环己酮的制备思考题参考答案

实验13-3 环己酮的制备

3、重铬酸钠-硫酸氧化环己醇的反应体系中，深绿色物中所含铬的化合物是什么?该反应是否可以使用碱性高锰酸钾氧化？会得到什么产物?

答：Cr3+的盐。

不能，使用碱性高锰酸钾氧化，会得到己二酸。

4、重铬酸钠一浓硫酸混合物为什么需冷至0℃以下使用?

答：这是一个强氧化剂，反应剧烈且放出大量的热，为了控制反应平稳进行重铬酸钠一浓硫酸混合物需冷至0℃以下使用

实验10环己酮的制备

酒泉职业技术学院《工科化学实验技术》学习领域教案NO：

课后分析及小结累计课时教研室主任签名 环己酮的制备一、教学要求：学习铬酸氧化法制环己酮的原理和方法。进一步了 解醇和酮之间的联系和区别。 二、预习内容：盐析实验原理抽虑操作2.3.1. 三、实验原理：铬酸是重要的铬酸最常用的方法是将伯醇和仲醇用铬酸氧化。实验室制备脂肪或脂环醛酮，％硫酸的混合物。仲醇用铬酸氧化是制备酮的最常用的方法。酮对氧化剂比较5040盐和－以免反应不易进一步氧化。稳定，铬酸氧化醇是一个放热反应，必须严格控制反应的温度， 2 过于激烈。环己酮主要用于合成尼龙-6或尼龙-66，还广泛用作溶剂，它尤其因对许多高聚物（如树脂、橡胶、涂料）的溶解性能优异而得到广泛的应用。在皮革工业中还用作脱脂剂和洗涤剂。 四、仪器与药品 仪器： 250ml圆底烧瓶、温度计、蒸馏装置、分液漏斗。 药品：浓硫酸、环己醇、重铬酸钠、草酸、食盐、无水碳酸钠。 四、实验步骤： 1.铬酸溶液的配制 在250mL烧杯中加入30mL水和5.5g重铬酸钠，搅拌使之全部溶解。然后在搅拌下慢慢加入4.5mL浓硫酸，将所得橙红色溶液冷却至30℃以下备用。

2. 氧化反应在250mL圆底烧瓶中加入5.5mL环己醇，然后取此铬酸溶液lml 加入圆底烧瓶中，充分振摇，这时可观察到反应温度上升和反应液由橙红色变为 继续向圆底墨绿色，表明氧化反应已经发生。溶（或重铬酸钾）烧瓶中滴加剩余的重铬酸钠保持控制滴加速度，液，同时不断振摇烧瓶，若超过此℃之间。烧瓶内反应液温度在60~65在圆底挠瓶中插温度时立即在冰水浴中冷却。这时温度并继续振摇反应瓶。入一支温度计，℃时，用水浴冷55徐徐上升，当温度上升到0.5h℃。大约却，并维持反应温度在60~65室温下当温度开始下降时移去冷水浴，左右，图1 普通蒸馏装置分钟左右，其间仍要间歇振摇反应瓶20放置则应加入少量草最后反应液呈墨绿色。如果反应液不能完全变成墨绿色，几次， 1mL）以还原过量的氧化剂。酸（0.5~1.0g或甲醇 进行蒸馏，)装置仪器(改用锥形瓶作接受器30mL3.在反应瓶中加入水，如图1环已这一步蒸馏操作实际上是一种简化了的水蒸气蒸馏。50mL馏出液。收集约。应注意馏出液的量不％)(95℃的恒沸混合物含环已酮38.4酮与水形成沸点为℃时为(31能太多，因为馏出液中含水较多，而环已酮在水中的溶解度较大也有少量环已酮溶于水而损失掉。,即使利用盐析效应，否则2.4g)； 把馏出液用食盐水饱和，并将馏出液移至分液漏斗中，静止，分出有机相。4. 乙醚提取一次，将乙醚提取液与有机相合并，用无水硫酸镁干燥。15mL水相用在接液管的尾部接一通住水槽或室(15. 按图装置仪器，在水浴上蒸出乙醚 3 外的橡皮管，以便把易挥发、易燃的乙醚蒸气通入水槽的下水管内或引出室外)，然后改用空气冷接管和接受器(如图2装置)继续蒸馏，收集150~155℃的馏分，产量3~4g。(产率66-72%)。 纯粹环己酮为无色透明液体，沸点155.7℃，相对密度d＝0.9478，折光率1.4507。乙醚的凝固点－116.2℃，沸点34.5℃，相对密度0.7138（20／4℃）。

2017通用技术会考试题(带答案)

2017通用技术会考试题(带答案) 1、“汽车内部配备的安全气囊和成人安全带对儿童可能就是安全隐患”，汽车安全专家提醒“儿童乘客使用标准安全带最好配以儿童增高坐垫，坐在副驾驶位置时必须关闭安全气囊”。这说明技术具有()①专利性;②两面性;③目的性;④创新性 A.①② B.②③ C.③④ D.①③ 2、人类经历了使用简单工具进行零件手工加工、使用传统车床进行零件机械加工、使用数控车床进行工程设备的机械加工等阶段。这样的发展过程属于() A.技术产生 B.技术革新 C.科学发现 D.技术跳跃 3、近年来我国各地积极大力种植碳汇林，推广碳汇经济，森林碳汇是指森林植物吸收大气中的二氧化碳并将其固定在植被或土壤中，从而减少该气体在大气中的浓度。这() A.说明人们找到了一种新的经济增长模式 B.说明人们可以不要再种经济作物了 C.体现了人们依靠技术利用自然和改造自然，并与自然和谐相处的友好关系 D.说明碳汇林会给地球带来很大的污染

4、1769年，瓦特研制了第一台单动式蒸汽机，引发了第一次工业革命，同时由于技术具有()让他成为一个富有的名人资本家A创新性B.目的性C.综合性D.专利性 5、著名艺术家韩美林是2008年奥运会吉祥物创作修改组的组长，他曾经说过：“你知道吗?经历了五六次设计人员的变动，五六十次设计方案的改动，画了四五千张设计草图，这5个小'福娃'才得以诞生。”从他的话里，我们最应该得出的结论是() A.设计是解决问题的重要途径 B.设计需要多种知识 C.设计需要多人共同完成 D.设计需要不断改进 6、发明爱好者方青年，学习并运用多种知识发明了“连体式全电控薄壁电压力锅”，解决了原电压力锅安全性低、操作复杂等缺陷，并取得了专利。下列说法合理的是() A.发明中提高了自身素质，体现技术可以保护人 B.申请专利，体现技术的目的性 C.发明中运用多种知识，体现技术的综合性 D.原产品操作复杂，体现技术的两面性

