《光通信技术基础》练习题

《光通信技术基础》练习题

一、填空：

1、1966年，在英国标准电信实验室工作的华裔科学家首先提出用石英玻璃纤维作为光纤通信的媒质，为现代光纤通信奠定了理论基础。

2、光纤传输是以作为信号载体，以作为传输媒质的传输方式。

3、光纤通常由、和三部分组成的。

4、据光纤横截面上折射率分布的不同将光纤分类为和。

5、光纤色散主要包括材料色散、、和偏振模色散。

6、光纤通信的最低损耗波长是，零色散波长是。

7、数值孔径表示光纤的集光能力，其公式为。

8、阶跃光纤的相对折射率差公式为

9、光纤通信中常用的低损耗窗口为、1310nm、。

10、V是光纤中的重要结构参量，称为归一化频率，其定义式为。

11、模式是任何光纤中都能存在、永不截止的模式，称为基模或主模。

12、阶跃折射率光纤单模传输条件为：。

13、电子在两能级之间跃迁主要有3个过程，分别为、和受激吸收。

14、光纤通信中最常用的光源为和。

15、光调制可分为和两大类。

16、光纤通信中最常用的光电检测器是和。

17、掺铒光纤放大器EDFA采用的泵浦源工作波长为1480nm和。

18、STM-1是SDH中的基本同步传输模块，其标准速率为：。

19、单信道光纤通信系统功率预算和色散预算的设计方法有两种：统计

设计法和。

20、光纤通信是以为载频，以为传输介质的通信方式。

21、光纤单模传输时，其归一化频率应小于等于。

22．数值孔径表示光纤的集光能力，其公式为：。

23、所谓模式是指能在光纤中独立存在的一种分布形式。

24、传统的O/E/O式再生器具有3R功能，即在、和再生功能。

25、按射线理论，阶跃型光纤中光射线主要有子午光线和两类。

26、光纤中的传输信号由于受到光纤的损耗和的影响，使得信号的幅度受到衰减；波形出现失真。

27、半导体材料的能级结构不是分立的单值能级，而是有一定宽度的带状结构，称为。

28、半导体P-N结上外加负偏压产生的电场方向与方向一致，这有利于耗尽层的加宽。

29、采用渐变型光纤可以减小光纤中的色散。

30、SDH网中，为了便于网络的运行、管理等，在SDH帧结构中设置了。

31、SDH的STM－N是块状帧结构，有9行，列。

32、处于粒子数反转分布状态的工作物质称为。

33、EDFA的泵浦结构方式有：a、结构；b、结构；c、双向泵浦结构。

34、和动态范围是光接收机的两个重要特性指标。

35、随着激光器温度的上升，其输出光功率会。

36、目前，通信用光纤的纤芯和包层绝大多数是由材料构成的。

37、在阶跃型（弱导波）光纤中，导波的基模为。

38、根据光纤中的传输模式数量分类，光纤可分为和。

39、LD是一种阈值器件，它通过发射发光，而LED通过发射发光。

40、光纤色散主要包括、、材料色散和偏振模色散

41．常见的光线路码型大体可以归纳为3类：扰码二进制、和插入型码。

42、在一根光纤中同时传播多个不同波长的光载波信号称为。

43、允许单模传输的最小波长称为。

44、在1.3μm波段进行光放大通常用掺光纤放大器，1.55μm波段通常用掺光纤放大器。

45、导模的传输常数的取值范围为：。

46、量子效率是用来衡量激光器的转换效率的高低，其主要分为内量子

效率、和。

47、典型的光电瞬态响应有：光电延迟、和。

48、掺铒光纤放大器EDFA采用的泵浦源工作波长为1480nm和。

49、自愈环结构可以分为两大类： 和 。

50、一般来说，无电中继传输距离超过1000km 的系统被称为长距离传

输系统，超过 2000 km 的被称为很长距离，超过 3000 km 被称为超长距离传输系统。

51、系统容量和传输距离（无电中继）是衡量长距离WDM 光传输系统

性能的两个基本指标。

参考答案

1、高锟

2、激光光波 光纤

3、纤芯 包层 涂覆层

4、阶跃折射率型 渐变折射率型

5、模式色散 波导色散

6、1.55μm 1.31μm

7、2

221n n NA -= 8、121n n n -=?

9、850nm 1550nm 10、22210

2n n a V -=λπ 11、HE 11 12、405.2

221n n NA -= 23、电磁场 24、再整形 再定时 25、斜射线

26、色散 27、能带

28、内电场 29、模式

30、开销比特（或管理比特） 31、270×N

32、激活物质（或增益物质） 33、同向泵浦 反向泵浦

34、灵敏度 35、减少

36、石英 37、LP 01

38、多模光纤 单模光纤 39、受激 自发

40、模式色散 波导色散 41．字变换码

42、光波分复用 43、截止波长

44、镨 铒 45、1020n k n k <<β

46、外量子效率 外微分量子效率 47、张弛振荡 自脉动

48、980nm 49、通道倒换环 复用段倒换环

50、2000 3000 51、系统容量

二、名词解释：

1、瑞利散射

2、色散位移光纤

3、受激辐射

4、直接调制和间接调制

5、子午光线

6、弱导波光纤

7、阈值电流

8、最坏值设计法 参考答案

1、瑞利散射是光纤材料的本征散射，它是由于光纤中折射率在微观上的随机起伏所引起。石英光纤在加热拉制过程中，由于热骚动，使原子得到的压缩不均匀，这使物质的密度不均匀，进而使折射率不均匀，这种

