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2011届高二化学上册期末调研考试试题8(精)

2011届高二化学上册期末调研考试试题8

高二化学试卷

(时量:90分钟总分:100分)

可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 S~32 K~39 Na~23

Zn~65 Ba ~137 Ag ~108 Cu ~64

注意事项:1.试卷共4页,有四大题,27个小题。

2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上,做在试题卷上无效。

3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号、考号和座位号分别填写在答题卷相应位置上。

一、选择题(本题共有15个小题,每小题只有1个正确答案,每小题2分,共30

分,请将该选项填入答卷对应的表格内)

1、下列物质既能导电又属电解质的是()

A、硝酸钾溶液

B、硫酸铜晶体

C、熔融的氯化钠

D、无水乙醇

2、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接

近于()

A、1×104-mol/L

B、1×108-mol/L

C、1×1011-mol/L

D、1×1010-mol/L

3、温度一定时,用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()

A、c(OH-)/c(NH3·H2O)

B、c(NH3·H2O)/c(OH-)

C、c(H+)和c(OH-)的乘积

D、OH-的物质的量

4、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是()

A、pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液

B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水

C、pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液

D、pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液

5、锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++

Mn2O3(s)+2NH3+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()

A、Zn

B、碳

C、MnO2和NH4+

D、Zn和NH3

6、下列说法正确的是()

A、8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO-

3

离子。

B、0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO-

3

浓度为0.1mol/L。

C、NaHCO3溶液中:c(Na+)=2c(CO-2

3)+c(HCO-

3

)+c(H2CO3)。

D、NaHCO3溶液中:c(OH-)= c(CO-2

3

)+c(H2CO3)

7、下列溶液一定呈中性的是()

A、c(H+)=10-7mol/L的溶液

B、pH=7的溶液

C、c(H+)/c(OH-)=10-14有溶液

D、氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

8、常温下,某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是()

①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液

A、①④

B、①②

C、②③

D、③④

9、在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是()

A、锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子

B、铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子

C、铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子

D、锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子

10、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将

A、D分别投入等浓度盐酸溶液中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变

化。如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()

A、D>C>A>B

B、D>A>B>C

C、D>B>A>C

D、B>A>D>C

11、已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线

柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是()

A、充电时作阳极,放电时作负极

B、充电时作阳极,放电时作正极

C、充电时作阴极,放电时作负极

D、充电时作阴极,放电时作正极

12、用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是()

A、HCl

B、NaOH

C、Na2SO4

D、NaCl

13、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段

时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1

C、6∶3∶1

D、6∶3∶2

固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2

14、把Ca(OH)

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Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是()

A、溶液的pH增大

B、溶液的pH不变

C、溶液中Ca2+数目增多

D、溶液中c(Ca2+)增大

15、将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入a的烧杯

中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是( A )

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二、选择题(本题共有8个小题,每小题只有1个正确答案,每小题3分,共24

分,请将该选项填入答卷对应的表格内)

16、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正

确的是()

A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al - 3eˉ=Al3+

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:

Al - 3eˉ+ 4OHˉ=AlO2ˉ+ 2H2O

C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu - 2eˉ=Cu2+

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu - 2eˉ=Cu2+

17、已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42—-2e—=PbSO4,

正极:PbO2 + 4H+ + SO42—+ 2e—= PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是

()

A、0.050mol

B、0.075mol

C、0.20mol

D、0.40mol

18、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电

电压。高铁电池的总反应为:3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是()

A、放电时负极反应为:Zn – 2e- + 2OH- =Zn(OH)2

B、充电时阳极反应为:Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- =FeO42- + 4H2O

C、放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

19、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶

液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是()

A、1:9

B、1:1

C、1:2

D、1:4

20、将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后,置于指定容器中,加入足量

的水,搅拌、静置、过滤。取滤液,用铂电极电解一段时间。则分别在两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为()

A、35.5:108

B、108:35.5

C、8:1

D、1:2

21、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)

的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料的说法正确的是

()

A、在熔融电解质中,O2-由负极移向正极

B、电池的总反应是:C4H10 + 13O2 →4CO2 + 5H2O

C、通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- =2O2-

D、通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- +13O2- =4CO2↑+ 5 H2O

22、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通

电一段时间后,两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中K+的物质的量浓度为()

A、2.0 mol·L-1

B、1.5 mol·L-1

C、1.0 mol·L-1

D、0.5 mol·L-1

23、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.4mol电子的电量时,阴阳两极

都产生0.14mol的气体,若电解后溶液体积为40L,则电解后溶液的pH为()