通信技术基础习题答案

第一章习题 1、试举出若干个模拟信号与数字信号的例子。 答：模拟信号：语音信号等 数字信号：计算机处理数据等。 2、请说明有线电视、市内电话、调频广播、移动电话、校园网等通信系统各使用哪些信道。答：有线电视：同轴电缆 市内电话：双绞线 调频广播：无线信道 移动电话：无线信道 校园网：双绞线、同轴电缆或光纤 3、试述通信系统的组成。 答：通信系统包括五个组成部分：1）信源；2）发送设备；3）接收设备；4）信宿；5）信道。 4、一个有10个终端的通信网络，如果采用网型网需要用到多少条通信链路？如果采用星型网需要有多少条通信链路？ 答：网状网：45条；星状网：10条 5、试述传码率，传信率，误码率，误信率的定义，单位。并说明二进制和多进制时码元速率和信息速率的相互关系。 答：1）传码率是指单位时间内通信系统传送的码元数目，单位为“波特”或“B”。 2）传信率也称为比特率（bit rate），是指单位时间内通信系统所传送的信息量，单位为“bit/s”或“bps”。 3）误码率就是码元在传输系统中被传错的概率，Pe=传输中的误码/所传输的总码数。 4）误信率是指发生差错的信息量在信息传输总量中所占的比例，Peb=系统传输中出错的比特数/系统传输的总比特数。 r=Rmlog2m（bit/s） 式中，r为传信率，Rm为m进制的传码率。 6、描述点对点通信的几种方式。 答：对于点对点之间的通信，按消息传送的方向与时间，通信方式可分为单工通信、半双工通信及全双工通信三种。 7、线路交换与分组交换的区别在哪里？各有哪些优点？

答：线路交换：网上的交换设备根据用户的拨号建立一条确定的路径，并且在通信期间保持这条路径，从被呼用户摘机建立通话开始到一方挂机为止，这条线路一直为该用户所占用。线路交换的很大一个优点是实时性好。 分组交换：分组交换是一种存储与转发的交换方式，很适合于数据通信。它将信息分成一系列有限长的数据包，并且每个数据包都有地址，而且序号相连。这些数据包各自独立地经过可能不同的路径到达它们的目的地，然后按照序号重新排列，恢复信息。它的优点是线路利用率高。 8、已知二进制数字信号每个码元占用的时间为1ms，1、0等概率出现，求（1）码元速率，（2）每秒钟的信息量，（3）信息速率。 答：1）码元速率=1/0.001=1000（B） 2）每秒钟信息量=Rmlog2m=1000*1=1000（bit） 3）r=Rmlog2m=1000*1=1000（bit/s） 9、同上题，如果码元速率不变，改用8进制传输，且各码元等概率出现，求码元速率，信息速率。 答：1）码元速率=1/0.001=1000（B） 2）r=Rmlog2m=1000*3=3000（bit/s）

通用技术试题及答案

通用技术试题 选择题 1．新型快餐盒以谷物秸杆为材料做成，用过后可直接转化为牲畜饲料或肥料。这符合设计中的哪项基本原则（） A、美观原则 B、经济原则 C、创新原则 D、可持续发展原则 2．互联网技术给人们带来了极大的便利，但互联网对青少年的负面影响也日益凸显：部分青少年沉迷于网络，体质变差，深受内容不健康的网络信息的毒害。这说明了网络技术的( ) A、目的性 B、专利性 C、两面性 D、综合性 3．骑摩托车要戴头盔,这主要体现了人机关系( )目标 A、安全 B、高效 C、健康 D、舒适 4．某市铸管厂承接了一项供水水管的生产任务，为了保证产品的质量，维护本厂信誉，提高产品知名度，对所生产的水管进行质量检测，利用注水加压的方法检测水管的强度，这种试验类型和所用的试测方法是（）： A、性能实验模拟实验法 B、预测试验优选试验法 C、优化实验强化试验法 D、性能实验强化实验法 5．以往电路图的设计都是手工绘制，烦琐且易出错；随着电子技术发展，尤其电脑的发展，现在专门的电路图设计软件大大方便了电路设计，而且还可以进行仿真测试，这体现了技术与设计的什么关系？（） A、技术的发展为设计创新提供了条件 B、技术的发展和设计无关 C、技术的发展对设计不产生影响 D、技术就是设计 6.在日常生活中重心的位置是决定结构稳定性的一个重要因素，以下哪一种结构不是利用降低重心高度来实现其稳定状态的（） A、电风扇的底座 B、儿童陀螺玩具 C、自行车的支撑架 D、不倒翁 7．中国移动公司从建立服务体系，完善服务流程入手，实施了“流程穿越”项目，让公司的决策者、管理者和流程制订者深入基层，亲身体验业务受理的全过程，查找服务流程中存在的问题，从而来推动业务流程的优化。这个案例说明该公司重点在进行（）

实验四_环己酮的制备

实验四 环己酮的制备 一、 实验目的 (1) 学习由环己醇制备环己酮的反应原理和方法 (2) 掌握水蒸汽蒸馏的实验操作。 二、 实验原理 本实验以酸性重铬酸盐为催化剂，通过环己醇氧化制备环己酮。 反应式： OH 3+Na 2Cr 2O 7+H 2SO 44O ++Cr 2(SO 4)3Na 2SO 4+H 2O 73 三、 仪器与试剂 1．仪器 烧杯、圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝管、接收管、锥形瓶、分液漏斗 2．试剂 环己醇、乙酸乙酯、浓硫酸、重铬酸钠、氯化钠、乙二酸 四、 实验步骤 1．铬酸溶液的制备 在50mL 烧杯中加入15mL 水和2.6g 重铬酸钠，搅拌溶解后，在搅拌下慢慢加入2.2mL 浓硫酸，得到橙红色溶液，冷却到室温备用。 2．粗产品的制备 在50mL 圆底烧瓶中加入5g （0.05mol ）环己醇，插入温度计，在水浴冷却的条件下，将铬酸溶液分批加入到圆底烧瓶中，每加一次都振摇混匀，控制瓶内温度保持在55-60℃，加完后继续搅拌至温度自动下降1－2℃，加入少量乙二酸，使得反应液呈墨绿色。 3．提纯 在反应瓶中加入15mL 水，加入转子搅拌后，蒸馏，将环己酮与水一起蒸出，直至溜出液澄清。将溜出液用食盐饱和后，分出有机相，水相用15mL