不均匀性在冷却的过程中被固定下来。这种不均匀度与波长相比是小尺寸的，因此产生的散射称为瑞利散射。

2、一种将零色散移到波长1.55μm 而该处损耗又最小的光纤。

3、处于高能级的电子，在受到外来能量为h f =（E 2－E 1）的光子激发的

情况下，跃迁到低能级，从而发射出一个和激发光子相同的光子的过程称为受激幅射。 4、将激光器LD 或发光二极管LED 的驱动电流用叠加在偏置电流上的电信号进行调制，由此实现对LD 或LED 输出的光强度进行调制的方式

称为直接调制。使LD 或LED 在一定的驱动电流下输出固定强度的光，

再通过光调制器使输出光的信息随电信号而变化，将这种调制方式成为间接调制。 5、处在一个子午面（包含光纤轴线的平面）内，经过光纤的轴线在周围边界面间作内部全反射的光纤。 6、纤芯折射率与包层折射率差极小的光纤。 7、当LD 注入电流达到将产生激光时的电流值。 8、最坏值设计法是系统设计中最常用的方法，这种方法在设计再生段距离时，将所有参考值都按最坏值选取，而不管其统计分布如何。 三、简答题： 1、光纤通信发展至今经历了哪些里程碑？ 2、应用于光纤通信系统的光源应该具备什么要求？ 3、由P-I 曲线知，半导体激光器是阈值型器件，简述激光器随着注入电流的不同而经历的几个典型阶段。 4、光纤中产生损耗的主要因素是什么？光纤中有哪些损耗？

5、简述雪崩光电二极管的工作原理。

参考答案

1、（1）20世纪60年代初期，光纤通信发展史上迎来了第一个里程碑，世界上第一台相干振荡光源红白事激光器问世，给光通信带来了新的希望；（2）1966年华裔科学家C. K. Kao博士和G. A. Hockham，对光纤传输的前景发表了具有重大历史意义的论文，1970年，美国康宁玻璃公司的Kapron博士等人研制出传输损耗仅为20dB/km的光纤，这是光纤通信发展历史上的一个里程碑。（3）1985年，南安普顿大学的Mears等人制成了掺铒光纤放大器（EDFA）（4）1993年K. Hill等人提出了使用相位掩膜法制造光纤光栅，使得全光器件的研制和集成成为可能，光纤光栅、全光纤光子器件、平面波导器件及其集成的出现是光纤通信史上的又一个里程碑。

2、光纤通信系统均采用半导体发光二极管（LED）和激光二极管（LD）作为光源。这类光源具有尺寸小、耦合效率高、发射波长在光纤中低损耗传输，响应速度快、波长和尺寸与光纤适配，并且可在高速条件下直接调制等优点

3、半导体激光器是一个阈值器件，它的工作状态随注入电流的不同而不同。当注入电流较小时，有源区里不能实现粒子数反转，自发发射占主导地位，激光器发射普通的荧光，其工作状态类似于一般的发光二极管。随着注入电流的加大，有源区里实现了粒子数反转，受激辐射占主导地位，但当注入电流小于阈值电流时，谐振腔里的增益还不足以克服损耗，不能在腔内建立起一定模式的振荡，激光器发射的仅仅是较强的荧光，这种状态称之为“超辐射”状态。只有注入电流达到阈值以后，才能发射谱线尖锐。模式明确的激光。

4、由于吸收和散射的原因使光纤发生损耗。光纤中发生损耗的原因，有来自光纤本身的损耗，也有光纤与光源的耦合损耗以及光纤之间的连接损耗，如熔接损耗，弯曲损耗，端面损耗，光学损耗等。光纤本身的损耗有吸收损耗（本征吸收、杂质吸收）和散射损耗（瑞利散射、结构缺陷散射）。本征损耗是光纤基础材料固有的吸收，并不是杂质或者缺陷所引起的。本征损耗特点是确定了某一种材料吸收损耗的下限，与波长有关。

5、当在光电二极管上加反向电压，使其耗尽区内的电场强度大于105V/cm时，光生载流子在强电场作用下高速通过耗尽区向两级移动。在移动过程中，由于碰撞游离而产生更多的新载流子，形成雪崩现象，从而使流过二极管的光电流成百倍地增加。利用光生载流子雪崩效应工作的PN结光电二极管就是APD。

6、光纤通信技术的特点

7、单模光纤中有那几种色散？色散对光纤通信系统有什么影响？

8、半导体激光器产生激光需要那些条件？光纤通信对半导体发光器件有

哪些基本要求？

9、简述掺铒光纤放大器的工作原理？

参考答案：

6、传输容量大；传输损耗小，中继距离长；抗干扰性好，保密性强，使用安全；材料资源丰富，可节约金属材料；重量纤，可绕性好，敷设方便；缺点是组件昂贵，光纤质地脆，机械强度低，连接比较困难，分路、耦合不方便，弯曲半径不宜太小

