人教版初三化学第四章知识点

第四单元自然界的水

课题1 水的组成

一、水的组成

1、水的组成：（1）电解水的实验

A.电源种类---直流电

B.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

化学方程式： 2H2O= 2H2↑+ O2↑

产生位置负极正极

体积比 = 2 ： 1

质量比 = 1 ： 8

C.检验：用带火星的木条检验与电源正极相连的试管中的气体，发现木条复燃，说明

是氧气用燃着的木条检验与电源负极相连的试管中的气体，气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明是氢气

（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

2、氢气

1、物理性质：相同条件下是密度最小的气体（向下排空气法收集）；难溶于水（排

水法收集）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若

肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

(1)可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）化学方程式：2H2 + O2 =

2H2 O 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：任何可燃性气体或可

燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸，因此当点燃前必须验纯，

方法点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明不纯，声音很小表示较纯。可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。

(2)还原性（用途：冶炼金属）化学方程式：H2＋ CuO = Cu + H2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

课题2 水的净化

一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾

利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤

①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用

③操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度；滤纸不易破损）

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（2）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

3、吸附

常用的吸附剂：活性炭（具有疏松的多孔结构,有强吸附性）：除去水中难溶性杂质、一些可溶性杂质，色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

二、硬水与软水

1、定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化程度最高的是蒸馏

课题3 水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，淡水占全球储水量2.53%。

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质

是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用

2、水污染

A、水污染：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用化肥、农药，提倡使用农家肥；加强水质监测。

课题4化学式和化学价

一、化学式

1.化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式，如

H2O。

2.化学式的意义宏观意义①表示一种物质②表示该物质是由哪些元素组成的

微观意义③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子④表示该物质的一个分子是由哪些原子构成的

以CO2为例来说明

宏观意义①表示二氧化碳这种物质②表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

微观意义③表示一个二氧化碳分子④表示一个二氧化碳分子是由二个氧原子和一个碳原子构成的

化学式的一般意义归纳成以下三条：

①示一种物质。

②表这种物质是由哪些元素组成的。

③表示组成这种物质的各元素的原子个数之比。

例如高锰酸钾的化学式为KMnO4它所能表示的含义为：

①表示高锰酸钾这种物质。②表示高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素组成的。③表示高锰酸钾中钾元素、锰元素、氧元素的原子个数之比为1：1：4。

3.化学式的书写

（1）单质的化学式的书写

稀有气体用元素符号表示氦气：He 氖气：Ne 稀有气体都是由原子直接构成的

金属用元素符号表示铁：Fe，铜：Cu等金属也都是由原子直接构成的

常温下为固态的大多数非金属用元素符号表示硫：S，碳：C等固态非金属的结构比较复杂，因此规定直接用元素符号表示它们的化学式。由双原子或多原子分子构成的

非金属：先写出组成该非金属的元素符号，再在元素符号右下角标出原子个数来表示它们的化学式氧气：O2，氢气：H2 ，臭氧：O3等这样不但能表示该非金属是由什么元素的组成的，还能表示它的分子构成。

（2）化合物的化学式的书写

由于化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此在书写某化合物的化学式时不但要知道这种化合物是由哪几种元素组成的，还要知道组成这种化合物的各元素的原子个数之比，把组成化合物的各元素的符号按一定顺序书写：①氧化物的化学式，一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边。②由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左边，非金属元素的符号写在右边。③学习了化合价以后，一般把显正价的元素符号写在左边，把显负价的元素符号写在右边。

二、化合价

1.化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质叫做化合价。

2.化合价的一般规律：

（1）化合价有正价和负价。

①氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。

②金属元素跟非金属元素化合时，金属显正价，非金属显负价。

（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如，FeO中铁显+2价，Fe2O3中铁显+3价。

（3）在化合物里正负化合价的代数和为0。

（4）在单质里元素的化合价为0。（因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以在单质里元素的化合价为0）

3.化合价的应用

（1）根据化合价推求实际存在的物质的化学式

例题1、写出氧化铝的化学式

解：①写出组成氧化铝的两种元素的符号，显正价的写在左边，显负价的写在右边：AlO

②求两种元素的化合价的绝对值的最小公倍数，因为铝显+3价，氧显-2价

③求化学式里个元素的原子个数

④把所求出的原子个数标在相应元素符号的右下角即得到化学式：Al2O3

⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。

（+3）×2+（-2）×3=0

答：氧化铝的化学式为Al2O3。

（2）由化学式求某元素的化合价。

例题3、求锰酸钾（化学式为K2MnO4）中锰元素的化合价。

解：设锰酸钾中锰元素化合价为x ，因为在这里钾元素显+1价氧元素显-2价，根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”的规律则有

（+1）×2 + x + (-2)×4 = 0 解得X=+6

答：锰酸钾中锰的化合价为+6价。