乙酸乙酯萃取两次，萃取液并入有机相。将产物放入圆底烧瓶中，加入转子，蒸馏除去乙酸乙酯，收集151-155℃馏分。 五、注意事项 1、加入铬酸溶液时，温度必须控制在55-60℃，温度过低不易反应，温度 过高副反应增多。 2、反应完全后，加入少量乙二酸除去未反应的重铬酸钠。 3、31℃时环己酮在水中的溶解度为2.4g，故水的溜出量不宜过多，否则造 成损失。 4、酸液不要接触皮肤，也不可随意丢弃，以防污染环境。 六、问题与讨论 1、本实验用重铬酸盐为氧化剂，如果用高锰酸钾氧化，产物是什么？ 2、为什么将铬酸溶液分批加入烧瓶中？ 3、反应结束后为什么加入乙二酸？如果不加入乙二酸有什么不好？ 4、该实验有哪些改进方法？

有机化学实验报告：环己酮的制备

环己酮的制备 华南师范：cai 前言: 环己酮，无色透明液体，分子量98.14 密度0.9478 g/mL 熔点?16.4 °C 沸点155.65 °C 在水中微溶；在乙醇中混溶。带有泥土气息，含有痕迹量的酚时，则带有薄荷味。不纯物为浅黄色，随着存放时间生成杂质而显色，呈水白色到灰黄色，具有强烈的刺鼻臭味。环己酮有致癌作用。环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。也是重要的工业溶剂。也用作染色和褪光丝的均化剂，擦亮金属的脱脂剂，木材着色涂漆，可用环己酮脱膜、脱污、脱斑。 醇的氧化是制备醛酮的重要方法之一。本实验通氧化环己醇制备环己酮，氧化剂可以用铬酸或次氯酸，由于铬酸和它的盐价格比较贵，且会污染环境，用次氯酸或漂白粉来氧化醇可以避免这些缺点，产率也高。所以本实验采用次氯酸做氧化剂。 其他重要数据： 环己醇，有樟脑气味的无色粘性液体,熔点25.2℃沸点：160.9 ℃相对密度0.9624 环己酮和水形成恒沸点混合物，沸点95℃，含环己酮38.4%，溜出液中还有乙酸，沸程94~100℃。 反应方程式： 1、实验部分 1.1实验设备和材料 实验仪器：搅拌器、滴液漏斗、温度计、250mL三颈烧瓶、酒精灯、锥形瓶、冷凝管、蒸馏烧瓶、接液管、分液漏斗 实验药品：环已醇、次氯酸钠、冰醋酸、无水碳酸钠、无水硫酸镁、氯化铝、沸石、氯化钠、碘化钾淀粉试纸 1.2实验装置 反应装置蒸 馏装置分 液装置 1.3实验过程 混合反应：向装有搅拌器、滴 液漏斗和温度计的250mL三颈烧 瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05 mol）环已醇和25mL冰醋酸。开 动搅拌器，在冰水浴冷却下，将 38mL次氯酸钠水溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐滴加入反应瓶中，并使瓶内温度维持30～35℃，加完后搅拌5min，用碘化钾淀粉试纸检验应呈蓝色，否则应再补加5mL次氯酸钠溶液，以确保有过量次氯酸钠存在，使氧化反应完全。在室温下继续搅拌30min，加入饱和亚硫酸氢钠溶液至反应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为至。 蒸馏粗产品：向反应混合物中加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，在石棉网上加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为至。 除杂干燥：在搅拌下向馏出液分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入分液漏斗中，分出上层有机层；用无水硫酸镁干燥，过滤得到产物。

通用技术习题及答案

2010年河北省学业水平考试通用技术+答案 【单选题-1】 “汽车内部配备的安全气囊和成人安全带对儿童可能就是安全隐患”，汽车安全专家提醒“儿童乘客使用标准安全带最好配以儿童增高坐垫，坐在副驾驶位置时必须关闭安全气囊”。这说明技术具有（B） ①专利性；②两面性；③目的性；④创新性。 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 【单选题-2】 具有MP4功能的手机要求能够长时间播放视频节目，这种设计要求电池的容量要大、体积要小，这促使电池生产厂家加快研发高能微型电池。这个案例说明（A） A．设计创新促进了技术的发展B．设计与技术的发展无关C．技术总是无法满足设计的要求 D．技术的发展不需要设计 【单选题-3】 人类经历了使用简单工具进行零件手工加工、使用传统车床进行零件机械加工、使用数控车床进行工程设备的机械加工等阶段。这样的发展过程属于（B） A．技术产生B．技术革新C．科学发现D．技术跳跃 【单选题-4】 近年来我国各地积极大力种植碳汇林，推广碳汇经济，森林碳汇是指森林植物吸收大气中的二氧化碳并将其固定在植被或土壤中，从而减少该气体在大气中的浓度。这（C） A．说明人们找到了一种新的经济增长模式 B．说明人们可以不要再种经济作物了 C．体现了人们依靠技术利用自然和改造自然，并与自然和谐相处的友好关系 D．说明碳汇林会给地球带来很大的污染 【单选题-5】 1769年，瓦特在大量试验的基础上研制了第一台单动式蒸汽机，引发了第一次工业革命，同时由于技术具有（A），让他成为一个富有的名人资本家 A．创新性B．目的性C．综合性D．专利性 【单选题-6】 某产品由拖把、洗涤桶，甩干装置组成（如图所示）。该拖把形态新颖，操作方便，握把舒适，但拖地效果一般。脚踩踏板经传动装置转动甩干筐可甩干拖把，但踏板与传动装置容易胶离，导致无法工作，而且损坏之后不易维修。因踏板与传动装置容易脱离，若要改进该部分结构，一般不需要考虑的因素是（D） A．湿拖把的最大质量B．脚踩力的大小C．传动装置的结构D．洗涤桶的质量大小 【单选题-7】 汽车贴防爆膜，其具有很强的吸附力，当意外发生，玻璃破裂时可以粘合散裂的玻璃片，保护驾乘人员免受玻璃碎片的割伤。这是考虑了人机关系中的（D） A．高效目标B．健康目标C．舒适目标D．安全目标 【单选题-8】 用一个等边角钢制作如图所示的直角型支撑架，右侧四种划线（细实线表示划线，按划线锯割）中，最合理的是（A）