7、单模光纤中有材料色散、波导色散和偏振色散。色散使得输出光信号脉冲被展宽，产生码间干扰，增加误码率，这样就限制了通信容量和传输距离。

8、条件：1）．粒子反转分布条件（粒子能从“价带”泵浦到“导带”上）。2）．阈值条件（要有足够的能量使粒子泵浦到一定程度）。3）．选频机制（筛成单色光）。

基本要求：1）．光源的发光波长应符合目前光纤的三个低损耗窗口：即短波长波段的0.85μm和长波长波段的1.31μm和1.55μm。2）．能长时间连续工作，并能提供足够的光输出功率。3）．与光纤耦合效率高。4）．光源的谱线宽度窄。5）．寿命长，工作稳定。

9、掺铒光纤放大器的工作原理：在掺铒光纤中，低能级的电子吸收泵浦光的能量，由基态跃迁至处于高能级的泵浦态。由于泵浦态上载流子的寿命时间只有1us，电子迅速以非辐射方式由泵浦态豫驰至亚稳态，在亚稳态上载流子有较长的寿命，在源源不断的泵浦下, 亚稳态上的粒子数积累, 从而实现了粒子数反转分布。信号光使得亚稳态上的电子以受激辐射的方式跃迁到基带上，对应于每一次跃迁，都将产生一个与信号光子一样的光子，此信号光子与电子（受激辐射）一起发射出去，实现了光放大。

10. 请写出激光产生的必要充分条件，并加以简单论述。

10.答：激光产生的必要条件： 1）粒子数反转分布（1分）

当光束通过原子或分子系统时，一般情况下绝大部分粒子数处于基态；而如果激发态的电子数远远多于基态电子数，就会使激光工作物质中受激发射占支配地位，这就是工作物质“粒子反转分布”状态。（2分） 2）减少振荡模式数（1分）

想要得到方向性很好、单色性很好的激光，仅有激活介质是不够的，这是因为：第一，在反转分布能级间的受激发射可以沿各个方向产生，第二,激发出的光可以有很多频率，对应很多模式，难以形成单色亮度很强的激光。欲使光束进一步加强，就必须使光束来回往复地通过激活介质，使之不断地沿某一方向得到放大，并减少振荡模式数目。（2分） 激光产生的充分条件：

1）起振条件——阈值条件（1分）

光在谐振腔内传播时，光在镜面上总有一部分透射损失，且镜面和腔内激活介质总还存在着吸收、散射等损失，因而只有光的增益能超过这些损失时，光波才能被放大，从而在腔内振荡起来，称这个条件为振荡阈值条件。（2分）

2）稳定振荡条件——增益饱和效应（1分）

当入射光强增加到一定程度时，增益系数将随光强的增大而减小并最终达到稳定，这种现象称为增益饱和效应。（2分）

11、请写出Maxwell 方程组的微分形式，解释各个物理量的含义，并说明每个方程描述的物理现象。

.答：t ??-=??B E 1） t

??+=??D

J H 2）

ρ=??D 3） 0=??B 4) 其中：),(t r E 为电场强度矢量、),(t r B 为磁感应强度矢量、),(t r D 为电位

移矢量、),(t r H 为磁场强度矢量、ρ=),(t r ρ为封闭曲面内的自由电荷密度标量、J =),(t r J 为电流密度矢量。

(1)式来源于法拉第电磁感应定律，指出变化的磁场会产生感应的电场，这是一个涡旋场，其电力线是闭合的，不同于闭合面内有电荷时的情况，且只要所限定的面积中磁通量发生变化，不管导体存在与否，必定伴随电场的变化。

(2)来源于安培环路定律，但麦克斯韦将其加上了由电场变化感生的位移电流

项（其中t

D ??=D

J 为位移电流密度），说明在交变电磁场作用下，磁场既包括传导

电流与空间自由电荷产生的部分，也包括位移电流产生的部分，变化的电场产生的

位移电流与传导电流以及空间自由电荷电流在产生磁效应方面是等效的。

(3)来源于电场的高斯定律，表示电场可以是有源场 (4)来源于磁通量连续定律，即通过一个闭合面的磁通量等于零，磁场是一个无源场，磁力线永远是闭合的。

四、计算题：

1、阶跃光纤纤芯和包层的折射指数分别为n 1=1.46，n 2=1.45，试计算： 1）纤芯子和包层的相对折射指数差Δ；

2）光纤数值孔径NA ；

3）在1km 光纤上,由于子午线的光程差所引起最大时延差Δτmax ； 4）若将Δτmax 减小为10ns/km, n 2应选什么值； 2、阶跃光纤，n1=1.465, λ=1.31μm,

1）Δ=0.25,保证单模传输时，芯子半径a 应取多大； 2）若取芯径a=5μm,保证单模传输时，Δ应怎样选择？

3、半导体激光器发射光子的能量近似等于材料的禁带宽度，已知GaAs 材料的E g =1.43eV ，某一InGaAsP 材料的Eg=0.96eV ，求它们的发射波长。 参考答案： 1解：1）1

2

1n n n -=

? 2）2221n n NA -= 3）2211max n n n C Ln -?=?τ 4）2

211max n n

n C Ln -?=?τ

（带入数值计算）

2、1）解： 单模传输条件为：40483.20<

即40483.22201

<λ

πa n

3、解： λνq hc

q h eV E g =

=

)( m eV E eV qE hc g g μλ)