A、1

B、3

C、7

D、11

三、填空题(共38分)

24、(12分)

在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取V a L该盐酸,同该NaOH溶液完全中和,需V b LNaOH溶液。填空:

(1)若a + b = 14,则V a ∶V b = (填数字)。

(2)若a + b = 13,则V a ∶V b = (填数字)。

(3)若a + b >15,则V a ∶V b = (填表达式),且V a V b (填“>”、“<”或

“=”) 25、(12分)

某二元酸(化学式用H 2A 表示)在水中的电离方程式是:H 2A==H ++HA -

HA

-

H ++A 2-

,回答下列问题: (1)Na 2A 溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是:

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(用离子方程式说明)

NaHA 溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是:

(2)已知0.1mol/LNaHA 溶液的pH=2,则0.1mol/L 的H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓

度 0.11mol/L (填“<”、“>”或“==”)理由是:

______ 。

(3)0.1mol/LNaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是: 。 26、(14分)

(1)如下图所示,A 为电源,B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴

KMnO 4溶液,C 、D 为电解槽,其电极材料见图,电解质溶液见已知。关闭K 1,打开K 2,通电后,B 的KMnO 4紫红色液滴向d 端移动,则电源a 端为 极,通电一段时间后,观察到滤纸c 端出现的现象是: ;

(2)已知C 装置中溶液为AgNO 3溶液,D 装置的溶液为Cu(NO 3)2溶液,打开K 1,关闭K 2,

通电一段时间后,D 装置中Cu 极的电极反应式为 。 C 装置中右端Pt 电极上的电极反应式为: 。 C 装置中总反应方程式为: 。 (3)假定C 、D 装置中电解质溶液足量,电解一段时间后,C 装置中溶液的pH 值

(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),D 装置中溶液的pH 值 。

四、计算题(8分)

27、 室温下,将0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液,滴入盐酸和硫酸的混合溶液中,下图分别是

a b

A K 1

c d

B

K 2 KMnO 4

Pt Pt

C Cu

C D

Ba(OH)2溶液加入量和pH 以及沉淀量的关系,求原混合溶液中H +、Cl -、SO 42-的物质 的量浓度?

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高二期末考试化学答卷

一、选择题(本题共有15个小题,每小题只有1个正确答案,每小题2分,共30

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二、选择题(本题共有8个小题,每小题只有1个正确答案,每小题3分,共24

分,请将该选项填入答卷对应的表格内)

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三、填空题(共

38分)

24、(12分)

(1)则V a ∶V b =

(填数字)。 (2)则V a ∶V b = (填数字)。

(3)则V a ∶V b = (填表达式),且V a V b 。 25、(12分)

(1) ,理由是:

(用离子方程式说明)。

,理由是:

(2)是0.11mol/L,理由是:

______ 。

(3)。

26、(14分)

(1),;

(2)。

(3),。

四、计算题(8分)

27、解:

高二期末考试化学参考答案

一、选择题(本题共有15个小题,每小题只有1个正确答案,每小题2分,共30

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二、选择题(本题共有8个小题,每小题只有1个正确答案,每小题3分,共24

分,请将该选项填入答卷对应的表格内)

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三、填空题(共38分)

24、(12分,每空3分)

(1)1 (2)0.1 (3)10(a+b)-14

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25、(12分)

O HA- + OH-(2分)

(1)碱性(1分)A2- + H

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酸性(1分)该酸式盐只能电离,导致溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。(2分)(2)< (1分)在H2A中HA-电离受到H2A第一步电离产生的H+对HA-电离抑制作用,导致HA-电离比NaHA中HA-电离小。(2分)

(3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) (3分)

26、(14分,每空2分) (1)负 变红色

(2)Cu – 2e - = Cu 2+ ; 4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2↑;

(3)不变 减小

四、计算题(8分)

27、 解:混合溶液中c(H +) = 1.0 mol/L (2分)

混合溶液中c(SO 42-) = 0.4 mol/L (3分) 混合溶液中c(Cl -) = 0.2 mol/L (3分)

答:混合溶液中c(H +)、c(SO 42-)、c(Cl -)分别为 1.0 mol/L 、 0.4 mol/L 、 0.2 mol/L 。

4AgNO 3 + 2H 2O ===== 4Ag + O 2↑+ 4HNO 3

电解