己二酸制备

实验报告 尼龙66前体的制备 一、实验目的 1、学习由环己醇氧化制备环几酮和由环几酮氧化制备己二酸的基本原理。 2、掌握由环己醇氧化制备环己酮和由环己酮氧化制备己二酸的实验操作。 3、进一步了解盐析效应及萃取在分离有机化合物中的应用。 4、综合训练并掌握控温、减压抽滤、蒸馏、重结晶等操作技能。 二、实验原理 实验室制备脂肪和脂环醛、酮最常用的方法是将伯醇和仲醇用铬酸氧化。铬酸是重铬酸盐与40-50%硫酸的混合液。制备相对分子量低的醛，可以将铬酸滴加到热的酸性醇溶液中，以防止反应混合物中有过量的氧化剂存在，同时将较低沸点的醛不断蒸出，可以达到中等产率。尽管如此，仍有部分醛被进一步氧化成羧酸，并生成少量的酯。用此法制备酮，酮对氧化剂比较稳定，不易进一步被氧化。铬酸氧化醇是放热反应，必须严格控制反应温度以免反应过于剧烈。 本实验反应方程式为： 羧酸常用烯烃、醇、醛、酮等经硝酸、重铬酸钾的硫酸溶液或高锰酸钾等氧化来制备。本实验以环己酮为原料，在碱性条件下以高锰酸钾为氧化剂来制备己二酸，反应方程式： C 6H 10 O+MnO 4 -+2OH-→HOOC（CH 2 ） 4 COOH+MnO 2 +H 2 O 三、实验试剂和仪器装置： 1、仪器： 圆底烧瓶（250ml，100ml），烧杯(250ml，100ml) ，量筒（100ml ，10ml），，直型冷凝管，尾接管,蒸馏头,温度计，电热套，抽滤瓶，布氏漏斗，真空泵，蒸发皿，表面皿，分液漏斗，玻璃棒，石棉网，铁架台，酒精灯。 2、主要试剂： 浓H 2SO 4 ,Na 2 Cr 2 O 7 ,H 2 C 2 O 4 ,NaCl,无水MgSO 4 ,KMnO 4 ,NaOH10%,Na 2 SO 3

通用技术高考模拟试题(含有答案)

通用技术高考模拟试题（含有答案） （本试卷分卷1和卷2，卷1为客观题（15分），卷2为主观题（35分）卷面总分50分，考试时间45分钟） 卷1：客观题（15分） 一、填空题：（每空0.2分，共计5分） 1、旧石器时代,人类在煮食动物时发现动物油脂＿＿＿,于是学会将动物油脂盛在空心石头或海螺里点燃,这样就有了最原始的＿＿＿。 2、技术的未来既充满＿＿＿,也隐含＿＿＿。＿＿＿地看待技术的未来,才不至于迷失在技术的世界里。 3、在设计中,我们所设计的产品都是从人的＿＿＿出发,为人服务的。因此,＿＿＿关系也就成为设计活动中必须考虑的核心问题之一。 4、技术试验的实施包括制定试验＿＿＿、抽取＿＿＿、进行试验、分析＿＿＿、得出＿＿＿等几个步骤。

5、技术试验报告是技术试验工作完成后应当形成的＿＿＿,其项目包括试验目的、试验＿＿＿、试验＿＿＿、试验＿＿＿、试验＿＿＿等。试验报告的文字应力求＿＿＿扼要。 6、一般地,模型制作包括两个阶段,即＿＿＿图样和＿＿＿模型或原型。 7、＿＿＿书是指导用户选择产品、使用产品的“路标”和“向导”,它可以帮助用户了解产品＿＿＿,确保用户正确、＿＿＿地使用产品。 8、方案的构思是技术设计过程中重要的环节。方案的构思方法主要有＿＿＿法、＿＿＿法、＿＿＿法、＿＿＿构思法等四种类型。 二、选择题（每题1分，共8题8分） 1、技术的发展,尤其是能源技术的发展,应以（）为目标。 A、可持续发展； B、快速发展； C、稳步发展； D、缓慢发展。 2、李美兰同学动手制作了一个小板凳,他通过试验来检

验小板凳承重力和稳定性，他的试验方法是( ) A、优选试验法 B、模拟试验法 C、虚拟试验法 D、强化试验法 3、阅读以下例子,并进行分析、讨论，这项设计违反了（） A、道德原则； B、技术规范原则； C、可持续发展原则； D、安全原则。 （例子：A市电热水器生产厂发明了一项高温预热式电热水器,在室内气温太低时,启用时可以先喷出高温水蒸气(达150℃)将浴室内温度提高,当室内温度达到一定温度(如20℃)后则停止喷射高温水蒸气,自动转入正常供热水洗澡状态。该产品开始很受北方寒冷地区用户的欢迎,但由于外壳受潮后会带220V交流电,而且喷出高温水蒸气的控制技术不够可靠,在洗澡时,间或喷出高温水蒸气,造成伤人事故,后来被迫停产。） 4、仿生技术、微型照相机、人造卫星拍摄系统、摄像机自动调焦的针孔摄像头用（）进行方案的构思。 A.草图法； B.联想法； C.奇特性构思法； D. 模仿法。

环己酮的制备

有机化学实验报告 实验名称：环己酮的制备 学院：化学工程学院 专业：化学工程与工艺 班级： 姓名： 指导教师： 日期：2010年11月15日 一、实验目的 1、学习次氯酸氧化法制环己酮的原理和方法。 2、进一步了解醇和酮之间的联系和区别。 二、实验原理 醇类在氧化剂存在下通过氧化反应可被氧化为醛或酮。本实验用的环己醇属仲醇，因此氧化后生成环己酮。环己酮主要用于合成尼龙-6或尼龙-66，还广泛用作溶剂，它尤其因