(24

.1)(==

GaAs:m m μμλ867.043

.124

.1==

InGaAsP: m m μμλ292.196

.024

.1==

4、一段40km 长的光纤线路，其损耗为0.5dB ／km 。

（1）如果在接收端保持0.3μW 的接收光功率，则发送端的功率至少为多少？

（2）如果光纤的损耗变为0.25dB ／km ，则所需的输入光功率又为多少？

5、一个光电二极管，当λ＝1.3μm 时，响应度为0.6A/W ，计算它的量子效率。（8分）

6、已知；（1）Si PIN 光电二极管，量子效率7.0=η，波长m 85.0μλ=，（2）Ge 光电二极管，4.0=η，m 6.1μλ=，计算它们的响应度。 参考答案

4 (1) (2)

W

P P W P P L in in in

out

dB μμα303.0lg

40105.0lg 10|=-

=-

= W

P P W

P P L in in

in

out

dB μμα33.0lg 401025.0lg 10|=-=-

=

5、 24

.1)(m h e R o μηλνη==

57.03

.16

.024.1)()/(24.1=?=?=

m W A R μλη

6. 响应度24

.1)

(m hc e h e P I R o o o P μηληλνη=

===

Si 光电二极管：W A R /48.024.185

.07.0=?=

Ge 光电二极管：W A R /52.024

.16

.14.0=?=

(完整)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案),推荐文档

人教版高中化学选修4 第四章《电化学基础》单元测试试题（含答案） 第四章《电化学基础》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1.利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶 液选择合理的是（） A．Zn、Cu、ZnSO4B．Cu、Zn、 ZnCl2 C．Cu、Zn、CuCl2D．Zn、Cu、CuSO4 2．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。 下列判断不正确的是（） A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应 C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极 D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶 液都是CuSO4溶液，则下列说法正确的是（） A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅳ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－=Cu2＋ 4．已知海水中含有的离子主要有 Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（） A．X 为锌棒，K 置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为 2H＋＋2e－＝H2↑ 1 / 14

B．X 为锌棒，K 置于 M，外电路电流方向是从 X 到铁 C．X 为碳棒，K 置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法 D．X 为碳棒，K 置于 N，在 X 电极周围首先失电子的是 Cl－ 5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（） A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 3 2－+2H2 O H2 CO3 +2OH－ B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+ C.以Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝ CuS↓ D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和 Na2CO3溶液、饱和 NH4Cl 溶液处理焊点处C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 7．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是（） A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移的电子数为2N A C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl 是还原产物 8.液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列有关叙述不正确的是（） A.该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O B.用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生 7.1gCl2至少需加入 0.5molN2H4 C．该燃料电池放电一段时间后，KOH 溶液的 pH 保持不变（KOH 溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）

秦汉史期末考试题(含答案)

?
《秦汉史》期末考试 新 1
班级：默认班级 成绩： 78.0 分
一、 单选题（题数：50，共 50.0 分）
1
秦代实行中央集权后最早建立的是（）。
1.0 分
?
A、
郡县制
?
B、
州县制
?
C、
省县制
?
D、
以上答案均错误
正确答案： A 我的答案：A
2
州在（）以后成了郡以上的行政单位。
1.0 分
?
A、
西汉末年
?
B、
西汉初年
?
C、
东汉末年

?
D、
东汉初年
正确答案： C 我的答案：C
3
东汉的开朝皇帝刘秀起兵时的身份是（）。
1.0 分
?
A、
豪强
?
B、
王嗣
?
C、
庶民
?
D、
循吏
正确答案： A 我的答案：A
4
周秦之变的主要改变是（）。
1.0 分
?
A、
消灭剥削者
?
B、
消灭阶级
?
C、
消除贫富分化
?
D、

消除社会矛盾
正确答案： B 我的答案：B
5
孟子所在的时代“君”是指（）。
0.0 分
?
A、
国王
?
B、
天子
?
C、
国民
?
D、
以上答案都错误
正确答案： C 我的答案：B
6
法家思想最早产生于（）。
1.0 分
?
A、
秦国
?
B、
齐国
?
C、
燕国
?
D、
赵国
正确答案： B 我的答案：B

秦汉史期尔雅末考试答案 (2)

一、单选题（题数：50，共50.0 分） 1汉武帝之后的两千年里，历史基本的状态是（）。（1.0分）0.0 分 A、 儒表道里 B、 法表儒里 C、 道表儒里 D、 儒表法里 正确答案：D 我的答案：C 答案解析： 2历史上，通过（）的驱使才能实现大义灭亲。（1.0分）1.0 分 A、 利益 B、 惩罚 C、 金钱 D、 官位 正确答案：A 我的答案：A 答案解析： 3汉代的法律系统是（）。（1.0分）1.0 分 A、 法家化的 B、 道家化的 C、 儒法化的 D、 儒家化的 正确答案：A 我的答案：A 答案解析： 4所谓的“挪置罪名”是指将有罪的（）可以说成无罪之人。（1.0分）1.0 分A、 官吏的恩宠 B、 官员 C、 道德的模范 D、 人民的公仆 正确答案：A 我的答案：A

