的总结 7.定义:△fHm θ(kJ·mol-1)-- 标准摩尔生成焓 △H —焓变； △rHm —反应的摩尔焓变 △rHm θ—298K 时反应的标准摩尔焓变； △fHm θ(B)—298K 时物质B 的标准摩尔生成焓； △cHm θ(B) —298K 时物质B 的标准摩尔燃烧焓。 8.热效应的计算 由物质的标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变 △rH θm = ∑νB △fH θm ,B 由物质的标准摩尔燃烧焓计算反应的标准摩尔焓变 △rH θm = -∑νB △cH θm ,B 9.Kirchhoff （基尔霍夫） 方程 △rHm (T2) = △rHm (T1) + 如果 ΔCp 为常数，则 △rHm (T2) = △rHm (T1) + △Cp ( T2 - T1) 10.热机的效率为 对于卡诺热机 12 11Q Q Q Q W R +=- =η dT C p T T ? ?2 1 1 2 1211Q Q Q Q Q Q W +=+=-=η121T T T -=

高二化学《炔烃》知识点总结 典例解析

炔烃 【学习目标】 1、了解炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系； 2、能以典型代表物为例||，理解炔烃的组成、结构和主要化学性质； 3、掌握乙炔的实验室制法； 4、了解脂肪烃的来源和用途||。 【要点梳理】 要点一、炔烃 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃||，其分子式的通式可表示为C n H 2n －2(n ≥2||，且为正整数)||，其中碳原子数小于或等于4的炔烃是气态炔烃||，最简单的炔烃是乙炔||。 1．乙炔的分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 空间结构 C 2H 2 H —C ≡C —H HC ≡CH 直线形(四个原子处在同一条直线 上) 2 乙炔是一种无色、无味的气体||，密度比空气略小||，微溶于水||，易溶于有机溶剂||。乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味||。 3．乙炔的化学性质 (1)乙炔的氧化反应 ①使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②乙炔的可燃性 2C 2H 2+5O 2??? →燃烧4CO 2+2H 2O 注意：①CH 4、C 2H 4、C 2H 2三种气体燃烧时||，火焰越来越明亮||，但黑烟越来越浓||，原因是碳的质量分数越来越大||。 ②氧炔焰温度可达3000℃以上||，可用氧炔焰来焊接或切割金属||。 (2)乙炔的加成反应 乙炔可与H 2、HX 、X 2(卤素单质)、H 2O 等发生加成反应||。如： HC ≡CH+2H 2?????→催化剂CH 3CH 3 HC ≡CH+H 2O ?????→催化剂CH 3CHO (3)乙炔的加聚反应 (在聚乙炔中掺入某些物质||，就有导电性||，聚乙炔又叫导电塑料) 4．乙炔的实验室制法 (1)反应原理：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑||。 (2)发生装置：使用“固体+液体→气体”的装置||。 (3)收集方法：排水集气法||。 (4)净化方法：用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体||。 通式 官能团 物理性质 状态 熔沸点 密度 溶解性

知识点热力学与料热力学部分

知识点热力学与料热力学部分

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热力学与材料热力学部分 热力学：用能量转化和守恒的观点来研究物质热运动的客观规律；以实验事实为基础，总结研究系统状态变化过程中的功能转化和热力学过程的方向性问题。 热力学研究能(energy)和能的转变(transformations)规律 材料研究的每个过程离不开热力学 1、材料服役性能 2、材料制备 3、材料微观组织 材料热力学是热力学基本原理在材料设计、制备与使用过程中的应用。 材料热力学是材料科学的重要基础之一。 材料学的核心问题是求得材料成分－组织结构－各种性能之间的关系。问题的前半部分，即材料成分－组织结构的关系要服从一个基本的科学规则，这个基本规则就是材料热力学。在材料的研究逐渐由“尝试法”走向“定量设计”的今天，材料热力学的学习尤其显得重要。 材料热力学是经典热力学和统计热力学理论在材料研究方面的应用，其目的在与揭示材料中的相和组织的形成规律。固态材料中的熔化与凝固以及各类固态相变、相平衡关系和相平衡成分的确定、结构上的物理和化学有序性以及各类晶体缺陷的形成条件等是其主要研究对象。 现代材料科学发展的主要特征之一是对材料的微观层次认识不断进步。利用场离子显微镜和高分辨电子显微镜把这一认识推进到了纳米和小于纳米的层次，已经可以直接观察到从位错形态直至原子实际排列的微观形态。这些成就可能给人们造成一种误解，以为只有在微观尺度上对材料的直接分析才是深刻把握材料组织结构形成规律的最主要内容和最主要途径；以为对那些熵、焓、自有能、活度等抽象概念不再需要更多的加以注意。其实不然，不仅热力学的主要长处在于它的抽象性和演绎性，而且现代材料科学的每一次进步和发展都一直受到经典热力学和统计热力学的支撑和帮助。材料热力学的形成和发展正是材料科学走向成熟的标志之一。工业技术的进步在拉动材料热力学的发展，而材料热力学的发展又在为下一个技术进步准备基础和条件。 材料热力学是热力学理论在材料研究、材料生产活动中的应用。因此这是一门与实践关系十分密切的科学。学习这门课程，不能满足于理解书中的内容，而应当多进行一些对实际材料问题的分析与计算，开始可以是一些简单的、甚至是别人已经解决的问题，然后由易渐难，循序渐进。通过不断的实际分析与计算，增进对热力学理论的理解，加深对热力学的兴趣，进而有自己的心得和成绩。 热力学最基本概念： 1、焓变 enthalpy

