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2015-2016学高中化学 自然界中氮的循环 氮气 一氧化氮和二氧化氮(精讲优练课型)课时自测-当堂达标区

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自然界中氮的循环氮气一氧化氮和二氧化氮

1.(2015·聊城高一检测)起固氮作用的化学反应是( )

A.N2与H2在一定条件下合成NH3

B.NO与O2反应生成NO2

C.NH3被O2氧化成NO和H2O

D.由NH3制备化肥NH4HCO3

【解析】选A。固氮的方式有自然固氮和人工固氮,工业合成氨为人工固氮,雷雨天气产生NO气体属于自然固氮,另外,豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气直接转化为植物体内的蛋白质,也属于自然固氮。

2.下列关于氮气的叙述中错误的是( )

A.N2是一种无色无味的气体

B.N2可用作生产氮肥和硝酸的原料

C.N2可利用浓硫酸和碱石灰干燥

D.N2可用排空气法收集

【解析】选D。N2的密度与空气接近,只能用排水法收集。

3.(2015·深圳高一检测)汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一,在日光照射下,NO 2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。反应过程为①2NO22NO+2O,

②2NO+O 22NO2,③O+O2O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是( )

A.NO2起催化剂作用

B.NO起催化剂作用

C.NO2只起氧化剂作用

D.O3与O2互为同分异构体

【解析】选A。反应过程①+②得O 22O,③O+O2O3,NO2起催化剂作用,反应过程中NO2作氧化剂,A项正确,B、C项错误;O3与O2的相对分子质量不相同,不是同分异构体,属于同素异形体,D项错误。

4.(2015·肇庆高一检测)下列除去杂质的方法正确的是( )

A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体

B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体

C.除去NO中的少量NO2:通入足量水,收集气体

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

【解析】选C。除去N2中的少量O2:通过灼热的铜网,A项错误;除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,B 项错误;NO2与水反应生成NO,C项正确;除去KC l溶液中的少量MgCl2:加入适量KOH溶液,D项错误。

5.(2015·郑州高一检测)将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比为( )

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.3∶1

【解析】选C。设原混合气体中含有xmol N2,ymol NO2,盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,则

3NO2+H2O2HNO3+NO

3 1

y

则(x+)∶(x+y)=1∶2,解得x∶y=1∶3。

6.(2015·烟台高一检测)在元旦联欢会上,某同学给同学们表演了一段魔术:首先收集一集气瓶红棕色的气体,用玻璃片盖好,然后向其中加入少量水,振荡后变为无色,然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶,气体又变为红棕色,振荡,又变为无色……学完本节课,你就能揭示该同学表演的魔术的秘密:

(1)集气瓶中红棕色的气体是 ;

(2)气体颜色变化的原因是 ;

写出有关反应的化学方程式为 ;

(3)做魔术时操作者需注意的问题是。

原因是。

【解析】红棕色溶于水变为无色,可能为NO2,剩余气体遇空气又变成红棕色,原红棕色气体一定是NO2。注意NO2和NO都有毒,生成的HNO3也具有腐蚀性。

答案:(1)NO2

(2)红棕色气体NO2与水反应后生成无色气体NO,NO与空气接触时又可被氧化成NO2

3NO2+H2O2HNO3+NO

2NO+O22NO2(3)防止气体逸出和溶液撒出NO和NO2均有毒,HNO3具有腐蚀性

7.(2015·岳阳高一检测)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体的许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

(1)NO对环境的危害在于(填以下项目的编号)。

A.破坏臭氧层

B.高温下能使一些金属被氧化

C.造成酸雨

D.与人体血红蛋白结合

(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成对大气无污染的气体,该反应的化学方程式为。

(3)在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速

下降,压力降至大约为原压力的就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式: 。

【解析】(1)NO中N的化合价为+2,所以NO具有还原性,能被臭氧氧化;NO排放到空气中最终被氧化成硝酸,造成酸雨;同CO一样,NO也能与人体内的血红蛋白结合使人体缺氧而死亡。故对环境的危害为A、C。(2)根据质量守恒定律结合题目信息可知,一氧化氮与一氧化碳反应后生成的对大气无污染的物质应为氮气和二氧化碳。