5下列人物中，不主张发展福利国家的是（）。（1.0分）1.0 分 A、 王安石 B、 韩非子 C、 司马光 D、 桑弘羊 正确答案：D 我的答案：D 答案解析： 6西方历史上，所谓的“重商主义”是指重视对商业的（）。（1.0分）1.0 分A、 尊重 B、 管控 C、 发展 D、 投资 正确答案：B 我的答案：B 答案解析： 7（）是秦制与封建制的主要区别。（1.0分）1.0 分 A、 经济发展模式 B、 政治制度 C、 文化模式 D、 附庸或者奴才的管理方式 正确答案：D 我的答案：D 答案解析： 8（）是秦制成功的关键所在。（1.0分）1.0 分 A、 使人人平等 B、 改善人民生活 C、 提高国际地位 D、 发展经济 正确答案：A 我的答案：A

9从（）开始，中国法律逐步儒家化。（1.0分）1.0 分 A、 春秋时代 B、 明清时代 C、 曹魏时代 D、 秦汉时代 正确答案：C 我的答案：C 答案解析： 10儒家学说认为，（）是个人的身体所有者。（1.0分）1.0 分 A、 国家 B、 自然 C、 自己 D、 父母 正确答案：D 我的答案：D 答案解析： 11（）不仅将首都迁至北京，而且在南京还留有模拟政府。（1.0分）1.0 分A、 明代 B、 宋代 C、 唐代 D、 清代 正确答案：A 我的答案：A 答案解析： 12从（）开始，尚书成为了一个庞大的机构。（1.0分）1.0 分 A、 西汉 B、 三国 C、 唐代 D、 东汉 正确答案：D 我的答案：D

选修四第四章电化学基础测试题

高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu

5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理 过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除 去，说法不正确 ．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液 电源 M N

超星尔雅秦汉史答案超全版

如果找答案直接使用WORD查找功能就好,只需要打入题干中几个字便可尔星泛雅 一、单选题（题数：50，共50.0 分） 1下列选项中，属于秦汉社会的特点是（）。（1.0分）0.0 分 A、 家族群居性 B、 小家庭性 C、 非宗法性 D、 宗法性 正确答案：C 我的答案：B 2从（）开始，儒家思想与道家思想开始疏远。（1.0分）1.0 分 A、 孔子时代 B、 孟子、庄周时代 C、 老子时代 D、 以上答案都错误 正确答案：B 我的答案：B 3贵族和平民的差异被（）削弱了。（1.0分）1.0 分 A、 隋唐时期 B、 唐朝时期 C、 宋朝时期 D、 秦制时期 正确答案：D 我的答案：D 4与其他乱臣贼子相比，王莽篡党夺权的特点是（）。（1.0分）1.0 分 A、 严重失去民心 B、 手段温和 C、 非常得民心 D、 手段残忍 正确答案：C 我的答案：C 5汉代时期的五铢钱因为（）的原因而对今天的收藏界来说卖不上价。（1.0分）0.0 分 A、 铸钱所用材质廉价 B、 工艺简单 C、 历史时间短 D、 发行数量大 正确答案：D 我的答案：A 6法家制度主张，在（）面前人人平等。（1.0分）0.0 分 A、 权利

B、 皇上 C、 法律 D、 法制 正确答案：A 我的答案：C 7（）是秦汉时期经济最发达的地区。（1.0分）1.0 分 A、 关东 B、 关中 C、 关南 D、 关西 正确答案：A 我的答案：A 8（）不仅将首都迁至北京，而且在南京还留有模拟政府。（1.0分）1.0 分A、 明代 B、 宋代 C、 唐代 D、 清代 正确答案：A 我的答案：A 9明清时代的家族观念是（）。（1.0分）0.0 分 A、 家族散居 B、 小家庭 C、 大家庭 D、 以上答案均错误 正确答案：C 我的答案：B 10中国历史上第二度出现大城市崛起的时间是在（）以后。（1.0分）1.0 分A、 元朝时期 B、 明朝时期 C、 秦汉时期 D、 唐宋时期 正确答案：D 我的答案：D 11汉武帝之后的两千年里，历史基本的状态是（）。（1.0分）0.0 分 A、 儒表道里 B、 法表儒里 C、 道表儒里 D、 儒表法里

2020人教版高中化学选修4第四章电化学基础单元测试题4

第四章电化学基础单元测试4 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（） A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（） A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH - C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+ 4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为( ) A. 13 B. 12 C. 8 D. 1 5. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（） A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O 6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（） A. 27mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg 7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下 列有关说法中不正确 ．．．的是（） A．该能量转化系统中的水也是可能循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2↑+4e- D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e - 8. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（） A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连 C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应 D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

高二化学《电化学基础》单元测试题

高二化学《电化学基础》单元测试题 注意：可能用到的相对原子质量： H C N O Cl Fe Cu Zn Ag 1 1 2 14 16 35.5 56 64 65 108 【测试题目】 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于实验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快 2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A、2H+＋2e-＝H2 B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH— C、Fe－2e-＝Fe2+ D、4OH—－4e-＝2H2O＋O2 3、用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性CuSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液 4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 5、随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 6、如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 7、以下现象与电化腐蚀无关的是 A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