2020年八年级物理上册第一章机械运动知识点总结新版新人教版

八年级物理下册知识点总结： 第一篇 基础知识篇 初中物理主要学习物质、运动和相互作用、能量三大主题，在教材中主要体现为声学、光学、力学、热学、电学等板块的内容。这些内容主要达到的要求是： 1．认识物质的形态和变化、物质的属性、物质的结构与物体的尺度，了解新材料及其应用等内容，关注能源利用与环境保护等问题。 2．了解自然界多种多样的运动形式，认识机械运动和力、声和光、电和磁等内容，了解相互作用规律及其在生产、生活中的应用。 3．认识机械能、内能、电磁能、能量的转化和转移、能量守恒等内容，了解新能源的开发与应用，关注能源利用与可持续发展等问题。 4．了解物理学及其相关技术发展的大致历程，知道物理学不仅含有物理知识，而且还含有科学研究的过程与方法、科学态度与科学精神。 5．有初步的实验操作技能，会用简单的实验仪器，能测量一些基本的物理量，具有安全意识，知道简单的数据记录和处理方法，会用简单图表等描述实验结果，会写简单的实验报告。 第一章机械运动 知识网络构建 ?????????????????????????????????????????????????????????????????测量工具长度单位及换算 测量方法测量工具长度和时间的测量时间单位及换算测量方法概念误差减小误差的方法选定参照物研究物体运动与否的方法运动和静止是相对的定义：物体位置随时间的变化机械运动定义定义匀速直线运动公式速度单位直线运动分类意义机械运动定义变速直线运动平均速度曲线运动s v t ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 原理：=平均速度的测量工具：刻度尺、停表实验过程

化工热力学公式总结

化工热力学（第三版）公式知识总结 vdW 方程 p =RT V?b ?a V 2 ＲK 方程 p = RT V?b ? a √T ?V(V+b) P Ｒ方程 P = RT V?b ? a V (V+b )+b(V?b) 对应态原理 P r = 3 8T r V r ?13??3 V r 2 偏心因子 ω=?1?lgP r s ︱ T r =0.7 普遍化vir ｉal 方程BP c RT c = B (0)+ωB (1) d Ｕ=Td Ｓ-p ｄＶ dH ＝Ｔd Ｓ+Vdp ｄＡ=-Ｓd Ｔ-pdV dG=-Sd Ｔ+V ｄｐ dZ=MdX+Nd Ｙ (?N ?X )Y =?(?M ?Y )X (?T ?V ) S =?(?P ?S ) V (?S ?P ) T =?(?V ?T ) p 偏离函数定义 M ?M 0ig =M (T,p )?M 0ig (T,p 0) 随状态变化 M (T 2,p 2)?M (T 1,p 1)=[M (T 2,p 2)?M ig (T 2,p 0)]?[M (T 1,p 1)?M ig (T 1,p 0)]+ [M ig (T 2,p 0) ? M ig (T 1,p 0)] G?G 0ig RT ?ln P P 0 = 1RT ∫(V ?RT P )P 0dp 逸度定义 G (T,P )?G 0ig (T,P 0)=RTln f P 0 φ=f P lnφ=ln f p =1RT ∫(V ? RT P )P 0 dp (?lnf ?p )=V RT 饱和蒸汽和液体性质关系M =M sl (1?x )+M sv x 偏摩尔性质 M i ???=(?M t ?n i ) T,p,{n } ≠i 偏摩尔性质表示摩尔性质 M =∑n i n M i ???N i =∑x i M i ???N i 摩尔性质与摩尔性质关系M i ???=M +(1?x)dM dx i M 2????=M ?x 1dM dx i Ｇi ｂbs －Duhem 方程在Ｔ，p 恒定(∑x i dM i ???N i=1) T,p =0 Leiwis-randa ｌl 规则 f ?i is =f i X i f ?i is ? =H i,Solvent X i 活度系数 γi =f i ?f i X i lnγi ?=lnγi ?lnγi ∞ 超额性质 G E RT =∑X i lnγi N i ?H =H E =?RT 2∑X i ( ?lnγi ?T ) p,{x }N i