对许多高聚物（如树脂、橡胶、涂料）的溶解性能优异而得到广泛的应用。在皮革工业中还用作脱脂剂和洗涤剂。 本实验用次氯酸钠做氧化剂，将环己醇氧化成环己酮。 三、主要试剂 环己醇、冰醋酸、次氯酸钠溶液（约1.8mol/L）、饱和亚硫酸氢钠溶液、氯化铝、碘化钾淀粉试纸、无水碳酸钠、氯化钠、无水硫酸镁、沸石 四、试剂用量规格 五、仪器装置 250mL三颈烧瓶、搅拌器、滴液漏斗、温度计、冷凝管、接受器、分液漏斗、烧杯、量筒、电热炉、石棉网、玻璃棒 图1 环己酮的反应装置

图2 环己酮的蒸馏提纯 六、实验步骤及现象 1、向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的250ml三颈烧瓶中依次加入5.2ml(5g,0.05mol)环己醇和25ml冰醋酸。开动搅拌器，在冰水浴冷却下，将38ml次氯酸钠溶液（约1.8mol/L）通过液滴漏斗逐渐加入反应瓶中，并使瓶内温度维持在30~35℃，加完后搅拌5min,用碘化钾淀粉试纸检验应呈蓝色，否则应再补加5ml次氯酸钠溶液，以确保有过量次氯酸钠存在，使氧化反应完全。在室温下继续搅拌30min,加入饱和亚硫酸氢钠溶液至发应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为止。 2、向反应混合物中加入30ml水、3g氯化铝和几粒沸石，在石棉网上加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。 3、在搅拌下向馏出液分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入分液漏斗中，分出有机层，用无水硫酸镁干燥，蒸馏收集150~155℃馏分，计算产率。 七、实验结果 最终得到的环己酮为：1.6ml 产率为：1.6ml/5.2ml=30.77% 八、实验讨论 1、数据分析 产率相对较低，操作过程不够精细。 2、结果讨论 (1)、加热蒸馏得很充分，但是分液静置的时候时间不够长，导致环己酮的损失。 (2)、最后蒸馏的时候时间太短，不够充分，环己酮没有完全分离出来。 3、实际操作对实验结果的影响 (1)、反应温度要控制在30~35℃，此时收效较高，若温度低于30℃则不反应，温度

高中通用技术试题(含参考答案)分析

通用技术试题 本试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共8页，第l卷l至4页．第Ⅱ卷5至8页。 满分100分，考试时问90分钟。 请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上 第I卷（共40分） 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 一、选择题（本大题20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1、低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济 社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列关于"低碳经济"的说法不正确 ．．．的是 A.减少了温室气体的排放，保护了人类的生存环境 B.加快了新能源的开发，促进了社会生产方式的转变 C.在发展经济的同时，使人与自然和谐发展 D.展现了技术的美好未来，使人们不再担忧技术的负面作用 2、如图所示是一款为上海世博会设计的机器人，它除了供游客查询信 息外，还能为游客演奏音乐、表演中国功夫等。该机器人的使用主要 是为了 A.实现人机关系的信息交互 B.实现人机关系的安全目标 C.满足特殊人群的需要 D.实现人机关系的健康目标 3、如图所示为一款带手把的碗。手把的设计主要体现了设计的 A.经济原则 B.美观原则 C.实用原则 D.技术规范原则

4、如图所示为一款可以在沙发上使用的笔记本电脑桌，设计 该电脑桌时不需要 ．．．考虑的因素是 A.沙发的宽度 B.人体的宽度 C.笔记本电脑的尺寸 D.沙发的高度 5、张明用薄铁板加工如图所示的零件，下列操作方法中不正 ．．确．的是 A.划针紧贴导向工具，在薄铁板上划线，样冲倾斜对准交叉点， 扶正冲眼 B.左手紧握薄铁板，右手握紧手锯进行锯割，推锯加压，回拉不加压 C.用台虎钳夹紧零件，锉削锯割面，推锉时左手施压由大变小，右手施压由小变大 D.将钻头正直装夹在台钻上，用手钳夹紧零件，对准冲眼钻孔 6、周文用麻花钻加工了一个孔，该孔剖开后的形状应该是 7、如图所示为电子喇叭电路图，在该电路图中出现的电子元 件符号除了电池、喇叭、开关外，还有 A三极管、电阻、电容 B.电阻、二极管、三极管 C.电容、变压器、电阻 D.变压器、三极管、电容 8、如图所示为某零件的轴测图，其正确的俯视图是

最新实验四环已酮的制备

实验四环已酮的制备

实验四 环已酮的制备 一、实验目的 1．掌握氧化法制备环已酮的原理和方法 2．正确掌握电动搅拌装置的安装和使用 3．学习水蒸气蒸馏的原理和操作 4．学习恒压滴液漏斗的使用和反应物的滴加操作 二、实验原理 实验室中，由环醇在氧化剂作用下制备环酮。 +++O OH NaOCl H 2O NaCl 纯环已酮为无色液体，沸点155.7℃，d 4200.9478，n D 201.4507。环己酮在31℃溶解度为2.4g /100mL 水中。 三、实验药品 环已醇10g （10.4mL ，0.1mol ），次氯酸钠溶液（质量分数≥11%），乙酸，无水碳酸钠，饱和亚硫酸氢钠溶液，碳酸氢钠，氯化钠。 四、实验仪器 电动搅拌器，四口烧瓶，恒压滴液漏斗，温度计，75 弯头，水冷凝管，空气冷凝管，接引管，锥形瓶，分液漏斗，塞子 五、实验步骤 在250mL 四口瓶中加入10.4mL 环已醇和25mL 乙酸，按右图安装反应装置，并在冷凝管上口接 一装有粒状碳酸氢钠的干燥管[1]。开动电搅拌，