2016尔雅秦汉史考试答案讲解

成绩： 99.0 分
一、 单选题（题数：50，共 50.0 分）
1
秦代实行中央集权后最早建立的是（）。
1.0
?
郡县制
分
A、
?
州县制
B、
?
省县制
C、
?
D、
以上答案均错误
我的答案：A
2
州在（）以后成了郡以上的行政单位。
1.0
?
西汉末年
分
A、
?
B、
西汉初年
?
C、
东汉末年
?
D、
东汉初年

我的答案：C
3
东汉的开朝皇帝刘秀起兵时的身份是（）。
1.0
?
豪强
分
A、
?
王嗣
B、
?
庶民
C、
?
循吏
D、
我的答案：A
4
周秦之变的主要改变是（）。
1.0
?
分
A、
消灭剥削者
?
B、
消灭阶级
?
C、
消除贫富分化
?
D、
消除社会矛盾
我的答案：B
5

孟子所在的时代“君”是指（）。
0.0
?
国王
分
A、
?
天子
B、
?
国民
C、
?
D、
以上答案都错误
我的答案：B
6
法家思想最早产生于（）。
1.0
?
秦国
分
A、
?
齐国
B、
?
燕国
C、
?
赵国
D、
我的答案：B
7
秦汉社会一个很明显的特点是（）。

人教版 电化学基础 单元测试

电化学基础 一、选择题 1．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（） A 、 Ag B、ZnO C、Ag2O D、Zn 【答案】D 2．结合图判断， 下列叙述正确的是（） A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动 C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】A 3．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（） A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应：H2+O2=H2O

【答案】C 4．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是（） A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D．放电时负极有CO2生成 【答案】D 5．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（） A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L 【答案】C 6．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（） A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 【答案】A 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（） A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 【答案】B 8．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（）

高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题

第四章电化学基础练习题 1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示 意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是: （） A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 2．下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示 的原电池。下列判断不正确 ．．．的是（） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（） A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（） 6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述错误的是（） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（）

(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)

人教版高中化学选修 4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案） 1 / 14 第四章 《电化学基础》单兀测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1 ?禾U 用反应Zn+Cf= Zn 2++ Cu 设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选 择合理的是（ ） C. Cu 、Zn 、CuCl 2 D. Zn 、Cu 、CuSO 2. 控制适合的条件，将反应2Fe 3++ 212Fe 2+ + I 2设计成如下图所示的原电池。 下 列判断不正确的是（ ） A. 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液 B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe 3+被还原，乙中石墨电极 上发生氧化反应 C. 电流计读数为零时，在甲中溶入 FeCl 2固体时，甲中的石 墨电极为正极 D. 此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I 为 Zn ,其他电极均为 Cu,电解质溶液 都是CuSO 溶液，则下列说法正确的是（ ） A. 电子移动：电极IT 电极电极川T 电极n B. 电极I 发生还原反应 C. 电极"逐渐溶解 D. 电极川的电极反应： Cu — 2e _=Cu 2+ + 2+ — — .. . . 、. 4. 已知海水中含有的离子主要有 N a 、Mg 、Cl 、Br ,利用下图装 置进行实验探究, 下列说法正确的是（ ） A. Zn 、Cu ZnSQ B. Cu Zn 、 ZnCI 2

人教版高中化学选修 4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案） 3 / 14 A. X 为锌棒，K 置于M 可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为 2H ++ 2e 「= H4 B. X 为锌棒，K 置于M 外电路电流方向是从 X 到铁 C. X 为碳棒，K 置于N,可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法 D. X 为碳棒，K 置于N,在X 电极周围首先失电子的是 C 「 5. 下列解释事实的反应方程式不正确的是（ ） A. 热的纯碱溶液可去除油污： CO 2「+2H^^ HCO+2OH B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe — 2e _= Fe 2+ C. 以N Q S 为沉淀剂，除去溶液中的 C L T : C I J ++S 2— = Cu& D. 向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红： 2fO+2e — ==Hd +2OH 6 ?化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 锅炉水垢中含有的 CaSO,可先用Ns t CO 溶液处理，后用盐酸除去 B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和 N&CQ 溶液、饱和 NHCI 溶液处理焊点处 C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 7 ?研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反 应可表示为：5Mn Q+2Ag+2NaCI=NaMnQ o +2AgCI 。下列说法正确的是（ ） A. 正极反应式： Ag+CI --e -=AgCI B .每生成 ImolNa z MnO o 转移的电子数为 2N A C. Na +不断向“水”电池的负极移动 D. AgCI 是还原产物 8.液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以 胼（ N2H ）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH 作为电解质。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 该燃料电池负极发生的电极反应为： N2H 4+4OH-4e —N 2 T +4巴。

秦汉史期末考试题(含答案)

二、判断题（题数：50，共50.0分） 1 暴秦在政治上实行强弱民政策。（） 1.0分 正确答案："我的答案：V 2 构成内朝的人员都是品级较高的贵族。（） 0.0分 正确答案：x我的答案：V 3 大夫和贤良文学争论中的“有为”和“无为”所代表的自由是针对权贵阶级的。 1.0分 正确答案：V我的答案：V 4 汉代的酷吏的特点是其本身都是我们当今所谓的法律专家。（） 1.0分 正确答案：V我的答案：V 5 王安石认为天下是皇上的，不主张皇上应该节俭。（） 1.0分