(3)据阿伏加德罗定律的推论和氧化还原反应规律以及质量守恒定律可得化学方程式:3NO NO2+N2O。

答案:(1)A、C (2)2NO+2CO N2+2CO2

(3)3NO N2O+NO2

人教版高中化学选修四导学案:2.3.1化学平衡

锦州中学高二年级化学学科导学案 课题:____2-3-1 化学平衡____________________总第__7____课时目标:(简洁、明确、概念、要点、规律) 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 重点:描述化学平衡建立的过程。 难点:判断可逆反应达到平衡状态的标志。 教学设计(知识系统化、问题化) 2-3-1 化学平衡 一、可逆反应与不可逆反应 1.可逆反应 (1)概念 在相同条件下,既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。 (2)表示方法 约定采用“表示,把从左向右的反应称作正(向)反应,从右向左的反应称作逆(向)反应。例如:SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3 (3)特征 可逆反应发生的条件相同,反应不能进行到底,反应物不能实现完全转化,且反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存。 (4)典型的可逆反应 2.不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略,把几乎完全进行的反应叫不可逆反应,用“=== 号表示。例如:Ba2++SO42—==BaSO4↓ 典型的非可逆反应 (1)光合作用与呼吸作用(2)二次电池的充放电过程(3)氢气燃烧和水的通电分解(4)氨气和氯化氢合成氯化铵和氯化铵的加热分解 二、化学平衡状态 1.化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器,其反应过程如下: (1)反应开始时:反应物的浓度最大,正反应速率最大. 生成物的浓度为零,逆反应速率为零.

(2)反应进行时:反应物的浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小. 生成物的浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大. (3)最终在某一时刻,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度不再变化,生成物的浓度也不再变化。上述过程用图示法表示如下 2.概念 在一定条件下的可逆反应里,当正反应和逆反应的速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 3.特征 三、判断可逆反应达到平衡状态的标志 教师寄语:逝者如斯夫不舍昼夜 课堂练习(5~10分钟) 【例1】在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2),在一定条件下达到平衡时,则18O存在于() A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3和O2中都有可能存在 【例2】一定温度下,可逆反应A(g)+3B (g)2C(g)达到平衡的标志是( ) A、C生成的速率与C的分解速率相等 B、单位时间生成n mol A,生成3n mol B C、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2 (12分)在200 ℃,【例3】将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g) (1)反应刚开始时,由于c(H2)=________,c(I2)=________,而c(HI)=________,所以化学反应速率________最大,而________最小(为零); (2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,从而化学反应速率v(正)________,而v(逆)________; (3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时,此可逆反应就达到了平衡,若保持外界条

人教版化学选修4全套导学案(带答案)

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念,知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 一、焓变反应热: 定义:在化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴有能量变化。 1.焓和焓变 焓变是_______________________________。单位:______________,符号:__________。 2.化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_________________________________________________________。 任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,当反应物分子间的化学键_____时,需要 __________的相互作用,这需要__________能量;当____________________,即新化学键___________时,又要___________能量。ΔH=反应物分子的______-生成物分子的____________。 3.放热反应与吸热反应 当反应完成时,生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小,决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时,为放热反应,反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时,为吸热反应,反应体系能量__________。 4.反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________

(2)反应热的本质 (以H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-186 kJ·mol-1为例) E1:_________________E2:_________________ΔH=________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的,而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成,生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外,同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1.下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.吸热反应在一定的条件下也能发生D.焓变的符号是ΔH,单位是kJ·mol-1,反应热的单位是kJ 2.已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应 B.水分解产生氢气和氧气时放出能量 C.相同状况下,反应2SO2+O2===2SO3是一个放热反应,则反应2SO3===2SO2+O2是一个吸热反应 D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表): 请计算H2(g)+Cl2 A.+862 kJ·mol-1B.+679 kJ·mol-1C.-183 kJ·mol-1D.+183 kJ·mol-1

【鲁科版】化学选修四:全册导学案(含答案)