缓慢滴加11%的次氯酸钠溶液[2]，控制滴加速度使反应温度保持在30～35℃。滴加约75mL后，反应混合物呈黄绿色，继续搅拌5～6min观察反应混合物是否不褪色，或用KI－淀粉试纸检查[3]。如果反应混合物不呈黄绿色，继续滴加直至使KI－淀粉试纸为正结果。然后再加5mL使次氯酸钠溶液过量。在室温下继续搅拌15min后滴加饱和亚硫酸氢钠溶液（1～5mL）使反应混合物变为无色，此时KI－淀粉试纸呈负结果。 向反应体系中加入60mL水和几粒沸石，改成蒸馏装置，加热蒸馏，收集100℃以前的馏分（约50mL）[4]。分批向馏出液中加入无水碳酸钠，直至无气体产生为止（约需无水碳酸钠6.5～7g）。再加入10g氯化钠，搅拌15min使溶液饱和。用分液漏斗分出环己酮放到50mL锥形瓶中，水层用25mL甲基叔丁基醚萃取，醚层与环己酮合并，用无水MgSO4干燥。蒸馏，回收甲基叔丁基醚，再收集150-155℃的馏分。称重，计算产率。 附注 [1] 碳酸氢钠吸收可能放出的氯。 [2] 在通风橱中转移次氯酸钠溶液。 [3] 用玻璃棒蘸取少许反应混合物，点到KI－淀粉试纸上，如果立即出现蓝色表明有过量的次氯酸钠存在（正结果）。 [4] 这是一种简化了的水蒸气蒸馏操作。环己酮和水形成恒沸混合物，沸点95℃，含环己酮38.4%。低于100℃馏出来的主要是环己酮、水和少量乙酸。思考题 1．什么情况下需要采用水蒸汽蒸馏？ 2．制备环己酮还有什么方法？

实验10环己酮的制备

酒泉职业技术学院《工科化学实验技术》学习领域教案

环己酮的制备 一、教学要求： 学习铬酸氧化法制环己酮的原理和方法。进一步了解醇和酮之间的联系和区别。 二、预习内容： 1.实验原理 2.抽虑操作 3.盐析 三、实验原理： 实验室制备脂肪或脂环醛酮，最常用的方法是将伯醇和仲醇用铬酸氧化。铬酸是重要的铬酸盐和40－50％硫酸的混合物。仲醇用铬酸氧化是制备酮的最常用的方法。酮对氧化剂比较稳定，不易进一步氧化。铬酸氧化醇是一个放热反应，必须严格控制反应的温度，以免反应

过于激烈。环己酮主要用于合成尼龙-6或尼龙-66，还广泛用作溶剂，它尤其因对许多高聚物（如树脂、橡胶、涂料）的溶解性能优异而得到广泛的应用。在皮革工业中还用作脱脂剂和洗涤剂。 四、仪器与药品 仪器： 250ml圆底烧瓶、温度计、蒸馏装置、分液漏斗。 药品：浓硫酸、环己醇、重铬酸钠、草酸、食盐、无水碳酸钠。 四、实验步骤： 1.铬酸溶液的配制 在250mL烧杯中加入30mL水和5.5g重铬酸钠，搅拌使之全部溶解。然后在搅拌下慢慢加入4.5mL浓硫酸，将所得橙红色溶液冷却至30℃以下备用。 2. 氧化反应在250mL圆底烧瓶中加入5.5mL环己醇，然后取此铬酸溶液lml 加入圆底烧瓶中，充分振摇，这时可观察到反应温度上升和反应液由橙红色变为 墨绿色，表明氧化反应已经发生。继续向圆底 烧瓶中滴加剩余的重铬酸钠（或重铬酸钾）溶 液，同时不断振摇烧瓶，控制滴加速度，保持 烧瓶内反应液温度在60~65℃之间。若超过此 温度时立即在冰水浴中冷却。在圆底挠瓶中插 入一支温度计，并继续振摇反应瓶。这时温度 徐徐上升，当温度上升到55℃时，用水浴冷 却，并维持反应温度在60~65℃。大约0.5h 左右，当温度开始下降时移去冷水浴，室温下图1 普通蒸馏装置 放置20分钟左右，其间仍要间歇振摇反应瓶几次，最后反应液呈墨绿色。如果反应液不能完全变成墨绿色，则应加入少量草酸（0.5~1.0g或甲醇1mL）以还原过量的氧化剂。 3.在反应瓶中加入30mL水，如图1装置仪器(改用锥形瓶作接受器)进行蒸馏，收集约50mL馏出液。这一步蒸馏操作实际上是一种简化了的水蒸气蒸馏。环已酮与水形成沸点为95℃的恒沸混合物(含环已酮38.4％)。应注意馏出液的量不能太多，因为馏出液中含水较多，而环已酮在水中的溶解度较大(31℃时为2.4g)；否则,即使利用盐析效应，也有少量环已酮溶于水而损失掉。 4. 把馏出液用食盐水饱和，并将馏出液移至分液漏斗中，静止，分出有机相。水相用15mL乙醚提取一次，将乙醚提取液与有机相合并，用无水硫酸镁干燥。 5. 按图1装置仪器，在水浴上蒸出乙醚(在接液管的尾部接一通住水槽或室外的橡皮管，以便把易挥发、易燃的乙醚蒸气通入水槽的下水管内或引出室外)，

最新高中通用技术试题(含参考答案)合集

2011年第一学期模块考试 通用技术试题 本试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共8页，第l卷l至4页．第Ⅱ卷5至8页。 满分100分，考试时问90分钟。 请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上 第I卷（共40分） 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 一、选择题（本大题20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1、低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列关于"低碳经济"的说法不正确的是 A.减少了温室气体的排放，保护了人类的生存环境 B.加快了新能源的开发，促进了社会生产方式的转变 C.在发展经济的同时，使人与自然和谐发展 D.展现了技术的美好未来，使人们不再担忧技术的负面作用 2、如图所示是一款为上海世博会设计的机器人，它除了供游客查询信 息外，还能为游客演奏音乐、表演中国功夫等。该机器人的使用主要 是为了 A.实现人机关系的信息交互 B.实现人机关系的安全目标 C.满足特殊人群的需要 D.实现人机关系的健康目标 3、如图所示为一款带手把的碗。手把的设计主要体现了设计的 A.经济原则 B.美观原则 C.实用原则 D.技术规范原则