正确答案：2我的答案：V 6 "部院”是朝官而不是地方官。（） 1.0分 正确答案：V我的答案：V 7 汉昭帝是汉武帝所立的第一个太子。（） 1.0分 正确答案：X我的答案：X 8 东汉末年的大乱和东西汉之间的大乱与王莽时代的大乱相比其持续的时间较长。（）1.0分 正确答案：V我的答案：V 9 所谓的史书其实质是对官吏生活的记录。 0.0分 正确答案：X我的答案：V 10 循吏与酷吏的共同点是忠实的执行上级的旨意。（） 1.0分 正确答案：V我的答案：V 11 汉代与“里”有关的官衔通常显得较为简单。（）

1.0分11

12 世界历史中很多重大的文明都不会被划分时段。（） 1.0分 正确答案：X我的答案：X 13 秦汉的法家帝国的特征是专制的国家主义和反宗法的伪个人主义的结合。（）0.0分 正确答案：X我的答案：V 14 东汉时期的财政状况呈现出中央财政状况良好而地方财政萎靡不振的特点。（）0.0分 正确答案：X我的答案：V 15 汉武帝以前汉代的经济管理模式是极端化的国家管理。（） 1.0分 正确答案：X我的答案：X 16 在西周族群社会很稳定的时候能社会强烈需求儒家思想。（） 1.0分 正确答案：X我的答案：X 17 汉代记载中提到的“公社”与今天我们所说的“公社”具有截然不同的含义。（）1.0分

电化学基础单元测试

化学选修4《电化学基础》单元测试卷B（含答案）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共50分） 一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意，共30分。） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入 同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 3．下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中银质奖牌表面变暗 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜

4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联， 在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A ．1︰2︰3 B ．3︰2︰1 C ．6︰3︰1 D ．6 ︰3︰2 5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 PbSO 4＋2H 2O 的说 法正确的是 A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e — B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42— （aq ） 6．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只 有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合 物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属 都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。这四种金属的活 动性顺序是 A ．Y ＞Z ＞W ＞X B ．Z ＞Y ＞W ＞X C ．W ＞Z ＞Y ＞X D ．X ＞Y ＞Z ＞W 放电 充电

秦汉史期末考试题(含答案)

人民 正确答案：D我的答案：D 二、判断题（题数：50 ,共50.0分） 1 暴秦在政治上实行强弱民政策。（） 1.0分 正确答案：√我的答案：√ 2 构成内朝的人员都是品级较高的贵族。（） 0.0分 正确答案：×我的答案：√ 3 大夫和贤良文学争论中的“有为”和“无为”所代表的自由是针对权贵阶级的。 1.0分 正确答案：√我的答案：√ 4 汉代的酷吏的特点是其本身都是我们当今所谓的法律专家。（） 1.0分 正确答案：√我的答案：√ 5 王安石认为天下是皇上的，不主张皇上应该节俭。（） 1.0分 正确答案：√我的答案：√

6

"部院”是朝官而不是地方官。（） 1.0分 正确答案：√我的答案：√ 7 汉昭帝是汉武帝所立的第一个太子。（） 1.0分 正确答案：×我的答案：× 8 东汉末年的大乱和东西汉之间的大乱与王莽时代的大乱相比其持续的时间较长。（）1.0分 正确答案：√我的答案：√ 9 所谓的史书其实质是对官吏生活的记录。 0.0分 正确答案：×我的答案：√ 10 循吏与酷吏的共同点是忠实的执行上级的旨意。（） 1.0分 正确答案：√我的答案：√ 11 汉代与“里”有关的官衔通常显得较为简单。（） 12

1.0分 正确答案：×我的答案：×13

世界历史中很多重大的文明都不会被划分时段。（） 1.0分 正确答案：×我的答案：× 13 秦汉的法家帝国的特征是专制的国家主义和反宗法的伪个人主义的结合。（）0.0分 正确答案：×我的答案：√ 14 东汉时期的财政状况呈现出中央财政状况良好而地方财政萎靡不振的特点。（）0.0分 正确答案：×我的答案：√ 15 汉武帝以前汉代的经济管理模式是极端化的国家管理。（） 1.0分 正确答案：×我的答案：× 16 在西周族群社会很稳定的时候能社会强烈需求儒家思想。（） 1.0分 正确答案：×我的答案：× 17 汉代记载中提到的“公社”与今天我们所说的“公社”具有截然不同的含义。（）18