高考化学重要知识点详细全总结

高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：

传热学知识点总结

Φ-=B A c t t R 1211k R h h δλ=++传热学与工程热力学的关系： a 工程热力学研究平衡态下热能的性质、热能与机械能及其他形式能量之间相互转换的规律， 传热学研究过程和非平衡态热量传递规律。 b 热力不考虑热量传递过程的时间，而传热学时间是重要参数。 c 传热学以热力学第一定律和第二定律为基础。 传热学研究内容 传热学是研究温差引起的热量传递规律的学科，研究热量传递的机理、规律、计算和测试方法。 热传导 a 必须有温差 b 直接接触 c 依靠分子、原子及自由电子等微观粒子热运动而传递热量，不发生宏观的相对位移 d 没有能量形式的转化 热对流 a 必须有流体的宏观运动，必须有温差； b 对流换热既有对流，也有导热； c 流体与壁面必须直接接触； d 没有热量形式之间的转化。 热辐射： a 不需要物体直接接触，且在真空中辐射能的传递最有效。 b 在辐射换热过程中，不仅有能量的转换，而且伴随有能量形式的转化。 c ．只要温度大于零就有．．．．．．．．．能量．．辐射。．．． d ．物体的．．．辐射能力与其温度性质．．．．．．．．．．有关。．．． 传热热阻与欧姆定律 在一个串联的热量传递的过程中，如果通过各个环节的热流量相同，则各串联环节的的总热阻等于各串联环节热阻之和（I 总=I1+I2，则R 总=R1+R2） 第二章 温度场：描述了各个时刻．．．．物体内所有各点．．．．的温度分布。 稳态温度场：：稳态工作条件下的温度场，此时物体中个点的温度不随时间而变 非稳态温度场：工作条件变动的温度场，温度分布随时间而变。 等温面：温度场中同一瞬间相同各点连成的面 等温线：在任何一个二维的截面上等温面表现为 肋效率：肋片的实际散热量ф与假设整个肋表面．．．处于肋基温度．．．．时的理想散热量ф0 之比 接触热阻 Rc :壁与壁之间真正完全接触，增加了附加的传递阻力 三类边界条件 第一类：规定了边界上的温度值 第二类：规定了边界上的热流密度值 第三类：规定了边界上物体与周围流体间的表面．．传热系数．．．．h 及周围．．流体的温度．．．．． 。 导热微分方程所依据的基本定理 傅里叶定律和能量守恒定律 傅里叶定律及导热微分方程的适用范围 适用于：热流密度不是很高，过程作用时间足够长，过程发生的空间尺度范围足够大 不适用的：a 当导热物体温度接近0k 时b 当过程作用时间极短时c 当过成发生的空间尺度极小，与微观粒子的平均自由程相接近时