第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热 ★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航 1.了解化学反应中的能量转化的原因,知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。 2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 4.掌握热化学方程式的书写和意义。 ■自主梳理—基础知识导航 一、化学反应的反应热 1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。通常用________表示。反应吸热时,表示为________;反应放热时,则表示为_______。 2.反应热通常用_____来测量,其计算公式Q= –C(T 1 – T 2)中,C 表示_____,T 1.T 2分别表示反应___________。 1._________________________________叫做中和热。 理解要点: ①条件:稀溶液,稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物:(强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol 水,中和反应的实质是H +和 OH — 化合生成 H 2O ,若反应过程中有其他物质生成,这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量:57.3kJ/mol 2.中和热的表示:_____________________________ 3.各取1.0 mol ·L -1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol ·L -1的NaOH 溶液、KOH 溶液,测得的反应热_______(填“相同”或“不同”),原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量,这样做的目的是_________________。

人教版高中化学选修四第三四章导学案资料有答案

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。 一、电解质和非电解质 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2.非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1.概念 (1)强电解质:在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质:在水溶液中只有部分电离的电解质。 2.常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质:弱酸、弱碱和水。 三、弱电解质的电离 1.电离平衡状态的建立 2. 在一定条件下,当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。 3.影响电离平衡的因素 (1)内因:由电解质本身的性质决定。电解质越弱,其电离程度越小。 (2)外因:①温度:升温时,电离平衡向电离方向移动。②浓度:降低浓度(加水),电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质,电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数 1.概念 在一定温度下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2.表达式 对于HA ++A -,K =c (H +)·c (A -) c (HA )。 3.注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关,升高温度,K 值变大。 (2)在相同条件下,弱酸的电离常数越大,酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离?二级电离,所以其酸性决定于一级电离。 知识点一 强、弱电解质的比较 1.某固体化合物A 不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中,正确的是( ) A .A 是非电解质 B .A 是强电解质 C .A 是共价化合物 D .A 是弱电解质 答案 B 解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物,而熔化或溶于水都能完全电离,所以为强电解质,故应选B 。 2.现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。 答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 知识点二 弱电解质的电离 3.在100 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H + 浓度减小,可采用的方法是( ) A .加热 B .加入100 mL 0.1 mol·L - 1的醋酸溶液 C .加入少量的0.5 mol·L - 1的硫酸

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》全册导学案

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》 全册导学案

专题一化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 【学习目标】 1.了解反应热和焓变的含义,知道放热反应和吸热反应的概念,理解化学反应过程中能 量变化的原因。 2.知道热化学方程式的概念,能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区 别,能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 3.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法,能正确分析误差产生的原因并能采取适 当措施减小误差。 4.知道盖斯定律的内容,能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。 化学反应中的焓变 【基础知识梳理】 【知识回顾】 下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有. ①氯酸钾分解制氧气②铝热反应 ③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应 常见的放热反应 (1)(2) (3)(4) 常见的吸热反应 (1)(2) (3)(4) 一、化学反应的焓变 1、定义:化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同的温度时,放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。 焓变:在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号单位 2.能量变化的原因 (1)宏观?H= 总能量-- 总能量 (2)微观化学反应本质 ?H= 破坏键吸收能量—形成键放出能量 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 放热反应 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 吸热反应(填>,<或=) 【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量,断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。

(人教版)高中化学选修四(全册)精品配套学案汇总

(人教版)高中化学选修四(全册)精品配套学案汇总 第一节原电池 【今日目标】 1.通过实验体验由化学能转为电能的探究。 2.掌握原电池的工作原理。 3.能正确书写电极反应和电池反应方程式。 【学习过程】 一、原电池 1.原理(以铜、锌原电池为例) 装置举例 2.