第二章 秦汉史学

第二章 两汉史学——中国封建史学的初步奠定 第一节：两汉史学形成的基本文化背景 战国末年，秦国的军事、政治、经济强大，需要在文化方面有个有力的指导。相国吕不韦《吕氏春秋》，成为秦的军事、政治、经济的指导原则。不久，政治上实现了大一统，但是秦始皇为了推行思想上的大一统，却采纳了法家李斯的建议，焚书坑儒，造成了中国学术空前的浩劫。焚书坑儒，使史书损失最大。西汉王朝“休养生息”。武帝时，西汉王朝进入了鼎盛时期。秦王朝二世而亡，只存在了短短的14年。汉初的君臣都在深刻的思索：为什么强大的秦王朝骤然灭亡？为何如此短命？新兴的汉王朝如何才能长治久安？陆贾的《楚汉春秋》汉初以无为求进取，促进恢弘的精神文化建设。汉武帝时，董仲舒以儒学为基础，主张大一统，天人合一，以神学作政治依据，重“天意”。天人关系问题成为此时研究的重点，是当时最大的课题。文学上，“大赋”这种文学形式非常兴旺，吸取《离骚》长篇大论的形式，恢弘博大，总览一切，气势博大。司马迁的《史记》，也是一样的恢弘博大，对周边国家都有记载。《史记》受到“大赋”的影响较大，此外，哲学上也深受董仲舒的影响。 第二节：司马迁和《史记》 司马迁是中国历史上第一重要的历史学家，被梁启超成为“史界太祖”。司马迁《史记》的撰成，是中国史学史上的一个重大事件，对中国史学影响巨大。 一、司马迁生平1、少年时代的家乡生活2、入仕前的壮游祖国山河。20岁以后，离家远游。这个过程对司马迁眼界的开阔、知识的积累和他进步的历史观的形成，都有极为巨大的影响。 3、入仕及宦途经历 4、36岁立志修史：一生的转折点 5、42岁开始著史 6、48岁自请宫刑 7、刑馀著史 8、《史记》宗旨：“仆窃不逊，近自托于无能之辞，网罗天下放失旧闻，考之行事，稽其成败兴坏之理，（上记轩辕，下至于兹，）凡百三十篇，亦欲以究天人之际，通古今之变，成一家之言。” 9、司马迁的著作：除《史记》和《报任安书》外，流传下来的还有《悲士不遇赋》一篇、《素王妙论》佚文四节，其他的都已经散失了，但就是《悲士不遇赋》这篇司马迁晚年的作品，也有人说是别人假借其名而伪造的。 二、《史记》的体例和内容 1、《史记》的体例分为五部分。“本纪”12篇，是编年体的大事记，是最高统治者的编年史。“世家”30篇，记载世代传家的政权人物等，分为三类：诸侯列国；汉朝的宰相、功臣，如萧何等；历史上的特殊地位的人物，如陈涉、孔子等。“书”8篇，涉及礼乐制度、历法、天文、地理、重大祭祀、经济财政等社会生活以及人与自然的关系等诸多方面，是一种综合论述的形式，以反映社会制度的变化为主，意在明其“损益”、“改易”之迹，“承蔽通变”之状。《汉书》后改为《志》。“表”10篇，有世表、年表、月表、人表等几种形式。是以谱牒的形式，厘清错综复杂的史事。“列传”70篇，记载各个时代不同阶层、不同类型的各种人物，为“扶义倜傥，不令己失时，立功名于天下”的各种历史人物立传。有专传、合传和类传的不同形式。这五种体例，并不是各自独立，而是互相配合，互为补充，从而形成一个不可分割的整体。郑樵说：“使百代而下，史官不能易其法，学者不能舍其书，《六经》之后，惟有此作。”赵翼说：“自此例一定，历代作史者，遂不能出其范围，信史家之极则也。”这五种体例都有前人的成就作为凭借。《史记》将这五种体例合为一书，自成一家，创立了纪传体。白寿彝先生认为“称《史记》为纪传体不恰当，实际是‘综合体’。” 2、《史记》是我国第一部纪传体通史： 通史的标准：①时间上：从古到今；②地域上：从南到北、从东到西，包括全国的广大地域；③内容上，包括政治、经济、文化、军事等各个方面。

人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》单元测试题(解析版)

第四章《电化学基础》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中，正确的是() ①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能 的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋ 2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实 现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同 A． ①①①① B． ①① C． ①①① D． ① 2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读 下图，下列判断不正确的是() 2? A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 4 B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 mol 2?向c电极迁移 C． K闭合时，①中SO 4 D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极 3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： 下列说法不正确的是() A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是() A．充电时电极a连接电源的负极 B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋ C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是() A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．锌为正极，铜为负极 6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是() A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接 C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青 7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是() A．铜电极上发生氧化反应 2?)减小 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 4

人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)

第四章《电化学基础》测试题 一、单选题 1．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。 下列说法正确的是 A．铁片发生还原反应而被腐蚀 B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 2．如图是电解硝酸银溶液的装置，其中c为银电极，d为铜电极，则下列有关判断正确的是( ) A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量减少D．电解前后，电解池中银离子浓度保持不变3．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是 A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1 C．遇钠生成氢气D．1．01× 105Pa时沸点为100℃ 4．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是( )

A ．阴极的电极反应式为：O 2+4e -+2H 2O=4OH - B ．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3 C ．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去 D ．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na 2SO 4 固体以增强导电性 5．重庆一中化学组成龙老师，自从将身体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜看作微型的生物原电池后，顿时感觉浑身电力充沛，工作热情满满，不知疲惫。下列有关该电池电极反应及产物的判断正确的是（ ） A ．负极反应可能是O 2+4e -+2H 2O=4OH - B ．负极反应的产物主要是 C 6H 12O 6被氧化生成的23CO -、3HCO - 、H 2O C ．正极反应可能是C 6H 12O 6-24e -+24OH -=6CO 2+18H 2O D ．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO 2、23CO -和H 2O 6．某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO 2和少量Na 2CrO 4，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法正确的是（ ） A ．气体a 为O 2 B ．含铬物质累积阴极室（左边） C ．右边的离子膜为阴离子交换膜 D ．阳极室（右边）溶液电解后加水可恢复到原溶液 7．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO 4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是