化工热力学公式

第一章绪论 热力学是以热力学第一、第二定律及其他一些基本概 念理论为基础，研究能量、能量转换以及与转换有关的物 质性质相互之间关系的科学。有工程热力学、化学热力学、 化工热力学等重要分支。 化工热力学是将热力学原理应用于化学工程技术领 域。化工热力学主要任务是以热力学第一、第二定律为基 础，研究化工过程中各种能量的相互转化及其有效利用， 研究各种物理和化学变化过程达到平衡的理论极限、条件 和状态。 热力学的研究方法，原则上可采用宏观研究方法和微 观研究方法。以宏观方法研究平衡态体系的热力学称为经 典热力学。 体系与环境：隔离体系，封闭体系，敞开体系 第二章流体的P-V-T关系 在临界点C ： 临界点是汽液两相共存的最高温度和最高压力，即临 界温度Tc，临界压力Pc。 纯流体的状态方程(EOS) 是描述流体P-V-T性质的 关系式。由相律可知，对纯流体有： f( P, T, V ) = 0 混合物的状态方程中还包括混合物的组成（通常是摩 尔分数）。 状态方程的应用 （1）用一个状态方程即可精确地代表相当广泛范围内的 P、V、T实验数据，借此可精确地计算所需的P、V、T数 据。 （2）用状态方程可计算不能直接从实验测定的其它热力 学性质。 （3）用状态方程可进行相平衡和化学反应平衡计算。 压缩因子（Z）即:在一定P，T下真实气体的比容与相 同P，T下理想气体的比容的比值. 理想气体方程的应用（1 ）在较低压力和较高温度下可用 理想气体方程进行计算。（2 ）为真实气体状态方程计算 提供初始值。（3 ）判断真实气体状态方程的极限情况的 正确程度，当或者时，任何的状态方程都还原为理想气体 方程。 维里方程式 Virial系数的获取 ( 1 ) 由统计力学进行理论计算目前应用很少 ( 2 ) 由实验测定或者由文献查得精度较高 ( 3 ) 用普遍化关联式计算方便，但精度不如实验测定的 数据 两项维里方程维里方程式Z=PV/RT=1+ B/P （1）用于气相PVT性质计算，对液相不能使用； （2）T2用普遍化B法，直接计算 Vr<2用普遍化Z法，迭代计算 第三章纯流体的热力学性质 四大微分方程: dU=TdS-pdV(3-1) dH=TdS+Vdp(3-2) dA=-SdT-pdV(3-3) dG=-SdT+Vdp(3-4) 斜率 曲率

烷烃烯烃炔烃知识点汇总

烷烃烯烃炔烃知识点汇总

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第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 → CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n ≥2) 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则） （2） （3）加聚反应： 光照 3n 点燃

声和光知识点总结

声和光知识点总结 1、声音的发生和传播 (1）声音就是由于物体的振动而产生的.一切正在发声的物体才是声源.物体只要振动，就一定会发出声音，但人耳不一定都能听得到,人听到的声音频率约为20－2０000HZ.(人发声频率约为85－1１0０ＨZ) (2)声源振动发出的声音,需要有介质来传播．介质可以是各种固体、液体和气体．真空中不能传声. (3）声音在不同介质中的传播速度一般不相同．通常情况下,在气体中声速最小,在固体中声速最大（空气中约为3４0m/s,水中约为１500m/ｓ，钢铁中约为5200ｍ/s）另外,在空气中,温度越高,声速越大. （4)回声：声音在空气中传播时，若遇到高大障碍物，会被障碍物反射回来形成回声．人耳要能区分清楚原声与回声，其间隔时间必须在0．1秒以上,所以,人耳到障碍物的距离应大于１7m时,才能听到回声. ２、乐音的三个特征 (1）音调:声音的高低叫音调.它是由发声体振动的频率决定的。发声体振动的越快,频率越大,音调则越高；反之,音调越低。例如,1、2、３、４、5、6、７、ⅰ,音调越来越高。注意:鼓皮绷得越紧，音调越高。小提琴的弦丝越短、越细、绷得越紧,音调越高。吹笛的空气柱越短,音调越高。 (2）响度：人耳感觉到的声音的强弱叫响度. 响度与发声体的振幅有关,振幅越大,响度越大,反之则越小.另外，响度还与距离发声体的远近有关,距离越远,响度越小.人耳刚刚能听到的声音为0 dB. (3)音色:是由发声体本身材料、结构所决定的,它是声音的品质.根据音色,能区分乐器或其它声源。 3、噪声 从物理学角度看,乐音的波形是有规律的,噪音的波形是杂乱无章的. 从环保角度看，凡是妨碍人们学习、工作、生活和其它正常活动的声音都属于噪声．表示声音的强弱用的分贝（ｄB)为单位。安静舒适为40—50 ｄＢ；90 dＢ以上会对听力造成损伤。 减弱噪声主要途径:在声源产生处控制（改变、减少或停止声源的振动）,在传播过程中阻断（隔声、吸声和消声),在人耳朵处减弱（戴护耳器)。 4、人耳听不到的声音 超声波；频率高于2０00０Ｈz的声波,具有方向性好、穿透能力强、易于获得较集中的声能等特点。 次声波;频率低于２0Ｈz的声波,一定强度对人体会造成严重危害．可用来预报地震,台风和监测核爆炸. 5、传递能量与信息 声波是一种疏密相间的波(纵波）,能传递信息。一个人说话声沙哑了，说明他生病了；医生运用“B”超探测人体内部疾病的信息;利用超声波回声定位制成声呐测距;利用超声波