锌片负极,发生氧化反应电极反应式:Zn-2e-===Zn2+ 铜片正极,发生还原反应电极反应式:Cu2++2e-===Cu 总电极反应式为:Cu2++Zn===Cu+Zn2+ 3.构成条件 条件两个活泼性不同的电极,较活泼的做负极。 电解质溶液 形成闭合回路 能自发地发生氧化还原反应 4.原电池的设计 (1).用还原性较强的物质作负极,向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作正极,从外电路得到电子。 (2).将两极浸在电解质溶液中,通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。 (3).放电时负极上的电子通过导线流向正极,再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。 【思考】 1. (1)原电池的两电极必须是金属吗? 【提示】不一定,如可用石墨做电极。 (2)Cu与稀H2SO4能否设计成原电池? 【提示】不能。Cu与稀H2SO4不能自发发生氧化还原反应。 2.在内电路中,阴、阳离子分别向哪个极板移动? 【提示】阴离子→负极,阳离子→正极。 3.①原电池中,电子流出的极是正极还是负极? 【提示】负极。 ②若某电极在反应过程中增重,是原电池的正极还是负极? 【提示】正极。 【总结】 1.由组成原电池的两极材料判断 较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2.根据电流方向或电子流向判断 外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。 3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断 在原电池电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。 4.根据原电池中两极发生的反应判断 原电池中,负极总是发生氧化反应,正极总是发生还原反应。若给出一个总方程式,则可根据化合价升降来判断。 5.根据电极质量的变化判断 原电池工作后,某一电极质量增加,说明溶液中的阳离子在该电极上放电,该极为正极,活泼性较弱;反之,如果某一电极质量减轻,则该电极溶解,为负极,活泼性较强。 6.根据电极上有气泡产生判断

【高中化学】人教版高中化学选修四全册导学案(精美整理,绝对精品)

人教A版高中化学选修四全册导学案 目录 第一章化学反应与能量 (1) 第二章化学反应速率和化学平衡 (6) 第三章电离平衡 (13) 第一节弱电解质的电离 (13) 第二节水的电离和溶液的pH值 (14) 第三节盐类的水解(课时1、2) (19) 第三节盐类的水解(课时3、4) (22) 第三节盐类的水解(课时5、6) (26) 第四节溶解平衡(第1、2课时) (34) 第四章电化学基础 (38) 第一节原电池 (38) 第二节化学电源 (40) 第三节电解池 (44) 第四节金属的电化学腐蚀与防护 (49)

第一章化学反应与能量 知识要点: 一、焓变(△H)反应热 在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓差值即焓变(△H)决定。在恒压条件下,反应的热效应等于焓变。 放热反应△H 0 吸热反应△H 0 焓变(△H)单位:KJ/mol 二、热化学方程式 定义:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写时应注意: 1.指明反应时的温度和压强(对于25℃、101KPa时进行的反应,可以不注明)。2.所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3.各物质前的系数指实际参加反应的物质的量,可以是整数也可以是分数。4.△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系,非每摩尔某物质,其大小与反应物的物质的量成正比。 5.对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。 三、燃烧热 定义:25℃、101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 单位:KJ/mol 注意点:1.测定条件:25℃、101KPa,非标况。 2.量:纯物质1mol 3.最终生成稳定的化合物。如C→CO2,H→H2O(l) 书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 四、中和热 定义:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为:H+(aq)+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol 实验:中和热的测定见课本第4~5页 思考:1.环形玻璃棒的作用

人教版高中化学选修四导学案:2.3.4等效平衡

锦州中学高二年级化学学科导学案课题:___2-3-4__等效平衡_________总第__10__课时 目标:(简洁、明确、概念、要点、规律) 1.了解等效平衡的含义。 2.掌握等效平衡的运用。 重点:等效平衡的运用 难点:等效平衡的运用 教学设计(知识系统化、问题化) 2-3-4 等效平衡 1.定义 化学平衡状态与条件息息相关,而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应,在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,以不同投料方式(即从正反应、逆反应或正、逆反应同时开始)进行反应,只要达到平衡时各组分在混合物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等,这样的化学平衡即互称为等效平衡。 2.理解 3.分类 (1)恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数可变的反应: 如果按方程式的化学计量数关系转化为方程式同一边的物质,其物质的量与对应组分的起始加入量相同,那么建立的化学平衡状态是等效的。 (2)恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数不变的反应:按不同的投料方式,如果根据化学方程式中化学计量数比换算到同一边时,只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同,即互为等效平衡。 教师寄语:修身齐家治国平天下 课堂练习(5~10分钟) 1.已知t℃,p kPa时,在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B。保持恒温 .. 恒压 ..,使反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题:

(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器内充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时,容器的容积为,C的体积分数为。 (2)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为t℃,使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时,C的体积分数仍为40%,则该密闭容器的容积为。 课后作业(限60分钟内完成) 作业1:---必做题(占80%,难度系数易0.5,中0.3) 1.相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -197 kJ/mol,实验测得有关数据如下: A.197>Q1>Q2 B.达到平衡时SO2的体积分数:甲>乙 C.两容器中反应的平衡常数相等D.生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ 2.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是( ) A.1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2+1.0 mol O2 C.2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3 3.在一固定容积的密闭容器中,充入2.0 mol A和1.0 mol B发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g) 达到平衡后,C的体积分数为(C)。若维持容器体积和温度不变,改为充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质,反应达平衡后,C的体积分数也为(C),则x可能 为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 4.已知一定温度下,X(g)+2Y(g)mZ(g)ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入1 mol X和2 mol Y,达平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入2 mol X和4 mol Y,达平衡状态时,放出热量c kJ,且2b3 D.m<3 5.在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为m%,若在相同的温度和相同的容器中,起始时加入2 mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为n%,则m

化学选修4学案全册

选修4《化学反应原理》绪言学案 【教学目标】 1、引导学生了解本教材的内容,即化学反应原理的研究范围; 2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念,并对化学反应原理的学习方法有初步的领会; 3、了解催化剂的作用和研究意义。 【重、难点】 “有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。 一、本书研究的主要内容 (1)化学反应与能量:反应热的计算; (2)化学反应速率和化学平衡; (3)水溶液中的离子平衡:酸、碱、盐的本质; (4)电化学:原电池、电解池 二、简化后的有效碰撞模型 有效碰撞:能够导致化学键断裂,引发化学反应的碰撞,即: [思考] 为什么有些碰撞无效,而有些碰撞有效? _______________________________________________________________________________________。 三、活化分子和活化能 1、活化分子:_______________________________________________________ ____ ___。[思考]活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗?______________________ ____________。 2、活化能:________________________________________________________。 [思考] 活化能的大小决定了化学反应的难易,它会影响反应热的大小吗? ________________________________________________________________________________________。 3、活化能的作用是什么? _______________________________________________________________________________________。 4、提供“活化能”的途径有哪些? _____________________________________ _____________________________________________。 四、催化剂 1、催化剂的作用:_________________________ ______________________________________。 2、催化剂的研究意义____________________ ______________________________________。 【课后反思】1、查漏知识点:

高中化学选修4复习学案1-4

化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间 反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: (2).单位: 3.产生原因:化学键断裂— 热 化学键形成—— 热 放热反应 (放热 吸热) △H 为“ ”或△H 0 吸热反应 (吸热 放热)△H 为“ ”或△H 0 ☆ 常见放热反应:① ② ③ ④ ⑤ ☆ 常见的吸热反应:① l ② ③ 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①必须标出能量变化。 ②必须标明聚集状态( 分别表示固 液 气态,溶质用 表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是 ,也可以是 ⑤各物质系数加倍,△H ;反应逆向进行,△H 三、燃烧热 1.概念:25 ℃,101 kPa 时, 。燃烧热的单位用 表示。 ※注意:①研究条件:101 kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是 。 ③燃烧物的物质的量: ④内容:放出的热量。(ΔH 0,单位 ) 四、中和热 1.概念: 溶液中, 的反应热。 2.强酸与强碱的中和反应其实质是 和 反应,其热化学方程式为: 3.弱酸或弱碱 ,所以它们反应时的中和热 57.3kJ/mol 。 4.中和热的测定实验 用品仪器 :大烧杯(500ml ) 、小烧杯(100ml ) 、 、 量筒(50ml 2 只 )、 、 硬纸板或泡沫塑料板(有2孔)、泡沫塑料或碎纸条 盐酸(0.50mol/L )氢氧化钠溶液(0.55mol/L ) 计算公式: 误差分析 五、盖斯定律 1.内容:化学反应的反应热只与反应 (各反应物)和 (各生成物)有关, 而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行, 则 。 2.使用方法 3.反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率(v ) ⑴ 定义:衡量反应快慢,单位时间内反应物或生成物的量的变化 ⑵ 表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式: (υ:平均速率,Δc :浓度变化)单位: ⑷ 影响因素:① 决定因素(内因): (决定因素) ② 条件因素(外因):反应所处的条件2.反应物浓度、气体压强、温度、催化 剂对反应速率的影响 (2)、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反 应速率不变 ②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 二、化学平衡