4、如图所示为一款可以在沙发上使用的笔记本电脑桌，设计 该电脑桌时不需要考虑的因素是 A.沙发的宽度 B.人体的宽度 C.笔记本电脑的尺寸 D.沙发的高度 5、张明用薄铁板加工如图所示的零件，下列操作方法中不正 确的是 A.划针紧贴导向工具，在薄铁板上划线，样冲倾斜对准交叉点， 扶正冲眼 B.左手紧握薄铁板，右手握紧手锯进行锯割，推锯加压，回拉不加压 C.用台虎钳夹紧零件，锉削锯割面，推锉时左手施压由大变小，右手施压由小变大 D.将钻头正直装夹在台钻上，用手钳夹紧零件，对准冲眼钻孔 6、周文用麻花钻加工了一个孔，该孔剖开后的形状应该是 7、如图所示为电子喇叭电路图，在该电路图中出现的电子元 件符号除了电池、喇叭、开关外，还有 A三极管、电阻、电容 B.电阻、二极管、三极管 C.电容、变压器、电阻 D.变压器、三极管、电容 8、如图所示为某零件的轴测图，其正确的俯视图是

环己酮肟的制备

环己酮肟的制备（cyclohexanone oxime ） 一、实验目的： 学习用酮和羟胺的缩合反应制备肟的方法 二、实验原理： O NH 2OH HCl +N OH + HCl 三、主要试剂： 盐酸羟胺 2.5 g (35 mmol), 环己酮 2.5 g (2.7 ml, 25 mmol). 四、实验步骤： 在50 mlde 烧杯内将2.5 g 盐酸羟胺溶解于7.5 ml 水中（可以微微加热）。然后慢慢用 6 mol/L NaOH 水溶液中和（pH = 8左右）并冷却至室温。 将2.7 ml 环己酮 加入 50 ml 的圆底烧瓶中，加入4.0 ml 乙醇，在不断搅拌下，滴加上述羟胺溶液。加毕，回流20 min, 回流后如溶液中有不溶性固体杂质，则趁热减压过滤。将滤液冷却，析出晶体，过滤，干燥，称重，计算产率（一般85％）。测定产品熔点，（产品的熔点 88－89 oC ）。

乙醚的制备 思考题及注意事项 204.204.实验室使用或蒸馏乙醚时应注意哪些问题？ 答：在实验室使用或蒸馏乙醚时，实验台附近严禁有明火。因为乙醚容易挥发，且易燃烧，与空气混和到一定比例时即发生爆炸。所以蒸馏乙醚时，只能用热水浴加热，蒸馏装置要严密不漏气，接收器支管上接的橡皮管要引入水槽或室外，且接收器外要用冰水冷却。 另外，蒸馏保存时间较久的乙醚时，应事先检验是否含过氧化合物。因为乙醚在保存期间与空气接触和受光照射的影响可能产生二乙基过氧化物(C2H5OOC2H5)，过氧化物受热容易发生爆炸。 检验方法：取少量乙醚，加等体积的2% KI 溶液，再加几滴稀盐酸振摇，振摇后的溶液若能使淀粉显蓝色，则表明有过氧化合物存在。 除去过氧化合物的方法：在分液漏斗中加入乙醚(含过氧化物)，加入相当乙醚体积1/5的新配制的硫酸亚铁溶液(55 ml水中加3 ml浓硫酸，再加30g 硫酸亚铁)，剧烈振动后分去水层即可。 205.205.在制备乙醚时，滴液漏斗的下端若不浸入反应液液面以下会有什么影响？如果滴液漏斗的下端较短不能浸入反应液液面下应怎么办？ 答：滴液漏斗的下端应浸入反应液液面以下，若在液面上面，则滴入的乙醇易受热被蒸出，无法参与反应，造成产率低、杂质多。如果滴液漏斗下端较短而不能浸入反应液液面以下，应在其下端用一小段橡皮管接一段玻璃上去。但要注意，橡皮管不要接触到反应液，以免反应液中的浓硫酸腐蚀橡皮管。 206.206.在制备乙醚和蒸馏乙醚时，温度计被装的位置是否相同？为什么？ 答：不同。在制备乙醚时，温度计的水银球必须插入反应液的液面以下。因为此时温度计的作用是测量反应温度；而蒸馏时，温度计的位置是在液面上即水银球的上部与蒸馏烧瓶的支管下沿平齐，因为此时温度计的作用是测量乙醚蒸气的温度。 207.207.在制备乙醚时，反应温度已高于乙醇的沸点，为何乙醇不易被蒸出？ 答：因为此时，乙醇已与浓硫酸作用形成了盐。 CH3CH2OH + H2SO4[CH3CH2O+H2]HSO4- 该盐是离子型化合物，沸点较高，不易被蒸出。 208.208.制备乙醚时，为何要控制滴加乙醇的速度？怎样的滴加速度才

通用技术习题2(word版含答案)

1.如图所示为魔方插座，以下说法中不正确的是 A.插座既美观又实用，体现了技术的综合性 B.魔方插座不同颜色对应的功能是不同的，体现了技术的创新性 C. 厂商需要支付一定的技术使用费，体现了技术的专利性 第1题图 D. 除了提供4个额外的电源插座，魔方插座基本款USB 还提供了双USB 充电口，体现了技 术的目的性 2.如图所示是世界上首款内置传感器的游泳安全装置，它能够自动检测紧急情况，然后通过内置的智能系统触发机关，立刻在脖子上“吹”出两个气囊，让 我们的头部时刻露在水面上，挽救我们的生命。 A.该设计主要实现了安全目标 B. 该设计主要实现了健康目标 C. 该设计主要考虑了信息的交互 D.该设计主要考虑了人的心理需求 第2题图 3.沃尔沃最近推出了一款便携式充气儿童安全座椅，下列关于该产品的设计分析与评价不正 确的是（） A.放气后体积小，方便运输，考虑设计的经济原则 B. 采用真皮制做，主要是从“物”的角度考虑的 C. 座椅自带充气泵，可由蓝牙远程控制充放气，符合设计 的创新原则 D.座椅充气后柔软舒适，考虑了人的心理需求 4. A B C D 第3题图甲 第3题图乙 5.用一块矩形材料加工如图所示的连接件，加工过程中，下列说法中不正确的是 A.锯割材料时，锯割线要保持竖直 B. 连接件的圆角可以直接用平锉锉削产生 C.矩形凹槽不能直接由钢锯锯割得到 D.要在通孔内增加螺纹，在用圆板牙进行攻丝时，要经常倒转1/4-1/2圈，