高二化学选修4复习学案(全1-4章可直接打印)

第一章化学反应与能量复习课 一、焓变与反应热 1.化学反应中的能量变化 【思考】化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是什么? (1)化学反应中的两大变化: 变化和变化。 (2)化学反应中的两大守恒: 守恒和守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式: 、光能、电能等。通常主要表现为的变化。 2.焓变 【思考】焓变的定义、符号、单位是什么? (1)定义:在条件下进行的反应的。 (2)符号: 。 (3)单位: 或。 3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示: (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析: (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 【回顾】常见的放热反应和吸热反应有哪些? 【跟踪练习1】某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( ) A.正反应活化能小于100kJ·mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1 C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1 【跟踪练习2】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为。 【练后反思】1.正确理解活化能与反应热的关系

(1)E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,ΔH=E1-E2; (2)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。 2.熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和 二、热化学方程式 【思考】热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些? 1.概念:表示参加反应和的关系的化学方程式。 2.意义:表明了化学反应中的变化和变化。 如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 表示: 氢气和氧气反应生成液态水时放出kJ的热量。 3.书写注意事项: (1)注明反应时的温度和压强。反应热与测定条件(温度、压强等)有关,若在25℃、101kPa下进行的反应,可不注明。 (2)注明物质状态。常用、、、分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)方程式右边必须写上ΔH,并注意符号、单位。ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位(kJ·mol-1)。 (4)注意守恒关系。原子守恒和得失电子守恒。 (5)区别于普通方程式。一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。 (6)注意热化学方程式的化学计量数。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH数值也要加倍。 【跟踪练习3】已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示,请写出该反应的热化学方程式: 。 【跟踪练习4】在298K、101kPa时,充分燃烧一定量的丁烷,放出热量Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,且恰好生成正盐。则此条件下,下列热化学方程式正确的是( ) O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-16Q kJ·mol-1 A.C4H10(g)+13 2 B.C4H10(g)+13 O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-8Q kJ·mol-1 2

【鲁科版】2021年高中化学选修四 【全册】 精品导学案 打包下载

(鲁科版)高中化学选修四(全册)精品导学案汇总 目录 第1章化学反应与能量转化 第1节化学反应的热效应 第1课时化学反应的反应热 ★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航 1.了解化学反应中的能量转化的原因, 知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。 2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 4.掌握热化学方程式的书写和意义。 ■自主梳理—基础知识导航 一、化学反应的反应热 1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。通常用________表示。反应吸热时, 表示为________;反应放热时, 则表示为_______。 2.反应热通常用_____来测量, 其计算公式Q= –C(T1– T2)中, C表示_____, T1.T2分别表

示反应___________。 1._________________________________叫做中和热。 理解要点: ①条件:稀溶液, 稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物:(强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol 水, 中和反应的实质是H + 和OH — 化合生成 H 2O, 若反应过程中有其他物质生成, 這部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量:57.3kJ/mol 2.中和热的表示:_____________________________ 3.各取1.0 mol ·L -1 的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol ·L -1 的NaOH 溶液、KOH 溶液, 测得的反应热_______(填“相同”或“不同”), 原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量, 這样做的目的是_________________。 ★【课堂探究导学】 ■合作探究-名师保驾护航

高二化学选修4学案含答案

高二化学选修4第一章学案(含答案) 第二节燃烧热能源班别姓名序号评分一、具体内容(一)燃烧热 1. 概念 2. 注意事项 3. 表示意义 4. 有关燃烧热的计算(二)能源 1. 能源 2. 能源的分类 3. 解决能源危机的方法 4. 如何提高煤的燃烧效率二、过关作业(请将选择题的答案写在后面的 答题表中) 1.下列说法中不正确的是( ) A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高 2.(双项)下列叙 述正确的是() A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源[ C. 天然气是一级能源 D. 水煤气是一级能源 3.下列叙述中正确的是( ) A.在稀溶液中,1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量,叫做 中和热 B.在101 kPa时,1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应 4.已知:①1 mo l H2分子中化学键断裂时 需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是 A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的-183 kJ/mol D.氢气和氯气反 应生成1 mol氯化氢气体,反应的-183 kJ/mol 5. 下列关于 热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/molX k b 1 . c o m B.CO(g)的燃烧热是-283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0 kJ/mol C.需 要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6.2008年9月25日,“神州七号”载人飞船成功升空,实现了华夏民族千百年来的航天梦。航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼

人教版高中化学选修四导学案:2.3.5化学平衡的图像

目标:(简洁、明确、概念、要点、规律) 掌握化学平衡中的图像问题 重点:解决图象问题的方法 难点:解决图象问题的方法 教学设计(知识系统化、问题化) 2-3-5化学平衡的图像问题 一.图像类型 (1)v-t图像 (2)c(n,百分含量,转化率)- t 图像 ~ (3)v-T/v-P图像 (4)恒温,恒压线(纵坐标c,n,百分含量,转化率))(5)c(n,百分含量,转化率)-t-T(P)图像 (6)c(n,百分含量,转化率)- T(P)图像 (7)其他类型 二.方法 (1)看横纵坐标 (2)看线(起点,拐点,交点,终点及趋势) (3)加辅助线 教师寄语:自强不息厚德载物 : 课堂练习(5~10分钟)

1.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的 量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是() A.反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为(L·s) B.反应开始到10s时,X的物质的量浓度减少了L C.反应开始到10s时,Y的转化率为% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) 2.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是() A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 & B.在(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动 C.T℃时,在相同容器中,若由·L—1 A,mol·L—1 B和mol·L—1 C反应,达到平衡后,C 的浓度仍为mol·L—1 D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大 3.已知可逆反应aA+bB cC中,物质的含量A%和C%随温度 的变化曲线如图所示,下列说法正确的是() A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B.该反应在T2温度时达到过化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应

苏教版高二化学选修4全册导学案及答案解析

苏教版高二化学选修4全册导学案及答案解析专题1 化学反应与能量变化第1课时化学反应的焓变 [目标要求] 1了解反应热的概念知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2知道反应热与化学键的关系3知道反应热与反应物生成物总能量的关系 焓变反应热 在化学反应过程中不仅有物质的变化同时还伴有能量变化 1.焓和焓变 焓是与物质内能有关的物理量单位kJ·mol-1符号H 焓变是在恒压条件下反应的热效应单位kJ·mol-1符号ΔH 2.化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程 任何化学反应都有反应热这是由于在化学反应过程中当反应物分子间的化学键断裂时需要克服原子间的相互作用这需要吸收能量当原子重新结合成生成物分子即新化学键形成时又要释放能量ΔH=反应物分子的总键能-生成物分子的总键能 3.放热反应与吸热反应 当反应完成时生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小决定化学反应是吸热反应还是放热反应 1 当ΔH为-或ΔH 0时为放热反应反应体系能量降低

2 当ΔH为+或ΔH 0时为吸热反应反应体系能量升高 4.反应热思维模型 1 放热反应和吸热反应 放热反应吸热反应 2 反应热的本质 以H2 g +Cl2 g 2HCl g ΔH=-186 kJ·mol-1为例 E1E HH +E ClCl E22E HCl ΔH=E1-E2 知识点一反应热 1.下列说法不正确的是 A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定条件下也能发生 答案 B 解析化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应吸热反应开始加热反应后需不