第7题图 避免铁屑阻塞而卡住 6. 下列关于图中尺寸标注的分析中，正确的是 A、漏标1处 B、70标注错误 C、φ40标注错误 D、漏标2处 第6题图 7、如图所示是一款夹紧机构，当手柄往下压时，下列分析中正 确的是 A、手柄受压，支杆受弯曲，销钉受弯曲 B、手柄受压，支杆受压，销钉受弯曲 C、手柄受弯曲，支杆受拉，销钉受剪切 D、手柄受弯曲，支杆受压，销钉受剪切 8.小明准备用一块钢板制作如图所示的发动机机座，下列工艺流程合 理的是 A.划线→弯折→锯割→钻孔→锉削 B. 划线→锯割→钻孔→弯折→锉削 C.划线→锯割→钻孔→锉削→弯折 D.划线→锯割→锉削→钻孔→弯折 9.物联网是新一代信息技术的重要组成部分，也是“信息化” 时代的重要发展阶段。物联网就是物物相连的互联网。从系统 的角度分析，下列说法中不正确的是： A.物联网能实现物品与物 统的目的性 之间的信息交换和通信，体现系 B. 互联网、物联网、计算机会相互影响，体现系统相关性 C.根据用户需求，物联网可以切换工作状态，体现了系统的动 态性 D.当网络不通时，会造成物物之间的联系中断，物联网功 能不能实现，体现了系统的整体性 10.山地车刹车控制系统采用线拉式碟刹，当你一按刹车把，连杆机构带动刹车片与碟盘进行摩擦，降低山地车速度，以下说法中正确的是 A.该控制系统是自动控制 C.被控对象是刹车把 B. 该控制系统是机械控制 D.执行器是连杆机构

环己酮肟实验报告

环己酮肟实验报告 篇一：环己酮的制备实验报告 20XX年11月19日 姓名///////////系年级20XX级应用化学系组别30同组者？？？科目有机化学题目环己酮的制备仪器编号 一、实验目的 1、学习铬酸氧化法制备环己酮的原理和方法。 2、通过醇转变为酮的实验，进一步了解醇和酮的联系和区别。 二、实验原理 实验室制备脂环醛酮，最常用的方法是将伯醇和仲醇用铬酸氧化。铬酸是重要的铬酸盐和40%~50%硫酸的混合物。仲醇用铬酸氧化是制备酮最常用的方法。酮对氧化剂比较稳定，不易进一步氧化。铬酸氧化醇是一个放热反应，必须严格控制反应的温度，以免反应过于剧烈。反应方程式为： Ho o 3 +na2cr2o7+4H2So4 + cr2(So4)3

+na2So4+ 7H2o 1 制备蒸馏装置 分液装置 精馏蒸馏装置 六、实验步骤 1、配制铬酸溶液：在200mL烧杯中加入30mL水和5.5g重铬酸钠，搅拌使之全部 溶解。然后在搅拌下慢慢加入 4.5mL浓硫酸，将所得橙红色溶液冷却到30℃以下备用； 2、250mL圆底烧瓶中加入5.3mL环己醇，然后一次加入配制好的铬酸溶液，并充分振摇使之混合均匀。用水浴冷却，控制反应温度在55～60℃。当温度开始下降时移去冷水浴，室温下放置0.5h，其间要间歇振摇反应瓶； 3、反应完毕后在反应瓶中加入30.0mL水和几粒沸石，改成蒸馏装置进行蒸馏。将环己酮和水一起蒸出来，直至馏出液不再浑浊再多蒸8~10mL，约收集馏出液25mL。 4、将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机相。水相用7.5mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机相合并，用1~2g无水碳酸钾干燥；在水浴上蒸除乙醚，换空气冷凝管，蒸馏收集151~155℃馏分。

通用技术模拟试卷(含答案)

通用技术模拟试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1．下列活动是科学活动而不是技术活动的是（）。 A．蒸汽机的制造B．电视的转播 C．万有引力的发现D．桥梁的设计 2、客车的座椅旁都设有一个把手或按钮，可借此调节靠背的倾斜度，此设计主要体现了人机关系的（）。 A．健康原则B．高效原则C．舒适原则D．安全原则 3、2007年6月14日信息产业部颁布新款手机的充电器都要统一使用新标准。目前，已经有14家企业生产的15种型号的统一接口手机充电器通过了国家验证。这一标准的颁布主要体现了（） A．道德原则 B．美观原则 C．技术规范原则 D．可持续发展原则4．下列产品的设计，从人体工程学角度考虑不完善的是（）。 A．课桌椅之间的高度差适当，利于学生的健康成长 B．玻璃瓶装啤酒瓶盖在没有工具的情况下难以开启 C．儿童游乐设施大都是采用颜色鲜艳、安全无毒的塑胶材料制作 D．汽车的安全气囊，在出现意外时能减小对人的伤害 5、根植于历史文化名城泉州的提线木偶戏古称“悬丝傀儡”,又名“丝戏”,民间俗称“嘉礼”,乃流行于闽南语系地区的古老珍稀戏种，在提线木偶的控制过程中控制对象是（）。 A．手B．提绳C．木偶D．大脑 6、在电冰箱的温度控制系统中，下列情况不属于影响其温度控制的干扰因素（） A、开电冰箱门 B、电冰箱所在房间的温度从20摄氏度变到32摄氏度 C、热菜或热饭放入电冰箱中 D、在电冰箱外放一盆水 7、嫦娥一号卫星平台充分继承“中国资源二号卫星”的现有成熟技术，并进行适应性改造。所谓适应性改造就是在继承上的创新，突破一批关键技术。嫦娥一号的研制属于（）。 A科学发明 B.技术发明 C.技术革新 D.科学发现 8、诸葛弩是三国时诸葛亮对弩机进行改进，可以连发十枝箭的连弩。诸葛弩严格按照图纸制作出来的，各个部件可以互换，战场上士兵可以从损坏的弩机上拆下完好的部件重新组装使用。这说明诸葛弩的设计主要体现了（）