人教版高中化学选修四 精品导学案:3.2.3酸碱中和滴定

锦州中学 学科导学案 高二 年级 化学 课题:酸碱中和滴定总第课时 编写人:迟文杨审核人:刘菡英时间: 2015 年 11 月 2 日 学习目标:酸碱中和滴定(强酸强碱) 学习重点:难点:酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 【教学设计】 三、pH的应用 (一)酸碱指示剂 1.酸碱指示剂:一般是有机酸或有机碱,它们可以在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色,可以借助其颜色的变化来指示溶液的pH (二)pH的应用: 1.人体健康 2.生活中 3.环保领域 4.农业生产 5.科学实验和工业生产 四、酸碱中和滴定 1、定义: 2、原理: 3、公式:= (一元酸和一元碱) 4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的。 (2)准确中和反应是否。 5、实验仪器及试剂: 仪器: 试剂: 6、指示剂的选择: (1)原则: ①终点时,指示剂的颜色变化明显;②变色范围越窄越好,对溶液的酸碱性变化较灵(2)(2)酸碱中和滴定中指示剂的选择: ①强酸强碱间的滴定:溶液、。

②强酸滴定弱碱:两者正好完全反应,生成强酸弱碱盐,酸性选用作指示剂。 ③强碱滴定弱酸:两者正好完全反应,生成强碱弱酸盐,碱性选用作指示剂。 (3)终点判断:(滴入最后一滴,溶液变色后,半分钟内不复原) 7、实验步骤 (1)查漏:检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活; (2)洗涤:用水洗净后,各用少量待装液润洗滴定管2-3次; (3)装液:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中,使液面高于刻度2-3cm。 (4)赶气泡:①酸式:快速放液;②碱式:橡皮管向上翘起。 (5)调液:调节滴定管中液面高度,在“0-1”ml之间,并记下读数。 (6)取液:①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中;②滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。 (7)滴定:左手控制酸式滴定管活塞,右手拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸,边不断顺时针方向摇动,眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 (8)记:当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变无色时,停止滴定,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (9)算:整理数据进行计算。 8、误差分析 的影响 实验操作情况对c 碱 ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏 ②读数开始时仰视,终止时俯视偏 ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏 ④洗净的酸管未用标准液润洗偏 ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗偏 ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外偏 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏 ⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水,其余操作正常偏 【课后训练】 1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A.滴定管 B.量筒 C.移液管 D.量杯 2、下列溶液一定是碱性的是

高中化学选修四化学反应原理精品学案第二章 第二节

第二节影响化学反应速率的因素 [学习目标定位] 1.了解活化能的含义,会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质,并会用相应规律解决有关问题。 一浓度、压强对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。 1.浓度对化学反应速率的影响 按表中实验步骤完成实验,观察实验现象,填写下表: KMnO酸性溶液褪色KMnO酸性溶液褪色 2.压强对化学反应速率的影响 对于气体来说,在一定温度下,一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示: 结论:增大压强,气体体积缩小,浓度增大,化学反应速率加快。 微观解释:增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快;反之,反应速率减慢。

(1)由于固体、液体粒子间的空隙很小,增大压强几乎不能改变它们的浓度,因此对只有固体或液体参加的反应,压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 (2)对于反应N 2+3H 22NH 3,不同条件下,压强对化学反应速率的影响 ①恒温恒容密闭容器中 a.充入N 2,压强增大,c (N 2)增大,化学反应速率加快。 b.充入He(He 与反应无关),压强增大,但c (N 2)、c (H 2)、c (NH 3)都不变,化学反应速率不变。 ②恒温恒压密闭容器中 充入He ,体积增大,c (N 2)、c (H 2)、c (NH 3)都减小,化学反应速率减小。 归纳总结 浓度、压强对反应速率的影响 (1)浓度 ①规律 当其他条件不变时, ②解释 反应物浓度增大→?????? ????单位体积活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快 (2)压强(针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应) ①规律 ②解释 压强增大→?????? ?? ??气体体积减小 ↓反应物浓度增大 ↓单位体积活化分子数增多 ↓ 单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快 ③注意:压强是否影响化学反应速率,取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体,气体压强增大,但反应物浓度不变,故反应速率不变。恒压下充入稀有气体,气体压强不变,但体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。

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